资源简介

C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
D. 石墨合成金刚石时增大压强
宁夏育才中学 2025-2026 学年第一学期高二年级期末考试
化 学 试 卷
4
．硒是人体必需的微量元素，如图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是（
）
A．硒元素位于Ⅵ族
B．硒元素的质量数是 34
C．硒原子的价电子排布式是 4s24p4
(试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟)
D．硒原子的 4p 能级有一个未成对电子
命题人：
审题人：
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（
）
注意事项：
A．已知正丁烷 →异丁烷
，则正丁烷比异丁烷稳定
1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
B．
kJ/mol，，则 的燃烧热
kJ/mol
C．已知
；
，则
可能用到的相对原子质量：H—1
C—12
N—14
O—16
Ni—59
D．已知在稀溶液
，若将含0.5mol H SO 的浓溶液与含1mol NaOH
2
4
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
的溶液混合，放出的热量要大于 57.3kJ
只有一项是符合题目要求的。
6．对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)
2C(g) △H<0 下列叙述正确的是（
）
1
．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（
）
A．增大 A 的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动
B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动
C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间
A．草木灰(主要成分 )与铵态氮肥混合存放后使用，肥效更强
B．明矾能发生水解反应，在净水中作絮凝剂和消毒剂
D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B 的浓度增大
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处不易生铁锈
7．模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是（
）
D．牙膏中添加氟化物，可将
转化为更难溶的
抵抗酸的侵蚀
2
．下列描述原子结构的化学用语正确的是（
）
A．碳原子结构示意图：
B．基态铬原子（ Cr）的价层电子排布式：3d44s2
2
4
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
向 Zn 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度减小
A．装置 I：
B．装置 II 正极反应式为：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
C．装置 III 可以模拟工业生产中给镀件镀银
3
. 下列措施能降低化学反应速率的是（
）
D．装置 IV 可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门
A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释
1
/ 5
1
/ 5
8
．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
A．H 、I (g)、HI 平衡体系加压后颜色变深
12. 甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两个电极上分别通入 CH 和 O ，电解质溶液为 KOH 溶液。某研究小组将上
2
2
4
2
B．向 Mg(OH) 悬浊液中滴加 FeCl 溶液，有红褐色沉淀生成
述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水的实验，如图所示，其中乙装置中 X 为离子交换膜。下列说法错
误的是（
2
3
C．利用 TiCl 水解制备 TiO 时，需要加入大量水并加热
）
4
2
D．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的
增大
9
．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C H (g)
C H (g) + H (g) ΔH > 0。当达到平衡时，下列各项措施中，能
2
6
2
4
2
同时提高反应速率和乙烷转化率的是（
）
A．缩小容器的容积
B．升高反应的温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入氮气
1
0．可逆反应 2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为（
）
A．石墨电极为阳极，发生氧化反应
B．当电路中通过 0.4 mol e-时，乙中 Fe 电极上产生氯气 4.48 L(标准状况)
C．乙中 X 为阳离子交换膜
A．
B．
D．甲烷燃料电池负极电极反应式是
1
1
3．
、
、 、 、 是原子序数依次增大的前四周期元素， 、 的基态原子 能级上各有两个未成对电子，
与
同主族， 原子 能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是（
）
C．
D．
A．电负性：
C．第一电离能：
B．原子半径：
D．W 元素位于 ds 区
4．在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中正确的是（
）
1
1. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是（
）
编号
溶液
pH
①
氨水
11
②
③
醋酸
3
④
盐酸
3
探究温度对化
学平衡的影响
探究铁钉发
生吸氧腐蚀
探究溶解度大小
探究浓度对反应速率的影响
氢氧化钠溶液
11
A．分别取 1 mL 稀释至 10 mL，四种溶液的 pH：①>②>④>③
B．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者 pH 减小，后者 pH 增大
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将 a L 溶液④与 b L 溶液②混合后，若所得溶液的
，
A
B
C
D
2
/ 5
2
/ 5
1
5．室温下，向
溶液中滴加
溶液，溶液中
变化曲线如图所示。下
A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取
的醋酸溶液于锥形瓶中
列说法错误的是（
）
B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C．读取
溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
II．在化学分析中，以
红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的
mol/L，
标准溶液滴定溶液中的
时，采用
为指示剂，利用
与
反应生成砖
恰好沉淀完全(浓度等于
)时，溶液中
A．a 点溶液中：
mol/L（保留 3 位有效数字）。(已知 25℃时
、AgCl 的
分别为
和
。
)
B．b 点所示溶液中：
C．水的电离程度：b > c
D．d 点溶液中：
> c(OH-) = c(H+)
1
7．（15 分）镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。
Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为
，其中 MH 为吸附了氢原子的储氢合金。该
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
电池放电时的工作原理示意图如图。
1
6. （13 分）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请
回答下列问题：
I．学生甲用
的
溶液来测定未知浓度醋酸溶液。
(1)盛
标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的___________操作(填字母)。
(1)基态镍原子的价层电子排布式为
；镍在元素周期表中的位置是
。
A．
B．
C．
D．
(2)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①
电极 A 是
(填“正”或“负”)极。
(2)滴定时眼睛应注视
，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因
②电极 B 的电极反应式为
。
(3)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极 B 附近的碱性
(填“增强”“不变”或“减弱”)。
加入半滴碱后，
，即为滴定终点。
(3)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用
溶液的体积为
。
Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如图：
（4）上图转化过程中所用硫酸和
溶液通过电解
溶液获得，装置如图：
(4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是___________(填字母)。
3
/ 5
3
/ 5
①
②
该电解池的阳极电极方程式为
硫酸是从 池获得（填“甲”“乙”或“丙”）。
（标准状况下）时，理论上镍元素的转化过程中最多可回收得到
。
①
②
③
T2℃时，0~t min 内，v(NO)=
平衡常数：
mol·L-1·min-1（用含 t 的代数式表示）。
（填“＞”“＜”或“＝”）。
（保留 3 位有效数字）。
(5)当电解池阴极收集到气体
g。
8．（14 分）消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用 CH 催化还原 NO 消除氮氧化物污染发生的反应有：
的质量
c 点时该反应的平衡常数为
为
1
9．（13 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学
1
4
x
知识回答下列问题：
(1)AlCl3 溶液呈
示)。
①
②
③
CH (g) + 4NO (g)
4NO(g) + CO (g) + 2H O(g) ΔH K1
4
2
2
2
1
性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是
(用离子方程式表
CH4(g) + 4NO(g)
CH (g) + 2NO (g)
2N (g) + CO (g) + 2H O(g) ΔH K2
2
2
2
2
N (g) + CO (g) + 2H O(g) ΔH K3
4
2
2
2
2
3
(2)将 1L 0.2 mol·L-1 HA 溶液与 1L 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中
(1) ΔH3 =
(用含ΔH 、ΔH 的代数式表示)，K =
(用含 K 、K 的代数式表示)。
1
2
3
1
2
c(Na＋)＞c(A-)，则：
(2) 查阅资料可知：CH (g) + 4NO (g)
4NO(g) + CO (g) + 2H O(g) ΔH < 0，
(填“低温”“高温”
4
2
2
2
1
①
②
混合溶液中，c(HA)
c(A-) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。
或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。
(3) 在某恒容密闭容器中，对于反应 CH4(g) + 4NO(g)
(填序号)。
混合溶液中，c(HA)＋c(A-)
0.1 mol·L-1。
2N (g) + CO (g) + 2H O(g) ΔH ，下列说法正确的是
2
2
2
2
(3)已知 25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
弱酸化学式
CH3COOH
HClO
H2CO
3
A. 当ΔH2 不再改变时，该反应达到平衡
B. 当 N2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×l0-11
电离平衡常数
1.8×10-6
3.0×10-8
C. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡
D. 当 NO(g)的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡
则 pH 相同的①CH COONa、②NaHCO 、③NaClO 三种溶液的 c(Na＋)：
(用序号表示
3
3
E. 当混合气体的压强不再改变时，该反应达到平衡
由小到大的顺序)。
(4)已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，则向含有等物质的量的 FeCl2 和 CuCl2
(4) 在某恒容密闭容器中充入 0.2mol
和 0.4mol NO，发生反应 CH4(g) + 4NO(g)
2N (g) + CO (g) + 2H O(g)
2
2
2
的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是
可以选用 FeS 作沉淀剂，写出除去废水中 Cu2＋的离子方程
式：
(填化学式)，除去工业废水中的 Cu2＋和 Hg2＋，
ΔH2。测得混合气体中 的物质的量浓度与时间、温度的关系如图 1 所示。
。
4
/ 5
4
/ 5
5
/ 5
5
/ 5宁夏育才中学 2025-2026 学年第一学期高二年级期末考试
化 学 试 卷 答 案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B C D C C A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C B C A C
二、非选择题
16. （13 分）
I．(1) C（1 分）
(2) 锥形瓶内溶液颜色变化（2 分） 溶液颜色从无色变为粉红色(或浅红色)，且半分
钟内不变色（2 分）
(3) 26.10（2 分）
(4) CD（2 分）
II． （2 分） （2 分）
17.（15 分）
(1) （2 分） 第四周期第Ⅷ族（2 分）
(2) 负（1 分） （2 分）
(3) 减弱（2 分）
(4) （2 分） 甲（2 分）
(5) 46.5（2 分）
18. （14 分）
(1) （2 分） （2 分）
(2) 任意温度（2 分）
(3) BD（2 分）
(4) 0.08/t （2 分） ＜ （2 分） 10.7（2 分）
19. （13 分）
(1) 酸（1 分） Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ （2 分）
(2) >（2 分） =（2 分）
(3) ③<②<①（2 分）
(4) CuS （2 分） Cu2＋+ FeS = CuS + Fe2＋（2 分）

展开更多......

收起↑