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专题小卷(二)
(范围:常见的化合物、金属及合金)
一、选择题(本大题有15小题,每小题3分,共45分)
1.2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”从中华传统文化中寻找设计灵感,其眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。下列有关青铜的说法正确的是 (　C　)　　　　　　　　　　　　
A.属于纯净物 B.属于单质
C.属于金属材料 D.熔点高于铜
2.鱼胆弄破后会使皮肤因粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤的最佳物质是 (　A　)
A.纯碱　 B.水　
C.食盐　 D.食醋
3.一般地,金属越活泼,冶炼越困难,人类使用该金属的时间就越迟。铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代如图所示,则甲代表的金属是 (　B　)
A.铁 B.铜
C.钠 D.锌
4.为维持人体正常的生命活动,人体不同器官内的液体具有不同的酸碱性。下列为部分液体的pH范围,其中一定呈酸性的是 (　A　)
A.胃液:0.9~1.5
B.尿液:4.7~8.4
C.血液:7.35~7.45
D.胰液:7.5~8.0
5.多功能瓶是由导管、胶塞、集气瓶组成的装置,因用途广、使用方便被称为“万能瓶”。下列实验利用多功能瓶可以达到目的的是 (　C　)
6.图甲为烧烤用的“金属纸”,现欲鉴别其主要成分是铝(Al)还是锡(Sn),根据图乙判断,下列物质中最合适的是 (　C　)
A.稀盐酸 B.MgCl2溶液
C.FeSO4溶液 D.AgNO3溶液
7.《天工开物》中记载了锡的冶炼方法:用木炭和锡砂(主要含SnO2)加热产生锡,化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑,其中关键一步是“点铅勾锡”,即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是 (　C　)
A.SnO2中锡元素的化合价为+2价
B.C与SnO2的反应属于复分解反应
C.加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低
D.可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来
8.下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使无色酚酞试液变红的是 (　A　)
9.生活中有很多“禁忌”,即不能做的事情。下列“禁忌”的科学解释正确的是 (　B　)
选项 “禁忌” 科学解释
A. 用锡壶装醋酸 在金属活动性顺序表中Sn排在H后面
B. 煤气泄漏时,开灯检查 电火花点燃混合气体,发生爆炸
C. 用稀盐酸除铁锈时,浸泡太久 6HCl+2Fe2FeCl3+3H2↑
D. 浓硫酸洒在手上,直接用水冲洗 浓硫酸具有吸水性
10.某无色气体可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体按如图所示的装置进行实验,观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质,乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是 (　B　)
A.该气体一定是混合物
B.该气体中一定含有碳的氧化物
C.该气体一定由氢气和一氧化碳组成
D.该气体一定由氢气和二氧化碳组成
11.向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入某种药品,恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示,则加入的药品可能是 (　D　)
A.铝 B.银
C.铜 D.铁
12.图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应关系叙述正确的是(　D　)
A.图①表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,溶液pH与反应时间的关系
B.图②表示向硝酸银溶液中滴加稀盐酸时,溶质质量分数与加入稀盐酸质量的关系
C.图③表示一定量的稀硫酸与锌粒反应时,溶液的质量与反应时间的关系
D.图④表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系
13.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是 (　C　)
指示剂 甲溶液 乙溶液
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A.甲溶液是酸性溶液
B.乙溶液的pH可能为11
C.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最终溶液呈黄色
D.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
14.从海水中提取粗盐的流程如图所示,实验过程中温度变化忽略不计,下列说法不正确的是 (　D　)
A.在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C.第④步的操作主要是过滤
D.步骤③中随着水分的蒸发,氯化钠的溶解度逐渐变小,析出晶体
15.小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管中滴加稀硫酸(如图1),并将两支试管反应后的物质倒入同一烧杯中,对烧杯内物质的处理如图2所示。下列说法正确的是 (　B　)
A.甲试管无明显现象
B.乙试管反应完后溶液一定呈红色
C.烧杯中无色滤液b一定呈酸性
D.白色沉淀a为硫酸钡
二、填空题(本大题有4小题9空,每空2分,共18分)
16.2025年4月24日,神舟二十号载人飞船成功发射。回答下列问题。
(1)飞船构件及配件使用多种材料,其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量,主要利用了第三代铝锂合金　密度小　的物理性质。
(2)宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶,涤纶属于　合成　(填“天然”或“合成”)材料,具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。
(3)飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载发射,其助推剂采用液氢和液氧组合。液氢与液氧反应的优点有释放能量多、动力强、　产物无污染(合理即可)　(补充一点即可)。
17.牙膏是清洁口腔的必需品,主要成分有CaCO3、CaHPO4、SiO2等物质,可除去口腔内的酸性物质,预防龋齿。牙膏中的摩擦剂可增大与牙齿的摩擦,从而除去牙齿表面的牙垢。回答下列问题。
(1)上述牙膏成分中属于氧化物的是　SiO2　。
(2)普通牙膏的pH大于7,呈弱碱性,其作用是　中和酸性物质,达到清洁口腔的作用　。
18.俗话说,“庄稼一枝花,全靠肥当家”。根据所学的知识,回答下列问题。
(1)农作物生长过程中,需求量最大的三种营养元素是　N、P、K　(填元素符号)。
(2)某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄,并且有部分出现倒伏现象,你建议他应该施用下列肥料中的　C　(填字母)。
A.NH4Cl B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
19.人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索,阅读材料,回答下列问题。
材料一:晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁,铁赤色如铜”。
材料二:1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸(稀盐酸)中会“消失”。
材料三:1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应,发现产生“可燃空气”,“可燃空气”燃烧产生水。
材料四:1865年俄国化学家贝开托夫提出了金属活动性规律。
(1)写出材料一中涉及反应的化学方程式:　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　。
(2)用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验,会“消失”的金属是　镁　。
三、实验与探究题(本大题有3小题,共22分)
20.(8分)酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
(1)下列关于硫酸的说法正确的是　ACD　(填字母)。
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后,用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验,有刺激性气味气体产生。
[进行实验]为了验证该气体的成分,兴趣小组进行如图1所示实验。
[查阅资料]SO2能使品红溶液褪色,可被酸性KMnO4溶液吸收。
[实验事实与结论]
(2)反应进行不久,观察到B处　品红溶液褪色　,D处无明显现象,证明产生的气体是SO2。
(3)反应继续进行一段时间后,D处气体能燃烧,干燥烧杯内壁有水雾,证明产生的气体是氢气,产生氢气的原因是　随着浓硫酸的消耗和水的生成,硫酸浓度降低变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气　。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
(4)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与溶液中离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2所示,这是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液的电导率变化情况。其中M点的意义是　氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应　。
【解析】(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,故A正确;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故B错误;铁锈的主要成分是氧化铁,稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水,则稀硫酸可用来除铁锈,故C正确;浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂,故D正确。
(2)SO2能使品红溶液褪色,可被酸性KMnO4溶液吸收,则反应进行不久,观察到B处品红溶液褪色,D处无明显现象,证明产生的气体是SO2。
(3)氢气具有可燃性,氢气燃烧生成水,反应继续进行一段时间后,D处气体能燃烧,干燥烧杯内壁有水雾,证明产生的气体是氢气,产生氢气的原因是随着浓硫酸的消耗和水的生成,浓硫酸变成了稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。
(4)M点电导率最低,说明溶液中离子浓度最小,则M点的意义是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
21.(6分)实验课上,小科发现一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,小科对该白色粉末的成分进行了研究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ.白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ.白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ.白色粉末是　碳酸钠和氢氧化钠　。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想　Ⅱ　肯定不成立。
(2)适合操作③的X溶液是　A　(填字母)。
A.CaCl2溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.Ba(OH)2溶液
22.(8分)某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中,进行图1实验,现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
(1)对比A、B、C试管中的实验现象,说明铁锈蚀主要是铁与空气中的　水和氧气　发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2所示的装置(夹持装置略),检查气密性后,先将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶中,t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后,再将装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(2)据图3可知铁锈蚀的过程　放热　(填“吸热”或“放热”)。
(3)分析t3时刻后压强突然变大的原因:　t3时刻,将注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,同时放热,导致烧瓶内压强突然增大　。
【拓展应用】
(4)写出一种防止共享单车铁制车架锈蚀的方法:　涂油漆(或镀一层金属,合理即可)　。
【解析】(1)对比A(铁与水和氧气同时接触,生锈)、B(与氧气隔绝,不生锈)、C(与水隔绝,不生锈)试管中的实验现象,说明铁锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气发生反应。
(2)据图3可知铁锈蚀的过程中烧瓶内温度升高,是放热反应。
(3)t3时刻后烧瓶内压强突然变大的原因是将注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,同时放热,导致烧瓶内压强突然增大。
(4)防止共享单车铁制车架锈蚀,即防止铁制车架与氧气和水接触,方法有涂油漆或镀一层金属等。
四、综合题(本大题有2小题,共15分)
23.(7分)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线。某兴趣小组欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计),进行了如下实验:取铜镁合金10 g放入烧杯中,将120 g稀硫酸分4次加入,充分反应后,测得剩余固体的质量,数据记录如下。
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 30 30 30 30
剩余固体的质量/g 8.8 m 6.4 6.0
(1)m的值是　7.6　。
(2)合金中镁的质量为　4.0　g。
(3)求第3次反应后溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解:第3次实验后,稀硫酸完全反应,溶液中溶质为MgSO4。固体减少10 g-6.4 g=3.6 g,即参加反应的镁的质量为3.6 g。设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y。
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24　　　　　　　120　　2
3.6 g　　　　　　x　 　y
,x=18 g
,y=0.3 g
第3次反应后溶液的溶质质量分数:×100%≈19.3%。
答:第3次反应后溶液的溶质质量分数为19.3%。
24.(8分)某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液,为了解其组成成分的含量,取100 g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中,向其中不断滴加碳酸钠溶液,并振荡,其反应过程中生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)反应开始阶段观察到的现象是　有气泡产生　。
(2)图中a点时,混合溶液中的溶质是　氯化钠和碳酸钠　(填物质名称)。
(3)计算100 g原混合溶液中氯化钙的质量分数。
解:由图像知,100 g混合溶液与碳酸钠溶液反应产生10 g CaCO3沉淀。设100 g原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
111　　　　　　　　100
　x　　　　　　　　 10 g
,x=11.1 g
100 g原混合溶液中氯化钙的质量分数为×100%=11.1%。
答:100 g原混合溶液中氯化钙的质量分数为11.1%。专题小卷(二)
(范围:常见的化合物、金属及合金)
一、选择题(本大题有15小题,每小题3分,共45分)
1.2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”从中华传统文化中寻找设计灵感,其眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。下列有关青铜的说法正确的是 ( )　　　　　　　　　　　　
A.属于纯净物 B.属于单质
C.属于金属材料 D.熔点高于铜
2.鱼胆弄破后会使皮肤因粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,用来洗涤的最佳物质是 ( )
A.纯碱　 B.水　
C.食盐　 D.食醋
3.一般地,金属越活泼,冶炼越困难,人类使用该金属的时间就越迟。铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代如图所示,则甲代表的金属是 ( )
A.铁 B.铜
C.钠 D.锌
4.为维持人体正常的生命活动,人体不同器官内的液体具有不同的酸碱性。下列为部分液体的pH范围,其中一定呈酸性的是 ( )
A.胃液:0.9~1.5
B.尿液:4.7~8.4
C.血液:7.35~7.45
D.胰液:7.5~8.0
5.多功能瓶是由导管、胶塞、集气瓶组成的装置,因用途广、使用方便被称为“万能瓶”。下列实验利用多功能瓶可以达到目的的是 ( )
6.图甲为烧烤用的“金属纸”,现欲鉴别其主要成分是铝(Al)还是锡(Sn),根据图乙判断,下列物质中最合适的是 ( )
A.稀盐酸 B.MgCl2溶液
C.FeSO4溶液 D.AgNO3溶液
7.《天工开物》中记载了锡的冶炼方法:用木炭和锡砂(主要含SnO2)加热产生锡,化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑,其中关键一步是“点铅勾锡”,即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是 ( )
A.SnO2中锡元素的化合价为+2价
B.C与SnO2的反应属于复分解反应
C.加少许铅使锡较易熔化是利用合金熔点低
D.可以用铜将锡从它的盐溶液中置换出来
8.下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使无色酚酞试液变红的是 ( )
9.生活中有很多“禁忌”,即不能做的事情。下列“禁忌”的科学解释正确的是 ( )
选项 “禁忌” 科学解释
A. 用锡壶装醋酸 在金属活动性顺序表中Sn排在H后面
B. 煤气泄漏时,开灯检查 电火花点燃混合气体,发生爆炸
C. 用稀盐酸除铁锈时,浸泡太久 6HCl+2Fe2FeCl3+3H2↑
D. 浓硫酸洒在手上,直接用水冲洗 浓硫酸具有吸水性
10.某无色气体可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体按如图所示的装置进行实验,观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质,乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是 ( )
A.该气体一定是混合物
B.该气体中一定含有碳的氧化物
C.该气体一定由氢气和一氧化碳组成
D.该气体一定由氢气和二氧化碳组成
11.向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入某种药品,恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示,则加入的药品可能是 ( )
A.铝 B.银
C.铜 D.铁
12.图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应关系叙述正确的是( )
A.图①表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时,溶液pH与反应时间的关系
B.图②表示向硝酸银溶液中滴加稀盐酸时,溶质质量分数与加入稀盐酸质量的关系
C.图③表示一定量的稀硫酸与锌粒反应时,溶液的质量与反应时间的关系
D.图④表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系
13.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是 ( )
指示剂 甲溶液 乙溶液
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A.甲溶液是酸性溶液
B.乙溶液的pH可能为11
C.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最终溶液呈黄色
D.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
14.从海水中提取粗盐的流程如图所示,实验过程中温度变化忽略不计,下列说法不正确的是 ( )
A.在结晶过程中氯化钠的质量分数先增大后不变
B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C.第④步的操作主要是过滤
D.步骤③中随着水分的蒸发,氯化钠的溶解度逐渐变小,析出晶体
15.小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管中滴加稀硫酸(如图1),并将两支试管反应后的物质倒入同一烧杯中,对烧杯内物质的处理如图2所示。下列说法正确的是 ( )
A.甲试管无明显现象
B.乙试管反应完后溶液一定呈红色
C.烧杯中无色滤液b一定呈酸性
D.白色沉淀a为硫酸钡
二、填空题(本大题有4小题9空,每空2分,共18分)
16.2025年4月24日,神舟二十号载人飞船成功发射。回答下列问题。
(1)飞船构件及配件使用多种材料,其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量,主要利用了第三代铝锂合金 的物理性质。
(2)宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶,涤纶属于 (填“天然”或“合成”)材料,具有优异的耐磨、耐酸碱、耐高温等性能。
(3)飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载发射,其助推剂采用液氢和液氧组合。液氢与液氧反应的优点有释放能量多、动力强、 (补充一点即可)。
17.牙膏是清洁口腔的必需品,主要成分有CaCO3、CaHPO4、SiO2等物质,可除去口腔内的酸性物质,预防龋齿。牙膏中的摩擦剂可增大与牙齿的摩擦,从而除去牙齿表面的牙垢。回答下列问题。
(1)上述牙膏成分中属于氧化物的是 。
(2)普通牙膏的pH大于7,呈弱碱性,其作用是 。
18.俗话说,“庄稼一枝花,全靠肥当家”。根据所学的知识,回答下列问题。
(1)农作物生长过程中,需求量最大的三种营养元素是 (填元素符号)。
(2)某农民发现自己地里的庄稼叶色枯黄,并且有部分出现倒伏现象,你建议他应该施用下列肥料中的 (填字母)。
A.NH4Cl B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
19.人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索,阅读材料,回答下列问题。
材料一:晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁,铁赤色如铜”。
材料二:1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸(稀盐酸)中会“消失”。
材料三:1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应,发现产生“可燃空气”,“可燃空气”燃烧产生水。
材料四:1865年俄国化学家贝开托夫提出了金属活动性规律。
(1)写出材料一中涉及反应的化学方程式: 。
(2)用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验,会“消失”的金属是 。
三、实验与探究题(本大题有3小题,共22分)
20.(8分)酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
(1)下列关于硫酸的说法正确的是 (填字母)。
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后,用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验,有刺激性气味气体产生。
[进行实验]为了验证该气体的成分,兴趣小组进行如图1所示实验。
[查阅资料]SO2能使品红溶液褪色,可被酸性KMnO4溶液吸收。
[实验事实与结论]
(2)反应进行不久,观察到B处 ,D处无明显现象,证明产生的气体是SO2。
(3)反应继续进行一段时间后,D处气体能燃烧,干燥烧杯内壁有水雾,证明产生的气体是氢气,产生氢气的原因是 。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
(4)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与溶液中离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2所示,这是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液的电导率变化情况。其中M点的意义是 。
21.(6分)实验课上,小科发现一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,小科对该白色粉末的成分进行了研究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ.白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ.白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ.白色粉末是 。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(1)由上述实验可知,猜想 肯定不成立。
(2)适合操作③的X溶液是 (填字母)。
A.CaCl2溶液
B.Ca(OH)2溶液
C.Ba(OH)2溶液
22.(8分)某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中,进行图1实验,现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
(1)对比A、B、C试管中的实验现象,说明铁锈蚀主要是铁与空气中的 发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2所示的装置(夹持装置略),检查气密性后,先将5 g铁粉和2 g炭粉加入三颈烧瓶中,t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后,再将装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(2)据图3可知铁锈蚀的过程 (填“吸热”或“放热”)。
(3)分析t3时刻后压强突然变大的原因: 。
【拓展应用】
四、综合题(本大题有2小题,共15分)
23.(7分)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线。某兴趣小组欲测定某铜镁合金的组成(其他元素忽略不计),进行了如下实验:取铜镁合金10 g放入烧杯中,将120 g稀硫酸分4次加入,充分反应后,测得剩余固体的质量,数据记录如下。
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 30 30 30 30
剩余固体的质量/g 8.8 m 6.4 6.0
(1)m的值是 。
(2)合金中镁的质量为 g。
(3)求第3次反应后溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
24.(8分)某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液,为了解其组成成分的含量,取100 g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中,向其中不断滴加碳酸钠溶液,并振荡,其反应过程中生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)反应开始阶段观察到的现象是 。
(2)图中a点时,混合溶液中的溶质是 (填物质名称)。
(3)计算100 g原混合溶液中氯化钙的质量分数。

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