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2025~2026学年度第一学期期末质量监测
高三化学试题
本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分，
考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束
后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对
答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡
上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl135.5Cu64Ag108
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器的叙述正确的是
A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料“液氧甲烷”属于纯净物
B.“C919”大飞机用的氨化硅涂层属于新型陶瓷材料
C.“LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.C2H2的球棍模型为：
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C.SO 的VSEPR模型：
非品态Si02
D.晶态和非晶态Si0,粉末的X射线衍射图谱对比：
15
2025
20℃
高三化学试题第1页（共8页）
3.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A32g5,(g)与s.(.2。)的混合物中所含共价键数为2N,
B.1mol苯分子中含有的π键数目为N
C.常温下，1LpH=3的FeCl3溶液中，水电离出的H数目为10-3N
D.1mol硝基(-N0,)与46g二氧化氮(N02)所含的电子数均为23N
4.下列反应的离子方程式正确的是
A.向Na2S20,溶液中滴加稀硝酸：S203+2HS↓+H20+S02t
B.泡沫灭火器反应原理：3H,0+2A13++3C0}2A1(0H),↓+3C0,↑
C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn0,+5C,03+16H2Mn2++10C02↑
+8H,0
D.向NaHC0,溶液中通入少量的CL2:HC0;+CL2=CI+HCI0+C0,
5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了
由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，
其结构如图，下列说法不正确的是
A.该索烃属于芳香烃
B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力
D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
索烃及其示意图
6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的是
2-3滴酸性
1mL5%
FeCl
新制
KMnO溶液
NaOH溶液
AgNO,溶液
溶液
氮水
一K[Fc(CN.I溶液
淀粉KI溶液
2mL苯
①加热、静置
时间后
含KSCN的
②取上层清液
取出的少量的
FeCl2溶液
2mL甲装匐
Fe附近的溶液
观察溶液颜色变化
观察溶液颜色变化
1mL溴乙烷
A.结论：氧化性顺
B.结论：苯环
C.检验溴乙烷的水
D.验证Zn比Fe活泼
序为CL2>Fe3*>L2
使甲基活化
解产物Br
7.已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、R在同一周期，五
种元素组成的某化合物结构如右图所示。下列说法中不正确的是
A.元素Y形成的单质属于分子晶体
B.元素电负性的大小关系：R>Q>Z>Y
C.化合物Y(RX)3能结合水中的OH使溶液呈弱酸性
D.ZX,和YQ,均为非极性分子
高三化学试题第2页（共8页）2025~2026学年度第一学期期末质量检测
高三化学答案
选择题答案
题号
2
10
11
12
13
14
答案
B
C
D
B
B
D
D
15.
（14分)(1)恒压滴液漏斗（1分)
氢氧化钠溶液（1分)（答案合理即可）
(2)CH,CH,0H警CH,-CH↑+H0(2分)
(3)作溶剂，溶解CL,和CH,=CH,使其充分接触，充分反应（2分)（答案合理即可）
(4)缺少尾气处理装置（2分)
(5)除去未反应完的CL,（2分)
C(2分)
(6)75%（2分)
16.(15分)(1)
Si0,和BaS0,（2分，答对1个得1分)
2:1(1分)
用浓盐酸会产生CL,污染环境（2分)（答案合理即可）
(2)铁粉（1分)
蒸发浓缩、冷却结晶（2分)
(3)2Ce+6HC0;=Ce,(C0),↓+3H,0+3C0,↑(2分)
1.8×102（2分)
(4)2Ce,C0,+0,均4Ce0,+6C0,
(2分)
NH)S0,(1分)
17.(14分)(1)-122.3k/mol
(2分)
(2)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快(2分（答
案合理即可
温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(2分)（答案合理即可）
(3)①(1分)
”-2时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H,O0在副反应
n(CO,)
中孩清托，所以c （小>0，随省}的落大，副反应被排，几手设有注行。
整个反应主要发生主反应，x[C0(NH,)2]与x(H,O)趋于一致(2分)（答案合理即可）
(4)2.3（2分)(5)阳(1分)
(6)7H,0+11C0,+2N0+10e=C0(NH2)2+10HCo,(2分)
18.(15分)(1)CH,0H(或乙醇)(1分)
能与水分子间形成氢键（1分)
(2)氨基、酯基（2分，各一分，见对给分)
还原反应(1分)
CH
(3)对二甲苯（或1,4-二甲苯)(2分)
(或
(2分)
CH:
CH3
浓硫酸
0N
N02
(4)
+2HNO,
+2H20(2分)
COOC,H
COOC,Hs
CH
CH
OOCH
(5)14(2分)
(或
)(2分)
HCOO
CH
CH

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