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安徽省安庆市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题
可能要用到的相对原子质量：H-1；O-16；N-14；Ca-40；C-12；Fe-56；Cu-64；Cl-35.5
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共计40分。）
1. 安庆地区拥有多项非遗传统技艺，下列技艺制作过程中不涉及化学变化的是
A. 胡玉美蚕豆制酱 B. 岳西桑皮造纸 C. 潜山痘姆烧陶 D. 望江挑花编织
2. 2025年3月22日是第33届世界水日，今年世界水日的主题为“冰川保护”，下列做法不符合该主题的是
A. 开发太阳能、风能等清洁能源 B. 清除冰川周边森林植被
C. 禁止冰川周边采矿，避免造成重金属泄漏 D. 利用卫星遥感技术追踪冰川变化
3. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
4. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年8月1日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误的是
A. 空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越差 B. 图中X是二氧化碳
C. 当日首要污染物为臭氧 D. 当日适合户外运动
5. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 塞紧橡皮塞 B. 移走蒸发皿
C. 过滤石灰水 D. 读取液体体积
6. 进行高锰酸钾制取氧气的实验时，需要提示相关的安全风险，下列安全图标不需要标注的是
A. 佩戴护目镜 B. 当心明火
C. 小心热烫 D. 注意排风
7. 航天科技发展离不开化学材料的支持，下列物质的用途与性质对应错误的是
A. 石墨烯碳纤维用作航天器蒙皮——石墨烯强度高，质量轻
B. 金刚石应用于航天器集成电路基板散热——金刚石硬度大
C. 不锈钢用于航天精密仪器外壳——不锈钢耐腐蚀
D. 铝合金用于航天飞行器部件——铝合金密度小、硬度大
8. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是
A. 地壳中Al、O、Si的含量由多到少 B. 白磷、红磷、煤炭的着火点由低到高
C. Cu、Mg、Zn的金属活动性由弱到强 D. 分子、原子、离子的体积由大到小
9. 微粒观是一种重要的化学观念，对下列事实的微观解释错误的是
A. 石墨柔软而金刚石硬度大，是因为碳原子的排列方式不同
B. 常温下碳很稳定而铝易被氧化，是因为碳原子和铝原子的最外层电子数目不同
C. CO可燃而不可燃，是因为分子不同，化学性质不同
D. 气体容易被压缩而固体难被压缩，是因为气体分子间有间隔而固体分子间无间隔
10. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是
A. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
B. “打成薄片”增大了反应的接触面积
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色煤
D. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧液态甲烷为推进剂的运载火箭。请结合图，完成下面小题。
11. 下列关于“液态甲烷”的说法错误的是
A. 属于化合物 B. 由5个原子构成
C. 由碳、氢两种元素组成 D. 碳、氢元素质量比为3：1
12. 液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是
A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类不变
C. a分子中碳、氢原子个数比为1：4 D. 反应生成c、d的质量比为22：9
13. 锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素说法错误的是
A. 图中 B. 属于金属元素
C. 锗的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.64
14. 热爱劳动从我做起，对下列劳动项目中所设计的化学知识叙述错误的是
劳动项目 化学知识
A 将湿衣服晾晒在阳光下 温度越高，水分子运动速度越快
B 烧烤时，架空木炭 增大木炭与空气的接触面积
C 清除家中废旧电池并分类投放 电池中铅、镉等金属渗出会危害人体健康
D 向生锈的锁孔中加入石墨粉 石墨具有良好的导电性能
A. A B. B C. C D. D
15. 下图表示某市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法正确的是
A. 液化石油气是煤加工后得到的一种产品
B. 甲烷和氢气中的H元素化合价相同
C. 煤气与天然气充分燃烧得到相同的产物
D. 煤中含有碳、氢、硫等元素，煤是清洁燃料
16. 科学思维是化学核心素养之一。下列示例正确的是
选项 科学思维 示例
A 分类 冰、干冰、冰水混合物、可燃冰都是纯净物
B 推理 通电分解水产生了氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成
C 比较 人体吸入气体和呼出气体中的二氧化碳含量不同，但是氧气的含量相同
D 分析 和水都能用于灭火，两者都能降低可燃物的着火点
A. A B. B C. C D. D
17. 评价实验方案是科学探究与实践的重要环节，下列实验不能达到相应目的的是
A. 探究燃烧条件 B. 观察硫燃烧现象
C. 比较金属活动性 D. 验证质量守恒定律
18. 识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是
A. Cu-Zn合金中加入足量稀硫酸 B. 粉末中加入足量稀盐酸
C. 粉末中加入溶液 D. Fe丝中加入溶液
19. 如图是某同学探究铜生锈条件的实验，下列说法错误的是
A. 实验较长时间后，①中铜最先生锈
B. ②③试管对比可得出铜生锈需要水
C. ①③试管对比可得出铜生锈需要二氧化碳
D. ②③试管中铜丝质量不变
20. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块做催化剂，分别加入10毫升相同浓度的过氧化氢溶液后，用压强传感器测量装置中压强的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是
A. 过氧化氢在分解产生氧气的同时还放出了热量
B. 加土豆块催化过氧化氢完全反应所用的时间大约是120秒
C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量
D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块
二、填空题（本大题共7小题，共60分。）
21. 幽门螺旋杆菌是一种螺旋形，为需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。
检验幽门螺旋杆菌的方法有很多，利用放射性元素做呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检验。
如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速与水反应生成氨气（）和含的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼出气体标本，并检验其中是否存在放射性元素，便可判断有无幽门螺旋杆菌。
（1）是一种放射性原子（质子数为6，中子数为8），的核外电子数为________，的相对原子质量近似是________，与（质子数为6，中子数为6）属于同一种________（填“原子”或“元素”）
（2）文中含有元素的物质有________（填写一种即可）。
（3）6 g尿素中含氮元素的质量是________g；尿素与水在尿素酶催化作用下反应的化学方程式为________。
（4）氨气在夏天比冬天的刺激性气味更浓烈，是因为________（微观解释）。
22. 根据下图回答问题。
（1）写出仪器名称a________；b________
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为________。如果利用该反应制取氧气应该选择的发生装置是________；主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是________（填序号）。
A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤
（3）如果用B装置加热高锰酸钾制取氧气，需要调节大试管口略朝下倾斜的原因是________。
（4）如果用B装置加热高锰酸钾制取氧气，用E装置收集氧气，当观察到________的现象时，再开始收集；如果发现水槽中的水变成红色，原因是________。
（5）不用D装置收集氮气，因为________。
（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是________（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从________（填“m”或“n”）端通入。
23. 一般饮用水的基本处理流程如图：
（1）炭罐中颗粒活性炭的作用是________；活性炭的净水过程是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂（明矾）进行初步处理，明矾的作用是___。
（3）“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是________（填“大分子”或“小分子”）；
（4）紫外灯管照射的作用是________。
（5）如果水厂原水中含有较多的可溶性钙镁化合物，最后得到的饮用水是________（填“硬水”或“软水”），加热时________（填“容易”或“不容易”）形成水垢。
（6）有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要节约用水，保护水资源。请你举一例节约用水的做法________。
24. 现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些
【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应；
②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。
【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
【实验一】(如图)
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
1.打开甲仪器的活塞；2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。 蔗糖在氧气中加热，生成__________。
实验二】(如图)
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热 铜丝表面生成___色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。
【解释与结论】
分析以上表格中的实验内容，回答下列问题：
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类_______(填“变多”、“变少”或“不变”)
（4）依据实验一结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素______(填“能”或“不能”)。
（5）补全实验二步骤1铜表面变色的化学方程式____________；实验中铜丝需足量的目的是_____________。
（6）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由_________元素组成的。
25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好________性；用焊锡（铅锡合金）用于制作保险丝是因为________。
（2）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
a处发生反应的化学方程式是________；
b处可以观察到的实验现象是________。
（3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤Ⅰ、Ⅲ中操作中要用到的玻璃仪器有________（填一种即可）。
②写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式________（写一个即可）。
③步骤Ⅱ所得的固体成分是________；X的化学式是________（填一种即可）。
26. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集是重要研究课题。化学兴趣小组为验证二氧化碳有关性质，进行了下面的实验。
（1）按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察注射器能否弹回原处。这样做的目的是________。
（2）两只注射器中各吸入50 mL澄清石灰水、50 mL稀盐酸，从中间瓶口通入气体将瓶装满，再塞上带压强传感器的橡胶塞。其中检验三颈烧瓶中已充满的方法是________。
（3）打开弹簧夹1，先将注射器a中的液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。再打开弹簧夹2，将注射器b中的液体也全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。最后打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回到50 mL处，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图2。其中注射器a中吸入的溶液是________（澄清石灰水、稀盐酸）；bd段发生反应的化学方程式是________；为了缩短bd段实验时间，可采取的操作是________。将两个注射器的活塞都拉回到50 mL处的目的是________。
（4）最终装置内压强低于起始值可能原因是________（填序号）
A. 装置漏气 B. 水吸收了部分 C. 部分与石灰水反应
27. 为了测定钙片中碳酸钙的质量分数。小刚设计将一片钙片与足量盐酸反应（已知钙片中杂质不与酸反应）。反应前称量一片钙片和一杯稀盐酸的总质量是45.97 g，将钙片投入稀盐酸中，并不断摇晃烧杯，至不再产生气泡后，再次称量烧杯及其中物质的总质量是45.64 g。
（1）计算一片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）
（2）如果测算出钙片中碳酸钙的含量偏小，可能的原因是________
A. 旋摇烧杯时，部分钙片小颗粒粘烧杯内壁上，未参与反应
B. 盐酸浓度较大，反应剧烈，部分钙片小颗粒飞溅出烧杯
C. 部分二氧化碳气体残留烧杯中，未全部逸出
答案和解析
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共计40分。）
1. 安庆地区拥有多项非遗传统技艺，下列技艺制作过程中不涉及化学变化的是
A. 胡玉美蚕豆制酱 B. 岳西桑皮造纸 C. 潜山痘姆烧陶 D. 望江挑花编织
【答案】D
【解析】
【详解】A、蚕豆制酱过程中，蚕豆中的成分会在微生物等作用下发生一系列复杂的化学变化，例如蛋白质分解、糖类发酵等，从而产生独特的风味和成分变化，涉及化学变化，不符合题意。
B、桑皮造纸过程需要经过浸泡、蒸煮、打浆等步骤。在蒸煮过程中，桑皮中的一些成分会发生化学反应，改变其结构和性质，使其更适合造纸，涉及化学变化，不符合题意。
C、烧陶过程中，陶土在高温下会发生一系列复杂的物理化学变化，如脱水、有机物燃烧、矿物成分的转化等，形成具有一定强度和性能的陶瓷制品，涉及化学变化，不符合题意。
D、望江挑花编织只是将丝线等材料通过编织的方式形成特定的图案和织物，整个过程中材料的化学性质没有发生改变，只是形状和位置发生了变化，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意。
故选D。
2. 2025年3月22日是第33届世界水日，今年世界水日的主题为“冰川保护”，下列做法不符合该主题的是
A. 开发太阳能、风能等清洁能源 B. 清除冰川周边森林植被
C. 禁止冰川周边采矿，避免造成重金属泄漏 D. 利用卫星遥感技术追踪冰川变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，降低温室气体排放，减缓冰川融化，符合 “冰川保护” 的主题。
B、清除冰川周边森林植被会破坏当地生态系统，森林植被的存在可以稳定冰川周边的土壤、调节局部气候，清除后会加速冰川退化，不符合 “冰川保护” 的主题。
C、禁止冰川周边采矿以避免重金属泄漏，可防止冰川及周边水源被污染，保护冰川生态环境，符合 “冰川保护” 的主题。
D、利用卫星遥感技术追踪冰川变化，能及时掌握冰川消融情况，为冰川保护提供数据支持，符合 “冰川保护” 的主题。
故选B。
3. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】这里“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
4. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，并用其检测了2024年8月1日某市空气中主要污染物的含量，结果如图所示。下列说法中错误的是
A. 空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越差 B. 图中X是二氧化碳
C. 当日首要污染物为臭氧 D. 当日适合户外运动
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气质量指数（AQI）越大，空气质量状况越差，该选项说法正确；
B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法错误；
C、由图可知，臭氧指数最高，则当日首要污染物为臭氧，该选项说法正确；
D、由图可知，当日空气质量指数指数为35，空气质量为优，则适合户外运动，该选项说法正确。
故选B。
5. 规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 塞紧橡皮塞 B. 移走蒸发皿
C. 过滤石灰水 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作易压破试管，错误。
B、移走正在加热的蒸发皿应用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，因为蒸发皿温度很高，用手直接拿会烫伤手，图中用手直接拿蒸发皿，错误。
C、过滤时要注意 “一贴、二低、三靠”。图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，错误。
D、读取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，正确。
故选D。
6. 进行高锰酸钾制取氧气的实验时，需要提示相关的安全风险，下列安全图标不需要标注的是
A. 佩戴护目镜 B. 当心明火
C. 小心热烫 D. 注意排风
【答案】D
【解析】
【详解】A、在进行高锰酸钾制取氧气实验时，加热过程中可能会有高锰酸钾固体颗粒迸溅，若进入眼睛会对眼睛造成伤害，所以需要佩戴护目镜，该图标可能需要标注，不符合题意。
B、高锰酸钾制取氧气一般是利用酒精灯加热，实验过程中存在明火，若操作不当，如酒精洒出遇到明火可能引发火灾，所以 “当心明火” 图标需要标注，不符合题意。
C、实验中使用酒精灯加热，会涉及到热的仪器，如试管、酒精灯等，在操作过程中如果不小心接触到热的仪器可能会被烫伤，所以 “小心热烫” 图标需要标注，不符合题意。
D、高锰酸钾制取氧气的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，这些物质在一般情况下不会产生有害气体需要特别排风处理，所以 “注意排风” 图标不需要标注，符合题意。
故选D。
7. 航天科技发展离不开化学材料的支持，下列物质的用途与性质对应错误的是
A. 石墨烯碳纤维用作航天器蒙皮——石墨烯强度高，质量轻
B. 金刚石应用于航天器集成电路基板散热——金刚石硬度大
C. 不锈钢用于航天精密仪器外壳——不锈钢耐腐蚀
D. 铝合金用于航天飞行器部件——铝合金密度小、硬度大
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨烯碳纤维强度高、质量轻，用作航天器蒙皮可以有效减轻载荷并提升防护能力，用途与性质对应正确。
B、金刚石应用于航天器集成电路基板散热，是因为它具有极高的导热性，而非硬度大，因此该选项用途与性质对应错误。
C、不锈钢具有优良的耐腐蚀性，用于航天精密仪器外壳可以保护内部元件不受环境侵蚀，用途与性质对应正确。
D、铝合金密度小、硬度大，用于航天飞行器部件能够在保证结构强度的同时减轻整体重量，用途与性质对应正确。
故选B。
8. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是
A. 地壳中Al、O、Si的含量由多到少 B. 白磷、红磷、煤炭的着火点由低到高
C. Cu、Mg、Zn的金属活动性由弱到强 D. 分子、原子、离子的体积由大到小
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由多到少前三位是氧、硅、铝，不是铝、氧、硅，故A选项不符合题意；
B、白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃，煤炭的着火点较高，所以白磷、红磷、煤炭的着火点由低到高，故B选项符合题意；
C、根据金属活动性顺序，镁、锌、铜的金属活动性由强到弱，不是由弱到强，故C选项不符合题意；
D、分子、原子、离子的体积不能直接比较大小，不同的分子、原子、离子体积不同，故D选项不符合题意。
故选B。
9. 微粒观是一种重要的化学观念，对下列事实的微观解释错误的是
A. 石墨柔软而金刚石硬度大，是因为碳原子的排列方式不同
B. 常温下碳很稳定而铝易被氧化，是因为碳原子和铝原子的最外层电子数目不同
C. CO可燃而不可燃，是因为分子不同，化学性质不同
D. 气体容易被压缩而固体难被压缩，是因为气体分子间有间隔而固体分子间无间隔
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，导致石墨质地柔软、金刚石硬度极大，解释正确。
B、碳原子最外层有4个电子，不易得失电子，化学性质稳定；铝原子最外层有3个电子，容易失去电子，化学性质较活泼，所以铝易被氧化，解释正确。
C、CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，CO 具有可燃性而CO2不具有可燃性，解释正确。
D、气体容易被压缩而固体难被压缩，是因为气体分子间的间隔较大，而固体分子间的间隔较小，并非固体分子间无间隔，解释错误。
故选D。
10. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是
A. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
B. “打成薄片”增大了反应的接触面积
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。
B、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
故选C。
2023年7月12日朱雀二号成功发射，它是全球首枚以液氧液态甲烷为推进剂的运载火箭。请结合图，完成下面小题。
11. 下列关于“液态甲烷”的说法错误的是
A. 属于化合物 B. 由5个原子构成
C. 由碳、氢两种元素组成 D. 碳、氢元素质量比为3：1
12. 液态甲烷燃烧的微观示意图如图甲所示，下列说法错误的是
A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后元素种类不变
C. a分子中碳、氢原子个数比为1：4 D. 反应生成c、d的质量比为22：9
13. 锗是火箭上重要半导体材料，锗元素相关信息见图乙，下列有关锗元素说法错误的是
A. 图中 B. 属于金属元素
C. 锗的中子数为32 D. 锗的相对原子质量为72.64
【答案】11. B 12. D 13. C
【解析】
【11题详解】
A、甲烷是由碳、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
B、一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子构成，所以一个甲烷分子是由5个原子构成的，故选项说法错误；
C、甲烷由碳、氢两种元素组成，故选项说法正确；
D、甲烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×1）：（4×1）=3:1，故选项说法正确；
故选B；
【12题详解】
由微观反应示意图可知，该反应是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
A、根据化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有3个分子，故反应前后分子数目不变，故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故选项说法正确；
C、a是甲烷，化学式为CH4，碳、氢原子个数比为1：4， 故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为（12+2×16）：[2×（1×2+16）]=11：9，故选项说法不正确；
故选D；
【13题详解】
A、根据元素周期表的信息，锗元素的原子序数为32，即其质子数为32，在原子中，质子数等于核外电子数，所以x应等于18，故说法正确；
B、根据元素周期表的信息，锗元素的名称下方带有“锗”字，偏旁为“钅”字旁，说明锗属于金属元素，故说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数，则锗原子的中子数为73-32=41，故说法错误；
D、根据元素周期表的信息，锗元素的相对原子质量为72.64，故说法正确；
故选C。
14. 热爱劳动从我做起，对下列劳动项目中所设计的化学知识叙述错误的是
劳动项目 化学知识
A 将湿衣服晾晒在阳光下 温度越高，水分子运动速度越快
B 烧烤时，架空木炭 增大木炭与空气的接触面积
C 清除家中废旧电池并分类投放 电池中铅、镉等金属渗出会危害人体健康
D 向生锈的锁孔中加入石墨粉 石墨具有良好的导电性能
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、温度越高，水分子运动速度越快，湿衣服在阳光下晾晒会干得更快，该叙述正确。
B、烧烤时架空木炭，能增大木炭与空气的接触面积，使燃烧更充分，该叙述正确。
C、废旧电池中的铅、镉等重金属渗出后会污染土壤和水源，危害人体健康，因此需要分类投放，该叙述正确。
D、向生锈的锁孔中加入石墨粉，是利用石墨的润滑性（层状结构使其具有良好的润滑效果），而非导电性能，该叙述错误。
故选D。
15. 下图表示某市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法正确的是
A. 液化石油气是煤加工后得到的一种产品
B. 甲烷和氢气中的H元素化合价相同
C. 煤气与天然气充分燃烧得到相同的产物
D. 煤中含有碳、氢、硫等元素，煤是清洁燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、液化石油气是石油加工后得到的产品，而不是煤加工得到的，煤加工后的主要产品有焦炭、煤焦油、煤气等，错误。
B、甲烷（CH4 ）中氢元素显+1价，氢元素在单质氢气（H2 ）中化合价为0价，二者氢元素化合价不同，错误。
C、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，充分燃烧时，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水；天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，所以煤气与天然气充分燃烧都能得到二氧化碳和水，得到相同的产物，正确。
D、煤中含有碳、氢、硫等元素，其中硫元素燃烧会生成二氧化硫等污染物，所以煤不是清洁燃料，错误。
故选C。
16. 科学思维是化学核心素养之一。下列示例正确的是
选项 科学思维 示例
A 分类 冰、干冰、冰水混合物、可燃冰都纯净物
B 推理 通电分解水产生了氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成
C 比较 人体吸入气体和呼出气体中的二氧化碳含量不同，但是氧气的含量相同
D 分析 和水都能用于灭火，两者都能降低可燃物的着火点
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰（H2O）、干冰（CO2）、冰水混合物（H2O）都是纯净物，但可燃冰是甲烷水合物，还含有杂质，属于混合物，该分类错误。
B、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，该推理正确。
C、人体吸入的气体中氧气含量约21%，呼吸过程消耗氧气，呼出的气体中氧气含量低于21%，二者含量不相同，该比较错误。
D、CO2灭火是通过隔绝氧气实现的，水灭火是通过降低温度至可燃物着火点以下实现的，而着火点是物质的固有属性，不能被降低，该分析错误。
故选B。
17. 评价实验方案是科学探究与实践的重要环节，下列实验不能达到相应目的的是
A. 探究燃烧条件 B. 观察硫燃烧现象
C. 比较金属活动性 D. 验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需温度达到着火点。铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧可燃物需氧气接触。该实验可以达到探究燃烧条件的目的，不符合题意。
B、图中实验，能观察到硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，二氧化硫能溶于水，因此集气瓶内放少量的水，可防止二氧化硫污染空气，故选项实验能达到相应目的，不符合题意。
C、铝能置换出硝酸银中银，说明铝的活动性强于银，故选项实验能达到相应目的，不符合题意。
D、对于有气体参与或生成的反应，需要在密闭容器中进行。稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到相应目的，符合题意。
故选D。
18. 识别图像是学习化学必备能力，下列符合右侧化学反应后固体质量变化图的选项是
A. Cu-Zn合金中加入足量稀硫酸 B. 粉末中加入足量稀盐酸
C. 粉末中加入溶液 D. Fe丝中加入溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、Zn能与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2 ↑，而Cu不与稀硫酸反应。随着反应进行，Zn逐渐溶解，合金中固体质量会逐渐减少，当锌完全反应后，固体质量不再变化，正确；
B、CaCO3 与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑。碳酸钙不断反应溶解，固体质量持续减少，直至反应完全，固体质量变为0，不符合图像变化，错误。
C、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，不符合图像，错误；
D、Fe与CuSO4 反应的化学方程式为Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu。根据化学方程式可知，56份质量的Fe反应会生成64份质量的Cu，固体质量会增加，错误。
故选A。
19. 如图是某同学探究铜生锈条件的实验，下列说法错误的是
A. 实验较长时间后，①中铜最先生锈
B. ②③试管对比可得出铜生锈需要水
C. ①③试管对比可得出铜生锈需要二氧化碳
D. ②③试管中铜丝质量不变
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、实验较长时间后，①中铜最先生锈，是因为①中铜同时与水、氧气、二氧化碳接触，②隔绝水，不易生锈，不符合题意；
B、②（与二氧化碳接触、与水隔绝、与氧气接触）③（与二氧化碳隔绝、与水接触、与氧气接触）试管中的铜都不容易生锈，两组影响因素不相同，不能得出铜生锈需要水，符合题意；
C、①（铜同时与水、氧气、二氧化碳接触，容易生锈）③（铜同时与水和氧气接触，与二氧化碳隔绝，不容易生锈）试管对比可得出铜生锈需要二氧化碳，不符合题意；
D、②③试管中铜丝不容易生锈，质量不变，不符合题意。故选B。
20. 兴趣小组用图甲所示的密闭装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块做催化剂，分别加入10毫升相同浓度的过氧化氢溶液后，用压强传感器测量装置中压强的变化，如图乙中曲线a、b所示。下列说法错误的是
A. 过氧化氢在分解产生氧气的同时还放出了热量
B. 加土豆块催化过氧化氢完全反应所用的时间大约是120秒
C. 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂不改变生成物的质量
D. 结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块
【答案】B
【解析】
【详解】A、曲线a、b中压强上升至最高点后再下降，说明反应过程中温度升高，反应结束后，温度下降，压强下降，故过氧化氢分解的反应是放热反应，说法正确，不符合题意。
B、据图可知，当压强上升至最高点时反应结束，故加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是65s，说法不正确，符合题意。
C、曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变反应的速率，不改变生成物的质量，说法正确，不符合题意。
D、根据曲线a、b，加入猪肝块的反应中压强上升至最高点的时间更短，反应速率更快，故两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、填空题（本大题共7小题，共60分。）
21. 幽门螺旋杆菌是一种螺旋形，为需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。
检验幽门螺旋杆菌的方法有很多，利用放射性元素做呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检验。
如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速与水反应生成氨气（）和含的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼出气体标本，并检验其中是否存在放射性元素，便可判断有无幽门螺旋杆菌。
（1）是一种放射性原子（质子数为6，中子数为8），的核外电子数为________，的相对原子质量近似是________，与（质子数为6，中子数为6）属于同一种________（填“原子”或“元素”）
（2）文中含有元素的物质有________（填写一种即可）。
（3）6 g尿素中含氮元素的质量是________g；尿素与水在尿素酶催化作用下反应的化学方程式为________。
（4）氨气在夏天比冬天的刺激性气味更浓烈，是因为________（微观解释）。
【答案】（1） ①. 6 ②. 14 ③. 元素
（2）尿素胶囊（或含的二氧化碳）
（3） ①. 2.8 ②.
（4）温度越高，分子运动速率越快
【解析】
【小问1详解】
在原子中，质子数=核外电子数，已知质子数为6，所以其核外电子数为6；相对原子质量≈质子数+中子数，质子数为6，中子数为8，所以的相对原子质量近似是6+8=14；元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，与质子数相同，均为6，属于同一种元素。
【小问2详解】
根据文中“被检测者空腹口服一粒尿素胶囊”、“产生的尿素酶会催化尿素迅速与水反应生成氨气（NH3）和含的二氧化碳”可知，含有元素的物质有尿素胶囊（或含的二氧化碳）。
【小问3详解】
6g尿素中含氮元素的质量是6g××100%=2.8g；尿素和水在尿素酶催化作用下反应生成氨气和二氧化碳，该反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑。
【小问4详解】
因为温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，氨气分子运动速率加快，所以氨气在夏天比冬天的刺激性气味更浓烈。
22. 根据下图回答问题。
（1）写出仪器名称a________；b________
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为________。如果利用该反应制取氧气应该选择的发生装置是________；主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是________（填序号）。
A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤
（3）如果用B装置加热高锰酸钾制取氧气，需要调节大试管口略朝下倾斜的原因是________。
（4）如果用B装置加热高锰酸钾制取氧气，用E装置收集氧气，当观察到________的现象时，再开始收集；如果发现水槽中的水变成红色，原因是________。
（5）不用D装置收集氮气，因为________。
（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是________（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从________（填“m”或“n”）端通入。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶
（2） ①. ②. A ③. C
（3）防止冷凝水回流到试管底部，引起试管炸裂
（4） ①. 气泡连续均匀冒出 ②. 试管口没有放棉花
（5）氮气密度略小于空气，用向下排空气法收集的氮气不纯
（6） ①. B ②. n
【解析】
【小问1详解】
仪器a为分液漏斗；仪器b为锥形瓶。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。该反应的反应物状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以发生装置选A。制取气体时，首先要组装仪器，然后检查装置的气密性，接着向锥形瓶中放入二氧化锰，再向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作顺序为②①④③⑤，故选C。
【小问3详解】
用B装置加热高锰酸钾制取氧气时，调节大试管口略朝下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
【小问4详解】
B装置加热高锰酸钾制取氧气时，选用E装置，即排水法收集氧气时，当观察到气泡连续并比较均匀地放出时，再开始收集，因为开始排出的是空气。如果发现水槽中的水变成红色，原因是试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末进入水槽。
【小问5详解】
不用D装置，即向下排空气法收集氮气，是因为氮气密度略小于空气，用向下排空气法收集的氮气不纯。
【小问6详解】
实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，该反应的反应物为固体，反应条件需要加热，所以应选用的发生装置是B。氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，气体要从短管，即n端通入，这样氨气在集气瓶上方，将空气从m端排出。
23. 一般饮用水的基本处理流程如图：
（1）炭罐中颗粒活性炭的作用是________；活性炭的净水过程是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂（明矾）进行初步处理，明矾的作用是___。
（3）“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是________（填“大分子”或“小分子”）；
（4）紫外灯管照射的作用是________。
（5）如果水厂原水中含有较多的可溶性钙镁化合物，最后得到的饮用水是________（填“硬水”或“软水”），加热时________（填“容易”或“不容易”）形成水垢。
（6）有科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要节约用水，保护水资源。请你举一例节约用水的做法________。
【答案】（1） ①. 吸附水中的色素或异味 ②. 物理
（2）吸附水中的悬浮性杂质使其沉降
（3）小分子 （4）杀菌消毒
（5） ①. 硬水 ②. 容易
（6）及时关闭水龙头等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
颗粒活性炭具有疏松多孔的结构，在炭罐中的作用是吸附水中的色素和异味。活性炭吸附色素和异味的过程中，没有新物质生成，所以活性炭的净水过程是物理变化。
【小问2详解】
明矾在水中会形成胶状物，其作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，从而达到初步净化水的目的。
【小问3详解】
“超滤膜” 能分离除去大分子，而水可以通过超滤膜，说明水分子是小分子。
【小问4详解】
紫外灯管照射可以杀死水中的细菌和病毒，起到消毒杀菌的作用。
【小问5详解】
一般饮用水处理流程中没有去除可溶性钙镁化合物的环节，如果水厂原水中含有较多的可溶性钙镁化合物，最后得到的饮用水是硬水。 硬水中的可溶性钙镁化合物在加热时会分解生成难溶性的钙镁化合物，即水垢，所以加热时容易形成水垢。
【小问6详解】
节约用水的做法有很多，例如及时关闭水龙头，淘米水浇花、洗菜水冲厕所、使用节水器具等，合理即可。
24. 现代社会随着生活水平的提高，儿童“三高”比例不断提高，各类儿童食品中大量添加糖。其中蔗糖是生活中常用的一种糖。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
【提出问题】蔗糖的组成元素有哪些
【查阅资料】①蔗糖受热时会发生分解反应；
②铜可以和氧气加热后反应会生成氧化铜。
【进行实验】兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
【实验一】(如图)
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
1.打开甲仪器的活塞；2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖。 b中玻璃管右端有小液滴产生，c中澄清石灰水变浑浊。 蔗糖在氧气中加热，生成__________。
【实验二】(如图)
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞；2.再将酒精灯移置蔗糖处加热 铜丝表面生成___色的物质，蔗糖固体变少，玻璃管右侧端有小液滴生成。 蔗糖受热分解，其中一种生成物是水。
【解释与结论】
分析以上表格中的实验内容，回答下列问题：
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后，元素种类_______(填“变多”、“变少”或“不变”)
（4）依据实验一的结论分析，能否确定蔗糖中含有氧元素______(填“能”或“不能”)。
（5）补全实验二步骤1铜表面变色化学方程式____________；实验中铜丝需足量的目的是_____________。
（6）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由_________元素组成的。
【答案】（1）H2O和CO2
（2）黑 （3）不变
（4）不能 （5） ①. ②. 使氧气完全反应，避免对实验产生干扰
（6）C、H、O
【解析】
【小问1详解】
b中玻璃管右端有小液滴产生，说明生成了水，c中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳；
小问2详解】
铜丝与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到铜丝表面生成黑色的物质；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，化学变化前后，原子的种类不变，则元素种类也不变；
【小问4详解】
b中有a中生成的氧气进入，氧气能提供氧元素，故不能确定蔗糖中含有氧元素；
【小问5详解】
实验二步骤1的现象是：铜丝表面生成黑色的物质，此处发生的反应是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故反应的化学方程式写为：；
实验中铜丝需足量的目的是使氧气完全与铜反应，避免对实验产生干扰，故填使氧气完全反应，避免对实验产生干扰；
【小问6详解】
由实验一结论可知，蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，蔗糖中含有碳元素和氢元素，由实验二结论可知，蔗糖受热分解，其中一种生成物是水，由质量守恒定律可知，蔗糖中还含有氧元素，即蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的，故填碳、氢、氧。
25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好________性；用焊锡（铅锡合金）用于制作保险丝是因为________。
（2）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
a处发生反应的化学方程式是________；
b处可以观察到的实验现象是________。
（3）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤Ⅰ、Ⅲ中操作中要用到的玻璃仪器有________（填一种即可）。
②写出步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式________（写一个即可）。
③步骤Ⅱ所得的固体成分是________；X的化学式是________（填一种即可）。
【答案】（1） ①. 延展 ②. 焊锡的熔点低
（2） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊
（3） ①. 玻璃棒##烧杯##漏斗 ②. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4##Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ③. Zn、Cu（只填对一个不给分） ④. H2SO4##CuSO4（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
“每金七厘造方寸金一千片”，能将金制成很薄的金片，体现了金具有良好的延展性。用焊锡（铅锡合金）用于制作保险丝是因为焊锡的熔点低，当电路中电流过大，产生过多热量时，保险丝能熔断，从而切断电路，起到保护作用。
【小问2详解】
a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
b 处二氧化碳通入澄清石灰水，反应生成碳酸钙白色沉淀，所以可以观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
①步骤 Ⅰ、Ⅲ 都是将固体和液体分离，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
②废水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入过量锌粉，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu；锌也能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4 =ZnSO4 +Fe。
③步骤 Ⅰ 后固体是锌、铁、铜的混合物，加入适量X得到硫酸锌溶液和铜固体，说明X能与锌反应而不与铜反应，X可以是稀硫酸（H2 SO4 ）或硫酸铜（CuSO4），则步骤 Ⅱ 所得的固体成分是铁和铜，X的化学式是H2SO4或CuSO4（合理即可）。
26. 助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集是重要研究课题。化学兴趣小组为验证二氧化碳有关性质，进行了下面的实验。
（1）按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察注射器能否弹回原处。这样做的目的是________。
（2）两只注射器中各吸入50 mL澄清石灰水、50 mL稀盐酸，从中间瓶口通入气体将瓶装满，再塞上带压强传感器的橡胶塞。其中检验三颈烧瓶中已充满的方法是________。
（3）打开弹簧夹1，先将注射器a中的液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。再打开弹簧夹2，将注射器b中的液体也全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。最后打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回到50 mL处，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图2。其中注射器a中吸入的溶液是________（澄清石灰水、稀盐酸）；bd段发生反应的化学方程式是________；为了缩短bd段实验时间，可采取的操作是________。将两个注射器的活塞都拉回到50 mL处的目的是________。
（4）最终装置内压强低于起始值的可能原因是________（填序号）
A. 装置漏气 B. 水吸收了部分 C. 部分与石灰水反应
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）将带火星的木条放在中间瓶口，看木条是否熄灭
（3） ①. 澄清石灰水 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 振荡三颈瓶 ④. 抵消因注入液体而使装置内增大的压强 （答案合理即可） （4）B
【解析】
【小问1详解】
按图 1 连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，观察注射器能否弹回原处，这样做的目的是检查装置气密性。如果注射器能弹回原处，说明装置气密性良好；若不能弹回，则装置可能漏气。
【小问2详解】
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是：将燃着的木条放在中间瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
【小问3详解】
由图 2 可知，开始阶段压强迅速增大，是由于注射器a中液体加入后，压缩气体导致的，充分反应后气体迅速减小，说明注射器a中的液体能与二氧化碳反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使装置内压强减小，而二氧化碳与稀盐酸不反应，所以注射器 a 中吸入的溶液是澄清石灰水。bd段发生反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。为缩短bd段实验时间，可采取的操作是：振荡三颈烧瓶，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。将两个注射器的活塞都拉回到 50 mL 处的目的是抵消因注入液体而使装置内增大的压强 ，使实验结果更准确。
【小问4详解】
A、c～d压强几乎不变，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、由于二氧化碳能溶于水，并与水反应，可以使装置中气体减少，压强减小，会导致最终装置内压强低于起始值，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无气体产生，压强保持不变，即为c~d段，d点之后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，压强增大，所以石灰水已经反应完全，所以步骤④，最终装置内压强低于起始值，不会是因为部分二氧化碳和石灰水发生了反应，不符合题意。
故选B。
27. 为了测定钙片中碳酸钙的质量分数。小刚设计将一片钙片与足量盐酸反应（已知钙片中杂质不与酸反应）。反应前称量一片钙片和一杯稀盐酸的总质量是45.97 g，将钙片投入稀盐酸中，并不断摇晃烧杯，至不再产生气泡后，再次称量烧杯及其中物质的总质量是45.64 g。
（1）计算一片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）
（2）如果测算出钙片中碳酸钙的含量偏小，可能的原因是________
A. 旋摇烧杯时，部分钙片小颗粒粘在烧杯内壁上，未参与反应
B. 盐酸浓度较大，反应剧烈，部分钙片小颗粒飞溅出烧杯
C. 部分二氧化碳气体残留烧杯中，未全部逸出
【答案】（1）解：设一片钙片中碳酸钙的质量为x。
x=0.75g
答：一片钙片中碳酸钙的质量为0.75g。 （2）AC
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，产生二氧化碳会使烧杯内物质总质量减小，则一片钙片完全反应生成二氧化碳的质量为，据此计算，见答案。
【小问2详解】
A、钙片颗粒粘在烧杯内壁未反应，会使生成的CO2质量偏小，导致计算出的碳酸钙含量偏小，该选项正确。
B、钙片颗粒飞溅出烧杯，会使烧杯内物质总质量减小幅度偏大，导致计算出的碳酸钙含量偏大，该选项错误。
C、部分CO2残留烧杯中未逸出，会使测得的CO2质量偏小，导致计算出的碳酸钙含量偏小。
故选AC。
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