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北京市第一七一中学2025-2026学年高一上学期直升班期末调研化学试题
一、单选题：本大题共21小题，共42分。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 蔗糖溶液 B. H2SO4溶液 C. CuSO4溶液 D. 碘化银胶体
2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A. HCl B. NaOH C. D. NaCl
3.下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A. Na B. Mg C. P D. Cl
4.雷雨天闪电时空气中有O3生成，下列说法中，正确的是
A. 16O2和18O3互为同位素
B. 等质量O2和O3含有相同数目的质子
C. O2和O3之间的相互转化是物理变化
D. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的O2和O3含有相同数目的原子
5.下列电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
6.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
7.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 强酸性溶液中：、、、
C. 强碱性溶液中：、、、
D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、
8.下列方程式与所给事实不相符的是
A. NaCl在水中电离：
B. 钠与水反应：
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量：
D. 工人用溶液制作电路板，利用反应：
9.下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是
A. 在水中能电离出和 B. 溶于水后因含有而使溶液呈弱酸性
C. 能与盐酸反应 D. 焰色试验火焰为黄色
10. △H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是①降温；②恒压通入惰性气体；③增加的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加的浓度；
A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
11.用0.65 g锌粒与10 mL 2.0硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
12.下列实验的对应操作中，合理的是
A．制备胶体 B．验证和的稳定性
C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
A. A B. B C. C D. D
13.一定温度下，在密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 时反应停止
B. a点时，
C. 反应的化学方程式为：
D. 反应开始到，
14.载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为 。下列对于该反应的说法不正确的是
A. 反应中焓的变化示意图如上图所示
B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量
C. 22 g与足量充分反应生成和 (l)时，放出126.45 kJ的热量
D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程
15.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
A. 锌筒发生的电极反应为 B. 石墨作电池的负极材料
C. 电池工作时，向负极方向移动 D. 发生氧化反应
16.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
17.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
18.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A. Y为反应物， W为生成物
B. 反应制得，须投入
C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小
D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
19.碘蒸气的存在能提高温室气体的分解速率，反应历程为：第一步 (快反应)；第二步 (慢反应)；第三步 (快反应)。下列表述不正确的是
A. 要提高的分解速率关键是提高第二步的反应速率
B. 第二步活化能比第三步大
C. 催化剂能改变分解的反应历程，降低反应焓变
D. 分解的总反应为：
20.高炉炼铁以铁矿石(主要成分为 )、焦炭、空气为原料，发生反应：
该反应在不同温度下的平衡常数如下。
温度 1000 1150 1300
平衡常数
下列说法不正确的是
A. 根据表中数据判断，该反应的
B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率
C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量
D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态
21.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001 10n
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
A. 反应①，n(Mn2+)：n(I2)=2：5
B. 对比反应①和②，x=3
C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
22.化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
(1)实验室用浓盐酸和制备氯气。从下图选择实验室制取氯气时所选用的装置 (填序号)。
(2)研究盐酸被氧化。
实验 操作 现象
Ⅰ 常温下将和 12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
Ⅲ 加热和 4 mol/L稀盐酸混合物 无明显现象
①用12 mol/L浓盐酸稀释配制成50 mL 4 mol/L的溶液，需要取用 mL浓盐酸。
②已知呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计如下实验 Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是 。
(3)研究盐酸能否被氧化性酸浓硫酸和浓硝酸氧化。已知：①HCl气体遇空气中水蒸气形成白雾。②为红棕色气体。
①锥形瓶中放入浓，通过分液漏斗向锥形瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI试纸检验，无明显现象。实验中产生的“白雾”是 ，由此得出浓硫酸 (填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有。
实验 操作 现象
Ⅴ 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色
Ⅵ 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净中 试纸先变蓝，后褪色
Ⅶ ……
通过实验Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ证明混合气体中含有， Ⅶ的操作及现象： 。
(4)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与 、 有关。
三、简答题：本大题共3小题，共35分。
23.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。
(1)装置1中，正极反应为 ，能证明该电极反应发生的实验现象是 。
(2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是 。
(3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向 (填“左”或“右”)移动。
(4)装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。
①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是 。
②由图还可看出装置 3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为 ；差异是 。
24.某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，请回答下列问题：
(1)反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A．单位时间内消耗，同时生成
B．容器内气体颜色保持不变
C．容器内气体质量不随时间变化
D．容器内气体的压强不随时间变化
(2)达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的 (填“大于”或“小于”)0。
(3)时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在时段，反应速率为 。反应的平衡常数 。
(4)达到平衡后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经又达到平衡。 (填“大于”或“小于”)，判断理由是 。
(5)将球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以晶体溶于水是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(6)将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。
①b点的操作是 注射器(填“压缩”或“拉伸”)。
②c点与a点相比， ， (填“增大”或“减小”)。
③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度 (填“>”、“<”或“=”)。
25.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．铁的有关知识
(1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，根据铁锈的成分可知铁生锈主要与空气 有关。
(2)“纳米零价铁-体系”可除去工业烟气中的 NO。将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。
①铁与稀盐酸反应，离子方程式为 。
②脱除NO的反应为：， NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃，NO脱除率下降的主要原因是 。
Ⅱ．制备活性
废铁(含Fe、和少量 ZnO)制备活性的流程如下。
(3)废铁应研磨成粉末，目的是 。
(4)“酸溶”时，所加稀可略低于理论消耗量，原因与“还原”过程有关，结合化学用语进行解释 。
(5)“沉淀”时加入控制溶液的 pH为3.2～6.2，参考下表数据说明原因 。
沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 3.2
6.2 8.2
(6)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是 。
Ⅲ．活性脱硫
活性可脱除天然气中的，原理如下：
(7)脱硫：将吸入其孔隙进行反应，转化成。再生：通入使转化为和 S，将S除去后活性即再生。再生反应的化学方程式为 。
(8)多次“再生”后，226.0 g与反应获得的可脱除的比理论脱除量减少了 5.1 g。分析可能的原因：
①再生不彻底：活性再生率 ( )为 %。
②除硫不完全：活性的脱硫效果变差，原因可能是 。
四、推断题：本大题共1小题，共11分。
26.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
Ⅰ．上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素②位于元素周期表 ，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是 。
(2)元素⑥的原子结构示意图是 。
(3)上述①～⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的和碱性最强的物质之间发生的反应的化学方程式是 。
Ⅱ．某小组为探究、 Br2、I2的氧化性强弱，设计如下实验。资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
序号 实验① 实验②
实验操作
现象 溶液变为黄色 ________
(4)实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性 >。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性 >，其理由是 。
(5)从原子结构角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下 ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】C
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】C
21.【答案】C
22.【答案】cd
16.7

Ⅲ中没有明显现象的原因是 、 较低，需要增大到一定浓度才能被 氧化
盐酸小液滴
不能
将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的 中，试纸变蓝但不褪色
氧化剂的种类
、 (或浓度)

23.【答案】
碳棒上出现红色固体
部分Zn和硫酸铜直接反应，化学能未全部转化为电能(合理即可)
右
阴离子交换膜阻隔了 向负极扩散，避免了 直接氧化Zn，使化学能得以持续转化为电能
离子导体(或离子通道)
盐桥的离子传导能力弱于阴离子交换膜(或盐桥的内电阻大于阴离子交换膜)

24.【答案】BD
大于
0.001
0.36
大于
改变反应温度为 ， 以0.0020 mol L s的平均速率降低，说明平衡正向移动，则为升温过程
逆反应
吸热
压缩
增大
增大
<

25.【答案】 和
↑
双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
还原时发生反应： ，所生成的 可以循环使用
pH＜3.2使 不能沉淀完全，从而降低产率；pH>6.2时产品中会混有 或ZnO
取最后一次洗涤后的滤液，加入盐酸酸化，再加入 ，若无现象，则已洗净
95%
多次“再生”后，活性 的孔隙被S覆盖，使其脱硫效果变差

26.【答案】第二周期第ⅣA族

溶液变蓝
实验①中氯水可能过量，无法排除 氧化 的干扰
元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

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