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河北省保定市保定第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、单选题(每小题只有正确选项，每小题2分，共78分)
1．（2024九上·保定期中）我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法不正确的是
A．造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺
B．古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献
C．俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表
D．纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：我国古代三大化学工艺确实是造纸、制火药、烧制陶瓷，该说法正确。
B：古代炼丹术虽然违背自然科学，但炼丹过程中积累了物质性质、制备方法等经验，还发明了火药、金属冶炼技术等，对化学发展是有贡献的，并非“毫无贡献”，该说法错误。
C：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，这是化学史上的重要成就，该说法正确。
D：纳米技术属于化学与材料科学的交叉领域，其应用推动了化学学科在材料、合成等方面的进步，该说法正确。
【分析】本题的易错点是对“古代炼丹术的贡献”理解偏差，容易误认为炼丹术毫无价值，但实际上它为化学发展积累了早期实践经验。
2．（2024九上·保定期中）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．用奶茶、饮料代替白开水
B．为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜
C．钙是人体必须的常量元素，要及时补充，并不是越多越好
D．人体必需的元素摄入量越多越好
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康
【解析】【解答】A：奶茶、饮料通常含有大量糖分、添加剂，长期代替白开水会增加肥胖、龋齿等健康风险，该说法错误。
B：淀粉类食物（大米、面食）是人体获取糖类（主要能量来源）的重要途径，晚餐完全不吃会导致营养不均衡，该说法错误。
C：钙是人体必需的常量元素，缺乏会引发骨质疏松等问题，但过量补充可能增加结石等健康隐患，因此需适量补充，该说法正确。
D：人体必需元素的摄入需在合理范围，过量摄入（如过量补铁、补硒）会引发中毒等健康问题，并非越多越好，该说法错误。
【分析】本题的易错点是对“营养元素摄入”的认知偏差，容易误认为“必需元素摄入越多越好”，但实际上任何营养物质都需适量，过量反而有害健康。
3．（2024九上·保定期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．湿衣服在阳光下晾晒变干一一水分子受热变成氧气分子和氢气分子
B．氧气在-218℃时变为淡蓝色固体一一分子停止运动
C．稀有气体的化学性质比较稳定一一原子最外层都达到8电子稳定结构
D．用水银温度计测量体温时水银柱升高一一原子间间隔增大
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服晒干是水分子运动到空气中（物理变化），并非水分子变成氧、氢分子，解释错误；
B、分子始终在运动，氧气变为固体时分子仍在运动（运动速率减慢），解释错误；
C、稀有气体中氦的最外层是2个电子（稳定结构），并非都达到8电子稳定结构，解释错误；
D、水银（汞）是由原子构成的，温度升高时原子间间隔增大，导致水银柱升高，解释正确。
故选Ｄ。
【分析】分子/原子的基本性质（运动、间隔变化）、稀有气体的稳定结构。
4．（2024九上·保定期中）分子、原子、离子是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒种类不相同的是
A．铜、汞 B．氧气、金刚石
C．氯化钠、碳酸钙 D．氨气、二氧化碳
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A：铜由铜原子直接构成，汞由汞原子直接构成，二者构成微粒均为原子，种类相同。
B：氧气由氧分子构成，金刚石由碳原子直接构成，前者是分子、后者是原子，构成微粒种类不同。
C：氯化钠由钠离子和氯离子构成，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，二者构成微粒均为离子，种类相同。
D：氨气由氨分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者构成微粒均为分子，种类相同。
【分析】本题的易错点是混淆“由分子构成的物质”和“由原子直接构成的物质”，比如容易误将金刚石（原子构成）当成分子构成的物质，需明确：金属、稀有气体、部分固态非金属（如金刚石、石墨）由原子直接构成；气态非金属单质（如氧气）、多数化合物（如二氧化碳）由分子构成。
5．（2024九上·保定期中）缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】宏观上，物质是由元素组成的，这里的“铁”应理解为元素，而不是具体的存在形态，故选A；
故答案为：A。
【分析】物质是由元素组成的。
6．（2024九上·保定期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是
A．物质用途 B．元素之最
金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢
C．化学发现 D．微粒性质
门捷列夫——发现元素周期律 卢瑟福——发现空气的组成 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学相关人物及贡献；地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：金刚石硬度大，可用于切割玻璃，此说法正确；液态氧气是火箭的助燃剂（不是燃料），燃料通常是氢气等，此说法错误。因此A归纳不完全正确。
B：海水中含量最多的物质是水，水中氧元素占比高，因此海水中含量最多的元素是氧；太阳的主要成分是氢，因此太阳上最丰富的元素是氢。两者说法均正确，B归纳完全正确。
C：门捷列夫发现元素周期律，此说法正确；卢瑟福的贡献是提出原子的核式结构模型，发现空气组成的是拉瓦锡，此说法错误。因此C归纳不完全正确。
D：体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大（不是微粒大小改变），此说法错误；丹桂飘香是因为分子在不断运动，此说法正确。因此D归纳不完全正确。
【分析】混淆“燃料”和“助燃剂”（如液态氧的作用）；记错科学家的贡献（如卢瑟福、拉瓦锡的研究成果）；误解微粒性质（体温计汞柱上升的原因是微粒间隔变化，不是微粒大小变化）。
7．（2024九上·保定期中）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是
A B C D
X 缓慢氧化 化合反应 纯净物 化合反应
Y 燃烧 分解反应 混合物 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、缓慢氧化是不易察觉的氧化反应，燃烧是剧烈的氧化反应，二者属于并列关系，不符合图中的交叉关系，A不符合题意；
B、化合反应是“多变一”的反应，分解反应是“一变多”的反应，二者属于并列关系，不符合图中的交叉关系，B不符合题意；
C、纯净物和混合物是物质的两种分类，属于并列关系，不符合图中的交叉关系，C不符合题意；
D、化合反应是从物质种类变化角度定义的反应，氧化反应是从是否与氧反应角度定义的反应。有些化合反应是氧化反应，有些化合反应不是氧化反应；有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，二者属于交叉关系，符合图示，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先明确题目中的图示代表交叉关系（两个概念的外延有部分重合），然后依次分析每个选项中X、Y的逻辑关系，判断是否为交叉关系。化学反应的分类：化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化、燃烧的定义及相互关系。物质的分类：纯净物与混合物的并列关系。
8．（2024九上·保定期中）下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②③ D．①③⑤
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】1. 装置①：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入塑料小药瓶外，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应开始，能控制。
2. 装置②：捏试管时，液体上升接触无纺布包内的固体，反应开始；松开试管，液体下降与固体分离，反应停止，能控制。
3. 装置③：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入U型管左侧，与右侧固体分离，反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应开始，能控制。
4. 装置④：注射器只能控制液体的加入量，但无法使固体与液体分离，不能随时停止反应。
5. 装置⑤：长颈漏斗下端未浸入液面下（小试管内的固体上方无液体浸没的控制结构），关闭止水夹后，装置内压强增大，液体只会从长颈漏斗溢出，无法使固体与液体分离，不能随时停止反应。
因此，能随时控制气体产生与停止的是①②③。
【分析】本题的易错点是误判装置④、⑤的控制能力：装置④（注射器）仅能控制反应速率，不能实现“停止”；装置⑤的长颈漏斗结构未形成“固液分离”的密闭控制环境，无法停止反应。
9．（2024九上·保定期中）科学家用普通氧分子和带正电的氧离子制造出新型萃分子(O4)，正确的是
A．O4和O2混合后形成的是混合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4是一种新型的化合物
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，O4和O2是不同的物质，混合后属于混合物，该说法正确。
B：分子是由原子构成的，一个O4分子是由4个氧原子构成的，不可能含有O2分子，该说法错误。
C：物质的性质由其分子构成决定，O4和O2的分子构成不同，所以性质（如化学性质、物理性质）不完全相同，该说法错误。
D：化合物是由不同种元素组成的纯净物，而O4只由氧元素一种元素组成，属于单质，不是化合物，该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“分子的构成”（误认为分子中可以包含其他分子）；错误认为“同种元素组成的不同物质性质相同”；混淆“单质”与“化合物”的概念（单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物）。
10．（2024九上·保定期中）下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；基础知识点归纳
【解析】【解答】 Na是钠原子，Na+是钠原子失去最外层电子变成的钠离子，两者核电荷数是相同的，Na核外电子总数比Na+多1个，由于原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，可忽略不计，所以两者质量几乎相等， Na+最外层电子数是8个达到了稳定结构，Na最外层电子数是1个，容易失去，所以 Na+比Na稳定 ，故 ①③④正确， ②错误，故A、B、D不符合题意， C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据Na和Na+的结构示意图的意义，原子的质量主要集中在原子核上进行分析解答。
11．（2024九上·保定期中）下列化学用语表达正确的是
A．2.个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：表示多个原子时，应在元素符号前加数字，2个氢原子的正确表达是“2H”，而“H2”表示的是氢气分子（或1个氢分子），该说法错误。
B：铵根离子的符号是“”，“NH3”表示的是氨气分子，该说法错误。
C：五氧化二磷中磷元素显+5价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为 P2O5 ，该说法正确。
D：单质中元素的化合价为0，因此单质硫中硫元素的化合价应表示为“ ”，题干中的“ ”不符合规范且化合价数值错误，该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“原子的表示方法”与“分子的表示方法”（如2个氢原子与氢分子的符号）；记错常见离子的符号（如铵根离子的构成与电荷数）；忽略“单质中元素化合价为0”的规则，错误标注单质的化合价。
12．（2024九上·保定期中）规范实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验不符合规范的是
A．进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流
B．倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶
C．氧气验满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶底部观察现象
D．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A：过滤操作中，用玻璃棒引流可以防止液体洒出，符合“一贴、二低、三靠”的规范要求，操作正确。
B：倾倒液体时，手心对着标签能防止液体流下腐蚀标签，同时瓶塞倒放、瓶口紧挨容器口，操作正确。
C：氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口（若木条复燃，说明氧气已收集满）；若伸入集气瓶底部，无法验证瓶内氧气是否已充满，操作不符合规范。
D：酒精灯外焰温度最高，用外焰给试管加热能使加热更均匀、高效，操作正确。
【分析】本题的易错点是混淆“气体验满”与“气体检验”的操作：验满是验证气体是否充满容器，需将试剂放在容器口；检验是验证气体种类，才将试剂伸入容器内。
13．（2024九上·保定期中）磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是
A．磷元素与氮元素的化学性质相似
B．磷离子的结构示意图为
C．磷原子的最外层有5个电子
D．磷原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A：元素的化学性质由最外层电子数决定，磷原子与氮原子的最外层电子数均为5，因此化学性质相似，该说法正确。
B：图中结构示意图表示的是磷原子（核内质子数=核外电子数=15）；磷离子是磷原子得到电子后形成的（核外电子数＞核内质子数），因此该示意图不是磷离子的结构示意图，该说法错误。
C：由磷原子的结构示意图可知，其最外层电子数为5，该说法正确。
D：磷原子最外层有5个电子，在化学反应中易得到3个电子，使最外层达到8电子稳定结构，该说法正确。
【分析】本题的易错点是混淆“原子结构示意图”与“离子结构示意图”：原子的核内质子数=核外电子数，而离子的核内质子数≠核外电子数（阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数）。
14．（2024九上·保定期中）某同学用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，倒出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A．一定大于6mL B．一定等于6mL
C．一定小于6mL D．可能大于也可能小于5mL
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】量筒读数的误差规律是：俯视读数偏大，实际液体体积偏小；仰视读数偏小，实际液体体积偏大。结合题目分析：
1. 初次读数时俯视，读数为17mL，实际量筒内液体体积小于17mL（比如实际可能是16mL）；
2. 倒出部分液体后仰视，读数为11mL，实际剩余液体体积大于11mL（比如实际可能是12mL）；
3. 实际倒出的液体体积 = 初次实际体积 - 剩余实际体积，即小于17mL - 大于11mL，结果一定小于6mL。
【分析】本题的易错点是混淆量筒“俯视、仰视”对应的读数与实际体积的关系：俯视时，眼睛看向刻度线下方，会把实际较小的体积读成较大的数；仰视时，眼睛看向上方，会把实际较大的体积读成较小的数，需明确“俯大实小，仰小实大”的规律。
15．（2024九上·保定期中）下图是测定空气中氧气含量的实验装置，图二是对图一装置的改进。下列说法正确的是（粗铜丝具有良好的导热性）
A．图一去掉弹簧夹也能达到实验目的
B．改进实验的目的是为了操作更简便
C．实验过程中乙管中的液面先上升后下降
D．图二的导气管上也需要添加一个弹簧夹
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A：图一去掉弹簧夹后，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，会从导管逸出，导致最终进入瓶内的水体积偏大，无法准确测定氧气体积分数，不能达到实验目的，该说法错误。
B：图二改进实验的主要目的是防止装置内气体逸出（提高实验准确性），同时避免生成的五氧化二磷扩散到空气中（更环保），并非为了操作更简便，该说法错误。
C：图二中，白磷燃烧放热，甲管内气体受热膨胀，会将水压入乙管，使乙管液面上升；反应结束后温度降低，甲管内氧气被消耗，压强减小，乙管中的水又会回流到甲管，乙管液面下降，因此乙管液面先上升后下降，该说法正确。
D：图二装置是密闭的，反应过程中气体不会逸出，导气管上无需添加弹簧夹，该说法错误。
【分析】本题的易错点是对实验装置改进的目的判断偏差，以及对实验过程中压强变化的分析：需明确“红磷/白磷燃烧的放热效应会改变装置内压强，进而影响液面变化”，同时理解改进装置是为了提高实验准确性与环保性，而非简化操作。
16．（2024九上·保定期中）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是软水
【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，作用是吸附，说法正确。
B、滤膜的作用是除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质（如钙、镁化合物），说法错误。
C、紫外光照射的作用是消毒杀菌，并非加热，说法错误。
D、直饮水机未除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此直饮水不一定是软水，说法错误。
故选Ａ。
【分析】水的净化方法（活性炭吸附、滤膜过滤、紫外消毒）、硬水与软水的概念。
17．（2024九上·保定期中）下列说法完全正确的是（　　）
A 氖元素——Ne 1个硅原子——Si 1个镁离子——Mg B 决定元素种类——质子数 决定元素化学性质——最外层电子数 决定元素在周期表中的周期序数——电子层数
C 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 硫酸铜——由离子构成 D 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子或原子团
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、选项中不正确的表述在于，镁离子的正确表示是Mg2+，不符合题意；
B、选项决定元素的种类由质子数决定，最外层电子数的多少情况能够决定元素化学性质，在元素中期表中的周期序数与电子层数一致，表述正确，符合题意；
C、选项中的的铁是金属单质，有铁原子构成，二氧化碳是化合物，有二氧化碳分子构成，硫酸铜由离子构成，不符合题意；
D、选项中分子不是化学变化中的最小粒子，表述错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子、离子的正确表示分析；
B、根据元素周期表的性质及特点分析；
C、根据物质的组成分析；
D、根据分子、原子及离子的定义与性质分析；
18．（2024九上·保定期中）小娜同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象和说法正确的是
I蜡烛火焰各层温度比较 Ⅱ蜡烛燃烧产物检验
Ⅲ探究蜡烛焰心气体成分 Ⅳ点燃蜡烛刚熄灭时白烟
A．实验I中与外焰接触的a处最先变黑，说明蜡烛外焰温度最低
B．实验Ⅱ的目的是探究蜡烛燃烧是否有水和二氧化碳生成
C．实验Ⅲ观察到焰心处气体能被点燃，说明焰心处气体是氧气
D．实验Ⅳ蜡烛重新燃烧，说明白烟是具有可燃性的固体小颗粒
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A：实验Ⅰ中a处（外焰）最先变黑，说明外焰温度最高（而非最低），因为温度越高，木条炭化越快，该说法错误。
B：实验Ⅱ用干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧是否生成水（烧杯内壁出现水雾），若要检验二氧化碳，需用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，因此该实验不能同时探究水和二氧化碳的生成，该说法错误。
C：实验Ⅲ中焰心气体能被点燃，说明焰心气体是蜡烛受热汽化形成的石蜡蒸气（具有可燃性），而氧气不具有可燃性，该说法错误。
D：实验Ⅳ中蜡烛熄灭后的白烟能被点燃，使蜡烛重新燃烧，说明白烟是石蜡固体小颗粒（具有可燃性），该说法正确。
【分析】本题的易错点包括：混淆“蜡烛火焰各层的温度”（外焰温度最高，焰心温度最低）；误判“焰心气体的成分”（是石蜡蒸气而非氧气）；忽略“检验二氧化碳需要澄清石灰水”，误认为干冷烧杯能同时检验水和二氧化碳。
19．（2024九上·保定期中）锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为
A．36 B．38 C．37 D．35
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】1. 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此锶（Sr）原子的核外电子数为38（因其核电荷数为38）。
2. 是Sr原子失去2个电子形成的，因此 的核外电子数为38 - 2 = 36。
3. 已知 和X原子的核外电子数相等，因此X原子的核外电子数为36；而原子中质子数=核外电子数，所以X的质子数为36。
【分析】本题的易错点是混淆“原子与离子的电子数变化”：阳离子是原子失去电子形成的，电子数=质子数-电荷数；阴离子是原子得到电子形成的，电子数=质子数+电荷数，需明确离子的电子数与原子电子数的关系。
20．（2024九上·保定期中）稀土元素是有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，错误的是
A．铈原子中的质子数是55
B．铈属于金属元素
C．铈原子中的中子数可能为82
D．铈原子的相对原子质量是140.1克
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：元素周期表中原子序数=质子数，铈的原子序数为58，因此质子数应为58（而非55），该说法错误，但不是最终答案（题目要求选错误的，需继续分析）。
B：铈的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。
C：相对原子质量≈质子数+中子数，铈的相对原子质量约为140.1，质子数为58，因此中子数≈140.1-58≈82.1，中子数可能为82，该说法正确。
D：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（通常省略不写），不是“克”，因此铈原子的相对原子质量是140.1（而非140.1克），该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“原子序数与质子数的关系”（原子序数=质子数）；错误理解“相对原子质量的单位”（相对原子质量单位是“1”，不是质量单位“克”）。
21．（2024九上·保定期中）下列说法正确的是
A．如果两种粒子属于同一元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素
C．同种元素的粒子质量和化学性质一定相同
D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A. 元素是质子数相同的一类原子的总称。如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，符合定义，故正确；
B. 如果两种粒子含有的质子数相同，如Na+和 质子数都是11，但是不属于同种元素，故错误；
C. 同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子 Na 和 Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同。同种元素的原子质量不一定相等，因为同种元素的原子质子数相等，中子数不一定相等，故错误；
D. 如果两种粒子含有的电子数相同，如钠离子和氟离子都是10个电子，但是却不是同种元素，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据元素的概念，两种粒子含有的质子数相同，但是不属于同种元素，分析判断。
C、根据同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子 Na 和 Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，分析判断。
D、根据两种粒子含有的电子数相同，但是却不是同种元素，分析判断。
22．（2024九上·保定期中）如图所示装置有多种用途，其中错误的是
选项 广口瓶内盛放的物质 用途
A 空气 收集二氧化碳
B 水 收集氧气
C 氢氧化钠溶液 除去CO中混有的CO2气体
D 澄清石灰水 检验CO2气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A：二氧化碳密度比空气大，用排空气法收集时，气体从长导管进入，空气从短导管排出，可收集二氧化碳，该用途正确。
B：氧气不易溶于水，但该装置“长进短出”连接时，若瓶内装水，气体从长导管进入会直接将水压出短导管，无法收集氧气（排水法收集氧气应“短进长出”），该用途错误。
C：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（不与一氧化碳反应），气体从长导管进入，与氢氧化钠溶液充分接触，可除去CO中混有的CO2，该用途正确。
D：澄清石灰水与二氧化碳反应会变浑浊，气体从长导管进入，与澄清石灰水接触，可检验CO2，该用途正确。
【分析】本题的易错点是忽略“排水法收集气体的导管连接方式”：排水法收集气体时，装置应“短进长出”（气体从短导管进，水从长导管出），若采用“长进短出”会导致水被直接排出，无法收集气体。
23．（2024九上·保定期中）某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是
A．干燥的紫色石蕊小花变红
B．该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质
C．右侧上端木条先熄灭
D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A：干燥的紫色石蕊小花仅接触二氧化碳，不会变红（二氧化碳本身不具有酸性）；只有湿润的石蕊小花，二氧化碳与水反应生成碳酸，才会使石蕊变红，该说法错误。
B：实验中干燥的石蕊小花不变红，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），该说法正确。
C：二氧化碳密度比空气大，会先在装置底部聚集，因此右侧下端的木条先熄灭，而非上端，该说法错误。
D：右侧下端木条先熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集，可证明其密度大于空气，该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“二氧化碳使石蕊变红的条件”（需与水反应生成碳酸，干燥石蕊不会变红）；误判“二氧化碳聚集的位置”（密度比空气大，会先在装置底部聚集，使下端木条先熄灭）。
24．（2024九上·保定期中）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，所以Ni为+2价。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0计算。
25．（2024九上·保定期中）金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】本题需判断反应涉及物质的构成微粒（分子、原子、离子），先明确反应中的物质：Cu、H2SO4（浓）、CuSO4、SO2、H2O，再分析构成：
Cu由铜原子构成；
H2SO4（浓）由硫酸分子构成；
CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成；
SO2由二氧化硫分子构成；
H2O由水分子构成。
因此，由分子构成的物质是H2SO4、SO2、H2O，共3种。
【分析】本题的易错点是混淆不同物质的构成微粒：金属由原子构成，盐类（如\ce{CuSO_{4}}）由离子构成，多数非金属化合物由分子构成。
26．（2024九上·保定期中）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由碳、氢、氧三种元素组成 ，故正确，不符合题意；
B. 相对分子质量=12×18+1×16+8×16=360，相对原子质量的单位是“1”，故错误，符合题意；
C. 物质中碳、氢、氧元素的质量比=（12×18）：（1×16）：（8×16）=27：2：16，碳元素的质量分数最大，故正确，不符合题意；
D. 氢、氧元素的质量比=（1×16）：（8×16）=1：8，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
27．（2024九上·保定期中）向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
选项 固体 溶液（X轴） Y轴含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量
B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量
C 石灰石（杂质不参加反应） 稀盐酸 固体中杂质的质量分数
D 铁和铜的混合物 稀硫酸 氢气的体积
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢溶液不断加入时，水的质量会持续增加（不会出现“保持不变”的阶段），与图像趋势不符。
B：铁粉会与硫酸铜反应，随着硫酸铜溶液加入，溶液中硫酸铜的质量先减少（直至铁粉反应完），之后硫酸铜质量会随溶液加入而增加，与图像趋势不符。
C：石灰石与稀盐酸反应，杂质不参与反应。随着稀盐酸加入，CaCO3逐渐反应消耗，固体总质量减少，而杂质质量不变，因此杂质的质量分数先上升（固体总质量减小，杂质占比增大）；当CaCO3完全反应后，固体只有杂质，杂质质量分数保持不变，与图像趋势一致。
D：铁与稀硫酸反应生成氢气，随着稀硫酸加入，氢气体积先增加，当铁完全反应后，氢气体积保持不变，但图像起点是“Y轴有初始值”，而该反应中氢气初始体积为0，与图像起点不符。
【分析】忽略图像“起点有初始值”的特点（如选项D中氢气初始体积为0，不符合图像起点）；
误判杂质质量分数的变化（石灰石与盐酸反应时，杂质质量不变、固体总质量减小，导致杂质质量分数先上升后不变）。
28．（2024九上·保定期中）同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是
A．实验室制取三氧化碳
B．验证分子运动
C．检查装置气密性
D．净化泥沙水
【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；水的净化；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗应浸入液面以下（形成液封，防止气体逸出），但该装置中长颈漏斗未液封，且“三氧化碳”表述错误（应为二氧化碳），不能达到实验目的。
B：浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法通过“酚酞纸条是否变色”验证分子运动，不能达到实验目的。
C：检查装置气密性时，该装置的长颈漏斗与外界连通，用手紧握集气瓶无法形成密闭环境（气体可从长颈漏斗逸出），不能检验气密性，不能达到实验目的。
D：该装置为简易净水装置，小卵石、石英砂可过滤泥沙，活性炭可吸附色素和异味，能实现泥沙水的净化，能达到实验目的。
【分析】忽略“长颈漏斗的液封要求”（制取气体时需浸入液面下，防止漏气）；
误判“酸与酚酞的变色反应”（浓盐酸呈酸性，不能使酚酞变色）；
混淆“气密性检查的装置要求”（需形成密闭体系，长颈漏斗未封闭会导致检查失效）。
29．（2024九上·保定期中）已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为
A． B．g C． D．g
【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】已知硫原子的实际质量为mg，相对原子质量为32，设铕原子的实际质量为x，其相对原子质量为152。
根据相对原子质量与实际质量的正比关系：
代入数据：
mg/32= x/152
解得：x = 152m/32g
【分析】本题的易错点是混淆“相对原子质量的计算关系”，需明确原子的实际质量与相对原子质量成正比，同时注意单位的对应（硫原子质量单位为mg时，结果单位也需匹配，但题目中硫原子质量表述应为“mg”，否则单位会矛盾）。
30．（2024九上·保定期中）下列物质中属于纯净物的是
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质
A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】①同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧），错误；
②纯净物具有固定熔沸点，正确；
③相同原子组成的分子可能是混合物（如乙醇和甲醚，分子式均为C2H6O），错误；
④一种阳离子和一种阴离子组成的物质可能是混合物（如FeCl2和FeCl3），错误；
⑤燃烧只生成CO2的物质可能是混合物（如金刚石和石墨的混合物），错误；
⑥只含一种分子的物质是纯净物，正确。
因此正确的是②⑥，选D。
【分析】纯净物的概念（由一种物质组成，有固定组成和性质）。
31．（2024九上·保定期中）下列图像可以正确反映对应变化关系的是
A． 图甲：加热氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，试管内物质总质量与反应时间的关系
B． 图乙：向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系
C． 图丙：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系
D． 图丁：铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】 A、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，生成氧气会使试管内物质总质量减少，但图甲显示总质量不变，错误。
B、过氧化氢溶液加二氧化锰，反应生成水，水的质量先增加，过氧化氢完全反应后水的质量不再变化，与图乙一致，正确。
C、水电解生成氢气和氧气体积比为2：1，但图丙中氢气（5mL）、氧气（10mL）体积比为1：2，错误。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增加，但图丁显示固体质量减少，错误。
故选Ｂ。
【分析】质量守恒定律的应用、化学反应中物质质量/体积的变化规律（如氧气制备、水电解、铁丝燃烧的实验现象）。
32．（2024九上·保定期中）关于下列符号或图示的说法正确的是
①　　　　②　　　③　 　　　④
A．①表示2个氢元素
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故错误；
B. 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故错误；
C. ③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故正确；
D. 由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号前面的数字表示原子个数。
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。
C、根据元素的概念分析。
在粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。
D、根据相对原子质量单位为“1”，不为g分析。
33．（2024九上·保定期中）下列关于分子、原子的说法正确的是
①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔
②在化学反应中，分子可分，原子不可分
③分子、原子、离子都可以构成物质
④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
⑤分子的运动速率比原子快
⑥原子核都是由质子和中子构成
⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
A．1 个 B．2 个 C．4 个 D．5 个
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】①：固体中分子之间也有间隔（只是间隔较小），错误；
② ：化学反应中分子可分、原子不可分，正确；
③：分子、原子、离子都能构成物质，正确；
④：保持水化学性质的粒子是水分子，不是氢、氧原子，错误；
⑤：分子和原子的运动速率与粒子种类、温度等有关，无法直接比较，错误；
⑥：氢原子的原子核只有质子，无中子，错误；
⑦：原子中质子（正电）和电子（负电）电量相等、电性相反，故原子不显电性，并非无带电粒子，错误。
正确的是②③，共2个，选B。
【分析】分子、原子的性质（运动、间隔），化学反应的本质，物质的构成粒子，原子的结构（原子核、带电粒子）。
34．（2024九上·保定期中）下列有关实验的设计能够达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．证明分子运动的快慢与温度有关
C．探究呼出气体与空气中O2含量不同
D．证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A：测定空气中氧气含量时，红磷燃烧需要点燃，但该装置未提供点燃红磷的操作（80℃热水不能点燃红磷），无法完成实验，不能达到目的。
B：实验中设置了“常温浓氨水”和“热水中浓氨水”两组对照，热水组的酚酞溶液变红更快，说明温度越高分子运动速率越快，能证明分子运动快慢与温度有关，能达到目的。
C：带火星的木条在空气中本身也难以复燃，无法通过其现象差异区分呼出气体与空气中氧气含量的不同（应使用燃着的木条），不能达到目的。
D：实验中可燃物分别是硫和磷（不同物质），变量不唯一（同时改变了可燃物种类和氧气浓度），无法证明燃烧剧烈程度仅与氧气浓度有关，不能达到目的。
【分析】忽略“红磷燃烧的点燃条件”（80℃热水无法点燃红磷）；误选对比实验的变量控制（选项D中可燃物不同，不符合控制变量法要求）；选错检验氧气含量的试剂（带火星木条不适用于空气中氧气含量的对比）。
35．（2024九上·保定期中）如图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是
①NH4NO3的相对分子质量为80
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1：4：1
③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80：107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A．①④ B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】1.说法①： NH4NO3 的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80，计算正确。
2. 说法②： NH4Cl 中氮、氢、氯元素的质量比 = 14： (1×4)： 35.5 = 28： 8： 71（并非1：4：1，1：4：1是原子个数比），说法错误。
3. 说法③：等质量（设为m）的 NH4NO3 和 NH4Cl 含氮元素的质量比 = （×100%）：（×100%）＝107：80 （并非80：107），说法错误。
4. 说法④： NH4Cl 中氮元素的质量分数 =×100%≈26.2% ，而标签标注含氮量“≥30%”，远高于理论值，说明是虚假的，说法正确。
【分析】混淆“元素质量比”与“原子个数比”；
计算等质量物质的元素质量比时，颠倒比例关系。
36．（2024九上·保定期中）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为（　　）
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、0、2，故2X中有2个硫原子，6个氧原子，即X中有1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为SO3，
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
37．（2024九上·保定期中）用如图装置进行实验，将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是
A．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：白磷、红磷都是可燃物（只是实验中未满足燃烧条件），该说法错误。
B：红磷的着火点约为240℃，80℃热水的温度未达到红磷的着火点，即使红磷露出水面（与氧气接触），也不会燃烧，该说法错误。
C：水中白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧；升高左侧漏斗使白磷露出水面（与氧气接触），白磷燃烧，对比可验证燃烧需要可燃物与氧气接触，该说法正确。
D：该装置中白磷燃烧生成的五氧化二磷会扩散到空气中，不能防止空气污染，且操作（调节漏斗高度）并不简便，该说法错误。
【分析】混淆“可燃物的性质”与“燃烧条件”（白磷、红磷是可燃物，不燃烧是因为未满足燃烧条件）；
忽略“红磷的着火点”（80℃未达到红磷着火点，即使接触氧气也不会燃烧）；
误判装置的环保性（五氧化二磷会污染空气，该装置无尾气处理措施）。
38．（2024九上·保定期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是
物质 有机物 氧气 水 二氧化碳
反应前分子数目 a 4a 0 0
反应后分子数目 0 a 待测 2a
A．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=6
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，则x=2，反应前有7个氧原子，，解得y==6；
故选：D。
【分析】本题的易错点是结合质量守恒定律时，需同时兼顾分子数目比与实际质量的关系，避免仅通过分子数目配平后忽略有机物的实际质量，导致氢原子数计算错误。
39．（2024九上·保定期中）某固体混合物由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)三种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为
A．37.6% B．38.4% C．36.8% D．25.6%
【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】观察三种物质的化学式（Na2S、Na2SO3、Na2SO4），发现它们中钠元素与硫元素的原子个数比均为2：1，因此钠、硫元素的质量比固定为：
(23×2)： 32 = 46： 32。
已知硫元素的质量分数为25.6%，设钠元素的质量分数为x，则：
解得x = 36.8%。
混合物中氧元素的质量分数 = 1 - 硫元素质量分数 - 钠元素质量分数 = 1 - 25.6% - 36.8% = 37.6%。
【分析】本题的易错点是未发现三种物质中钠、硫元素的固定比例关系，若单独计算每种物质的质量分数会增加难度，需利用“原子个数比固定→元素质量比固定”的规律简化计算。
二、第Ⅱ卷 (非选择题)
40．（2024九上·保定期中）A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示(方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略)，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答。
（1）写出J物质的名称：　 　。
（2）写出反应②、⑥的化学方程式　 　。
（3）反应⑥的基本反应类型是　 　。
【答案】（1）五氧化二磷
（2）S+O2SO2 、3Fe+2O2Fe3O4
（3）化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由分析可知，J物质是五氧化二磷。
（2）反应②为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。
反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。
（3）反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】本题的易错点是物质转化的关联性，需结合“暗紫色固体、刺激性气体、白烟”等特征，串联各物质的反应关系，避免孤立判断某一物质（如忽略B是氧气，会导致后续物质推断错误）。
（1）由分析可知，J物质是五氧化二磷。
（2）反应②为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。
反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。
（3）反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
41．（2024九上·保定期中）化学是一门以实验为基础的科学。请根据图示回答问题：
Ⅰ.气体制取及性质
（1）仪器X的名称是　 　。
（2）实验室制取O2、CO2和H2(可由锌粒与稀盐酸反应制备)都可以选用　 　(填字母)作发生装置。
（3）D装置可用于气体收集、检验和除杂等，能用该装置完成的实验有　 　(填字母)。
a.瓶内装满水，气体从n端通入，收集氢气
b.瓶内装有石蕊溶液，气体从m端通入，检验气体是否为二氧化碳
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。(资料浓硫酸可干燥气体，白色无水硫酸铜遇水变蓝色)
（4）从实验的安全性考虑，通入前应该　 　。
【答案】长颈漏斗；A；a；检验氢气纯度
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】1. 仪器X的名称：长颈漏斗
2. 实验室制取O2、CO2和H2可选用的发生装置：A
3. D装置能完成的实验：a
4. 通入H2前的操作：检验氢气的纯度
【分析】1. 仪器识别：
仪器X的结构为“长颈、漏斗状”，名称是长颈漏斗。
2. 发生装置选择：
实验室用双氧水制O2、大理石（或石灰石）与稀盐酸制CO2、锌粒与稀盐酸制H2，均为“固液常温型”反应，因此选用发生装置A。
3. D装置的实验判断：
选项a：氢气密度比空气小，瓶内装满水时，气体从n端通入，水从m端排出，可收集氢气，该操作可行。
选项b：检验二氧化碳需用澄清石灰水（石蕊溶液遇酸性气体均会变红，无法单独检验二氧化碳），且气体应从m端通入使试剂充分接触，该操作不可行。
4. 氢气通入前的安全操作：
氢气是可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，因此通入前需检验氢气的纯度。
易错点 忽略“可燃性气体的验纯操作”（氢气通入加热装置前必须验纯，否则易爆炸）。
42．（2024九上·保定期中）乙醇(C2H6O)俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。
【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。
【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜CuO)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
（1）在反应中铜丝起到　 　作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？
【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)。
【讨论与结论】
（2）小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是　 　。
（3）小李同学认为猜想二错误，理由是　 　。
小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
（4）取少量A溶液，滴入适量　 　试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。
【讨论与结论】
（5）老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，且含有C、H、О三种元素(它们的质量比为6：1：4)，由此可推知乙醛的化学式为　 　。
【答案】催化；反应物中不含有硫元素；二氧化碳是无味的气体；石蕊；C2H4O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】1. 铜丝的作用：实验前后铜丝质量不变，且参与反应（铜→氧化铜→铜），符合催化剂“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此铜丝起催化作用。
2. 猜想一的判断（元素守恒）：反应物是乙醇和氧气，不含硫元素，根据“反应前后元素种类不变”，无法生成SO2，故猜想一错误。
3. 猜想二的判断（物质性质）：
二氧化碳是无色无味的气体，与“刺激性气味”的实验现象矛盾，故猜想二错误。
4. 猜想三的验证（醋酸的酸性）：
醋酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液变红；若滴入紫色石蕊试液后颜色无变化，说明溶液中无醋酸，故猜想三错误。
5. 乙醛化学式的推导：
乙醛中C、H、O的质量比为6：1：4，则原子个数比为6/12：1/1：4/16=0.5：1：0.25=2：4：1，结合相对分子质量为44（12×2 + 1×4 + 16×1=44），确定化学式为C2H4O。
【分析】混淆“催化剂的判断依据”（需同时满足“质量不变、参与反应”）；
忽略“物质的物理性质（如二氧化碳无味）”对猜想的验证作用；
化学式推导时，需先将“质量比”转化为“原子个数比”，再结合相对分子质量确定最终化学式。
43．（2024九上·保定期中）如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为　 　。
（2）钙片中钙元素的质量分数≥　 　。
（3）每片钙片中氧元素质量至少为　 　g。
（4）若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充1200mg钙元素，则需要每天服用　 　片该钙片
【答案】（1）10：3：12
（2）30%
（3）0.72
（4）2
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】1. 计算碳酸钙中元素质量比：
碳酸钙中，钙、碳、氧的相对原子质量分别为40、12、16，质量比为40：12：(16×3)=10：3：12。
2. 计算钙元素的质量分数：
每片含碳酸钙1.5g，钙元素质量为1.5g×40/100=0.45g；钙片每片质量为2g，因此钙元素质量分数 。
3. 计算每片氧元素的质量：
每片碳酸钙中氧元素质量为 。
4. 由（2）的分析可知，每片钙片中钙元素的质量≥0.6g，0.6g=600mg，则需要每天服用该钙片的片数为：1200mg÷600mg/片=2片。
【分析】计算元素质量比时，忽略氧原子的个数；
计算钙元素质量分数时，混淆“碳酸钙质量”与“钙片总质量”的关系；
服用数量计算时，需结合“每片钙元素的最小含量”进行取整。
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：；
（2）每片钙片中含碳酸钙的质量≥1.5g，1.5g碳酸钙中钙元素的质量为：，则钙片中钙元素的质量分数≥；
（3）该钙片的主要成分是碳酸钙、维生素D，每片钙片中含碳酸钙的质量≥1.5g，则1.5g碳酸钙中氧元素的质量为：，维生素D中可能还含有氧元素，则每片钙片中氧元素质量至少为0.72g；
（4）由（2）的分析可知，每片钙片中钙元素的质量≥0.6g，0.6g=600mg，则需要每天服用该钙片的片数为：1200mg÷600mg/片=2片。
1 / 1河北省保定市保定第三中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、单选题(每小题只有正确选项，每小题2分，共78分)
1．（2024九上·保定期中）我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法不正确的是
A．造纸、制火药、烧制陶瓷是我国古代三大化学工艺
B．古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献
C．俄国科学家发现元素周期律并编制出元素周期表
D．纳米技术的应用，极大地促进了化学学科的进步与发展
2．（2024九上·保定期中）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．用奶茶、饮料代替白开水
B．为了控制体重，晚餐不吃淀粉类的大米或者面食，只吃菜
C．钙是人体必须的常量元素，要及时补充，并不是越多越好
D．人体必需的元素摄入量越多越好
3．（2024九上·保定期中）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．湿衣服在阳光下晾晒变干一一水分子受热变成氧气分子和氢气分子
B．氧气在-218℃时变为淡蓝色固体一一分子停止运动
C．稀有气体的化学性质比较稳定一一原子最外层都达到8电子稳定结构
D．用水银温度计测量体温时水银柱升高一一原子间间隔增大
4．（2024九上·保定期中）分子、原子、离子是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒种类不相同的是
A．铜、汞 B．氧气、金刚石
C．氯化钠、碳酸钙 D．氨气、二氧化碳
5．（2024九上·保定期中）缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
6．（2024九上·保定期中）归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是
A．物质用途 B．元素之最
金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 太阳上最丰富的元素——氢
C．化学发现 D．微粒性质
门捷列夫——发现元素周期律 卢瑟福——发现空气的组成 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·保定期中）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是
A B C D
X 缓慢氧化 化合反应 纯净物 化合反应
Y 燃烧 分解反应 混合物 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·保定期中）下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②③ D．①③⑤
9．（2024九上·保定期中）科学家用普通氧分子和带正电的氧离子制造出新型萃分子(O4)，正确的是
A．O4和O2混合后形成的是混合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4是一种新型的化合物
10．（2024九上·保定期中）下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na稳定
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
11．（2024九上·保定期中）下列化学用语表达正确的是
A．2.个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
12．（2024九上·保定期中）规范实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验不符合规范的是
A．进行过滤实验操作时，用玻璃棒引流
B．倾倒液体药品时，手心对着标签拿试剂瓶
C．氧气验满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶底部观察现象
D．用酒精灯的外焰给试管中的物质加热
13．（2024九上·保定期中）磷是人体仅次于钙的重要的微量元素，在人体骨骼合成和牙齿合成中起着重要的作用。下列说法不正确的是
A．磷元素与氮元素的化学性质相似
B．磷离子的结构示意图为
C．磷原子的最外层有5个电子
D．磷原子在化学反应中易得到电子
14．（2024九上·保定期中）某同学用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时俯视读数为17mL，倒出部分液体后，仰视读数为11mL，则该同学实际倒出的液体体积为
A．一定大于6mL B．一定等于6mL
C．一定小于6mL D．可能大于也可能小于5mL
15．（2024九上·保定期中）下图是测定空气中氧气含量的实验装置，图二是对图一装置的改进。下列说法正确的是（粗铜丝具有良好的导热性）
A．图一去掉弹簧夹也能达到实验目的
B．改进实验的目的是为了操作更简便
C．实验过程中乙管中的液面先上升后下降
D．图二的导气管上也需要添加一个弹簧夹
16．（2024九上·保定期中）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．活性炭的作用是吸附 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是加热 D．直饮水一定是软水
17．（2024九上·保定期中）下列说法完全正确的是（　　）
A 氖元素——Ne 1个硅原子——Si 1个镁离子——Mg B 决定元素种类——质子数 决定元素化学性质——最外层电子数 决定元素在周期表中的周期序数——电子层数
C 铁——由分子构成 二氧化碳——由原子构成 硫酸铜——由离子构成 D 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 离子——带电的原子或原子团
A．A B．B C．C D．D
18．（2024九上·保定期中）小娜同学进行蜡烛及其燃烧的探究，关于该实验的现象和说法正确的是
I蜡烛火焰各层温度比较 Ⅱ蜡烛燃烧产物检验
Ⅲ探究蜡烛焰心气体成分 Ⅳ点燃蜡烛刚熄灭时白烟
A．实验I中与外焰接触的a处最先变黑，说明蜡烛外焰温度最低
B．实验Ⅱ的目的是探究蜡烛燃烧是否有水和二氧化碳生成
C．实验Ⅲ观察到焰心处气体能被点燃，说明焰心处气体是氧气
D．实验Ⅳ蜡烛重新燃烧，说明白烟是具有可燃性的固体小颗粒
19．（2024九上·保定期中）锶Sr的核电荷数为38，且和X原子的核外电子数相等，则X的质子数为
A．36 B．38 C．37 D．35
20．（2024九上·保定期中）稀土元素是有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，错误的是
A．铈原子中的质子数是55
B．铈属于金属元素
C．铈原子中的中子数可能为82
D．铈原子的相对原子质量是140.1克
21．（2024九上·保定期中）下列说法正确的是
A．如果两种粒子属于同一元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素
C．同种元素的粒子质量和化学性质一定相同
D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素
22．（2024九上·保定期中）如图所示装置有多种用途，其中错误的是
选项 广口瓶内盛放的物质 用途
A 空气 收集二氧化碳
B 水 收集氧气
C 氢氧化钠溶液 除去CO中混有的CO2气体
D 澄清石灰水 检验CO2气体
A．A B．B C．C D．D
23．（2024九上·保定期中）某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是
A．干燥的紫色石蕊小花变红
B．该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质
C．右侧上端木条先熄灭
D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气
24．（2024九上·保定期中）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
25．（2024九上·保定期中）金属铜与稀硫酸不反应，但是与浓硫酸在加热时可以发生如下反应：，反应涉及的物质中由分子构成的物质有种
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
26．（2024九上·保定期中）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．相对分子质量为
C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为
27．（2024九上·保定期中）向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，X轴表示加入溶液的质量。下列选项中Y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
选项 固体 溶液（X轴） Y轴含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量
B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量
C 石灰石（杂质不参加反应） 稀盐酸 固体中杂质的质量分数
D 铁和铜的混合物 稀硫酸 氢气的体积
A．A B．B C．C D．D
28．（2024九上·保定期中）同学们设计了如下图四个实验，其中能达到实验目的的是
A．实验室制取三氧化碳
B．验证分子运动
C．检查装置气密性
D．净化泥沙水
29．（2024九上·保定期中）已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为
A． B．g C． D．g
30．（2024九上·保定期中）下列物质中属于纯净物的是
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质
A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥
31．（2024九上·保定期中）下列图像可以正确反映对应变化关系的是
A． 图甲：加热氯酸钾和二氧化锰固体制取O2，试管内物质总质量与反应时间的关系
B． 图乙：向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，水的质量与反应时间的关系
C． 图丙：将水通电电解一段时间，生成气体的体积与反应时间的关系
D． 图丁：铁丝在氧气中燃烧，固体质量与反应时间的关系
32．（2024九上·保定期中）关于下列符号或图示的说法正确的是
①　　　　②　　　③　 　　　④
A．①表示2个氢元素
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁离子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为
33．（2024九上·保定期中）下列关于分子、原子的说法正确的是
①分子在不断运动，固体中分子之间没有间隔
②在化学反应中，分子可分，原子不可分
③分子、原子、离子都可以构成物质
④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子
⑤分子的运动速率比原子快
⑥原子核都是由质子和中子构成
⑦原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性
A．1 个 B．2 个 C．4 个 D．5 个
34．（2024九上·保定期中）下列有关实验的设计能够达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．证明分子运动的快慢与温度有关
C．探究呼出气体与空气中O2含量不同
D．证明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
35．（2024九上·保定期中）如图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是
①NH4NO3的相对分子质量为80
②NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1：4：1
③等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80：107
④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的
A．①④ B．③④ C．①③ D．②④
36．（2024九上·保定期中）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为（　　）
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
37．（2024九上·保定期中）用如图装置进行实验，将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是
A．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
38．（2024九上·保定期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g某有机物(化学式为CxHyO)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确的是
物质 有机物 氧气 水 二氧化碳
反应前分子数目 a 4a 0 0
反应后分子数目 0 a 待测 2a
A．x=2，y=10 B．x=1，y=10 C．x=1，y=6 D．x=2，y=6
39．（2024九上·保定期中）某固体混合物由硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸钠(Na2SO4)三种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为
A．37.6% B．38.4% C．36.8% D．25.6%
二、第Ⅱ卷 (非选择题)
40．（2024九上·保定期中）A-Q都是学过的物质，他们的转化关系如图所示(方框之间的连线表示物质相互反应，箭头表示转化，图中反应条件省略)，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，Q是有刺激性气味的气体，请回答。
（1）写出J物质的名称：　 　。
（2）写出反应②、⑥的化学方程式　 　。
（3）反应⑥的基本反应类型是　 　。
41．（2024九上·保定期中）化学是一门以实验为基础的科学。请根据图示回答问题：
Ⅰ.气体制取及性质
（1）仪器X的名称是　 　。
（2）实验室制取O2、CO2和H2(可由锌粒与稀盐酸反应制备)都可以选用　 　(填字母)作发生装置。
（3）D装置可用于气体收集、检验和除杂等，能用该装置完成的实验有　 　(填字母)。
a.瓶内装满水，气体从n端通入，收集氢气
b.瓶内装有石蕊溶液，气体从m端通入，检验气体是否为二氧化碳
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。(资料浓硫酸可干燥气体，白色无水硫酸铜遇水变蓝色)
（4）从实验的安全性考虑，通入前应该　 　。
42．（2024九上·保定期中）乙醇(C2H6O)俗称酒精，在点燃的条件下能与氧气发生燃烧反应，在其他条件下能与氧气发生其他类型的化学反应。现对乙醇与氧气的反应进行探究。
【查阅资料】石蕊是一种常见的指示剂，遇酸性物质能变红，遇碱性物质能变蓝。
【探究活动一】同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯外焰上灼烧，发现表面变黑(氧化铜CuO)，趁热插入无水乙醇中，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。
（1）在反应中铜丝起到　 　作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么气体？
【猜想与假设】同学们提出刺激性气味的气体可能是：
猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)。
【讨论与结论】
（2）小吴同学根据“反应前后元素种类不变”认为猜想一错误，理由是　 　。
（3）小李同学认为猜想二错误，理由是　 　。
小张同学认为猜想三可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
【探究活动二】
（4）取少量A溶液，滴入适量　 　试液，液体颜色无明显变化，则猜想三错误。
【讨论与结论】
（5）老师提示，这种刺激性气味的气体来源于易挥发的乙醛，其相对分子质量为44，且含有C、H、О三种元素(它们的质量比为6：1：4)，由此可推知乙醛的化学式为　 　。
43．（2024九上·保定期中）如图为某钙片的商品标签。根据有关信息判断：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为　 　。
（2）钙片中钙元素的质量分数≥　 　。
（3）每片钙片中氧元素质量至少为　 　g。
（4）若某人每天除从食物摄取钙元素外，还需通过服用此钙片补充1200mg钙元素，则需要每天服用　 　片该钙片
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A：我国古代三大化学工艺确实是造纸、制火药、烧制陶瓷，该说法正确。
B：古代炼丹术虽然违背自然科学，但炼丹过程中积累了物质性质、制备方法等经验，还发明了火药、金属冶炼技术等，对化学发展是有贡献的，并非“毫无贡献”，该说法错误。
C：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，这是化学史上的重要成就，该说法正确。
D：纳米技术属于化学与材料科学的交叉领域，其应用推动了化学学科在材料、合成等方面的进步，该说法正确。
【分析】本题的易错点是对“古代炼丹术的贡献”理解偏差，容易误认为炼丹术毫无价值，但实际上它为化学发展积累了早期实践经验。
2．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；均衡营养与健康
【解析】【解答】A：奶茶、饮料通常含有大量糖分、添加剂，长期代替白开水会增加肥胖、龋齿等健康风险，该说法错误。
B：淀粉类食物（大米、面食）是人体获取糖类（主要能量来源）的重要途径，晚餐完全不吃会导致营养不均衡，该说法错误。
C：钙是人体必需的常量元素，缺乏会引发骨质疏松等问题，但过量补充可能增加结石等健康隐患，因此需适量补充，该说法正确。
D：人体必需元素的摄入需在合理范围，过量摄入（如过量补铁、补硒）会引发中毒等健康问题，并非越多越好，该说法错误。
【分析】本题的易错点是对“营养元素摄入”的认知偏差，容易误认为“必需元素摄入越多越好”，但实际上任何营养物质都需适量，过量反而有害健康。
3．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、湿衣服晒干是水分子运动到空气中（物理变化），并非水分子变成氧、氢分子，解释错误；
B、分子始终在运动，氧气变为固体时分子仍在运动（运动速率减慢），解释错误；
C、稀有气体中氦的最外层是2个电子（稳定结构），并非都达到8电子稳定结构，解释错误；
D、水银（汞）是由原子构成的，温度升高时原子间间隔增大，导致水银柱升高，解释正确。
故选Ｄ。
【分析】分子/原子的基本性质（运动、间隔变化）、稀有气体的稳定结构。
4．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A：铜由铜原子直接构成，汞由汞原子直接构成，二者构成微粒均为原子，种类相同。
B：氧气由氧分子构成，金刚石由碳原子直接构成，前者是分子、后者是原子，构成微粒种类不同。
C：氯化钠由钠离子和氯离子构成，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，二者构成微粒均为离子，种类相同。
D：氨气由氨分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者构成微粒均为分子，种类相同。
【分析】本题的易错点是混淆“由分子构成的物质”和“由原子直接构成的物质”，比如容易误将金刚石（原子构成）当成分子构成的物质，需明确：金属、稀有气体、部分固态非金属（如金刚石、石墨）由原子直接构成；气态非金属单质（如氧气）、多数化合物（如二氧化碳）由分子构成。
5．【答案】A
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】宏观上，物质是由元素组成的，这里的“铁”应理解为元素，而不是具体的存在形态，故选A；
故答案为：A。
【分析】物质是由元素组成的。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学相关人物及贡献；地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：金刚石硬度大，可用于切割玻璃，此说法正确；液态氧气是火箭的助燃剂（不是燃料），燃料通常是氢气等，此说法错误。因此A归纳不完全正确。
B：海水中含量最多的物质是水，水中氧元素占比高，因此海水中含量最多的元素是氧；太阳的主要成分是氢，因此太阳上最丰富的元素是氢。两者说法均正确，B归纳完全正确。
C：门捷列夫发现元素周期律，此说法正确；卢瑟福的贡献是提出原子的核式结构模型，发现空气组成的是拉瓦锡，此说法错误。因此C归纳不完全正确。
D：体温计汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大（不是微粒大小改变），此说法错误；丹桂飘香是因为分子在不断运动，此说法正确。因此D归纳不完全正确。
【分析】混淆“燃料”和“助燃剂”（如液态氧的作用）；记错科学家的贡献（如卢瑟福、拉瓦锡的研究成果）；误解微粒性质（体温计汞柱上升的原因是微粒间隔变化，不是微粒大小变化）。
7．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、缓慢氧化是不易察觉的氧化反应，燃烧是剧烈的氧化反应，二者属于并列关系，不符合图中的交叉关系，A不符合题意；
B、化合反应是“多变一”的反应，分解反应是“一变多”的反应，二者属于并列关系，不符合图中的交叉关系，B不符合题意；
C、纯净物和混合物是物质的两种分类，属于并列关系，不符合图中的交叉关系，C不符合题意；
D、化合反应是从物质种类变化角度定义的反应，氧化反应是从是否与氧反应角度定义的反应。有些化合反应是氧化反应，有些化合反应不是氧化反应；有些氧化反应是化合反应，有些氧化反应不是化合反应，二者属于交叉关系，符合图示，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先明确题目中的图示代表交叉关系（两个概念的外延有部分重合），然后依次分析每个选项中X、Y的逻辑关系，判断是否为交叉关系。化学反应的分类：化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化、燃烧的定义及相互关系。物质的分类：纯净物与混合物的并列关系。
8．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】1. 装置①：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入塑料小药瓶外，固体与液体分离，反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应开始，能控制。
2. 装置②：捏试管时，液体上升接触无纺布包内的固体，反应开始；松开试管，液体下降与固体分离，反应停止，能控制。
3. 装置③：关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压入U型管左侧，与右侧固体分离，反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应开始，能控制。
4. 装置④：注射器只能控制液体的加入量，但无法使固体与液体分离，不能随时停止反应。
5. 装置⑤：长颈漏斗下端未浸入液面下（小试管内的固体上方无液体浸没的控制结构），关闭止水夹后，装置内压强增大，液体只会从长颈漏斗溢出，无法使固体与液体分离，不能随时停止反应。
因此，能随时控制气体产生与停止的是①②③。
【分析】本题的易错点是误判装置④、⑤的控制能力：装置④（注射器）仅能控制反应速率，不能实现“停止”；装置⑤的长颈漏斗结构未形成“固液分离”的密闭控制环境，无法停止反应。
9．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，O4和O2是不同的物质，混合后属于混合物，该说法正确。
B：分子是由原子构成的，一个O4分子是由4个氧原子构成的，不可能含有O2分子，该说法错误。
C：物质的性质由其分子构成决定，O4和O2的分子构成不同，所以性质（如化学性质、物理性质）不完全相同，该说法错误。
D：化合物是由不同种元素组成的纯净物，而O4只由氧元素一种元素组成，属于单质，不是化合物，该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“分子的构成”（误认为分子中可以包含其他分子）；错误认为“同种元素组成的不同物质性质相同”；混淆“单质”与“化合物”的概念（单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物）。
10．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化；基础知识点归纳
【解析】【解答】 Na是钠原子，Na+是钠原子失去最外层电子变成的钠离子，两者核电荷数是相同的，Na核外电子总数比Na+多1个，由于原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，可忽略不计，所以两者质量几乎相等， Na+最外层电子数是8个达到了稳定结构，Na最外层电子数是1个，容易失去，所以 Na+比Na稳定 ，故 ①③④正确， ②错误，故A、B、D不符合题意， C符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据Na和Na+的结构示意图的意义，原子的质量主要集中在原子核上进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A：表示多个原子时，应在元素符号前加数字，2个氢原子的正确表达是“2H”，而“H2”表示的是氢气分子（或1个氢分子），该说法错误。
B：铵根离子的符号是“”，“NH3”表示的是氨气分子，该说法错误。
C：五氧化二磷中磷元素显+5价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为 P2O5 ，该说法正确。
D：单质中元素的化合价为0，因此单质硫中硫元素的化合价应表示为“ ”，题干中的“ ”不符合规范且化合价数值错误，该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“原子的表示方法”与“分子的表示方法”（如2个氢原子与氢分子的符号）；记错常见离子的符号（如铵根离子的构成与电荷数）；忽略“单质中元素化合价为0”的规则，错误标注单质的化合价。
12．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A：过滤操作中，用玻璃棒引流可以防止液体洒出，符合“一贴、二低、三靠”的规范要求，操作正确。
B：倾倒液体时，手心对着标签能防止液体流下腐蚀标签，同时瓶塞倒放、瓶口紧挨容器口，操作正确。
C：氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口（若木条复燃，说明氧气已收集满）；若伸入集气瓶底部，无法验证瓶内氧气是否已充满，操作不符合规范。
D：酒精灯外焰温度最高，用外焰给试管加热能使加热更均匀、高效，操作正确。
【分析】本题的易错点是混淆“气体验满”与“气体检验”的操作：验满是验证气体是否充满容器，需将试剂放在容器口；检验是验证气体种类，才将试剂伸入容器内。
13．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A：元素的化学性质由最外层电子数决定，磷原子与氮原子的最外层电子数均为5，因此化学性质相似，该说法正确。
B：图中结构示意图表示的是磷原子（核内质子数=核外电子数=15）；磷离子是磷原子得到电子后形成的（核外电子数＞核内质子数），因此该示意图不是磷离子的结构示意图，该说法错误。
C：由磷原子的结构示意图可知，其最外层电子数为5，该说法正确。
D：磷原子最外层有5个电子，在化学反应中易得到3个电子，使最外层达到8电子稳定结构，该说法正确。
【分析】本题的易错点是混淆“原子结构示意图”与“离子结构示意图”：原子的核内质子数=核外电子数，而离子的核内质子数≠核外电子数（阳离子质子数＞电子数，阴离子质子数＜电子数）。
14．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】量筒读数的误差规律是：俯视读数偏大，实际液体体积偏小；仰视读数偏小，实际液体体积偏大。结合题目分析：
1. 初次读数时俯视，读数为17mL，实际量筒内液体体积小于17mL（比如实际可能是16mL）；
2. 倒出部分液体后仰视，读数为11mL，实际剩余液体体积大于11mL（比如实际可能是12mL）；
3. 实际倒出的液体体积 = 初次实际体积 - 剩余实际体积，即小于17mL - 大于11mL，结果一定小于6mL。
【分析】本题的易错点是混淆量筒“俯视、仰视”对应的读数与实际体积的关系：俯视时，眼睛看向刻度线下方，会把实际较小的体积读成较大的数；仰视时，眼睛看向上方，会把实际较大的体积读成较小的数，需明确“俯大实小，仰小实大”的规律。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A：图一去掉弹簧夹后，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，会从导管逸出，导致最终进入瓶内的水体积偏大，无法准确测定氧气体积分数，不能达到实验目的，该说法错误。
B：图二改进实验的主要目的是防止装置内气体逸出（提高实验准确性），同时避免生成的五氧化二磷扩散到空气中（更环保），并非为了操作更简便，该说法错误。
C：图二中，白磷燃烧放热，甲管内气体受热膨胀，会将水压入乙管，使乙管液面上升；反应结束后温度降低，甲管内氧气被消耗，压强减小，乙管中的水又会回流到甲管，乙管液面下降，因此乙管液面先上升后下降，该说法正确。
D：图二装置是密闭的，反应过程中气体不会逸出，导气管上无需添加弹簧夹，该说法错误。
【分析】本题的易错点是对实验装置改进的目的判断偏差，以及对实验过程中压强变化的分析：需明确“红磷/白磷燃烧的放热效应会改变装置内压强，进而影响液面变化”，同时理解改进装置是为了提高实验准确性与环保性，而非简化操作。
16．【答案】A
【知识点】水的净化；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，作用是吸附，说法正确。
B、滤膜的作用是除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质（如钙、镁化合物），说法错误。
C、紫外光照射的作用是消毒杀菌，并非加热，说法错误。
D、直饮水机未除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此直饮水不一定是软水，说法错误。
故选Ａ。
【分析】水的净化方法（活性炭吸附、滤膜过滤、紫外消毒）、硬水与软水的概念。
17．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、选项中不正确的表述在于，镁离子的正确表示是Mg2+，不符合题意；
B、选项决定元素的种类由质子数决定，最外层电子数的多少情况能够决定元素化学性质，在元素中期表中的周期序数与电子层数一致，表述正确，符合题意；
C、选项中的的铁是金属单质，有铁原子构成，二氧化碳是化合物，有二氧化碳分子构成，硫酸铜由离子构成，不符合题意；
D、选项中分子不是化学变化中的最小粒子，表述错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据原子、离子的正确表示分析；
B、根据元素周期表的性质及特点分析；
C、根据物质的组成分析；
D、根据分子、原子及离子的定义与性质分析；
18．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A：实验Ⅰ中a处（外焰）最先变黑，说明外焰温度最高（而非最低），因为温度越高，木条炭化越快，该说法错误。
B：实验Ⅱ用干冷烧杯只能检验蜡烛燃烧是否生成水（烧杯内壁出现水雾），若要检验二氧化碳，需用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，因此该实验不能同时探究水和二氧化碳的生成，该说法错误。
C：实验Ⅲ中焰心气体能被点燃，说明焰心气体是蜡烛受热汽化形成的石蜡蒸气（具有可燃性），而氧气不具有可燃性，该说法错误。
D：实验Ⅳ中蜡烛熄灭后的白烟能被点燃，使蜡烛重新燃烧，说明白烟是石蜡固体小颗粒（具有可燃性），该说法正确。
【分析】本题的易错点包括：混淆“蜡烛火焰各层的温度”（外焰温度最高，焰心温度最低）；误判“焰心气体的成分”（是石蜡蒸气而非氧气）；忽略“检验二氧化碳需要澄清石灰水”，误认为干冷烧杯能同时检验水和二氧化碳。
19．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】1. 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，因此锶（Sr）原子的核外电子数为38（因其核电荷数为38）。
2. 是Sr原子失去2个电子形成的，因此 的核外电子数为38 - 2 = 36。
3. 已知 和X原子的核外电子数相等，因此X原子的核外电子数为36；而原子中质子数=核外电子数，所以X的质子数为36。
【分析】本题的易错点是混淆“原子与离子的电子数变化”：阳离子是原子失去电子形成的，电子数=质子数-电荷数；阴离子是原子得到电子形成的，电子数=质子数+电荷数，需明确离子的电子数与原子电子数的关系。
20．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：元素周期表中原子序数=质子数，铈的原子序数为58，因此质子数应为58（而非55），该说法错误，但不是最终答案（题目要求选错误的，需继续分析）。
B：铈的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法正确。
C：相对原子质量≈质子数+中子数，铈的相对原子质量约为140.1，质子数为58，因此中子数≈140.1-58≈82.1，中子数可能为82，该说法正确。
D：相对原子质量是一个比值，单位是“1”（通常省略不写），不是“克”，因此铈原子的相对原子质量是140.1（而非140.1克），该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“原子序数与质子数的关系”（原子序数=质子数）；错误理解“相对原子质量的单位”（相对原子质量单位是“1”，不是质量单位“克”）。
21．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A. 元素是质子数相同的一类原子的总称。如果两种粒子同属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同，符合定义，故正确；
B. 如果两种粒子含有的质子数相同，如Na+和 质子数都是11，但是不属于同种元素，故错误；
C. 同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子 Na 和 Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同。同种元素的原子质量不一定相等，因为同种元素的原子质子数相等，中子数不一定相等，故错误；
D. 如果两种粒子含有的电子数相同，如钠离子和氟离子都是10个电子，但是却不是同种元素，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据元素的概念分析。
B、根据元素的概念，两种粒子含有的质子数相同，但是不属于同种元素，分析判断。
C、根据同种元素的粒子化学性质不一定相同，如同种元素的原子和离子 Na 和 Na+，它们的最外层电子数不同，化学性质不同，分析判断。
D、根据两种粒子含有的电子数相同，但是却不是同种元素，分析判断。
22．【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】A：二氧化碳密度比空气大，用排空气法收集时，气体从长导管进入，空气从短导管排出，可收集二氧化碳，该用途正确。
B：氧气不易溶于水，但该装置“长进短出”连接时，若瓶内装水，气体从长导管进入会直接将水压出短导管，无法收集氧气（排水法收集氧气应“短进长出”），该用途错误。
C：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（不与一氧化碳反应），气体从长导管进入，与氢氧化钠溶液充分接触，可除去CO中混有的CO2，该用途正确。
D：澄清石灰水与二氧化碳反应会变浑浊，气体从长导管进入，与澄清石灰水接触，可检验CO2，该用途正确。
【分析】本题的易错点是忽略“排水法收集气体的导管连接方式”：排水法收集气体时，装置应“短进长出”（气体从短导管进，水从长导管出），若采用“长进短出”会导致水被直接排出，无法收集气体。
23．【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A：干燥的紫色石蕊小花仅接触二氧化碳，不会变红（二氧化碳本身不具有酸性）；只有湿润的石蕊小花，二氧化碳与水反应生成碳酸，才会使石蕊变红，该说法错误。
B：实验中干燥的石蕊小花不变红，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸），该说法正确。
C：二氧化碳密度比空气大，会先在装置底部聚集，因此右侧下端的木条先熄灭，而非上端，该说法错误。
D：右侧下端木条先熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集，可证明其密度大于空气，该说法错误。
【分析】本题的易错点包括：混淆“二氧化碳使石蕊变红的条件”（需与水反应生成碳酸，干燥石蕊不会变红）；误判“二氧化碳聚集的位置”（密度比空气大，会先在装置底部聚集，使下端木条先熄灭）。
24．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中各元素正负化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，所以Ni为+2价。
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0计算。
25．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】本题需判断反应涉及物质的构成微粒（分子、原子、离子），先明确反应中的物质：Cu、H2SO4（浓）、CuSO4、SO2、H2O，再分析构成：
Cu由铜原子构成；
H2SO4（浓）由硫酸分子构成；
CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成；
SO2由二氧化硫分子构成；
H2O由水分子构成。
因此，由分子构成的物质是H2SO4、SO2、H2O，共3种。
【分析】本题的易错点是混淆不同物质的构成微粒：金属由原子构成，盐类（如\ce{CuSO_{4}}）由离子构成，多数非金属化合物由分子构成。
26．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 由碳、氢、氧三种元素组成 ，故正确，不符合题意；
B. 相对分子质量=12×18+1×16+8×16=360，相对原子质量的单位是“1”，故错误，符合题意；
C. 物质中碳、氢、氧元素的质量比=（12×18）：（1×16）：（8×16）=27：2：16，碳元素的质量分数最大，故正确，不符合题意；
D. 氢、氧元素的质量比=（1×16）：（8×16）=1：8，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
27．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢溶液不断加入时，水的质量会持续增加（不会出现“保持不变”的阶段），与图像趋势不符。
B：铁粉会与硫酸铜反应，随着硫酸铜溶液加入，溶液中硫酸铜的质量先减少（直至铁粉反应完），之后硫酸铜质量会随溶液加入而增加，与图像趋势不符。
C：石灰石与稀盐酸反应，杂质不参与反应。随着稀盐酸加入，CaCO3逐渐反应消耗，固体总质量减少，而杂质质量不变，因此杂质的质量分数先上升（固体总质量减小，杂质占比增大）；当CaCO3完全反应后，固体只有杂质，杂质质量分数保持不变，与图像趋势一致。
D：铁与稀硫酸反应生成氢气，随着稀硫酸加入，氢气体积先增加，当铁完全反应后，氢气体积保持不变，但图像起点是“Y轴有初始值”，而该反应中氢气初始体积为0，与图像起点不符。
【分析】忽略图像“起点有初始值”的特点（如选项D中氢气初始体积为0，不符合图像起点）；
误判杂质质量分数的变化（石灰石与盐酸反应时，杂质质量不变、固体总质量减小，导致杂质质量分数先上升后不变）。
28．【答案】D
【知识点】检查装置的气密性；水的净化；分子的定义与分子的特性；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A：实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗应浸入液面以下（形成液封，防止气体逸出），但该装置中长颈漏斗未液封，且“三氧化碳”表述错误（应为二氧化碳），不能达到实验目的。
B：浓盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法通过“酚酞纸条是否变色”验证分子运动，不能达到实验目的。
C：检查装置气密性时，该装置的长颈漏斗与外界连通，用手紧握集气瓶无法形成密闭环境（气体可从长颈漏斗逸出），不能检验气密性，不能达到实验目的。
D：该装置为简易净水装置，小卵石、石英砂可过滤泥沙，活性炭可吸附色素和异味，能实现泥沙水的净化，能达到实验目的。
【分析】忽略“长颈漏斗的液封要求”（制取气体时需浸入液面下，防止漏气）；
误判“酸与酚酞的变色反应”（浓盐酸呈酸性，不能使酚酞变色）；
混淆“气密性检查的装置要求”（需形成密闭体系，长颈漏斗未封闭会导致检查失效）。
29．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】已知硫原子的实际质量为mg，相对原子质量为32，设铕原子的实际质量为x，其相对原子质量为152。
根据相对原子质量与实际质量的正比关系：
代入数据：
mg/32= x/152
解得：x = 152m/32g
【分析】本题的易错点是混淆“相对原子质量的计算关系”，需明确原子的实际质量与相对原子质量成正比，同时注意单位的对应（硫原子质量单位为mg时，结果单位也需匹配，但题目中硫原子质量表述应为“mg”，否则单位会矛盾）。
30．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；纯净物和混合物
【解析】【解答】①同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧），错误；
②纯净物具有固定熔沸点，正确；
③相同原子组成的分子可能是混合物（如乙醇和甲醚，分子式均为C2H6O），错误；
④一种阳离子和一种阴离子组成的物质可能是混合物（如FeCl2和FeCl3），错误；
⑤燃烧只生成CO2的物质可能是混合物（如金刚石和石墨的混合物），错误；
⑥只含一种分子的物质是纯净物，正确。
因此正确的是②⑥，选D。
【分析】纯净物的概念（由一种物质组成，有固定组成和性质）。
31．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】 A、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，生成氧气会使试管内物质总质量减少，但图甲显示总质量不变，错误。
B、过氧化氢溶液加二氧化锰，反应生成水，水的质量先增加，过氧化氢完全反应后水的质量不再变化，与图乙一致，正确。
C、水电解生成氢气和氧气体积比为2：1，但图丙中氢气（5mL）、氧气（10mL）体积比为1：2，错误。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增加，但图丁显示固体质量减少，错误。
故选Ｂ。
【分析】质量守恒定律的应用、化学反应中物质质量/体积的变化规律（如氧气制备、水电解、铁丝燃烧的实验现象）。
32．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故错误；
B. 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故错误；
C. ③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故正确；
D. 由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、元素符号前面的数字表示原子个数。
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。
C、根据元素的概念分析。
在粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。
D、根据相对原子质量单位为“1”，不为g分析。
33．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】①：固体中分子之间也有间隔（只是间隔较小），错误；
② ：化学反应中分子可分、原子不可分，正确；
③：分子、原子、离子都能构成物质，正确；
④：保持水化学性质的粒子是水分子，不是氢、氧原子，错误；
⑤：分子和原子的运动速率与粒子种类、温度等有关，无法直接比较，错误；
⑥：氢原子的原子核只有质子，无中子，错误；
⑦：原子中质子（正电）和电子（负电）电量相等、电性相反，故原子不显电性，并非无带电粒子，错误。
正确的是②③，共2个，选B。
【分析】分子、原子的性质（运动、间隔），化学反应的本质，物质的构成粒子，原子的结构（原子核、带电粒子）。
34．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A：测定空气中氧气含量时，红磷燃烧需要点燃，但该装置未提供点燃红磷的操作（80℃热水不能点燃红磷），无法完成实验，不能达到目的。
B：实验中设置了“常温浓氨水”和“热水中浓氨水”两组对照，热水组的酚酞溶液变红更快，说明温度越高分子运动速率越快，能证明分子运动快慢与温度有关，能达到目的。
C：带火星的木条在空气中本身也难以复燃，无法通过其现象差异区分呼出气体与空气中氧气含量的不同（应使用燃着的木条），不能达到目的。
D：实验中可燃物分别是硫和磷（不同物质），变量不唯一（同时改变了可燃物种类和氧气浓度），无法证明燃烧剧烈程度仅与氧气浓度有关，不能达到目的。
【分析】忽略“红磷燃烧的点燃条件”（80℃热水无法点燃红磷）；误选对比实验的变量控制（选项D中可燃物不同，不符合控制变量法要求）；选错检验氧气含量的试剂（带火星木条不适用于空气中氧气含量的对比）。
35．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】1.说法①： NH4NO3 的相对分子质量 = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80，计算正确。
2. 说法②： NH4Cl 中氮、氢、氯元素的质量比 = 14： (1×4)： 35.5 = 28： 8： 71（并非1：4：1，1：4：1是原子个数比），说法错误。
3. 说法③：等质量（设为m）的 NH4NO3 和 NH4Cl 含氮元素的质量比 = （×100%）：（×100%）＝107：80 （并非80：107），说法错误。
4. 说法④： NH4Cl 中氮元素的质量分数 =×100%≈26.2% ，而标签标注含氮量“≥30%”，远高于理论值，说明是虚假的，说法正确。
【分析】混淆“元素质量比”与“原子个数比”；
计算等质量物质的元素质量比时，颠倒比例关系。
36．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、0、2，故2X中有2个硫原子，6个氧原子，即X中有1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为SO3，
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
37．【答案】C
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A：白磷、红磷都是可燃物（只是实验中未满足燃烧条件），该说法错误。
B：红磷的着火点约为240℃，80℃热水的温度未达到红磷的着火点，即使红磷露出水面（与氧气接触），也不会燃烧，该说法错误。
C：水中白磷温度达到着火点但未与氧气接触，不燃烧；升高左侧漏斗使白磷露出水面（与氧气接触），白磷燃烧，对比可验证燃烧需要可燃物与氧气接触，该说法正确。
D：该装置中白磷燃烧生成的五氧化二磷会扩散到空气中，不能防止空气污染，且操作（调节漏斗高度）并不简便，该说法错误。
【分析】混淆“可燃物的性质”与“燃烧条件”（白磷、红磷是可燃物，不燃烧是因为未满足燃烧条件）；
忽略“红磷的着火点”（80℃未达到红磷着火点，即使接触氧气也不会燃烧）；
误判装置的环保性（五氧化二磷会污染空气，该装置无尾气处理措施）。
38．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，则x=2，反应前有7个氧原子，，解得y==6；
故选：D。
【分析】本题的易错点是结合质量守恒定律时，需同时兼顾分子数目比与实际质量的关系，避免仅通过分子数目配平后忽略有机物的实际质量，导致氢原子数计算错误。
39．【答案】A
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】观察三种物质的化学式（Na2S、Na2SO3、Na2SO4），发现它们中钠元素与硫元素的原子个数比均为2：1，因此钠、硫元素的质量比固定为：
(23×2)： 32 = 46： 32。
已知硫元素的质量分数为25.6%，设钠元素的质量分数为x，则：
解得x = 36.8%。
混合物中氧元素的质量分数 = 1 - 硫元素质量分数 - 钠元素质量分数 = 1 - 25.6% - 36.8% = 37.6%。
【分析】本题的易错点是未发现三种物质中钠、硫元素的固定比例关系，若单独计算每种物质的质量分数会增加难度，需利用“原子个数比固定→元素质量比固定”的规律简化计算。
40．【答案】（1）五氧化二磷
（2）S+O2SO2 、3Fe+2O2Fe3O4
（3）化合反应
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由分析可知，J物质是五氧化二磷。
（2）反应②为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。
反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。
（3）反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】本题的易错点是物质转化的关联性，需结合“暗紫色固体、刺激性气体、白烟”等特征，串联各物质的反应关系，避免孤立判断某一物质（如忽略B是氧气，会导致后续物质推断错误）。
（1）由分析可知，J物质是五氧化二磷。
（2）反应②为硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。
反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4。
（3）反应⑥为铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
41．【答案】长颈漏斗；A；a；检验氢气纯度
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】1. 仪器X的名称：长颈漏斗
2. 实验室制取O2、CO2和H2可选用的发生装置：A
3. D装置能完成的实验：a
4. 通入H2前的操作：检验氢气的纯度
【分析】1. 仪器识别：
仪器X的结构为“长颈、漏斗状”，名称是长颈漏斗。
2. 发生装置选择：
实验室用双氧水制O2、大理石（或石灰石）与稀盐酸制CO2、锌粒与稀盐酸制H2，均为“固液常温型”反应，因此选用发生装置A。
3. D装置的实验判断：
选项a：氢气密度比空气小，瓶内装满水时，气体从n端通入，水从m端排出，可收集氢气，该操作可行。
选项b：检验二氧化碳需用澄清石灰水（石蕊溶液遇酸性气体均会变红，无法单独检验二氧化碳），且气体应从m端通入使试剂充分接触，该操作不可行。
4. 氢气通入前的安全操作：
氢气是可燃性气体，不纯时点燃易发生爆炸，因此通入前需检验氢气的纯度。
易错点 忽略“可燃性气体的验纯操作”（氢气通入加热装置前必须验纯，否则易爆炸）。
42．【答案】催化；反应物中不含有硫元素；二氧化碳是无味的气体；石蕊；C2H4O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】1. 铜丝的作用：实验前后铜丝质量不变，且参与反应（铜→氧化铜→铜），符合催化剂“改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此铜丝起催化作用。
2. 猜想一的判断（元素守恒）：反应物是乙醇和氧气，不含硫元素，根据“反应前后元素种类不变”，无法生成SO2，故猜想一错误。
3. 猜想二的判断（物质性质）：
二氧化碳是无色无味的气体，与“刺激性气味”的实验现象矛盾，故猜想二错误。
4. 猜想三的验证（醋酸的酸性）：
醋酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液变红；若滴入紫色石蕊试液后颜色无变化，说明溶液中无醋酸，故猜想三错误。
5. 乙醛化学式的推导：
乙醛中C、H、O的质量比为6：1：4，则原子个数比为6/12：1/1：4/16=0.5：1：0.25=2：4：1，结合相对分子质量为44（12×2 + 1×4 + 16×1=44），确定化学式为C2H4O。
【分析】混淆“催化剂的判断依据”（需同时满足“质量不变、参与反应”）；
忽略“物质的物理性质（如二氧化碳无味）”对猜想的验证作用；
化学式推导时，需先将“质量比”转化为“原子个数比”，再结合相对分子质量确定最终化学式。
43．【答案】（1）10：3：12
（2）30%
（3）0.72
（4）2
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】1. 计算碳酸钙中元素质量比：
碳酸钙中，钙、碳、氧的相对原子质量分别为40、12、16，质量比为40：12：(16×3)=10：3：12。
2. 计算钙元素的质量分数：
每片含碳酸钙1.5g，钙元素质量为1.5g×40/100=0.45g；钙片每片质量为2g，因此钙元素质量分数 。
3. 计算每片氧元素的质量：
每片碳酸钙中氧元素质量为 。
4. 由（2）的分析可知，每片钙片中钙元素的质量≥0.6g，0.6g=600mg，则需要每天服用该钙片的片数为：1200mg÷600mg/片=2片。
【分析】计算元素质量比时，忽略氧原子的个数；
计算钙元素质量分数时，混淆“碳酸钙质量”与“钙片总质量”的关系；
服用数量计算时，需结合“每片钙元素的最小含量”进行取整。
（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：；
（2）每片钙片中含碳酸钙的质量≥1.5g，1.5g碳酸钙中钙元素的质量为：，则钙片中钙元素的质量分数≥；
（3）该钙片的主要成分是碳酸钙、维生素D，每片钙片中含碳酸钙的质量≥1.5g，则1.5g碳酸钙中氧元素的质量为：，维生素D中可能还含有氧元素，则每片钙片中氧元素质量至少为0.72g；
（4）由（2）的分析可知，每片钙片中钙元素的质量≥0.6g，0.6g=600mg，则需要每天服用该钙片的片数为：1200mg÷600mg/片=2片。
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