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合肥市瑶海区部分学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．粮食酿酒 B．纸张燃烧 C．冰雪融化 D．铁生锈
2．社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法符合“绿色化学”理念的是
A．大力推广使用化石燃料 B．露天焚烧垃圾
C．回收化学实验后的废液集中处理 D．任意排放生活污水
3．探究镁条性质实验的下列相关操作，其中不正确的是
A．相关图标 B．镁条燃烧 C．倾倒盐酸 D．废液处理
4．我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()和水，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应后氧原子的个数增加 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．该反应中需要不断补充催化剂 D．反应前后有元素化合价发生改变
阅读下列材料，完成下面小题。
《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”激发了屠呦呦的灵感。研究团队经历上百次实验，最终成功从黄花蒿中提取出青蒿素(化学式为)。青蒿素为无色针状晶体，受热不稳定，温度高于60℃时易分解。进一步研究发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成水溶性更好、治疗疟疾效果更好的双氢青蒿素(化学式为)。
5．下列有关青蒿素的说法正确的是
A．属于氧化物 B．由42个原子构成
C．由三种元素组成 D．氢元素的质量分数最大
6．依据材料判断，下列说法错误的是
A．“绞取汁”的原理与实验室的过滤操作类似
B．提取青蒿素时，温度越高速度越快
C．青蒿素和双氢青蒿素化学性质有差异的原因是分子结构不同
D．一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，说明能通过化学变化创造新物质
7．下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是
A．实验现象：图甲中左侧试管中黑色固体变为红色，右侧试管中石灰水变浑浊
B．实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小
C．实验图标：图丙中的实验需要标注图标
D．实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律
8．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．冰水共存物、五氧化二磷 B．矿泉水、河水
C．二氧化碳、澄清石灰水 D．净化后的空气、食盐水
9．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用碳素笔书写档案 碳在常温下化学性质稳定
B 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气能供给呼吸
C 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”是指碘元素
D 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
A．A B．B C．C D．D
10．某研究团队研制的复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．乙烯的化学式可表示为 B．反应前后原子的数目发生改变
C．催化剂在反应前后性质不变 D．该技术的应用有利于实现“碳中和”的目标
11．实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．探究燃烧条件
C．探究不同催化剂的催化效果
D．证明木炭中含有碳元素
12．某化学小组在实验室利用下图装置(气密性良好)测定空气中氧气的含量。下列说法错误的是
A．铜粉加热后由红色变为黑色
B．实验中的铜粉要足量，否则测得的氧气含量偏小
C．实验后装置内物质的总质量减少
D．实验过程中通过推拉活塞可以保证氧气与铜粉充分反应
二、填空题
13．用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如图。
(1)“CO合成器”中发生反应的基本类型为 。
(2)“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+ 。
(3)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：Fe+5COFe(CO)5。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是 。
(4)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：Fe(CO)5Fe+5CO↑。“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是 (填化学式)。
(5)上述流程中，能循环使用的物质是 (填化学式)。
14．化学在材料以及环境保护、化工生产等方面都发挥着重大的作用。镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
(1)储氢过程该反应属于 （填基本反应类型）
(2)释氢过程：①方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有 （填名称）。
②方法Ⅱ，原理中方法Ⅱ的化学反应方程式为： 。
③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是 （答1条即可）。
(3)上述过程可以循环使用的物质是 。
三、实验题
15．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？
【提出猜想】
a.小明认为过氧化钠（Na2O2）与水反应时放出了热量。
(1)b.小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 。
【实验与分析】同学们设计了图2的实验装置。
(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察 ，证明小刚的猜想正确。
(3)实验中还观察到烧杯中的现象是 。
(4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是 ，你的判断依据是 。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。
(5)将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na2O2）反应的物质 ，同时反应放热。
【实验结论】
(6)CO2与Na2O2反应生成了氧气与碳酸钠，写出化学方程式为 。
【反思与评价】
(7)通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 。
16．铁能与硫酸铜发生置换反应，那么铁粉在高温条件下是否也能与氧化铜发生置换反应呢？兴趣小组在老师的带领下开展了以下探究活动。
【探究一】铁粉与氧化铜能否发生反应
(1)兴趣小组同学应选择的实验装置是 (填字母序号)；实验中观察到部分黑色粉末变成红色，说明两者发生了反应。
【探究二】铁粉与氧化铜反应的产物
【查阅资料】①四氧化三铁能被磁铁吸引，与盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水，反应后溶液显黄色。
②铜和氧化亚铜颜色接近，二者颜色不易区别；与溶液不反应。
【作出猜想】猜想1：黑色固体是四氧化三铁；
猜想2：红色固体是铜和氧化亚铜中的一种或两种。
【设计实验】
(2)为探究产物成分，小组同学进行如下实验：
步骤 现象 结论
①将产物进行研磨，用磁铁将研磨后的产物分离 黑色固体被磁铁全部吸引，留下红色固体
②i．向①中所得黑色固体中加入稍过量的溶液；ii．待完全反应后过滤、洗涤、干燥，并向滤渣中加入的稀盐酸 i． ；ii．部分固体溶解，溶液变成黄色 黑色固体为铁和四氧化三铁的混合物
③向不能被磁铁吸附的红色固体中加入过量的溶液 红色固体全部消失，生成银白色固体，溶液变蓝
(3)步骤②所得滤渣的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)黑色固体的质量。
(4)写出铁粉与氧化铜反应的化学方程式： 。
为探究影响铁粉与氧化铜反应剧烈程度的因素，小组同学进行如下实验：分别取铁粉，按不同比例与氧化铜均匀混合，加热，记录实验现象如下表。
实验 ① ② ③ ④ ⑤
铁粉与氧化铜的质量比
实验现象 剧烈的红热现象 较明显的红热现象 有红热现象 略有红热现象 无明显现象
(5)根据化学方程式计算，参加反应的铁粉和氧化铜的质量比约为，而实验中铁粉和氧化铜的质量比为时反应最剧烈，你认为原因可能是 。
(6)你认为铁粉与氧化铜反应的剧烈程度句能还受哪些因素影响？请写出一种猜想并设计实验验证： 。
四、计算题
17．高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅涉及的反应之一是，回答下列问题：
(1)反应过程中要隔绝空气，其原因是 。
(2)若要得到硅，理论上需要氢气的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1．C
【详解】A、粮食酿酒，生成了酒精，属于化学变化，不符合题意。
B、纸张燃烧，生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意。
C、冰雪融化是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
D、铁生锈，生成了新物质属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
2．C
【详解】A、大力推广使用化石燃料，会造成大气污染，做法不符合“绿色化学”理念；
B、露天焚烧垃圾，会造成大气污染，做法不符合“绿色化学”理念；
C、回收化学实验后的废液集中处理，有利于保护环境，做法符合“绿色化学”理念；
D、任意排放污水污染环境，做法不符合“绿色化学”理念；
故选：C。
3．D
【详解】A、探究镁条实验，应佩戴防护眼镜可保护眼睛，镁条燃烧，需要点燃镁条，所以注意防范火灾、保持通风可降低危险，剪镁条时注意刀具，不要受伤，实验后要及时洗手，不符合题意；
B、镁条燃烧实验中，应用坩埚钳夹持镁条，且应在下面垫上陶土网，防止烫坏桌面，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，不符合题意；
D、实验后的废液不能倒入下水道，防止污染水源，应倒入指定容器中，符合题意。
故选D。
4．D
【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成CH2O2（丙）、H2O（丁），化学方程式为2CH4+3O22CH2O2+2H2O。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。所以反应后氧原子的个数不会增加，错误。
B、根据分析可知，参加反应的甲（CH4）和乙（O2）的分子个数比为2:3，而不是1:1，错误。
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应中不需要不断补充催化剂，错误。
D、氧元素在O2中显0价，在H2O中显 2价，所以反应前后有元素化合价发生改变，正确。
故选D。
5．C 6．B
【解析】5．A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。青蒿素（C15H22O5）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。
B、青蒿素是由青蒿素分子构成，一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子构成，不能说青蒿素由42个原子构成，错误。
C、从青蒿素化学式（C15 H22O5 ）可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，正确。
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80，碳元素的质量分数最大，不是氢元素，错误。
故选C。
6．A、“绞取汁” 是将青蒿在水中浸泡后，通过挤压等方式获取汁液，类似于实验室过滤操作中固液分离的原理，该选项正确，不符合题意。
B、因为青蒿素受热不稳定，温度高于60℃时易分解，所以提取青蒿素时温度过高会使青蒿素分解，并不是温度越高速度越快，该选项错误，符合题意。
C、结构决定性质，青蒿素和双氢青蒿素分子结构不同，所以化学性质有差异，该选项正确，不符合题意。
D、一定条件下青蒿素被还原生成双氢青蒿素，有新物质生成，说明能通过化学变化创造新物质，该选项正确，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、图甲为一氧化碳还原氧化铜的实验，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以会观察到左侧试管中黑色固体（氧化铜）变为红色（铜），右侧试管中石灰水变浑浊（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀），该选项化学笔记正确，不符合题意。
B、图乙进行空气中氧气含量的测定实验，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，填补了消耗氧气的体积，装置内压强变化不大，水几乎不会进入瓶中，该选项化学笔记正确，不符合题意。
C、铁丝在氧气中燃烧实验过程中，不会用到或产生有害气体或产生烟、雾，不应开启排风管道或排风扇，图丙中的实验不需要标注图标，该选项化学笔记不正确，符合题意。
D、图丁中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应无气体参与或生成，反应前后总质量不变，可以用于验证质量守恒定律，该选项化学笔记正确，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；河水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意；
D、净化后的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；食盐水由食盐和水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、用碳素笔书写档案，是因为碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故A选项不符合题意；
B、清理家中鱼缸并通入氧气，是由于氧气能供给呼吸，可维持鱼的生命活动，故B选项不符合题意；
C、做饭时加入加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指碘元素，强调的是宏观组成，故C选项不符合题意；
D、在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，水分子的运动速率加快，而不是水分子变大，故D选项符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、由图可知，乙烯的化学式可表示为 C2H4，故错误；
B、根据质量守恒定律可知，一切化学反应前后原子的数目都不变，故错误；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故错误；
D、由反应可知，该技术的应用可减少二氧化碳的排放，可有利于实现“碳中和”的目标，故正确。
故选D。
11．B
【详解】A、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法通过水的倒吸测定氧气含量，不能达到实验目的。
B、图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水（80℃）提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，可探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，可探究燃烧需要氧气，能达到实验目的。
C、实验中过氧化氢溶液的浓度不同（3%和6%），没有控制单一变量，无法比较不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的。
D、酒精、木炭燃烧都会生成二氧化碳，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，无法证明二氧化碳中的碳元素来自木炭，不能达到实验目的。
故选B。
12．C
【详解】A、铜粉加热时与氧气反应生成氧化铜，铜是红色，氧化铜是黑色，所以铜粉加热后由红色变为黑色，该选项说法正确，不符合题意。
B、实验中的铜粉要足量，这样才能将装置内空气中的氧气完全消耗。若铜粉不足量，氧气不能被完全反应，冷却后进入玻璃管内的水的体积偏小，导致测得的氧气含量偏小，该选项说法正确，不符合题意。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。该实验中铜与氧气反应，虽然消耗了氧气，但生成了氧化铜，装置内物质的总质量不变，该选项说法错误，符合题意。
D、实验过程中通过推拉活塞，可以使空气在玻璃管内流动，从而保证氧气与铜粉充分接触、充分反应，该选项说法正确，不符合题意。
故选C。
13．(1)化合反应
(2)H2O
(3)防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化
(4)C
(5)CO
【详解】（1）“CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O；
（3）海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化；
（4）“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C；
（5） CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO，故填：CO。
14．(1)化合反应
(2) 镁、氢 常温下就能反应，更节能或等质量的，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多
(3)镁/Mg
【详解】（1）储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：化合反应。
（2）①释氢过程，氢化镁经过方法Ⅰ生成镁和氢气，反应物氢化镁中氢元素的化合价为 1价，镁元素的化合价为+2价；生成物镁、氢气都是单质，均为0价，因此方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有镁、氢；故填：镁、氢。
②方法Ⅱ是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；故填：。
③方法Ⅱ无需其他反应条件，常温下就能反应，更节能；方法Ⅰ产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而方法Ⅱ（）产生的质量＞参加反应的中氢元素的质量，因此方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多；故填：常温下就能反应，更节能或等质量的，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多。
（3）储氢过程中镁参与反应，释氢过程方法Ⅰ中又生成镁，因此上述过程可以循环使用的物质是镁；故填：镁或Mg。
15．(1)过氧化钠与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）
(2)带火星的木条复燃
(3)导管口有气泡冒出
(4) 钠元素和氢元素（和） 质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）
(5)二氧化碳（或水，或二氧化碳和水）
(6)
(7)并不是所有物质着火都能用灭火
【详解】（1）燃烧的三个条件是：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触。小明猜想反应放热（满足温度达到着火点），因此小刚补充的猜想是：过氧化钠与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）（满足与氧气接触）。
故填：过氧化钠与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）。
（2）反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条靠近P出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想正确。
故填：带火星的木条复燃。
（3）过氧化钠与水反应放热，使吸滤瓶内温度升高、压强增大，因此烧杯中的现象是导管口有气泡冒出（或烧杯内的水沿导管倒吸等，本质是瓶内气压变化导致的现象）。
故填：导管口有气泡冒出。
（4）反应物为（含元素）和（含元素），已知一种产物为（仅含元素），根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），另一种产物必含钠（）、氢（）元素（可能还含有氧元素）。
故填：钠元素和氢元素（）；质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。
（5）蜡烛燃烧生成和，二者均可与过氧化钠反应生成氧气且放热，因此棉花燃烧是因为蜡烛燃烧生成了能与过氧化钠反应的物质：二氧化碳（或水，或二氧化碳和水）。
故填：二氧化碳（或水，或二氧化碳和水）。
（6）与反应生成了氧气与碳酸钠，其反应的化学方程式为。
故填：。
（7）从实验可得出启示：并不是所有物质着火都能用灭火。
故填：并不是所有物质着火都能用灭火。
16．(1)A
(2) 有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 红色固体为铜
(3)大于
(4)
(5)部分铁粉与试管中的氧气反应被消耗，铁粉过量更有利于铁与氧化铜充分接触而反应
(6)温度，取两份等质量、比例为1∶1的铁粉和氧化铜混合物，分别在不同温度下加热，观察红热现象的剧烈程度，判断温度的影响（合理即可）
【详解】（1）铁粉与氧化铜的反应需要高温条件，装置A有酒精灯（可提供高温），装置B是固液常温型装置，不满足高温要求，因此选A。
（2）步骤②i：黑色固体含Fe和Fe3O4。Fe与CuSO4 反应，即，因此现象为有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
步骤③：红色固体加入AgNO3 溶液后，全部消失且生成银白色固体、溶液变蓝，说明红色固体为Cu（与AgNO3 反应置换出Ag），不含Cu2O，因为Cu2O与AgNO3 不反应。
（3）步骤②中，Fe与CuSO4反应，即，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，可知所得滤渣的质量大于黑色固体的质量。
（4）根据实验结论，铁粉与氧化铜在高温下反应生成Fe3 O4 、Cu，化学方程式为。
（5）化学方程式中参加反应的Fe与CuO质量比约为1∶2，但实验中1∶1时反应最剧烈，原因是部分铁粉与试管中的氧气反应被消耗，铁粉过量更有利于铁与氧化铜充分接触而反应。
（6）猜想：反应剧烈程度可能与温度有关。
验证实验：取两份等质量、比例为1∶1的铁粉和氧化铜混合物，分别在不同温度下加热，观察红热现象的剧烈程度，判断温度的影响。
17．(1)防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸
(2)设理论上需要氢气的质量为x。
解得x=8kg
答：理论上需要氢气的质量是8kg。
【详解】（1）因为氢气具有可燃性，与氧气混合达到一定比例时，遇明火或高温可能发生爆炸；反应过程中要隔绝空气，其原因是防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸。
（2）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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