资源简介

甘肃省兰州市红古区2025-2026学年九年级上学期1月期末物理 化学试题-初中化学
1．（2026九上·红古期末）为应对全球气候变暖，共建绿色家园，我国政府积极落实国际倡议，提出我国要积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列有关碳达峰和碳中和的说法中，不正确的是（　　）
A．碳达峰和碳中和中的“碳”都指的是二氧化碳气体
B．加强新能源汽车的研发与推广应用有助于实现碳达峰
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．为尽快实现碳达峰的目标，应全面禁止使用化石燃料
2．（2026九上·红古期末）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．金刚石用于切割玻璃
B．氮气用作食品包装袋中的保护气
C．稀有气体用于制作多种用途的电光源
D．干冰用于人工降雨
3．（2026九上·红古期末）化学实验规范操作需关注操作过程中的先后顺序。下列实验先后顺序错误的是
A．实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯
B．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C．将玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入
D．实验室加热固体试剂时，先对准试管中的药品部位集中加热，然后来回移动试管使其均匀受热
4．（2026九上·红古期末）下列化学符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是
A．Fe B． C．3C D．O
5．（2026九上·红古期末）大气中的臭氧能有效阻止太阳光中的短波光线射向地面，使生物体免受紫外线的伤害。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图2甲和图2丙表示的都是纯净物
B．图2甲转化为图2丙的过程中，原子的个数不变，分子的个数减少
C．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
D．图1过程发生的反应是化合反应
6．（2026九上·红古期末）蔗糖()是食品中常用的甜味剂，是日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分。下列关于蔗糖的说法中正确的是
A．蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8
B．蔗糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个蔗糖分子中含有11个水分子
D．蔗糖中碳元素的质量分数最大
7．（2026九上·红古期末）下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的的是
A．获取纯水 B．验证能与反应
C．验证的密度比空气大 D．比较温度对微粒运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．（2026九上·红古期末）下列关于物质除杂或鉴别的实验操作中，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中混有的少量 将混合气体点燃
B 鉴别CuO粉末和粉末 观察颜色
C 鉴别CO与 分别点燃，并在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 除去CuO中混有的少量碳粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
9．（2026九上·红古期末）A~H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是
A．A的一种单质能够导电，常用作电池电极
B．反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性
C．F在一定条件下可以转化为D
D．物质A～H中，属于氧化物的有3种
10．（2026九上·红古期末）向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是
A．a的值为13
B．丁属于单质
C．丙一定作该反应的催化剂
D．该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5
11．（2026九上·红古期末）化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题：
（1）“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图1所示。“自热火锅”的发热原理是：　 　(用化学方程式表示)。
（2）将煤球做成蜂窝煤(如图2)的目的是　 　。熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是　 　。
（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
12．（2026九上·红古期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
（1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A．硒是非金属元素
B．硒原子核内质子数为34
C．硒的相对原子质量为78.97
D．在化学反应中硒原子易失去电子
（2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题：
①B的结构示意图中，x=　 　。
②B失去2个电子形成的离子的离子符号为　 　。
③C元素的原子与硒元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
13．（2026九上·红古期末）阅读下列短文，回答问题。
氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是　 　。
（2）从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是　 　。
（3）“液氨储氢”涉及的化学方程式为　 　。
（4）对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，　 　。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．氢气是一种清洁的高能燃料
B．镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运
C．现阶段氢能已经大规模使用
14．（2026九上·红古期末）水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为　 　，电解水反应的化学方程式为　 　。
（2）活性炭具有　 　的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
（4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的　 　(填物质名称)的净水作用相似。
（5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是　 　。
15．（2026九上·红古期末）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时还需改进的地方是　 　，其中发生反应的化学方程式为　 　，若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是　 　(填字母)。
（3）实验室若用仪器F收集，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室可用B装置制备，反应的化学方程式是　 　。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是　 　。
16．（2026九上·红古期末）某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究：
（1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是　 　。
蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。
【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。
（2）用白瓷板压住火焰的目的是　 　。
乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中(如图1)，利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。
（3）检查图1中装置气密性的方法是　 　。
（4）图1装置水槽中水的作用是　 　。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是　 　。
（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由：　 　，后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是　 　。
【交流与反思】
（6）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意　 　。
17．（2026九上·红古期末）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰和碳中和中的“碳”主要指二氧化碳气体，其核心是控制二氧化碳的排放与吸收，实现碳循环平衡，选项A不符合题意；
B、新能源汽车以电能等清洁能源为动力，推广应用可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有助于实现碳达峰，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术能将空气中的二氧化碳收集并储存，减少大气中二氧化碳含量，是实现碳中和的有效手段，选项C不符合题意；
D、化石燃料目前仍是全球主要能源，全面禁止使用不现实，应逐步减少化石燃料使用，推广新能源，以稳妥推进碳达峰，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳达峰、碳中和的核心目标(控制二氧化碳排放)解答；
B、根据新能源汽车的环保优势(减少二氧化碳排放)解答；
C、根据二氧化碳捕集封存技术的作用(降低大气中二氧化碳含量)解答；
D、根据化石燃料的当前地位(主要能源)及碳达峰的推进原则(稳妥逐步)解答。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石用于切割玻璃，利用的是金刚石硬度大的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项A不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，利用的是氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，该性质需通过化学变化体现，选项B符合题意；
C、稀有气体用于制作电光源，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，无需化学变化就能体现，选项C不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，利用的是干冰升华吸热的物理性质，升华过程无新物质生成，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如硬度、状态)解答；
B、根据化学性质的定义(需通过化学变化才能体现的性质，如稳定性、氧化性)解答；
C、根据稀有气体的物理性质(通电发光)与用途的关联解答；
D、根据干冰升华的物理变化特征(无新物质生成)解答。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】 A. 用排水法收集氧气时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，故正确，不符合题意。
B. 制取气体的实验需先检查装置气密性，防止装置漏气导致收集不到气体， 故正确，不符合题意。
C. 将玻璃导管插入橡胶塞孔时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入 ，因为用水润湿导管口可减小摩擦，便于导管插入橡胶塞， 故正确，不符合题意。
D. 加热固体时应先对试管进行预热，来回移动试管使其均匀受热，再集中加热药品部位，否则试管会因受热不均炸裂，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据排水法收集气体的操作分析。
B、根据制取气体的实验需先检查装置气密性，进行分析。
C、根据将玻璃导管插入橡胶塞孔的操作分析。
D、根据给试管理固体加热的操作分析。
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物
【解析】【解答】A. Fe是铁的元素符号，能表示一个铁原子，且铁是由原子直接构成的单质，也能表示铁单质，故符合题意；
B. 表示氧气分子或氧气单质，但不能表示一个原子，故不符合题意；
C. 3C表示三个碳原子，不表示单质，故不符合题意；
D. O表示氧原子或氧元素，但不能表示氧气单质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
5．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图2甲只含一种分子，为纯净物，丙中含有两种分子，为混合物，故错误；
B. 该过程的化学反应为，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变；但是反应物的分子个数为3，生成物的分子个数为2，分子的个数减少，故正确；
C. 乙中含有氧分子和氧原子，氧气是氧分子构成，氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒，氧原子不能直接构成物质，因此不能保持氧气的化学性质，故错误；
D. 该反应的反应物只有一种，产物也只有一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物、混合物的概念分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，结合示意图进行分析。
C、物质由分子构成，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。
D、根据化合反应的特点分析。
化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 蔗糖()中氢、氧元素的质量比=（1×22）：（16×11）=1：8，故A正确；
B. 分子由原子构成，元素是宏观概念，元素组成物质，蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误；
C. 分子是由原子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，不含水分子，故C错误；
D. 糖中碳元素、氢元素比=，氧元素质量分数最大，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
B、微观上，分子由原子构成。宏观上，元素组成物质。
C、分子是由原子构成的。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
7．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 过滤操作只能除去水中的不溶性杂质，但是不能除去可溶性杂质，不能获取纯水，不能达到实验目的，故不符合题意。
B. 该实验中，二氧化碳会同时接触到水和紫色小花，无法确定是二氧化碳与水反应生成的碳酸使小花变色，不能达到实验目的，故不符合题意。
C. 将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能验证二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，同时也能证明二氧化碳的密度比空气大，能达到实验目的，故符合题意。
D. 该实验中，温度不同、水的质量也不一样，变量不唯一，无法比较温度对微粒运动速率的影响，不能达到实验目的 ，故不符合题意 。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的原理分析。
B、根据该实验中，二氧化碳会同时接触到水和紫色小花，进行分析。
C、根据实验操作，结合二氧化碳的性质分析。
D、根据控制变量法，变量是唯一，其他变量是相同的，进行分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. CO2不能支持燃烧，O2浓度低时不能被点燃，无法除去O2，故不符合题意；
B. CuO和Fe3O4均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别， 故不符合题意；
C. CO和CH4燃烧均生成CO2，都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别， 故不符合题意；
D. 碳粉在氧气流中加热生成CO2气体除去，CuO不反应，可达目的， 故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】已知A、D、F、H均含同一种元素，B是黑色固体，氧气能供给呼吸，所以推断E为O2；
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合含同种元素的线索，所以推断D是二氧化碳（CO2），H是碳酸钙（CaCO3）；
根据A在足量的氧气中生成二氧化碳，所以A是碳（C）；二氧化碳和A（碳）高温反应生成一氧化碳，所以F是一氧化碳（CO），一氧化碳和Fe2O3反应生成G（铁）和D（二氧化碳），故G是铁（Fe）；A（碳）和黑色固体B反应生成C和D （二氧化碳），根据反应前后元素种类守恒结合B是一种黑色固体，所以推断B是CuO，C是Cu。
A. A是碳单质，石墨能够导电，常用作电池电极，故正确，不符合题意；
B. 反应①是一氧化碳和Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，可用于冶炼金属，这利用了F（CO）的还原性，故错误，符合题意；
C. F（CO）在氧气中燃烧可以转化为D（CO2）， 故正确，不符合题意；
D. 物质A～H中，属于氧化物的有CO、CO2、CuO共3种， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】这是氧气能供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 由图可知，化学反应后，甲的质量增加了8g，则甲是生成物，乙的质量增加了，则乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，则丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成乙的质量=10g-8g=2g，则ag=10g+2g=12g，即a的值为12， 故错误；
B. 由A的分析可知，甲、乙是生成物，丁是反应物，则丁一定是化合物，故错误；
C. 化学反应前后，丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能是杂质，故错误；
D. 甲与丁的质量变化之比=8g：10g=4：5，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中，反应物的质量减少了，生成物的质量增加了，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，进行计算。
B、根据甲、乙是生成物，丁是反应物，进行分析。
C、根据化学反应前后，物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，进行分析。
D、甲与丁的质量变化之比=反应前后甲与丁的质量变化量之比。
11．【答案】（1）
（2）增大其与氧气的接触面积，使煤能够充分燃烧；隔绝氧气(或空气)
（3）元素
【知识点】元素的概念；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应方程式为：。
（2）将煤球做成蜂窝煤，是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分、更剧烈。
用沙子盖灭蜂窝煤，主要灭火原理是隔绝氧气（或空气），阻止燃烧继续进行。
（3）加碘食盐中的 “碘” 不是以原子、分子形式存在，而是强调元素的种类，即含有碘这种营养元素，宏观上，元素组成物质。
【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贵放热。
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分。
根据灭火原理分析。
（3）宏观上，元素组成物质。
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应方程式为：；
（2）将煤球做成蜂窝煤，是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分、更剧烈。
用沙子盖灭蜂窝煤，主要灭火原理是隔绝氧气（或空气），阻止燃烧继续进行。
（3）加碘食盐中的 “碘” 不是以原子、分子形式存在，而是强调元素的种类（即含有碘这种营养元素），故填 “元素”。
12．【答案】（1）D
（2）8；；最外层电子数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，故正确，不符合题意。
B、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，故质子数为34， 故正确，不符合题意。
C、元素周期表中汉字下方数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.97， 故正确，不符合题意。
D、硒原子的最外层电子数为6，大于4 ，在化学反应中易得到电子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
（2）① 在原子中，质子数=核外电子数，B的结构示意图中，质子数为12，核外电子数=2+x+2，则12=2+x+2，解得x=8。
② B是镁原子，失去2个电子后形成镁离子，离子符号为Mg2+。
③ C是硫原子，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，因此元素具有相似的化学性质。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁确定元素的种类。
B、元素周期表中左上角数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数。
C、元素周期表中汉字下方数字表示相对原子质量。
D、原子的最外层电子数大于4 ，在化学反应中易得到电子。
（2）① 在原子中，质子数=核外电子数。
② 离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
③ 原子的最外层电子数相同，则元素具有相似的化学性质。
（1）A、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，该说法正确。
B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，故质子数为34，该说法正确。
C、元素周期表中下方数字为相对原子质量，硒的相对原子质量为78.97，该说法正确。
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，而非失去电子，该说法错误。
故选D。
（2）① 原子中质子数=核外电子数，B的结构示意图中，质子数为12，核外电子数为2+x+2，则12=2+x+2，解得x=8。
② B是镁原子，失去2个电子后形成镁离子，离子符号为Mg2+。
③ C是硫原子，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质。
13．【答案】（1）煤制氢
（2）分子之间有间隔
（3）
（4）温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好
（5）A；B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）观察图 1 的饼状图，煤制氢的占比为 62%，是所有制氢方式中占比最高的。
（2）从微观角度看，分子之间存在间隔，氢气是由氢分子构成，压缩时氢分子间的间隔会减小，因此氢气能够被压缩储存。
（3）“液氨储氢” 是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，化学方程式为：。
（4）对比图 2 中 100℃、150℃、200℃三条曲线，在吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大（如吸氢时间为 60min 时，200℃的吸氢量高于 150℃、100℃）。
（5）A、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，是清洁的高能燃料，故正确；
B、文章中明确提到科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运， 故正确；
C、文章最后提到随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用，说明现阶段氢能还没有大规模使用，故错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据图 1 的数据分析。
（2）从微观角度看，分子之间存在间隔，加压，分子间的间隔减小。
（3）氢气与氮气在一定条件下生成液氨。
（4）根据对比图 2 中 100℃、150℃、200℃三条曲线，在吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大，进行分析。
（5）A、氢气燃烧只生成水，热值高。
B、根据文章中明确提到科研人员研究出镁基固态储氢技术，进行分析
C、根据文章最后提到随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，进行分析。
（1）观察图 1 的饼状图，煤制氢的占比为 62%，是所有制氢方式中占比最高的，故答案为：煤制氢。
（2）从微观角度看，分子之间存在间隔，氢气由氢分子构成，压缩时氢分子间的间隔减小，因此氢气能够被压缩储存。答案为：分子之间有间隔。
（3）液氨储氢” 是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，化学方程式为：。
（4） 对比图 2 中 100℃、150℃、200℃三条曲线，在吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大（如吸氢时间为 60min 时，200℃的吸氢量高于 150℃、100℃）。故答案为：温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好。
（5）A、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，是清洁的高能燃料，符合题意；
B、文章中明确提到科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，符合题意；
C、文章最后提到随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用，说明现阶段氢能还没有大规模使用，不符合题意；
故选AB。
14．【答案】（1）2：1；
（2）疏松多孔
（3）+6
（4）明矾
（5）延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，所以a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是2：1；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）设铁元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，则，x=+6。
（4）明矾溶于水形成胶状物质，吸附水中悬浮杂质使其比较快速沉降。
（5）净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)。
【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
水通电分解生成氢气和氧气。
（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，进行计算。
（4）根据明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性分析。
（5）根据净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，进行分析。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，故一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是2：1；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）设铁元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知，，x=+6。
（4）明矾溶于水形成胶状物质，吸附水中悬浮杂质使其较快沉降。
（5）净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口塞一团棉花；；E
（3）b
（4）；通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时，还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，目的是防止固体粉末飞溅堵塞导管，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，排水法收集的气体比排空气法的比较纯净，氧气不易溶于水，实验室收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是E排水法。
（3）实验室若用仪器F收集，氧气的密度比空气的密度大，气体应从b端通入，空气从a端排出。
（4）实验室可用B装置制备，药品是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可)。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
排水法收集的气体较排空气法纯净。
（3）根据实验室若用仪器F收集的操作分析。
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据装置G的特点分析。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止固体粉末飞溅堵塞导管，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，实验室收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是E排水法。
（3）实验室若用仪器F收集，氧气的密度比空气大，气体应从b端通入。
（4）实验室可用B装置制备，药品是大理石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可)。
16．【答案】木炭不完全燃烧产生了一氧化碳，一氧化碳燃烧产生火焰(合理即可)；使可燃物与氧气不能充分接触；钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好；液封作用，防止装置内部与外部发生气体交换；一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水；初始阶段氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少(合理即可)；氧气浓度逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧(合理即可)；通风透气(合理即可)
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；实验探究物质的性质或变化规律；蜡烛燃烧实验；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）木炭在空气中燃烧产生火焰，原因是木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳燃烧会产生火焰。
（2）用白瓷板压住火焰的目的是阻碍空气的流动，会使得可燃物与氧气不能充分接触，以探究蜡烛不完全燃烧可能与氧气的含量低有关。
（3）检查左图中钟罩的气密性的方法是钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好。
（4）水槽中的水的作用是形成液封，避免钟罩内外气体交换，使空气进入钟罩内，干扰一氧化碳或氧气含量的测定。水对测出的一氧化碳、氧气含量的影响较小，原因是一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水。
（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，后阶段一氧化碳含量逐渐升高，原因是开始氧气含量高；随反应的进行氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧，所以开始生成的一氧化碳量很少，后一阶段一氧化碳含量增高。
（6）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，除浪费资源外，还会产生有害气体，污染环境，甚至使人中毒；在生活中使用含碳燃料供能时应该注意在通风良好的状态下进行，使可燃物完全燃烧，避免产生一氧化碳。
【分析】（1）根据木炭发生不完全燃烧生成一氧化碳，结合一氧化碳的性质分析。
（2）根据用白瓷板压住火焰的目的是阻碍空气的流动，进行分析。
（3）根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
（4）根据水槽中的水的作用是形成液封，结合一氧化碳、氧气的性质分析
（5）根据开始氧气含量高；随反应的进行氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧，进行分析。
（6）根据可燃物发生不完全燃烧，除浪费资源外，还会产生有害气体，进行分析。
17．【答案】解：设生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为x。
答：生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为101 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应硝酸钾的质量；列比例式计算。
1 / 1甘肃省兰州市红古区2025-2026学年九年级上学期1月期末物理 化学试题-初中化学
1．（2026九上·红古期末）为应对全球气候变暖，共建绿色家园，我国政府积极落实国际倡议，提出我国要积极稳妥推进碳达峰碳中和。下列有关碳达峰和碳中和的说法中，不正确的是（　　）
A．碳达峰和碳中和中的“碳”都指的是二氧化碳气体
B．加强新能源汽车的研发与推广应用有助于实现碳达峰
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．为尽快实现碳达峰的目标，应全面禁止使用化石燃料
【答案】D
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰和碳中和中的“碳”主要指二氧化碳气体，其核心是控制二氧化碳的排放与吸收，实现碳循环平衡，选项A不符合题意；
B、新能源汽车以电能等清洁能源为动力，推广应用可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，有助于实现碳达峰，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术能将空气中的二氧化碳收集并储存，减少大气中二氧化碳含量，是实现碳中和的有效手段，选项C不符合题意；
D、化石燃料目前仍是全球主要能源，全面禁止使用不现实，应逐步减少化石燃料使用，推广新能源，以稳妥推进碳达峰，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳达峰、碳中和的核心目标(控制二氧化碳排放)解答；
B、根据新能源汽车的环保优势(减少二氧化碳排放)解答；
C、根据二氧化碳捕集封存技术的作用(降低大气中二氧化碳含量)解答；
D、根据化石燃料的当前地位(主要能源)及碳达峰的推进原则(稳妥逐步)解答。
2．（2026九上·红古期末）物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）
A．金刚石用于切割玻璃
B．氮气用作食品包装袋中的保护气
C．稀有气体用于制作多种用途的电光源
D．干冰用于人工降雨
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、金刚石用于切割玻璃，利用的是金刚石硬度大的物理性质，该性质无需通过化学变化就能体现，选项A不符合题意；
B、氮气用作食品保护气，利用的是氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，该性质需通过化学变化体现，选项B符合题意；
C、稀有气体用于制作电光源，利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，无需化学变化就能体现，选项C不符合题意；
D、干冰用于人工降雨，利用的是干冰升华吸热的物理性质，升华过程无新物质生成，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化就能体现的性质，如硬度、状态)解答；
B、根据化学性质的定义(需通过化学变化才能体现的性质，如稳定性、氧化性)解答；
C、根据稀有气体的物理性质(通电发光)与用途的关联解答；
D、根据干冰升华的物理变化特征(无新物质生成)解答。
3．（2026九上·红古期末）化学实验规范操作需关注操作过程中的先后顺序。下列实验先后顺序错误的是
A．实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集结束时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯
B．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品
C．将玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入
D．实验室加热固体试剂时，先对准试管中的药品部位集中加热，然后来回移动试管使其均匀受热
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】 A. 用排水法收集氧气时，先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，故正确，不符合题意。
B. 制取气体的实验需先检查装置气密性，防止装置漏气导致收集不到气体， 故正确，不符合题意。
C. 将玻璃导管插入橡胶塞孔时，先把导管口用水润湿，后对准橡胶塞上的孔转动插入 ，因为用水润湿导管口可减小摩擦，便于导管插入橡胶塞， 故正确，不符合题意。
D. 加热固体时应先对试管进行预热，来回移动试管使其均匀受热，再集中加热药品部位，否则试管会因受热不均炸裂，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、根据排水法收集气体的操作分析。
B、根据制取气体的实验需先检查装置气密性，进行分析。
C、根据将玻璃导管插入橡胶塞孔的操作分析。
D、根据给试管理固体加热的操作分析。
4．（2026九上·红古期末）下列化学符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是
A．Fe B． C．3C D．O
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；单质和化合物
【解析】【解答】A. Fe是铁的元素符号，能表示一个铁原子，且铁是由原子直接构成的单质，也能表示铁单质，故符合题意；
B. 表示氧气分子或氧气单质，但不能表示一个原子，故不符合题意；
C. 3C表示三个碳原子，不表示单质，故不符合题意；
D. O表示氧原子或氧元素，但不能表示氧气单质，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
5．（2026九上·红古期末）大气中的臭氧能有效阻止太阳光中的短波光线射向地面，使生物体免受紫外线的伤害。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图2甲和图2丙表示的都是纯净物
B．图2甲转化为图2丙的过程中，原子的个数不变，分子的个数减少
C．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
D．图1过程发生的反应是化合反应
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图2甲只含一种分子，为纯净物，丙中含有两种分子，为混合物，故错误；
B. 该过程的化学反应为，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变；但是反应物的分子个数为3，生成物的分子个数为2，分子的个数减少，故正确；
C. 乙中含有氧分子和氧原子，氧气是氧分子构成，氧分子是保持氧气的化学性质的最小微粒，氧原子不能直接构成物质，因此不能保持氧气的化学性质，故错误；
D. 该反应的反应物只有一种，产物也只有一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据纯净物、混合物的概念分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，结合示意图进行分析。
C、物质由分子构成，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。
D、根据化合反应的特点分析。
化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
6．（2026九上·红古期末）蔗糖()是食品中常用的甜味剂，是日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分。下列关于蔗糖的说法中正确的是
A．蔗糖中氢元素与氧元素的质量比为1：8
B．蔗糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．每个蔗糖分子中含有11个水分子
D．蔗糖中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 蔗糖()中氢、氧元素的质量比=（1×22）：（16×11）=1：8，故A正确；
B. 分子由原子构成，元素是宏观概念，元素组成物质，蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误；
C. 分子是由原子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧原子构成的，不含水分子，故C错误；
D. 糖中碳元素、氢元素比=，氧元素质量分数最大，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
B、微观上，分子由原子构成。宏观上，元素组成物质。
C、分子是由原子构成的。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
7．（2026九上·红古期末）下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的的是
A．获取纯水 B．验证能与反应
C．验证的密度比空气大 D．比较温度对微粒运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；分子的定义与分子的特性；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A. 过滤操作只能除去水中的不溶性杂质，但是不能除去可溶性杂质，不能获取纯水，不能达到实验目的，故不符合题意。
B. 该实验中，二氧化碳会同时接触到水和紫色小花，无法确定是二氧化碳与水反应生成的碳酸使小花变色，不能达到实验目的，故不符合题意。
C. 将二氧化碳倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能验证二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，同时也能证明二氧化碳的密度比空气大，能达到实验目的，故符合题意。
D. 该实验中，温度不同、水的质量也不一样，变量不唯一，无法比较温度对微粒运动速率的影响，不能达到实验目的 ，故不符合题意 。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的原理分析。
B、根据该实验中，二氧化碳会同时接触到水和紫色小花，进行分析。
C、根据实验操作，结合二氧化碳的性质分析。
D、根据控制变量法，变量是唯一，其他变量是相同的，进行分析。
8．（2026九上·红古期末）下列关于物质除杂或鉴别的实验操作中，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去中混有的少量 将混合气体点燃
B 鉴别CuO粉末和粉末 观察颜色
C 鉴别CO与 分别点燃，并在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D 除去CuO中混有的少量碳粉 在氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. CO2不能支持燃烧，O2浓度低时不能被点燃，无法除去O2，故不符合题意；
B. CuO和Fe3O4均为黑色粉末，观察颜色无法鉴别， 故不符合题意；
C. CO和CH4燃烧均生成CO2，都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别， 故不符合题意；
D. 碳粉在氧气流中加热生成CO2气体除去，CuO不反应，可达目的， 故符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9．（2026九上·红古期末）A~H是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、F和H均含有同一种元素，B是一种黑色固体，E能够供给呼吸。下列说法错误的是
A．A的一种单质能够导电，常用作电池电极
B．反应①可用于冶炼金属，这利用了F的可燃性
C．F在一定条件下可以转化为D
D．物质A～H中，属于氧化物的有3种
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质；物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】已知A、D、F、H均含同一种元素，B是黑色固体，氧气能供给呼吸，所以推断E为O2；
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合含同种元素的线索，所以推断D是二氧化碳（CO2），H是碳酸钙（CaCO3）；
根据A在足量的氧气中生成二氧化碳，所以A是碳（C）；二氧化碳和A（碳）高温反应生成一氧化碳，所以F是一氧化碳（CO），一氧化碳和Fe2O3反应生成G（铁）和D（二氧化碳），故G是铁（Fe）；A（碳）和黑色固体B反应生成C和D （二氧化碳），根据反应前后元素种类守恒结合B是一种黑色固体，所以推断B是CuO，C是Cu。
A. A是碳单质，石墨能够导电，常用作电池电极，故正确，不符合题意；
B. 反应①是一氧化碳和Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，可用于冶炼金属，这利用了F（CO）的还原性，故错误，符合题意；
C. F（CO）在氧气中燃烧可以转化为D（CO2）， 故正确，不符合题意；
D. 物质A～H中，属于氧化物的有CO、CO2、CuO共3种， 故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】这是氧气能供给呼吸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
10．（2026九上·红古期末）向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是
A．a的值为13
B．丁属于单质
C．丙一定作该反应的催化剂
D．该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A. 由图可知，化学反应后，甲的质量增加了8g，则甲是生成物，乙的质量增加了，则乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，则丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成乙的质量=10g-8g=2g，则ag=10g+2g=12g，即a的值为12， 故错误；
B. 由A的分析可知，甲、乙是生成物，丁是反应物，则丁一定是化合物，故错误；
C. 化学反应前后，丙的质量不变，则丙可能是催化剂，也可能是杂质，故错误；
D. 甲与丁的质量变化之比=8g：10g=4：5，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中，反应物的质量减少了，生成物的质量增加了，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，进行计算。
B、根据甲、乙是生成物，丁是反应物，进行分析。
C、根据化学反应前后，物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，进行分析。
D、甲与丁的质量变化之比=反应前后甲与丁的质量变化量之比。
11．（2026九上·红古期末）化学与人的日常生活、工农业生产及人的身体健康等方面紧密联系，请回答下列问题：
（1）“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”发热包中物质的主要成分是生石灰。“自热火锅”使用方式如图1所示。“自热火锅”的发热原理是：　 　(用化学方程式表示)。
（2）将煤球做成蜂窝煤(如图2)的目的是　 　。熄灭蜂窝煤可以用沙子盖灭，其主要灭火原理是　 　。
（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾，加碘食盐中的“碘”是指　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
【答案】（1）
（2）增大其与氧气的接触面积，使煤能够充分燃烧；隔绝氧气(或空气)
（3）元素
【知识点】元素的概念；化学方程式的书写与配平；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应方程式为：。
（2）将煤球做成蜂窝煤，是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分、更剧烈。
用沙子盖灭蜂窝煤，主要灭火原理是隔绝氧气（或空气），阻止燃烧继续进行。
（3）加碘食盐中的 “碘” 不是以原子、分子形式存在，而是强调元素的种类，即含有碘这种营养元素，宏观上，元素组成物质。
【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，贵放热。
（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分。
根据灭火原理分析。
（3）宏观上，元素组成物质。
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应方程式为：；
（2）将煤球做成蜂窝煤，是为了增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分、更剧烈。
用沙子盖灭蜂窝煤，主要灭火原理是隔绝氧气（或空气），阻止燃烧继续进行。
（3）加碘食盐中的 “碘” 不是以原子、分子形式存在，而是强调元素的种类（即含有碘这种营养元素），故填 “元素”。
12．（2026九上·红古期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
（1）硒是人体必需的微量元素，它对于增强人体免疫功能、延缓衰老具有重要作用。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A．硒是非金属元素
B．硒原子核内质子数为34
C．硒的相对原子质量为78.97
D．在化学反应中硒原子易失去电子
（2）已知A、B、C三种原子的结构示意图如图2所示，请回答下列问题：
①B的结构示意图中，x=　 　。
②B失去2个电子形成的离子的离子符号为　 　。
③C元素的原子与硒元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】（1）D
（2）8；；最外层电子数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，故正确，不符合题意。
B、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，故质子数为34， 故正确，不符合题意。
C、元素周期表中汉字下方数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.97， 故正确，不符合题意。
D、硒原子的最外层电子数为6，大于4 ，在化学反应中易得到电子，故错误，符合题意。
故答案为：D。
（2）① 在原子中，质子数=核外电子数，B的结构示意图中，质子数为12，核外电子数=2+x+2，则12=2+x+2，解得x=8。
② B是镁原子，失去2个电子后形成镁离子，离子符号为Mg2+。
③ C是硫原子，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，因此元素具有相似的化学性质。
【分析】（1）A、根据元素名称的偏旁确定元素的种类。
B、元素周期表中左上角数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数。
C、元素周期表中汉字下方数字表示相对原子质量。
D、原子的最外层电子数大于4 ，在化学反应中易得到电子。
（2）① 在原子中，质子数=核外电子数。
② 离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
③ 原子的最外层电子数相同，则元素具有相似的化学性质。
（1）A、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，该说法正确。
B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，硒的原子序数为34，故质子数为34，该说法正确。
C、元素周期表中下方数字为相对原子质量，硒的相对原子质量为78.97，该说法正确。
D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，而非失去电子，该说法错误。
故选D。
（2）① 原子中质子数=核外电子数，B的结构示意图中，质子数为12，核外电子数为2+x+2，则12=2+x+2，解得x=8。
② B是镁原子，失去2个电子后形成镁离子，离子符号为Mg2+。
③ C是硫原子，硒原子与硫原子的最外层电子数相同，因此它们具有相似的化学性质。
13．（2026九上·红古期末）阅读下列短文，回答问题。
氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式包括化石燃料制氢(包括煤制氢和天然气制氢)、工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1所示。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，物理储氢包括高压气态储氢、低温液态储氢和固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运。添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。化学储氢是将氢气转化为其他化合物进行储存。如“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。
（1）由图1可知，目前我国制氢方式中占比最高的是　 　。
（2）从微观角度解释，氢气能够被压缩储存的原因是　 　。
（3）“液氨储氢”涉及的化学方程式为　 　。
（4）对比图2中的三条曲线，可以得出结论：在实验研究范围内，吸氢时间相同时，　 　。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．氢气是一种清洁的高能燃料
B．镁基固态储氢技术的发展，实现了氢气安全、高效及大规模储运
C．现阶段氢能已经大规模使用
【答案】（1）煤制氢
（2）分子之间有间隔
（3）
（4）温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好
（5）A；B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）观察图 1 的饼状图，煤制氢的占比为 62%，是所有制氢方式中占比最高的。
（2）从微观角度看，分子之间存在间隔，氢气是由氢分子构成，压缩时氢分子间的间隔会减小，因此氢气能够被压缩储存。
（3）“液氨储氢” 是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，化学方程式为：。
（4）对比图 2 中 100℃、150℃、200℃三条曲线，在吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大（如吸氢时间为 60min 时，200℃的吸氢量高于 150℃、100℃）。
（5）A、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，是清洁的高能燃料，故正确；
B、文章中明确提到科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运， 故正确；
C、文章最后提到随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用，说明现阶段氢能还没有大规模使用，故错误；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据图 1 的数据分析。
（2）从微观角度看，分子之间存在间隔，加压，分子间的间隔减小。
（3）氢气与氮气在一定条件下生成液氨。
（4）根据对比图 2 中 100℃、150℃、200℃三条曲线，在吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大，进行分析。
（5）A、氢气燃烧只生成水，热值高。
B、根据文章中明确提到科研人员研究出镁基固态储氢技术，进行分析
C、根据文章最后提到随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，进行分析。
（1）观察图 1 的饼状图，煤制氢的占比为 62%，是所有制氢方式中占比最高的，故答案为：煤制氢。
（2）从微观角度看，分子之间存在间隔，氢气由氢分子构成，压缩时氢分子间的间隔减小，因此氢气能够被压缩储存。答案为：分子之间有间隔。
（3）液氨储氢” 是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，化学方程式为：。
（4） 对比图 2 中 100℃、150℃、200℃三条曲线，在吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大（如吸氢时间为 60min 时，200℃的吸氢量高于 150℃、100℃）。故答案为：温度越高，吸氢量越大，镁基储氢材料的储氢性能越好。
（5）A、氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高，是清洁的高能燃料，符合题意；
B、文章中明确提到科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，符合题意；
C、文章最后提到随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用，说明现阶段氢能还没有大规模使用，不符合题意；
故选AB。
14．（2026九上·红古期末）水是生命之源，爱护水资源人人有责。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，电解器玻璃管a、b中产生气体的体积比约为　 　，电解水反应的化学方程式为　 　。
（2）活性炭具有　 　的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）高铁酸钠()是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是　 　。
（4）《农政全书》记载：“行军遇浊水，以蒜捣烂，投入水缸中，少顷可饮。”蒜可使水中悬浮杂质较快沉降，蒜与自来水厂使用的　 　(填物质名称)的净水作用相似。
（5）图2是活性炭净水器的装置简图，净水时水流从下口进上口出的目的是　 　。
【答案】（1）2：1；
（2）疏松多孔
（3）+6
（4）明矾
（5）延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，所以a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是2：1；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）设铁元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，则，x=+6。
（4）明矾溶于水形成胶状物质，吸附水中悬浮杂质使其比较快速沉降。
（5）净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)。
【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
水通电分解生成氢气和氧气。
（2）根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
（3）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，进行计算。
（4）根据明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性分析。
（5）根据净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，进行分析。
（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管产生的是氢气，b管产生的是氧气，故一段时间后，a管和b管中产生气体的体积比是2：1；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附水中的色素和异味，起到净水的作用。
（3）设铁元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知，，x=+6。
（4）明矾溶于水形成胶状物质，吸附水中悬浮杂质使其较快沉降。
（5）净水时水流从下口进上口出的目的是延长水与活性炭的接触时间，使吸附过程更充分，提高吸附效率(合理即可)。
15．（2026九上·红古期末）化学是一门以实验为基础的科学。请根据如图所示的装置回答有关问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时还需改进的地方是　 　，其中发生反应的化学方程式为　 　，若想收集一瓶较纯净的气体，应选用的收集装置是　 　(填字母)。
（3）实验室若用仪器F收集，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）实验室可用B装置制备，反应的化学方程式是　 　。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）在试管口塞一团棉花；；E
（3）b
（4）；通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时，还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，目的是防止固体粉末飞溅堵塞导管，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，排水法收集的气体比排空气法的比较纯净，氧气不易溶于水，实验室收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是E排水法。
（3）实验室若用仪器F收集，氧气的密度比空气的密度大，气体应从b端通入，空气从a端排出。
（4）实验室可用B装置制备，药品是大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可)。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气操作的注意事项分析。
高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
排水法收集的气体较排空气法纯净。
（3）根据实验室若用仪器F收集的操作分析。
（4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据装置G的特点分析。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾选用A装置制取时还需改进的地方是在试管口塞一团棉花，防止固体粉末飞溅堵塞导管，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，实验室收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是E排水法。
（3）实验室若用仪器F收集，氧气的密度比空气大，气体应从b端通入。
（4）实验室可用B装置制备，药品是大理石和稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。实验室改用G装置制备(将大理石放在有孔塑料片上)时可以控制反应的发生和停止，原理是通过打开和夹紧弹簧夹可以控制装置内的压强，实现固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止(合理即可)。
16．（2026九上·红古期末）某化学兴趣小组对可燃物不完全燃烧的现象及原因展开了探究：
（1）木炭在空气中燃烧产生火焰的原因是　 　。
蜡烛在空气中燃烧有黑烟生成，同学们针对此现象提出问题：导致蜡烛不完全燃烧的原因有哪些？
甲同学：可能与氧气的接触面积有关。乙同学：可能和氧气含量有关。
【设计实验】甲同学设计的实验如下：收集体积分数为52%的氧气于钟罩中，再将蜡烛点燃立即罩上钟罩。几秒钟后，用白瓷板压住蜡烛火焰，发现一开始白瓷板上无现象，过后有大量的炭黑出现，证明甲同学的猜想正确。
（2）用白瓷板压住火焰的目的是　 　。
乙同学直接将点燃的蜡烛放在去底的集气瓶中(如图1)，利用数字化实验仪器测出氧气和一氧化碳的变化曲线如图2所示。
（3）检查图1中装置气密性的方法是　 　。
（4）图1装置水槽中水的作用是　 　。水对测出的一氧化碳、氧气的含量影响较小，原因是　 　。
（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，结合图2曲线说明理由：　 　，后续阶段一氧化碳含量逐渐升高的原因是　 　。
【交流与反思】
（6）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，在生活中使用含碳燃料供能时应注意　 　。
【答案】木炭不完全燃烧产生了一氧化碳，一氧化碳燃烧产生火焰(合理即可)；使可燃物与氧气不能充分接触；钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好；液封作用，防止装置内部与外部发生气体交换；一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水；初始阶段氧气含量高，且生成的一氧化碳量很少(合理即可)；氧气浓度逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧(合理即可)；通风透气(合理即可)
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；实验探究物质的性质或变化规律；蜡烛燃烧实验；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）木炭在空气中燃烧产生火焰，原因是木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳燃烧会产生火焰。
（2）用白瓷板压住火焰的目的是阻碍空气的流动，会使得可燃物与氧气不能充分接触，以探究蜡烛不完全燃烧可能与氧气的含量低有关。
（3）检查左图中钟罩的气密性的方法是钟罩的上口塞紧塞子，将钟罩下端浸入水中，用双手捂住钟罩，钟罩内液面低于钟罩外（或“钟罩下端有气泡向外溢出”），证明气密性好。
（4）水槽中的水的作用是形成液封，避免钟罩内外气体交换，使空气进入钟罩内，干扰一氧化碳或氧气含量的测定。水对测出的一氧化碳、氧气含量的影响较小，原因是一氧化碳难溶于水，氧气不易溶于水。
（5）初始阶段蜡烛发生的是完全燃烧，后阶段一氧化碳含量逐渐升高，原因是开始氧气含量高；随反应的进行氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧，所以开始生成的一氧化碳量很少，后一阶段一氧化碳含量增高。
（6）可燃物发生不完全燃烧的危害很大，除浪费资源外，还会产生有害气体，污染环境，甚至使人中毒；在生活中使用含碳燃料供能时应该注意在通风良好的状态下进行，使可燃物完全燃烧，避免产生一氧化碳。
【分析】（1）根据木炭发生不完全燃烧生成一氧化碳，结合一氧化碳的性质分析。
（2）根据用白瓷板压住火焰的目的是阻碍空气的流动，进行分析。
（3）根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
（4）根据水槽中的水的作用是形成液封，结合一氧化碳、氧气的性质分析
（5）根据开始氧气含量高；随反应的进行氧气含量逐渐降低，蜡烛发生不完全燃烧，进行分析。
（6）根据可燃物发生不完全燃烧，除浪费资源外，还会产生有害气体，进行分析。
17．（2026九上·红古期末）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫黄和木炭等组成，黑火药爆炸时发生的反应为，根据以上化学方程式计算，生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】解：设生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为x。
答：生成66 g二氧化碳气体理论上要消耗硝酸钾的质量为101 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应硝酸钾的质量；列比例式计算。
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