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安徽省淮南市八公山区淮南西部联考2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 纸张燃烧 C. 冰雪融化 D. 铁生锈
2. 2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A. 大量使用一次性餐具 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率
C. 利用风能实现清洁发电 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
3. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻俯身迅速离开
B. 生活中常用蒸馏的方法软化日常用水
C. 向灯泡中充入氮气可以延长灯泡的使用寿命
D. 车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
4. 铊系高温超导材料可以用于制造高频率、高速度的通信设备，提高通信质量和效率。我国在移动通信领域目前已经进入“5G”时代，铊得到了更加广泛的应用，如图是铊元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 铊属于金属元素 B. 铊的原子质量是204.4 g
C. 铊原子的中子数为61 D. “2Tl”表示2个铊元素
5. 对下列实验操作不正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 倾倒液体
C. 检验氧气是否收集满 D. 过滤
6. 三位科学家因蛋白质的相关研究获得2024年诺贝尔化学奖。缬氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，下列有关说法正确的是
A. 缬氨酸属于氧化物 B. 缬氨酸中氢元素质量分数最大
C. 缬氨酸由19个原子构成 D. 缬氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D. 原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是
选项 物质 性质 用途
A 石墨 可燃性 作石墨电极
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 活性炭 吸附性强 消除异味
D 一氧化碳 具有还原性 冶炼金属
A. A B. B C. C D. D
9. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率 B. X化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是
A. 分类观：空气、冰水混合物都属于混合物
B. 能量观：化学反应都是放热反应
C. 宏微结合：水蒸气冷凝变成液态水后体积减小，是因为温度降低，分子间隔变小
D. 证据推理：和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
11. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A. 实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
B. 通入后，白磷燃烧说明物质燃烧的条件只需要
C. 实验室中少量白磷可保存在冷水中
D. 通入后，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低
12. 已知：，该反应可以鉴定；蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色。某兴趣小组用如下实验对蜡烛燃烧进行探究。下列说法正确的是
A. 为了使较多气体进入玻璃管中应快速向左拉注射器
B. 使干燥的蓝色石蕊试纸变红的可能是碳酸
C. 干燥的黄色氯化钯试纸变蓝只能说明蜡烛燃烧生成
D. 此实验说明蜡烛中含有碳、氢、氧元素
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 某实验小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，
分析家用燃料的变迁给生活环境带来的变化。
任务一：认识燃料变迁
家用燃料经历了如图1所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
任务二：燃料的合理使用
（2）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的_______（填化学式）气体而使人中毒。
（3）调查发现有的燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质。实验小组给出调节建议，将燃气灶的进风口_____（填“调大”或“调小”）。
任务三：燃料变迁的意义
1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧产生的的质量如图2所示。
（4）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式_______。家用燃料从煤升级成天然气的优点是_______（写出1点即可）。
14. 二氧化碳、氧气和氢气是初中化学三种常见的气体。
（1）仪器X名称是_______，用装置A、D制取并收集，导管口a连接_______（填“c”或“d”）。
（2）实验室用装置B制取氧气，试管内发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用装置C制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭弹簧夹b，将干燥管放入盛有水的烧杯中，若观察到_______，则表明该装置气密性良好。装置C相对于装置A的优点是_______。
15. 某校兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如下图。
（1）反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是_______。
（2）反应①的化学方程式为_______，此反应的基本类型为_______。
（3）反应③后还需进行相关操作：a.洗涤、b.烘干、c.过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序_______（填字母）。
16. 某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了以下探究活动。
【交流讨论】
（1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中反应的化学方程式为______。
（2）该实验装置尾部气球的作用是_______。
【查阅资料】①铁及其氧化物中，、FeO、Fe均为黑色粉末，和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。②已知反应，溶液呈黄色。③KSCN溶液与氯化铁溶液反应生成血红色溶液；氯化亚铁溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。
【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？
（3）【作出猜想】猜想1：FeO；猜想2：_______；猜想3：FeO、
（4）【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量反应后黑色粉末，用磁铁吸引 ________ 黑色粉末中含有FeO
② 将黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中加入几滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和_______
（5）【实验结论】由上述实验现象，得出猜想_______正确。
【拓展与思考】
（6）查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：
温度 400-500℃ 600-680℃ 700-800℃
生成物 FeO Fe
为了提高铁的产率，应控制的温度范围是_______；
通过该探究活动对你的启示_______。
17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_________________g；
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。
答案和解析
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 粮食酿酒 B. 纸张燃烧 C. 冰雪融化 D. 铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、粮食酿酒，生成了酒精，属于化学变化，不符合题意。
B、纸张燃烧，生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，不符合题意。
C、冰雪融化是物质状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。
D、铁生锈，生成了新物质属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
2. 2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A. 大量使用一次性餐具 B. 使用新技术提高传统能源的利用效率
C. 利用风能实现清洁发电 D. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用一次性餐具，不利于节能减排，故不利于实现碳中和；
B、使用新技术提高传统能源的利用效率，利于节能减排，故利于实现碳中和；
C、利用风能实现清洁发电，利于节能减排，故利于实现碳中和；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，利于减少二氧化碳排放，故利于实现碳中和。
故选：A。
3. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻俯身迅速离开
B. 生活中常用蒸馏的方法软化日常用水
C. 向灯泡中充入氮气可以延长灯泡的使用寿命
D. 车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
【答案】B
【解析】
【详解】A、湿毛巾可起到过滤的作用，能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要俯身迅速离开，故A选项不符合题意；
B、生活中常用煮沸的方法软化日常用水，而不是蒸馏，故B选项符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，向灯泡中充入氮气可以隔绝氧气，延长灯泡的使用寿命，故C选项不符合题意；
D、车载香水含有酒精，酒精具有可燃性，夏天温度高，使用应避免长时间暴晒，防止发生燃烧或爆炸，故D选项不符合题意。
故选B。
4. 铊系高温超导材料可以用于制造高频率、高速度的通信设备，提高通信质量和效率。我国在移动通信领域目前已经进入“5G”时代，铊得到了更加广泛的应用，如图是铊元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 铊属于金属元素 B. 铊的原子质量是204.4 g
C. 铊原子的中子数为61 D. “2Tl”表示2个铊元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、铊的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确，符合题意；
B、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，因此铊的相对原子质量是 204.4，不是 204.4g，说法错误，不符合题意；
C、原子中，中子数≈相对原子质量 - 质子数，铊的质子数 = 原子序数 = 81，因此中子数≈204.4 - 81≈123（不是 61），说法错误，不符合题意；
D、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，“2Tl” 表示 2 个铊原子，不是 “2 个铊元素”，说法错误，不符合题意；
故选A。
5. 对下列实验操作不正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 倾倒液体
C. 检验氧气是否收集满 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故A选项不符合题意；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，故B选项不符合题意；
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满，不能将带火星的木条伸入瓶中，图中所示操作错误，故C选项符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故D选项不符合题意。
故选C。
6. 三位科学家因蛋白质的相关研究获得2024年诺贝尔化学奖。缬氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，下列有关说法正确的是
A. 缬氨酸属于氧化物 B. 缬氨酸中氢元素质量分数最大
C. 缬氨酸由19个原子构成 D. 缬氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物必须只含两种元素，缬氨酸含C、H、N、O四种元素，错误；
B、缬氨酸中各元素的质量比为，碳元素质量分数最大，错误；
C、物质由分子构成，一个缬氨酸分子由5个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共19个原子构成，错误；
D、根据化学式可知，缬氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确；
故选D。
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A. 阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D. 原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
【答案】C
【解析】
【详解】A、带正电的粒子不一定是阳离子（如质子），不符合题意；
B、只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧混合），不一定是单质，不符合题意；
C、破坏燃烧条件（如移除可燃物、隔绝氧气或降温）一定能终止燃烧，符合题意；
D、化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，故分子在化学变化中可以再分，不符合题意；
故选C。
8. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是
选项 物质 性质 用途
A 石墨 可燃性 作石墨电极
B 生石灰 与水反应放热 自热盒饭
C 活性炭 吸附性强 消除异味
D 一氧化碳 具有还原性 冶炼金属
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨作电极利用其导电性，与可燃性无关，错误；
B、生石灰与水反应放热，用于自热盒饭，有关联，正确；
C、活性炭吸附性强，可消除异味，有关联，正确；
D、一氧化碳还原性用于冶炼金属，有关联，正确。
故选A。
9. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】
详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是
A. 分类观：空气、冰水混合物都属于混合物
B. 能量观：化学反应都是放热反应
C. 宏微结合：水蒸气冷凝变成液态水后体积减小，是因为温度降低，分子间隔变小
D. 证据推理：和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰水混合物是纯净物，不是混合物，错误；
B、化学反应不都是放热反应，存在吸热反应，错误；
C、水蒸气冷凝成液态水，分子间隔变小导致体积减小，正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，O2和O3组成元素相同，但它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，错误；
故选C。
11. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A. 实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
B. 通入后，白磷燃烧说明物质燃烧的条件只需要
C. 实验室中少量白磷可保存在冷水中
D. 通入后，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，故A说法正确；
B、可燃物燃烧的条件是：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误；
C、白磷能在空气中自燃，着火点低，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气）、降低温度，故C说法正确。
D、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故D说法正确；
故选B。
12. 已知：，该反应可以鉴定；蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色。某兴趣小组用如下实验对蜡烛燃烧进行探究。下列说法正确的是
A. 为了使较多气体进入玻璃管中应快速向左拉注射器
B. 使干燥的蓝色石蕊试纸变红的可能是碳酸
C. 干燥的黄色氯化钯试纸变蓝只能说明蜡烛燃烧生成
D. 此实验说明蜡烛中含有碳、氢、氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、为了使较多气体进入玻璃管中应缓慢向左拉注射器，快速拉注射器可能会导致气体进入不均匀等情况，故A选项不符合题意；
B、因为蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以使干燥的蓝色石蕊试纸变红的可能是碳酸，另外氯化钯、一氧化碳和水反应会生成钯、氯化氢和二氧化碳，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故B选项符合题意；
C、由题中信息可知，氯化钯、一氧化碳和水反应会生成钯、氯化氢和二氧化碳，因此干燥的氯化钯试纸变蓝能说明蜡烛燃烧生成CO和H2O，故C选项不符合题意；
D、此实验证明蜡烛燃烧生成一氧化碳和水，可能生成二氧化碳，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该实验只能说明蜡烛中含有碳、氢元素，氧元素可能来自空气中的氧气，不能确定蜡烛中一定含有氧元素，故D选项不符合题意。
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 某实验小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，
分析家用燃料的变迁给生活环境带来的变化。
任务一：认识燃料的变迁
家用燃料经历了如图1所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）煤、石油和天然气都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
任务二：燃料的合理使用
（2）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的_______（填化学式）气体而使人中毒。
（3）调查发现有的燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质。实验小组给出调节建议，将燃气灶的进风口_____（填“调大”或“调小”）。
任务三：燃料变迁意义
1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧产生的的质量如图2所示。
（4）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式_______。家用燃料从煤升级成天然气的优点是_______（写出1点即可）。
【答案】（1）不可再生
（2）CO （3）调大
（4） ①. ②. 环保，污染小（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源。
【小问2详解】
燃烧不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，化学式为CO。
【小问3详解】
燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，说明燃料没有充分燃烧，故应调大进风口，增大氧气含量，能使燃料充分燃烧。
【小问4详解】
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
由图可知，煤燃烧产生二氧化硫，但天然气燃烧几乎没有，则家用燃料从煤升级成天然气的优点是环保，污染小等。
14. 二氧化碳、氧气和氢气是初中化学三种常见的气体。
（1）仪器X的名称是_______，用装置A、D制取并收集，导管口a连接_______（填“c”或“d”）。
（2）实验室用装置B制取氧气，试管内发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用装置C制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭弹簧夹b，将干燥管放入盛有水的烧杯中，若观察到_______，则表明该装置气密性良好。装置C相对于装置A的优点是_______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. d
（2）
（3） ①. 干燥管内形成一段稳定的水柱 ②. 可以控制反应的发生和停止
【解析】
【小问1详解】
仪器X的名称是长颈漏斗，二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，导管口a连接d。
【小问2详解】
装置B是固固加热型，试管口塞了棉花，为高锰酸钾制取氧气，试管内发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
关闭活塞b，将干燥管放入盛有水的烧杯中，若观察到干燥管内形成一段稳定的水柱，则表明该装置气密性良好。
打开活塞b，反应发生，一段时间后，关闭导管上的活塞b，反应停止，其优点是可以控制反应的发生和停止。
15. 某校兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如下图。
（1）反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是_______。
（2）反应①的化学方程式为_______，此反应的基本类型为_______。
（3）反应③后还需进行相关操作：a.洗涤、b.烘干、c.过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序是_______（填字母）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） ①. ②. 分解反应
（3）c、a、b
【解析】
【小问1详解】
将石灰石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应（高温分解）更充分、更快。
【小问2详解】
① 反应①的化学方程式：石灰石（主要成分为）在高温下分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，方程式为：；
② 反应基本类型：该反应是 “一种物质生成两种物质”，属于分解反应。
【小问3详解】
反应③生成轻质碳酸钙（沉淀），需先通过过滤（c）分离出沉淀，再洗涤（a）除去沉淀表面的杂质，最后烘干（b）得到干燥的轻质碳酸钙。因此正确顺序是c、a、b。
16. 某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了以下探究活动。
【交流讨论】
（1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中反应化学方程式为______。
（2）该实验装置尾部气球的作用是_______。
【查阅资料】①铁及其氧化物中，、FeO、Fe均为黑色粉末，和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引。②已知反应，溶液呈黄色。③KSCN溶液与氯化铁溶液反应生成血红色溶液；氯化亚铁溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象。
【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还含哪些物质？
（3）【作出猜想】猜想1：FeO；猜想2：_______；猜想3：FeO、
（4）进行实验】
步骤 实验操作 实验现象 结论
① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 ________ 黑色粉末中含有FeO
② 将黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中加入几滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和_______
（5）【实验结论】由上述实验现象，得出猜想_______正确。
【拓展与思考】
（6）查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下：
温度 400-500℃ 600-680℃ 700-800℃
生成物 FeO Fe
为了提高铁的产率，应控制的温度范围是_______；
通过该探究活动对你的启示_______。
【答案】（1）
（2）收集未完全反应的CO避免其污染空气
（3）Fe3O4 （4） ①. 黑色粉末部分被磁铁吸引 ②. Fe3O4
（5）3 （6） ①. 700-800℃ ②. 相同的反应物，控制其反应的条件不同则产物也可能不同（答案合理即可）
【解析】
小问1详解】
氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为；
【小问2详解】
CO属于空气污染物，实验装置尾部气球的作用是收集未完全反应的CO避免其污染空气；
【小问3详解】
结合猜想1和猜想3，硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还可能含Fe3O4；
【小问4详解】
①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，结论是黑色粉末中含有FeO，现象是黑色粉末部分被磁铁吸引；
②KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象，黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色，说明溶液中有三价铁离子，而铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，黑色粉末中含有铁粉和四氧化三铁（或Fe3O4）；
【小问5详解】
由（4）知，黑色粉末中有铁、FeO、Fe3O4，故猜想3正确；
【小问6详解】
由表格知，在体系温度为700~800℃，生成物是Fe，故为了提高铁的产率，应控制的温度范围是700~800℃；
通过该探究活动对你的启示是相同的反应物，控制其反应的条件不同则产物也可能不同（答案合理即可）。
17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为_________________g；
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。
【答案】（1）8.8 （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
x=20g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。
【解析】
【小问1详解】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水和盐酸反应），碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量：25g+160g-176.2g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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