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河北省保定市爱和城学习2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2024九上·保定期中）下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 　　
A．玻璃破碎、干冰升华 B．钢铁生锈、呼吸作用
C．酒精挥发、牛奶变酸 D．光合作用、蜡烛熔化
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃破碎干冰升华过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，A不符合题意；
B、钢铁生锈呼吸作用过程中都有新物质生成，都属于化学变化，B不符合题意；
C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化；蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．（2024九上·保定期中）实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是
A．检查气密性
B．向试管中倾倒液体
C．闻气体气味
D．熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
B、向试管倾倒液体时，瓶塞应倒放（防止污染试剂）、标签应朝向手心（防止腐蚀标签），图中瓶塞正放，操作错误。
C、闻气体气味时，不能直接凑到瓶口闻，应“用手扇闻”（使少量气体飘入鼻孔），图中直接凑近瓶口，操作错误。
D、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，不能用嘴吹（防止失火），图中用嘴吹灭，操作错误。
故选Ａ。
【分析】实验基本操作（装置气密性检查、液体倾倒、气体闻味、酒精灯使用）。
3．（2024九上·保定期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，正确的是（　　）
A．水受热变成水蒸气，水分子破裂成氢原子和氧原子
B．经过加油站，可以闻到汽油味儿，说明分子之间有间隔
C．天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小
D．馒头遇到固态碘、液态碘和碘蒸气都能变蓝色，说明同种分子化学性质相同
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水受热变成水蒸气是物理变化，水分子未破裂，只是分子间隔变大，解释错误；
B、闻到汽油味是因为汽油分子在不断运动，并非分子间有间隔，解释错误；
C、天然气压缩储存在钢瓶中，是分子间隔变小（分子体积不变），解释错误；
D、固态碘、液态碘、碘蒸气都是由碘分子构成，同种分子化学性质相同，故馒头遇之都变蓝，解释正确。
故选Ｄ。
【分析】分子的基本性质（运动、间隔变化）、物理变化中分子的变化特点。
4．（2024九上·保定期中）空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．NO2、SO2、CO2和可吸入颗粒物是影响空气质量的主要污染物
B．空气中最多的气体是氮气，约占空气质量的
C．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D．稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气的污染物有粉尘和气体，气体有NO2、SO2、粉尘有可吸入颗粒物；而CO2是空气的组成成分不是污染物，该说法错误，不符合题意；
B、氮气约占空气体积的五分之四，而不是质量的五分之四，该说法错误，不符合题意；
C、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误，不符合题意；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据空气的污染物有粉尘和气体，气体是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳来解答；
B、根据空气的组成成分是氮气占空气体积的五分之四，氧气占空气体积的五分之一来解答；
C、根据没有新物质生成变化的物理变化，工业上利用氮气和氧气的沸点不同进行分离来解答；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源来解答。
5．（2024九上·保定期中）关于物质燃烧的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、成黑色的四氧化三铁属于实验结论，不是现象，不符合题意；
C、木炭空气中燃烧，发红光，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
6．（2024九上·保定期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故错误；
B. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故错误；
C. 由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故正确；
D. 分子、原子都是不显电性的粒子，中子也不显电性；故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的的概念分析
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据单质的概念分析。
D、分子、原子、中子都是不显电性的粒子。
7．（2024九上·保定期中）下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是
A．3H——3个氢原子
B．3H2O——3个水分子
C．Al3+——铝元素的化合价为3
D．SO3——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，“3H”表示3个氢原子，表述正确；
B、化学式前的数字表示分子个数，“3H2O”表示3个水分子，表述正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“Al3+”表示铝离子带3个单位正电荷，并非铝元素的化合价为3，表述错误；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，“SO3”表示1个三氧化硫分子中含3个氧原子，表述正确。
故选Ｃ。
【分析】化学用语中数字的含义（原子个数、分子个数、离子电荷数、分子中原子个数）。
8．（2024九上·保定期中）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是（　　）
A．NaCl B． C．NaClO D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，化学反应前含有1个N，5个H、3个O和1个C，反应后含有1个Na，5个H，1个C、3个O、1个N和1个Cl，则X的化学式为NaCl，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
9．（2024九上·保定期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是
A．氚原子与氢原子的核外电子数相同
B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚与氢元素不属于同种元素
D．氚原子与氢原子的质量相同
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，A答案正确；
B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，B答案错误；
C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，C答案错误；
D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，D答案错误；
故答案选：A。
【分析】A、根据氚原子与氢原子的核外电子数均为1分析；
B、根据氚原子与氢原子的核电荷数数均为1分析；
C、根据同种元素质子数相同分析；
D、根据原子的质量集中在原子核上分析。
10．（2024九上·保定期中）对下列现象解释不合理的是（　　）
A．一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小
B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快
D．H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小。A答案正确；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。B答案错误；
C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快。C答案正确；
D、H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
11．（2024九上·保定期中）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．物质乙、丙、丁均属于氧化物
B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4
D．反应前后碳、氢元素的化合价不变
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。A、物质乙为水，而水是由H、O元素组成的氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的氧化物；丁为氢气，氢气是由氢元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1：1，该说法正确，符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：12：18=2：3，该说法错误，不符合题意；
D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，则碳、氢元素的化合价都发生了改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图可知碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气的方程式中各物质之间的质量关系以及分子的个数比，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．（2024九上·保定期中）下列图示能表示单质的是(图中不同小球代表不同原子)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、图中物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意。
B、图中物质由同种分子构成，且该分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意。
C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，符合题意。
D、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子分析
13．（2024九上·保定期中）河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是（　　）
A．维生素C中氢元素的质量分数最小
B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成
C．维生素C中含有氧气分子
D．维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：4：3
【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为72：8：96，氢元素的质量分数最小 ，符合题意；
B、 维生素C是由分子构成，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 ，不符合题意；
C、 维生素C由维生素C分子构成，不含有氧气分子 ，不符合题意；
D、维生素C中碳、氢、氧元素质量比为72：8：96＝36：4：48，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据纯净物中不含其它分子分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
14．（2024九上·保定期中）2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A．铷元素在元素周期表中第五周期
B．铷属于金属元素
C．铷原子核内有37个质子
D．铷在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：铷原子的核外有5个电子层，元素周期表中周期数等于电子层数，因此铷位于第五周期，A正确；
B：铷的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C：原子序数=质子数，铷的原子序数为37，故其原子核内有37个质子，C正确；
D：铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而非得到电子，D错误。
【分析】利用元素周期表信息（原子序数、元素名称）和原子结构示意图（电子层数、最外层电子数），结合元素周期表规律、元素分类规则、原子结构与化学性质的关系，逐一分析选项。
15．（2024九上·保定期中）小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是
A．实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是催化剂，并非反应物，实验反应物只有过氧化氢，说法错误；
B、催化剂（二氧化锰）在反应前后质量和化学性质不变，可重复利用，说法错误；
C、过氧化氢分解快速产生氧气，使集气瓶内压强增大，充气气球被压缩变小，红墨水会左移，说法正确；
D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗（非长颈漏斗），说法错误。
故选Ｃ。
【分析】催化剂的概念（“一变二不变”）、过氧化氢制氧气的反应原理、实验装置的仪器识别、压强变化对实验现象的影响。
16．（2024九上·保定期中）下列实验探究方案中设计不合理的是
A.探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少 B.探究空气中氧气的体积含量 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、实验中观察到滴入呼出气体的石灰水变浑浊，而滴入空气的石灰水无明显变化，说明呼出气体中二氧化碳含量高于空气，该方案能有效探究两者二氧化碳含量的差异，设计合理；
B、利用红磷燃烧消耗氧气（反应生成固态五氧化二磷）导致装置内气压降低的原理，通过测量进入集气瓶的水的体积可确定氧气含量，该方案符合测定空气中氧气体积分数的实验要求，设计合理；
C、该实验设计中同时改变了过氧化氢溶液浓度和催化剂（二氧化锰）两个变量，违背控制变量原则，无法单独验证二氧化锰对反应速率的影响，方案设计存在缺陷；
D、通过对比硫在空气和纯氧中燃烧的剧烈程度差异，能明确证明氧气浓度是影响燃烧剧烈程度的因素，该对比实验设计合理。
故答案为：C。【分析】这是一道实验方案评价题，核心是对照控制变量法的实验设计原则，检查每个方案是否只存在一个变量，其他条件保持一致。二氧化碳的检验（澄清石灰水变浑浊）。空气中氧气含量的测定原理（红磷燃烧法）。催化剂对反应速率的影响（需控制反应物浓度等条件相同）。氧气浓度对燃烧的影响
17．（2024九上·保定期中）金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是（　　）
A．XO3 B．X2O3 C．XO D．X3O
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】 XCl3 中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，X化合价为+3价， 金属元素X只有一种化合价， 氧元素化合价为－2价，则其氧化物化学式为 X2O3 。
故选B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，先由氯化物的化学式确定X的化合价，再结合化合物化学式书写原则确定氧化物化学式分析。
18．（2024九上·保定期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是
A．该反应前后分子总数保持不变
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁的相对分子质量是甲的2倍
D．参加反应的乙和生成的丁质量比为3：2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、无法确定反应中分子个数的变化（不知化学计量数），错误；
B、丙的质量不变，但不一定是催化剂（可能是不参与反应的杂质），错误；
C、不知反应的化学计量数，无法比较甲和丁的相对分子质量，错误；
D、参加反应的乙的质量为10 - 4 = 6g，生成的丁的质量为8 - 4 = 4g，质量比为6：4 = 3：2，正确。
故选Ｄ。
【分析】质量守恒定律的应用（反应前后总质量不变）、催化剂的概念、化学反应中物质的质量比。
19．（2024九上·保定期中）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．高锰酸钾的作用是提供氧气
C．气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气
D．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故正确，不符合题意；
B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故正确，不符合题意；
C. 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气，故正确，不符合题意；
D. 步骤Ⅰ中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，步骤Ⅱ中，高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产物相同，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧现象分析。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒分析。
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
20．（2024九上·保定期中）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（　　）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，不符合题意；
B、 电器在使用时着火， 不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
C、 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ，符合题意；
D、 用水喷淋灭火能够降低温度至可燃物的着火点以下，着火点不能改变 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据打开门窗通风会促进空气流通分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据着火点不能改变分析。
21．（2024九上·保定期中）下列化学方程式中，书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．4P+5O22P2O5 D．2H2O2H2+O2↑
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非三氧化二铁，反应原理错误。
B：氯酸钾分解需要二氧化锰作催化剂且加热，该方程式缺少“MnO2、加热”的反应条件，书写不完整。
C：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式4P+5O22P2O5 原理正确、化学式正确、配平正确、反应条件标注正确，书写规范。
D： 反应中没有气体，生成物中的气体需要加气体符号，氢气后面没有加气体符合，D选项错误。
【分析】本题通过判断化学方程式的书写是否正确，考查化学方程式书写的规范，包括反应原理、化学式、配平、反应条件及气体符号等方面。
22．（2024九上·保定期中）下列物质中前者属于混合物，后者属于氧化物的是
A．冰水混合物、干冰 B．煤、酒精
C．稀盐酸、矿泉水 D．石灰水、氧化铝
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；干冰属于氧化物。不符合“前者混合物，后者氧化物”的要求。
B：煤是多种物质组成的混合物；酒精由三种元素组成，不属于氧化物。不符合要求。
C：稀盐酸（HCl和水的混合物）、矿泉水（含多种矿物质和水）都属于混合物。不符合要求。
D：石灰水（Ca(OH)2和水的混合物）属于混合物；氧化铝，由铝、氧两种元素组成）属于氧化物。符合要求。
【分析】本题通过判断物质的类别（混合物、氧化物）来选择正确选项，需明确混合物（由多种物质组成）和氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）的定义，逐一分析选项。
23．（2024九上·保定期中）下列反应中既不是化合反应，也不是氧化反应
A．硫在氧气中燃烧 B．石蜡在氧气中燃烧
C．高锰酸钾受热分解 D．铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】 A、硫+氧气→二氧化硫，是化合反应+氧化反应，不符合；
B、石蜡+氧气→二氧化碳+水，是氧化反应（非化合反应），不符合；
C、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，是分解反应，既不是化合反应，也不是氧化反应，符合；
D、铁+氧气→四氧化三铁，是化合反应+氧化反应，不符合。
故选Ｃ。
【分析】化学反应类型（化合反应、分解反应）、氧化反应的判断。
24．（2024九上·保定期中）下列图像正确的是
A．加热一定量的高锰酸钾 B．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、高锰酸钾需在一定温度下才能分解产生氧气，氧气质量起点不能从原点开始，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，最终容器内压强小于原始值，不符合题意；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，氧气质量随过氧化氢的增加而增加，符合题意；
D、向 一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 ，氧气质量随反应的发生从原点起增加，至过氧化氢完全分解后保持不变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
25．（2024九上·保定期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是
A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量 （质量分数） D．自来水净化模型
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的净化；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】A、物质分类中，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物（氧化物是含两种元素且一种为氧的化合物），该模型符合分类逻辑，正确。
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，但并非所有原子都有中子（如氢原子），模型表述不严谨，错误。
C、地壳中元素质量分数前四位是氧、硅、铝、铁，选项中铝、铁的占比顺序错误，错误。
D、自来水净化流程中，吸附沉淀后需过滤，而图中“吸附沉淀”直接指向后续步骤，流程不完整，错误。
故选Ａ。
【分析】物质分类（纯净物、化合物、氧化物的关系）、原子的构成、地壳元素含量、自来水净化流程。
二、填空题(每空1-分，共20分)
26．（2024九上·保定期中）化学用谱是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）人体中含量最多的金属元素　 　。
（3）2个磷原子　 　。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（5）铵根离子　 　。
【答案】（1）Ne
（2）Ca
（3）2P
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】(1) 氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学符号为Ne。
(2) 人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
(3) 表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个磷原子表示为2P。
(4) 氧化铝的化学式为Al2O3，其中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可算出铝元素显+3价。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为。
（5） 铵根离子的符号为 。
【分析】本题主要考查化学用语的书写，包括单质的化学式、元素符号、原子的表示方法、化合价的标注以及离子符号的书写。
（1）氖气为稀有气体，是由原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne；
（2）人体中含量最多的金属元素为钙，符号为Ca；
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个磷原子表示为2P；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为。
27．（2024九上·保定期中）物质的性质很大程度上决定物质的用途。请从下列物质中选择适当的物质填空(均填序号)：
①氮气 ②二氧化碳 ③氧气 ④稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源的气体是　 　。
（2）用于医疗急救的气体是　 　。
（3）空气中含量最多的气体是　 　。
（4）植物进行光合作用的原料是　 　。
【答案】（1）④
（2）③
（3）①
（4）②
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】(1) 稀有气体（④）通电时能发出不同颜色的光，可制成多种电光源；
(2) 氧气（③）能供给呼吸，用于医疗急救；
(3) 空气中含量最多的气体是氮气（①）（约占78%）；
(4) 二氧化碳（②）是植物光合作用的原料之一。
【分析】空气的成分（氮气的含量）、常见气体的性质与用途（稀有气体的电光源作用、氧气的供给呼吸、二氧化碳的光合作用原料）。
28．（2024九上·保定期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。
A．质子数 B．中子数
C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
（5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对， H-3 是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
【答案】（1）四
（2）
（3）7；得到
（4）A；B
（5）C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1） 质子数决定元素种类，图中粒子质子数有1、11、16、17，共四种，所以答案为四。
（2） 阴离子是核内质子数小于核外电子数的粒子，E中质子数16，电子数18，是S2-，所以答案为S2-。
（3） 原子中质子数等于电子数，D质子数17，电子数2 + 8 + m = 17，m = 7；最外层电子数7，大于4，化学变化中容易得到电子，所以答案依次为7、得到。
（4） 原子得失电子变成离子时，质子数、中子数不变，化学性质、电性改变，所以选AB。
（5） H - 3质子数1，中子数2，相对原子质量约为1 + 2 = 3，不是2，C错误，所以答案为C。
【分析】利用元素种类由质子数决定、离子与原子的粒子数关系、原子结构与化学性质的关系、原子得失电子时粒子的变化、相对原子质量的计算等知识解题。
29．（2024九上·保定期中）航天飞船中是怎样净化空气的？
航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。
①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。
②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。
③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。
阅读分析，解决问题：
（1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的　 　性。
（2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含　 　。
（3）二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是　 　。除去船舱内空气中水蒸气的原理是　 　。
（4）船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为　 　(任写1个即可)。
【答案】（1）吸附
（2）微尘和气溶胶
（3）人体呼吸作用产生二氧化碳；无水氢氧化锂能吸收水汽
（4）或或或
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1) 高效活性炭利用吸附性除去舱内臭气、微量有害气体。
(2) 过滤材料可除去的有害微粒是微尘和气溶胶。
(3) 二氧化碳含量多的原因是人体呼吸作用产生二氧化碳；除去水蒸气的原理是无水氢氧化锂能吸收水汽。
(4) 燃烧除气体的化学方程式（如氢气燃烧）：或或或 （或一氧化碳、甲烷等的燃烧方程式）。
【分析】这是一道信息提取类题目，核心是从题干文字中直接定位对应答案。解题时需逐句阅读题干，标记与问题相关的关键信息，再进行精准匹配。活性炭的吸附性（物理性质）。过滤的原理（分离固体小颗粒与气体/液体）。呼吸作用的产物（二氧化碳）。常见可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H2）在氧气中燃烧的化学方程式书写。
三、推断题(每空1分，4分)
30．（2024九上·保定期中）已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况'下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）若反应③中火星四射，生成黑色固体，写出反应③的化学方程式　 　。
（4）若反应③中金属燃烧发出耀眼的白光，则③的化学方程式为　 　。
【答案】（1）催化作用
（2）
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 物质B在反应①中的作用是催化作用。
(2) 反应②的化学方程式为 。
(3) 反应③的化学方程式为 。
(4) 反应③的化学方程式为 。
【分析】本题是一道物质推断题，需根据物质的特征（组成、状态、反应现象等）逐步推导。首先，根据“A、C为无色液体且组成元素相同，D、E为气体”，结合初中化学知识，可推断A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，E是氢气。然后根据反应③的不同现象推断F的种类，进而写出化学方程式。
（1）物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用；
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：；
（3）若反应③中火星四射，生成黑色固体，则为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应③的化学方程式为：；
（4）若反应③中金属燃烧发出耀眼的白光，则为镁条和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：。
四、实验题(每空1分，共14分)
31．（2024九上·保定期中）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A实验中，正极产生的气体是(填物质名称)　 　，红磷在该气体中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水是　 　(选填“混合物”、“纯净物”)。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的　 　(选填“物理”或“化学")性质。
（3）C实验　 　(填“能”或“不能”)用于测定空气中氧气的含量。
【答案】（1）氧气；
（2）混合物；物理
（3）不能
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）在电解水实验（A实验）中，“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 。
（2）B装置是简易净水器，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质（如色素、异味），得到的水中仍含有其他可溶性物质，属于混合物。活性炭的吸附性是因为其具有疏松多孔的结构，吸附过程中没有新物质生成，属于物理性质。
（3）C实验中使用的是木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，所以填不能。
【分析】根据电解水实验的“正氧负氢”结论判断正极气体；根据红磷燃烧的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。明确混合物的定义（由多种物质组成），分析简易净水器的净化效果；根据物理性质和化学性质的区别（是否有新物质生成）判断活性炭吸附性的类别。分析测定空气中氧气含量实验的原理（利用物质燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，通过水的进入量测定氧气体积分数），结合木炭燃烧的产物（二氧化碳气体）判断实验可行性。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，故填：氧气；；
（2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水中仍含有大量可溶性杂质，属于混合物，活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的物理性质，故填：混合物；物理；
（3）木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差不明显，因此C实验不能用于测定空气中氧气的含量，故填：不能。
32．（2024九上·保定期中）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置中标号的仪器名称：①　 　②　 　。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　，试管口放一团棉花的目的是　 　。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为　 　（填序号），可用D装置收集氧气的依据是　 　，如何证明收集的气体是氧气？　 　。
（4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从　 　（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置　 　（填“a”或“b”）连接。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（3）C；氧气的密度比空气略大；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
（4）a；b
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) ①是长颈漏斗；②是集气瓶。
(2) 高锰酸钾制氧气的化学方程式： ；试管口放棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
(3) 控制过氧化氢反应速率选发生装置C（分液漏斗可控制液体滴加速度）；用D装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气略大；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
(4) 氢气密度比空气小，用G装置收集时从b进入；G装满水测氢气体积时，氢气从b进，水从a排出，量筒与a连接。
【分析】 实验室仪器名称（长颈漏斗、集气瓶）；制氧气的化学方程式及实验注意事项； 过氧化氢制氧气的发生装置选择（控制反应速率）、氧气的收集依据及检验方法；多功能装置（G）的气体收集（排空气法、排水法）应用。
五、科学探究题(每空1分，共7分)
33．（2024九上·保定期中）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
（1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为　 　(填数字序号)。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是　 　。
实验 ① ② ③
操作
（2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-550 约600
硫 暂无数据 444 待测
钠 97.8 883 约1800
铁 1535 2750 约1800
钠燃烧时　 　(选填“有”或“没有”)火焰产生。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为　 　。
（4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是　 　。
【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：
（5）容器内物质总质量：a点　 　b点。(填“>”或“<”或“)
（6）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为　 　。
【答案】①③；可燃物与氧气接触面积；有；温度没有达到红磷着火点；铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧；=；物质燃烧时氧气必须达到一定程度
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）第1空：要证明氧气浓度对燃烧的影响，需控制可燃物种类、状态相同，氧气浓度不同，所以对比实验为①③；第2空：实验②与③中，氧气浓度相同，可燃物状态不同（木炭粉和木炭块），所以可证明燃烧剧烈程度与可燃物与氧气接触面积有关。
（2）第3空：钠的沸点（883 ℃ ）低于燃烧时温度（约1800 ℃ ），燃烧时会汽化，所以钠燃烧时有火焰产生。
（3）第4空：红磷的着火点是240 ℃ ，铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷着火点。
（4）第5空：铜片上白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，水中白磷温度达到着火点但不与氧气接触不能燃烧，所以实验现象为铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧。
（5）第6空：化学反应遵循质量守恒定律，容器是密闭的，所以a点和b点容器内物质总质量=。
（6）第7空：c点时氧气还有剩余但红磷熄灭，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度。
【分析】采用控制变量法，分析实验中变量（氧气浓度、可燃物接触面积）对燃烧的影响。关键点：明确控制变量法的应用条件，即每次只改变一个变量，其他变量保持不变。易错点：容易混淆变量，错选对比实验。根据物质熔点、沸点与燃烧温度的关系，判断是否产生火焰（燃烧温度高于沸点时，物质汽化，燃烧产生火焰）。关键点：理解火焰产生的本质是可燃物汽化后燃烧，准确对比物质的沸点和燃烧温度。
六、计算题(共5分)
34．（2024九上·保定期中）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程)　 　。
【答案】（1）7：8
（2）设若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量为，解得答：若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是4.8kg。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）SiO2中硅元素（相对原子质量28）与氧元素（相对原子质量16，2个氧原子）的质量比为28：(16x2)=7：8，所以答案为7：8。
【分析】根据化合物中元素质量比的计算公式（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比），找出SiO2中硅、氧原子的相对原子质量和原子个数，代入计算即可。按照化学方程式计算的一般步骤（设未知数、写出化学方程式、找出相关物质的相对质量和实际质量、列比例式求解、作答）进行计算。
（1）二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为，故填：7：8；
（2）见答案。
1 / 1河北省保定市爱和城学习2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2024九上·保定期中）下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 　　
A．玻璃破碎、干冰升华 B．钢铁生锈、呼吸作用
C．酒精挥发、牛奶变酸 D．光合作用、蜡烛熔化
2．（2024九上·保定期中）实验操作一定要严谨规范，如图所示的实验操作中正确的是
A．检查气密性
B．向试管中倾倒液体
C．闻气体气味
D．熄灭酒精灯
3．（2024九上·保定期中）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，正确的是（　　）
A．水受热变成水蒸气，水分子破裂成氢原子和氧原子
B．经过加油站，可以闻到汽油味儿，说明分子之间有间隔
C．天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小
D．馒头遇到固态碘、液态碘和碘蒸气都能变蓝色，说明同种分子化学性质相同
4．（2024九上·保定期中）空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．NO2、SO2、CO2和可吸入颗粒物是影响空气质量的主要污染物
B．空气中最多的气体是氮气，约占空气质量的
C．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D．稀有气体通电发出有色光，可用于制霓虹灯
5．（2024九上·保定期中）关于物质燃烧的现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
6．（2024九上·保定期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
B．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
7．（2024九上·保定期中）下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是
A．3H——3个氢原子
B．3H2O——3个水分子
C．Al3+——铝元素的化合价为3
D．SO3——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
8．（2024九上·保定期中）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是（　　）
A．NaCl B． C．NaClO D．
9．（2024九上·保定期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是
A．氚原子与氢原子的核外电子数相同
B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚与氢元素不属于同种元素
D．氚原子与氢原子的质量相同
10．（2024九上·保定期中）对下列现象解释不合理的是（　　）
A．一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小
B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快
D．H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
11．（2024九上·保定期中）提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．物质乙、丙、丁均属于氧化物
B．生成物丙和丁的分子个数比为1：1
C．参加反应的甲和乙的质量比为3：4
D．反应前后碳、氢元素的化合价不变
12．（2024九上·保定期中）下列图示能表示单质的是(图中不同小球代表不同原子)
A． B．
C． D．
13．（2024九上·保定期中）河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是（　　）
A．维生素C中氢元素的质量分数最小
B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成
C．维生素C中含有氧气分子
D．维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：4：3
14．（2024九上·保定期中）2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A．铷元素在元素周期表中第五周期
B．铷属于金属元素
C．铷原子核内有37个质子
D．铷在化学反应中易得到电子
15．（2024九上·保定期中）小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是
A．实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应时快速产生氧气使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗
16．（2024九上·保定期中）下列实验探究方案中设计不合理的是
A.探究呼出的气体与空气中二氧化碳含量的多少 B.探究空气中氧气的体积含量 C.探究二氧化锰对反应速率的影响 D.探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素
A．A B．B C．C D．D
17．（2024九上·保定期中）金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是（　　）
A．XO3 B．X2O3 C．XO D．X3O
18．（2024九上·保定期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是
A．该反应前后分子总数保持不变
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁的相对分子质量是甲的2倍
D．参加反应的乙和生成的丁质量比为3：2
19．（2024九上·保定期中）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．高锰酸钾的作用是提供氧气
C．气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气
D．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同
20．（2024九上·保定期中）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（　　）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
21．（2024九上·保定期中）下列化学方程式中，书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2KClO3=2KCl+3O2↑
C．4P+5O22P2O5 D．2H2O2H2+O2↑
22．（2024九上·保定期中）下列物质中前者属于混合物，后者属于氧化物的是
A．冰水混合物、干冰 B．煤、酒精
C．稀盐酸、矿泉水 D．石灰水、氧化铝
23．（2024九上·保定期中）下列反应中既不是化合反应，也不是氧化反应
A．硫在氧气中燃烧 B．石蜡在氧气中燃烧
C．高锰酸钾受热分解 D．铁丝在氧气中燃烧
24．（2024九上·保定期中）下列图像正确的是
A．加热一定量的高锰酸钾 B．在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D．向一定量的过氧化氢中加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
25．（2024九上·保定期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是
A．物质分类模型 B．原子的构成 C．地壳中元素的含量 （质量分数） D．自来水净化模型
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(每空1-分，共20分)
26．（2024九上·保定期中）化学用谱是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）人体中含量最多的金属元素　 　。
（3）2个磷原子　 　。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（5）铵根离子　 　。
27．（2024九上·保定期中）物质的性质很大程度上决定物质的用途。请从下列物质中选择适当的物质填空(均填序号)：
①氮气 ②二氧化碳 ③氧气 ④稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源的气体是　 　。
（2）用于医疗急救的气体是　 　。
（3）空气中含量最多的气体是　 　。
（4）植物进行光合作用的原料是　 　。
28．（2024九上·保定期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）上述示意图中，共包含　 　种元素。
（2）A、B、C、E中属于阴离子的是　 　（填离子符号）。
（3）若D表示某元素的原子，则m＝　 　，该粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。
A．质子数 B．中子数
C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
（5）2023年8月日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对， H-3 是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图所示。下列有关说法不正确的是______。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
29．（2024九上·保定期中）航天飞船中是怎样净化空气的？
航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。
①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。
②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。
③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。
阅读分析，解决问题：
（1）高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的　 　性。
（2）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含　 　。
（3）二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是　 　。除去船舱内空气中水蒸气的原理是　 　。
（4）船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为　 　(任写1个即可)。
三、推断题(每空1分，4分)
30．（2024九上·保定期中）已知A～G都是初中化学常见的物质，通常状况'下，A、C为无色液体，且组成元素相同。D、E为气体，他们之间的转化关系如图所示(反应条件已省略)。回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）若反应③中火星四射，生成黑色固体，写出反应③的化学方程式　 　。
（4）若反应③中金属燃烧发出耀眼的白光，则③的化学方程式为　 　。
四、实验题(每空1分，共14分)
31．（2024九上·保定期中）化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A实验中，正极产生的气体是(填物质名称)　 　，红磷在该气体中燃烧的化学方程式是　 　。
（2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水是　 　(选填“混合物”、“纯净物”)。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的　 　(选填“物理”或“化学")性质。
（3）C实验　 　(填“能”或“不能”)用于测定空气中氧气的含量。
32．（2024九上·保定期中）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置中标号的仪器名称：①　 　②　 　。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　，试管口放一团棉花的目的是　 　。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为　 　（填序号），可用D装置收集氧气的依据是　 　，如何证明收集的气体是氧气？　 　。
（4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从　 　（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置　 　（填“a”或“b”）连接。
五、科学探究题(每空1分，共7分)
33．（2024九上·保定期中）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧
（1）下列是木炭燃烧的实验：欲证明氧气浓度对可燃物有影响应该进行的对比实验为　 　(填数字序号)。实验②与实验③对比可以证明可燃物燃烧剧烈程度的因素是　 　。
实验 ① ② ③
操作
（2）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-550 约600
硫 暂无数据 444 待测
钠 97.8 883 约1800
铁 1535 2750 约1800
钠燃烧时　 　(选填“有”或“没有”)火焰产生。
【任务二】探究燃烧的条件
兴趣小组设计如图1装置探究燃烧的条件。白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。根据图1分析：
（3）铜片上的红磷不燃烧，是因为　 　。
（4）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是　 　。
【任务三】利用燃烧探究空气中氧气含量
某兴趣小组设计如图2装置，利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气含量的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图3所示。根据图3分析：
（5）容器内物质总质量：a点　 　b点。(填“>”或“<”或“)
（6）c点时，观察到红磷熄灭，据此你对燃烧的新认识为　 　。
六、计算题(共5分)
34．（2024九上·保定期中）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
（1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程)　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃破碎干冰升华过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，A不符合题意；
B、钢铁生锈呼吸作用过程中都有新物质生成，都属于化学变化，B不符合题意；
C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，C符合题意；
D、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化；蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
B、向试管倾倒液体时，瓶塞应倒放（防止污染试剂）、标签应朝向手心（防止腐蚀标签），图中瓶塞正放，操作错误。
C、闻气体气味时，不能直接凑到瓶口闻，应“用手扇闻”（使少量气体飘入鼻孔），图中直接凑近瓶口，操作错误。
D、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，不能用嘴吹（防止失火），图中用嘴吹灭，操作错误。
故选Ａ。
【分析】实验基本操作（装置气密性检查、液体倾倒、气体闻味、酒精灯使用）。
3．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水受热变成水蒸气是物理变化，水分子未破裂，只是分子间隔变大，解释错误；
B、闻到汽油味是因为汽油分子在不断运动，并非分子间有间隔，解释错误；
C、天然气压缩储存在钢瓶中，是分子间隔变小（分子体积不变），解释错误；
D、固态碘、液态碘、碘蒸气都是由碘分子构成，同种分子化学性质相同，故馒头遇之都变蓝，解释正确。
故选Ｄ。
【分析】分子的基本性质（运动、间隔变化）、物理变化中分子的变化特点。
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；氮气及稀有气体的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气的污染物有粉尘和气体，气体有NO2、SO2、粉尘有可吸入颗粒物；而CO2是空气的组成成分不是污染物，该说法错误，不符合题意；
B、氮气约占空气体积的五分之四，而不是质量的五分之四，该说法错误，不符合题意；
C、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误，不符合题意；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据空气的污染物有粉尘和气体，气体是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳来解答；
B、根据空气的组成成分是氮气占空气体积的五分之四，氧气占空气体积的五分之一来解答；
C、根据没有新物质生成变化的物理变化，工业上利用氮气和氧气的沸点不同进行分离来解答；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源来解答。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、成黑色的四氧化三铁属于实验结论，不是现象，不符合题意；
C、木炭空气中燃烧，发红光，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
6．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素错误，如水分子和氖原子质子数相同，不是同种元素；故错误；
B. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物错误，如高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，故错误；
C. 由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质正确，故正确；
D. 分子、原子都是不显电性的粒子，中子也不显电性；故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素的的概念分析
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据单质的概念分析。
D、分子、原子、中子都是不显电性的粒子。
7．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，“3H”表示3个氢原子，表述正确；
B、化学式前的数字表示分子个数，“3H2O”表示3个水分子，表述正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“Al3+”表示铝离子带3个单位正电荷，并非铝元素的化合价为3，表述错误；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，“SO3”表示1个三氧化硫分子中含3个氧原子，表述正确。
故选Ｃ。
【分析】化学用语中数字的含义（原子个数、分子个数、离子电荷数、分子中原子个数）。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，化学反应前含有1个N，5个H、3个O和1个C，反应后含有1个Na，5个H，1个C、3个O、1个N和1个Cl，则X的化学式为NaCl，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
9．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，A答案正确；
B、氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，B答案错误；
C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，C答案错误；
D、氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，其原子的质量不同，D答案错误；
故答案选：A。
【分析】A、根据氚原子与氢原子的核外电子数均为1分析；
B、根据氚原子与氢原子的核电荷数数均为1分析；
C、根据同种元素质子数相同分析；
D、根据原子的质量集中在原子核上分析。
10．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一滴水里有1.67×1027个水分子，说明分子体积小。A答案正确；
B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。B答案错误；
C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是由于温度升高，分子运动速度变快。C答案正确；
D、H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
11．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图可知该反应为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。A、物质乙为水，而水是由H、O元素组成的氧化物；丙为一氧化碳，一氧化碳是由C、O元素组成的氧化物；丁为氢气，氢气是由氢元素组成的单质，该说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为：1：1，该说法正确，符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为：12：18=2：3，该说法错误，不符合题意；
D、化学反应前后，碳元素由游离态转化为化合态，氢元素由化合态转化为游离态，则碳、氢元素的化合价都发生了改变，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图可知碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气的方程式中各物质之间的质量关系以及分子的个数比，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物；单质中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、图中物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意。
B、图中物质由同种分子构成，且该分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意。
C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，符合题意。
D、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子分析
13．【答案】A
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A、 维生素C中碳、氢、氧元素质量比为72：8：96，氢元素的质量分数最小 ，符合题意；
B、 维生素C是由分子构成，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 ，不符合题意；
C、 维生素C由维生素C分子构成，不含有氧气分子 ，不符合题意；
D、维生素C中碳、氢、氧元素质量比为72：8：96＝36：4：48，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据纯净物中不含其它分子分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
14．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A：铷原子的核外有5个电子层，元素周期表中周期数等于电子层数，因此铷位于第五周期，A正确；
B：铷的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；
C：原子序数=质子数，铷的原子序数为37，故其原子核内有37个质子，C正确；
D：铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而非得到电子，D错误。
【分析】利用元素周期表信息（原子序数、元素名称）和原子结构示意图（电子层数、最外层电子数），结合元素周期表规律、元素分类规则、原子结构与化学性质的关系，逐一分析选项。
15．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是催化剂，并非反应物，实验反应物只有过氧化氢，说法错误；
B、催化剂（二氧化锰）在反应前后质量和化学性质不变，可重复利用，说法错误；
C、过氧化氢分解快速产生氧气，使集气瓶内压强增大，充气气球被压缩变小，红墨水会左移，说法正确；
D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗（非长颈漏斗），说法错误。
故选Ｃ。
【分析】催化剂的概念（“一变二不变”）、过氧化氢制氧气的反应原理、实验装置的仪器识别、压强变化对实验现象的影响。
16．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、实验中观察到滴入呼出气体的石灰水变浑浊，而滴入空气的石灰水无明显变化，说明呼出气体中二氧化碳含量高于空气，该方案能有效探究两者二氧化碳含量的差异，设计合理；
B、利用红磷燃烧消耗氧气（反应生成固态五氧化二磷）导致装置内气压降低的原理，通过测量进入集气瓶的水的体积可确定氧气含量，该方案符合测定空气中氧气体积分数的实验要求，设计合理；
C、该实验设计中同时改变了过氧化氢溶液浓度和催化剂（二氧化锰）两个变量，违背控制变量原则，无法单独验证二氧化锰对反应速率的影响，方案设计存在缺陷；
D、通过对比硫在空气和纯氧中燃烧的剧烈程度差异，能明确证明氧气浓度是影响燃烧剧烈程度的因素，该对比实验设计合理。
故答案为：C。【分析】这是一道实验方案评价题，核心是对照控制变量法的实验设计原则，检查每个方案是否只存在一个变量，其他条件保持一致。二氧化碳的检验（澄清石灰水变浑浊）。空气中氧气含量的测定原理（红磷燃烧法）。催化剂对反应速率的影响（需控制反应物浓度等条件相同）。氧气浓度对燃烧的影响
17．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】 XCl3 中氯元素化合价为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，X化合价为+3价， 金属元素X只有一种化合价， 氧元素化合价为－2价，则其氧化物化学式为 X2O3 。
故选B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，先由氯化物的化学式确定X的化合价，再结合化合物化学式书写原则确定氧化物化学式分析。
18．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 A、无法确定反应中分子个数的变化（不知化学计量数），错误；
B、丙的质量不变，但不一定是催化剂（可能是不参与反应的杂质），错误；
C、不知反应的化学计量数，无法比较甲和丁的相对分子质量，错误；
D、参加反应的乙的质量为10 - 4 = 6g，生成的丁的质量为8 - 4 = 4g，质量比为6：4 = 3：2，正确。
故选Ｄ。
【分析】质量守恒定律的应用（反应前后总质量不变）、催化剂的概念、化学反应中物质的质量比。
19．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故正确，不符合题意；
B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故正确，不符合题意；
C. 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气，故正确，不符合题意；
D. 步骤Ⅰ中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，步骤Ⅱ中，高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产物相同，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧现象分析。
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
C、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒分析。
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫。
20．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，不符合题意；
B、 电器在使用时着火， 不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
C、 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ，符合题意；
D、 用水喷淋灭火能够降低温度至可燃物的着火点以下，着火点不能改变 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据打开门窗通风会促进空气流通分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据着火点不能改变分析。
21．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而非三氧化二铁，反应原理错误。
B：氯酸钾分解需要二氧化锰作催化剂且加热，该方程式缺少“MnO2、加热”的反应条件，书写不完整。
C：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式4P+5O22P2O5 原理正确、化学式正确、配平正确、反应条件标注正确，书写规范。
D： 反应中没有气体，生成物中的气体需要加气体符号，氢气后面没有加气体符合，D选项错误。
【分析】本题通过判断化学方程式的书写是否正确，考查化学方程式书写的规范，包括反应原理、化学式、配平、反应条件及气体符号等方面。
22．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A：冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；干冰属于氧化物。不符合“前者混合物，后者氧化物”的要求。
B：煤是多种物质组成的混合物；酒精由三种元素组成，不属于氧化物。不符合要求。
C：稀盐酸（HCl和水的混合物）、矿泉水（含多种矿物质和水）都属于混合物。不符合要求。
D：石灰水（Ca(OH)2和水的混合物）属于混合物；氧化铝，由铝、氧两种元素组成）属于氧化物。符合要求。
【分析】本题通过判断物质的类别（混合物、氧化物）来选择正确选项，需明确混合物（由多种物质组成）和氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）的定义，逐一分析选项。
23．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】 A、硫+氧气→二氧化硫，是化合反应+氧化反应，不符合；
B、石蜡+氧气→二氧化碳+水，是氧化反应（非化合反应），不符合；
C、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，是分解反应，既不是化合反应，也不是氧化反应，符合；
D、铁+氧气→四氧化三铁，是化合反应+氧化反应，不符合。
故选Ｃ。
【分析】化学反应类型（化合反应、分解反应）、氧化反应的判断。
24．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、高锰酸钾需在一定温度下才能分解产生氧气，氧气质量起点不能从原点开始，不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，最终容器内压强小于原始值，不符合题意；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，氧气质量随过氧化氢的增加而增加，符合题意；
D、向 一定量的过氧化氢中加入二氧化锰 ，氧气质量随反应的发生从原点起增加，至过氧化氢完全分解后保持不变，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
25．【答案】A
【知识点】水的净化；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；单质和化合物
【解析】【解答】A、物质分类中，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物（氧化物是含两种元素且一种为氧的化合物），该模型符合分类逻辑，正确。
B、原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子，但并非所有原子都有中子（如氢原子），模型表述不严谨，错误。
C、地壳中元素质量分数前四位是氧、硅、铝、铁，选项中铝、铁的占比顺序错误，错误。
D、自来水净化流程中，吸附沉淀后需过滤，而图中“吸附沉淀”直接指向后续步骤，流程不完整，错误。
故选Ａ。
【分析】物质分类（纯净物、化合物、氧化物的关系）、原子的构成、地壳元素含量、自来水净化流程。
26．【答案】（1）Ne
（2）Ca
（3）2P
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】(1) 氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学符号为Ne。
(2) 人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
(3) 表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个磷原子表示为2P。
(4) 氧化铝的化学式为Al2O3，其中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可算出铝元素显+3价。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为。
（5） 铵根离子的符号为 。
【分析】本题主要考查化学用语的书写，包括单质的化学式、元素符号、原子的表示方法、化合价的标注以及离子符号的书写。
（1）氖气为稀有气体，是由原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne；
（2）人体中含量最多的金属元素为钙，符号为Ca；
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个磷原子表示为2P；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为。
27．【答案】（1）④
（2）③
（3）①
（4）②
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】(1) 稀有气体（④）通电时能发出不同颜色的光，可制成多种电光源；
(2) 氧气（③）能供给呼吸，用于医疗急救；
(3) 空气中含量最多的气体是氮气（①）（约占78%）；
(4) 二氧化碳（②）是植物光合作用的原料之一。
【分析】空气的成分（氮气的含量）、常见气体的性质与用途（稀有气体的电光源作用、氧气的供给呼吸、二氧化碳的光合作用原料）。
28．【答案】（1）四
（2）
（3）7；得到
（4）A；B
（5）C
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1） 质子数决定元素种类，图中粒子质子数有1、11、16、17，共四种，所以答案为四。
（2） 阴离子是核内质子数小于核外电子数的粒子，E中质子数16，电子数18，是S2-，所以答案为S2-。
（3） 原子中质子数等于电子数，D质子数17，电子数2 + 8 + m = 17，m = 7；最外层电子数7，大于4，化学变化中容易得到电子，所以答案依次为7、得到。
（4） 原子得失电子变成离子时，质子数、中子数不变，化学性质、电性改变，所以选AB。
（5） H - 3质子数1，中子数2，相对原子质量约为1 + 2 = 3，不是2，C错误，所以答案为C。
【分析】利用元素种类由质子数决定、离子与原子的粒子数关系、原子结构与化学性质的关系、原子得失电子时粒子的变化、相对原子质量的计算等知识解题。
29．【答案】（1）吸附
（2）微尘和气溶胶
（3）人体呼吸作用产生二氧化碳；无水氢氧化锂能吸收水汽
（4）或或或
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】(1) 高效活性炭利用吸附性除去舱内臭气、微量有害气体。
(2) 过滤材料可除去的有害微粒是微尘和气溶胶。
(3) 二氧化碳含量多的原因是人体呼吸作用产生二氧化碳；除去水蒸气的原理是无水氢氧化锂能吸收水汽。
(4) 燃烧除气体的化学方程式（如氢气燃烧）：或或或 （或一氧化碳、甲烷等的燃烧方程式）。
【分析】这是一道信息提取类题目，核心是从题干文字中直接定位对应答案。解题时需逐句阅读题干，标记与问题相关的关键信息，再进行精准匹配。活性炭的吸附性（物理性质）。过滤的原理（分离固体小颗粒与气体/液体）。呼吸作用的产物（二氧化碳）。常见可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H2）在氧气中燃烧的化学方程式书写。
30．【答案】（1）催化作用
（2）
（3）
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 物质B在反应①中的作用是催化作用。
(2) 反应②的化学方程式为 。
(3) 反应③的化学方程式为 。
(4) 反应③的化学方程式为 。
【分析】本题是一道物质推断题，需根据物质的特征（组成、状态、反应现象等）逐步推导。首先，根据“A、C为无色液体且组成元素相同，D、E为气体”，结合初中化学知识，可推断A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，E是氢气。然后根据反应③的不同现象推断F的种类，进而写出化学方程式。
（1）物质B是二氧化锰，反应①为二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，B在反应①中的作用是催化作用；
（2）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：；
（3）若反应③中火星四射，生成黑色固体，则为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应③的化学方程式为：；
（4）若反应③中金属燃烧发出耀眼的白光，则为镁条和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：。
31．【答案】（1）氧气；
（2）混合物；物理
（3）不能
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）在电解水实验（A实验）中，“正氧负氢”，所以正极产生的气体是氧气。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 。
（2）B装置是简易净水器，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质（如色素、异味），得到的水中仍含有其他可溶性物质，属于混合物。活性炭的吸附性是因为其具有疏松多孔的结构，吸附过程中没有新物质生成，属于物理性质。
（3）C实验中使用的是木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，所以填不能。
【分析】根据电解水实验的“正氧负氢”结论判断正极气体；根据红磷燃烧的反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。明确混合物的定义（由多种物质组成），分析简易净水器的净化效果；根据物理性质和化学性质的区别（是否有新物质生成）判断活性炭吸附性的类别。分析测定空气中氧气含量实验的原理（利用物质燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，通过水的进入量测定氧气体积分数），结合木炭燃烧的产物（二氧化碳气体）判断实验可行性。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，故填：氧气；；
（2）B装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水中仍含有大量可溶性杂质，属于混合物，活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的物理性质，故填：混合物；物理；
（3）木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差不明显，因此C实验不能用于测定空气中氧气的含量，故填：不能。
32．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）；防止加热时试管内粉末状物质进入导管
（3）C；氧气的密度比空气略大；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
（4）a；b
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1) ①是长颈漏斗；②是集气瓶。
(2) 高锰酸钾制氧气的化学方程式： ；试管口放棉花的目的是防止加热时试管内粉末状物质进入导管。
(3) 控制过氧化氢反应速率选发生装置C（分液漏斗可控制液体滴加速度）；用D装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气略大；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。
(4) 氢气密度比空气小，用G装置收集时从b进入；G装满水测氢气体积时，氢气从b进，水从a排出，量筒与a连接。
【分析】 实验室仪器名称（长颈漏斗、集气瓶）；制氧气的化学方程式及实验注意事项； 过氧化氢制氧气的发生装置选择（控制反应速率）、氧气的收集依据及检验方法；多功能装置（G）的气体收集（排空气法、排水法）应用。
33．【答案】①③；可燃物与氧气接触面积；有；温度没有达到红磷着火点；铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧；=；物质燃烧时氧气必须达到一定程度
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）第1空：要证明氧气浓度对燃烧的影响，需控制可燃物种类、状态相同，氧气浓度不同，所以对比实验为①③；第2空：实验②与③中，氧气浓度相同，可燃物状态不同（木炭粉和木炭块），所以可证明燃烧剧烈程度与可燃物与氧气接触面积有关。
（2）第3空：钠的沸点（883 ℃ ）低于燃烧时温度（约1800 ℃ ），燃烧时会汽化，所以钠燃烧时有火焰产生。
（3）第4空：红磷的着火点是240 ℃ ，铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷着火点。
（4）第5空：铜片上白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，水中白磷温度达到着火点但不与氧气接触不能燃烧，所以实验现象为铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧。
（5）第6空：化学反应遵循质量守恒定律，容器是密闭的，所以a点和b点容器内物质总质量=。
（6）第7空：c点时氧气还有剩余但红磷熄灭，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度。
【分析】采用控制变量法，分析实验中变量（氧气浓度、可燃物接触面积）对燃烧的影响。关键点：明确控制变量法的应用条件，即每次只改变一个变量，其他变量保持不变。易错点：容易混淆变量，错选对比实验。根据物质熔点、沸点与燃烧温度的关系，判断是否产生火焰（燃烧温度高于沸点时，物质汽化，燃烧产生火焰）。关键点：理解火焰产生的本质是可燃物汽化后燃烧，准确对比物质的沸点和燃烧温度。
34．【答案】（1）7：8
（2）设若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量为，解得答：若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是4.8kg。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）SiO2中硅元素（相对原子质量28）与氧元素（相对原子质量16，2个氧原子）的质量比为28：(16x2)=7：8，所以答案为7：8。
【分析】根据化合物中元素质量比的计算公式（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比），找出SiO2中硅、氧原子的相对原子质量和原子个数，代入计算即可。按照化学方程式计算的一般步骤（设未知数、写出化学方程式、找出相关物质的相对质量和实际质量、列比例式求解、作答）进行计算。
（1）二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为，故填：7：8；
（2）见答案。
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