资源简介

广东省深圳市宝安区2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷
1．（2026九上·宝安月考）第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是（　　）
A．利用智能系统节能照明 B．大力倡导绿色出行
C．垃圾分类与回收利用 D．使用大量一次性用品
2．（2026九上·宝安月考）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．60个碳原子：C60 B．镁离子：Mg2+
C．氧化铁：FeO D．H2中氢元素的化合价：
3．（2026九上·宝安月考）中国空间站的推进器是将氙气（Xe）转化为氙离子（Xe+）以产生推力，如图1；元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是（　　）
A．氙气由氙原子构成
B．氙原子的最外层电子数为54
C．氙元素属于金属元素
D．氙原子经过离子加速器，质子数改变
4．（2026九上·宝安月考）奥司他韦能有效治疗流感，莽草酸是合成奥司他韦的重要原料。下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量是174g B．其中氧元素的质量分数最大
C．含有C、H、O三种元素 D．其中碳、氢元素质量比为7：10
5．（2026九上·宝安月考）下列实践活动与化学知识无关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 利用空气检测站监测PM2.5含量 PM2.5是一种空气污染物
B 利用活性炭自制净水器净化污水 活性炭可除去水中异味
C 利用橡皮泥制作氮分子模型 1个氮分子中有2个氮原子
D 利用液氮作制冷剂进行冷冻 氮气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
6．（2026九上·宝安月考） 1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素[CO（NH2）2]，开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应涉及的氧化物有2种
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．反应前后分子和原子的种类均发生变化
D．保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子
7．（2026九上·宝安月考）下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是（　　）
A．实验甲：加热一段时间后，可观察到a端的粗铜丝表面变黑
B．实验甲：实验后b端上升，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．实验乙：观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜
D．实验乙：反应后立即打开橡胶塞，铜可能又反应生成氧化铜
8．（2026九上·宝安月考）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是（　　）（“一”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化）
A．反应①的实验现象是产生大量白烟
B．反应②需在集气瓶底加些水或细沙
C．碳在O2中充分燃烧可用反应③表示
D．反应④前后，氧元素化合价不变化
（2026九上·宝安月考）实验室常用稀盐酸与大理石制CO2，而稀硫酸与大理石反应一段时间后，生成的硫酸钙膜附在大理石表面，阻碍反应进行。回答下面小题。
9．某同学利用稀盐酸与大理石制取CO2后，还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 方法
A 鉴别N2和CO2 将带燃着的木条伸入气体中
B 除去CO2中的水蒸气 将气体通入装有生石灰的装置
C 回收废液中的大理石 过滤，洗涤，烘干
D 检验大理石是否反应完 观察有无气泡
A．A B．B C．C D．D
10．该同学设计了图1的装置和试剂制取CO2，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法错误的是（　　）
A．使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜
B．当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石不反应
C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生CO2速率越快
D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制CO2
11．（2026九上·宝安月考）主题：探索中国空间站的再生生保系统
中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活，其主要功能如图1。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分CO2，再将已吸附的气体排到舱外，而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。
中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板，电解产生的氢气经系列反应再生成水，实现水的循环利用，电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时，吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。
（1）吸附微量有害气体的过程发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）①电解水的化学方程式为　 　，该反应可得出水中含有　 　元素；
②结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有　 　（写一点）。
（4）图2中成分B的化学式为　 　。利用不同方法收集人体呼出的气体，并检测CO2含量，数据如右表。甲收集到的呼出 CO2的含量比乙收集到的少，原因可能是　 　(用化学方程式表示）。
序号 不同方法收集呼出的CO2的含量
甲 排水法 2.3%
乙 排空气法 3.8%
12．（2026九上·宝安月考）主题：调查家用燃料的变迁与转化
从古至今，尤其是近几十年来，我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化，既可用于制备高纯度氢气，也可转化为合成天然气等。回答问题。
某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
（1）用煤炭取暖时，若通风不畅会产生CO，产生CO的化学方程式为　 　。
（2）根据表中不同燃料的特点分析，用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有　 　（写两个）。
燃料 组成元素或主要成分 热值
柴草 C、H、O等 约1.2×107J/kg
煤炭 C、H、O、S等 约2.9×107J/kg
煤气 CO、H2等 约
天然气 CH4等 约
任务二：探究燃烧的条件
【问题】可燃物燃烧的条件是什么
【猜想】可能与氧气、温度有关。
【资料】小煤块的着火点为700~750℃，火柴头的着火点约为258℃，陶土网的中心温度约为442℃。
【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙
（3）【实验】
操作 现象 结论
按上图组装装置后，点燃酒精灯。（ABC为等边三角形的三个顶点） A、C处的物质不燃烧，B处的火柴头燃烧起来。 对比　 　（填字母）处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，　 　。（请写出具体的操作、现象） 可燃物燃烧需要氧气
（4）【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化，结合下图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。
示例：燃烧过程中，氧气含量不断降低。你的新认识：　 　。
（5）任务三：调控燃料的燃烧
为更好调控燃料燃烧，同学们分析了以下做法和原理，请补充：
13．（2026九上·宝安月考）某小组围绕“燃料的转化”开展调查，了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。
信息：Ⅰ.焦炉煤气含：H2、CH4、CO、CO2、苯、硫化氢（H2S）等；
Ⅱ.
物质 H2 CH4 苯
沸点/℃（常压） -253 -162 80
（1）“液化”：最大限度保留H2和CH4，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在（　　）左右。
A．-200℃ B．30℃ C．100℃
（2）“脱硫”：除去H2S的过程。H2S在空气中燃烧的反应方程式为：　 　。燃烧除硫是否合理 说明理由：　 　。
（3）“吸附”：得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因：　 　。
（4）“合成”：在催化剂和加热条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O的化学方程式为　 　。该反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，说明该反应　 　（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（5）该流程中，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到　 　（填化学式）中。
14．（2026九上·宝安月考）主题：为活鱼运输选择合适制氧剂
某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。
（1）任务一：调查制氧剂
需求 制氧剂 反应原理或化学方程式
实验室 过氧化氢 MnO2催化H2O2分解的化学方程式为　 　
活鱼运输 鱼浮灵 遇水后产生Na2CO3与H2O2，H2O2分解制氧。
过氧化钙
（2）任务二：探究制氧剂
为了探究鱼浮灵遇水后产生的Na2CO3对H2O2分解的影响，该小组制作了如下简易供氧器，并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。
（信息：溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量）
物质 所加试剂 溶氧量mg/L
80mL4%的溶液 无 6.4
2gNaCl 6.4
　 　Na2CO3 9.1
（3）根据实验可得出，中的　 　（填“Na+”或）会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验　 　（填“能”或“不能”）说明Na2CO3是H2O2分解反应中的催化剂。
（4）任务三：计算制氧剂用量
在活鱼运输中，还可以直接往水中加入制氧气。为保证鱼的正常生命活动，40L水中溶解的氧气质量至少为160mg，至少应加入的质量为多少 （利用化学方程式进行简单计算）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、利用智能系统节能照明，能减少能源消耗，符合“科技、绿色”理念，选项A不符合题意；
B、大力倡导绿色出行，可减少污染物排放，保护生态环境，符合“科技、绿色”理念，选项B不符合题意；
C、垃圾分类与回收利用，能实现资源再利用，减少环境污染，符合“科技、绿色”理念，选项C不符合题意；
D、使用大量一次性用品，会消耗大量资源，且易造成白色污染等环境问题，与“科技、绿色”理念不相符，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据节能照明与“绿色”理念（减少能源消耗）的关联解答；
B、根据绿色出行与“绿色”理念（减少污染）的关联解答；
C、根据垃圾分类回收与“绿色”理念（资源再利用、减少污染）的关联解答；
D、根据一次性用品的使用对资源和环境的负面影响，结合“绿色”理念解答。
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、60个碳原子表示为60C，C60表示由60个碳原子构成的一个足球烯分子，选项A错误；
B、镁原子失去2个电子形成镁离子，离子符号为Mg2+，书写规范，选项B正确；
C、氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁的化学式，选项C错误；
D、单质中元素的化合价为0，H2属于单质，氢元素的化合价为0，应表示为，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的表示方法（用元素符号表示原子，多个原子在元素符号前加数字）解答；
B、根据离子的表示方法（元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略）解答；
C、根据化合物化学式的书写原则（正价元素在前，负价元素在后，正负化合价代数和为零）解答；
D、根据单质中元素化合价为0的规则解答。
3．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氙气属于稀有气体，稀有气体由原子直接构成，因此氙气由氙原子构成，选项A正确；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氙原子的核外电子数为54，而非最外层电子数，选项B错误；
C、氙元素的名称带有“气”字旁，属于非金属元素，选项C错误；
D、氙原子转化为氙离子Xe+，是失去1个电子形成的，质子数不变（质子数决定元素种类），选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据稀有气体的构成微粒（原子直接构成）解答；
B、根据元素周期表中信息的含义（左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数）解答；
C、根据元素的分类依据（名称偏旁特点，“气”字旁为非金属元素）解答；
D、根据离子形成的实质（原子得失电子，质子数不变）解答。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，选项A错误；
B、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=84：10：80，碳元素的质量分数最大，选项B错误；
C、由莽草酸的化学式C7H10O5可知，其含有C、H、O三种元素，选项C正确；
D、碳、氢元素的质量比为(12×7)：(1×10)=84：10=42：5，7：10是原子个数比，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的定义（单位为“1”，省略不写）解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之比），比较元素质量分数大小解答；
C、根据化学式的含义（表示物质的元素组成）解答；
D、根据元素质量比与原子个数比的区别（质量比=相对原子质量×原子个数比）解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；水的净化；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、利用空气检测站监测PM2.5含量，是因为PM2.5是空气污染物，该实践活动与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、利用活性炭自制净水器净化污水，是利用活性炭的吸附性去除水中异味，该实践活动与化学知识有关联，选项B不符合题意；
C、利用橡皮泥制作氮分子模型，是模拟氮分子（N2）由2个氮原子构成的结构，该实践活动与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、利用液氮作制冷剂进行冷冻，是利用液氮汽化吸热的物理性质，与氮气化学性质不活泼无关，该实践活动与题目给出的化学知识无关联，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气污染物的监测与化学中环境监测相关知识解答；
B、根据活性炭的吸附性（化学性质）在净水过程中的应用解答；
C、根据化学式的微观含义（氮分子由2个氮原子构成）解答；
D、根据液氮作制冷剂的原理（汽化吸热，物理性质）与氮气化学性质的无关联性解答。
6．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物为CO2和H2O，共2种，选项A正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的分子个数比为2：1，选项B错误；
C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生改变，选项C错误；
D、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素），结合反应中的物质种类解答；
B、根据微观示意图写出化学方程式，分析反应物的分子个数比解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变，分子种类改变）解答；
D、根据物质化学性质的保持者（由构成物质的微粒决定，分子构成的物质由分子保持）解答。
7．【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、实验甲中，加热一段时间后，a端的粗铜丝与氧气反应生成氧化铜，表面变黑，选项A正确；
B、实验甲中，b端上升是因为a端铜丝与氧气反应，固体质量增加，该反应仍遵循质量守恒定律（所有化学反应都遵循质量守恒定律），选项B错误；
C、实验乙中，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色，观察到试管内黑色粉末变红，可推断生成铜，选项C正确；
D、反应后立即打开橡胶塞，空气中的氧气进入试管，加热条件下铜可能与氧气反应再次生成氧化铜，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜（黑色）的化学性质解答；
B、根据质量守恒定律的应用（化学反应前后物质总质量不变，分析反应中固体质量变化与天平平衡的关系）解答；
C、根据碳的还原性（与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合物质颜色变化）解答；
D、根据铜的化学性质（加热条件下能与氧气反应生成氧化铜），分析实验操作对反应的影响解答。
8．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、反应 ① 为磷与氧气反应，实验现象是产生大量白烟，选项A正确；
B、反应 ② 为铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，需在集气瓶底加些水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，选项B正确；
C、 反应③表示可以表示碳在O2中充分燃烧生成二氧化碳，选项C正确；
D、反应④为氧气转化为水，反应前氧气中氧元素显0价，反应后水中氧元素显-2价，化合价发生变化，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见物质与氧气反应的实验现象（如磷燃烧产生白烟）解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项（防止集气瓶炸裂的措施）解答；
C、根据碳充分燃烧的产物（二氧化碳）解答；
D、根据化合价规则（分析反应前后氧元素的化合价变化，结合具体反应类型）解答。
【答案】9．C
10．B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；物质的检验、鉴别
【解析】【分析】（1）A、根据氮气和二氧化碳的化学性质（均不支持燃烧），分析鉴别方法的可行性解答；
B、根据除杂原则（不除去主要物质、不引入新杂质），分析生石灰与二氧化碳、水的反应解答；
C、根据过滤的原理（分离固体和液体混合物），结合回收大理石的需求解答；
D、根据题干中“稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙膜阻碍反应”的信息，分析气泡产生与大理石是否反应完的关系解答。
（2）A、根据搅拌速率对反应的影响，结合硫酸钙膜阻碍反应的题干信息解答；
B、根据题干“稀硫酸与大理石反应一段时间后生成硫酸钙膜阻碍反应”，分析搅拌速率为0时的反应情况解答；
C、根据图2中压强随时间的变化（压强增大速率反映(CO2)生成速率），分析搅拌速度与反应速率的关系解答；
D、根据实验结果，判断合适搅拌速度下稀硫酸与大理石制CO2的可行性解答。
9．【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将带燃着的木条伸入气体中，木条均熄灭，无法鉴别，选项A错误；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，会将主要气体除去，不能用于除去(CO2)中的水蒸气，选项B错误；
C、稀盐酸与大理石反应后，废液中的大理石未反应完，过滤可分离出大理石，洗涤、烘干后可回收，选项C正确；
D、若大理石表面有硫酸钙膜（结合题干信息），即使大理石未反应完，也可能无气泡产生，不能通过观察有无气泡判断大理石是否反应完，选项D错误。
故答案为：C。
10．【解答】A、由实验结果可知，使用磁力搅拌器能加快反应速率，推测其可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜，使反应持续进行，选项A正确；
B、当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石反应一段时间后停止，并非不反应，选项B错误；
C、由图2可知，其他条件相同时，搅拌速度越快，压强增大越快，说明产生CO2速率越快，选项C正确；
D、选择合适的搅拌速度，可破坏硫酸钙膜，使大理石和稀硫酸持续反应，可用于制CO2，选项D正确。
故答案为：B。
11．【答案】（1）物理
（2）纯净物
（3）；氢、氧元素；水可以循环利用
（4）O2；
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）吸附微量有害气体的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水只含有水一种物质，属于纯净物；
（3）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据化学反应前后元素种类不变，可得出水中含有氢、氧元素；
②中国空间站用电解水供氧的优点有：水可循环利用，资源利用率高（或产物无污染等合理答案）；
（4）人体呼吸时，吸入的氧气参与反应，呼出时含量减少，图2中成分B在呼出气体中质量减少，其化学式为O2；甲用排水法收集呼出气体，CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，导致收集到的CO2含量比乙少，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答；
（2）根据纯净物的定义（只含有一种物质），结合蒸馏的净化效果解答；
（3）①根据电解水的反应原理（生成氢气和氧气）书写化学方程式，依据质量守恒定律（元素种类不变）推断水中的元素组成；②结合空间站水的循环利用、反应产物等分析电解水供氧的优点；
（4）根据人体呼吸过程中气体成分的变化（氧气减少，二氧化碳增多）判断成分B，结合排水法收集气体时(CO2)的溶解性和化学性质分析含量差异的原因。
12．【答案】（1）
（2）产物无污染，热值高
（3）BC；在其中一个火柴头上覆盖细沙，点燃酒精灯，覆盖细沙的火柴头不燃烧，未盖住细沙的火柴头燃烧
（4）氧气达到一定浓度才能支持燃烧
（5）增加燃料(或可燃物)与氧气(空气)的接触面积
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）用煤炭取暖时，通风不畅，碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO；
（2）天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有：天然气燃烧产物为二氧化碳和水，无污染；天然气的热值高（写两点合理即可）；
（3）对比B、C处的现象，B处火柴头燃烧（温度达到着火点），C处小煤块不燃烧（温度未达到着火点），说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；要探究可燃物燃烧需要氧气，可在其中一个火柴头上覆盖细沙（隔绝氧气），具体操作：另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，在其中一个火柴头上覆盖细沙，点燃酒精灯；现象：未覆盖细沙的火柴头燃烧，覆盖细沙的火柴头不燃烧；
（4）由氧气含量变化曲线可知，燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧停止（合理即可）；
（5）燃料以雾状喷出，原理是增加燃料与氧气（空气）的接触面积，使燃烧更充分。
【分析】（1）根据碳不充分燃烧的反应原理（生成一氧化碳）书写化学方程式；
（2）根据天然气的燃烧产物（无污染）、热值等特点，分析替代其他燃料的原因；
（3）根据控制变量法，结合实验猜想（与温度有关），分析对比实验的变量（温度是否达到着火点），确定对比的实验位置；根据控制变量法，探究氧气这一变量，设计隔绝氧气的实验操作，观察现象对比；
（4）结合氧气含量变化曲线，分析燃烧与氧气浓度的关系，得出新认识；
（5）根据燃料燃烧充分的条件（增大与氧气的接触面积），分析雾状喷出燃料的原理。
13．【答案】（1）B
（2）H2O；不合理，燃烧会产生SO2，污染空气
（3）氢气分子之间间隔大，易被压缩
（4）；放热
（5）CH4
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“液化”的目的是最大限度保留H2（沸点-253℃）和CH4（沸点-162℃），分离出苯（沸点80℃）等杂质，控制温度应在-162℃至80℃之间，选项中30℃符合要求，故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应2H2S+3O22SO2+2X中，反应前H、S、O原子个数分别为4、2、6，反应后S、O原子个数分别为2、4，因此2X中含有4个H原子和2个O原子，X的化学式为H2O；该方法不合理，因为燃烧会产生SO2，SO2是空气污染物，会污染环境；
（3）氢气能被液化的原因是氢气分子之间有间隔，且间隔较大，在恒温高压下分子间隔变小，从而被液化；
（4）在催化剂和加热条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；反应启动后撒除热源，仍需及时降温，说明该反应放热；
（5）由工艺流程可知，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到CH4中。
【分析】（1）根据物质的沸点差异，分析分离物质的温度控制范围，选择合适选项；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式，结合SO2的环境危害分析燃烧除硫的合理性；
（3）根据分子的基本性质（分子之间有间隔），解释氢气液化的微观原因；
（4）根据反应反应物、生成物、反应条件书写化学方程式，结合反应过程中温度变化判断反应的热效应；
（5）分析工艺流程中碳元素的转化路径，确定最终主要转化产物。
14．【答案】（1）
（2）2g
（3）CO32-；不能
（4）解：设应往水中加入的CaO2的质量为x。
144 32
x 160mg
x=720mg
答：加入的CaO2质量为720mg。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）MnO2催化H2O2分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）探究Na2CO3对H2O2分解的影响，需控制变量，所加试剂应为2gNa2CO3（与其他实验组控制质量一致）；
（3）通过对比实验，可得出Na2CO3中的CO32-会明显加速H2O2溶液的分解；催化剂需要满足能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变，该实验未验证Na2CO3反应前后质量和化学性质是否改变，因此不能说明Na2CO3是催化剂；
【分析】（1）根据过氧化氢分解的反应原理（二氧化锰催化下生成水和氧气）书写化学方程式；
（2）根据控制变量法（探究单一变量对反应的影响），确定所加试剂的质量；
（3）根据对比实验结果分析加速反应的离子，结合催化剂的定义（质量和化学性质不变）判断(Na2CO3)是否为催化剂；
（4）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写化学方程式、找相关物质的相对分子质量和已知量、列比例式、求解、作答），结合题目中氧气的质量计算(CaO2)的质量。
1 / 1广东省深圳市宝安区2025-2026学年九年级上学期化学1月期末考试试卷
1．（2026九上·宝安月考）第十五届全运会践行“科技、绿色”理念。下列与该理念不相符的是（　　）
A．利用智能系统节能照明 B．大力倡导绿色出行
C．垃圾分类与回收利用 D．使用大量一次性用品
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、利用智能系统节能照明，能减少能源消耗，符合“科技、绿色”理念，选项A不符合题意；
B、大力倡导绿色出行，可减少污染物排放，保护生态环境，符合“科技、绿色”理念，选项B不符合题意；
C、垃圾分类与回收利用，能实现资源再利用，减少环境污染，符合“科技、绿色”理念，选项C不符合题意；
D、使用大量一次性用品，会消耗大量资源，且易造成白色污染等环境问题，与“科技、绿色”理念不相符，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据节能照明与“绿色”理念（减少能源消耗）的关联解答；
B、根据绿色出行与“绿色”理念（减少污染）的关联解答；
C、根据垃圾分类回收与“绿色”理念（资源再利用、减少污染）的关联解答；
D、根据一次性用品的使用对资源和环境的负面影响，结合“绿色”理念解答。
2．（2026九上·宝安月考）下列化学用语表述正确的是（　　）
A．60个碳原子：C60 B．镁离子：Mg2+
C．氧化铁：FeO D．H2中氢元素的化合价：
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、60个碳原子表示为60C，C60表示由60个碳原子构成的一个足球烯分子，选项A错误；
B、镁原子失去2个电子形成镁离子，离子符号为Mg2+，书写规范，选项B正确；
C、氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁的化学式，选项C错误；
D、单质中元素的化合价为0，H2属于单质，氢元素的化合价为0，应表示为，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的表示方法（用元素符号表示原子，多个原子在元素符号前加数字）解答；
B、根据离子的表示方法（元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略）解答；
C、根据化合物化学式的书写原则（正价元素在前，负价元素在后，正负化合价代数和为零）解答；
D、根据单质中元素化合价为0的规则解答。
3．（2026九上·宝安月考）中国空间站的推进器是将氙气（Xe）转化为氙离子（Xe+）以产生推力，如图1；元素周期表中氙元素的信息如图2。下列说法正确的是（　　）
A．氙气由氙原子构成
B．氙原子的最外层电子数为54
C．氙元素属于金属元素
D．氙原子经过离子加速器，质子数改变
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氙气属于稀有气体，稀有气体由原子直接构成，因此氙气由氙原子构成，选项A正确；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氙原子的核外电子数为54，而非最外层电子数，选项B错误；
C、氙元素的名称带有“气”字旁，属于非金属元素，选项C错误；
D、氙原子转化为氙离子Xe+，是失去1个电子形成的，质子数不变（质子数决定元素种类），选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据稀有气体的构成微粒（原子直接构成）解答；
B、根据元素周期表中信息的含义（左上角数字为原子序数，原子序数=核外电子数）解答；
C、根据元素的分类依据（名称偏旁特点，“气”字旁为非金属元素）解答；
D、根据离子形成的实质（原子得失电子，质子数不变）解答。
4．（2026九上·宝安月考）奥司他韦能有效治疗流感，莽草酸是合成奥司他韦的重要原料。下列有关莽草酸的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量是174g B．其中氧元素的质量分数最大
C．含有C、H、O三种元素 D．其中碳、氢元素质量比为7：10
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，选项A错误；
B、莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×10)：(16×5)=84：10：80，碳元素的质量分数最大，选项B错误；
C、由莽草酸的化学式C7H10O5可知，其含有C、H、O三种元素，选项C正确；
D、碳、氢元素的质量比为(12×7)：(1×10)=84：10=42：5，7：10是原子个数比，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据相对分子质量的定义（单位为“1”，省略不写）解答；
B、根据化合物中元素质量比的计算方法（各元素相对原子质量×原子个数之比），比较元素质量分数大小解答；
C、根据化学式的含义（表示物质的元素组成）解答；
D、根据元素质量比与原子个数比的区别（质量比=相对原子质量×原子个数比）解答。
5．（2026九上·宝安月考）下列实践活动与化学知识无关联的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 利用空气检测站监测PM2.5含量 PM2.5是一种空气污染物
B 利用活性炭自制净水器净化污水 活性炭可除去水中异味
C 利用橡皮泥制作氮分子模型 1个氮分子中有2个氮原子
D 利用液氮作制冷剂进行冷冻 氮气化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；水的净化；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、利用空气检测站监测PM2.5含量，是因为PM2.5是空气污染物，该实践活动与化学知识有关联，选项A不符合题意；
B、利用活性炭自制净水器净化污水，是利用活性炭的吸附性去除水中异味，该实践活动与化学知识有关联，选项B不符合题意；
C、利用橡皮泥制作氮分子模型，是模拟氮分子（N2）由2个氮原子构成的结构，该实践活动与化学知识有关联，选项C不符合题意；
D、利用液氮作制冷剂进行冷冻，是利用液氮汽化吸热的物理性质，与氮气化学性质不活泼无关，该实践活动与题目给出的化学知识无关联，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气污染物的监测与化学中环境监测相关知识解答；
B、根据活性炭的吸附性（化学性质）在净水过程中的应用解答；
C、根据化学式的微观含义（氮分子由2个氮原子构成）解答；
D、根据液氮作制冷剂的原理（汽化吸热，物理性质）与氮气化学性质的无关联性解答。
6．（2026九上·宝安月考） 1828年人类首次利用氨气和二氧化碳合成尿素[CO（NH2）2]，开创了化学合成的新时代。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应涉及的氧化物有2种
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．反应前后分子和原子的种类均发生变化
D．保持氨气化学性质的最小粒子是氢原子和氮原子
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物为CO2和H2O，共2种，选项A正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的氨气和二氧化碳的分子个数比为2：1，选项B错误；
C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生改变，选项C错误；
D、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素组成，一种为氧元素），结合反应中的物质种类解答；
B、根据微观示意图写出化学方程式，分析反应物的分子个数比解答；
C、根据质量守恒定律的微观实质（原子种类、数目不变，分子种类改变）解答；
D、根据物质化学性质的保持者（由构成物质的微粒决定，分子构成的物质由分子保持）解答。
7．（2026九上·宝安月考）下列两个实验涉及铜和氧化铜之间的转化。下列说法错误的是（　　）
A．实验甲：加热一段时间后，可观察到a端的粗铜丝表面变黑
B．实验甲：实验后b端上升，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．实验乙：观察到试管内黑色粉末变红，可推断该反应生成铜
D．实验乙：反应后立即打开橡胶塞，铜可能又反应生成氧化铜
【答案】B
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、实验甲中，加热一段时间后，a端的粗铜丝与氧气反应生成氧化铜，表面变黑，选项A正确；
B、实验甲中，b端上升是因为a端铜丝与氧气反应，固体质量增加，该反应仍遵循质量守恒定律（所有化学反应都遵循质量守恒定律），选项B错误；
C、实验乙中，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色，观察到试管内黑色粉末变红，可推断生成铜，选项C正确；
D、反应后立即打开橡胶塞，空气中的氧气进入试管，加热条件下铜可能与氧气反应再次生成氧化铜，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜（黑色）的化学性质解答；
B、根据质量守恒定律的应用（化学反应前后物质总质量不变，分析反应中固体质量变化与天平平衡的关系）解答；
C、根据碳的还原性（与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合物质颜色变化）解答；
D、根据铜的化学性质（加热条件下能与氧气反应生成氧化铜），分析实验操作对反应的影响解答。
8．（2026九上·宝安月考）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列说法错误的是（　　）（“一”表示物质能反应，“→”表示物质可一步转化）
A．反应①的实验现象是产生大量白烟
B．反应②需在集气瓶底加些水或细沙
C．碳在O2中充分燃烧可用反应③表示
D．反应④前后，氧元素化合价不变化
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、反应 ① 为磷与氧气反应，实验现象是产生大量白烟，选项A正确；
B、反应 ② 为铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，需在集气瓶底加些水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，选项B正确；
C、 反应③表示可以表示碳在O2中充分燃烧生成二氧化碳，选项C正确；
D、反应④为氧气转化为水，反应前氧气中氧元素显0价，反应后水中氧元素显-2价，化合价发生变化，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据常见物质与氧气反应的实验现象（如磷燃烧产生白烟）解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项（防止集气瓶炸裂的措施）解答；
C、根据碳充分燃烧的产物（二氧化碳）解答；
D、根据化合价规则（分析反应前后氧元素的化合价变化，结合具体反应类型）解答。
（2026九上·宝安月考）实验室常用稀盐酸与大理石制CO2，而稀硫酸与大理石反应一段时间后，生成的硫酸钙膜附在大理石表面，阻碍反应进行。回答下面小题。
9．某同学利用稀盐酸与大理石制取CO2后，还开展了如下实验。下列方法能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 方法
A 鉴别N2和CO2 将带燃着的木条伸入气体中
B 除去CO2中的水蒸气 将气体通入装有生石灰的装置
C 回收废液中的大理石 过滤，洗涤，烘干
D 检验大理石是否反应完 观察有无气泡
A．A B．B C．C D．D
10．该同学设计了图1的装置和试剂制取CO2，测定不同搅拌速率对稀硫酸与大理石反应的影响，结果如图2。下列说法错误的是（　　）
A．使用磁力搅拌器可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜
B．当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石不反应
C．其他条件相同时，搅拌速度越快，产生CO2速率越快
D．选择合适的搅拌速度，大理石和稀硫酸也可用于制CO2
【答案】9．C
10．B
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法；物质的检验、鉴别
【解析】【分析】（1）A、根据氮气和二氧化碳的化学性质（均不支持燃烧），分析鉴别方法的可行性解答；
B、根据除杂原则（不除去主要物质、不引入新杂质），分析生石灰与二氧化碳、水的反应解答；
C、根据过滤的原理（分离固体和液体混合物），结合回收大理石的需求解答；
D、根据题干中“稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙膜阻碍反应”的信息，分析气泡产生与大理石是否反应完的关系解答。
（2）A、根据搅拌速率对反应的影响，结合硫酸钙膜阻碍反应的题干信息解答；
B、根据题干“稀硫酸与大理石反应一段时间后生成硫酸钙膜阻碍反应”，分析搅拌速率为0时的反应情况解答；
C、根据图2中压强随时间的变化（压强增大速率反映(CO2)生成速率），分析搅拌速度与反应速率的关系解答；
D、根据实验结果，判断合适搅拌速度下稀硫酸与大理石制CO2的可行性解答。
9．【解答】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将带燃着的木条伸入气体中，木条均熄灭，无法鉴别，选项A错误；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，会将主要气体除去，不能用于除去(CO2)中的水蒸气，选项B错误；
C、稀盐酸与大理石反应后，废液中的大理石未反应完，过滤可分离出大理石，洗涤、烘干后可回收，选项C正确；
D、若大理石表面有硫酸钙膜（结合题干信息），即使大理石未反应完，也可能无气泡产生，不能通过观察有无气泡判断大理石是否反应完，选项D错误。
故答案为：C。
10．【解答】A、由实验结果可知，使用磁力搅拌器能加快反应速率，推测其可破坏附在大理石表面的硫酸钙膜，使反应持续进行，选项A正确；
B、当搅拌速率为0转/分钟时，稀硫酸与大理石反应一段时间后停止，并非不反应，选项B错误；
C、由图2可知，其他条件相同时，搅拌速度越快，压强增大越快，说明产生CO2速率越快，选项C正确；
D、选择合适的搅拌速度，可破坏硫酸钙膜，使大理石和稀硫酸持续反应，可用于制CO2，选项D正确。
故答案为：B。
11．（2026九上·宝安月考）主题：探索中国空间站的再生生保系统
中国空间站的再生生保系统保障了航天员长期在轨健康生活，其主要功能如图1。利用再生吸附剂可吸附微量有害气体和部分CO2，再将已吸附的气体排到舱外，而尿液经过蒸馏处理后得到的水可用于饮用和电解供氧。
中国空间站电解水系统的电能主要来自太阳能电池板，电解产生的氢气经系列反应再生成水，实现水的循环利用，电解产生的氧气可供给航天员呼吸。成年人每次呼吸时，吸入空气和呼出气体中部分成分的质量变化如图2。
（1）吸附微量有害气体的过程发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）①电解水的化学方程式为　 　，该反应可得出水中含有　 　元素；
②结合材料分析中国空间站用电解水供氧的优点有　 　（写一点）。
（4）图2中成分B的化学式为　 　。利用不同方法收集人体呼出的气体，并检测CO2含量，数据如右表。甲收集到的呼出 CO2的含量比乙收集到的少，原因可能是　 　(用化学方程式表示）。
序号 不同方法收集呼出的CO2的含量
甲 排水法 2.3%
乙 排空气法 3.8%
【答案】（1）物理
（2）纯净物
（3）；氢、氧元素；水可以循环利用
（4）O2；
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）吸附微量有害气体的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）尿液经蒸馏后，得到的饮用水只含有水一种物质，属于纯净物；
（3）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据化学反应前后元素种类不变，可得出水中含有氢、氧元素；
②中国空间站用电解水供氧的优点有：水可循环利用，资源利用率高（或产物无污染等合理答案）；
（4）人体呼吸时，吸入的氧气参与反应，呼出时含量减少，图2中成分B在呼出气体中质量减少，其化学式为O2；甲用排水法收集呼出气体，CO2能溶于水且与水反应生成碳酸，导致收集到的CO2含量比乙少，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答；
（2）根据纯净物的定义（只含有一种物质），结合蒸馏的净化效果解答；
（3）①根据电解水的反应原理（生成氢气和氧气）书写化学方程式，依据质量守恒定律（元素种类不变）推断水中的元素组成；②结合空间站水的循环利用、反应产物等分析电解水供氧的优点；
（4）根据人体呼吸过程中气体成分的变化（氧气减少，二氧化碳增多）判断成分B，结合排水法收集气体时(CO2)的溶解性和化学性质分析含量差异的原因。
12．（2026九上·宝安月考）主题：调查家用燃料的变迁与转化
从古至今，尤其是近几十年来，我国家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的历史变迁。目前实现了焦炉煤气的高价值转化，既可用于制备高纯度氢气，也可转化为合成天然气等。回答问题。
某小组围绕“家用燃料的变迁”开展了跨学科实践活动。
任务一：了解家用燃料的变迁
（1）用煤炭取暖时，若通风不畅会产生CO，产生CO的化学方程式为　 　。
（2）根据表中不同燃料的特点分析，用天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有　 　（写两个）。
燃料 组成元素或主要成分 热值
柴草 C、H、O等 约1.2×107J/kg
煤炭 C、H、O、S等 约2.9×107J/kg
煤气 CO、H2等 约
天然气 CH4等 约
任务二：探究燃烧的条件
【问题】可燃物燃烧的条件是什么
【猜想】可能与氧气、温度有关。
【资料】小煤块的着火点为700~750℃，火柴头的着火点约为258℃，陶土网的中心温度约为442℃。
【用品】陶土网、三脚架、酒精灯、镊子、药匙、火柴头、小石块、小煤块、细沙
（3）【实验】
操作 现象 结论
按上图组装装置后，点燃酒精灯。（ABC为等边三角形的三个顶点） A、C处的物质不燃烧，B处的火柴头燃烧起来。 对比　 　（填字母）处的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
取下ABC的物质，另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，　 　。（请写出具体的操作、现象） 可燃物燃烧需要氧气
（4）【拓展】小组利用氧气传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化，结合下图的曲线谈谈你对燃烧的新认识。
示例：燃烧过程中，氧气含量不断降低。你的新认识：　 　。
（5）任务三：调控燃料的燃烧
为更好调控燃料燃烧，同学们分析了以下做法和原理，请补充：
【答案】（1）
（2）产物无污染，热值高
（3）BC；在其中一个火柴头上覆盖细沙，点燃酒精灯，覆盖细沙的火柴头不燃烧，未盖住细沙的火柴头燃烧
（4）氧气达到一定浓度才能支持燃烧
（5）增加燃料(或可燃物)与氧气(空气)的接触面积
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；燃烧的条件与灭火原理探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】（1）用煤炭取暖时，通风不畅，碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为2C+O22CO；
（2）天然气代替柴草、煤炭和煤气的原因可能有：天然气燃烧产物为二氧化碳和水，无污染；天然气的热值高（写两点合理即可）；
（3）对比B、C处的现象，B处火柴头燃烧（温度达到着火点），C处小煤块不燃烧（温度未达到着火点），说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；要探究可燃物燃烧需要氧气，可在其中一个火柴头上覆盖细沙（隔绝氧气），具体操作：另取两个同样大小的火柴头放在陶土网B、C处，在其中一个火柴头上覆盖细沙，点燃酒精灯；现象：未覆盖细沙的火柴头燃烧，覆盖细沙的火柴头不燃烧；
（4）由氧气含量变化曲线可知，燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧停止（合理即可）；
（5）燃料以雾状喷出，原理是增加燃料与氧气（空气）的接触面积，使燃烧更充分。
【分析】（1）根据碳不充分燃烧的反应原理（生成一氧化碳）书写化学方程式；
（2）根据天然气的燃烧产物（无污染）、热值等特点，分析替代其他燃料的原因；
（3）根据控制变量法，结合实验猜想（与温度有关），分析对比实验的变量（温度是否达到着火点），确定对比的实验位置；根据控制变量法，探究氧气这一变量，设计隔绝氧气的实验操作，观察现象对比；
（4）结合氧气含量变化曲线，分析燃烧与氧气浓度的关系，得出新认识；
（5）根据燃料燃烧充分的条件（增大与氧气的接触面积），分析雾状喷出燃料的原理。
13．（2026九上·宝安月考）某小组围绕“燃料的转化”开展调查，了解到可通过以下工艺流程将焦炉煤气转化为高纯氢气、天然气等产品。
信息：Ⅰ.焦炉煤气含：H2、CH4、CO、CO2、苯、硫化氢（H2S）等；
Ⅱ.
物质 H2 CH4 苯
沸点/℃（常压） -253 -162 80
（1）“液化”：最大限度保留H2和CH4，分离出其他杂质。从沸点角度分析，分离时可控制温度在（　　）左右。
A．-200℃ B．30℃ C．100℃
（2）“脱硫”：除去H2S的过程。H2S在空气中燃烧的反应方程式为：　 　。燃烧除硫是否合理 说明理由：　 　。
（3）“吸附”：得到高纯度氢气。可通过恒温高压将氢气进行液化储存，从微观角度解释，氢气能被液化的原因：　 　。
（4）“合成”：在催化剂和加热条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O的化学方程式为　 　。该反应启动后撤除热源，但为保护催化剂，反应过程中仍需及时降温，说明该反应　 　（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（5）该流程中，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到　 　（填化学式）中。
【答案】（1）B
（2）H2O；不合理，燃烧会产生SO2，污染空气
（3）氢气分子之间间隔大，易被压缩
（4）；放热
（5）CH4
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“液化”的目的是最大限度保留H2（沸点-253℃）和CH4（沸点-162℃），分离出苯（沸点80℃）等杂质，控制温度应在-162℃至80℃之间，选项中30℃符合要求，故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应2H2S+3O22SO2+2X中，反应前H、S、O原子个数分别为4、2、6，反应后S、O原子个数分别为2、4，因此2X中含有4个H原子和2个O原子，X的化学式为H2O；该方法不合理，因为燃烧会产生SO2，SO2是空气污染物，会污染环境；
（3）氢气能被液化的原因是氢气分子之间有间隔，且间隔较大，在恒温高压下分子间隔变小，从而被液化；
（4）在催化剂和加热条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；反应启动后撒除热源，仍需及时降温，说明该反应放热；
（5）由工艺流程可知，焦炉煤气中的碳元素大部分最终转化到CH4中。
【分析】（1）根据物质的沸点差异，分析分离物质的温度控制范围，选择合适选项；
（2）根据质量守恒定律（原子守恒）推断X的化学式，结合SO2的环境危害分析燃烧除硫的合理性；
（3）根据分子的基本性质（分子之间有间隔），解释氢气液化的微观原因；
（4）根据反应反应物、生成物、反应条件书写化学方程式，结合反应过程中温度变化判断反应的热效应；
（5）分析工艺流程中碳元素的转化路径，确定最终主要转化产物。
14．（2026九上·宝安月考）主题：为活鱼运输选择合适制氧剂
某小组围绕“为活鱼运输选择合适制氧剂”开展实践活动。
（1）任务一：调查制氧剂
需求 制氧剂 反应原理或化学方程式
实验室 过氧化氢 MnO2催化H2O2分解的化学方程式为　 　
活鱼运输 鱼浮灵 遇水后产生Na2CO3与H2O2，H2O2分解制氧。
过氧化钙
（2）任务二：探究制氧剂
为了探究鱼浮灵遇水后产生的Na2CO3对H2O2分解的影响，该小组制作了如下简易供氧器，并用溶氧仪测定加入不同试剂后的溶氧量变化。
（信息：溶氧量指溶解在一定量水中的氧气质量）
物质 所加试剂 溶氧量mg/L
80mL4%的溶液 无 6.4
2gNaCl 6.4
　 　Na2CO3 9.1
（3）根据实验可得出，中的　 　（填“Na+”或）会明显加速H2O2溶液的分解。以上实验　 　（填“能”或“不能”）说明Na2CO3是H2O2分解反应中的催化剂。
（4）任务三：计算制氧剂用量
在活鱼运输中，还可以直接往水中加入制氧气。为保证鱼的正常生命活动，40L水中溶解的氧气质量至少为160mg，至少应加入的质量为多少 （利用化学方程式进行简单计算）
【答案】（1）
（2）2g
（3）CO32-；不能
（4）解：设应往水中加入的CaO2的质量为x。
144 32
x 160mg
x=720mg
答：加入的CaO2质量为720mg。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）MnO2催化H2O2分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）探究Na2CO3对H2O2分解的影响，需控制变量，所加试剂应为2gNa2CO3（与其他实验组控制质量一致）；
（3）通过对比实验，可得出Na2CO3中的CO32-会明显加速H2O2溶液的分解；催化剂需要满足能改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变，该实验未验证Na2CO3反应前后质量和化学性质是否改变，因此不能说明Na2CO3是催化剂；
【分析】（1）根据过氧化氢分解的反应原理（二氧化锰催化下生成水和氧气）书写化学方程式；
（2）根据控制变量法（探究单一变量对反应的影响），确定所加试剂的质量；
（3）根据对比实验结果分析加速反应的离子，结合催化剂的定义（质量和化学性质不变）判断(Na2CO3)是否为催化剂；
（4）根据化学方程式的计算步骤（设未知数、写化学方程式、找相关物质的相对分子质量和已知量、列比例式、求解、作答），结合题目中氧气的质量计算(CaO2)的质量。
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