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甘肃省兰州三十五中教育集团片区2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1．（2026九上·兰州期末）中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A．《浪淘沙》中写到：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在
B．《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分石油，属于可再生能源
C．《天工开物》中记载的“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量
D．《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 金的化学性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故正确，不符合题意；
B. 石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故错误，符合题意；
C. 生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，故正确，不符合题意；
D. “釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金的化学性质不活泼分析。
B、根据石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源分析。
C、根据生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，分析判断。
D、“釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物
2．（2026九上·兰州期末）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．图甲中，铝元素的相关信息都正确，图乙中B粒子可表示为Na1+
B．图甲中的铝是地壳中含量最高的金属，其氧化物的化学式是AlO
C．图乙的粒子中，A和C化学性质相似
D．图甲中的铝元素与图乙中的B和C都属于金属元素，且在元素周期表中位于同一周期
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 图甲中，铝元素的元素符号应为Al，图乙中B粒子中质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，其离子符号为Na+，故错误；
B. 铝在地壳中的是含量最高的金属元素，含量最高的元素是氧，铝元素在化合物中显+3价，其氧化物的化学式为Al2O3，故错误；
C. A为氦元素，氦为稀有气体元素，其化学性质不活泼，C是镁元素，最外层电子数为2，易失去，A和C的化学性质不相似，故错误；
D. B为钠元素，C为镁元素，铝元素与图乙中的B和C的元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素；周期数=原子核外电子层数，B是B原子失去1个电子形成的，铝元素与图乙中的B和C它们的原子电子层数相同，因此位于同一周期，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、在粒子中，质子数＞核外电子数，为阳离子。
B、根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零分析。
C、根据氦为稀有气体元素，其化学性质不活泼，镁元素的最外层电子数为2，易失去，分析判断。
D、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
元素周期数=原子核外电子层数。
3．（2026九上·兰州期末）学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（　　）
A.安全常识 B.灭火方法
家中煤气泄漏一关闭阀门，打开门窗通风 通电的电热毯着火时一不能用水浇灭 森林着火一开辟隔离带 油锅着火一可盖上锅盖
C.物质的性质与用途 D.环保与能源
金刚石能做钻头一硬度 石墨作电极—导电性 为治理雾霾一禁止使用化石燃料 为减缓温室效应一开发利用清洁能源
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、家中煤气泄漏时，关闭阀门可切断气源，打开门窗通风能降低煤气浓度，防止爆炸，正确；通电的电热毯着火时，用水浇灭可能引发触电事故，不能用水浇灭，正确，选项A不符合题意；
B、森林着火开辟隔离带，是通过清除可燃物灭火，正确；油锅着火盖上锅盖，是通过隔绝氧气灭火，正确，选项B不符合题意；
C、金刚石硬度大，能做钻头，正确；石墨具有导电性，可作电极，正确，选项C不符合题意；
D、治理雾霾不能禁止使用化石燃料(目前化石燃料仍是主要能源)，应减少使用并开发清洁能源，错误；减缓温室效应需开发利用清洁能源，减少CO2排放，正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据煤气泄漏的处理原则(切断气源、通风)及通电电器着火的灭火注意事项(防触电)解答；
B、根据灭火的原理(清除可燃物、隔绝氧气)及具体场景的灭火方法解答；
C、根据物质的性质与用途的对应关系(硬度对应钻头、导电性对应电极)解答；
D、根据环保与能源的相关措施(化石燃料不能禁止，需合理使用)解答。
4．（2026九上·兰州期末）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（　　）
A．比较：钠原子和钠离子质子数相同，化学性质相似
B．分类：过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，属于同种物质
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氨分子（NH3）是由氨原子构成的
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、钠原子和钠离子质子数相同，但最外层电子数不同(钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子)，化学性质不同，选项A错误；
B、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)虽都由氢、氧元素组成，但分子构成不同，属于不同物质，选项B错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，选项C正确；
D、分子是由原子构成的，氨分子(NH3)是由氮原子和氢原子构成的，不存在“氨原子”，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子和离子的化学性质由最外层电子数决定(最外层电子数不同，化学性质不同)解答；
B、根据物质的构成(分子不同，物质不同)及元素组成与物质种类的关系解答；
C、根据稀有气体的物理性质(通电发光)及用途解答；
D、根据分子的构成(由原子构成，不存在“氨原子”这种微粒)解答。
5．（2026九上·兰州期末）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是（　　）
A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为CO2 D．CO可与Ca（OH）2反应生成CaCO3
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；一氧化碳的化学性质；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、由碳元素的“价类二维图”可知，M对应的物质类别为氧化物(介于单质和酸之间)，属于纯净物，不是混合物，选项A错误；
B、X点对应的物质化合价为+2，类别为氧化物，碳的+2价氧化物有CO，但不能确定只有一种(若考虑其他可能化合物则不成立)，且结合图示逻辑，X点对应物质并非唯一，选项B错误；
C、Y点对应的物质化合价为+4，类别为氧化物，碳的+4价氧化物为CO2，选项C正确；
D、CO与Ca(OH)2不反应，CO2才能与Ca(OH)2反应生成CaCO3，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据“价类二维图”中物质类别的定义(氧化物为纯净物)解答；
B、根据碳的化合价与氧化物的对应关系(+2价氧化物为CO，但需结合图示类别判断是否唯一)解答；
C、根据碳的+4价氧化物(CO2)及图示中Y点的类别(氧化物)解答；
D、根据CO和CO2的化学性质(CO不与碱反应，CO2与碱反应)解答。
6．（2026九上·兰州期末）下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铝片能与FeSO4溶液反应（铝置换铁），铜片不能与FeSO4溶液反应，可探究出金属活动性：铝>铁>铜，能达到目的，选项A不符合题意；
B、干燥的石蕊试纸遇CO2不变红，湿润的石蕊试纸遇CO2变红（CO2与水反应生成碳酸），可探究CO2是否与水反应，能达到目的，选项B不符合题意；
C、该实验中两个铁钉均处于蒸馏水中（植物油隔绝氧气），缺少“氧气”变量（无“有水有氧气”“只有氧气”的对照），无法探究铁生锈的条件（铁生锈需氧气和水共同作用），不能达到目的，选项C符合题意；
D、实验中可通过对比“10℃白磷”（温度未达着火点，不燃烧）和“60℃白磷”（温度达着火点，燃烧），探究可燃物燃烧需“温度达到着火点”；打开气阀后60℃白磷燃烧更剧烈，可探究需“氧气”，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据“金属活动性探究方法——活泼金属置换不活泼金属”解答；
B、根据“CO2与水反应的验证——碳酸使石蕊变红”解答；
C、根据“控制变量法的应用——探究铁生锈需氧气和水，需设置对照实验”解答；
D、根据“可燃物燃烧条件的探究——控制温度、氧气两个变量”解答。
7．（2026九上·兰州期末）奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，但长期服用会增加病毒对奥司他韦产生耐药，导致药物失效，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4，下列说法中正确的是（　　）
A．奥司他韦可以长期服用
B．奥司他韦分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的
C．奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相同
D．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由题干可知，长期服用奥司他韦会增加病毒耐药性，导致药物失效，因此不能长期服用，选项A错误；
B、奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，奥司他韦是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的，选项B错误；
C、奥司他韦中：
氢元素的质量分数=，
氮元素的质量分数=
二者质量分数相同，选项C正确；
D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，分子中不含氮分子和氧分子，含氮原子和氧原子，氮原子和氧原子的个数比为2：4=1：2，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据题干中“长期服用会增加病毒耐药性”的信息解答；
B、根据分子的构成(原子构成分子)与物质的组成(元素组成物质)的区别解答；
C、根据元素质量分数的计算公式(某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数物质相对分子质量×100%)计算对比解答；
D、根据物质的构成(分子构成物质，分子中含原子)解答。
8．（2026九上·兰州期末）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu(Fe+CuCl2=FeCl2+Cu)，过滤可除去Cu和过量铁粉，得到纯净的FeCl2溶液，选项A能达到目的，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，且CO在混合气体中浓度较低时无法点燃，还可能引入新杂质，选项B不能达到目的，符合题意；
C、鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)，取样灼烧，黄铜中的Cu会与O2反应生成黑色的CuO，黄金不反应，现象不同可鉴别，选项C能达到目的，不符合题意；
D、鉴别二氧化碳和一氧化碳，通过灼热的氧化铜，CO能与CuO反应生成红色的Cu(CO+CuO加热Cu+CO2)，CO2不反应，现象不同可鉴别，选项D能达到目的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的置换反应(铁粉置换Cu2+，不引入新杂质)及过滤的分离作用解答；
B、根据CO在CO2中的燃烧条件(无法点燃)及除杂的要求(不引入新杂质、不消耗主体)解答；
C、根据黄铜中Cu的化学性质(加热生成黑色CuO)与黄金的稳定性对比解答；
9．（2026九上·兰州期末）我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．反应前后共有四种分子
B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后分子数目不变
D．参加反应的两种物质质量比为1：3
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据微观示意图，反应前的分子为CH4（甲烷）、O2（氧气），反应后的分子为CH3OH（甲醇），共三种分子，并非四种，选项A不符合题意；
B、反应前O2为单质，其中氧元素的化合价为0价；反应后氧元素存在于CH3OH中，化合价为-2价，因此氧元素的化合价发生了改变，选项B符合题意；
C、反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目减少，选项C不符合题意；
D、参加反应的CH4和O2的质量比为（2×16）：（1×32）=32：32=1：1，并非1：3，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图中分子的构成，判断反应前后的分子种类及数量；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0的规则，分析氧元素的化合价变化；
C、根据配平后的化学方程式，对比反应前后的分子总数判断数目变化；
D、根据化学方程式中各物质的相对分子质量，计算参加反应的物质的质量比。
10．（2026九上·兰州期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
B．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
C．等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应
D．水通电一段时间
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，Fe的相对原子质量小于Zn，且生成H2的质量与金属化合价相对原子质量成正比，因此Fe生成H2的质量更多；Zn的金属活动性强于Fe，反应速率更快，图像符合该变化，选项A正确；
B、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，发生反应C+2CuO2Cu+CO2↑，固体质量会因生成CO2而减少，反应结束后剩余固体(Cu)质量不变，图像应先下降后保持平稳，选项B错误；
C、等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应，催化剂只加快反应速率，不改变生成O2的质量，因此两曲线最终生成O2的质量应相等，选项C错误；
D、水通电一段时间，生成H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8，图像中H2和O2的质量比不符合，选项D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的速率(金属活动性)和生成H2的质量(化合价相对原子质量)对比解答；
B、根据木炭还原氧化铜的反应(固体质量减少，最终不变)及图像趋势解答；
C、根据催化剂的作用(加快速率，不改变产物质量)及图像趋势解答；
D、根据电解水的产物质量比(H2：O2=1：8)及图像数据解答。
二、填空题：本大题共1小题，共3分。
11．（2026九上·兰州期末）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子为　 　。
（3）制作玻璃茶具的主要原料中含有硅酸盐，制作过程中会发生一系列的化学反应，其中的一个反应为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）H2O
（2）Mg2+
（3）SiO2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，因此保持水的化学性质的最小微粒是H2O；
(2)氯化镁(MgCl2)是由Mg2+和Cl-构成的，其中的阳离子为Mg2+；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑中，左边有2个Na、1个C、3个O，右边有2个Na、1个Si、1个C、5个O，因此X中含有1个Si和2个O，化学式为SiO2。
【分析】(1)根据分子的定义(保持物质化学性质的最小微粒)及水的构成(水分子)解答；
(2)根据离子化合物的构成(氯化镁由Mg2+和Cl-构成)及阳离子的判断(带正电荷的离子)解答；
(3)根据质量守恒定律(原子种类、数目不变)，对比反应前后原子的种类和数目，推导X的化学式解答。
三、流程题：本大题共2小题，共12分。
12．（2026九上·兰州期末）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取淀蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因　 　。
（2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作　 　；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是　 　。
（3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　。
【答案】（1）温度越高，化学反应速率越快
（2）搅拌（或通入空气）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态，逐渐变为气态的分散状态
【知识点】分子的定义与分子的特性；影响化学反应速率的因素探究；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】(1)将蓝草浸泡发酵时，“热时一宿，冷时两宿”，因为温度越高，化学反应速率越快，热天温度高，发酵速率快，所需时间短；
(2)打靛池内用木板打击液面，其作用相当于实验室中的搅拌操作，能加速反应或促进物质分离；打靛池中的生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)蒸发池中水分蒸发得到靛蓝，属于物理变化，水分子本身没有改变，微观实质是水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态逐渐变为气态的分散状态。
【分析】(1)根据温度对化学反应速率的影响(温度越高，速率越快)解答；
(2)根据实验室基本操作(搅拌的作用)及生石灰与水的反应原理(生成Ca(OH)2)解答；
(3)根据物理变化的微观实质(分子本身不变，间隔改变)解答。
13．（2026九上·兰州期末）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该化学方程式为　 　。
【答案】（1）Au
（2）过滤
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换
（4）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)金泥中含有Au、CuS、ZnS，预处理将含硫化合物转化为氧化物(CuO、ZnO)，过程Ⅱ中热空气流将Zn转化为ZnO并分离为烟尘，Au不反应，因此固体a中除CuO外一定还有Au；
(2)过程Ⅲ中加入稀硫酸，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，Au不溶于稀硫酸，因此分离Au的操作是过滤；
(3)过程Ⅲ中加入的稀硫酸过量，滤液中含有H2SO4，向滤液中加入过量铁粉，铁粉与H2SO4反应生成FeSO4和H2，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
(4)ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】(1)根据金的化学性质(不活泼，不参与反应)及流程中ZnO的分离(烟尘)解答；
(2)根据过滤的适用范围(分离固体与液体，Au不溶于酸，CuO溶于酸)解答；
(3)根据金属与酸的反应(铁粉与过量稀硫酸反应生成H2)及置换反应的定义解答；
(4)根据化学反应方程式的书写原则(反应物、生成物、配平)解答。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
14．（2026九上·兰州期末）阅读分析，解决问题：
氨燃料的兴起
众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（NH3）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为-240℃而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。
以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足：燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。
（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是　 　。
（2）液氨比液氢更易储运的理由是　 　。
（3）文中氨燃烧的化学方程式为　 　。氨作燃料还可能会产生　 　，污染空气。
（4）液氨运输过程中需要注意的事项有　 　（答1点）。
【答案】（1）氢元素
（2）氨气的沸点比氢气高
（3）4NH3+3O26H2O+2N2；氮氧化物
（4）严禁烟火
【知识点】物质的元素组成；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是氢元素(强调元素组成，而非具体微粒)；
(2)由短文可知，液氢运输温度为-240℃，而液氨20℃即可液化储运，氨气的沸点比氢气高，因此液氨比液氢更易储运；
(3)氨燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2；氨作燃料时，燃烧排放物可能有氮氧化物，污染空气；
(4)液氨是易燃气体，运输过程中需要注意严禁烟火(或密封运输、防止泄漏等)。
【分析】(1)根据元素的概念(宏观组成，描述物质中含有的元素)解答；
(2)根据短文信息(液氨与液氢的储运温度对比)解答；
(3)根据氨燃烧的反应物、生成物、反应条件书写化学方程式，结合短文“燃烧排放物可能有污染”推测污染物(氮氧化物)解答；
(4)根据液氨的性质(易燃、有刺激性气味)分析运输注意事项解答。
五、探究题：本大题共2小题，共19分。
15．（2026九上·兰州期末）氧气与人体健康关系密切，在学习完相关知识后，同学们进行了“利用生活中的材料和相关试剂制作简易家用供氧器”的项目式探究活动。
【活动目标】加深对氧气性质和实验室制取气体的认识：综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。
【活动设计与实施】任务一：探究供氧器的供氧原理和装置
同学们回顾了实验室制取氧气的两种方法：分解过氧化氢和加热高锰酸钾。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选择的发生装置为　 　（填字母序号），对此装置应做出的改进是　 　。同学们一致认为加热高锰酸钾不适合用于供氧器的供氧原理，理由是　 　。
（2）任务二：了解市售化学制氧机的工作原理
【查阅资料】某化学制氧机利用的试剂是A剂过碳酸钠固体和B剂二氧化锰固体。过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）遇水会分解成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢。使用该制氧机时，在反应仓中加入适量水，再分别加入A剂和B剂，加湿过滤仓底部导管口有气泡冒出，仓壁变温热。如图所示：
同学们认为制氧机内部的加湿过滤仓结构有很多优点，请写出1条：　 　。
（3）任务三：制作简易家用供氧器
同学们利用矿泉水瓶、吸管、注射器、输液管等制作了如图的简易供氧器：
你认为反应仓是　 　瓶（填“a”或“b”），注射器的优点是　 　。
（4）【新技术】制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。
①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率　 　（填“大于”或“小于”氧分子渗透速率，该制氧的过程发生　 　变化。
②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况结果如图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是　 　。
（5）【活动总结】经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反应原理、装置之外，还需要很多因素，比如：　 　（写1点）。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口塞一团棉花；反应时间较短，不方便添加试剂等
（2）观察产生氧气速率或湿润氧气等
（3）A；能够控制反应速率
（4）小于；物理；25℃时吸附压越大，吸附剂吸附氮气和氧气的吸附量差越大
（5）实用效果等
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；物理变化、化学变化的特点及其判别；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应需要加热，选择的发生装置为A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口塞一团棉花；加热高锰酸钾不适合用于供氧器，因为需要加热，反应时间较短，且不方便随时添加试剂；
(2)制氧机的加湿过滤仓，能湿润氧气(避免干燥氧气刺激呼吸道)，还能通过观察气泡产生速率判断供氧速率，具有多种优点；
(3)由简易供氧器的结构可知，反应仓是a瓶(放置过碳酸钠和二氧化锰，与水反应)；注射器的优点是能控制加入水的量，从而控制反应速率；
(4)①膜分离制氧时，空气通过氧气分离膜得到富氧空气，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率；该过程中没有新物质生成，发生物理变化；
②由图2可知，25℃时吸附压越大，吸附剂对氮气和氧气的吸附量差越大，越有利于分离N2和O2；
(5)制作家用供氧器除了考虑反应原理、装置外，还需要考虑安全性(如防止反应过于剧烈)、实用效果(如供氧速率稳定)、成本等因素。
【分析】(1)根据高锰酸钾分解的化学方程式书写、发生装置的选择(加热固体选A)、实验注意事项(试管口塞棉花)及家用供氧器的要求(无需加热、便于操作)解答；
(2)根据加湿过滤仓的功能(湿润氧气、观察速率)解答；
(3)根据简易装置的结构(反应在a瓶中进行)及注射器的作用(控制反应物用量，调节反应速率)解答；
(4)①根据膜分离的原理(氮分子渗透慢)及物理变化的判断(无新物质生成)解答；②根据图2中吸附压与吸附量差的关系分析解答；
(5)根据家用设备的设计要求(安全、实用、低成本等)解答。
16．（2026九上·兰州期末）目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2；H2O；猜想二：　 　；猜想三：CO、CO2、H2O
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想　 　成立
（3）实验过程中C装置的作用是　 　；装置E的作用是　 　.
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是　 　。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
（6）【反思与交流】
有同学认为该装置需改进，你的改进建议是　 　。
【答案】（1）CO、H2O
（2）三
（3）吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳
（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验
（5）颠倒后无法检验燃烧产物是否有水
（6）在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)甲烷燃烧后生成的物质可能是CO2和H2O，或CO和H2O，或CO、CO2、H2O，因此猜想二为CO、H2O；
(2)A中白色粉末变为蓝色，说明燃烧产物中有H2O；B中石灰水变浑浊，说明有CO2；D中红棕色粉末变成黑色，E中石灰水变浑浊，说明CO与Fe2O3反应生成了CO2，因此燃烧产物中有CO、CO2、H2O，猜想三成立；
(3)C装置中氢氧化钠溶液足量，作用是吸收燃烧产物中的CO2，排除对后续CO检验的干扰；装置E的作用是通过检验CO与Fe2O3反应生成的CO2，证明燃烧产物中含有CO；
(4)实验中用纯净O2而不用空气，因为空气中含有CO2和水蒸气，会干扰燃烧产物中CO2和H2O的检验；
(5)A、B装置的顺序不能颠倒，因为若颠倒，B中澄清石灰水会带出水蒸气，进入A中使无水CuSO4变蓝，无法检验燃烧产物中是否有水；
(6)该装置的缺陷是未处理尾气中的CO(有毒，污染空气)，改进建议是在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯(点燃CO)或系一个气球(收集CO)。
【分析】(1)根据甲烷燃烧的可能产物(充分燃烧生成CO2和H2O，不充分燃烧生成CO、CO2和H2O或CO和H2O)补充猜想解答；
(2)根据实验现象与产物的对应关系(无水CuSO4遇水变蓝、澄清石灰水遇CO2变浑浊、CO还原Fe2O3生成Cu和CO2)判断猜想解答；
(3)根据氢氧化钠溶液的性质(吸收CO2)及后续实验的干扰排除、CO的检验原理(生成CO2)解答；
(4)根据空气中含有的杂质(CO2、水蒸气)对实验检验的干扰解答；
(5)根据实验装置顺序的影响(颠倒后无法检验水)解答；
(6)根据CO的毒性(需尾气处理)提出改进建议解答。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17．（2026九上·兰州期末）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为　 　g时，碳酸钙恰好反应完全。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
【答案】（1）100
（2）75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由图可知，当加入稀盐酸的质量为100g时，烧杯中剩余物质的质量不再变化，说明此时碳酸钙恰好反应完全；
(2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=30.0g(鸡蛋壳质量)+100g(稀盐酸质量)-120.1g(剩余物质质量)=9.9g；
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g
100：44=x：9.9g
解得x=22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%。
【分析】(1)根据图像中剩余物质质量的变化(不再变化时反应完全)确定恰好反应的稀盐酸质量解答；
(2)根据质量守恒定律计算生成CO2的质量，再结合化学方程式中CaCO3与CO2的质量比，计算CaCO3的质量，最后根据质量分数公式(碳酸钙质量/鸡蛋壳质量×100%)计算解答，注意步骤规范(设未知数、写方程式、找比例关系、求解、作答)。
1 / 1甘肃省兰州三十五中教育集团片区2025-2026学年九年级上学期化学期末试卷
一、单选题：本大题共10小题，共15分。
1．（2026九上·兰州期末）中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A．《浪淘沙》中写到：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在
B．《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分石油，属于可再生能源
C．《天工开物》中记载的“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量
D．《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物
2．（2026九上·兰州期末）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．图甲中，铝元素的相关信息都正确，图乙中B粒子可表示为Na1+
B．图甲中的铝是地壳中含量最高的金属，其氧化物的化学式是AlO
C．图乙的粒子中，A和C化学性质相似
D．图甲中的铝元素与图乙中的B和C都属于金属元素，且在元素周期表中位于同一周期
3．（2026九上·兰州期末）学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（　　）
A.安全常识 B.灭火方法
家中煤气泄漏一关闭阀门，打开门窗通风 通电的电热毯着火时一不能用水浇灭 森林着火一开辟隔离带 油锅着火一可盖上锅盖
C.物质的性质与用途 D.环保与能源
金刚石能做钻头一硬度 石墨作电极—导电性 为治理雾霾一禁止使用化石燃料 为减缓温室效应一开发利用清洁能源
A．A B．B C．C D．D
4．（2026九上·兰州期末）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是（　　）
A．比较：钠原子和钠离子质子数相同，化学性质相似
B．分类：过氧化氢和水都由氢、氧元素组成，属于同种物质
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氨分子（NH3）是由氨原子构成的
5．（2026九上·兰州期末）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是（　　）
A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为CO2 D．CO可与Ca（OH）2反应生成CaCO3
6．（2026九上·兰州期末）下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
7．（2026九上·兰州期末）奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，但长期服用会增加病毒对奥司他韦产生耐药，导致药物失效，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4，下列说法中正确的是（　　）
A．奥司他韦可以长期服用
B．奥司他韦分子是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的
C．奥司他韦中氢元素和氮元素质量分数相同
D．奥司他韦中氮分子和氧分子的个数比为1：2
8．（2026九上·兰州期末）下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 取样，灼烧
D 鉴别二氧化碳和一氧化碳 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·兰州期末）我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是（　　）
A．反应前后共有四种分子
B．反应前后氧元素化合价发生了改变
C．反应前后分子数目不变
D．参加反应的两种物质质量比为1：3
10．（2026九上·兰州期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸
B．充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
C．等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应
D．水通电一段时间
二、填空题：本大题共1小题，共3分。
11．（2026九上·兰州期末）古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小微粒　 　。
（2）山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阳离子为　 　。
（3）制作玻璃茶具的主要原料中含有硅酸盐，制作过程中会发生一系列的化学反应，其中的一个反应为Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑，则X的化学式为　 　。
三、流程题：本大题共2小题，共12分。
12．（2026九上·兰州期末）魏晋南北朝时期，我国劳动人民在种植蓝草和制取淀蓝方面的经验已很丰富。北魏农学家贾思勰在《齐民要术》中第一次用文字记载了用蓝草制取靛蓝的方法，其主要工艺流程如图所示。请回答有关问题。
（1）将蓝草全部浸泡在水中进行发酵，浸池的时间为“热时一宿，冷时两宿”，从化学反应速率的角度分析原因　 　。
（2）打靛池内，用木板打击液面，其作用相当于实验室中的基本操作　 　；打靛池内生石灰发生反应的化学方程式是　 　。
（3）在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发得到靛蓝，该过程中水分子发生变化的微观实质是　 　。
13．（2026九上·兰州期末）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该化学方程式为　 　。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
14．（2026九上·兰州期末）阅读分析，解决问题：
氨燃料的兴起
众所周知，氢气是一种理想的清洁、高能燃料，但由于其大量制取和储运的成本高，目前在生活和生产中还不能广泛应用。将中国西北的阳光和风力资源及海域的风力资源通过制氢合成氨（NH3）来储能是低成本的储能方式。氨是一种无色有刺激性气味的气体，被称为“另一种氢”，用氢气合成氨的能耗与氢气的液化相当，但液氢运输温度为-240℃而液氨20℃即可，更安全、更易储运。而且同体积液氨比液氢多至少60%的氢。以氨储氢供氢代氢（如下图）是氢能的发展趋势之一。
以氨作燃料的优势有：燃料储存运输便利、能量密度较高、安全性相对较高。以氨作燃料的缺陷有：燃烧不稳定，点火比较困难；动力性不足：燃烧排放物可能有污染。氨燃料目前可应用于船舶、重卡、发电等领域。
（1）“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是　 　。
（2）液氨比液氢更易储运的理由是　 　。
（3）文中氨燃烧的化学方程式为　 　。氨作燃料还可能会产生　 　，污染空气。
（4）液氨运输过程中需要注意的事项有　 　（答1点）。
五、探究题：本大题共2小题，共19分。
15．（2026九上·兰州期末）氧气与人体健康关系密切，在学习完相关知识后，同学们进行了“利用生活中的材料和相关试剂制作简易家用供氧器”的项目式探究活动。
【活动目标】加深对氧气性质和实验室制取气体的认识：综合应用多学科知识和工程技术手段解决实际问题。
【活动设计与实施】任务一：探究供氧器的供氧原理和装置
同学们回顾了实验室制取氧气的两种方法：分解过氧化氢和加热高锰酸钾。
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选择的发生装置为　 　（填字母序号），对此装置应做出的改进是　 　。同学们一致认为加热高锰酸钾不适合用于供氧器的供氧原理，理由是　 　。
（2）任务二：了解市售化学制氧机的工作原理
【查阅资料】某化学制氧机利用的试剂是A剂过碳酸钠固体和B剂二氧化锰固体。过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）遇水会分解成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢。使用该制氧机时，在反应仓中加入适量水，再分别加入A剂和B剂，加湿过滤仓底部导管口有气泡冒出，仓壁变温热。如图所示：
同学们认为制氧机内部的加湿过滤仓结构有很多优点，请写出1条：　 　。
（3）任务三：制作简易家用供氧器
同学们利用矿泉水瓶、吸管、注射器、输液管等制作了如图的简易供氧器：
你认为反应仓是　 　瓶（填“a”或“b”），注射器的优点是　 　。
（4）【新技术】制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。
①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图1所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率　 　（填“大于”或“小于”氧分子渗透速率，该制氧的过程发生　 　变化。
②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况结果如图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2证据是　 　。
（5）【活动总结】经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反应原理、装置之外，还需要很多因素，比如：　 　（写1点）。
16．（2026九上·兰州期末）目前，家庭普遍使用天然气，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧后的产物有什么？同学们开展了以下探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【猜想与假设】
（1）猜想一：CO2；H2O；猜想二：　 　；猜想三：CO、CO2、H2O
【查阅资料】白色无水粉末遇水变蓝色、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
【设计并进行实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置（假设C中氢氧化钠溶液足量），进行验证。
（2）请根据实验现象，填写实验结论。
实验现象 实验结论
A中白色粉末变为蓝色，B、E中石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色 猜想　 　成立
（3）实验过程中C装置的作用是　 　；装置E的作用是　 　.
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是　 　。
（5）实验过程中A、B装置的顺序不能颠倒，原因是　 　。
（6）【反思与交流】
有同学认为该装置需改进，你的改进建议是　 　。
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
17．（2026九上·兰州期末）某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为　 　g时，碳酸钙恰好反应完全。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算步骤）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A. 金的化学性质不活泼，在自然界中以单质的形式存在，故正确，不符合题意；
B. 石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故错误，符合题意；
C. 生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，故正确，不符合题意；
D. “釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金的化学性质不活泼分析。
B、根据石油在短时间内不能形成，属于不可再生能源分析。
C、根据生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，分析判断。
D、“釜底抽薪”蕴含的灭火的原理是清除可燃物
2．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 图甲中，铝元素的元素符号应为Al，图乙中B粒子中质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，其离子符号为Na+，故错误；
B. 铝在地壳中的是含量最高的金属元素，含量最高的元素是氧，铝元素在化合物中显+3价，其氧化物的化学式为Al2O3，故错误；
C. A为氦元素，氦为稀有气体元素，其化学性质不活泼，C是镁元素，最外层电子数为2，易失去，A和C的化学性质不相似，故错误；
D. B为钠元素，C为镁元素，铝元素与图乙中的B和C的元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素；周期数=原子核外电子层数，B是B原子失去1个电子形成的，铝元素与图乙中的B和C它们的原子电子层数相同，因此位于同一周期，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、在粒子中，质子数＞核外电子数，为阳离子。
B、根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零分析。
C、根据氦为稀有气体元素，其化学性质不活泼，镁元素的最外层电子数为2，易失去，分析判断。
D、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
元素周期数=原子核外电子层数。
3．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、家中煤气泄漏时，关闭阀门可切断气源，打开门窗通风能降低煤气浓度，防止爆炸，正确；通电的电热毯着火时，用水浇灭可能引发触电事故，不能用水浇灭，正确，选项A不符合题意；
B、森林着火开辟隔离带，是通过清除可燃物灭火，正确；油锅着火盖上锅盖，是通过隔绝氧气灭火，正确，选项B不符合题意；
C、金刚石硬度大，能做钻头，正确；石墨具有导电性，可作电极，正确，选项C不符合题意；
D、治理雾霾不能禁止使用化石燃料(目前化石燃料仍是主要能源)，应减少使用并开发清洁能源，错误；减缓温室效应需开发利用清洁能源，减少CO2排放，正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据煤气泄漏的处理原则(切断气源、通风)及通电电器着火的灭火注意事项(防触电)解答；
B、根据灭火的原理(清除可燃物、隔绝氧气)及具体场景的灭火方法解答；
C、根据物质的性质与用途的对应关系(硬度对应钻头、导电性对应电极)解答；
D、根据环保与能源的相关措施(化石燃料不能禁止，需合理使用)解答。
4．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、钠原子和钠离子质子数相同，但最外层电子数不同(钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子)，化学性质不同，选项A错误；
B、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)虽都由氢、氧元素组成，但分子构成不同，属于不同物质，选项B错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，选项C正确；
D、分子是由原子构成的，氨分子(NH3)是由氮原子和氢原子构成的，不存在“氨原子”，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据原子和离子的化学性质由最外层电子数决定(最外层电子数不同，化学性质不同)解答；
B、根据物质的构成(分子不同，物质不同)及元素组成与物质种类的关系解答；
C、根据稀有气体的物理性质(通电发光)及用途解答；
D、根据分子的构成(由原子构成，不存在“氨原子”这种微粒)解答。
5．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；一氧化碳的化学性质；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、由碳元素的“价类二维图”可知，M对应的物质类别为氧化物(介于单质和酸之间)，属于纯净物，不是混合物，选项A错误；
B、X点对应的物质化合价为+2，类别为氧化物，碳的+2价氧化物有CO，但不能确定只有一种(若考虑其他可能化合物则不成立)，且结合图示逻辑，X点对应物质并非唯一，选项B错误；
C、Y点对应的物质化合价为+4，类别为氧化物，碳的+4价氧化物为CO2，选项C正确；
D、CO与Ca(OH)2不反应，CO2才能与Ca(OH)2反应生成CaCO3，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据“价类二维图”中物质类别的定义(氧化物为纯净物)解答；
B、根据碳的化合价与氧化物的对应关系(+2价氧化物为CO，但需结合图示类别判断是否唯一)解答；
C、根据碳的+4价氧化物(CO2)及图示中Y点的类别(氧化物)解答；
D、根据CO和CO2的化学性质(CO不与碱反应，CO2与碱反应)解答。
6．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铝片能与FeSO4溶液反应（铝置换铁），铜片不能与FeSO4溶液反应，可探究出金属活动性：铝>铁>铜，能达到目的，选项A不符合题意；
B、干燥的石蕊试纸遇CO2不变红，湿润的石蕊试纸遇CO2变红（CO2与水反应生成碳酸），可探究CO2是否与水反应，能达到目的，选项B不符合题意；
C、该实验中两个铁钉均处于蒸馏水中（植物油隔绝氧气），缺少“氧气”变量（无“有水有氧气”“只有氧气”的对照），无法探究铁生锈的条件（铁生锈需氧气和水共同作用），不能达到目的，选项C符合题意；
D、实验中可通过对比“10℃白磷”（温度未达着火点，不燃烧）和“60℃白磷”（温度达着火点，燃烧），探究可燃物燃烧需“温度达到着火点”；打开气阀后60℃白磷燃烧更剧烈，可探究需“氧气”，能达到目的，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据“金属活动性探究方法——活泼金属置换不活泼金属”解答；
B、根据“CO2与水反应的验证——碳酸使石蕊变红”解答；
C、根据“控制变量法的应用——探究铁生锈需氧气和水，需设置对照实验”解答；
D、根据“可燃物燃烧条件的探究——控制温度、氧气两个变量”解答。
7．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由题干可知，长期服用奥司他韦会增加病毒耐药性，导致药物失效，因此不能长期服用，选项A错误；
B、奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，奥司他韦是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成的，选项B错误；
C、奥司他韦中：
氢元素的质量分数=，
氮元素的质量分数=
二者质量分数相同，选项C正确；
D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，分子中不含氮分子和氧分子，含氮原子和氧原子，氮原子和氧原子的个数比为2：4=1：2，选项D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据题干中“长期服用会增加病毒耐药性”的信息解答；
B、根据分子的构成(原子构成分子)与物质的组成(元素组成物质)的区别解答；
C、根据元素质量分数的计算公式(某元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数物质相对分子质量×100%)计算对比解答；
D、根据物质的构成(分子构成物质，分子中含原子)解答。
8．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量铁粉，铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和Cu(Fe+CuCl2=FeCl2+Cu)，过滤可除去Cu和过量铁粉，得到纯净的FeCl2溶液，选项A能达到目的，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为CO2不支持燃烧，且CO在混合气体中浓度较低时无法点燃，还可能引入新杂质，选项B不能达到目的，符合题意；
C、鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)，取样灼烧，黄铜中的Cu会与O2反应生成黑色的CuO，黄金不反应，现象不同可鉴别，选项C能达到目的，不符合题意；
D、鉴别二氧化碳和一氧化碳，通过灼热的氧化铜，CO能与CuO反应生成红色的Cu(CO+CuO加热Cu+CO2)，CO2不反应，现象不同可鉴别，选项D能达到目的，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属的置换反应(铁粉置换Cu2+，不引入新杂质)及过滤的分离作用解答；
B、根据CO在CO2中的燃烧条件(无法点燃)及除杂的要求(不引入新杂质、不消耗主体)解答；
C、根据黄铜中Cu的化学性质(加热生成黑色CuO)与黄金的稳定性对比解答；
9．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据微观示意图，反应前的分子为CH4（甲烷）、O2（氧气），反应后的分子为CH3OH（甲醇），共三种分子，并非四种，选项A不符合题意；
B、反应前O2为单质，其中氧元素的化合价为0价；反应后氧元素存在于CH3OH中，化合价为-2价，因此氧元素的化合价发生了改变，选项B符合题意；
C、反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目减少，选项C不符合题意；
D、参加反应的CH4和O2的质量比为（2×16）：（1×32）=32：32=1：1，并非1：3，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图中分子的构成，判断反应前后的分子种类及数量；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0的规则，分析氧元素的化合价变化；
C、根据配平后的化学方程式，对比反应前后的分子总数判断数目变化；
D、根据化学方程式中各物质的相对分子质量，计算参加反应的物质的质量比。
10．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；碳的化学性质
【解析】【解答】A、分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，Fe的相对原子质量小于Zn，且生成H2的质量与金属化合价相对原子质量成正比，因此Fe生成H2的质量更多；Zn的金属活动性强于Fe，反应速率更快，图像符合该变化，选项A正确；
B、充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，发生反应C+2CuO2Cu+CO2↑，固体质量会因生成CO2而减少，反应结束后剩余固体(Cu)质量不变，图像应先下降后保持平稳，选项B错误；
C、等体积、浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂下反应，催化剂只加快反应速率，不改变生成O2的质量，因此两曲线最终生成O2的质量应相等，选项C错误；
D、水通电一段时间，生成H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8，图像中H2和O2的质量比不符合，选项D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属与酸反应的速率(金属活动性)和生成H2的质量(化合价相对原子质量)对比解答；
B、根据木炭还原氧化铜的反应(固体质量减少，最终不变)及图像趋势解答；
C、根据催化剂的作用(加快速率，不改变产物质量)及图像趋势解答；
D、根据电解水的产物质量比(H2：O2=1：8)及图像数据解答。
11．【答案】（1）H2O
（2）Mg2+
（3）SiO2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，因此保持水的化学性质的最小微粒是H2O；
(2)氯化镁(MgCl2)是由Mg2+和Cl-构成的，其中的阳离子为Mg2+；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应Na2CO3+XNa2SiO3+CO2↑中，左边有2个Na、1个C、3个O，右边有2个Na、1个Si、1个C、5个O，因此X中含有1个Si和2个O，化学式为SiO2。
【分析】(1)根据分子的定义(保持物质化学性质的最小微粒)及水的构成(水分子)解答；
(2)根据离子化合物的构成(氯化镁由Mg2+和Cl-构成)及阳离子的判断(带正电荷的离子)解答；
(3)根据质量守恒定律(原子种类、数目不变)，对比反应前后原子的种类和数目，推导X的化学式解答。
12．【答案】（1）温度越高，化学反应速率越快
（2）搅拌（或通入空气）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态，逐渐变为气态的分散状态
【知识点】分子的定义与分子的特性；影响化学反应速率的因素探究；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】(1)将蓝草浸泡发酵时，“热时一宿，冷时两宿”，因为温度越高，化学反应速率越快，热天温度高，发酵速率快，所需时间短；
(2)打靛池内用木板打击液面，其作用相当于实验室中的搅拌操作，能加速反应或促进物质分离；打靛池中的生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)蒸发池中水分蒸发得到靛蓝，属于物理变化，水分子本身没有改变，微观实质是水分子之间的间隔变大，水分子从液态的紧密排列状态逐渐变为气态的分散状态。
【分析】(1)根据温度对化学反应速率的影响(温度越高，速率越快)解答；
(2)根据实验室基本操作(搅拌的作用)及生石灰与水的反应原理(生成Ca(OH)2)解答；
(3)根据物理变化的微观实质(分子本身不变，间隔改变)解答。
13．【答案】（1）Au
（2）过滤
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换
（4）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)金泥中含有Au、CuS、ZnS，预处理将含硫化合物转化为氧化物(CuO、ZnO)，过程Ⅱ中热空气流将Zn转化为ZnO并分离为烟尘，Au不反应，因此固体a中除CuO外一定还有Au；
(2)过程Ⅲ中加入稀硫酸，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，Au不溶于稀硫酸，因此分离Au的操作是过滤；
(3)过程Ⅲ中加入的稀硫酸过量，滤液中含有H2SO4，向滤液中加入过量铁粉，铁粉与H2SO4反应生成FeSO4和H2，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
(4)ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
【分析】(1)根据金的化学性质(不活泼，不参与反应)及流程中ZnO的分离(烟尘)解答；
(2)根据过滤的适用范围(分离固体与液体，Au不溶于酸，CuO溶于酸)解答；
(3)根据金属与酸的反应(铁粉与过量稀硫酸反应生成H2)及置换反应的定义解答；
(4)根据化学反应方程式的书写原则(反应物、生成物、配平)解答。
14．【答案】（1）氢元素
（2）氨气的沸点比氢气高
（3）4NH3+3O26H2O+2N2；氮氧化物
（4）严禁烟火
【知识点】物质的元素组成；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)“同体积液氨比液氢多至少60%的氢”，这里的“氢”指的是氢元素(强调元素组成，而非具体微粒)；
(2)由短文可知，液氢运输温度为-240℃，而液氨20℃即可液化储运，氨气的沸点比氢气高，因此液氨比液氢更易储运；
(3)氨燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2；氨作燃料时，燃烧排放物可能有氮氧化物，污染空气；
(4)液氨是易燃气体，运输过程中需要注意严禁烟火(或密封运输、防止泄漏等)。
【分析】(1)根据元素的概念(宏观组成，描述物质中含有的元素)解答；
(2)根据短文信息(液氨与液氢的储运温度对比)解答；
(3)根据氨燃烧的反应物、生成物、反应条件书写化学方程式，结合短文“燃烧排放物可能有污染”推测污染物(氮氧化物)解答；
(4)根据液氨的性质(易燃、有刺激性气味)分析运输注意事项解答。
15．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；在试管口塞一团棉花；反应时间较短，不方便添加试剂等
（2）观察产生氧气速率或湿润氧气等
（3）A；能够控制反应速率
（4）小于；物理；25℃时吸附压越大，吸附剂吸附氮气和氧气的吸附量差越大
（5）实用效果等
【知识点】常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；物理变化、化学变化的特点及其判别；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】(1)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应需要加热，选择的发生装置为A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口塞一团棉花；加热高锰酸钾不适合用于供氧器，因为需要加热，反应时间较短，且不方便随时添加试剂；
(2)制氧机的加湿过滤仓，能湿润氧气(避免干燥氧气刺激呼吸道)，还能通过观察气泡产生速率判断供氧速率，具有多种优点；
(3)由简易供氧器的结构可知，反应仓是a瓶(放置过碳酸钠和二氧化锰，与水反应)；注射器的优点是能控制加入水的量，从而控制反应速率；
(4)①膜分离制氧时，空气通过氧气分离膜得到富氧空气，说明氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率；该过程中没有新物质生成，发生物理变化；
②由图2可知，25℃时吸附压越大，吸附剂对氮气和氧气的吸附量差越大，越有利于分离N2和O2；
(5)制作家用供氧器除了考虑反应原理、装置外，还需要考虑安全性(如防止反应过于剧烈)、实用效果(如供氧速率稳定)、成本等因素。
【分析】(1)根据高锰酸钾分解的化学方程式书写、发生装置的选择(加热固体选A)、实验注意事项(试管口塞棉花)及家用供氧器的要求(无需加热、便于操作)解答；
(2)根据加湿过滤仓的功能(湿润氧气、观察速率)解答；
(3)根据简易装置的结构(反应在a瓶中进行)及注射器的作用(控制反应物用量，调节反应速率)解答；
(4)①根据膜分离的原理(氮分子渗透慢)及物理变化的判断(无新物质生成)解答；②根据图2中吸附压与吸附量差的关系分析解答；
(5)根据家用设备的设计要求(安全、实用、低成本等)解答。
16．【答案】（1）CO、H2O
（2）三
（3）吸收二氧化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；通过检验生成的二氧化碳来证明燃烧产物中是否含有一氧化碳
（4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰对产物的检验
（5）颠倒后无法检验燃烧产物是否有水
（6）在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)甲烷燃烧后生成的物质可能是CO2和H2O，或CO和H2O，或CO、CO2、H2O，因此猜想二为CO、H2O；
(2)A中白色粉末变为蓝色，说明燃烧产物中有H2O；B中石灰水变浑浊，说明有CO2；D中红棕色粉末变成黑色，E中石灰水变浑浊，说明CO与Fe2O3反应生成了CO2，因此燃烧产物中有CO、CO2、H2O，猜想三成立；
(3)C装置中氢氧化钠溶液足量，作用是吸收燃烧产物中的CO2，排除对后续CO检验的干扰；装置E的作用是通过检验CO与Fe2O3反应生成的CO2，证明燃烧产物中含有CO；
(4)实验中用纯净O2而不用空气，因为空气中含有CO2和水蒸气，会干扰燃烧产物中CO2和H2O的检验；
(5)A、B装置的顺序不能颠倒，因为若颠倒，B中澄清石灰水会带出水蒸气，进入A中使无水CuSO4变蓝，无法检验燃烧产物中是否有水；
(6)该装置的缺陷是未处理尾气中的CO(有毒，污染空气)，改进建议是在E装置导管末端放一盏燃着的酒精灯(点燃CO)或系一个气球(收集CO)。
【分析】(1)根据甲烷燃烧的可能产物(充分燃烧生成CO2和H2O，不充分燃烧生成CO、CO2和H2O或CO和H2O)补充猜想解答；
(2)根据实验现象与产物的对应关系(无水CuSO4遇水变蓝、澄清石灰水遇CO2变浑浊、CO还原Fe2O3生成Cu和CO2)判断猜想解答；
(3)根据氢氧化钠溶液的性质(吸收CO2)及后续实验的干扰排除、CO的检验原理(生成CO2)解答；
(4)根据空气中含有的杂质(CO2、水蒸气)对实验检验的干扰解答；
(5)根据实验装置顺序的影响(颠倒后无法检验水)解答；
(6)根据CO的毒性(需尾气处理)提出改进建议解答。
17．【答案】（1）100
（2）75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)由图可知，当加入稀盐酸的质量为100g时，烧杯中剩余物质的质量不再变化，说明此时碳酸钙恰好反应完全；
(2)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=30.0g(鸡蛋壳质量)+100g(稀盐酸质量)-120.1g(剩余物质质量)=9.9g；
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 9.9g
100：44=x：9.9g
解得x=22.5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%。
【分析】(1)根据图像中剩余物质质量的变化(不再变化时反应完全)确定恰好反应的稀盐酸质量解答；
(2)根据质量守恒定律计算生成CO2的质量，再结合化学方程式中CaCO3与CO2的质量比，计算CaCO3的质量，最后根据质量分数公式(碳酸钙质量/鸡蛋壳质量×100%)计算解答，注意步骤规范(设未知数、写方程式、找比例关系、求解、作答)。
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