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2025-2026 学年高一化学上学期期末测试卷-答案
一、选择题：（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0
答 B D A C A C C A D A
案
题 1 12 13 14 1 1 1 1
号 1 5 6 7 8
答 D C C B C C C D
案
二、非选择题（本题共 3 个小题，共 46 分。除标记空外，其余每空 2 分）
19.（12 分）
（1）第三周期，第ⅦA 族 （2）Cl－ （1 分） （3）< （1 分） （4）NH4HCO3 或（NH4)2CO3 等
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（6）略 （7）S=C=S
20．（12 分）
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2）①Fe2O3 3Fe+4H2O(g)=高温= Fe3O4+4H2
②取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入 2~3 滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，
证明含有三价铁离子，反之则不然。
③2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
④3:2
21.（10 分）
（1）7.3500
（2）⑥⑦
（3）①无影响 ②偏大
（4）3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=6CO2+2Cr3++7H2O
22. （12 分）
（1）分液漏斗（1 分）
（2）饱和食盐水 （1 分） 浓硫酸 （1 分）
（3）吸收尾气 Cl2，防止污染空气（1 分）
（4）AlCl3 +3H2O=Al(OH)3+3HCl
（5） ①氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸
②1：1
③Cl-+ClO-+2H+=Cl2+2H2O宁夏育才中学 2025-2026 学年第一学期高一年级期末考试
4
. 2025 年 11 月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高
效核燃料铀 ，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是
化 学 试 卷
(试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟)
A. 该过程为化学过程
C. 多一个中子
B.
D.
、
和
互为同素异形体
注意事项：
比
混在一起是混合物
1
2
3
．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。
．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。
．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
5. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是
A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料
B. 元素周期表由 7 个横行、16 个纵列构成
D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强
可能用到的原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27
一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分）
C. 第Ⅰ A 族的所有元素都属于碱金属元素
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：MnO 、NH4+、Mg2+、SO
B．氯水中：H+、SO 、CO 、Fe2+
1
. 化学与生产生活是紧密相连的，下列说法中错误的是
C．Na CO 溶液中：OH 、K+、Cl 、SO
D．含有大量
的溶液中：
、
、
、
A. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁
B. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水
2
3
7
．下列离子方程式书写正确的是
C. 固体管道疏通剂的主要成分有
和铝粉
A．将过氧化钠投入
溶液中：
D. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金
．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是
B．
C．
溶液与
溶液反应：
2
与足量盐酸反应：
A．【实验 1-1】
D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：
. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒
该实验中，这些标志分别是护目镜、明火、热烫、洗手的标志
B．HClO 的结构式：H-O-Cl
8
精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1
nm=10-9 m)下列说法正确的是
C．
的结构示意图：
A. 将饱和 FeCl 溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到 Fe(OH) 胶体
3
3
B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．用电子式表示 MgCl2 的形成过程为:
. 下列溶液与 50 mL 1 mol · L－1 AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是
C. Fe(OH)3 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D. Fe O 属于碱性氧化物
3
3
4
A. 75 mL 3 mol · L－1 NH4Cl 溶液
C. 150 mL 3 mol · L－1 KClO3 溶液
B. 150 mL 1 mol · L－1 NaCl 溶液
D. 75 mL 2 mol · L－1 CaCl2 溶液
9
．实验室制备联氨
的原理为
。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的热稳定性：
A．生成 1molNaCl，转移的电子数目为
B．
D．
溶液中
数目为
B. X 所在的族序数为ⅣA
C．消耗
，生成
的分子数目为
中含有的质子数目为
C. X、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D. Y 元素最高化合价为
价
1
0. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→
硝酸
1
3. 某化合物的结构如下图所示，其中
是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z
的原子序数之和为 33。下列说法正确
溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是
是空气中含量最多的元素，
的是
为同周期相邻的元素，
A. 该化合物中各原子最外层均满足 8 电子结构
B. XR 溶于水断裂离子键
A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧
C.
两种元素可形成共价化合物
B. ④用于配制
硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干
D. R、W 两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸
C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体
D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加
14. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是
溶液
1
1.下列关于实验能达到的目的或所得的结论中，说法不正确的是
A
B
C
D
A. M 在周期表中的位置：第三周期第 VA 族
操作
或现
象
B. Y 和 N 形成的化合物为离子化合物
C. X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D. Y 元素和 X 元素可以形成 Y X 型化合物，阴、阳离子的数目之比为 1∶1
分别向
溶液
加热碳酸钠或碳酸 光照过程中氯水中
氢钠 氯离子的浓度变化
还原铁粉与水蒸气
的反应
和
溶液中加入
2
2
1
5．科学家利用尿素
和
形成化合物
，可以使
稳定下来。已
氯水
知
的结构式为
既有氧化性又有还原性
中含共价键、离子键
，下列说法错误的是
目的
或结
论
用肥皂水和燃着的
火柴检验氢气的生
成
说明卤素单质的
氧化性
可以比较二者的热 氯离子浓度升高的
稳定性 原因是 分解
A．
C．
B．
分子的电子式为
属于共价化合物
D．
1
2. X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
1
6. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是
2
/ 4
A. 合金中 Mg、Al 的物质的量之比为
B.
D.
分离提纯
试剂
方法
洗气
C. 所用盐酸的物质的量浓度为 2.0 mol/L
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 46 分。
A
B
C
除去 CO2 中的 HCl
饱和 Na CO 溶液
2
3
1
9.（12 分） 随着原子序数的递增，8 种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价
除去 HCl 中的水蒸气
碱石灰
干燥
过滤
蒸发
或最低负化合价的变化如下图所示：回答下列问
题：
除去 FeCl2 中的 FeCl3 铁屑
（
（
1）g 元素在周期表中的位置是___________；
2）f、h 简单离子半径较大的是___________(填
D
1
除去 Fe O 中的 Al O
3
NaOH 溶液
2
3
2
离子符号)。
7. 以金属 Fe 为主要成分的 Al、Fe、Cu 废旧合金(还含少量
、
)的回收模拟实验如图所示。
（
（
（
（
（
3）z、d 形成的简单氢化物的稳定性：z___________d(填“＜”或“＞”)。
4）写出一种含有 x、y、z、d 四种元素的离子化合物：___________(填化学式)。
5）元素 e 和 d 形成 1：1 的化合物与元素 y 和 d 形成 1：2 的化合物反应的化学方程式为：___________。
6）用电子式表示化合物 xh 的形成过程：___________。
下列说法错误的是
7）写出 yg2 的结构式：___________。
A. 加入足量 NaOH 溶液，
发生反应：
2
0．（12 分）
(1)含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，写出图中 X 转化为 Y 的化学方程
式：
B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧
C. 滤渣 A 为 Fe 和 Cu
。
D 滤液 B 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾
1
8. 标准状况下分别向甲、乙、丙三个
反应容器
甲
乙
丙
容器中加入 50.0 mL 同浓度的盐酸，再
加入不同质量的同种镁铝合金粉末，测
量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三
个容器中加入 50.0 mL 与盐酸同浓度
的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实
验相同质量的同种合金，测量放出气体
合金的质量/g
0.78
1.17
4.68
与盐酸反应产生气体的体积/L
0.896 1.120 1.120
(2)高铁酸钾(K FeO )是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其
2
4
与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.672
x
y
他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如右上图所示。
已知：“氧化”过程中生成的高铁酸钠(Na FeO )通过“转沉”步骤转化为高铁酸钾(K FeO )。
2
4
2
4
的体积。所得数据如表所示，下列说法错误的是
回答下列问题：
3
/ 4
①
铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的
铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。
“酸浸”后，检验溶液中是否有 Fe3+的实验方法是
“调 pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程
式表示)。
“氧化”时，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
1.（10 分） 化学需氧量 COD(Chemical Oxygen Demand)是指每升水样中有机污染物消耗氧化剂的量折
算成以 氧化时，消耗 的量(单位为 )，可用来衡量水体受有机物污染的程度。
．配制测定所用的氧化剂——250 ml 0.1000 mol/L 标准 溶液
2
2.（12 分） 已知无水 AlCl 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水 AlCl 。
3
3
②
。
请回答：
③
④
2
（
1）仪器 a 的名称是
__________
Ⅰ
（
（
_
。
1）使用分析天平称量
固体___________g[保留小数点后四位，
溶液，过程如图。
]。
（
（
（
2）装置 B、F 中依次盛放的试剂是___________、___________。
3）装置 G 作用是___________。
2）配制 0.1000 mol/L 标准
4）已知无水 AlCl3 遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式
_
__________。
（
5）用制得的氯气做如图 1 的实验，
i.向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸
馏水，振荡，
ii.利用注射器滴加 NaOH 溶液，
iii.再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器
测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图 2。
请观察示意图后判断，其中不正确的操作有___________(填序号)。
①
②
③
阶段①说明___________。
（
①
②
3）配制过程中，下列操作对配制结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
容量瓶洗净后未干燥___________；
阶段②的压强变小，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。
写出阶段③发生反应的离子方程式___________。
定容时，俯视刻度线___________；
Ⅱ
（
．使用草酸模拟水中有机污染物，用 0.1000 mol/L 标准
溶液测定水样 COD
4）配平草酸 溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。
与
4
/ 4

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