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2025-2026学年山东省枣庄八中高二（上）期末化学模拟试卷
一、单选题：本大题共12小题，共38分。
1.下列关于原子结构的说法不正确的是（　　）
A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理
B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式
C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则
D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理
2.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是（　　）
A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C. P4、CH4、SF4都是正四面体形的分子
D. HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子
3.对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（　　）
A. 金属性：Na＞Mg＞Al B. 电负性：Na＜Mg＜Al
C. 第一电离能：Na＜Mg＜Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
4.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 由水电离产生的c（H+）=10-12mol L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、
B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、、
C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
5.25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（　　）
A. x的数值为2×10-5
B. c点时有碳酸钙沉淀生成
C. b点与d点对应的溶度积相等
D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
6.H2还原NO反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为（k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。下列叙述错误的是（　　）
A. 总反应由2个基元反应组成
B. 选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能
C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数k正增大
D. 2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=-664.1kJ mol-1
7.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（　　）
① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸
A. 温度升高对④溶液的pH值无影响
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①与④等体积混合后，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9
8.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断（　　）
A. 温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体
C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D均为气体
9.已知常温下，CH3COOH的电离平衡常数K=1.6×10-5，lg4=0.6，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是（　　）
A. 滴定过程中宜选用酚酞作指示剂
B. a点溶液中pH为2
C. a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是b点
D. c点溶液离子浓度大小顺序为
10.下列有关实验的说法正确的是（　　）
A. 用酸式滴定管或移液管量取15.00mL酸性KMnO4溶液
B. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
C. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9
D. 可用带磨口玻璃塞的试剂瓶长时间保存Na2CO3溶液
11.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是（　　）
A. a极电势低于b极电势
B. 电解时，阴极区c（OH-）不变
C. 理论上转移2mole-生成4gH2
D. 阳极的电极反应
12.某小组研究H2X体系，绘制图如图所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是（　　）
A. 曲线Ⅰ表示关系 B. Ka2（H2X）的数量级为10-5
C. 交点b符合[HX-]2=[X2-] [H2X] D. 交点c符合[HX-]=[X2-]＞[H2X]
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol X和0.8molY，反应初始4s内v（X）=0.005mol L-1 s-1。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A. 4s时容器内c（Y）=0.76mol L-1
B. 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动
D. 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
14.在一体积可变的密闭容器中加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C（s）+CO2（g） 3Mn（s）+2CO（g）。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 平衡常数K值随着温度的升高而增大
B. 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率
C. X点反应达到平衡时，CO2的转化率约为66.7%
D. 向X点对应的平衡体系再充入0.1molCO2和0.1mol CO，平衡不移动
15.利用烟道气中的SO2经NaHSO3过饱和溶液结晶脱水生产Na2S2O5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. pH=4.1时，Ⅰ中溶液为Na2SO3溶液
B. Ⅲ中溶液中c（SO）＞c（H2SO3）
C. 向Na2CO3饱和溶液中通入SO2的过程中，水的电离程度先增大后减小
D. 工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3溶液
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO）为原料提取Bi的工艺流程如图1：
已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl
Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=1.2×10-20；Ksp（PbCl2）=1.17×10-5
回答下列问题：
（1）“浸出”时，若c（HCl）=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图2所示，其中NaCl的作用是 ______ ；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是 ______ 和 ______ 。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分为 ______ （填化学式）。
（3）“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3（OCl）2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式 ______ 。若“滤液Ⅱ”中c（Cu2+）为0.01mol L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu（OH）2沉淀，此时Cu2+的去除率为 ______ （忽略溶液体积变化）。
（4）可循环利用的物质是 ______ 。
（5）BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图3，水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2，利用滴定原理测定Cr2含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 ______ 。
（2）步骤Ⅲ滴定达到终点时的实验现象是 ______ 。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则Cr2的含量为 ______ g L-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr2含量测定值偏高的是 ______ （填字母）。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
Ⅱ.雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H3AsO3）。
（5）向1L0.1mol L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、H2、、的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
①NaH2AsO3溶液呈 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数Ka1的值为 ______ 。
③人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 ______ 。
（6）下列说法正确的是 ______ （填字母序号）。
a.M点对应的溶液中：c（H2）+c（）+c（）+c（H3AsO3）=0.1mol L-1
b.N点对应的溶液中：c（OH-）+3c（）+3c（）=c（Na+）+c（H+）
c.在Na3AsO3溶液中：c（）＞c（）＞c（H2）＞c（OH-）
d.pH=12时，溶液中：c（H2）+2c（）+3c（）+c（H3AsO3）＞c（H+）+c（Na+）
五、简答题：本大题共3小题，共30分。
18.锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题：
I.LiFePO4（磷酸铁锂）、LiMn2O4（锰酸锂）都是锂离子电池中常用的电极材料。
（1）O元素在周期表中的位置是______ ，基态Fe原子价电子排布式为______ ，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______ （填标号）。
A.
B.
C.
（3）从原子结构的角度分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：______ 。
Ⅱ.一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2（亚硫酰氯）中形成的溶液。
（4）该电池总反应为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则负极反应为______ 。
（5）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______ ；将SOCl2与AlCl3 6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，相关的化学反应方程式为______ 。
19.电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
Ⅰ.依据氧化还原反应2Fe3+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）设计的原电池如图1所示。
（1）电解质溶液是______ （填化学式）溶液。装置中电子的移动方向是从______ （写出具体路径）。
（2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解______ g铜。
Ⅱ.钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示：
（3）充电时，钠基材料连接电源的______ （填“正”或“负”）极。
（4）放电时，正极反应式为______ 。
Ⅲ.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。
（5）①电极B的反应式为______ 。
②为使电池持续放电，离子交换膜需使用______ （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为______ 。
20.航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）
水电解反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）
一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g） C（s）+2H2O（g）ΔH＜0代替Sabatier反应，再电解水实现O2的循环利用。回答下列问题：
（1）有关上述反应，下列说法正确的是______ （填标号）。
A.室温下，2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）不能自发进行的原因为ΔS＜0
B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高
C.可逆反应中，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则ΔH＜0
（2）已知Sabatier反应
反应Ⅰ：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）KⅠ
副反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）KⅡ
一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2的混合气体（其中CO2和H2的物质的量之比为1：4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：CH4或CO的选择性指反应生成CH4或CO时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总物质的量的百分比。相同温度下，反应2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）的平衡常数为______ （用含KⅠ、KⅡ的式子表示）；提高CH4的选择性的措施有______ 、______ 。
（3）对于Bosch反应CO2（g）+2H2（g） C（s）+2H2O（g）ΔH＜0，下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是______ （填标号）。
A.由甲图可知，反应在tmin时可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，反应过程中v正＞v逆的点是C点
D.由丁图可知，交点A表示的反应一定处于平衡状态
（4）室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH2和1molCO2发生Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）（不考虑副反应）；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 5.00p 4.60p 4.30p 4.15p 4.06p 4.00p 4.00p
0～10min内，v（CO2）=______ mol L-1 min-1，该温度下Sabatier反应的Kp=______ （Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】BC
14.【答案】AD
15.【答案】AC
16.【答案】增大Cl-浓度，提高浸出率;升高温度，HCl受热挥发;Bi3+水解程度增大，生成难溶的BiOCl AgCl、PbCl2 3Cu2++4OH-+2Cl-=Cu3（OCl）2↓+2H2O;97.6% NaCl Bi3++Cl-+H2O=BiOCl↓+2H+
17.【答案】酸式滴定管 滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 2.160 CD 碱性;10-9;H3AsO3 b
18.【答案】第二周期第VIA族;3d64s2;哑铃 C 基态Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定状态，故Fe3+比Fe2+稳定 Li-e-=Li+ Al2O3;
19.【答案】Fe2（SO4）3（或FeCl3等合理答案）;铜电极经过导线移向石墨电极 32 负 ;阴;4：3
20.【答案】C ;控制反应温度;增大压强 BC 0.01;
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