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安徽省蚌埠市固镇县部分学校2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
注意事项：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物里的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是
A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A. 添加酒精 B. 连接仪器
C. 洗涤试管 D. 加热液体
3. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是
A. 物质的分类 B. 空气的成分
C. 化学反应类型分类 D. 地壳中元素含量
4. 对下列事实微观解释不合理的是
A. 蔗糖在热水中溶解更快--温度升高分子的运动速率加快
B. 水能流动而冰不能流动--冰中水分子悬静止的
C. 水的天然循环--水分子的运动及间隔发生改变
D. 和CO性质不同--和CO的分子构成不同
5. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A. B. C. D.
6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是Mo
B 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个Mo2+中含有的电子数为44
7. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是
A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2,在充足的氧气中燃烧铁丝
C. 图3，加热等质量氯酸钾 D. 图4.在过氧化氢溶液中加少量二氧化锰
8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是
A. 穿心莲内酯由55个原子直接构成
B. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 穿心莲内酯中氧元素质量分数最小
D. 穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为4：1
9. 现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A. 20:11 B. 20:7 C. 5:4 D. 16:11
10. 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升 ②试管内液面不上升 ③试管内溶液变红 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
11. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是
A. ab段长颈漏斗中液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. 该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流
12. “化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点之一、基于CaSO4载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 减少爆炸风险，更安全
B. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
C. 反应更充分，减少能量损耗
D. 有利于获得较纯净的二氧化碳
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。
（1）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为 ___________ ，转化Ⅱ反应的化学方程式为 ___________ ，二氧化碳与单质 ___________ 发生化合反应，完成转化Ⅲ。
（2）低碳生活，从我做起。写出一种属于“低碳”生活方式的做法 ___________ 。
14. 阅读下列科普短文，完成下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余秸秆大量提取。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源，包括___________。
（2）依据图中数据，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。
（3）写出乙醇完全燃烧时发生反应的化学方程式___________。
15. 气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合下图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是______（填字母）。若用装置收集氧气，收集氧气的最佳时刻是__________________。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为____________，收集装置除选外，还可以选择装置____（填字母）。
16. 如图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①仪器名称 ___________ 。
（2）写出实验室用装置制取氧气的化学方程式 ___________ ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 ___________(填装置字母)，实验结束后应 ___________ 。
（3）实验室常用氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气，则选用的气体发生装置是 ___________ 。
17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
（1）高铁酸钠中，铁元素质量分数是___________(计算结果保留一位小数)。
（2）若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？
答案和解析
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是
A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误；
B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。
C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题考查了科学家的贡献。
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是
A. 添加酒精 B. 连接仪器
C. 洗涤试管 D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、向酒精灯中添加酒精时，用漏斗添加，该选项操作正确；
B、连接仪器时，不能将试管竖立在桌面上用力将橡胶塞塞上，这样会使试管破碎，该选项操作错误;
C、用试管刷在试管内轻轻刷洗，该选项操作正确；
D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。
故选B。
3. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是
A. 物质的分类 B. 空气的成分
C. 化学反应类型分类 D. 地壳中元素含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故错误。
B、空气的成分是按体积分数计算的：氮气约 78%、氧气约 21%，而非按质量计。该模型混淆了 “体积分数” 和 “质量分数”，错误。
C、氧化反应与化合反应存在交叉关系（如碳燃烧既是氧化反应也是化合反应），分解反应与化合反应是并列关系。错误。
D、地壳含量较多的元素前四种按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确。
故选D。
4. 对下列事实的微观解释不合理的是
A. 蔗糖在热水中溶解更快--温度升高分子的运动速率加快
B. 水能流动而冰不能流动--冰中水分子悬静止的
C. 水的天然循环--水分子的运动及间隔发生改变
D. 和CO性质不同--和CO的分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度升高，分子的运动速率加快。蔗糖分子在热水中运动更快，能更快地扩散到水分子间隔中，所以蔗糖在热水中溶解更快，该解释合理；
B、分子总是在不断运动的，冰中水分子也在运动，水呈液态能流动而冰呈固态不能流动，是因为分子间的间隔和排列方式不同，该解释不合理；
C、水的天然循环过程中，水发生三态变化，是水分子的运动及间隔发生改变导致的，该解释合理；
D、由分子构成物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。CO2和CO的分子构成不同，所以它们的性质不同，该解释合理。
故选B。
5. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该粒子的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意；
B、该粒子的质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意；
C、该粒子的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意；
D、该粒子的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意。
故选A。
6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 钼的元素符号是Mo
B. 钼属于金属元素
C. 钼的相对原子质量为95.96
D. 1个Mo2+中含有的电子数为44
【答案】D
【解析】
【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确；
B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确；
C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。
D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。
综上所述：选择D。
7. 下列各图能正确反映其对应变化关系的是
A. 图1，电解一定质量的水 B. 图2,在充足的氧气中燃烧铁丝
C. 图3，加热等质量氯酸钾 D. 图4.在过氧化氢溶液中加少量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比为2：1，故图象与实验操作过程不对应；
B、在充足氧气中铁丝燃烧生成四氧化三铁，固体的质量会逐渐增大，直到铁丝燃烧完后，固体的质量不再增加，故图象与实验操作过程不对应；
C、因为加热高锰酸钾生成氧气，所以加入高锰酸钾的氯酸钾生成氧气的质量大，故图象与实验操作过程对应；
D、在过氧化氢溶液中加少量二氧化锰制取氧气，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以锰元素的质量也不变，故图象与实验操作过程不对应；
故选C。
8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是
A. 穿心莲内酯由55个原子直接构成
B. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成
C. 穿心莲内酯中氧元素质量分数最小
D. 穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为4：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，一个穿心莲内酯分子是由20+30+5=55个原子构成，错误；
B、物质是由元素组成的，根据穿心莲内酯化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
C、根据穿心莲内酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（12×20）：(1×30)：（16×5）=24：3：8可知，穿心莲内酯中氢元素质量分数最小，错误；
D、根据穿心莲内酯化学式可知，碳元素与氧元素的质量比=（12×20）：（16×5）=3:1，错误。
故选B
9. 现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是
A. 20:11 B. 20:7 C. 5:4 D. 16:11
【答案】B
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，参加反应的B物质的质量为，则参加反应的A和B的质量比是，故选B。
10. 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升 ②试管内液面不上升 ③试管内溶液变红 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，且试管中的气体减少，则试管内的液面会上升，则现象为①③，故选A。
11. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器，如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。下列说法不正确的是
A. ab段长颈漏斗中液面逐渐上升 B. bc段反应物固体与液体脱离接触
C. c点的对应操作是打开弹簧夹 D. 该发生装置可以控制反应速率，得到平稳的气流
【答案】D
【解析】
【详解】A．ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，故选项说法正确；
B．bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确；
C．c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法正确；
D．该发生装置可以通过压强控制反应发生和停止，但不能控制反应速率得到平稳的气流，故选项说法错误；
故选：D。
12. “化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点之一、基于CaSO4载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 减少爆炸风险，更安全
B. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
C. 反应更充分，减少能量损耗
D. 有利于获得较纯净的二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷与氧气混合点燃时会发生爆炸，该方法能减少爆炸风险，更安全，该选项评价正确；
B、根据质量守恒定律，消耗等量的甲烷，生成的二氧化碳和水的质量相同，则参加反应的氧气相同，该选项评价错误；
C、硫酸钙作为载氧体，能使氧气浓度更大，甲烷反应更充分，减少能量损耗，该选项评价正确；
D、反应生成的气体冷却后，水变为液体水，剩下的气体主要为二氧化碳，则有利于获得较纯净的二氧化碳，该选项评价正确。
故选B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。
（1）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为 ___________ ，转化Ⅱ反应的化学方程式为 ___________ ，二氧化碳与单质 ___________ 发生化合反应，完成转化Ⅲ。
（2）低碳生活，从我做起。写出一种属于“低碳”生活方式的做法 ___________ 。
【答案】（1） ① 氧气 ②. ③. 碳
（2）不使用一次性木筷(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，若甲为单质，则甲为氧气；
转化Ⅱ可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
转化Ⅲ可以是二氧化碳和单质碳（或C）在高温的条件下生成一氧化碳；
【小问2详解】
低碳是指较低的二氧化碳排放，属于“低碳”生活方式的做法有：不用一次性木筷等。
14. 阅读下列科普短文，完成下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源，包括___________。
（2）依据图中数据，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。
（3）写出乙醇完全燃烧时发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 煤、石油和天然气
（2）能量密度大 （3）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料属于不可再生能源，包括煤、石油和天然气。
【小问2详解】
依据图中数据，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度大。
【小问3详解】
乙醇完全燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，。
15. 气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合下图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是______（填字母）。若用装置收集氧气，收集氧气的最佳时刻是__________________。
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为____________，收集装置除选外，还可以选择装置____（填字母）。
【答案】（1）集气瓶
（2） ①. A ②. 等导管口气泡连续冒出时
（3） ① Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是：集气瓶；
【小问2详解】
若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A； 若用E装置收集氧气，收集氧气的最佳时刻是： 等导管口气泡连续冒出时，此时收集的氧气比较纯；
【小问3详解】
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。
16. 如图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
（1）写出标号①的仪器名称 ___________ 。
（2）写出实验室用装置制取氧气的化学方程式 ___________ ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 ___________(填装置字母)，实验结束后应 ___________ 。
（3）实验室常用氯化铵与消石灰固体混合加热制取氨气，则选用的气体发生装置是 ___________ 。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. F ③. 先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
（3）A
【解析】
【小问1详解】
标号①的仪器是试管（用于盛放反应物进行加热反应的玻璃仪器）。
【小问2详解】
① A 装置是 “固体加热型”，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
② 收集较纯净的氧气用排水法（装置 F）（排空气法收集的气体易混空气，纯度较低）。
③ 实验结束后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）。
【小问3详解】
氯化铵与消石灰是固体，反应条件是加热，因此选用 “固体加热型” 发生装置，即装置 A。
17. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，回答下列问题：
（1）高铁酸钠中，铁元素的质量分数是___________(计算结果保留一位小数)。
（2）若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？
【答案】（1）33.7%
（2）16.6g
解：设产生高铁酸钠的质量是x，
答：若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。
【解析】
【小问1详解】
高铁酸钠中，铁元素的质量分数为，故填：33.7%；
【小问2详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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