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河北省邢台市南宫市2025-2026学年九年级上学期期末联考化学练习卷
1．（2026九上·南宫期末）根据如图所示的地球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是
A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B．地球上大部分是含盐量很高的海水
C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D．水的污染加剧了淡水资源危机
2．（2026九上·南宫期末）下列叙述正确的是
A．日常饮食中主要通过肉类和蛋类摄取维生素
B．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长
C．用聚氯乙烯塑料包装蔬菜、水果延长保鲜期
D．凡是含有氧元素的纯净物都是氧化物
3．（2026九上·南宫期末）辛弗林(C9H13NO2)是陈皮中含量较高的生物碱类物质，具有收缩血管、刺激血压、提高新陈代谢等功能。下列关于辛弗林的说法正确的是
A．辛弗林属于无机物
B．辛弗林的相对分子质量为167g
C．辛弗林中含有9个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和两个氧原子
D．辛弗林中碳元素的质量分数最大
4．（2026九上·南宫期末）“见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列对宏观事实的微观解释中错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 热水使变瘪的乒乓球复原 受热后分子体积变大
B 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同
C 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小
D 金秋时节，丹桂飘香 分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
5．（2026九上·南宫期末）在密闭的装置中加热过量的铜粉，反应结束后，下列图像能正确反映对应关系的是
A． B．
C． D．
6．（2026九上·南宫期末）湖南省拥有丰富的秸秆资源，2025年3月1日起施行《湖南省秸秆综合利用若干规定》。下列做法不合理的是
A．便利化：任意露天焚烧秸秆 B．肥料化：将秸秆粉碎还田
C．饲料化：调制秸秆发酵饲料 D．能源化：用秸秆制作沼气
7．（2026九上·南宫期末）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙受热分解
B．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定温度下，向饱和溶液中加入固体
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
8．（2026九上·南宫期末）中国高铁是一张国家名片，工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中错误的是
A．高炉炼铁得到的产品是混合物
B．矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料
C．高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁
9．（2026九上·南宫期末）如图是高温下某反应的微观过程。下列有关说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．该反应中元素的化合价都没有变化
C．反应前后原子种类不变
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
10．（2026九上·南宫期末）为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是
A．II中所得溶液的溶质为氯化钠
B．III、IV实验不能证明发生了反应
C．以上四个实验操作都正确
D．I中反应的微观实质是
11．（2026九上·南宫期末）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）目前部分农村的饮用水主要是地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活上常用　 　方法降低水的硬度。
（2）目前许多学校安装了直饮水机其主要工作流程如图所示。
直饮水机使用方便只要将它与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)便得到直饮水，直饮水属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，设备中超滤膜的作用是　 　，紫外线照射起消毒杀菌作用其发生的变化属于　 　 (填“物理变化”或“化学变化”)。
12．（2026九上·南宫期末）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。豆腐制作过程如图所示：
（1）操作A的名称为　 　。
（2）常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐含较丰富的　 　（填元素符号）。
（3）豆腐的制作过程中需要大量的软水，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
13．（2026九上·南宫期末）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 　 　 (填粒子符号)。
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式 　 　 。
（3）图中②性质在工业上可用于 　 　 。
（4）图中横线上应填物质类别的名称是 　 　 。
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 　 　 (填粒子符号)。
14．（2026九上·南宫期末）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 9 2 22 1
反应后的质量/g x 2 6 21
（1）这一反应类型是　 　反应，x=　 　，A是该反应中的　 　（填“反应物”或“生成物”），参加该反应的物质A和C的质量比为　 　，由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的　 　。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：　 　。
15．（2026九上·南宫期末）阅读科普文章，回答下列问题。
甲醇是一种绿色，清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效，安全，稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1t甲醇消耗1.375t二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。
如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）甲醇作为燃料的优点是　 　（写一点即可）。
（2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和　 　不变，其反应的化学方程式为　 　；该流程中可重复利用的物质是　 　。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为　 　，的产率最高。
（4）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解　 　（填一种环境问题）。
16．（2026九上·南宫期末）氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液都是实验室的常用化学试剂，现分别取一定量的两种溶液于两支试管中，并滴加一定量的碳酸钠溶液，实验如下。
（1）稀盐酸属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，稀盐酸的pH　 　7(填“>”、“<”、“=”)。
（2）如图1所示，Ⅰ试管出现　 　(填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液，Ⅱ试管中发生的方程式为　 　。
（3）上述实验结束后，同学们对Ⅰ和Ⅱ反应后的混合物(废弃物)进行探究，如图2所示。
①I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为　 　。
②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，则废弃物N中溶质为　 　。
③若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，请写出Q中含溶质种类最多的组成情况：　 　(填具体溶质)。
（4）能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有___________(填字母)
A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钠溶液 D．氧化铜
17．（2026九上·南宫期末）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究中和反应，请你一起参与探究。
【任务一】探究中和反应是否发生
（1）兴趣小组同学为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，设计了如下方案：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边振荡，观察到的现象　 　，证明两物质发生了反应。此方案是从　 　（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。
【任务二】再探中和反应
小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。
（2）图1中a点对应溶液中的溶质为　 　（填化学式），d点表示　 　。
【拓展任务】
（3）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）甲组同学取样品少量于试管中，加入酚酞试液，溶液变红，认为还有含有氢氧化钠，这种说法是否正确，原因是　 　。
（5）于是乙组同学又设计实验验证氢氧化钠溶液的变质程度
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观察到　 　，则说明氢氧化钠是部分变质；加入过量A溶液的目的是：　 　，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替A溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是　 　。
【反思与拓展】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
18．（2026九上·南宫期末）实验室用锌粒和稀硫酸（）制取氢气，装置如图1，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。
（1）实验室制取氢气时，装置应先　 　，后装入药品。
（2）计算消耗锌粒的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、由图可知，地球上淡水资源仅占总水量的2.53%，储量有限，并非取之不尽、用之不竭，选项A不符合题意；
B、地球海水占总水量的96.53%，即大部分是含盐量很高的海水，选项B符合题意；
C、农药、化肥的不合理使用会造成水体污染，因此为减少水体污染，农药、化肥要合理使用，选项C符合题意；
D、随着工业发展和人类活动，水的污染日益严重，这进一步加剧了淡水资源的危机，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据地球上淡水资源的储量占比(仅2.53%)解答，明确淡水资源是有限资源；
B、根据海水在地球总水量中的占比(96.53%)解答，体现海水的主体地位；
C、根据水体污染的成因及防治措施解答，合理使用农药化肥是减少水污染的关键手段；
D、根据水污染与淡水资源危机的关联解答，水污染会降低可用淡水资源的数量。
2．【答案】B
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、日常饮食中，维生素主要通过蔬菜和水果摄取，肉类和蛋类主要提供蛋白质，选项A不符合题意；
B、农作物一般适宜在pH=7或接近7的中性或弱酸性、弱碱性土壤中生长，过酸或过碱的土壤会影响农作物生长，选项B符合题意；
C、聚氯乙烯塑料受热会释放有毒物质，不能用于包装蔬菜、水果，应使用聚乙烯塑料，选项C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物，含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，如H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据营养素的食物来源解答，区分蛋白质和维生素的主要摄取途径；
B、根据农作物生长的适宜土壤pH范围解答，明确中性及近中性土壤的重要性；
C、根据塑料的性质及用途解答，区分聚氯乙烯和聚乙烯的使用场景差异；
D、根据氧化物的定义(两种元素、含氧元素、纯净物)解答，明确氧化物的核心判断标准。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、辛弗林的化学式为C9H13NO2，含有碳元素，属于有机物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外，含碳化合物均为有机物)，选项A不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，辛弗林的相对分子质量为12×9+1×13+14×1+16×2=167，选项B不符合题意；
C、辛弗林是由辛弗林分子构成的，一个辛弗林分子中含有9个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，不能直接说“辛弗林中含有”这些原子，选项C不符合题意；
D、辛弗林中各元素的质量比为C：H：N：O=(12×9)：(1×13)：14：(16×2)=108：13：14：32，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的定义(含碳化合物，特殊类别除外)解答，判断物质的类别；
B、根据相对分子质量的单位特性解答，明确相对分子质量是比值，无质量单位；
C、根据化学式的微观意义解答，区分物质的构成(分子构成)与原子直接构成的差异；
D、根据元素质量分数的计算方法(元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，质量比最大则质量分数最大)解答，掌握元素质量分数的比较技巧。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间间隔变大（而非分子体积变大），微观解释错误，选项A符合题意；
B、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的分子构成不同（原子个数和排列方式不同），因此化学性质不同，微观解释正确，选项B不符合题意；
C、1滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，微观解释正确，选项C不符合题意；
D、丹桂飘香是因为分子在不断运动（花香分子扩散到空气中），微观解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“分子的基本性质——温度影响分子间隔，不影响分子体积”解答；
B、根据“分子的定义——分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同则化学性质不同”解答；
C、根据“分子的基本性质——分子体积很小”解答；
D、根据“分子的基本性质——分子在不断做无规则运动”解答。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭装置中加热过量铜粉，发生的反应为2Cu+O22CuO，结合质量守恒定律及反应过程分析：
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，铜元素的质量始终不变，若图像中铜元素质量随反应时间变化，则该图像错误，选项A不符合题意；
B、反应中氧气是反应物，会被过量的铜粉完全消耗，反应结束后氧气质量为0，若图像未体现氧气质量逐渐减少至0，则选项B不符合题意；
C、反应中固体由铜变为氧化铜，固体质量因增加了氧元素的质量而逐渐增大，直至氧气完全反应后质量不变，若图像中固体质量随反应时间减少，则选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，密闭装置中物质的总质量始终不变，图像应为一条水平直线，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律中元素质量守恒的规律解答，明确化学反应前后元素种类和质量均不变；
B、根据反应物的消耗规律解答，分析反应物在反应过程中的质量变化趋势(逐渐减少至完全反应后为0)；
C、根据生成物的质量变化规律解答，结合反应中固体物质的组成变化(铜→氧化铜)，判断固体质量的变化趋势；
D、根据质量守恒定律中密闭体系总质量守恒的规律解答，明确密闭环境中物质总质量不受反应影响。
6．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、任意露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，污染空气，破坏生态环境，做法不合理，选项A符合题意；
B、将秸秆粉碎还田，可增加土壤肥力，实现肥料化利用，做法合理，选项B不符合题意；
C、调制秸秆发酵饲料，能实现秸秆的饲料化转化，提高资源利用率，做法合理，选项C不符合题意；
D、用秸秆制作沼气，可将秸秆转化为清洁能源，实现能源化利用，做法合理，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据露天焚烧秸秆的环境危害(污染空气、引发雾霾等)解答，明确不合理利用的后果；
B、根据秸秆肥料化利用的原理(粉碎还田分解后提供养分)解答，掌握资源循环利用的合理方式；
C、根据秸秆饲料化的转化途径(发酵处理后符合饲料标准)解答，了解秸秆的多元利用方向；
D、根据秸秆能源化的实现方式(发酵产生沼气，主要成分为甲烷)解答，明确清洁能源的开发利用。
7．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳酸钙受热分解为CaO和CO2，固体质量会因CO2逸出而逐渐减少一部分，最终保持不变（剩余CaO），而非逐渐变为0，图像错误，选项A不符合题意；
B、镁的金属活动性比铁强，因此与足量等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快（曲线斜率更大）；等质量的镁和铁与足量酸反应，镁的相对原子质量更小（24＜56），生成氢气质量更多（曲线终点更高），图像正确，选项B符合题意；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠固体，因此加入NaCl固体后，溶质质量分数保持不变，而非“逐渐增加”，图像错误，选项C不符合题意；
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，而非减少变为0，图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“碳酸钙分解的反应特点——固体质量因气体逸出而减少”解答；
B、根据“金属与酸反应的规律——活动性越强反应越快，相对原子质量越小生成氢气越多”解答；
C、根据“饱和溶液的性质——不能继续溶解该溶质，溶质质量分数不变”解答；
D、根据“质量守恒定律的适用条件——密闭容器中总质量不变”解答。
8．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；铁的冶炼
【解析】【解答】A、高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、工业炼铁的主要原料包括铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量和还原剂)、石灰石(除杂)，选项B不符合题意；
C、高炉炼铁时加入石灰石，石灰石会与矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，硅酸钙是炉渣的主要成分，可通过高炉排出，选项C不符合题意；
D、炼铁原料中焦炭的主要作用有两个：一是燃烧提供炼铁所需的高温，二是与氧气反应生成一氧化碳(还原剂)，一氧化碳再将氧化铁还原为铁，焦炭不能直接将氧化铁还原为铁，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据生铁的组成成分(铁、碳等)解答，判断其物质类别(混合物)；
B、根据工业炼铁的原料组成及各原料的作用解答，明确铁矿石、焦炭、石灰石的核心用途；
C、根据石灰石在炼铁中的除杂原理(与二氧化硅反应生成炉渣)解答，掌握炼铁中杂质的处理方法；
D、根据焦炭在炼铁中的反应历程(先燃烧放热，再生成一氧化碳)解答，明确还原剂的来源及还原反应的实质。
9．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是C、H2O在高温下反应生成CO、H2，化学方程式为：。
A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后分子种类一定改变（反应物为H2O分子，生成物为CO和H2分子），选项A不符合题意；
B、该反应为，C（0价）变为CO中+2价，H2O中H（+1价）变为H2中0价，元素化合价发生改变，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，选项C符合题意；
D、生成物CO与H2的质量比为28：2=14：1，并非1：1，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据“化学反应的微观本质——分子种类改变、原子重新组合”解答；
B、根据“元素化合价的判断方法——单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0”解答；
C、根据“质量守恒定律的微观实质——原子种类、数目不变”解答；
D、根据“化学方程式中各物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比”解答。
10．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、 I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明Ⅲ中溶液显中性或酸性，则II中所得溶液的溶质中含有氯化钠，可能含有盐酸，说法错误，不符合题意 ；
B、 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，III中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，说法错误，不符合题意 ；
C、图 IV中蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ，因此并非四个实验操作都正确，选项C不符合题意；
D、I中是氢氧化钠与稀盐酸的中和反应，氢氧化钠解离出OH-，稀盐酸解离出H+，反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应中反应物用量对溶质组成的影响解答，明确反应物不足时，未反应的反应物会留在溶液中；
B、根据中和反应的现象验证原理(酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色)解答，通过酚酞颜色变化判断反应物是否消耗；
C、根据化学实验基本操作规范解答，蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高等正确操作要求；
D、根据中和反应的微观实质(酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子)解答，掌握酸碱反应的本质是离子之间的反应。
11．【答案】（1）煮沸
（2）混合物；除去水中的难溶性杂质；化学变化
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)硬水和软水的检验用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能使硬水中的钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而减少水中可溶性钙、镁化合物的含量；
(2)直饮水机净化后的直饮水中仍含有少量对人体有益的矿物质，因此属于混合物；设备中超滤膜的作用类似于过滤，能截留水中的难溶性杂质(如泥沙、细菌等)；紫外线照射消毒杀菌时，细菌的结构被破坏，生成了新物质，因此发生的变化属于化学变化。
【分析】(1)根据硬水软化的方法分类(生活中煮沸、实验室蒸馏)解答，明确煮沸降低硬度的原理(钙、镁离子转化为沉淀)；
(2)根据混合物的判断标准(含有多种物质)解答，区分净化后水的类别；根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答，明确超滤膜的核心作用；根据化学变化的判断依据(有新物质生成)解答，区分消毒杀菌过程中的变化类型。
（1）生活上常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；
（2）净化后所得的直饮水中还含有可溶性杂质，属于混合物；设备中超滤膜的作用是除去水中的难溶性杂质，紫外线照射起消毒杀菌的过程中有新物质生成，其发生的变化属于化学变化；故答案为：混合物；除去水中的难溶性杂质；化学变化。
12．【答案】（1）过滤
（2）Ca
（3）煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】(1)由豆腐制作过程图可知，操作A是将豆腐花与水分离，分离固体和液体的操作名称为过滤；
(2)骨质疏松症与人体缺乏钙元素有关，常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐中含有较丰富的钙元素，元素符号为Ca；
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能去除水中的可溶性钙、镁化合物，使水变为软水，满足豆腐制作对软水的需求。
【分析】(1)根据过滤操作的适用场景(分离固体与液体混合物)解答，结合实验流程判断操作类型；
(2)根据元素与人体健康的关系(钙元素是骨骼和牙齿的主要成分，缺乏会导致骨质疏松)解答，明确对应的元素符号；
(3)根据硬水软化的生活常用方法解答，再次强化煮沸在生活中降低水硬度的应用。
（1）操作A是分离固液的过滤操作；
（2）常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐含较丰富的；
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
13．【答案】（1）H+
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可)
（3）除去金属表面的锈等(合理即可)
（4）盐
（5）OH-
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子，粒子符号为H+；
(2)反应⑥是碱与非金属氧化物的反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(其他合理的碱与非金属氧化物的反应也可)；
(3)图中②是酸与金属氧化物的反应，在工业上可用于除去金属表面的铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3，能与盐酸、硫酸等酸反应生成可溶性盐和水)；
(4)酸与碱反应生成盐和水，酸与盐、碱与盐也能发生反应，因此图中横线上应填的物质类别名称是盐；
(5)碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子，粒子符号为OH-。
【分析】(1)根据酸的化学性质相似的本质原因(解离出相同的H+)解答，掌握酸的通性的微观基础；
(2)根据碱的化学性质(与非金属氧化物反应生成盐和水)解答，掌握该类反应的化学方程式书写规律；
(3)根据酸与金属氧化物反应的实际应用(除铁锈、除水垢等)解答，结合工业生产中的具体需求；
(4)根据酸、碱、盐之间的反应关系(酸+碱→盐+水，酸+盐→新酸+新盐，碱+盐→新碱+新盐)解答，明确物质类别的推导逻辑；
(5)根据碱的化学性质相似的本质原因(解离出相同的OH-)解答，掌握碱的通性的微观基础。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈等。
（4）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，横线上应填物质类别的名称是盐。
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
14．【答案】（1）化合；5；反应物；1：4；催化剂
（2）（合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此9g+2g+22g+1g=xg+2g+6g+21g，解得x=5；反应后A的质量由9g变为5g(减少4g)，C的质量由22g变为6g(减少16g)，D的质量由1g变为21g(增加20g)，B的质量不变，因此该反应是A和C反应生成D，符合“多变一”的特征，属于化合反应；A的质量减少，是该反应的反应物；参加反应的A和C的质量比为4g：16g=1：4；B的质量在反应前后不变，可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的催化剂(催化剂能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变)；
(2)符合化合反应特征的化学方程式有很多，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2(其他合理的化合反应也可)。
【分析】(1)根据质量守恒定律的应用(反应前后总质量不变)解答，掌握未知物质质量的计算方法；根据反应前后物质质量的变化(增加为生成物、减少为反应物、不变为催化剂或未参与反应)解答，明确反应类型的判断依据(化合反应“多变一”)；根据反应物质量比的计算方法(参加反应的质量=反应前质量-反应后质量)解答，掌握质量关系的推导；根据催化剂的特征(反应前后质量和化学性质不变)解答，分析B的可能作用；
(2)根据化合反应的定义(两种或两种以上物质生成一种物质)解答，掌握常见化合反应的实例及化学方程式书写。
（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量相等，则9+2+22+1=x+2+6+21，则x=5g；A的质量减少为反应的反应物；质量减少的为A、C，而质量增加的为D，故可推测A+C=D，符合“多变一”，故为化合反应；参加反应的A的质量为9g-5g=4g，参加反应的C的质量为22g-6=16g，参加该反应的物质A和C的质量比为4g：16g=1：4；所以因为B的质量不变，所以B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂；
（2）已推测此反应为化合反应，如：（合理即可）
15．【答案】（1）清洁无污染
（2）化学性质；；水、氧化铜
（3）50%
（4）温室效应
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由题干可知，甲醇是绿色、清洁的燃料，且具有高效、安全、稳定的特性，因此其优点可写“清洁无污染”（或高效、安全等）；
（2）根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；“步骤2”中氢气与二氧化碳在CuO催化下生成甲醇和水，化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；由流程可知，水参与步骤1的电解反应生成氢气和氧气，步骤2又生成水；CuO在步骤2中作催化剂，反应前后不变，因此可重复利用的物质是水和氧化铜；
（3）由图2（甲醇产率与CuO质量分数的关系）可知，当CuO质量分数为50%时，CH3OH的产率最高；
（4）该流程消耗二氧化碳（CO2是主要的温室气体），因此二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应。
【分析】（1）根据“题干信息提取——甲醇的优点（绿色、清洁、高效等）”解答；
（2）根据“催化剂的性质——质量和化学性质不变”“化学方程式书写规则（配平、条件）”和“可循环物质的判断（消耗后又生成）”解答；
（3）根据“图像分析方法——找到产率最高对应的横坐标（CuO质量分数）”解答；
（4）根据“温室效应的成因——CO2含量过高”解答。
（1）由题干的信息“甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性”，所以甲醇作为燃料的优点可以是清洁无污染等，故填：清洁无污染；
（2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变，氢气和二氧化碳在氧化铜的催化下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为；水、氧化铜既是反应物又是生成物，该流程中可重复利用，故填：化学性质；；水、氧化铜；
（3）由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高，故填：50%；
（4）二氧化碳转化为甲醇，可以消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应，故填：温室效应。
16．【答案】（1）混合物；<
（2）白色沉淀；
（3）碳酸钙；NaCl、HCl；NaCl、NaOH、Ca(OH)2、
（4）A；B；D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，含有HCl和H2O两种物质，属于混合物；稀盐酸呈酸性，酸性溶液的pH＜7；
（2）甲溶液为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此Ⅰ试管出现白色沉淀；Ⅱ试管中是稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①Ⅰ试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后滤渣为不溶于水的碳酸钙（CaCO3）；②滤液M是Ⅰ试管反应后的溶液（可能含Ca(OH)2或Na2CO3），与废弃物N混合产生气泡，说明N中含有盐酸（HCl，与Na2CO3反应生成CO2），且稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，因此废弃物N中溶质为NaCl和HCl；③若滤液M与废弃物N混合无明显现象，说明M中无Na2CO3（避免与N中CaCl2生成沉淀）、N中无HCl（避免与M中OH-反应）；M可能为Ca(OH)2和NaOH的混合液，N可能为NaCl和CaCl2的混合液，因此混合物Q中含溶质种类最多的组成情况为NaCl、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2；
（4）A、酚酞溶液：氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，可鉴别；B、镁条：镁与稀盐酸反应生成氢气（有气泡），与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别；C、氯化钠溶液：与氢氧化钙、稀盐酸均不反应，无法鉴别；D、氧化铜：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜（黑色固体溶解，溶液变蓝），与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别；因此能达到目的的是ABD。
【分析】（1）根据“混合物的定义——含两种或两种以上物质”和“酸性溶液的pH特点——pH＜7”解答；
（2）根据“氢氧化钙与碳酸钠的反应现象（生成白色沉淀）”和“盐酸与碳酸钠的反应方程式书写规则”解答；
（3）根据“过滤的作用——分离可溶性物质与不溶性沉淀”“酸与碳酸盐的反应现象（产生气泡）”和“溶质共存规律——无反应则可共存”解答；
（4）根据“物质鉴别原则——通过不同反应现象区分物质”解答。
（1）稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物；
稀盐酸显酸性，pH＜7；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ⅰ试管出现白色沉淀，则甲溶液为氢氧化钙溶液；
则乙溶液为稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①I试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故废弃物过滤后，得到的滤渣为碳酸钙；
②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，说明Ⅰ试管中碳酸钠过量，Ⅱ试管中稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，则废弃物N中溶质为：NaCl、HCl；
③I试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ⅱ试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象，说明Ⅱ试管中碳酸钠已经完全反应，如果Ⅱ试管中盐酸过量，Ⅰ试管中氢氧化钙过量，反应后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钠、氢氧化钙均过量，则此时溶质种类最多，此时的溶质为：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2；
（4）A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分，符合题意；
B、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，镁和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、氯化钠和氢氧化钙、稀盐酸均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氢氧化钙和氧化铜不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。
故选ABD。
17．【答案】溶液由红色变为无色；反应物消失；NaOH、NaCl；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；；碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；产生白色沉淀，溶液变红；检验且将碳酸钠除尽；氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性、稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，因此观察到的现象是溶液由红色变为无色；该方案通过观察氢氧化钠(反应物)的颜色变化消失，证明其被消耗，是从反应物减少的角度证明反应的进行；
(2)图1中a点对应的pH大于7，说明此时氢氧化钠未完全反应，反应生成了氯化钠，因此溶液中的溶质为NaOH和NaCl；图2中温度变化曲线显示d点温度最高，中和反应是放热反应，温度达到最高时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
(3)氢氧化钠变质是因为其能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，因此仅向样品中加入酚酞试液，溶液变红，不能证明含有氢氧化钠，该说法不正确；
(5)要验证氢氧化钠的变质程度(部分变质说明既有碳酸钠又有氢氧化钠)，需先检验并除去碳酸钠(避免其碱性干扰氢氧化钠的检验)，因此A溶液可选择过量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，证明含有碳酸钠；过量的氯化钙能将碳酸钠完全除尽，再滴入无色酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀，溶液变红；加入过量A溶液的目的是检验且将碳酸钠除尽；不能用氢氧化钙溶液代替A溶液，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，导致无法判断原溶液是否含有氢氧化钠。
【分析】(1)根据酸碱指示剂的变色规律(酚酞遇碱变红、遇中性/酸性溶液不变色)解答，掌握中和反应的现象判断；根据反应验证的角度(反应物减少、生成物生成)解答，明确该方案的核心逻辑；
(2)根据溶液pH与溶质组成的关系(pH＞7含碱、pH=7恰好完全反应、pH<7含酸)解答，掌握反应后溶质的判断方法；根据中和反应的热效应(放热反应，温度随反应进行升高，恰好完全反应时温度最高)解答，明确反应终点的判断依据；
(3)根据氢氧化钠的化学性质(与二氧化碳反应)解答，掌握变质的原因及化学方程式书写；
(4)根据碳酸钠的化学性质(显碱性，能使酚酞变红)解答，明确离子检验中的干扰因素；
(5)根据变质程度检验的原理(先除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠)解答，掌握试剂选择的原则(不引入OH-、能与碳酸钠反应产生明显现象)；根据过量试剂的作用(除尽干扰物质)解答，明确实验设计的逻辑；根据替代试剂的反应后果(氢氧化钙与碳酸钠反应生成NaOH，干扰检验)解答，分析方案不可行的原因。
18．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）解：设消耗锌粒的质量为x。
答：消耗锌粒的质量为6.5g。
【知识点】检查装置的气密性；根据化学反应方程式的计算；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室制取气体时，为防止装置漏气导致收集不到气体，需先检查装置的气密性，再装入药品；
【分析】（1）根据“制取气体的实验步骤——先检查气密性，再装药品”解答；
（2）根据“化学方程式的计算步骤（设、方、关、比、求、答）”和“图像信息提取——氢气的质量为0.2g”解答。
（1）实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，后装入药品；
（2）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知，当氢气的质量不再变化时，说明锌与稀硫酸完全反应，则反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
1 / 1河北省邢台市南宫市2025-2026学年九年级上学期期末联考化学练习卷
1．（2026九上·南宫期末）根据如图所示的地球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是
A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的
B．地球上大部分是含盐量很高的海水
C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
D．水的污染加剧了淡水资源危机
【答案】A
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、由图可知，地球上淡水资源仅占总水量的2.53%，储量有限，并非取之不尽、用之不竭，选项A不符合题意；
B、地球海水占总水量的96.53%，即大部分是含盐量很高的海水，选项B符合题意；
C、农药、化肥的不合理使用会造成水体污染，因此为减少水体污染，农药、化肥要合理使用，选项C符合题意；
D、随着工业发展和人类活动，水的污染日益严重，这进一步加剧了淡水资源的危机，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据地球上淡水资源的储量占比(仅2.53%)解答，明确淡水资源是有限资源；
B、根据海水在地球总水量中的占比(96.53%)解答，体现海水的主体地位；
C、根据水体污染的成因及防治措施解答，合理使用农药化肥是减少水污染的关键手段；
D、根据水污染与淡水资源危机的关联解答，水污染会降低可用淡水资源的数量。
2．（2026九上·南宫期末）下列叙述正确的是
A．日常饮食中主要通过肉类和蛋类摄取维生素
B．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长
C．用聚氯乙烯塑料包装蔬菜、水果延长保鲜期
D．凡是含有氧元素的纯净物都是氧化物
【答案】B
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、日常饮食中，维生素主要通过蔬菜和水果摄取，肉类和蛋类主要提供蛋白质，选项A不符合题意；
B、农作物一般适宜在pH=7或接近7的中性或弱酸性、弱碱性土壤中生长，过酸或过碱的土壤会影响农作物生长，选项B符合题意；
C、聚氯乙烯塑料受热会释放有毒物质，不能用于包装蔬菜、水果，应使用聚乙烯塑料，选项C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物，含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，如H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据营养素的食物来源解答，区分蛋白质和维生素的主要摄取途径；
B、根据农作物生长的适宜土壤pH范围解答，明确中性及近中性土壤的重要性；
C、根据塑料的性质及用途解答，区分聚氯乙烯和聚乙烯的使用场景差异；
D、根据氧化物的定义(两种元素、含氧元素、纯净物)解答，明确氧化物的核心判断标准。
3．（2026九上·南宫期末）辛弗林(C9H13NO2)是陈皮中含量较高的生物碱类物质，具有收缩血管、刺激血压、提高新陈代谢等功能。下列关于辛弗林的说法正确的是
A．辛弗林属于无机物
B．辛弗林的相对分子质量为167g
C．辛弗林中含有9个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和两个氧原子
D．辛弗林中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、辛弗林的化学式为C9H13NO2，含有碳元素，属于有机物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外，含碳化合物均为有机物)，选项A不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，辛弗林的相对分子质量为12×9+1×13+14×1+16×2=167，选项B不符合题意；
C、辛弗林是由辛弗林分子构成的，一个辛弗林分子中含有9个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，不能直接说“辛弗林中含有”这些原子，选项C不符合题意；
D、辛弗林中各元素的质量比为C：H：N：O=(12×9)：(1×13)：14：(16×2)=108：13：14：32，碳元素的质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据有机物的定义(含碳化合物，特殊类别除外)解答，判断物质的类别；
B、根据相对分子质量的单位特性解答，明确相对分子质量是比值，无质量单位；
C、根据化学式的微观意义解答，区分物质的构成(分子构成)与原子直接构成的差异；
D、根据元素质量分数的计算方法(元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，质量比最大则质量分数最大)解答，掌握元素质量分数的比较技巧。
4．（2026九上·南宫期末）“见著知微”是化学学科的重要特点之一。下列对宏观事实的微观解释中错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 热水使变瘪的乒乓球复原 受热后分子体积变大
B 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同
C 1滴水中大约有个水分子 分子的体积很小
D 金秋时节，丹桂飘香 分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子间间隔变大（而非分子体积变大），微观解释错误，选项A符合题意；
B、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）的分子构成不同（原子个数和排列方式不同），因此化学性质不同，微观解释正确，选项B不符合题意；
C、1滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，微观解释正确，选项C不符合题意；
D、丹桂飘香是因为分子在不断运动（花香分子扩散到空气中），微观解释正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据“分子的基本性质——温度影响分子间隔，不影响分子体积”解答；
B、根据“分子的定义——分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同则化学性质不同”解答；
C、根据“分子的基本性质——分子体积很小”解答；
D、根据“分子的基本性质——分子在不断做无规则运动”解答。
5．（2026九上·南宫期末）在密闭的装置中加热过量的铜粉，反应结束后，下列图像能正确反映对应关系的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在密闭装置中加热过量铜粉，发生的反应为2Cu+O22CuO，结合质量守恒定律及反应过程分析：
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，铜元素的质量始终不变，若图像中铜元素质量随反应时间变化，则该图像错误，选项A不符合题意；
B、反应中氧气是反应物，会被过量的铜粉完全消耗，反应结束后氧气质量为0，若图像未体现氧气质量逐渐减少至0，则选项B不符合题意；
C、反应中固体由铜变为氧化铜，固体质量因增加了氧元素的质量而逐渐增大，直至氧气完全反应后质量不变，若图像中固体质量随反应时间减少，则选项C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，密闭装置中物质的总质量始终不变，图像应为一条水平直线，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律中元素质量守恒的规律解答，明确化学反应前后元素种类和质量均不变；
B、根据反应物的消耗规律解答，分析反应物在反应过程中的质量变化趋势(逐渐减少至完全反应后为0)；
C、根据生成物的质量变化规律解答，结合反应中固体物质的组成变化(铜→氧化铜)，判断固体质量的变化趋势；
D、根据质量守恒定律中密闭体系总质量守恒的规律解答，明确密闭环境中物质总质量不受反应影响。
6．（2026九上·南宫期末）湖南省拥有丰富的秸秆资源，2025年3月1日起施行《湖南省秸秆综合利用若干规定》。下列做法不合理的是
A．便利化：任意露天焚烧秸秆 B．肥料化：将秸秆粉碎还田
C．饲料化：调制秸秆发酵饲料 D．能源化：用秸秆制作沼气
【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、任意露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，污染空气，破坏生态环境，做法不合理，选项A符合题意；
B、将秸秆粉碎还田，可增加土壤肥力，实现肥料化利用，做法合理，选项B不符合题意；
C、调制秸秆发酵饲料，能实现秸秆的饲料化转化，提高资源利用率，做法合理，选项C不符合题意；
D、用秸秆制作沼气，可将秸秆转化为清洁能源，实现能源化利用，做法合理，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据露天焚烧秸秆的环境危害(污染空气、引发雾霾等)解答，明确不合理利用的后果；
B、根据秸秆肥料化利用的原理(粉碎还田分解后提供养分)解答，掌握资源循环利用的合理方式；
C、根据秸秆饲料化的转化途径(发酵处理后符合饲料标准)解答，了解秸秆的多元利用方向；
D、根据秸秆能源化的实现方式(发酵产生沼气，主要成分为甲烷)解答，明确清洁能源的开发利用。
7．（2026九上·南宫期末）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．一定质量的碳酸钙受热分解
B．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定温度下，向饱和溶液中加入固体
D．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、碳酸钙受热分解为CaO和CO2，固体质量会因CO2逸出而逐渐减少一部分，最终保持不变（剩余CaO），而非逐渐变为0，图像错误，选项A不符合题意；
B、镁的金属活动性比铁强，因此与足量等浓度稀盐酸反应时，镁的反应速率更快（曲线斜率更大）；等质量的镁和铁与足量酸反应，镁的相对原子质量更小（24＜56），生成氢气质量更多（曲线终点更高），图像正确，选项B符合题意；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠固体，因此加入NaCl固体后，溶质质量分数保持不变，而非“逐渐增加”，图像错误，选项C不符合题意；
D、在充满氧气的密闭容器中点燃红磷，根据质量守恒定律，容器内物质总质量始终不变，而非减少变为0，图像错误，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据“碳酸钙分解的反应特点——固体质量因气体逸出而减少”解答；
B、根据“金属与酸反应的规律——活动性越强反应越快，相对原子质量越小生成氢气越多”解答；
C、根据“饱和溶液的性质——不能继续溶解该溶质，溶质质量分数不变”解答；
D、根据“质量守恒定律的适用条件——密闭容器中总质量不变”解答。
8．（2026九上·南宫期末）中国高铁是一张国家名片，工业中常利用赤铁矿来炼铁，下列说法中错误的是
A．高炉炼铁得到的产品是混合物
B．矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料
C．高炉炼铁时加入石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣
D．炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；铁的冶炼
【解析】【解答】A、高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、工业炼铁的主要原料包括铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热量和还原剂)、石灰石(除杂)，选项B不符合题意；
C、高炉炼铁时加入石灰石，石灰石会与矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，硅酸钙是炉渣的主要成分，可通过高炉排出，选项C不符合题意；
D、炼铁原料中焦炭的主要作用有两个：一是燃烧提供炼铁所需的高温，二是与氧气反应生成一氧化碳(还原剂)，一氧化碳再将氧化铁还原为铁，焦炭不能直接将氧化铁还原为铁，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据生铁的组成成分(铁、碳等)解答，判断其物质类别(混合物)；
B、根据工业炼铁的原料组成及各原料的作用解答，明确铁矿石、焦炭、石灰石的核心用途；
C、根据石灰石在炼铁中的除杂原理(与二氧化硅反应生成炉渣)解答，掌握炼铁中杂质的处理方法；
D、根据焦炭在炼铁中的反应历程(先燃烧放热，再生成一氧化碳)解答，明确还原剂的来源及还原反应的实质。
9．（2026九上·南宫期末）如图是高温下某反应的微观过程。下列有关说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．该反应中元素的化合价都没有变化
C．反应前后原子种类不变
D．该反应所得生成物的质量比为1：1
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据微观示意图，该反应是C、H2O在高温下反应生成CO、H2，化学方程式为：。
A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后分子种类一定改变（反应物为H2O分子，生成物为CO和H2分子），选项A不符合题意；
B、该反应为，C（0价）变为CO中+2价，H2O中H（+1价）变为H2中0价，元素化合价发生改变，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，选项C符合题意；
D、生成物CO与H2的质量比为28：2=14：1，并非1：1，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据“化学反应的微观本质——分子种类改变、原子重新组合”解答；
B、根据“元素化合价的判断方法——单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0”解答；
C、根据“质量守恒定律的微观实质——原子种类、数目不变”解答；
D、根据“化学方程式中各物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比”解答。
10．（2026九上·南宫期末）为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是
A．II中所得溶液的溶质为氯化钠
B．III、IV实验不能证明发生了反应
C．以上四个实验操作都正确
D．I中反应的微观实质是
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A、 I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明Ⅲ中溶液显中性或酸性，则II中所得溶液的溶质中含有氯化钠，可能含有盐酸，说法错误，不符合题意 ；
B、 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，III中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，说法错误，不符合题意 ；
C、图 IV中蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ，因此并非四个实验操作都正确，选项C不符合题意；
D、I中是氢氧化钠与稀盐酸的中和反应，氢氧化钠解离出OH-，稀盐酸解离出H+，反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据中和反应中反应物用量对溶质组成的影响解答，明确反应物不足时，未反应的反应物会留在溶液中；
B、根据中和反应的现象验证原理(酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色)解答，通过酚酞颜色变化判断反应物是否消耗；
C、根据化学实验基本操作规范解答，蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高等正确操作要求；
D、根据中和反应的微观实质(酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子)解答，掌握酸碱反应的本质是离子之间的反应。
11．（2026九上·南宫期末）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
（1）目前部分农村的饮用水主要是地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活上常用　 　方法降低水的硬度。
（2）目前许多学校安装了直饮水机其主要工作流程如图所示。
直饮水机使用方便只要将它与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)便得到直饮水，直饮水属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)，设备中超滤膜的作用是　 　，紫外线照射起消毒杀菌作用其发生的变化属于　 　 (填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）煮沸
（2）混合物；除去水中的难溶性杂质；化学变化
【知识点】水的净化；硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)硬水和软水的检验用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能使硬水中的钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而减少水中可溶性钙、镁化合物的含量；
(2)直饮水机净化后的直饮水中仍含有少量对人体有益的矿物质，因此属于混合物；设备中超滤膜的作用类似于过滤，能截留水中的难溶性杂质(如泥沙、细菌等)；紫外线照射消毒杀菌时，细菌的结构被破坏，生成了新物质，因此发生的变化属于化学变化。
【分析】(1)根据硬水软化的方法分类(生活中煮沸、实验室蒸馏)解答，明确煮沸降低硬度的原理(钙、镁离子转化为沉淀)；
(2)根据混合物的判断标准(含有多种物质)解答，区分净化后水的类别；根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答，明确超滤膜的核心作用；根据化学变化的判断依据(有新物质生成)解答，区分消毒杀菌过程中的变化类型。
（1）生活上常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：煮沸；
（2）净化后所得的直饮水中还含有可溶性杂质，属于混合物；设备中超滤膜的作用是除去水中的难溶性杂质，紫外线照射起消毒杀菌的过程中有新物质生成，其发生的变化属于化学变化；故答案为：混合物；除去水中的难溶性杂质；化学变化。
12．（2026九上·南宫期末）豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。豆腐制作过程如图所示：
（1）操作A的名称为　 　。
（2）常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐含较丰富的　 　（填元素符号）。
（3）豆腐的制作过程中需要大量的软水，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
【答案】（1）过滤
（2）Ca
（3）煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】(1)由豆腐制作过程图可知，操作A是将豆腐花与水分离，分离固体和液体的操作名称为过滤；
(2)骨质疏松症与人体缺乏钙元素有关，常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐中含有较丰富的钙元素，元素符号为Ca；
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能去除水中的可溶性钙、镁化合物，使水变为软水，满足豆腐制作对软水的需求。
【分析】(1)根据过滤操作的适用场景(分离固体与液体混合物)解答，结合实验流程判断操作类型；
(2)根据元素与人体健康的关系(钙元素是骨骼和牙齿的主要成分，缺乏会导致骨质疏松)解答，明确对应的元素符号；
(3)根据硬水软化的生活常用方法解答，再次强化煮沸在生活中降低水硬度的应用。
（1）操作A是分离固液的过滤操作；
（2）常食用豆腐可预防骨质疏松，说明豆腐含较丰富的；
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
13．（2026九上·南宫期末）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 　 　 (填粒子符号)。
（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式 　 　 。
（3）图中②性质在工业上可用于 　 　 。
（4）图中横线上应填物质类别的名称是 　 　 。
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 　 　 (填粒子符号)。
【答案】（1）H+
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可)
（3）除去金属表面的锈等(合理即可)
（4）盐
（5）OH-
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1)酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子，粒子符号为H+；
(2)反应⑥是碱与非金属氧化物的反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(其他合理的碱与非金属氧化物的反应也可)；
(3)图中②是酸与金属氧化物的反应，在工业上可用于除去金属表面的铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3，能与盐酸、硫酸等酸反应生成可溶性盐和水)；
(4)酸与碱反应生成盐和水，酸与盐、碱与盐也能发生反应，因此图中横线上应填的物质类别名称是盐；
(5)碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子，粒子符号为OH-。
【分析】(1)根据酸的化学性质相似的本质原因(解离出相同的H+)解答，掌握酸的通性的微观基础；
(2)根据碱的化学性质(与非金属氧化物反应生成盐和水)解答，掌握该类反应的化学方程式书写规律；
(3)根据酸与金属氧化物反应的实际应用(除铁锈、除水垢等)解答，结合工业生产中的具体需求；
(4)根据酸、碱、盐之间的反应关系(酸+碱→盐+水，酸+盐→新酸+新盐，碱+盐→新碱+新盐)解答，明确物质类别的推导逻辑；
(5)根据碱的化学性质相似的本质原因(解离出相同的OH-)解答，掌握碱的通性的微观基础。
（1）酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）反应⑥，即碱与非金属氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）图中②的性质，即酸能与金属氧化物反应，可用于除去金属表面的锈等。
（4）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，横线上应填物质类别的名称是盐。
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
14．（2026九上·南宫期末）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 9 2 22 1
反应后的质量/g x 2 6 21
（1）这一反应类型是　 　反应，x=　 　，A是该反应中的　 　（填“反应物”或“生成物”），参加该反应的物质A和C的质量比为　 　，由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的　 　。
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：　 　。
【答案】（1）化合；5；反应物；1：4；催化剂
（2）（合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此9g+2g+22g+1g=xg+2g+6g+21g，解得x=5；反应后A的质量由9g变为5g(减少4g)，C的质量由22g变为6g(减少16g)，D的质量由1g变为21g(增加20g)，B的质量不变，因此该反应是A和C反应生成D，符合“多变一”的特征，属于化合反应；A的质量减少，是该反应的反应物；参加反应的A和C的质量比为4g：16g=1：4；B的质量在反应前后不变，可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的催化剂(催化剂能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变)；
(2)符合化合反应特征的化学方程式有很多，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2(其他合理的化合反应也可)。
【分析】(1)根据质量守恒定律的应用(反应前后总质量不变)解答，掌握未知物质质量的计算方法；根据反应前后物质质量的变化(增加为生成物、减少为反应物、不变为催化剂或未参与反应)解答，明确反应类型的判断依据(化合反应“多变一”)；根据反应物质量比的计算方法(参加反应的质量=反应前质量-反应后质量)解答，掌握质量关系的推导；根据催化剂的特征(反应前后质量和化学性质不变)解答，分析B的可能作用；
(2)根据化合反应的定义(两种或两种以上物质生成一种物质)解答，掌握常见化合反应的实例及化学方程式书写。
（1）根据质量守恒定律，可知反应前后的物质的总质量相等，则9+2+22+1=x+2+6+21，则x=5g；A的质量减少为反应的反应物；质量减少的为A、C，而质量增加的为D，故可推测A+C=D，符合“多变一”，故为化合反应；参加反应的A的质量为9g-5g=4g，参加反应的C的质量为22g-6=16g，参加该反应的物质A和C的质量比为4g：16g=1：4；所以因为B的质量不变，所以B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂；
（2）已推测此反应为化合反应，如：（合理即可）
15．（2026九上·南宫期末）阅读科普文章，回答下列问题。
甲醇是一种绿色，清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效，安全，稳定的特性。甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1t甲醇消耗1.375t二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料。
如图1是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）甲醇作为燃料的优点是　 　（写一点即可）。
（2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和　 　不变，其反应的化学方程式为　 　；该流程中可重复利用的物质是　 　。
（3）由图2可知当CuO的质量分数为　 　，的产率最高。
（4）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解　 　（填一种环境问题）。
【答案】（1）清洁无污染
（2）化学性质；；水、氧化铜
（3）50%
（4）温室效应
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由题干可知，甲醇是绿色、清洁的燃料，且具有高效、安全、稳定的特性，因此其优点可写“清洁无污染”（或高效、安全等）；
（2）根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；“步骤2”中氢气与二氧化碳在CuO催化下生成甲醇和水，化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；由流程可知，水参与步骤1的电解反应生成氢气和氧气，步骤2又生成水；CuO在步骤2中作催化剂，反应前后不变，因此可重复利用的物质是水和氧化铜；
（3）由图2（甲醇产率与CuO质量分数的关系）可知，当CuO质量分数为50%时，CH3OH的产率最高；
（4）该流程消耗二氧化碳（CO2是主要的温室气体），因此二氧化碳转化为甲醇有利于缓解温室效应。
【分析】（1）根据“题干信息提取——甲醇的优点（绿色、清洁、高效等）”解答；
（2）根据“催化剂的性质——质量和化学性质不变”“化学方程式书写规则（配平、条件）”和“可循环物质的判断（消耗后又生成）”解答；
（3）根据“图像分析方法——找到产率最高对应的横坐标（CuO质量分数）”解答；
（4）根据“温室效应的成因——CO2含量过高”解答。
（1）由题干的信息“甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性”，所以甲醇作为燃料的优点可以是清洁无污染等，故填：清洁无污染；
（2）图1中“步骤2”使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和化学性质不变，氢气和二氧化碳在氧化铜的催化下生成甲醇和水，其反应的化学方程式为；水、氧化铜既是反应物又是生成物，该流程中可重复利用，故填：化学性质；；水、氧化铜；
（3）由图2可知当CuO的质量分数为50%，CH3OH的产率最高，故填：50%；
（4）二氧化碳转化为甲醇，可以消耗二氧化碳，有利于缓解温室效应，故填：温室效应。
16．（2026九上·南宫期末）氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液都是实验室的常用化学试剂，现分别取一定量的两种溶液于两支试管中，并滴加一定量的碳酸钠溶液，实验如下。
（1）稀盐酸属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，稀盐酸的pH　 　7(填“>”、“<”、“=”)。
（2）如图1所示，Ⅰ试管出现　 　(填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液，Ⅱ试管中发生的方程式为　 　。
（3）上述实验结束后，同学们对Ⅰ和Ⅱ反应后的混合物(废弃物)进行探究，如图2所示。
①I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为　 　。
②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，则废弃物N中溶质为　 　。
③若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，请写出Q中含溶质种类最多的组成情况：　 　(填具体溶质)。
（4）能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有___________(填字母)
A．酚酞溶液 B．镁条 C．氯化钠溶液 D．氧化铜
【答案】（1）混合物；<
（2）白色沉淀；
（3）碳酸钙；NaCl、HCl；NaCl、NaOH、Ca(OH)2、
（4）A；B；D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）稀盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，含有HCl和H2O两种物质，属于混合物；稀盐酸呈酸性，酸性溶液的pH＜7；
（2）甲溶液为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此Ⅰ试管出现白色沉淀；Ⅱ试管中是稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①Ⅰ试管中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后滤渣为不溶于水的碳酸钙（CaCO3）；②滤液M是Ⅰ试管反应后的溶液（可能含Ca(OH)2或Na2CO3），与废弃物N混合产生气泡，说明N中含有盐酸（HCl，与Na2CO3反应生成CO2），且稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，因此废弃物N中溶质为NaCl和HCl；③若滤液M与废弃物N混合无明显现象，说明M中无Na2CO3（避免与N中CaCl2生成沉淀）、N中无HCl（避免与M中OH-反应）；M可能为Ca(OH)2和NaOH的混合液，N可能为NaCl和CaCl2的混合液，因此混合物Q中含溶质种类最多的组成情况为NaCl、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2；
（4）A、酚酞溶液：氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，可鉴别；B、镁条：镁与稀盐酸反应生成氢气（有气泡），与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别；C、氯化钠溶液：与氢氧化钙、稀盐酸均不反应，无法鉴别；D、氧化铜：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜（黑色固体溶解，溶液变蓝），与氢氧化钙溶液不反应，可鉴别；因此能达到目的的是ABD。
【分析】（1）根据“混合物的定义——含两种或两种以上物质”和“酸性溶液的pH特点——pH＜7”解答；
（2）根据“氢氧化钙与碳酸钠的反应现象（生成白色沉淀）”和“盐酸与碳酸钠的反应方程式书写规则”解答；
（3）根据“过滤的作用——分离可溶性物质与不溶性沉淀”“酸与碳酸盐的反应现象（产生气泡）”和“溶质共存规律——无反应则可共存”解答；
（4）根据“物质鉴别原则——通过不同反应现象区分物质”解答。
（1）稀盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物；
稀盐酸显酸性，pH＜7；
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ⅰ试管出现白色沉淀，则甲溶液为氢氧化钙溶液；
则乙溶液为稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）①I试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故废弃物过滤后，得到的滤渣为碳酸钙；
②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，说明Ⅰ试管中碳酸钠过量，Ⅱ试管中稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，则废弃物N中溶质为：NaCl、HCl；
③I试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ⅱ试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象，说明Ⅱ试管中碳酸钠已经完全反应，如果Ⅱ试管中盐酸过量，Ⅰ试管中氢氧化钙过量，反应后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钠、氢氧化钙均过量，则此时溶质种类最多，此时的溶质为：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2；
（4）A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以区分，符合题意；
B、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，镁和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、氯化钠和氢氧化钙、稀盐酸均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，氢氧化钙和氧化铜不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。
故选ABD。
17．（2026九上·南宫期末）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究中和反应，请你一起参与探究。
【任务一】探究中和反应是否发生
（1）兴趣小组同学为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，设计了如下方案：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边振荡，观察到的现象　 　，证明两物质发生了反应。此方案是从　 　（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。
【任务二】再探中和反应
小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。
（2）图1中a点对应溶液中的溶质为　 　（填化学式），d点表示　 　。
【拓展任务】
（3）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）甲组同学取样品少量于试管中，加入酚酞试液，溶液变红，认为还有含有氢氧化钠，这种说法是否正确，原因是　 　。
（5）于是乙组同学又设计实验验证氢氧化钠溶液的变质程度
观察到　 　，则说明氢氧化钠是部分变质；加入过量A溶液的目的是：　 　，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替A溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是　 　。
【反思与拓展】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
【答案】溶液由红色变为无色；反应物消失；NaOH、NaCl；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；；碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红；产生白色沉淀，溶液变红；检验且将碳酸钠除尽；氢氧化钙和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性、稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，因此观察到的现象是溶液由红色变为无色；该方案通过观察氢氧化钠(反应物)的颜色变化消失，证明其被消耗，是从反应物减少的角度证明反应的进行；
(2)图1中a点对应的pH大于7，说明此时氢氧化钠未完全反应，反应生成了氯化钠，因此溶液中的溶质为NaOH和NaCl；图2中温度变化曲线显示d点温度最高，中和反应是放热反应，温度达到最高时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
(3)氢氧化钠变质是因为其能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，因此仅向样品中加入酚酞试液，溶液变红，不能证明含有氢氧化钠，该说法不正确；
(5)要验证氢氧化钠的变质程度(部分变质说明既有碳酸钠又有氢氧化钠)，需先检验并除去碳酸钠(避免其碱性干扰氢氧化钠的检验)，因此A溶液可选择过量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液等)，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，证明含有碳酸钠；过量的氯化钙能将碳酸钠完全除尽，再滴入无色酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀，溶液变红；加入过量A溶液的目的是检验且将碳酸钠除尽；不能用氢氧化钙溶液代替A溶液，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，导致无法判断原溶液是否含有氢氧化钠。
【分析】(1)根据酸碱指示剂的变色规律(酚酞遇碱变红、遇中性/酸性溶液不变色)解答，掌握中和反应的现象判断；根据反应验证的角度(反应物减少、生成物生成)解答，明确该方案的核心逻辑；
(2)根据溶液pH与溶质组成的关系(pH＞7含碱、pH=7恰好完全反应、pH<7含酸)解答，掌握反应后溶质的判断方法；根据中和反应的热效应(放热反应，温度随反应进行升高，恰好完全反应时温度最高)解答，明确反应终点的判断依据；
(3)根据氢氧化钠的化学性质(与二氧化碳反应)解答，掌握变质的原因及化学方程式书写；
(4)根据碳酸钠的化学性质(显碱性，能使酚酞变红)解答，明确离子检验中的干扰因素；
(5)根据变质程度检验的原理(先除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠)解答，掌握试剂选择的原则(不引入OH-、能与碳酸钠反应产生明显现象)；根据过量试剂的作用(除尽干扰物质)解答，明确实验设计的逻辑；根据替代试剂的反应后果(氢氧化钙与碳酸钠反应生成NaOH，干扰检验)解答，分析方案不可行的原因。
18．（2026九上·南宫期末）实验室用锌粒和稀硫酸（）制取氢气，装置如图1，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示。
（1）实验室制取氢气时，装置应先　 　，后装入药品。
（2）计算消耗锌粒的质量。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）解：设消耗锌粒的质量为x。
答：消耗锌粒的质量为6.5g。
【知识点】检查装置的气密性；根据化学反应方程式的计算；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）实验室制取气体时，为防止装置漏气导致收集不到气体，需先检查装置的气密性，再装入药品；
【分析】（1）根据“制取气体的实验步骤——先检查气密性，再装药品”解答；
（2）根据“化学方程式的计算步骤（设、方、关、比、求、答）”和“图像信息提取——氢气的质量为0.2g”解答。
（1）实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，后装入药品；
（2）锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由图可知，当氢气的质量不再变化时，说明锌与稀硫酸完全反应，则反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
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