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吉林省长春市德惠市2025-2026学年九年级上学期化学期末测试试卷
一、单选题
1．（2026九上·德惠期末）下列变化中，与其他三个有本质区别的是
A．铁锅生锈 B．碘升华 C．酒精燃烧 D．葡萄酿酒
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化；
B、碘升华是碘由固态变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、酒精燃烧是酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
D、葡萄酿酒是葡萄中的糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；
综上，与其他三个有本质区别的是B。
故答案为：B。
【分析】A、根据“化学变化的特征——有新物质生成（铁锈）”解答；
B、根据“物理变化的特征——无新物质生成（状态改变）”解答；
C、根据“化学变化的特征——有新物质生成（二氧化碳和水）”解答；
D、根据“化学变化的特征——有新物质生成（酒精）”解答。
2．（2026九上·德惠期末）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（　　）
A．水分子的质量变小了 B．水分子的间隔变大了
C．水分子在不断运动 D．温度越高，水分子运动越快
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、升高温度，水分子的质量不变，故A错误；
B、升高温度，分子间的间隔增大，故B正确；
C、分子总在不断运动，因此水分子在不断运动，故C正确；
D、温度越高，水分子运动越快，故D正确；
故答案为：A。
【分析】分子总在不断运动，升高温度，分子的运动加快，且分子间的间隔增大。
3．（2026九上·德惠期末）构成下列物质的微粒种类与其他三项不同的是（　　）
A．氯化钠 B．氢气 C．二氧化碳 D．过氧化氢
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的，微粒种类为离子；
B、氢气(H2)是由氢分子构成的，微粒种类为分子；
C、二氧化碳(CO2)是由二氧化碳分子构成的，微粒种类为分子；
D、过氧化氢(H2O2)是由过氧化氢分子构成的，微粒种类为分子；
综上，构成物质的微粒种类与其他三项不同的是氯化钠，选项A符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据离子化合物的构成(由阴阳离子构成)及氯化钠的微粒组成解答；
B、根据单质气体的构成(由分子构成)及氢气的微粒组成解答；
C、根据氧化物的构成(由分子构成)及二氧化碳的微粒组成解答；
D、根据化合物的构成(由分子构成)及过氧化氢的微粒组成解答。
4．（2026九上·德惠期末）下列有关实验室常见的实验操作完全正确的是（　　）
A．将橡胶塞塞进试管
B．检查装置气密性
C．酒精灯加热液体
D．液体试剂的取样
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、将橡胶塞塞进试管时，不能将试管放在桌面上用力塞，否则易导致试管破裂，应手持试管，缓慢旋转橡胶塞塞入，选项A操作错误，不符合题意；
B、检查装置气密性时，若装置为长颈漏斗型，需关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水形成液封，观察液面是否下降，图中操作未形成液封，无法检验，选项B操作错误，不符合题意；
C、酒精灯加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管倾斜45°，操作正确，选项C符合题意；
D、取用液体试剂时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据橡胶塞塞入试管的正确操作(防试管破裂)解答；
B、根据装置气密性检查的原理(形成液封，利用压强变化)解答；
C、根据酒精灯加热液体的注意事项(液体体积、加热部位、试管角度)解答；
D、根据液体试剂取用的操作规范(瓶塞倒放)解答。
5．（2026九上·德惠期末）葡萄糖可为人体补充能量，其化学式为。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是
A．在葡萄糖中，C、H、O三种元素的个数比为
B．每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和3个氧分子
C．葡萄糖分子中含有三种元素
D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，不能用“个数”描述，葡萄糖中C、H、O三种原子的个数比为6：12：6=1：2：1，选项A不符合题意；
B、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，不含“氧分子”（氧分子是O2，属于另一种物质），选项B不符合题意；
C、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，分子由原子构成（葡萄糖分子由C、H、O原子构成），选项C不符合题意；
D、葡萄糖中碳元素的质量分数为=，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据“元素与原子的区别——元素讲种类、原子讲个数”解答；
B、根据“分子的构成——分子由原子构成，不含其他分子”解答；
C、根据“物质的组成与分子的构成——物质由元素组成，分子由原子构成”解答；
D、根据“元素质量分数的计算公式——该元素相对原子质量×原子个数物质相对分子质量×100%”解答。
6．（2026九上·德惠期末）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（　　）
A．纯净物混合物的关系
B．空气的成分
C．原子结构
D．化学反应关系
【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；氧化反应及其应用；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、纯净物和混合物是并列关系(纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成)，模型中二者是包含关系，图示模型错误，选项A不符合题意；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，并非质量分数，模型标注错误，选项B不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中的质子在原子核外，图示模型错误，选项C不符合题意；
D、氧化反应和化合反应存在交叉关系(如S+O2点燃SO2，既是氧化反应也是化合反应)，模型正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物和混合物的定义(并列关系)判断模型正误解答；
B、根据空气成分的表示标准(体积分数而非质量分数)解答；
C、根据原子的结构(原子核与核外电子分离，原子核含质子和中子)解答；
D、根据氧化反应和化合反应的关系(交叉关系)判断模型正误解答。
7．（2026九上·德惠期末）如图是汽车尾气处理反应之一的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，选项B正确；
C、反应中N元素的化合价发生变化(NH3中N为-3价，NO中N为+2价，生成物N2中N为0价)，选项C错误；
D、反应的化学方程式未配平，正确方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据置换反应的定义(单质+化合物→单质+化合物)判断反应类型解答；
B、根据质量守恒定律的微观实质(反应前后原子种类、数目不变)解答；
C、根据化合价的计算方法(化合物中正负化合价代数和为零)分析元素化合价变化解答；
D、根据微观示意图配平化学方程式，判断方程式正误解答。
8．（2026九上·德惠期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（　　）
A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B．科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化
C．科学探究与实践：把等质量的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，探究锌和铁的金属活动性强弱
D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质(硬度、导电性等)存在明显差异，符合化学观念，选项A正确；
B、化学变化通常伴随发光放热现象，但发光放热现象不一定属于化学变化(如电灯发光发热是物理变化)，不符合科学思维，选项B错误；
C、把等质量的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，观察反应速率，可探究锌和铁的金属活动性强弱(速率快的金属活动性强)，符合科学探究与实践，选项C正确；
D、实验后的废液可能含有有害物质，不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境，符合科学态度与责任，选项D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质结构与性质的关系(结构决定性质)解答；
B、根据化学变化与能量变化的关系(化学变化一定有能量变化，能量变化不一定是化学变化)解答；
C、根据控制变量法在探究金属活动性中的应用(变量为金属种类，其他条件相同)解答；
D、根据实验室废液处理的环保要求(集中处理，防污染)解答。
9．（2026九上·德惠期末）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法错误的是（　　）
A．是天然气的主要成分
B．点对应物质是单质，M是“氧化物”
C．点对应物质和之间可以相互转化
D．和点对应物质的元素组成相同，化学性质相同
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；物质的相互转化和制备；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、CH4是天然气的主要成分，说法正确，选项A不符合题意；
B、0价对应的物质是碳单质(C)，M对应的物质类别为氧化物(介于单质和盐之间，碳的氧化物化合价为+2、+4)，说法正确，选项B不符合题意；
C、Y点对应物质为CO2(+4价氧化物)，CaCO3(盐)与盐酸反应可生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3，二者可以相互转化，说法正确，选项C不符合题意；
D、+2价氧化物为CO，+4价氧化物为CO2，二者元素组成相同，但分子构成不同(CO为1个C和1个O，CO2为1个C和2个O)，化学性质不同，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据天然气的主要成分(CH4)解答；
B、根据碳元素的化合价(0价为单质)及物质类别的判断(氧化物为两种元素组成含O)解答；
C、根据CO2与CaCO3的相互转化反应(CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)解答；
D、根据物质的结构与性质的关系(分子构成不同，化学性质不同)解答。
10．（2026九上·德惠期末）利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是
A．在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同
D．t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、t1至t2时间段，二氧化碳含量不变、氧气含量也无明显变化，说明蜡烛已熄灭，白磷还未燃烧，正确。B、t2至t3时间段，氧气含量下降，是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体，正确。
C、蜡烛先熄灭，白磷后燃烧，证明不同物质燃烧对氧气含量需求不同，正确。
D、t3时反应结束，集气瓶中除二氧化碳，还有未反应完的其他气体（如氮气等），错误。
【分析】结合实验装置和图像，分析不同时间段蜡烛、白磷的燃烧情况以及气体含量变化的原因，判断各选项说法。
二、填空题
11．（2026九上·德惠期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①硅元素的符号　 　；②2个氯原子　 　。
（2）9号元素的相对原子质量是　 　。
（3）从元素分类的角度看，锂元素属于　 　元素。
（4）含氧的化合物种类繁多，其中五氧化二磷的化学式为。请你根据以上内容，结合五氧化二磷的化学式，写出获取的三条信息：　 　。
【答案】（1）Si；2Cl
（2）19
（3）金属
（4）五氧化二磷是由磷、氧元素组成；一个五氧化二磷分子中含有五个氧原子和两个磷原子；五氧化二磷属于氧化物
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)①硅元素的符号为Si；
②原子的表示方法为元素符号前加数字，2个氯原子表示为2Cl；
(2)由元素周期表可知，9号元素(氟)的相对原子质量是19.00；
(3)锂元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素；
(4)由五氧化二磷(P2O5)的化学式可获取的信息：①五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；②一个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成；③五氧化二磷属于氧化物(两种元素组成且含氧)。
【分析】(1)根据元素符号的书写规则(第一个字母大写，第二个小写)及原子个数的表示方法(元素符号前加数字)解答；
(2)根据元素周期表中相对原子质量的位置(元素名称下方数字)解答；
(3)根据元素分类的依据(“钅”字旁为金属元素，除汞外)解答；
(4)根据化学式的意义(宏观：表示物质及元素组成；微观：表示分子及原子构成；类别：判断物质类型)解答。
12．（2026九上·德惠期末）为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
（1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。如图是污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用相当于化学实验操作中的　 　；
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性属于活性炭的　 　性质。
（2）为探究水的组成化学小组的同学进行了如图的实验：
①图I实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是　 　；
②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管　 　（填“a”或“b”）中可收集到氢气。
【答案】（1）过滤；物理
（2）验纯；a
【知识点】电解水实验；保护水资源
【解析】【解答】(1)①一级处理时，污水经过格栅去除大块悬浮物、砂粒等，该操作相当于化学实验中的过滤(分离固体与液体)；②活性炭的吸附性是物质本身的性质，不发生化学变化，属于物理性质；
(2)①氢气是可燃性气体，点燃前需先验纯，防止点燃时发生爆炸；
②图Ⅱ为电解水实验，根据“正氧负氢”，玻璃管a与电源负极相连，可收集到氢气。
【分析】(1)①根据过滤的定义(分离不溶性固体与液体)判断操作类型解答；
②根据物理性质的定义(物质不需要发生化学变化就表现出来的性质)解答；
(2)①根据可燃性气体的使用注意事项(点燃前验纯，防爆炸)解答；
②根据电解水实验的“正氧负氢”规律判断气体收集管解答。
13．（2026九上·德惠期末）气体的制取及性质。
（1）①如图1所示，实验室用装置B制取氧气，其化学方程式是　 　；制取较纯净的氧气，可选择的组合装置为　 　（从A~E中选填字母）；
②如图1所示，实验室若用装置F来收集氢气，应从　 　（填“a”或“b”）端通入气体；
③小明组装了如图2所示的甲、乙两个气体发生装置，装置甲的优点是　 　（填字母）；
A．反应过程中可以添加固体试剂 B．可以控制反应的发生与停止
④将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中　 　，说明二氧化碳能与水反应；观察到丁中　 　，说明CO2的密度比空气大。
（2）家用燃料的变迁和未来。同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图4所示。
①下列有关家用燃料更新的理由不正确的是　 　（填字母）；
A．燃料使用更便捷 B．固体燃料燃烧得更充分 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是　 　。
【答案】（1）；BC（或AC）；a；B；紫色石蕊溶液变红；充满空气的气球上浮
（2）B；燃烧产物只有水，无污染（或燃烧热值大）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；常用燃料的使用与其对环境的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)①装置B为固液反应不加热型，实验室用其制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；制取较纯净的氧气需用排水法(装置C)，组合装置为BC(或AC，A为试管作反应容器)；
②氢气密度比空气小，用装置F收集时应从a端通入(空气从b端排出)；
③装置甲中，通过提拉矿泉水瓶控制鸡蛋壳与食醋的接触(接触反应发生，分离反应停止)，优点是可以控制反应的发生与停止，选B；
④将CO2通入丙中，紫色石蕊溶液变红(CO2与水反应生成碳酸)；丁中充满空气的气球上浮(CO2密度比空气大，使瓶内压强增大，气球上浮)；
(2)①家用燃料更新的理由：A燃料使用更便捷(天然气、液化石油气比煤便捷)，C减少污染物排放(煤燃烧污染大)，B固体燃料(煤)燃烧不如气体燃料充分，说法错误，选B；
②氢能的优点是燃烧产物只有水，无污染，且燃烧热值大。
【分析】(1)①根据气体发生装置的选择(固液不加热型对应过氧化氢分解)、化学方程式书写及收集方法(排水法收集纯净气体)解答；
②根据氢气的密度(比空气小)确定收集时的进气口解答；
③根据装置甲的结构特点(控制固液接触与分离)分析优点解答；
④根据CO2的化学性质(与水反应生成碳酸)和物理性质(密度比空气大)分析实验现象解答；
(2)①根据家用燃料更新的趋势(便捷、清洁、充分燃烧)判断理由正误解答；
②根据氢能的性质(燃烧无污染、热值大)解答。
14．（2026九上·德惠期末）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题。
（1）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度　 　(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
（2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，原因是：　 　(用化学方程式表示)。
（3）铁制品是生活中广泛应用的金属材料之一，每年有大量的钢铁制品因腐蚀而报废。钢铁生锈是因为与空气中的　 　同时接触。请你提出一条防止铁制品生锈的建议：　 　。
【答案】（1）大于
（2）
（3）氧气（O2）和水（H2O）；保持铁制品表面干燥（或涂油漆、镀保护层等）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据合金的性质，合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，因此黄铜的硬度大于纯铜的硬度；
（2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，是因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）钢铁生锈的条件是钢铁与空气中的氧气（O2）和水（H2O）同时接触；防止铁制品生锈的措施可从破坏生锈条件入手，如保持铁制品表面干燥（隔绝水）、涂油漆（隔绝氧气和水）、镀耐腐蚀金属（隔绝氧气和水）等。
【分析】（1）根据“合金的特性——硬度大于组成纯金属”解答；
（2）根据“金属活动性顺序的应用——活泼金属置换不活泼金属，书写反应方程式”解答；
（3）根据“铁生锈的条件——氧气和水共同作用”和“防锈原理——破坏生锈条件（隔绝氧气或水）”解答。
（1）合金的硬度通常比其成分金属大。黄铜是铜与锌的合金，故黄铜硬度大于纯铜。
（2）铁的金属活动性比铜强，铁会置换硫酸铜中的铜。反应中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 化学反应方程式为。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气（O2）、水（H2O）共同作用发生的缓慢氧化反应，防止生锈需隔绝氧气或水，如保持铁制品表面干燥可避免接触水，涂油漆可隔绝氧气和水。
15．（2026九上·德惠期末）草酸亚铁晶体（，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0 g草酸亚铁晶体（）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
（1）加热至　 　℃时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是　 　；完全分解时产生该气体的质量为　 　g。
（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的　 　。
（3）下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是（　　）（填字母）。
A． B． C．
（4）氧化铁中铁元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）；氧气；0.8
（2）43.2
（3）C
（4）70%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）观察剩余固体质量随温度变化的曲线，在T4℃时，Fe2O3对应的固体质量开始下降，说明此时Fe2O3开始分解；初中化学中，能使带火星木条复燃的气体只有氧气（O2）；根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，因此Fe2O3完全分解时产生氧气的质量为24.0g-23.2g=0.8g；
（2）草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑。计算相对分子质量：FeC2O4·2H2O的相对分子质量为56+12×2+16×4+2×(1×2+16)=180，FeC2O4的相对分子质量为56+12×2+16×4=144。设生成FeC2O4的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系，列出比例式180：144=54.0g：x，解得x=43.2g，即图中x的值为43.2；
（3）分析炼铁原料的环保性：A选项Fe2O3和B选项Fe3O4炼铁时主要生成铁和二氧化碳，对环境直接污染较小；C选项FeS2含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫（SO2），二氧化硫是形成酸雨的主要气体，会严重污染空气，因此从环境保护角度，最不适宜的是C；
（4）计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数：根据初中元素质量分数公式，铁元素的质量分数=铁元素的相对原子质量×原子个数Fe2O3的相对分子质量×100%。Fe2O3的相对分子质量为56×2+16×3=160，因此铁元素的质量分数为56×2160×100%=70%。
三、科学探究题
16．（2026九上·德惠期末）某实验小组对测定空气中氧气含量的实验进行验证，并进行了拓展实验。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否还有氧气剩余？
（1）【猜想假设】
猜想①：有氧气剩余；猜想②：　 　。
小组同学在老师的指导下设计了图1所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【实验步骤】该小组同学按图1组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
（2）【实验分析】
结论：猜想　 　（“①”或“②”）正确。
（3）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是　 　；写出红磷燃烧的实验现象是　 　。
（4）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用氧气浓度传感器测得的图1中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图2分析：
①在　 　（选填“A、B、C、D或E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　 　段（用图中字母表示）；
②测定空气里氧气的含量，请写出两条所选药品应满足的条件：　 　。
【答案】（1）没有氧气剩余
（2）①
（3）待红磷熄灭后，将白磷提出水面点燃，白磷可以燃烧，说明剩余的空气中还含有氧气；产生大量白烟，放热
（4）C；DE；只能与空气中的氧气反应、生成物不能是气体
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1)猜想与假设应全面，猜想①有氧气剩余，猜想②没有氧气剩余；
(2)红磷熄灭后，将白磷提出水面点燃，白磷能燃烧，说明容器中还有氧气剩余，因此猜想①正确；
(3)用红磷燃烧的方法不能精确测定空气里氧气的含量，因为红磷熄灭后，容器中仍有氧气剩余(白磷能在剩余气体中燃烧)；红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出热量；
(4)①由图2可知，C点时氧气含量不再下降，说明燃烧的红磷刚好熄灭；白磷开始燃烧后，氧气含量快速下降，对应曲线DE段；
②测定空气里氧气的含量，所选药品应满足的条件：a.只能与空气中的氧气反应(不与其他气体反应)；b.生成物不能是气体(否则会影响压强变化)。
【分析】(1)根据猜想的全面性(两种对立情况：有或没有氧气剩余)解答；
(2)根据实验现象(白磷在红磷熄灭后的剩余气体中燃烧)判断猜想正误解答；
(3)根据实验现象分析红磷测定氧气含量的局限性(不能耗尽氧气)，结合红磷燃烧的典型现象(白烟、放热)解答；
(4)①根据氧气浓度传感器的曲线变化(氧气含量稳定时红磷熄灭，快速下降时白磷燃烧)解答；
②根据测定空气中氧气含量的实验原理(药品消耗氧气，生成固体，使压强减小)推导药品需满足的条件解答。
1 / 1吉林省长春市德惠市2025-2026学年九年级上学期化学期末测试试卷
一、单选题
1．（2026九上·德惠期末）下列变化中，与其他三个有本质区别的是
A．铁锅生锈 B．碘升华 C．酒精燃烧 D．葡萄酿酒
2．（2026九上·德惠期末）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（　　）
A．水分子的质量变小了 B．水分子的间隔变大了
C．水分子在不断运动 D．温度越高，水分子运动越快
3．（2026九上·德惠期末）构成下列物质的微粒种类与其他三项不同的是（　　）
A．氯化钠 B．氢气 C．二氧化碳 D．过氧化氢
4．（2026九上·德惠期末）下列有关实验室常见的实验操作完全正确的是（　　）
A．将橡胶塞塞进试管
B．检查装置气密性
C．酒精灯加热液体
D．液体试剂的取样
5．（2026九上·德惠期末）葡萄糖可为人体补充能量，其化学式为。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是
A．在葡萄糖中，C、H、O三种元素的个数比为
B．每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和3个氧分子
C．葡萄糖分子中含有三种元素
D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
6．（2026九上·德惠期末）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（　　）
A．纯净物混合物的关系
B．空气的成分
C．原子结构
D．化学反应关系
7．（2026九上·德惠期末）如图是汽车尾气处理反应之一的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O
8．（2026九上·德惠期末）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是（　　）
A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B．科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化
C．科学探究与实践：把等质量的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，探究锌和铁的金属活动性强弱
D．科学态度与责任：实验后的废液不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境
9．（2026九上·德惠期末）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法错误的是（　　）
A．是天然气的主要成分
B．点对应物质是单质，M是“氧化物”
C．点对应物质和之间可以相互转化
D．和点对应物质的元素组成相同，化学性质相同
10．（2026九上·德惠期末）利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是
A．在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同
D．t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳
二、填空题
11．（2026九上·德惠期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据元素周期表（部分）回答下列问题。
（1）用化学用语填空：
①硅元素的符号　 　；②2个氯原子　 　。
（2）9号元素的相对原子质量是　 　。
（3）从元素分类的角度看，锂元素属于　 　元素。
（4）含氧的化合物种类繁多，其中五氧化二磷的化学式为。请你根据以上内容，结合五氧化二磷的化学式，写出获取的三条信息：　 　。
12．（2026九上·德惠期末）为了人类社会的可持续发展，我们要保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
（1）对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式。如图是污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用相当于化学实验操作中的　 　；
②二级处理时，主要利用活性炭的吸附性，吸附性属于活性炭的　 　性质。
（2）为探究水的组成化学小组的同学进行了如图的实验：
①图I实验中，点燃氢气前，应该先进行的操作是　 　；
②图Ⅱ实验中，一段时间后，玻璃管　 　（填“a”或“b”）中可收集到氢气。
13．（2026九上·德惠期末）气体的制取及性质。
（1）①如图1所示，实验室用装置B制取氧气，其化学方程式是　 　；制取较纯净的氧气，可选择的组合装置为　 　（从A~E中选填字母）；
②如图1所示，实验室若用装置F来收集氢气，应从　 　（填“a”或“b”）端通入气体；
③小明组装了如图2所示的甲、乙两个气体发生装置，装置甲的优点是　 　（填字母）；
A．反应过程中可以添加固体试剂 B．可以控制反应的发生与停止
④将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中　 　，说明二氧化碳能与水反应；观察到丁中　 　，说明CO2的密度比空气大。
（2）家用燃料的变迁和未来。同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图4所示。
①下列有关家用燃料更新的理由不正确的是　 　（填字母）；
A．燃料使用更便捷 B．固体燃料燃烧得更充分 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是　 　。
14．（2026九上·德惠期末）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题。
（1）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度　 　(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。
（2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，原因是：　 　(用化学方程式表示)。
（3）铁制品是生活中广泛应用的金属材料之一，每年有大量的钢铁制品因腐蚀而报废。钢铁生锈是因为与空气中的　 　同时接触。请你提出一条防止铁制品生锈的建议：　 　。
15．（2026九上·德惠期末）草酸亚铁晶体（，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0 g草酸亚铁晶体（）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
（1）加热至　 　℃时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是　 　；完全分解时产生该气体的质量为　 　g。
（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的　 　。
（3）下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是（　　）（填字母）。
A． B． C．
（4）氧化铁中铁元素的质量分数为　 　。
三、科学探究题
16．（2026九上·德惠期末）某实验小组对测定空气中氧气含量的实验进行验证，并进行了拓展实验。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否还有氧气剩余？
（1）【猜想假设】
猜想①：有氧气剩余；猜想②：　 　。
小组同学在老师的指导下设计了图1所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。
【实验步骤】该小组同学按图1组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。
（2）【实验分析】
结论：猜想　 　（“①”或“②”）正确。
（3）由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是　 　；写出红磷燃烧的实验现象是　 　。
（4）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用氧气浓度传感器测得的图1中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图2分析：
①在　 　（选填“A、B、C、D或E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为　 　段（用图中字母表示）；
②测定空气里氧气的含量，请写出两条所选药品应满足的条件：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属于化学变化；
B、碘升华是碘由固态变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、酒精燃烧是酒精与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
D、葡萄酿酒是葡萄中的糖类转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化；
综上，与其他三个有本质区别的是B。
故答案为：B。
【分析】A、根据“化学变化的特征——有新物质生成（铁锈）”解答；
B、根据“物理变化的特征——无新物质生成（状态改变）”解答；
C、根据“化学变化的特征——有新物质生成（二氧化碳和水）”解答；
D、根据“化学变化的特征——有新物质生成（酒精）”解答。
2．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、升高温度，水分子的质量不变，故A错误；
B、升高温度，分子间的间隔增大，故B正确；
C、分子总在不断运动，因此水分子在不断运动，故C正确；
D、温度越高，水分子运动越快，故D正确；
故答案为：A。
【分析】分子总在不断运动，升高温度，分子的运动加快，且分子间的间隔增大。
3．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的，微粒种类为离子；
B、氢气(H2)是由氢分子构成的，微粒种类为分子；
C、二氧化碳(CO2)是由二氧化碳分子构成的，微粒种类为分子；
D、过氧化氢(H2O2)是由过氧化氢分子构成的，微粒种类为分子；
综上，构成物质的微粒种类与其他三项不同的是氯化钠，选项A符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据离子化合物的构成(由阴阳离子构成)及氯化钠的微粒组成解答；
B、根据单质气体的构成(由分子构成)及氢气的微粒组成解答；
C、根据氧化物的构成(由分子构成)及二氧化碳的微粒组成解答；
D、根据化合物的构成(由分子构成)及过氧化氢的微粒组成解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、将橡胶塞塞进试管时，不能将试管放在桌面上用力塞，否则易导致试管破裂，应手持试管，缓慢旋转橡胶塞塞入，选项A操作错误，不符合题意；
B、检查装置气密性时，若装置为长颈漏斗型，需关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水形成液封，观察液面是否下降，图中操作未形成液封，无法检验，选项B操作错误，不符合题意；
C、酒精灯加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管倾斜45°，操作正确，选项C符合题意；
D、取用液体试剂时，瓶塞应倒放，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据橡胶塞塞入试管的正确操作(防试管破裂)解答；
B、根据装置气密性检查的原理(形成液封，利用压强变化)解答；
C、根据酒精灯加热液体的注意事项(液体体积、加热部位、试管角度)解答；
D、根据液体试剂取用的操作规范(瓶塞倒放)解答。
5．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、元素是宏观概念，不能用“个数”描述，葡萄糖中C、H、O三种原子的个数比为6：12：6=1：2：1，选项A不符合题意；
B、每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，不含“氧分子”（氧分子是O2，属于另一种物质），选项B不符合题意；
C、葡萄糖由C、H、O三种元素组成，分子由原子构成（葡萄糖分子由C、H、O原子构成），选项C不符合题意；
D、葡萄糖中碳元素的质量分数为=，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据“元素与原子的区别——元素讲种类、原子讲个数”解答；
B、根据“分子的构成——分子由原子构成，不含其他分子”解答；
C、根据“物质的组成与分子的构成——物质由元素组成，分子由原子构成”解答；
D、根据“元素质量分数的计算公式——该元素相对原子质量×原子个数物质相对分子质量×100%”解答。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；氧化反应及其应用；化合反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、纯净物和混合物是并列关系(纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成)，模型中二者是包含关系，图示模型错误，选项A不符合题意；
B、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，并非质量分数，模型标注错误，选项B不符合题意；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，模型中的质子在原子核外，图示模型错误，选项C不符合题意；
D、氧化反应和化合反应存在交叉关系(如S+O2点燃SO2，既是氧化反应也是化合反应)，模型正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物和混合物的定义(并列关系)判断模型正误解答；
B、根据空气成分的表示标准(体积分数而非质量分数)解答；
C、根据原子的结构(原子核与核外电子分离，原子核含质子和中子)解答；
D、根据氧化反应和化合反应的关系(交叉关系)判断模型正误解答。
7．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，选项B正确；
C、反应中N元素的化合价发生变化(NH3中N为-3价，NO中N为+2价，生成物N2中N为0价)，选项C错误；
D、反应的化学方程式未配平，正确方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，选项D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据置换反应的定义(单质+化合物→单质+化合物)判断反应类型解答；
B、根据质量守恒定律的微观实质(反应前后原子种类、数目不变)解答；
C、根据化合价的计算方法(化合物中正负化合价代数和为零)分析元素化合价变化解答；
D、根据微观示意图配平化学方程式，判断方程式正误解答。
8．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质(硬度、导电性等)存在明显差异，符合化学观念，选项A正确；
B、化学变化通常伴随发光放热现象，但发光放热现象不一定属于化学变化(如电灯发光发热是物理变化)，不符合科学思维，选项B错误；
C、把等质量的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，观察反应速率，可探究锌和铁的金属活动性强弱(速率快的金属活动性强)，符合科学探究与实践，选项C正确；
D、实验后的废液可能含有有害物质，不能随意排放，需集中回收处理，避免污染环境，符合科学态度与责任，选项D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质结构与性质的关系(结构决定性质)解答；
B、根据化学变化与能量变化的关系(化学变化一定有能量变化，能量变化不一定是化学变化)解答；
C、根据控制变量法在探究金属活动性中的应用(变量为金属种类，其他条件相同)解答；
D、根据实验室废液处理的环保要求(集中处理，防污染)解答。
9．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；物质的相互转化和制备；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、CH4是天然气的主要成分，说法正确，选项A不符合题意；
B、0价对应的物质是碳单质(C)，M对应的物质类别为氧化物(介于单质和盐之间，碳的氧化物化合价为+2、+4)，说法正确，选项B不符合题意；
C、Y点对应物质为CO2(+4价氧化物)，CaCO3(盐)与盐酸反应可生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应可生成CaCO3，二者可以相互转化，说法正确，选项C不符合题意；
D、+2价氧化物为CO，+4价氧化物为CO2，二者元素组成相同，但分子构成不同(CO为1个C和1个O，CO2为1个C和2个O)，化学性质不同，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据天然气的主要成分(CH4)解答；
B、根据碳元素的化合价(0价为单质)及物质类别的判断(氧化物为两种元素组成含O)解答；
C、根据CO2与CaCO3的相互转化反应(CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)解答；
D、根据物质的结构与性质的关系(分子构成不同，化学性质不同)解答。
10．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、t1至t2时间段，二氧化碳含量不变、氧气含量也无明显变化，说明蜡烛已熄灭，白磷还未燃烧，正确。B、t2至t3时间段，氧气含量下降，是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体，正确。
C、蜡烛先熄灭，白磷后燃烧，证明不同物质燃烧对氧气含量需求不同，正确。
D、t3时反应结束，集气瓶中除二氧化碳，还有未反应完的其他气体（如氮气等），错误。
【分析】结合实验装置和图像，分析不同时间段蜡烛、白磷的燃烧情况以及气体含量变化的原因，判断各选项说法。
11．【答案】（1）Si；2Cl
（2）19
（3）金属
（4）五氧化二磷是由磷、氧元素组成；一个五氧化二磷分子中含有五个氧原子和两个磷原子；五氧化二磷属于氧化物
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】(1)①硅元素的符号为Si；
②原子的表示方法为元素符号前加数字，2个氯原子表示为2Cl；
(2)由元素周期表可知，9号元素(氟)的相对原子质量是19.00；
(3)锂元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素；
(4)由五氧化二磷(P2O5)的化学式可获取的信息：①五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；②一个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成；③五氧化二磷属于氧化物(两种元素组成且含氧)。
【分析】(1)根据元素符号的书写规则(第一个字母大写，第二个小写)及原子个数的表示方法(元素符号前加数字)解答；
(2)根据元素周期表中相对原子质量的位置(元素名称下方数字)解答；
(3)根据元素分类的依据(“钅”字旁为金属元素，除汞外)解答；
(4)根据化学式的意义(宏观：表示物质及元素组成；微观：表示分子及原子构成；类别：判断物质类型)解答。
12．【答案】（1）过滤；物理
（2）验纯；a
【知识点】电解水实验；保护水资源
【解析】【解答】(1)①一级处理时，污水经过格栅去除大块悬浮物、砂粒等，该操作相当于化学实验中的过滤(分离固体与液体)；②活性炭的吸附性是物质本身的性质，不发生化学变化，属于物理性质；
(2)①氢气是可燃性气体，点燃前需先验纯，防止点燃时发生爆炸；
②图Ⅱ为电解水实验，根据“正氧负氢”，玻璃管a与电源负极相连，可收集到氢气。
【分析】(1)①根据过滤的定义(分离不溶性固体与液体)判断操作类型解答；
②根据物理性质的定义(物质不需要发生化学变化就表现出来的性质)解答；
(2)①根据可燃性气体的使用注意事项(点燃前验纯，防爆炸)解答；
②根据电解水实验的“正氧负氢”规律判断气体收集管解答。
13．【答案】（1）；BC（或AC）；a；B；紫色石蕊溶液变红；充满空气的气球上浮
（2）B；燃烧产物只有水，无污染（或燃烧热值大）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；常用燃料的使用与其对环境的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】(1)①装置B为固液反应不加热型，实验室用其制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；制取较纯净的氧气需用排水法(装置C)，组合装置为BC(或AC，A为试管作反应容器)；
②氢气密度比空气小，用装置F收集时应从a端通入(空气从b端排出)；
③装置甲中，通过提拉矿泉水瓶控制鸡蛋壳与食醋的接触(接触反应发生，分离反应停止)，优点是可以控制反应的发生与停止，选B；
④将CO2通入丙中，紫色石蕊溶液变红(CO2与水反应生成碳酸)；丁中充满空气的气球上浮(CO2密度比空气大，使瓶内压强增大，气球上浮)；
(2)①家用燃料更新的理由：A燃料使用更便捷(天然气、液化石油气比煤便捷)，C减少污染物排放(煤燃烧污染大)，B固体燃料(煤)燃烧不如气体燃料充分，说法错误，选B；
②氢能的优点是燃烧产物只有水，无污染，且燃烧热值大。
【分析】(1)①根据气体发生装置的选择(固液不加热型对应过氧化氢分解)、化学方程式书写及收集方法(排水法收集纯净气体)解答；
②根据氢气的密度(比空气小)确定收集时的进气口解答；
③根据装置甲的结构特点(控制固液接触与分离)分析优点解答；
④根据CO2的化学性质(与水反应生成碳酸)和物理性质(密度比空气大)分析实验现象解答；
(2)①根据家用燃料更新的趋势(便捷、清洁、充分燃烧)判断理由正误解答；
②根据氢能的性质(燃烧无污染、热值大)解答。
14．【答案】（1）大于
（2）
（3）氧气（O2）和水（H2O）；保持铁制品表面干燥（或涂油漆、镀保护层等）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据合金的性质，合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，因此黄铜的硬度大于纯铜的硬度；
（2）不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液，是因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）钢铁生锈的条件是钢铁与空气中的氧气（O2）和水（H2O）同时接触；防止铁制品生锈的措施可从破坏生锈条件入手，如保持铁制品表面干燥（隔绝水）、涂油漆（隔绝氧气和水）、镀耐腐蚀金属（隔绝氧气和水）等。
【分析】（1）根据“合金的特性——硬度大于组成纯金属”解答；
（2）根据“金属活动性顺序的应用——活泼金属置换不活泼金属，书写反应方程式”解答；
（3）根据“铁生锈的条件——氧气和水共同作用”和“防锈原理——破坏生锈条件（隔绝氧气或水）”解答。
（1）合金的硬度通常比其成分金属大。黄铜是铜与锌的合金，故黄铜硬度大于纯铜。
（2）铁的金属活动性比铜强，铁会置换硫酸铜中的铜。反应中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜， 化学反应方程式为。
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气（O2）、水（H2O）共同作用发生的缓慢氧化反应，防止生锈需隔绝氧气或水，如保持铁制品表面干燥可避免接触水，涂油漆可隔绝氧气和水。
15．【答案】（1）；氧气；0.8
（2）43.2
（3）C
（4）70%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）观察剩余固体质量随温度变化的曲线，在T4℃时，Fe2O3对应的固体质量开始下降，说明此时Fe2O3开始分解；初中化学中，能使带火星木条复燃的气体只有氧气（O2）；根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，因此Fe2O3完全分解时产生氧气的质量为24.0g-23.2g=0.8g；
（2）草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑。计算相对分子质量：FeC2O4·2H2O的相对分子质量为56+12×2+16×4+2×(1×2+16)=180，FeC2O4的相对分子质量为56+12×2+16×4=144。设生成FeC2O4的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系，列出比例式180：144=54.0g：x，解得x=43.2g，即图中x的值为43.2；
（3）分析炼铁原料的环保性：A选项Fe2O3和B选项Fe3O4炼铁时主要生成铁和二氧化碳，对环境直接污染较小；C选项FeS2含有硫元素，炼铁过程中会生成二氧化硫（SO2），二氧化硫是形成酸雨的主要气体，会严重污染空气，因此从环境保护角度，最不适宜的是C；
（4）计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数：根据初中元素质量分数公式，铁元素的质量分数=铁元素的相对原子质量×原子个数Fe2O3的相对分子质量×100%。Fe2O3的相对分子质量为56×2+16×3=160，因此铁元素的质量分数为56×2160×100%=70%。
16．【答案】（1）没有氧气剩余
（2）①
（3）待红磷熄灭后，将白磷提出水面点燃，白磷可以燃烧，说明剩余的空气中还含有氧气；产生大量白烟，放热
（4）C；DE；只能与空气中的氧气反应、生成物不能是气体
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1)猜想与假设应全面，猜想①有氧气剩余，猜想②没有氧气剩余；
(2)红磷熄灭后，将白磷提出水面点燃，白磷能燃烧，说明容器中还有氧气剩余，因此猜想①正确；
(3)用红磷燃烧的方法不能精确测定空气里氧气的含量，因为红磷熄灭后，容器中仍有氧气剩余(白磷能在剩余气体中燃烧)；红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出热量；
(4)①由图2可知，C点时氧气含量不再下降，说明燃烧的红磷刚好熄灭；白磷开始燃烧后，氧气含量快速下降，对应曲线DE段；
②测定空气里氧气的含量，所选药品应满足的条件：a.只能与空气中的氧气反应(不与其他气体反应)；b.生成物不能是气体(否则会影响压强变化)。
【分析】(1)根据猜想的全面性(两种对立情况：有或没有氧气剩余)解答；
(2)根据实验现象(白磷在红磷熄灭后的剩余气体中燃烧)判断猜想正误解答；
(3)根据实验现象分析红磷测定氧气含量的局限性(不能耗尽氧气)，结合红磷燃烧的典型现象(白烟、放热)解答；
(4)①根据氧气浓度传感器的曲线变化(氧气含量稳定时红磷熄灭，快速下降时白磷燃烧)解答；
②根据测定空气中氧气含量的实验原理(药品消耗氧气，生成固体，使压强减小)推导药品需满足的条件解答。
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