资源简介

高中2027届高二上期期末教学质量监测
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B B A C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D C A
第Ⅱ卷 非选择题(共55分）
16（14分）【答案】
I （1） p（1分）； 2.0Ⅱ （2） ①>③>②（2分） ；
（3）. 10-5（2分） ； d＞c＞b（2分） ； （2分，不规范写扣1分）
（4）阴（1分）； （2分，没配平扣1分）
17.（13分）【答案】（1） A （1分）
（2） ③（1分） 滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，就达到了滴定终点 （2分，颜色描述错误不得分，颜色答对给1分，格式不全或半滴描述为一滴扣1分）
（3）BC（2分） （4）4.8 （2分） （5）B （1分）
（6）每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分，结合题干实验目的要求，一定要答不同酸与镁条反应速率的特点才给分）
18（14分）【答案】
Ⅰ、 （2分，方程配平且有物质状态描述给1分，热数据正确1分）
＜（1分）；. 低温（1分）
Ⅱ、①. （1分） ②. cd（2分，漏选1分，错选0分）
Ⅲ、 ①. （2分） ②. <（1分） ③ = （2分） 12（2分）
19（14分）【答案】（1）3d5（1分） SiO2 CaSO4（2分，错写0分，漏写1个给1分）
（2） （2分，反应物生成物正确给1分，配平1分）
（3）Fe2+（1分）；5.2≤PH<7.7（2分，没有取等号扣1分）
（4）4×10-3（2分）
（5）（2分，） 蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶（2分，答案不全扣1分）
高二化学试题参考答案第 2 页 （共 2 页）高2027届高二上期期末教学质量监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液
B．医疗上常用“钡餐”作X射线透视肠胃的内服药剂，其主要成分是BaCO3
C．C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同
D．含氟牙膏能使转化为更难溶解的，降低龋齿的发生率
2．下列原子结构相关内容表述正确的是
A．、、轨道能量不相同
B．最外层电子排布式为ns2的基态原子一定为主族元素
C．电子排布图违背了泡利原理
D．电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱
3．下列说法正确的是
A．铁制品和铜制品均易发生吸氧和析氢腐蚀
B．工业合成氨采用高温条件是由于高温可使平衡正向移动，提高原料的转化率
C．人体血液中H2CO3-NaHCO3等体系起到稳定血液pH的作用
D．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌
4．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．相同温度和压强下的两个反应：，
，则
B．根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定
C．25℃、101kPa时， ，可
知气体的燃烧热为1411.0
在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3 ，则1mol和3mol在该
条件下充分反应会放出92.4kJ热量
5．用CO可以消除氮的氧化物，如反应CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)分两步进行：
ⅰ．2NO2(g)NO(g)+NO3(g)（慢反应）
ⅱ．2NO3(g)+CO(g)NO2(g)+CO2(g)（快反应）
为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有
①恒容条件下，增大CO的浓度 ②适当升高温度
③研发高效催化剂，降低反应ⅰ的活化能 ④研发高效催化剂，降低反应ⅱ的活化能
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
6．元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序
数的关系如图所示。下列说法错误的是
元素a为H元素
B．最简单氢化物的沸点：
C．原子半径：
D．第一电离能：
7．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的吸氧腐蚀
C．探究压强对平衡的影响 D．制备无水
A．A B．B C．C D．D
8．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关
说法正确的是
A．该装置是原电池，b极是正极，发生氧化反应
B．该电池工作时，电子从a经电流表A流向b，质子从右经交换膜向左迁移
C．该电池工作时，负极附近溶液的pH减小
D．电极a反应：(C6H10O5)n－24e-＋7H2O＝6CO2↑＋24H+
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为
B．在溶液中、、、能大量共存
C．电解精炼铜，当阳极消耗64g质量时，电路中转移电子数目为
D．20g水(含和)中含有的电子数为
10．下列事实对应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D．将常温的CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿变为黄绿：[Cu(H20)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O △H>0
11．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
12．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．使用两种催化剂，更有利于的吸附
B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同
C．由生成的反应为
D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
13．遂宁被称为“锂电之都”，电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．电极A为阴极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应：2H2O＋Mn2++2e－＝MnO2＋4H+
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．电子由电极B流向电源，再由电源流向A
14．下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和 CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 酸性：
B 将氨水稀释成 pH由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小
C 向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分振荡后滴入3滴淀粉溶液 固体由黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝 HI既体现了还原性又体现了酸性
D 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
15．用Na2CO3溶液浸泡重晶石（主要含BaSO4，假设杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为
BaCO3，(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10， Ksp(BaCO3)=5.0×10-9),下列说法不正确的是
A．BaCO3饱和溶液中存在：c(H+)+1.0×10-8mol L-1=2c(CO32-)+c(OH )+c(HCO3-)
B．25℃时，实验测量BaCO3的溶解度大于用Ksp(BaCO3)计算的溶解度，主要原因是CO32- 发生
水解
C．该反应的平衡常数为0.02
D．若不考虑CO32-的水解，要使2.33gBaSO4 恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为
1.0mol. L-1Na2CO3溶液510mL。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）H可与C、N、O、S、Cl等元素形成多种酸分子，回答下列问题。
I．（1）C元素位于元素周期表的 ▲ 区(选填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”)。
元素 H B C N O Si
电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8
通过分析表中的电负性变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是 ▲ 。
Ⅱ．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10
回答下列问题：
（2）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为 ▲ (填序号)。
常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐
滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲
线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息
回答下列问题：
该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈ ▲ ；b、c、
d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺
序为 ▲ ； 根据以上滴定曲线判断点d所示溶液
中：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+ ▲ 。
（4）近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H2O解离为H+和OH－，并在电场作用下分别向两极迁移。其中，M膜是 ▲ （阴，阳）离子交膜，正极区的反应式为 ▲ 。
17．（13分）食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5 g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度：
移取25.00 mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；每次移取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，用0.080 mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。
（1）该滴定实验过程中，NaOH标准溶液应该装在如图所示的滴定管 ▲ (填“A”或“B”)中。
（2）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
①甲基橙：3.1～4.4 ②石蕊：5.0～8.0 ③酚酞：8.2～10.0
你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是 ▲ (选填编号)。滴定
终点的操作及现象为 ▲ 。
（3）对于上述实验，下列做法正确的是 ▲
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．移取待测液的滴定管用待测液润洗后，应将润洗液从滴定管下口
放出
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
（4）数据记录与处理：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
第1次 20.00 1.03 21.04
第2次 20.00 1.06 22.06
第3次 20.00 2.06 22.05
经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是 ▲ g/100 mL。（已知醋酸的摩尔质量为60g/mol）
（5）滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 ▲
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴在锥形瓶之外
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
E．盛放待测液前未干燥锥形瓶
（6）该活动小组用此白醋与盐酸探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响
编号 酸的种类 酸的浓度/(mol L-1) 酸的体积/mL 镁条质量/g
1 醋酸 c 10 2.0
2 盐酸 c 10 2.0
实验步骤
a．如图检查装置的气密性后，添加药品；
b．反应开始后， ▲ （写出此步应做的事项）
c．将所记录的数据转化为曲线图，写出0～5min,白醋、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律 ▲ 。
18．（14分）乙二醇(EG)是一种应用广泛的化工原料，可通不同的工业路线合成。
Ⅰ．以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行：
①
②
已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质
-116 -111 0 -455
回答下列问题：
生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为 ▲ ， ▲ 0(填“>”“<”或“=”)，反
应在 ▲ (填“高温”或“低温”)自发进行。
Ⅱ．环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇(EG)(生产方法，环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。
（1）0~30min内，反应速率 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量
b．0~30min内，反应速率V总（EO）= V总（EG）
c．0~30min内，反应速率V主（EO）：V副（DEG）=11：1
d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
Ⅲ．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2CO(g)+3H2(g) HOCH2CH20H(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
代表的曲线为 ▲ (填“L1”“ L2”或“L3”)。 ▲ 0（填“>”“<”或“=”）。已知：反应aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx（M） ▲ Kx（N）(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的Kx的值为 ▲ 。
19．（14分）四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物（如软锰矿、硬锰矿）的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe2O3、SiO2及微量CaO、Al2O3]为原料，结合硫酸生产副产的SO ，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2 2H2O]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。
已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的PH件下表。
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.7 4.0
沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.8 5.2
①已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10
②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
Mn2+的价层电子排布为 ▲ ，滤渣1的成分为 ▲ (化学式)
“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为 ▲ ，
（3）“氧化除杂”步骤中加入MnO2是为了把 ▲ 氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围 ▲ 。
（4）加入NaF可以使Ca2+转化为CaF2，沉淀除去，要使Ca2+完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F-浓度不小于 ▲ mol/L。
（5）“沉锰”步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应的离子方程式为 ▲ ，“酸浸”后经一系列操作包括 ▲ 过滤，洗涤，干燥。
高二化学试题第10页（共10页）

展开更多......

收起↑