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寒假综合复习卷
一．选择题（共14小题）
1．（2025 道外区二模）化学助力，生活更方便。很多小型电动电热用品大大方便了我们的生活，下列相关说法不正确的是（　　）
A．电动风扇的导线是铜线，因为铜的导热性和延展性最好
B．很多烧水壶的内壳为不锈钢材质，其抗腐蚀性比纯铁好
C．充电式电动螺丝刀，不插电使用时的能量转化为化学能转化为电能转化为机械能
D．电动搅拌杯手柄的塑料属于合成材料
2．（2025秋 兴隆台区校级期末）中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述的变化属于物理变化的是（　　）
A．炉火照天地，红星乱紫烟
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．只要功夫深，铁杵磨成针
3．（2025秋 兰州期末）歼﹣35A上使用了钛合金机身。钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．钛属于非金属元素
B．钛的元素符号为Ti
C．钛的中子数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
4．（2025秋 五莲县期中）下列说法中，正确的是（　　）
A．氮气的化学性质比较活泼
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
5．（2025 郑州模拟）如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸。下列说法合理的是（　　）
A．丙烯酸中氢元素质量分数最大
B．丙烯酸是氧化物
C．丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
6．（2024 大庆模拟）人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．儿童缺少锌元素易患佝偻病，缺铁元素会引起贫血
B．科学家开发新的燃料电池，将燃料的化学能转化为电能
C．新型可生物降解塑料主要成分有聚丁二酸丁二醇酯，属于天然有机材料
D．目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用
7．（2025 定州市一模）下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）
A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线 C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应 D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
A．A B．B C．C D．D
8．（2025 湖北三模）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂的作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．X物质可能是氧气
B．（CH2）n中氢、碳元素的质量比为1：2
C．反应前后催化剂的质量和性质不变
D．该项研究成果可有效缓解化石能源短缺问题
9．（2025秋 汕头校级期末）用微观粒子知识解释下列现象正确的是（　　）
事实 解释
A 温度升高体温计示数增大 分子间隔随温度升高而增大
B 二氧化硫有刺激性气味 二氧化硫分子有刺激性气味
C 氦气和氩气化学性质稳定 它们的最外层电子为8
D 金刚石硬度比石墨大 碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
10．（2025秋 开福区期末）选择合适的实验方法是完成实验目的的一种重要的素养。下列有关鉴别和除杂的方法选择错误的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 加水测温度
B 检验NaOH样品是否变质 加入澄清的石灰水，观察现象
C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤
D 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．（2025 郏县模拟）某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法不正确的是（　　）
A．实验1利用氢气的可燃性
B．实验2反应原理为2H2O2H2↑+O2↑
C．实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成
D．实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素
12．（2024秋 峰峰矿区校级期末）下列有关金属和合金的说法正确的是（　　）
A．所有金属都呈银白色
B．高炉炼铁时利用焦炭作还原剂冶炼金属铁
C．农业上常用的杀菌剂波尔多液不能用铁桶配制
D．将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，不能证明铜和银的活动性强弱
13．（2025秋 澄城县期末）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释合理的是（　　）
实验 除去河水中的泥沙 测定空气中氧气的含量 验证氧气的化学性质 一定质量的镁条在空气中燃烧
异常情况 滤液浑浊 测定结果偏小 未看到火星四射 反应后质量减小
选项 A．可能是漏斗内液面高于滤纸边缘 B．可能是红磷过量 C．可能是集气瓶底部未加水 D．可能是因为氧气参与反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2025秋 宁江区校级期末）下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去氧化铜中的碳粉 高温加热
B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色
C 除去CO2中的CO 点燃
D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
二．实验题（共1小题）
15．（2024 黄浦区校级三模）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。
（1）写出制氢气的化学方程式 　 　 ，该反应可用启普发生器作为发生装置。选用该装置制气体，需要满足的条件是化学反应在常温下进行、反应物为 　 　 ，且生成的气体难溶于水。
（2）探究在锌和稀硫酸反应中加入硫酸铜溶液能否加快化学反应速度。
实验步骤：Ⅰ.在规格相同的A、B试管中分别放入大小相同、质量相同的足量锌粒，胶头滴管吸入等量的液体，图甲所示。塞紧橡胶塞。
Ⅱ.将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
Ⅲ.约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙
【实验分析】
图甲中“？”处应填 　 　 ，A试管中加入0.1mL水的目的是 　 　 。
要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 　 　 。实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 　 　 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度，筒述判断依据 　 　 。
三．工艺流程题（共1小题）
16．（2025 河东区二模）我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 　 　 （填字母）。
A.金
B.铜
C.汞
D.钨
（2）如图为竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。
①赤铁矿石属于 　 　 （填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是 　 　 。
②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为FeO3+3H22Fe+3H2O和 　 　 。
③催化反应室中发生的反应之一为CH4+X2CO+2H2。其中，X的化学式为 　 　 。
④某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 　 　 。（计算结果保留一位小数）
（3）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 　 　 （填字母）。
A.滤渣中一定有铁、铜、银
B.滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3
C.滤液的质量一定比原溶液的质量大
D.滤液有可能呈蓝色
四．科学探究题（共2小题）
17．（2024 徐州）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
任务2：制备原料
（1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 　 　 gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 　 　 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 　 　 （填字母）。
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 　 　 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端汪入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线回答下列问题。
（3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 　 　 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：　 　 （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 　 　 。
任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　 。
（6）副产品NH4Cl在农业上可用作 　 　 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）
18．（2025 无锡一模）我国是全球第三大盐碱地分布国家，目前拥有各类可利用盐碱地资源约5亿多亩，其中具有农业利用前景的盐碱地总面积1.85亿亩，今年以来，我国集聚优势资源对盐碱地进行高效治理，盐碱地的综合利用取得积极进展。袁隆平团队经过不懈努力培养出在pH为9的重盐碱地生长的“海水稻”。某兴趣小组对“海水稻”产生了浓厚的兴趣，并对“海水稻”口感、盐碱地的主要成分以及改良盐碱地的方法进行项目化探究。
任务一：探究“海水稻”口感
【猜想假设】海水稻有咸味
【实践验证】
（1）在电饭煲中加入250g经过淘洗的海水稻米，再倒入适量水，30分钟后取出，进行品尝。结论：海水稻没有咸味。由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的 　 　 （填化学式）。
任务二：定性探究盐碱地的主要成分
【查阅资料】盐碱地中一般含有较多量的碳酸钠和氯化钠
【进行实验】
（2）小组同学为检验其成分，取少量盐碱地土壤，加入一定量的水在烧杯中混合，充分搅拌后过滤。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 　 　 盐碱地中含有碳酸钠
②另取少量滤液于试管中，滴加少量的硝酸银和稀硝酸溶液 立即产生白色沉淀 盐碱地中含有氯化钠
步骤①发生的化学方程式是 　 　 。
【反思评价】
（3）小组同学讨论发现，还可以用以下物质判断是否含有碳酸钠 　 　 （填字母）。
A.KNO3溶液
B.澄清石灰水
C.氧化铁
任务三：定量探究盐碱地的主要成分
【进行实验】小组同学想通过实验测得一定质量盐碱地中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置进行实验，通过测定装置D中氢氧化钠溶液的质量变化，然后计算，从而达到实验目的。
【反思评价】
（4）仪器a的优点是：　 　 。
（5）经讨论，小组同学认为上述装置会导致实验结果偏大，请分析原因 　 　 。
任务四：了解盐碱地改良的其他方案
（6）近年来，各地以系统化理念大力推进盐碱地改造提升工程。通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，让盐碱地治理有了“新疗法”。综合以上内容分析，治理土壤盐碱化的合理措施有 　 　 （填字母）。
A.合理施肥
B.用熟石灰改良
C.盐碱地水产养殖
五．解答题（共2小题）
19．（2025 宜兴市模拟）探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的航天梦，完成各题。
（1）能源供给
①长征二号丙运载火箭助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4 ）作为推进剂。偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为：C2H8N2+2N2O4═3N2+4H2O+2X，X的化学式为 　 　 。
②航天煤油正越来越多的运用到航天领域。航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用石油中各成分的 　 　 不同进行分离。
③我国目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油，由煤炭制取航天煤油发生的是 　 　 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）航天材料
①太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 　 　 性。
②载人飞船的整流罩是一种由碳纤维和碳基材料制成的蜂窝状复合材料。碳元素能组成多种碳单质，碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是 　 　 。
③返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热。试从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 　 　 。
（3）生命保障
ⅰ.航天食品包含牛肉、米饭、蔬菜，其中牛肉为航天员提供的营养素主要是 　 　 。
ⅱ.载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其示意图如图所示，写出反应②的化学方程式 　 　 。
ⅲ.航天员出舱需携带高压氧气罐。从微观的角度解释氧气能加压储存在氧气罐中的原因是 　 　 。
20．（2025 雷州市模拟）瓷器是中华民族的伟大发明。因瓷土含铁量不同，可烧制出不同颜色的瓷器，如青瓷、白瓷、黑瓷等。
（1）“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”形容青瓷的质地和美感。在窑炉中用木炭、木柴作燃料烧制。Fe2O3在还原氛围下（含CO）被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色，可知该过程中Fe的质量分数逐渐 　 　 （填“增大”或“减小”）。形成还原气氛的主要原理为（用化学方程式表示）：　 　 ，属于 　 　 （填基本反应类型）。
（2）白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应如下：，则X的化学式为 　 　 。
（3）黑瓷的黑色主要源于Fe2O3在强还原气氛下的还原产物。图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是 　 　 （填序号）。
a．增加柴的用量，快速提高窑内温度
b．增加窑内的坯体摆放数量
c．减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数
寒假综合复习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与能源；化学与生活．
【答案】A
【分析】A、根据金属的性质与用途来分析；
B、根据合金的性质来分析；
C、根据能量转化来分析；
D、根据材料的分类来分析。
【解答】解：A、电动风扇的导线是铜线，因为铜的导电性和延展性最好，与导热性无关，故A说法错误；
B、一般，合金的抗腐蚀性强于其组成中的纯金属，不锈钢是一种铁合金，因此其抗腐蚀性比纯铁好，故B说法正确；
C、充电式电动螺丝刀，不插电使用时的能量转化为化学能转化为电能转化为机械能，故C说法正确；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此电动搅拌杯手柄的塑料属于合成材料，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、材料的分类、合金的性质等是解题的关键。
2．【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是金属冶炼过程，涉及到矿石的冶炼等，属于化学变化；故选项错误；
B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中“烈火焚烧”指的是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
C、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误；
D、“只要功夫深，铁杵磨成针”，只是铁杵的形状发生了改变，从粗的铁杵变成了细的针，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．【考点】元素周期表信息示意图．
【专题】元素位置、结构与性质．
【答案】B
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号为Ti，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
4．【考点】氧气的用途；空气的污染及其危害；稀有气体的用途．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据氮气的用途分析；
B、根据造成空气污染的物质来分析；
C、根据稀有气体的用途分析；
D、根据氧气的用途分析。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，说法错误，不符合题意；
B、臭氧层破坏是人类向空气中排放大量的氟利昂等物质造成的，与空气污染有关，说法错误，不符合题意；
C、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，说法正确，符合题意；
D、氧气可以供给呼吸，氧气可用于医疗急救，空气中含有氧气，但空气中氧气的含量偏低，不可以直接用于医疗急救，说法错误，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了氮气和氧气的用途、空气的污染物、稀有气体的用途等，难度不大。
5．【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据元素的质量分数来分析；
B、根据氧化物的概念来分析；
C、根据化合物化学式的意义来分析；
D、根据化合物化学式的意义来分析。
【解答】解：A、丙烯酸中氢元素的质量分数为：，碳元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，所以质量分数最大的是碳元素，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而丙烯酸是由三种元素组成，所以丙烯酸不属于氧化物，是有机物，故B错误；
C、丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，故C正确；
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6．【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；人体内的常量元素；金属的回收利用及其重要性；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学与能源；金属与金属材料；化学与生活．
【答案】B
【分析】A、根据钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病进行分析；
B、根据燃料电池将燃料的化学能转化为电能进行分析；
C、根据塑料属于合成有机高分子材料进行分析；
D、根据金属的回收进行分析。
【解答】解：A．钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，缺铁元素会引起贫血，故A错误；
B．燃料电池将燃料的化学能转化为电能，故B正确；
C．新型可生物降解塑料主要成分有聚丁二酸丁二醇酯，属于合成有机高分子材料，故C错误；
D．目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查金属的回收利用及其重要性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．【考点】碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；气体溶解度的影响因素；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】B
【分析】A、依据部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠以及放入盐酸后的反应顺序分析解答；
B、依据气体的溶解度随温度的升高而降低的原理分析解答；
C、依据两者的金属活动性顺序的应用分析解答；
D、依据硫酸稀释后的酸性变化情况分析解答；
【解答】解：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。
A、由于部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始后该反应的过程中无气体产生，氢氧化钠反应完全后盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不会变化，故A正确；
B、由于气体的溶解度随温度的升高而降低，所以该图象应该是一条下降的曲线，故B不正确；
C、镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速度要快一些（图象更陡一些），由于金属与酸反应生成氢气的质量＝金属的质量，所以同质量的镁要比铁生成的氢气要多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故C正确；
D、由于硫酸稀释时酸性会不断减弱，故其pH会不断增大，但不管怎样稀释溶液也不会呈中性，即溶液的pH只能永远的接近7但不会达到7，故D正确；
故选：B。
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本。
8．【考点】物质的相互转化和制备；元素质量比的计算．
【专题】物质的制备．
【答案】D
【分析】在催化剂Ⅰ的催化下，二氧化碳与X反应得到一氧化碳，一氧化碳在催化剂Ⅱ的催化下反应得到（CH2）n，（CH2）n在催化剂Ⅲ的催化下反应得到汽油，据以上分析解答。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应Ⅱ的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X不可能是氧气，故错误；
B、（CH2）n中氢、碳元素的质量比为：2：12＝1：6，故错误；
C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误；
D、该项研究成果可将二氧化碳转化为汽油，可以有效缓解化石能源短缺问题，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、温度升高体温计示数增大，是因为原子间隔随温度升高而增大，故选项解释错误。
B、二氧化硫有刺激性气味，是因为大量二氧化硫分子聚集有刺激性气味，故选项解释错误。
C、氦气化学性质稳定，是因为电子层只有一层，电子数为2，故选项解释错误。
D、金刚石硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10．【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、分别取样品加水溶解，若溶液温度升高，则为NaOH固体，若溶液温度降低，则为NH4NO3固体，能达到实验目的，故不符合题意。
B、NaOH变质生成碳酸钠，加入澄清的石灰水（主要成分是氢氧化钙），与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，能检验NaOH样品是否变质，能达到实验目的，故不符合题意。
C、加入过量铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，能达到实验目的，故不符合题意。
D、加入过量的Na2CO3溶液，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂的原则，不能达到实验目的，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11．【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、氢气燃烧生成水，实验1利用氢气的可燃性，该选项正确。
B、实验2反应原理为2H2O2H2↑+O2↑，该选项正确。
C、实验1、实验2都能验证水的组成，该选项不正确。
D、实验2乙中气体（氧气）能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素，该选项正确。
故选：C。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
12．【考点】铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据常见金属的颜色分析；
B、根据工业炼铁的原理分析；
C、根据金属和盐溶液的反应分析；
D、根据金属活动性顺序分析。
【解答】解：A、并不是所有的金属都是银白色，例如铜是紫红色，故A说法不正确；
B、工业炼铁时用焦炭燃烧提供热量，同时产生还原剂一氧化碳，故B说法不正确；
C、农业上常用的杀菌剂波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则波尔多液不能用铁桶配制，故C说法正确；
D、将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明铜比银活泼，即能证明铜和银的活动性强弱，故D说法不正确；
故选：C。
【点评】本题考查了金属的性质和冶炼，难度不大。
13．【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】A
【分析】A、根据过滤注意事项分析；
B、根据红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验注意事项分析；
C、根据铁丝在氧气中燃烧注意事项分析；
D、根据镁在空气中燃烧现象分析。
【解答】解：A、过滤后滤液浑浊，可能是因为漏斗内液面高于滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，解释合理，故符合题意；
B、用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷过量，才能将装置内氧气耗尽，才能得到正确的结果，红磷过量不会导致测定结果偏小，解释不合理，故不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，未在集气瓶底部加少量水，会导致高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不会导致看不到火星四射，解释不合理，故不符合题意；
D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，该实验中反应生成的氧化镁部分会以白烟的形式散逸到空气中，当散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量时，就会导致反应后质量减小，解释不合理，故不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14．【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、碳粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、氧化铜和碳粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
D、分别通入紫色石蕊溶液，一氧化碳通入紫色石蕊溶液中，无明显现象；二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二．实验题（共1小题）
15．【考点】影响化学反应速率的因素探究；氢气的制取、收集与检验．
【专题】科学探究．
【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；块状固体与液体；
（2）【实验分析】硫酸铜；形成对比；气密性；气压；
【实验结论】相同时间内B试管中气压增加的更大。
【分析】（1）根据实验室制取氢气的原理、启普发生器的适用条件来分析；
（2）【实验分析】根据实验目的、实验方法、判断反应快慢的方法来分析；
【实验结论】根据图乙信息来分析。
【解答】解：（1）在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；选用启普发生器制气体，需要满足的条件是化学反应在常温下进行、反应物为块状固体与液体，且生成的气体难溶于水；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；块状固体与液体；
（2）【实验分析】对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则B试管中加入0.4mL10%的稀硫酸和0.1mL硫酸铜溶液，则图甲中“？”处应填硫酸铜；A试管中加入0.1mL水的目的是形成对比；要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；故答案为：硫酸铜；形成对比；气密性；气压；
【实验结论】根据图乙分析可知，相同时间内B试管中气压增加的更大，故加入硫酸铜溶液可以加快反应速度；故答案为：相同时间内B试管中气压增加的更大。
【点评】本题考查用对比实验探究物质化学反应速率的影响因素。
三．工艺流程题（共1小题）
16．【考点】铁的冶炼；根据质量守恒定律判断物质的化学式；金属的物理性质及用途；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）B；
（2）①混合物；增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③CO2；④2714.3t；
（3）A。
【分析】（1）根据金属的性质和用途来分析；
（2）根据影响化学反应速率的因素及一氧化碳还原氧化铁的原理、质量守恒定律等相关知识来分析；
（3）金属活动性顺序（Al＞Fe＞Cu＞Ag）来分析。
【解答】解：（1）A.金的价格昂贵，不适合大量用于制作电缆；
B.铜具有良好的导电性，且价格相对较为合理，适合制作电缆；
C.汞是液态金属，使用不便，不适合制作电缆；
D.钨的熔点很高，主要用于制作灯丝等，不适合制作电缆；
故选：B。
（2）①赤铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以属于混合物。粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
②还原反应室中一氧化碳也能还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变，在CH4+X2CO+2H2中，反应后碳原子有2个，氢原子有4个，氧原子有2个，反应前甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子，所以X中含有2个氧原子和1个碳原子，X的化学式为CO2。
④首先计算5000t含Fe2O376%的赤铁矿石中氧化铁的质量：5000t×76% ＝3800t；设理论上可炼出纯铁的质量为x，3800t100%＝x×98%，x＝2714.3t。
（4）金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu＞Ag。向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不能与Al（NO3）3反应，铁先与AgNO3反应，化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，当AgNO3完全反应后，铁再与Cu（NO3）2反应，化学方程式为Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
A.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，因为在AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液中只有Fe能与稀盐酸反应产生氢气，所以说明铁粉过量；由于铁粉过量，AgNO3、Cu（NO3）2都被完全反应，所以滤渣中一定有铁、铜、银，故A正确；
B.滤液中一定含有铁与AgNO3、Cu（NO3）2反应生成的Fe（NO3）2以及未反应的Al（NO3）3，B中说可能含有Al（NO3）3，故B错误；
C.铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与Cu（NO3）2反应：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以滤液的质量一定比原溶液的质量小，故C错误。
D.因为铁粉过量，Cu（NO3）2被完全反应，溶液中不存在Cu2+，所以滤液不可能呈蓝色，故D错误。
故选：A。
故答案为：
（1）B；
（2）①混合物；增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③CO2；④2714.3t；
（3）A。
【点评】掌握金属的物理性质、化学性质、质量守恒定律、金属的活动性顺序的检验方法等知识即可解答。
四．科学探究题（共2小题）
17．【考点】纯碱的制取；含杂质的化学方程式计算；溶液的微观构成；溶解度的相关计算；常见化肥的种类和作用．
【专题】物质的制备；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）18；26.5%；A；
（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（6）氮肥；53.5吨。
【分析】（1）根据常温下，NaCl的溶解度为36g来分析解答；根据溶质质量分数100%来分析解答；根据NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒来分析解答；
（2）根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色来分析解答；
（3）根据相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度来分析解答；根据碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；；
（4）根据60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解来分析解答；
（5）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（6）根据NH4Cl在农业上可用作氮肥来分析解答；根据题中数据来分析解答。
【解答】解：（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将18ggNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为100%≈26.5%，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有NaHCO3的实验方案为取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（6）副产品NH4Cl在农业上可用作氮肥，由反应原理可得关系式为NaCl～NH4Cl，参加反应的氯化钠质量至少为65吨×90%＝58.5吨；
设得到NH4Cl的质量为x，
NaCl～NH4Cl
58.5 53.5
58.5吨 x
x＝53.5吨
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
故答案为：（1）18；26.5%；A；
（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl的溶解度；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（6）氮肥；53.5吨。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
18．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】（1）NaCl；
（2）①产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）B；
（4）可以控制液体的滴加速度：
（5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大；
（6）AC。
【分析】（1）根据海水中含量最多的盐是氯化钠，海水稻没有咸味来分析解答；
（2）①根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根据物质的性质分析；
（4）根据分液漏斗的特点分析解答；
（5）根据碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大分析解答；
（6）根据理土壤盐碱化的合理措施有合理施肥，盐碱地水产养殖来分析解答。
【解答】解：（1）海水中含量最多的盐是氯化钠，海水稻没有咸味，由此说明盐碱地里长出的海水稻并不会含有大量的NaCl；故答案为：NaCl；
（2）①实验结论是盐碱地中含有碳酸钠，取少量滤液于试管中，滴加足量的盐酸溶液，碳酸钠和盐酸溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，观察到的实验现象是产生气泡；故答案为：产生气泡；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）A、KNO3溶液与碳酸钠不反应，不能判断，错误；
B、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以判断，正确；
C、氧化铁和碳酸钠不反应，不能判断，错误；
故选：B；
（4）仪器a的优点是可以控制液体的滴加速度：故答案为：可以控制液体的滴加速度：
（5）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大；故答案为：盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大；
（6）由题中信息可知，可以通过种植盐生植物、推广有机肥、发展盐碱地水产养殖等方式缓解土地盐碱化程度，则治理土壤盐碱化的合理措施有合理施肥，盐碱地水产养殖，而熟石灰不能治理土壤盐碱化，因为熟石灰溶液显碱性，故选：AC。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
五．解答题（共2小题）
19．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；碳元素组成的单质；金属的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化学变化和物理变化的判别；根据质量守恒定律判断物质的化学式；燃烧与燃烧的条件；石油加工的产物．
【专题】化学与生活．
【答案】（1）①CO2。
②沸点。
③化学。
（2）①延展。
②碳原子的排列方式不同。
③烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，使温度降低到可燃物的着火点以下。
（3）ⅰ.蛋白质。
ⅱ.4H2+CO2＝CH4+2H2O。
ⅲ.分子间有间隔，在加压时分子间间隔变小。
【分析】（1）①根据化学反应方程式和质量守恒定律推断未知物质的化学式。
②根据石油分离的原理分析。
③根据物理变化和化学变化的定义判断。
（2）①根据金属的物理性质分析。
②根据碳单质的物理性质差异的原因分析。
③根据燃烧的条件和烧蚀层的作用分析。
（3）ⅰ.根据食物中主要营养成分分析。
ⅱ.根据化学反应的原理书写化学方程式。
ⅲ.根据分子的基本特征分析。
【解答】解析：（1）①根据化学反应的元素守恒原则，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，因此2X中有2个碳原子和4个氧原子，所以X的化学式为CO2。故答案为：CO2。
②石油分离是利用各成分沸点的不同进行分离。故答案为：沸点。
③煤炭制取航天煤油发生的是化学变化，因为产生了新物质。故答案为：化学。
（2）①铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性。故答案为：延展。
②碳单质的物理性质存在较大差异，其原因是碳原子的排列方式不同。故答案为：碳原子的排列方式不同。
③返回舱不会被烧毁的原因可能是烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，使温度降低到可燃物的着火点以下。故答案为：烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，使温度降低到可燃物的着火点以下。
（3）ⅰ.牛肉为航天员提供的营养素主要是蛋白质。故答案为：蛋白质。
ⅱ.反应②的化学方程式为4H2+CO2＝CH4+2H2O。故答案为：4H2+CO2＝CH4+2H2O。
ⅲ.氧气能加压储存在氧气罐中的原因是分子间有间隔，在加压时分子间间隔变小。故答案为：分子间有间隔，在加压时分子间间隔变小。
【点评】本题主要考查了化学反应方程式的书写、物理变化和化学变化的区别、物质的性质和变化、以及分子的基本特征等知识点。完成此题需要从题干中抽取有用的信息，并结合已有的化学知识进行分析和判断。这些知识点在化学学习中非常重要，有助于理解物质的性质和变化规律。
20．【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【答案】（1）增大； ；化合反应。
（2）SiO2。
（3）ac。
【分析】（1）高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变；
（3）a、增加柴的用量，快速提高窑内温度，有利于CO的生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于胚体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质；
c、减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数，增强还原气氛，有利于提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于胚体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质；
c、减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数，增强还原气氛，有利于提高出窑瓷器的产量和品质。
【解答】解：（1）CO在高温条件下夺取Fe2O3中的氧，生成Fe、CO2，则Fe2O3中的氧元素减少，Fe的质量分数逐渐增大；
形成还原气氛，是因为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成CO，化学方程式为；
该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、Si、O、C的个数分别是2、1、5、1，反应前除X外Na、Si、O、C的个数分别是2、0、3、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2。
（3）a、增加柴的用量，快速提高窑内温度，有利于CO的生成，增强还原气氛，提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确；
b、增加窑内的坯体摆放数量，不利于胚体与CO充分接触，无法提高出窑瓷器的产量和品质，该选项错误；
c、减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数，增强还原气氛，有利于提高出窑瓷器的产量和品质，该选项正确。
故答案为：（1）增大； ；化合反应。
（2）SiO2。
（3）ac。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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