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2025-2026学年四川省泸州市高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列化工原料中，水溶液呈碱性的是（　　）
A. （NH4）2SO4 B. NaCl C. H3PO4 D. K2CO3
2.下列仪器中，能用于量取20.00mLH2SO4稀溶液的是（　　）
A. B. C. D.
3.化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是（　　）
A. 适宜的pH有利于作物对养分的吸收 B. 废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染
C. 净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒” D. Na2S可用于除去工业废水中的Hg2+
4.呼吸面具的供氧反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A. 生成22.4LO2时减少的气体分子数为NA
B. 生成0.2molNa2CO3转移的电子数为0.1NA
C. 0.1molCO2中含有的σ键数为0.2NA
D. 5.0g14C18O2中含有的中子数为2.2NA
5.电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在就可防止H+被还原，并且产生的不会在待镀制品上沉积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法正确的是（　　）
A. b连接直流电源的正极
B. H2逸出会导致铜的沉积效果变差
C. 参与的电极反应式为
D. a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
6.下列化学用语或图示正确的是（　　）
A. NH3的VSEPR模型：
B. 基态P原子的价电子轨道表示式：
C. N2H4的结构式：
D. H—Cl键的电子云轮廓图：
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. pH=1的溶液中：Fe3+、、K+、Cl-
B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、S2-、K+
C. 无色透明的溶液中：、Al3+、、Cl-
D. 的溶液中：K+、Fe2+、、
8.工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A. 历程I中的最高活化能为：（b-a）kJ mol-1
B. 催化剂的效率：历程Ⅰ＞历程Ⅱ
C. 升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢
D. 反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-197kJ mol-1
9.甲醇是重要的化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），恒定原料气投料比，在不同压强下，温度对甲醇平衡产率的影响如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应的反应热ΔH＞0
B. 催化剂可提高CO2的平衡转化率
C. 压强：P1＞P2
D. 平衡常数：Ka＞Kb
10.锌银纽扣电池构造示意图如图。下列有关说法错误的是（　　）
A. 正极反应为：
B. 纤维膜中的OH-流向电解液a
C. 放电时锌粉发生氧化反应
D. 钢壳起到导电与支撑的作用
11.常温下，向20mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol L-1NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）
A. 0.1mol L-1CH3COOH溶液的pH=1
B. 滴加过程中，水的电离程度增大
C. 滴加过程中，减小
D. 最后的溶液中：
12.W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大。Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是（　　）
A. 第一电离能：X＞Z＞Y B. 氢化物中键长：H—Z＞H—X＞H—W
C. Q元素可能是Sc或Cu D. 可通过光谱分析鉴定Y元素
13.利用铜-铈氧化物（xCuO—yCeO2）催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 反应（i）中Cu、Ce得电子
B. 反应（ⅲ）中没有极性共价键的形成
C. 反应（ⅱ）和反应（ⅲ）的总反应为2CO+O2=2CO2
D. 该机理说明H2与CuO不可能反应
14.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX
B 0.1mol L-1盐酸分别中和等体积、等浓度的M（OH）2溶液和NOH溶液 M（OH）2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M（OH）2＞NOH
C 向Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力：[Al（OH）4]-＞
D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp（AgBr）＞Ksp（AgCl）
A. A B. B C. C D. D
15.常温下，-lgX[X代表或]与pOH[pOH=-lgc（OH-）]的关系如图所示，H2A是一种二元弱酸。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线N代表与pOH的关系
B. H2A的二级电离平衡常数
C. 0.1mol L-1NaHA溶液中c（A2-）＜c（H2A）
D. 当pH=4时，
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘（主要含ZnFe2O4、MnFe2O4和ZnO，还含有Fe3O4、PbO、Cr2O3、SiO2、KCl等）中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示：
已知：Ksp（ZnS）=10-21.7、Ksp（MnS）=10-12.7。回答下列有关问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，在周期表中Zn位于______ 区。
（2）ZnFe2O4、MnFe2O4、Fe3O4具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是______ （任写1点）。ZnFe2O4（也可表示为ZnO Fe2O3）在“酸浸”中反应的化学方程式为______ 。
（3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、______ 和______ 。
（4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是______ （填标号）。
A.KSCN溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.K3[Fe（CN）6]溶液
（5）“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为______ 。
（6）“沉锌”时，c（Mn2+）=10-3mol L-1。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c（Zn2+）=______ mol L-1。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH3+HF=NH4F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题：
（1）向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH3，原因可能是______ （填标号）。
A.氧化钙与水反应放热，利于NH3逸出
B.NH3 H2O生成NH3放热，利于NH3逸出
C.生石灰电离出OH-，利于NH3逸出
D.生成碱促进平衡移动，利于NH3逸出
（2）乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和______ （选填“煤油”或“四氯化碳”）。
（3）实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有______ （任写1点）。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。
（4）与本制备实验安全注意事项无关的图标是______ （填标号）。
（5）测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛（HCHO）溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用1.000mol L-1NaOH标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.04mL。
已知：
ⅰ.4+6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O
ⅱ.（CH2）6N4H++OH-=（CH2）6N4+H2O
①称取的0.740g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的______ 会腐蚀玻璃。
②下列有关操作的说法中，正确的是______ （填标号）。
A.滴定管在使用前必须进行检漏和润洗
B.向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零
C.滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多
③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液______ ，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为______ %（结果保留1位小数）。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO（NH2）2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：①CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）
②N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
③2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（l）+H2O（l）
回答下列有关问题：
（1）尿素分子的结构如图所示：
。
其组成元素中电负性最大的是______ （填元素符号）；C原子的杂化轨道类型是______ 。
（2）上述反应中ΔS＞0的是______ （选填“①”“②”或“③”），其中反应①在______ （选填“高温”或“低温”）条件下有利于自发进行。
（3）反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因______ 。
温度/℃ 氨的体积分数/%
10MPa 30MPa 60MPa 100MPa
200 81.5 89.9 95.4 98.8
400 25.1 47.0 65.2 79.8
600 4.50 13.8 23.1 31.4
（4）我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源______ （填“正”或“负”）极；生成OCN-的电极反应为______ 。
19.ⅳ氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答下列有关问题：
（1）已知有如下化学反应。
反应Ⅰ：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH1
反应Ⅱ：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
反应Ⅲ：C（s）+CO2（g） 2CO（g）
计算ΔH1=______ kJ mol-1。
（2）升高温度，反应Ⅰ中单位时间内活化分子有效碰撞的次数______ （选填“增大”“减小”或“不变”）。恒温恒容下，下列可以说明反应Ⅰ达化学平衡状态的是______ （填标号）。
A.v正（CO）=v逆（H2）
B.混合气体的密度不变
C.的值不变
D.单位时间内H—O键断裂数等于H—H键形成数
（3）反应Ⅰ在等离子体催化下的一种反应步骤如下（*表示吸附在催化剂表面）：
步骤i.
步骤ⅱ.CO+OH*→COOH*
步骤ⅲ.______
步骤ⅳ.H*+H*→H2
“步骤ⅲ”对应的化学反应方程式为______ 。
（4）在一密闭容器中充入1mol CO（g）和1molH2O（g）发生反应Ⅰ.在CaO或MgO吸附CO2的条件下，平衡时H2在干基气体[即未包含H2O（g）]中的体积分数随温度的变化如图所示。
①T0℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，推测其原因是______ 。
②由图分析可知性能更佳的吸附剂是______ 。
③T3℃下，无吸附剂时反应Ⅰ的平衡常数K=______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】ds “酸浸”时是粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性;ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O SiO2;PbSO4 C 3ZnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3Zn2++3CO2↑ 10-12
17.【答案】ACD 四氯化碳 对三口烧瓶进行冷却，可防止NH4F分解；防止浓氨水挥发；提高原料利用率 D HF;AB;由无色变为浅红色且半分钟内不褪色;90.2
18.【答案】O;sp2 ①高温;温度过低，反应速率太慢 温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本 正;
19.【答案】-41.2 增大;AC 温度在T0℃后，MgO对CO2的吸附能力很弱，无法通过吸附CO2使平衡正向移动;CaO;4
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