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2025-2026学年山东省淄博市沂源县九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共35分。
1.下列物质属于溶液的是（　　）
A. 蒸馏水 B. 酒精 C. 生理盐水 D. 液氧
2.下列说法错误的是（　　）
A. 蔗糖水恒温密封放置一段时间后，溶液中会有晶体析出
B. 维持人体生命和健康的化学反应多数是在溶液中发生的
C. 将固体物质配成溶液，可加快反应的进行
D. 植物从土壤中获得的养分需要溶解形成溶液后才能被吸收
3.20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（　　）
A. 20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D. 20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
4.下列对化学基本观念认识错误的是（　　）
A. 元素观：酸和碱中都含有氢元素 B. 守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律
C. 变化观：钢铁锈蚀发生了化学变化 D. 微粒观：金属是由原子构成的
5.生活中常见物质的pH如下所示，下列说法正确的是（　　）
A. 蛋清属于碱性物质 B. 肥皂水可使石蕊试液变红
C. 草木灰可与铵态氮肥混合施用 D. 胃酸过多的人饮用食醋进行食疗
6.下列说法正确的是（　　）
A. 比较：通过刻划比较锡和焊锡的硬度 B. 归纳：物质都是由分子构成的
C. 分类：烧碱、纯碱都属于碱 D. 分析：不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用除铁锈 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸钙具有吸水性，用作干燥剂 D. 碳酸钠显碱性，可用作发酵粉
8.Ba（OH）2是一种可溶性碱，下列对Ba（OH）2性质的描述不正确的是（　　）
A. 能使无色酚酞试液变红 B. 能与Na2CO3溶液反应
C. 能与氯化钠溶液反应 D. 能与CO2反应
9.下列说法错误的是（　　）
A. 合理施用农药和化肥 B. 严禁食用霉变的食物
C. 缺铁易引起骨质疏松 D. 使用可降解塑料可以解决白色污染问题
10.某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 该果蔬洗涤盐不能与酸性物质一起使用
C. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
D. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%
11.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（　　）
A. 图1：M→N过程中OH-数量逐渐减少
B. 图1：向N点时的溶液中再加水可使溶液的pH=5
C. 图2：向Q点时的溶液中加入铜粉，有气泡生成
D. 图2：P→S过程中溶液中氯化钠的质量保持不变
12.材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是（　　）
A. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料
B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料
C. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料
D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料
13.下列关于金属资源的叙述不正确的是（　　）
A. 地球上的金属资源大多数以化合物的形式存在
B. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水
C. 地球上的金属资源是有限的，属于不可再生资源
D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源
14.欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（　　）
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. Mg、Ag、CuSO4溶液 D. Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液
15.在硫酸钠和亚硫酸钠组成的混合物中，已知钠元素质量分数为23%，则混合物中氧元素质量分数是（　　）
A. 23% B. 61% C. 46% D. 64%
二、填空题：本大题共4小题，共37分。
16.如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
（1）将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是______ 。
（2）当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用______ 的方法提纯NH4Cl。
（3）t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂质量比为______ ，该溶液中溶质质量分数为______ （精确到0.1%）。
17.如图是两个化学反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出图1中反应的化学方程式______ ，反应类型是______ 反应。
（2）写出图2中反应的化学方程式______ ，反应过程中观察到的现象是______ ，该反应的实质是______ 。
18.工业上用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式是______ 。生活中我们很少见到铝被腐蚀，原因是______ 。C191客机外壳采用的是铝锂合金，与合金中各成分对应的纯金属相比，多数合金材料具有熔点______ 、硬度______ 、导电性和导热性______ 等特点。
19.氢气的储存和释放是当前研究的热点，Mg2Cu可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。
（1）写出贮氢过程的化学方程式______ 。MgH2中氢元素的化合价为______ 。
（2）写出释氢过程的化学方程式______ 。释氢释放的H2和贮氢吸收的H2质量之比为______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
20.某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下：
（1）写出“装置Ⅰ”中发生反应的一个化学方程式______ ，“滤液1”中存在的阳离子有______ 。
（2）“装置”中发生反应的化学方程式为______ ，固体2的化学式是______ 。
（3）滤液3的颜色为______ ，固体3中含有的物质是______ 。
（4）试剂X为______ （填化学式），加入足量的目的是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共9分。
21.铜是人类最早使用的金属之一。人们主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。含铜的矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等。
（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石（主要成分Cu2（OH）2CO3）和木炭一起高温加热就可得到红色的金属铜。已知Cu2（OH）2CO3受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，写出高温下，木炭和氧化铜反应炼铜的化学方程式______ 。
（2）利用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：第一步将辉铜矿和氧气高温煅烧，生成Cu2O和SO2第二步将煅烧后的矿石与未经煅烧的矿石混合后隔绝空气进行高温煅烧，生成单质铜和二氧化硫。写成第二步反应的化学方程式______ 。从环保的角度看，用辉铜矿炼铜的缺点是______ 。
（3）某同学测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，如图是实验过程和测得数据。
请计算：该铜锌合金中铜的质量分数，写成计算过程。
五、实验题：本大题共1小题，共9分。
22.学习酸碱盐后，同学们设计实验如下进行探究：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______ 色。
（2）实验二观察到的现象是______ ，写出反应的化学方程式______ ，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是______ 。
（3）实验三反应的化学方程式为______ 。实验四中观察到是现象为______ ，反应的化学方程式为______ 。该反应的实质是______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】增加溶质或恒温蒸发溶剂；
降温结晶；
3：25；10.7%
17.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解。
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；析出红色固体，溶液由蓝色变成无色；镁和铜离子反应生成镁离子和铜
18.【答案】2Al2O34Al+3O2↑ 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 低 大 好
19.【答案】2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2；-1。
MgH2+2HClMgCl2+2H2；1：2
20.【答案】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）;Mg2+、Fe2+、H+ Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;Ag 浅绿色;Cu、Fe H2SO4;完全除去固体3中的铁粉
21.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑ 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;生成有毒的SO2，会污染空气，形成酸雨 75%
22.【答案】红 有白色沉淀生成;Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O;在水溶液中都会电离出氢氧根离子 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O;有白色沉淀生成;Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;碳酸根离子和钡离子结合成碳酸钡沉淀
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