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实验活动8 常见酸、碱的化学性质（同步讲义）
◆知识点一 常见酸、碱的化学性质
【实验用品】
实验仪器和材料 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴
实验试剂 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
实验用品 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液、白醋、炉具清洁剂、肥皂水等。
①酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全!实验时戴好护目镜。②实验中碱的浓度不能过大，滴加指示剂的量不能太多，一般1～2滴即可。
【实验内容】
1.酸、碱与指示剂作用
实验操作 实验现象
溶液石蕊溶液酚酞溶液稀硫酸变红色不变色(无色)稀盐酸变红色不变色(无色)氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色
实验结论：酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
2.溶液的酸碱性与酸碱度
选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH
碳酸钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 11
碳酸氢钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 9
硫酸铵溶液 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 6
白醋 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 3
炉具清洁剂 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 12
肥皂水 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 10
3.生锈铁钉与稀盐酸的反应
实验操作 实验现象 化学方程式
两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
②试管中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
4.硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验操作 实验现象 化学方程式
①中产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2 + 2H2O
5.氢氧化钠与稀盐酸的反应
实验操作
实验现象 ①中溶液变红 ②中溶液由红色变为无色 ③中蒸发皿中出现白色固体
实验结论或解释 碱能使酚酞溶液变红 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使溶液不再显碱性：HCl+NaOH===NaCl+H2O 白色固体是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠
6.氢氧化钙的性质探究
实验操作
实验现象 ①两试管底部都有少量粉末剩余，得到浑浊液体 ②两试管中溶液均由无色变为红色 ③试管a中溶液仍浑浊、仍为红色；试管b中溶液变澄清，颜色由红色变为无色
实验结论或解释 氢氧化钙没有全部溶解；氢氧化钙微溶水 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
即学即练
1．某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
【一】探究酸的化学性质
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： ；一会又观察到有气泡产生，原因是 。
【二】探究碱的化学性质
(2)小组同学进行了如下实验验证碱的化学性质
①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有 （填离子符号）。
②实验B中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是 （写出主要操作）。
③实验C反应的化学方程式为 ，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为 。
【三】酸碱性质应用
(3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______（填字母序号）。
A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液
考点一 常见酸、碱的化学性质
【例1】实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告：
【实验目的】探究酸碱盐的化学性质
【实验用品】点滴板、胶头滴管
【实验装置】如图所示
【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整
目的 步骤和方法 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为
【变式1-1】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是 。
②实验C中发生化学反应方程式是 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加 溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 猜想二正确
(2)基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是 。
(3)基于微观视角分析碱的差异性(如图2)
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 ，实验现象为 ，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是 。
【变式1-2】碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。
【任务一】了解常见的碱及用途
(1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是________。
A．氢氧化钙，氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B．氢氧化钙常用于做建筑材料
C．氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱 D．氢氧化钠可用来改良酸性土壤
【任务二】探究碱的化学性质
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液
步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸
步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液
步骤4：再另取氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象
(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是 。
(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是 （填化学式），该反应的化学方程式为 。
(4)碱具有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能产生 。
【任务三】探究氢氧化钠与二氧化碳反应
(5)按图1所示实验（注射器中水和溶液的体积相等），用压强传感器测得注射器内液体与接触后的压强变化如图2。下列说法正确的是
A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液
B．若将饱和溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
【任务四】探究酸碱之间反应后溶液中溶质的成分
取少量稀硫酸于试管中，然后向试管中滴加少量氢氧化钠溶液。探究反应后溶液中溶质的成分。
(6)猜想一：只有；
猜想二： ；
猜想三：和
【实验探究】
(7)小华同学另取反应后的溶液少许，分别进行如下三个方案的探究。
实验方案 1．测溶液的 2．滴加酚酞溶液 3．滴加溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对照比色卡， 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有
(8)通过探究，大家一致认为猜想三正确。滴加溶液时发生的化学反应方程式为 。
(9)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出【实验探究】中存在错误。同学们经过反思发现以下错误并改正：
①实验操作中的错误是 。
②实验方案中也有错误，请写一个错误的原因是 。
【变式1-3】化学兴趣小组同学利用数字化实验探究酸、碱中和反应。
【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度.证明酸碱发生中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内如图a所示，传感器采集到的信息如图b所示。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，则图b中 点对应烧瓶中溶液的温度最高。
(2)将c点所示溶液加热蒸干（不考虑酚酞）所得固体是 。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象：
①溶液的颜色从红色变为无色；
②溶液的pH 。
【实验二】通过电导率变化的角度，证明酸和碱发生了中和反应。按如图c所示连接好仪器，在烧杯中加入浓度为的溶液。开启磁力搅拌器，向烧杯中逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图d。
【查阅资料】
Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表[稀硫酸、溶液的浓度相同，均为]。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 4.1 3921 3273 4
Ⅱ.悬浊液是指不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
Ⅲ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅳ.与具有相似的化学性质。
(4)稀硫酸和溶液反应的化学方程式为 。
(5)反应过程中，电导率最小值是 。
基础达标
1．酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
2．已知： 相同条件下， H2SO3的酸性比H2SO4的弱。下列关于H2SO3与Na2SO3性质的预测中，合理的是
A．H2SO3能与酚酞试剂发生显色反应
B．H2SO3能与 Cu发生置换反应
C．Na2SO3不溶于水
D．Na2SO3能与硫酸溶液发生反应
3．向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀
C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加
4．在100mL5%的盐酸中依次加入一定量氧化铜和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是
A．有沉淀生成 B．溶液最终呈蓝色
C．只发生两个反应 D．溶液中盐酸根的物质的量始终不变
5．科学思维是化学核心素养的内涵之一，包括在解决化学问题中运用的比较、分类、分析、综合、归类等科学方法。下列说法正确的是
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．单质含有一种元素，则含有一种元素的物质都属于单质
D．酸碱中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应
6．某溶液可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是
A．取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH
B．取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3
C．取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH
D．取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl
7．向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a→b段，溶液的pH不断增大
B．b点溶液中含有两种溶质
C．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀
D．向d点溶液中滴加足量稀硫酸，会出现白色沉淀
8．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
(2)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
综合应用
9．某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。

(1)实验1的目的是 。
(2)实验2中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是 (不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种物质,证明了自己的猜想是正确的。小明加入的物质可能是 。
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有 (写两点即可)。
10．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。
(1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(2)向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
(3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的化学方程式是 。
(4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ，其微观实质为 。
(5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是 。(填序号)
A．溶液 B．石蕊试液 C．粉 D．
11．酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。
任务一 生活中常见的酸
(1)“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有 (填物质名称，后同)，柠檬中含有 ，洁厕灵中含有 。
任务二 酸的物理性质
(2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会 (填“变大”“不变”或“变小”)，原因是浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性。
(3)如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 。
任务三 酸的化学性质
【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表：
实验 ① ② ③
物质 水 肥皂水 白醋
颜色 紫色 绿色 红色
(4)兴趣小组按照上图所示进行实验，分别向白色点滴板1~6的空穴中滴加过量稀硫酸。
①空穴1中可观察到的现象是 。
②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成分是 。
③实验中可观察到有气泡产生的是空穴 (填数字)，实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是 。
④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。
12．某化学兴趣小组以“盐酸、氢氧化钙”为代表物研究酸碱的化学性质。
(1)图1是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
①A不可能是 (填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
②若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为 。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。
(2)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
①该反应的化学方程式为 。
②图4是反应的微观示意图，仿照中和反应可以用的形式表达，试写出该反应的表达式
拓展培优
13．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
I.同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。
(1)图1中两实验均产生的现象为 。
(2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。
II.用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
(3)酸碱中和反应的实质 ；写出一个满足酸碱中和反应的方程式 。
(4)图4中V的数值最接近 (填“6”“12”“16”)。
(5)若要证明反应已经进行到d点，除了观察和温度变化图像，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_______(填序号)。
A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜
14．酸是重要的化工原料。某兴趣小组的同学对酸的性质和用途进行如下探究。
活动一：比较两种酸的性质
(1)试管C中发生反应的化学方程式为 。
(2)对比 （填字母序号）中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。
活动二：探究酸碱中和反应
(3)小组同学将稀盐酸滴入盛有溶液的试管中，发现无明显现象，为探究两者是否发生反应，设计了如下方案。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一：酸碱指示剂 ①取一定量的溶液于烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 两者发生了反应
②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
方案二：其他试剂 取一定量的溶液于烧杯中，滴加适量稀盐酸，再向其中加入足量 溶液 无蓝色沉淀生成
方案三：结晶法 取少量试管中的混合溶液于蒸发皿中，加热蒸干 有白色固体析出
【分析讨论】
(4)同学们认为方案三不合理，请写出理由： 。
(5)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。通过电导率传感器得出向溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化如图。N点时溶液中的离子数目 （填“小于”“等于”或“大于”）P点时溶液中的离子数目。
活动三：认识酸的用途
(6)将生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸的试管中，铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
15．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。
(1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
(3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。
(4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。
(5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号)
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3
(6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。
步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象
【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。
答案和解析
◆知识点一 常见酸、碱的化学性质
【实验用品】
实验仪器和材料 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴
实验试剂 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
实验用品 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫酸铵溶液、白醋、炉具清洁剂、肥皂水等。
①酸和碱有腐蚀性，实验时要注意安全!实验时戴好护目镜。②实验中碱的浓度不能过大，滴加指示剂的量不能太多，一般1～2滴即可。
【实验内容】
1.酸、碱与指示剂作用
实验操作 实验现象
溶液石蕊溶液酚酞溶液稀硫酸变红色不变色(无色)稀盐酸变红色不变色(无色)氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色
实验结论：酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
2.溶液的酸碱性与酸碱度
选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH
碳酸钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 11
碳酸氢钠溶液 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 9
硫酸铵溶液 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 6
白醋 由紫色变为红色 不变色(无色) 酸性 3
炉具清洁剂 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 12
肥皂水 由紫色变为蓝色 由无色变为红色 碱性 10
3.生锈铁钉与稀盐酸的反应
实验操作 实验现象 化学方程式
两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
②试管中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
4.硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验操作 实验现象 化学方程式
①中产生蓝色沉淀 CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
②中沉淀溶解，得到蓝色溶液 Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2 + 2H2O
5.氢氧化钠与稀盐酸的反应
实验操作
实验现象 ①中溶液变红 ②中溶液由红色变为无色 ③中蒸发皿中出现白色固体
实验结论或解释 碱能使酚酞溶液变红 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使溶液不再显碱性：HCl+NaOH===NaCl+H2O 白色固体是氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠
6.氢氧化钙的性质探究
实验操作
实验现象 ①两试管底部都有少量粉末剩余，得到浑浊液体 ②两试管中溶液均由无色变为红色 ③试管a中溶液仍浑浊、仍为红色；试管b中溶液变澄清，颜色由红色变为无色
实验结论或解释 氢氧化钙没有全部溶解；氢氧化钙微溶水 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 氢氧化钙与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
即学即练
1．某校化学课堂围绕课本《学生实验7酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
【一】探究酸的化学性质
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为： ；一会又观察到有气泡产生，原因是 。
【二】探究碱的化学性质
(2)小组同学进行了如下实验验证碱的化学性质
①实验A中，可观察到的现象是酚酞溶液变红，其原因是氢氧化钠溶液中含有 （填离子符号）。
②实验B中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。要证明NaOH溶液和CO2发生了反应，还需增加的对比实验是 （写出主要操作）。
③实验C反应的化学方程式为 ，若实验C反应后的溶液为无色，加入足量稀盐酸后的现象为 。
【三】酸碱性质应用
(3)下列试剂能将稀盐酸、澄清石灰水溶液一次鉴别出来的是______（填字母序号）。
A．稀硫酸 B．无色酚酞试液 C．碳酸钠溶液
【答案】(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气
(2) OH- 气球胀大 将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验 蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色
(3)BC
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填写：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
铁钉中的铁也会与稀盐酸反应，因为会产生氢气，所以，观察到有气泡产生，故填写：铁钉中的铁与盐酸反应产生氢气。
（2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子，离子符号为OH-，故填写：OH-。
②二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀，故填写：气球胀大。
氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳可溶于水也可与水反应，因此，需要做水的对比实验，同时，还要采用控制变量法，即控制氢氧化钠溶液和水的体积相等，具体的操作为：将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验，故填写：将注射器中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，再次做实验。
③实验C是硫酸铜与氢氧化钠反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：，故填写：。
若实验C反应后的溶液为无色，说明氢氧化钠过量或恰好完全反应，加入足量稀盐酸，说明稀盐酸过量，稀盐酸会与蓝色沉淀氢氧化铜反应，生成氯化铜和水，氯化铜易溶于水，形成蓝色溶液，因此，加入足量稀盐酸后的现象为蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色，故填写：蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色。
（3）A.稀硫酸与稀盐酸不反应，稀硫酸与澄清石灰水反应生成硫酸钙和水，但无明显变化，不能出现明显不同的现象，不能鉴别，故不符合题意；
B.无色酚酞溶遇酸性溶液变蓝色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、稀盐酸分别显碱性、酸性，遇酚酞溶液分别显示红色、蓝色，能出现明显不同的现象，能鉴别，故符合题意；
C.Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，能出现明显不同的现象，能鉴别，故符合题意，故填写：BC。
考点一 常见酸、碱的化学性质
【例1】实验课上同学们分组在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的探究实验。完成以下实验报告：
【实验目的】探究酸碱盐的化学性质
【实验用品】点滴板、胶头滴管
【实验装置】如图所示
【实验过程】记录如下，请帮他们将内容补充完整
目的 步骤和方法 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成黄色溶液 反应前后铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）
向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 酸碱发生中和反应
探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为
探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 物质间发生反应的反应类型为
【答案】 不变 溶液由紫色变为蓝色 复分解反应
【详解】向A中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应前后铁元素化合价不变，均为+3价；
向B中滴加盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为；
向D中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则D中的现象为溶液由紫色变为蓝色；
向E中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜的化学式为；
向F中滴加氯化钙溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应；
故填：不变；；溶液由紫色变为蓝色；；复分解反应。
【变式1-1】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是 。
②实验C中发生化学反应方程式是 。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2
同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加 溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 猜想二正确
(2)基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是 。
(3)基于微观视角分析碱的差异性(如图2)
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为 ，实验现象为 ，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是 。
【答案】(1) 气球膨胀变大 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3 一段时间后产生气泡
(2)溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀
(3) K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH 产生白色沉淀 A中硫酸根离子与钾离子不和钠离子与氢氧根离子反应，B中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀
【详解】（1）实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压减小，在大气压的作用下，气球膨胀，所以可观察到的现象为气球膨胀变大。
实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应方程式为。
碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，在试管甲中滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钙，即可说明猜想三错误；
根据结论猜想二正确，说明B试管中上层清液的溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，所以此时在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以现象为刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡，即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，即可证明猜想二正确。
故应填写：气球膨胀变大；；；一段时间后产生气泡；
（2）烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀。
故应填写：溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
（3）向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，硫酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，反应的化学方程式为，实验现象为产生白色沉淀，从微观角度分析该反应的实质为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡；
烧杯B中能反应是因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，烧杯A中的物质是氢氧化钠溶液，能电离出钠离子和氢氧根离子，而硫酸钾能电离出硫酸根离子和钾离子，硫酸根离子不和钠离子与氢氧根离子反应，故与烧杯B中的现象不同。
故应填写：；产生白色沉淀；A中硫酸根离子与钾离子不和钠离子与氢氧根离子反应，B中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
【变式1-2】碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。
【任务一】了解常见的碱及用途
(1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是________。
A．氢氧化钙，氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B．氢氧化钙常用于做建筑材料
C．氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱 D．氢氧化钠可用来改良酸性土壤
【任务二】探究碱的化学性质
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液
步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸
步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液
步骤4：再另取氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象
(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是 。
(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是 （填化学式），该反应的化学方程式为 。
(4)碱具有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能产生 。
【任务三】探究氢氧化钠与二氧化碳反应
(5)按图1所示实验（注射器中水和溶液的体积相等），用压强传感器测得注射器内液体与接触后的压强变化如图2。下列说法正确的是
A．首先注入瓶中的试剂是氢氧化钠溶液
B．若将饱和溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
【任务四】探究酸碱之间反应后溶液中溶质的成分
取少量稀硫酸于试管中，然后向试管中滴加少量氢氧化钠溶液。探究反应后溶液中溶质的成分。
(6)猜想一：只有；
猜想二： ；
猜想三：和
【实验探究】
(7)小华同学另取反应后的溶液少许，分别进行如下三个方案的探究。
实验方案 1．测溶液的 2．滴加酚酞溶液 3．滴加溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对照比色卡， 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有 溶液中有 溶液中有
(8)通过探究，大家一致认为猜想三正确。滴加溶液时发生的化学反应方程式为 。
(9)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出【实验探究】中存在错误。同学们经过反思发现以下错误并改正：
①实验操作中的错误是 。
②实验方案中也有错误，请写一个错误的原因是 。
【答案】(1)BC
(2)溶液由红色变为无色
(3) 或等 /
(4)氢氧根离子/
(5)C
(6)、
(7)无明显现象
(8)/）
(9) 试纸直接伸入待测溶液中 硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在/和也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有
【详解】（1）A、氢氧化钙和氢氧化钠均为白色固体，但氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙是常用的建筑材料，该选项说法正确；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，该选项说法正确；
D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，该选项说法错误。
故选：BC。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，当溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
（3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐是铜盐，可以是硫酸铜，化学式为：CuSO4或CuCl2等；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，或氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：。
（4）碱具有相似化学性质的原因是：碱溶液中都含有氢氧根离子。
（5）A、ab、de段压强增大，是因为加入试剂，气体压缩，装置中的压强增大，bc、de段压强均减小，但de段压强减小更多，由于氢氧化钠消耗的二氧化碳更多，则说明刚开始加入的为水，后面加入的为氢氧化钠，该选项说法不正确；
B、由于氢氧化钙微溶于水，若将饱和氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水，石灰水消耗的二氧化碳较少，则曲线不完全相同，该选项说法不正确；
C、水消耗二氧化碳较少，但氢氧化钠溶液消耗二氧化碳较多，则说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，该选项说法正确；
D、曲线中ac段压强先增大后减小，是因为刚开始时加入试剂，装置中的气体压缩，但气体分子个数不变，该选项说法不正确。
故选C。
（6）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠有剩余时，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。
（7）当溶液中含有硫酸时，酚酞遇酸不变色，则现象为溶液不变色。
（8）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：，且溶液中的硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（9）①测定溶液pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，而图中将pH直接伸入待测液中。
②实验2中，由于当溶液中只含硫酸钠时，溶液显中性，也不能使酚酞溶液变色；实验3中，氯化钡和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钡沉淀，则实验2、3均不能证明溶液中一定含有硫酸。
【变式1-3】化学兴趣小组同学利用数字化实验探究酸、碱中和反应。
【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度.证明酸碱发生中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内如图a所示，传感器采集到的信息如图b所示。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，则图b中 点对应烧瓶中溶液的温度最高。
(2)将c点所示溶液加热蒸干（不考虑酚酞）所得固体是 。
(3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象：
①溶液的颜色从红色变为无色；
②溶液的pH 。
【实验二】通过电导率变化的角度，证明酸和碱发生了中和反应。按如图c所示连接好仪器，在烧杯中加入浓度为的溶液。开启磁力搅拌器，向烧杯中逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图d。
【查阅资料】
Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表[稀硫酸、溶液的浓度相同，均为]。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 4.1 3921 3273 4
Ⅱ.悬浊液是指不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
Ⅲ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅳ.与具有相似的化学性质。
(4)稀硫酸和溶液反应的化学方程式为 。
(5)反应过程中，电导率最小值是 。
【答案】(1)b
(2)氯化钠/NaCl
(3)减小至等于7或小于7
(4)
(5)4
【详解】（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，放出的热量最多，温度最高，b点溶液额pH=7，表示二者恰好完全反应，则图b中b点对应烧瓶中溶液的温度最高；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点表示溶液的pH＜7，此时溶液显酸性，稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化氢，将溶液加热蒸干时，氯化氢会挥发到空气中，则所得固体为氯化钠；
（3）②加入盐酸前，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性消失，溶液的pH逐渐减小至等于7或小于7，可说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应；
（4）稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为；
（5）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，只有水，电导率最小，此时溶液中不含自由移动的离子，蒸馏水的电导率为3μS/cm，故反应过程中，电导率最小值可能是3μS/cm。
基础达标
1．酸与碱中和生成盐和水。现将的溶液与的溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现
A．蓝色 B．紫色 C．红色 D．无色
【答案】A
【详解】40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为40g×10%＝4 g。反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40克10%的氢氧化钠溶液和40克10%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，滴入紫色石蕊溶液，最终混合后的液体呈蓝色。
故选A。
2．已知： 相同条件下， H2SO3的酸性比H2SO4的弱。下列关于H2SO3与Na2SO3性质的预测中，合理的是
A．H2SO3能与酚酞试剂发生显色反应
B．H2SO3能与 Cu发生置换反应
C．Na2SO3不溶于水
D．Na2SO3能与硫酸溶液发生反应
【答案】D
【详解】A、酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红（显色），在酸性或中性溶液中无色。H2SO3是酸，不会使酚酞变红，因此不会发生显色反应。A错误。
B、置换反应要求金属的活动性比酸中的氢强，才能置换出氢气。铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，因此铜不能与稀酸（包括H2SO3）发生置换反应生成氢气。B错误。
C、亚硫酸钠是一种盐。根据盐的溶解性规律，钠盐（如NaCl、Na2SO4）通常可溶于水，Na2SO3也不例外，它在水中易溶。C错误。
D、强酸能与弱酸盐发生复分解反应，生成弱酸和强酸盐。H2SO3的酸性比H2SO4的弱，说明H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸。因此，硫酸能与亚硫酸钠反应，生成亚硫酸和硫酸钠，亚硫酸不稳定，易分解为SO2和H2O。D正确。
故选D。
3．向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀
C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加
【答案】C
【分析】氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：HCl + NaOH=NaCl + H2O，2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
【详解】A、在a点时，氢氧化钠已经与部分稀盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有未反应完的稀盐酸和生成的氯化铜，所以一定含有氯化氢、氯化铜、氯化钠三种溶质，A正确。
B、b点时稀盐酸刚好完全反应，b至c段（不含b、c点）是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，B正确。
C、c点时氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，C错误。
D、 a至b段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠质量不断增加；b至c段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠质量也不断增加；D正确。
故选C。
4．在100mL5%的盐酸中依次加入一定量氧化铜和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是
A．有沉淀生成 B．溶液最终呈蓝色
C．只发生两个反应 D．溶液中盐酸根的物质的量始终不变
【答案】D
【详解】A、在100mL5%的盐酸中依次加入一定量的氧化铜和氢氧化钠溶液，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。若盐酸过量，加入的氢氧化钠比较少，则氢氧化钠不能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，A项错误；
B、若加入的氢氧化钠的量多，氢氧化钠将和氯化铜完全反应，铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀，则溶液最终呈无色，B项错误；
C、若第一步反应中盐酸和氧化铜反应后盐酸有剩余，而氢氧化钠将盐酸消耗完，则可能发生三个反应：盐酸和氧化铜的反应、盐酸和氢氧化钠的反应、氯化铜和氢氧化钠的反应，C项错误；
D、题中的化学反应中，盐酸根（Cl-）未形成水或气体或沉淀，故溶液中盐酸根的物质的量始终不变，D项正确。
故选D。
5．科学思维是化学核心素养的内涵之一，包括在解决化学问题中运用的比较、分类、分析、综合、归类等科学方法。下列说法正确的是
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．单质含有一种元素，则含有一种元素的物质都属于单质
D．酸碱中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应
【答案】A
【详解】A、 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。同种元素的原子质子数相同，反之，质子数相同的原子一定属于同种元素， 推理正确。
B、 酸溶液（如盐酸、硫酸的水溶液）的pH小于7，表示溶液呈酸性。但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，因为某些盐溶液也呈酸性（pH<7），但它们不是酸溶液。推理错误。
C、 单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O2）。但含有一种元素的物质不一定是单质，因为它可能是混合物，如氧气O2和臭氧O3的混合物，只含氧元素，但不是纯净物， 推理错误。
D、 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，但这些不是中和反应。 推理错误。
故选A。
6．某溶液可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是
A．取样，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH
B．取样，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2CO3
C．取B中滤液，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH
D．取B中滤液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含NaCl
【答案】D
【详解】A、酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3中的至少一种，故A不符合题意；
B、加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Na2CO3（氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠），故B不符合题意；
C、通入CO2，出现白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明原溶液含NaOH，故C不符合题意。
D、B步骤中过量BaCl2溶液，会引入Cl-，滴入几滴AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液含NaCl，故D符合题意；
故选C。
7．向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a→b段，溶液的pH不断增大
B．b点溶液中含有两种溶质
C．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀
D．向d点溶液中滴加足量稀硫酸，会出现白色沉淀
【答案】B
【详解】A、第一步加入过量氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；第二步滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；段，中和，浓度降低，溶液的值不断增大，正确；
B、b点时，刚好完全反应，溶液中的溶质为生成的和未反应的、过量的，共3种溶质，错误；
C、段，和反应生成蓝色沉淀，可观察到蓝色沉淀，正确；
D、d点溶液中含过量的（第一步反应剩余），滴加稀硫酸时，会出现白色沉淀，正确。
故填：B。
8．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
(2)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1) a 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）
(2) 红棕色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是含紫色石蕊试液的a；使用点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较；
（2）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是。
综合应用
9．某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。

(1)实验1的目的是 。
(2)实验2中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是 (不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种物质,证明了自己的猜想是正确的。小明加入的物质可能是 。
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有 (写两点即可)。
【答案】(1)探究碱与指示剂的作用
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3) HCl 铁(合理即可)
(4)碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应(合理即可)
【详解】（1）由图1中的用品是两种碱分别与无色酚酞和石蕊试剂反应，可知反应1的目的是证明碱是可以和酸碱指示剂反应；
（2）实验2中发生反应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）酚酞试液为无色，则溶液可能是中性也可能是酸性，即盐酸可能过量，因此向反应后的溶液中加入铁等活泼金属产生气泡，或滴加石蕊试液，试液变红等，均可说明溶液中含有盐酸；
（4）通过探究，可总结出碱的化学性质有碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应，能与指示剂反应。
10．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。
(1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(2)向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
(3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的化学方程式是 。
(4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ，其微观实质为 。
(5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②的 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反，还可以选用的物质是 。(填序号)
A．溶液 B．石蕊试液 C．粉 D．
【答案】(1)
(2)红
(3) 产生气泡
(4) 溶液由红色变无色 和结合生成/
(5) 没有气泡生成/无明显现象 BCD
【详解】（1）实验A中铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁溶液显黄色，一段时间铁锈除完后，盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；；
（2）实验B中盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍显酸性，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，故填：红；
（3）实验C中加入足量的稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，因此看到有气泡产生，反应的方程式为，故填：产生气泡；；
（4）实验D中，加入酚酞的碱溶液显红色，与盐酸反应后，不再显碱性，所以红色消失，由此证明酸碱发生了反应，其反应的微观实质为：H+和OH-结合生成H2O，故填：溶液由红色变无色；和结合生成或；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若盐酸反应完毕，加入碳酸钠后，不会有气泡生成；
A、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验酸是否有剩余，故选项不符合题意；
B、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，观察溶液是否变红，可以判断盐酸是否存在，故选项符合题意；
C、铁粉可与盐酸产生氢气，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故选项符合题意；
D、碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否有气泡，判断是否有盐酸存在，故符合题意；
故填：没有气泡生成或无明显现象；BCD。
11．酸是初中化学中重要的一类物质，也与生产、生活息息相关。兴趣小组同学针对酸的性质进行如下项目式学习。
任务一 生活中常见的酸
(1)“酸”一词是从有酸味的酒而来，生活中一些常见物质中含有酸，如食醋中含有 (填物质名称，后同)，柠檬中含有 ，洁厕灵中含有 。
任务二 酸的物理性质
(2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会 (填“变大”“不变”或“变小”)，原因是浓盐酸具有 性，浓硫酸具有 性。
(3)如图实验中观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时 。
任务三 酸的化学性质
【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱指示剂，将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱性的物质中所得颜色变化情况如下表：
实验 ① ② ③
物质 水 肥皂水 白醋
颜色 紫色 绿色 红色
(4)兴趣小组按照上图所示进行实验，分别向白色点滴板1~6的空穴中滴加过量稀硫酸。
①空穴1中可观察到的现象是 。
②空穴4反应后的溶液呈黄色，其中溶质的成分是 。
③实验中可观察到有气泡产生的是空穴 (填数字)，实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是 。
④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，再滴加过量稀硫酸，可观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
通过上述项目式学习，同学们对于酸的性质有了系统的学习。
【答案】(1) 醋酸 柠檬酸 盐酸
(2) 变小 挥发 吸水
(3)放热
(4) 溶液由紫色变为红色 5、6 在金属活动性顺序中，镁排在氢前，铜排在氢后 溶液由绿色变为紫色，再由紫色变为红色
【详解】（1）食醋中含有醋酸，柠檬中含有柠檬酸，洁厕灵中含有盐酸；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，则浓盐酸中溶质质量减小，溶剂的质量不变，故溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则溶质质量不变，溶剂的质量增大，故溶质质量分数变小；故浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数均会变小，原因是浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；
（3）浓硫酸稀释时放出热量，使石蜡熔化；
（4）①空穴1中是水，紫甘蓝汁液为紫色，加入稀硫酸后，可使紫甘蓝汁液由紫色变为红色；
②空穴4：氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，加入的硫酸过量，所以其中溶质的成分是Fe2(SO4)3、H2SO4；
③铜和稀硫酸不反应，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故实验中可观察到有气泡产生的是空穴5和6；实验中观察到空穴2和5的现象不同，原因是在金属活动性顺序中，镁排在氢前，能与酸反应，铜排在氢后，不能与酸反应；
④若先将紫甘蓝汁液加入盛有澄清石灰水的空穴3中，紫甘蓝汁液呈绿色；再滴加过量稀硫酸，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液呈中性，使紫甘蓝汁液呈紫色，等硫酸过量后，紫甘蓝汁液变为红色，故可观察到的现象是溶液由绿色变为紫色，再由紫色变为红色；化学方程式为。
12．某化学兴趣小组以“盐酸、氢氧化钙”为代表物研究酸碱的化学性质。
(1)图1是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
①A不可能是 (填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
②若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的化学方程式为 。一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 (填微粒符号)。
(2)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
①该反应的化学方程式为 。
②图4是反应的微观示意图，仿照中和反应可以用的形式表达，试写出该反应的表达式
【答案】(1) c Fe、Fe3+
(2)
【详解】（1）①根据图1，A属于单质，且能与盐酸反应，Mg、Fe、Zn的金属活动性都比H强，都能与盐酸反应，Ag的金属活动性比H弱，不能与盐酸反应，故选c。
②Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁、水，化学方程式为：；
根据图2，图中反应的微观实质是Fe、Fe3+反应生成Fe2+，则参加反应的微粒是Fe、Fe3+。
（2）①Na2CO3与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为：。
②中和反应的实质是H+、OH-反应生成H2O，可用的形式表达，图4反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，该反应的表达式为：。
拓展培优
13．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
I.同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。
(1)图1中两实验均产生的现象为 。
(2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。
II.用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
(3)酸碱中和反应的实质 ；写出一个满足酸碱中和反应的方程式 。
(4)图4中V的数值最接近 (填“6”“12”“16”)。
(5)若要证明反应已经进行到d点，除了观察和温度变化图像，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的_______(填序号)。
A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜
【答案】(1)有蓝色沉淀生成
(2)红
(3) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 HCl+NaOH=NaCl+H2 O（答案不唯一，合理即可）
(4)12
(5)ACDE
【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铜反应，分别生成氢氧化铜沉淀和氯化钠、氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化铜是蓝色沉淀，图1中两实验均产生的现象为产生蓝色沉淀;
（2）氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明在此过程中氢氧化钙被消耗，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。
（3）酸碱中和反应的实质是酸溶液中的氢离子（H+）与碱溶液中的氢氧根离子（OH ）结合生成水分子（H2O）； 满足酸碱中和反应的方程式可以是： 氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）的反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）图4中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，V的数值最接近12；
（5）d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、CaCl2。
A、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，可以证明反应进行到d点，符合题意；
B、氯化铁溶液与稀盐酸不反应，不可以证明反应进行到d点，不符合题意；
C、镁与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意；
E、氧化铜与稀盐酸反应，固体逐渐溶液，溶液由无色变成浅蓝色，可以证明反应进行到d点，符合题意；
故选ACDE。
14．酸是重要的化工原料。某兴趣小组的同学对酸的性质和用途进行如下探究。
活动一：比较两种酸的性质
(1)试管C中发生反应的化学方程式为 。
(2)对比 （填字母序号）中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。
活动二：探究酸碱中和反应
(3)小组同学将稀盐酸滴入盛有溶液的试管中，发现无明显现象，为探究两者是否发生反应，设计了如下方案。
方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一：酸碱指示剂 ①取一定量的溶液于烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 溶液变红 两者发生了反应
②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
方案二：其他试剂 取一定量的溶液于烧杯中，滴加适量稀盐酸，再向其中加入足量 溶液 无蓝色沉淀生成
方案三：结晶法 取少量试管中的混合溶液于蒸发皿中，加热蒸干 有白色固体析出
【分析讨论】
(4)同学们认为方案三不合理，请写出理由： 。
(5)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。通过电导率传感器得出向溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化如图。N点时溶液中的离子数目 （填“小于”“等于”或“大于”）P点时溶液中的离子数目。
活动三：认识酸的用途
(6)将生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸的试管中，铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
【答案】(1)
(2)AD/BE
(3) 溶液恰好由红色变为无色 硫酸铜
(4)氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出（合理即可）
(5)等于
(6)
【详解】（1）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：；
（2）A中是镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，B中是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D中是锌和稀硫酸反应生成氯化锌和氢气，E中是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以AD是活泼金属和两种酸都能发生置换反应；BE是金属氧化物和两种酸都能发生复分解反应；
（3）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
方案二：氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀盐酸反应；
（4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，故有白色固体析出，不能说明生成了氯化钠；
（5）由图像知，P点与N点电导率相同，所以N点时溶液中单位体积内的离子数等于P点时溶液中单位体积内的离子数；
（6）
铁钉表面变得光亮，溶液呈黄色，说明铁钉生锈，铁与氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，液面上方之一氢气，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，盐酸具有挥发性，因此液面上方含有的是氢分子和氯化氢分子；如图：。
15．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。
(1)实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(2)B中反应方程式为 ，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
(3)实验C中加入足量的稀盐酸，现象是 ，反应的微观实质是： 。
(4)实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。
(5)实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号)
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3
(6)某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III： 。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的 溶液 反应的化学方程式是 。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。
步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量 溶液 无明显现象
【反思】步骤I中加入试剂的作用是 。
【答案】(1) FeCl3
(2) 红
(3) 有气泡生成
(4)溶液由红色变为无色
(5)BCD
(6) NaOH和Na2CO3 氯化钙 酚酞 检验并去除碳酸钠
【详解】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。
（2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。
（3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。
（4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。
（5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意；
B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。
故选：BCD。
（6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。
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