资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
安徽省合肥市第三十八中学2025～2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意）
1. 中华文化源远流长，当代青少年应当从中感悟民族智慧，增强文化自信。下列表述未涉及化学变化的是
A. 烈火焚烧若等闲 《石灰吟》
B. 湿法炼铜：曾青得铁化为铜 《淮南万毕术》
C. 遥知不是雪，为有暗香来 《梅花》
D. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 《抱朴子》
2. 2025年9月是全民健康生活方式宣传月，细化饮食、运动及生活方式建议。下列有关说法不正确的是
A. 大量饮用高糖饮料会导致热量超标，引起肥胖 B. 提倡食用加碘盐，防止贫血
C 饭后漱口，用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D. 每天至少20分钟日照时间，防止缺钙
3. 手机生产过程中大量使用半导体材料——硅。硅元素的信息如下图所示，下列有关硅的说法正确的是
A. 一个硅原子的中子数为14 B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. 因为n=4，所以碳元素和硅元素处于同一周期 D. 常温下，硅元素化学性质比较活泼
4. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（　　）
A B.
C. D.
阅读下列材料，完成下列小题。
第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港和澳门举行。本届全运会的开幕式上点燃的主火炬“天海之冠”，是一场由绿色电能驱动、电光水雾模拟的、不产生真实火焰的视觉盛宴。全运会场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，也使用的是环保型油墨，它的核心溶剂是乙酸乙酯（CH3COOC2H5），完美诠释了“绿色全运”的办赛理念。
5. 全运会主火炬“天海之冠”的“火焰”是由水雾和光电效果模拟的。下列有关说法正确的是（ ）
A. “水雾”形成过程中分子间隙变大 B. “水雾”形成的过程中原子种类发生了改变
C. 该“火焰”燃烧时放出大量热 D. 这种设计避免了传统火焰的污染问题
6. 关于环保型油墨的核心溶剂乙酸乙酯（CH3COOC2H5），下列说法错误的是（ ）
A. 一个乙酸乙酯分子中含有2个氧原子 B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为24:8:2
C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯和甲烷在空气中完全燃烧的产物完全相同
7. 哲学中提到“任何事物都不是绝对的”。但在化学知识中有许多的“一定”，下列说法正确的是
A. 10g甲和15g乙两物质充分反应，生成物的总质量一定为25g
B. 纯净物一定是由同种分子构成的物质
C. 向某固体中加入稀盐酸产生了气体，则该固体一定是活泼金属
D. 物质与氧气的反应一定属于氧化反应
8. 数学上的数轴、坐标可以帮助我们化学的学习，下列表示正确的是
A. 金属活动性
B. C点形成化合物的化学式Cu2S
C. 加热一定质量高锰酸钾，N点对应的固体为纯净物
D. 生铁和钢的区别
9. 及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是
A. 现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
B. 化学用语：2Fe2+——表示两个铁离子
C. 物质作用：工业炼铁的原料中含有焦炭的作用——提供热量和生成CO
D. 实验解释：过滤失败的原因——漏斗下端未紧靠烧杯内壁
10. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特地表示物质及其变化的方法。请结合图示判断下列说法不正确的是
A. 该反应涉及的物质中，共有两种氧化物
B. 甲物质中氮元素的化合价为-3
C. 参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为5：4
D. 反应物、生成物均是由分子构成
11. 科学探究与实践是化学核心素养的要素。下列实验方案，不能达到相应目的的是
A.探究铁钉锈蚀的条件 B.该实验验证质量守恒定律 C.利用如图实验反应原理可设计一种灭火器 D.测定空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
12. 有气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的有（NaOH溶液可以吸收CO2）
A. 若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B. 若去除装置乙，则无法判断M中是否含CO
C. 停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却
D. 实验中可将气球换作燃着的酒精灯
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
（1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是________。为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是________。
（2）近代：煤成为主要的家用燃料。直接用煤作燃料，会产生污染物，进而造成的环境问题是__________。
（3）现代：石油综合利用原理是利用石油中各成分的________不同，将它们进行分离。
（4）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是________（写一条）。
14. 化学是一门以实验为基础科学，根据如图回答下列问题（资料：常温下CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液）
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，选用的发生装置是________（填字母序号），写出反应的化学方程式__________。
（3）实验室制取氢气时，用C装置的优点是_______；若用D装置收集氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。
（4）图中的E装置来测量生成二氧化碳的体积，需改进的方法是__________。
15. 中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示：
（1）步骤①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中，化合价发生改变的元素是________。
（2）步骤②的操作中玻璃棒的作用是_________。
（3）步骤③中涉及的化学方程式是________。
（4）若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量______（填“>”、“<”或“=”）“镀铜电路板”中铜元素质量。
16. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，充分体现了古人的聪明智慧。某化学兴趣小组采用图甲装置，开展以下探究活动。
【查阅资料】若木炭与CuO反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。
探究一：探究产物的固体成分
【提出问题1】红色固体中是否有Cu2O？
【实验探究】
（1）按图甲连好实验装置，甲图中酒精灯上网罩的作用是_________。然后加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的化学方程式__________。
（2）取少量反应后红色固体，加入足量稀硫酸，观察到__________现象，说明红色固体含Cu2O。
探究二：探究生成的气体
【提出问题2】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯。
方案一：从定性观察角度判断
（3）加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是________；
（4）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则说明气体产物是________。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4 g氧化铜混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
（5）若产物全是CO2，则理论上（m4-m3）________ ( m1-m2)（填“>”“<”或“=”）。
（6）若产物既有CO也有CO2，且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是______。
（7）请用化学方程式表示产生一氧化碳气体的可能原因__________。
17. 马年春节即将到来，璀璨烟花（含有镁粉）增添了节日的喜庆。小杨同学取7.2 g镁粉于烧杯，再滴加足量稀盐酸，请回答下列问题：
（1）求完全反应时，生成H2的质量。（写出计算过程）
（2）刚开始反应速率变快，反应一段时间后速率变慢的原因可能是_________。
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意）
1. 中华文化源远流长，当代青少年应当从中感悟民族智慧，增强文化自信。下列表述未涉及化学变化的是
A. 烈火焚烧若等闲 《石灰吟》
B. 湿法炼铜：曾青得铁化铜 《淮南万毕术》
C. 遥知不是雪，为有暗香来 《梅花》
D. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 《抱朴子》
【答案】C
【解析】
【详解】A、烈火焚烧若等闲，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、曾青得铁化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、遥知不是雪，为有暗香来，只是因为分子在不断运动，无新物质生成，不属于化学变化，符合题意；
D、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，硫化汞加热分解生成汞和硫，汞和硫再化合变为硫化汞，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
2. 2025年9月是全民健康生活方式宣传月，细化饮食、运动及生活方式建议。下列有关说法不正确的是
A. 大量饮用高糖饮料会导致热量超标，引起肥胖 B. 提倡食用加碘盐，防止贫血
C. 饭后漱口，用含氟牙膏刷牙预防龋齿 D. 每天至少20分钟日照时间，防止缺钙
【答案】B
【解析】
【详解】A、高糖饮料含有大量的糖分，人体摄入过多的糖分会在体内转化为脂肪储存起来，导致热量超标，进而引起肥胖，该说法正确，不符合题意。
B、碘是合成甲状腺激素的重要原料，食用加碘盐主要是为了预防甲状腺肿大，而预防贫血需要补充铁元素等，该说法不正确，符合题意 。
C、饭后漱口可以清除口腔内食物残渣，减少细菌滋生。含氟牙膏中的氟离子能与牙齿表面的矿物质结合，增强牙齿的抗酸性，有助于预防龋齿，该说法正确，不符合题意。
D、皮肤在阳光照射下可以合成维生素D，维生素D能促进钙的吸收，所以每天保证一定的日照时间有助于防止缺钙，该说法正确，不符合题意。
故选B。
3. 手机生产过程中大量使用半导体材料——硅。硅元素的信息如下图所示，下列有关硅的说法正确的是
A. 一个硅原子的中子数为14 B. 硅是地壳中含量最多的元素
C. 因为n=4，所以碳元素和硅元素处于同一周期 D. 常温下，硅元素化学性质比较活泼
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据硅元素的信息可知，一个硅原子的质子数为14，相对原子质量为28.09，相对原子质量为近似为28，而相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数为14，此选项正确；
B. 氧是地壳中含量最多的元素，此选项错误；
C. n=4，则硅原子的最外层电子数为4，碳原子的最外层电子数也为4，原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以碳元素和硅元素处于同一纵行，不是处于同一周期，此选项错误；
D. 硅原子最外层有4个电子，常温下，硅元素化学性质比较稳定，此选项错误。
故选A。
4. 实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】A．根据毛玻璃片的使用注意事项分析判断；
B．根据固体药品保存在广口瓶中分析判断；
C．根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断；
D．根据液体药品保存在细口瓶中分析判断。
【详解】A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在桌面上，故操作错误；
B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误；
C、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确；
D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。
故选C。
【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
阅读下列材料，完成下列小题。
第十五届全运会于2025年11月9日至21日在广东、香港和澳门举行。本届全运会的开幕式上点燃的主火炬“天海之冠”，是一场由绿色电能驱动、电光水雾模拟的、不产生真实火焰的视觉盛宴。全运会场馆内的场地标线、赛事标识的印刷，也使用的是环保型油墨，它的核心溶剂是乙酸乙酯（CH3COOC2H5），完美诠释了“绿色全运”的办赛理念。
5. 全运会主火炬“天海之冠”的“火焰”是由水雾和光电效果模拟的。下列有关说法正确的是（ ）
A. “水雾”形成过程中分子间隙变大 B. “水雾”形成的过程中原子种类发生了改变
C. 该“火焰”燃烧时放出大量热 D. 这种设计避免了传统火焰的污染问题
6. 关于环保型油墨的核心溶剂乙酸乙酯（CH3COOC2H5），下列说法错误的是（ ）
A. 一个乙酸乙酯分子中含有2个氧原子 B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为24:8:2
C. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 D. 乙酸乙酯和甲烷在空气中完全燃烧的产物完全相同
【答案】5. D 6. B
【解析】
【5题详解】
A、“水雾” 是水蒸气遇冷液化形成的小水滴，物质由气态变为液态，分子间隙变小，而不是变大，错误。
B、“水雾” 形成只是水的状态变化，属于物理变化，物理变化过程中原子种类不变，错误。
C、此 “火焰” 是由水雾和光电效果模拟的，不产生真实火焰，也就不存在燃烧放热的情况，错误。
D、传统火炬燃烧会产生二氧化碳等气体，若燃料不完全燃烧还可能产生一氧化碳等污染物，而这种模拟火焰不产生真实燃烧，避免了传统火焰的污染问题，正确。
故选D。
【6题详解】
A、由乙酸乙酯化学式（CH3COOC2H5） 可知，一个乙酸乙酯分子中含有 2 个氧原子，该说法正确，不符合题意。
B、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)=48：8：32=6：1：4，而不是24：8：2，该说法错误，符合题意。
C、由上述质量比可知，碳元素质量比最大，所以乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大，该说法正确，不符合题意。
D、乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和甲烷(CH4 )都含有碳、氢元素，在空气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，产物完全相同，该说法正确，不符合题意。
故选B。
7. 哲学中提到“任何事物都不是绝对的”。但在化学知识中有许多的“一定”，下列说法正确的是
A. 10g甲和15g乙两物质充分反应，生成物的总质量一定为25g
B. 纯净物一定是由同种分子构成的物质
C. 向某固体中加入稀盐酸产生了气体，则该固体一定是活泼金属
D. 物质与氧气的反应一定属于氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、10g甲和15g乙两物质充分反应，如果两者刚好完全反应完，则生成物的总质量为25g；如果其中一种物质有剩余，则生成物的总质量小于25g，故说法错误；
B、纯净物不一定是由同种分子构成的物质，还可能由同种原子构成，故说法错误；
C、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是某固体物质加入稀盐酸能产生气体，该固体不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，故说法错误；
D、氧化反应是指物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的反应一定属于氧化反应，故说法正确。
故选D。
8. 数学上的数轴、坐标可以帮助我们化学的学习，下列表示正确的是
A. 金属活动性
B. C点形成化合物的化学式Cu2S
C. 加热一定质量高锰酸钾，N点对应的固体为纯净物
D. 生铁和钢区别
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据金属活动顺序表可知，银、铜、金的金属活动性由强到弱为铜、银、金，故说法错误；
B、C点上物质铜元素的化合价为+1价，硫元素显-2价，则C点上形成化合物的化学式为Cu2S，故说法正确；
C、N点时，高锰酸钾完全反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时固体为锰酸钾和二氧化锰，为混合物，故说法错误；
D、生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%，含碳量是由高到低，故说法错误。
故选B
9. 及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是
A. 现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
B. 化学用语：2Fe2+——表示两个铁离子
C. 物质作用：工业炼铁的原料中含有焦炭的作用——提供热量和生成CO
D. 实验解释：过滤失败的原因——漏斗下端未紧靠烧杯内壁
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝丝和硫酸铜溶液反应，铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为2Al+3CuSO4 =Al2 (SO4 )3 +3Cu。现象应该是铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成无色，而不是浅绿色（铁与硫酸铜反应溶液由蓝色变为浅绿色），错误；
B、Fe2+表示亚铁离子，2Fe2+表示两个亚铁离子；铁离子的符号是Fe3+，错误；
C、工业炼铁中，焦炭燃烧放出大量的热，为炼铁提供热量，同时焦炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳作为还原剂来还原铁矿石中的铁，所以工业炼铁的原料中含有焦炭的作用是提供热量和生成CO，正确；
D、过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液溅出，但不是过滤失败的主要原因。过滤失败的常见原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等，错误。
故选C。
10. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特地表示物质及其变化的方法。请结合图示判断下列说法不正确的是
A. 该反应涉及的物质中，共有两种氧化物
B. 甲物质中氮元素的化合价为-3
C. 参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为5：4
D. 反应物、生成物均是由分子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。涉及的物质中，共有NO、H2O两种氧化物，此选项正确；
B. 甲物质中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氮元素的化合价为-3，此选项正确；
C. 根据反应的化学方程式可知，参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为4：5，此选项错误；
D. 反应物、生成物均是由分子构成，此选项正确。
故选C。
11. 科学探究与实践是化学核心素养的要素。下列实验方案，不能达到相应目的的是
A.探究铁钉锈蚀的条件 B.该实验验证质量守恒定律 C.利用如图实验反应原理可设计一种灭火器 D.测定空气中氧气的含量
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。探究铁钉锈蚀的条件，需要进行对比实验。图A中通过对比两个试管中的现象，可以得出铁钉锈蚀需要氧气、水的结论，但缺少将铁钉置于空气和氧气中的实验，无法得出铁钉锈蚀需要水的结论。因此，该实验方案不能探究出铁钉锈蚀的条件，此选项符合题意；
B. 该实验中，红磷燃烧发生化学变化，反应在密闭容器中进行，可验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
C. 将吸滤瓶倒转过来，浓盐酸与碳酸钠溶液迅速发生反应生成二氧化碳气体，吸滤瓶内气体增多，压强变大，气体夹杂着液体会喷射而出，所以利用如图实验反应原理可设计一种灭火器，此选项不符合题意；
D. 测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成。可燃物燃烧消耗多少体积的氧气，燃烧停止、温度冷却至室温后就进入多少体积的水，该实验可测定空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意。
故选A。
12. 有气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的有（NaOH溶液可以吸收CO2）
A. 若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2
B. 若去除装置乙，则无法判断M中是否含CO
C. 停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却
D. 实验中可将气球换作燃着的酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，此选项正确；
B. 若去除装置乙，根据装置B中氧化铁变为黑色，也能证明M中含CO，此选项错误；
C. 一氧化碳与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，停止加热后，需再通一段时间气体M直至装置冷却，以防灼热的铁被氧化，此选项正确；
D. 气球可用于收集尾气，若换为酒精灯，一氧化碳能燃烧生成无毒的二氧化碳，也可以达到目的，此选项正确。
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
（1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是________。为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是________。
（2）近代：煤成为主要的家用燃料。直接用煤作燃料，会产生污染物，进而造成的环境问题是__________。
（3）现代：石油综合利用的原理是利用石油中各成分的________不同，将它们进行分离。
（4）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是________（写一条）。
【答案】（1） ①. 干柴更易达到着火点 ②. 将柴草架空
（2）酸雨 （3）沸点
（4）是否环保
【解析】
【小问1详解】
柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，因为湿柴中含有水分，水吸收热量，不容易使湿柴的温度达到着火点，所以从燃烧的条件分析其原因是干柴的温度比湿柴更易达到着火点。反应物之间的接触面积越大，反应越快，为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是将柴草架空。
【小问2详解】
煤是一种混合物，其主要含有碳元素，另外还有硫元素等，在燃烧过程中产生二氧化硫，二氧化硫与空气中的水分结合，使雨水显酸性，当pH<5.6时，即为酸雨。所以直接用煤作燃料，会产生污染物，进而造成的环境问题是酸雨。
【小问3详解】
石油综合利用的原理是利用石油中各成分的沸点不同，将它们进行分离。
【小问4详解】
随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是是否环保(合理即可)。
14. 化学是一门以实验为基础科学，根据如图回答下列问题（资料：常温下CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液）
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气时，选用的发生装置是________（填字母序号），写出反应的化学方程式__________。
（3）实验室制取氢气时，用C装置的优点是_______；若用D装置收集氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。
（4）图中的E装置来测量生成二氧化碳的体积，需改进的方法是__________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑
（3） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. b
（4）在水面放一层植物油
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
实验室用过氧化氢制取氧气时，选用固液常温型发生装置B，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下，迅速发生反应生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
【小问3详解】
关闭C装置中的活塞，气体不能排出，试管中压强增大，液体被压入长颈漏斗中，多孔塑料板上的固体与液体分离，反应停止。打开活塞，气体被排出，试管中气体减少，压强变小，长颈漏斗中的液体被压入试管中，试管中液面升高，液体与多孔塑料板上的固体接触，反应发生。实验室制取氢气时，则用C装置的优点是可控制反应的发生与停止；若用D装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，则氢气应从b端进入。
【小问4详解】
因为二氧化碳能溶于水，图中的E装置来测量生成二氧化碳的体积，需改进的方法是在水面放一层植物油，可防止二氧化碳溶于水。
15. 中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示：
（1）步骤①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中，化合价发生改变的元素是________。
（2）步骤②的操作中玻璃棒的作用是_________。
（3）步骤③中涉及化学方程式是________。
（4）若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量______（填“>”、“<”或“=”）“镀铜电路板”中铜元素质量。
【答案】（1）铜元素、铁元素
（2）引流 （3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）=
【解析】
【小问1详解】
步骤①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2中，反应前铜元素的化合价为0，铁元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，反应后铁元素和铜元素的化合价均为+2，氯元素的化合价为-1，则化合价发生改变的元素是铜元素、铁元素。
【小问2详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离。则步骤②中操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。
【小问3详解】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，步骤②发生的化学反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，滤渣中含有Fe、Cu，金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸发生反应生成氢气。则步骤③中涉及的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问4详解】
因为化学反应遵守质量守恒定律，反应过程中没有加入含铜元素的物质，若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量 =“镀铜电路板”中铜元素质量。
16. 我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，充分体现了古人的聪明智慧。某化学兴趣小组采用图甲装置，开展以下探究活动。
【查阅资料】若木炭与CuO反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。
探究一：探究产物的固体成分
【提出问题1】红色固体中是否有Cu2O？
【实验探究】
（1）按图甲连好实验装置，甲图中酒精灯上网罩的作用是_________。然后加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的化学方程式__________。
（2）取少量反应后红色固体，加入足量稀硫酸，观察到__________现象，说明红色固体含Cu2O。
探究二：探究生成的气体
【提出问题2】碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯。
方案一：从定性观察角度判断
（3）加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是________；
（4）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则说明气体产物是________。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4 g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
（5）若产物全是CO2，则理论上（m4-m3）________ ( m1-m2)（填“>”“<”或“=”）。
（6）若产物既有CO也有CO2，且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是______。
（7）请用化学方程式表示产生一氧化碳气体的可能原因__________。
【答案】（1） ①. 集中火焰，提高温度 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）红色固体部分溶解，溶液变为蓝色
（3）一是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，二是防止对实验产生影响
（4）CO （5）=
（6）0.3g（7）2C+O22CO
【解析】
【小问1详解】
按图甲连好实验装置，甲图中酒精灯上网罩的作用是能减少火焰的摆动，提高火焰的温度。
然后加热，黑色粉末出现红热现象，澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，石灰水变浑浊的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【小问2详解】
因为Cu2O是红色固体，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，取少量反应后的红色固体，加入足量稀硫酸，如果观察到红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体含Cu2O。
【小问3详解】
加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气，目的是：一是排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸，二是防止对实验产生影响。
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧。若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则说明气体产物是CO。
【小问5详解】
若产物全是CO2，装置B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，装置A中反应前后固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，而装置B和装置C中增加的质量为生成二氧化碳质量，则理论上（m4-m3）=( m1-m2) 。
【小问6详解】
当反应后只有一氧化碳，设此时需要碳粉的质量为x。
，x=0.6g
当反应后只有二氧化碳，设此时需要碳粉的质量为y。
，y=0.3g
若产物既有CO也有CO2，且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是0.3g【小问7详解】
当氧气的量不足时，碳燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO。
17. 马年春节即将到来，璀璨烟花（含有镁粉）增添了节日的喜庆。小杨同学取7.2 g镁粉于烧杯，再滴加足量稀盐酸，请回答下列问题：
（1）求完全反应时，生成H2的质量。（写出计算过程）
（2）刚开始反应速率变快，反应一段时间后速率变慢的原因可能是_________。
【答案】（1）
解：设完全反应时，生成H2的质量为x。
，x=0.6g
答：生成氢气的质量是0.6g。
（2）盐酸的浓度减小
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
反应刚开始，稀盐酸浓度较高，反应速率较快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度逐渐减小，导致单位时间内有效碰撞的次数减少，反应速率变慢。所以反应一段时间后速率变慢的原因可能是盐酸的浓度减小。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑