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安徽省六安市第九中学2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A 棉线织布 B. 甘蔗榨汁 C. 楠木制舟 D. 烧制陶瓷
2. 我市为推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是
A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学
C. 就地焚烧垃圾 D. 单面打印纸质材料
3. 劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 进入地窖前先做灯火试验 二氧化碳有毒
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
4. 中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是
A. 碲化镉具有导电性 B. 碲原子在化学反应中易得电子
C. 该碲原子的中子数为52 D. 在碲原子的核外电子排布中，、
5. 实验操作是学习化学的基本方法之一，以下实验操作中正确的是
A. 试管中加入固体 B. 倾倒液体试剂
C. 生石灰与水反应 D. 称量氢氧化钠固体
6. 老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是
A. CO2 B. Mg3N2 C. Al2O3 D. CaCO3
阅读下列材料，完成下面小题：
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。
7. 葡萄糖中各元素的质量分数如图所示。下列关于葡萄糖的说法错误的是
A. 碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1 B. 相对分子质量为180
C. 图中的①代表氢元素的质量分数 D. 完全燃烧生成H2O和CO2
8. 二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8
C. 反应前后氢元素的化合价发生改变
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
9. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 CO2是空气污染物
B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气
C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”行动的目的是彻底消除温室效应
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高
A. A B. B C. C D. D
10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法中错误的是
A. 分类观念：CO和都属于氧化物
B. 守恒思维：化学反应前后元素的种类不变
C. 证据推理：某物质R燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素
D. 辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
11. 同学们设计的下列实验方案（部分夹持装置已略去），不能达到目的的是
目的 探究木炭还原氧化铜及CO2与水反应 探究氨分子运动及NH3密度与空气比较 探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律 探究水的组成元素
方案
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
12. 在一定条件下，氨与氧气发生反应：（其中a、b、d为化学计量数）。反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是
A. 最终生成60 g物质X B. X物质为NO2
C. a、d之比为2∶3 D. 若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O
13. 兴趣小组为了解水的净化过程，关注饮用水安全与人体健康的关系开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
任务一：调查参观
参观自来水厂，了解净水过程：
（1）学习小组参观自来水厂后绘制净水流程如图，加入的混凝剂的作用是________。
任务二：水质检测
水厂检验员取该地自来水厂净化后的自来水水样检测，结果如表：
检测项目 检测结果 生活饮用水卫生标准（GB 5749—2022）
肉眼可见物 无 无
臭和味 无异臭、异味 无异臭、异味
总硬度（以碳酸钙计）/（mg/L） 317.09 <450
酸碱度（pH） 7.2 6.5~8.5
氯化物（mg/L） 72.6 <250
（2）下列对水样分析正确的是________（填序号）。
A. 因无肉眼可见物，所以水样是纯净物
B. 酸碱度（pH=7.2）符合生活饮用水卫生标准
C. 硬水是指含有较多碳酸钙的水
D. 氯化物含量不符合生活饮用水卫生标准
任务三：自制净水器
现代净水技术已经十分成熟，应用在各个领域。如图是家用净水器的工作原理：
（3）颗粒活性炭能够除去水中的色素和异味，利用了其________性。
（4）RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，原理类似于实验操作中的________（填操作名称），经净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
14. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请根据下图所示回答问题。
（1）标号仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的O2，可选用的装置组合为________（填字母），反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于_______（选填：“1”或“2”）处；若用装置D收集CO2，可用燃着的木条放在导管口_______（选填：“m”或“n”）处来进行验满。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示，A点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为________。
15. 工业制备轻质碳酸钙可以用碳化法制备，其过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。
根据材料，回答问题。
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为________价。
（2）高温石灰窑中发生反应的基本类型是________。
（3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
（4）分析图2，可获得的信息有________（写一条即可）。
16. 某校化学组老师们打算团建外出吃火锅，选择哪一种燃料更合适呢？
任务一：选择户外火锅燃料（表格中所用燃料的质量均相等）
燃料种类比较项目 木柴 木炭 固体酒精
点燃难易 中 难 易
燃烧持续性 短 较长 长
燃烧产物 CO2、NO2、H2O CO2、SO2 CO2、H2O
（1）根据表格信息，选择固体酒精作为户外火锅燃料较好，理由是________（填序号）。
a.容易点燃 b.燃烧持续时间长 c.对环境没有影响
（2）固体酒精燃烧炉的构造如图所示，结合燃烧条件分析其结构设计是如何实现燃烧的调控：________。
任务二：自制固体酒精并使用燃料
制作固体酒精的步骤如下图：
查阅资料：醋酸钙易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），醋酸钙可在酒精中成凝胶析出。
（3）用玻璃棒搅拌的目的是________。
（4）固体酒精中的酒精属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（5）固体酒精燃烧过程中，发生反应的化学方程式为________。
（6）使用固体酒精代替液体酒精的优点有________。
（7）将一定质量的固体酒精与8.8 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽；生成一氧化碳和二氧化碳混合气8 g，同时生成水。要将密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要________g氧气。
17. 小亮在自家养鸡场捡到一个与平常不一样“薄壳蛋”，取蛋壳清洗并干燥后，称得其质量为4 g，放入烧杯中，向烧杯中加入100 g过量的稀盐酸充分反应，最后烧杯中剩余物的质量为102.68 g。（已知蛋壳中主要成分为碳酸钙，假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）
（1）计算该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（2）下列情况会导致蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是________（填所有符合题意的序号）。
A. 蛋壳上滴加的稀盐酸过量
B. 反应结束后，二氧化碳未完全逸出
C. 蛋壳碎片太大未反应完
D. 二氧化碳逸出时带出部分水蒸气
答案和解析
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 甘蔗榨汁 C. 楠木制舟 D. 烧制陶瓷
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉线织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、甘蔗榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木制舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. 我市为推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是
A. 使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学
C. 就地焚烧垃圾 D. 单面打印纸质材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用一次性餐具会增加资源消耗和碳排放，不能积分；
B、乘坐公交车上学能减少私家车使用，降低碳排放，能积分；
C、就地焚烧垃圾会产生大量二氧化碳，不能积分；
D.、单面打印纸质材料浪费资源，增加碳排放，不能积分。
故选B。
3. 劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 进入地窖前先做灯火试验 二氧化碳有毒
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳无毒，但高浓度会导致窒息，灯火试验检测其浓度是否过高，故选项说法错误；
B、在厨灶上方安装天然气报警器，是因为天然气易燃且密度小于空气，故选项说法错误；
C、在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，水分子间的间隔变大，故选项说法错误；
D、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确；
故选：D。
4. 中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是
A. 碲化镉具有导电性 B. 碲原子在化学反应中易得电子
C. 该碲原子的中子数为52 D. 在碲原子的核外电子排布中，、
【答案】C
【解析】
【详解】A、碲化镉是碲化镉薄膜太阳能电池的主要成分，说明碲化镉具有导电性，故选项说法正确；
B、由碲原子的结构示意图可知，碲原子最外层电子数为6，易得到电子，故选项说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=质子数，则碲原子的质子数为52，相对原子质量=质子数+中子数，则碲原子的中子数约为128-52=76，故选项说法错误；
D、核外电子，第一层最多排2个，第二层最多排8个，所以在碲原子的核外电子排布中， a=2 、 b=8，故选项说法正确；
故选：C。
5. 实验操作是学习化学的基本方法之一，以下实验操作中正确的是
A. 试管中加入固体 B. 倾倒液体试剂
C. 生石灰与水反应 D. 称量氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，防止打破试管。若直接将固体投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误。
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染瓶塞进而污染试剂；标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倾倒，正确。
C、生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，若在量筒中进行该反应，由于量筒不能用于加热和进行化学反应，可能会导致量筒炸裂，错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，否则会腐蚀托盘，错误。
故选B。
6. 老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是
A. CO2 B. Mg3N2 C. Al2O3 D. CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，凹角表示阳离子，凸角表示阴离子，凹角的“齿”数表示阳离子失去的电子数，凸角的“齿”数表示阴离子得到的电子数。丙模型表示该物质由2个失去3个电子的阳离子和3个得到2个电子的阴离子构成。故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。
7. 葡萄糖中各元素的质量分数如图所示。下列关于葡萄糖的说法错误的是
A. 碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1 B. 相对分子质量为180
C. 图中的①代表氢元素的质量分数 D. 完全燃烧生成H2O和CO2
8. 二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8
C. 反应前后氢元素的化合价发生改变
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】7. C 8. A
【解析】
【7题详解】
A、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，因此葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比为6：12：6=1:2:1，故A正确；
B、葡萄糖的相对分子质量为，故B正确；
C、葡萄糖中C、H、O元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，则图中的①代表氧元素的质量分数，故C错误；
D、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C；
【8题详解】
根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为；
A、该反应不符合“多变一”，不属于化合反应，故A错误；
B、由化学方程式可知，消耗CO2与生成的CH3OH质量比为44：32=11:8，故B正确；
C、反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后化合物中氢元素的化合价为 + 1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，故C正确；
D、该反应消耗了二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故D正确。
故选A。
9. 跨学科实践活动激发了学生的创新思维，培养了学生的实践能力和合作能力。下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是
选项 跨学科实践活动 化学知识
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 CO2是空气污染物
B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气
C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”行动的目的是彻底消除温室效应
D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2是空气成分，不是污染物，错误；
B、供氧剂（如过氧化氢）通过化学反应生成氧气，本身不含氧气，错误；
C、低碳行动旨在减少温室气体排放，缓解而非彻底消除温室效应，错误；
D、未来燃料的发展方向是清洁、易调控、热值高，正确；
故选D。
10. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法中错误的是
A. 分类观念：CO和都属于氧化物
B. 守恒思维：化学反应前后元素的种类不变
C. 证据推理：某物质R燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素
D. 辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO和都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确；
C、某物质R燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误；
D、阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故选项说法正确；
故选C。
11. 同学们设计的下列实验方案（部分夹持装置已略去），不能达到目的的是
目的 探究木炭还原氧化铜及CO2与水反应 探究氨分子运动及NH3的密度与空气比较 探究可燃物燃烧的条件及质量守恒定律 探究水的组成元素
方案
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、高温下木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把二氧化碳通入紫色石蕊试液观察到溶液变红，并不能说明二氧化碳与水反应，不能排除二氧化碳可能是使紫色石蕊变红的原因，不能达到实验目的。
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到滴有酚酞的溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动，上方的棉花球变红，说明氨分子运动到了上方，证明氨气的密度比空气小，能达到实验目的。
C、热水提供热量使白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；装置密闭，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律。能达到实验目的。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气点燃生成水，证明水是由氢、氧元素组成的。能达到实验目的。
故选A。
12. 在一定条件下，氨与氧气发生反应：（其中a、b、d为化学计量数）。反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是
A. 最终生成60 g物质X B. X物质为NO2
C. a、d之比为2∶3 D. 若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为34g+80g-54g=60g，选项说法正确，不符合题意；
B、由A可知，反应中参加反应的氨气、氧气和生成的水的质量比=34g：80g：54g，则有：，所以，则反应的化学方程式为：4NH3+5O24X+6H2O，化学反应前后，各原子的数目保持不变，则X物质为NO，说法不正确，符合题意；
C、由B选项分析可知，a、d之比=2：3，选项说法正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，NH3 与H2O质量比=（4×17）:（6×18）=17：27，若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
13. 兴趣小组为了解水的净化过程，关注饮用水安全与人体健康的关系开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
任务一：调查参观
参观自来水厂，了解净水过程：
（1）学习小组参观自来水厂后绘制净水流程如图，加入的混凝剂的作用是________。
任务二：水质检测
水厂检验员取该地自来水厂净化后自来水水样检测，结果如表：
检测项目 检测结果 生活饮用水卫生标准（GB 5749—2022）
肉眼可见物 无 无
臭和味 无异臭、异味 无异臭、异味
总硬度（以碳酸钙计）/（mg/L） 317.09 <450
酸碱度（pH） 7.2 6.5~8.5
氯化物（mg/L） 72.6 <250
（2）下列对水样的分析正确的是________（填序号）。
A. 因无肉眼可见物，所以水样纯净物
B. 酸碱度（pH=7.2）符合生活饮用水卫生标准
C. 硬水是指含有较多碳酸钙的水
D. 氯化物含量不符合生活饮用水卫生标准
任务三：自制净水器
现代净水技术已经十分成熟，应用在各个领域。如图是家用净水器的工作原理：
（3）颗粒活性炭能够除去水中的色素和异味，利用了其________性。
（4）RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，原理类似于实验操作中________（填操作名称），经净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，使其沉降 （2）B （3）吸附
（4） ①. 过滤 ②. 混合物
【解析】
【小问1详解】
加入的混凝剂的作用是：吸附水中的悬浮杂质，使其沉降。
【小问2详解】
A、无肉眼可见物不能说明是纯净物，因为水中还含有可溶性杂质，属于混合物。错误。
B、水样 pH=7.2，在生活饮用水卫生标准（6.5~8.5）范围内。正确。
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，不是仅指碳酸钙。错误。
D、水样氯化物含量为 72.6mg/L，小于标准值 250mg/L，符合标准。错误。
故选B。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味。
【小问4详解】
RO反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，原理类似于实验操作中的过滤。经净化后的水中仍含有少量可溶性离子，属于混合物。
14. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请根据下图所示回答问题。
（1）标号仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的O2，可选用的装置组合为________（填字母），反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于_______（选填：“1”或“2”）处；若用装置D收集CO2，可用燃着的木条放在导管口_______（选填：“m”或“n”）处来进行验满。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图1，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所示，A点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为________。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AC ②.
（3） ①. 2 ②. n （4）60%
【解析】
【小问1详解】
标号仪器 a 的名称为酒精灯。
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取较纯净的，要用到固体加热型发生装置，为了使得到的气体更纯净要选择排水法收集。故选用的装置组合为AC。反应的化学方程式：。
【小问3详解】
关闭活塞后，试管内压强增大，液面会下降到多孔塑料片以下，即 2 处。二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，气体从m管进、n管出，验满时应将燃着的木条放在 n 管口。
【小问4详解】
图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷=40%，故此时三颈烧瓶内的体积分数约为1-40%=60%。
15. 工业制备轻质碳酸钙可以用碳化法制备，其过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。
根据材料，回答问题。
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为________价。
（2）高温石灰窑中发生反应的基本类型是________。
（3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
（4）分析图2，可获得的信息有________（写一条即可）。
【答案】（1）+4 （2）分解反应
（3）
（4）在20oC~60oC范围内，轻质碳酸钙的平均粒径随温度升高明显下降（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
化合物中元素化合价代数和为0，碳酸钙中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为－2，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4。
【小问2详解】
高温石灰窑中发生的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。
【小问3详解】
图1反应池Ⅱ中发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为。
【小问4详解】
由图2可知，在20oC~60oC范围内，轻质碳酸钙的平均粒径随温度升高明显下降。
16. 某校化学组老师们打算团建外出吃火锅，选择哪一种燃料更合适呢？
任务一：选择户外火锅燃料（表格中所用燃料的质量均相等）
燃料种类比较项目 木柴 木炭 固体酒精
点燃难易 中 难 易
燃烧持续性 短 较长 长
燃烧产物 CO2、NO2、H2O CO2、SO2 CO2、H2O
（1）根据表格信息，选择固体酒精作为户外火锅燃料较好，理由是________（填序号）。
a.容易点燃 b.燃烧持续时间长 c.对环境没有影响
（2）固体酒精燃烧炉的构造如图所示，结合燃烧条件分析其结构设计是如何实现燃烧的调控：________。
任务二：自制固体酒精并使用燃料
制作固体酒精的步骤如下图：
查阅资料：醋酸钙易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），醋酸钙可在酒精中成为凝胶析出。
（3）用玻璃棒搅拌的目的是________。
（4）固体酒精中的酒精属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（5）固体酒精燃烧过程中，发生反应的化学方程式为________。
（6）使用固体酒精代替液体酒精的优点有________。
（7）将一定质量的固体酒精与8.8 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽；生成一氧化碳和二氧化碳混合气8 g，同时生成水。要将密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要________g氧气。
【答案】（1）ab （2）固体酒精燃烧炉中，金属罩可以起到调节空气（氧气）进入量的作用。当需要使燃烧更旺时，可调整金属罩，让更多空气进入，增加氧气的量，使燃烧更充分；当需要减弱甚至停止燃烧时，可减少空气进入量，使氧气不足，从而控制燃烧（合理即可）
（3）使加入的物质混合均匀，加快醋酸钙在酒精中的凝胶析出过程
（4）可再生 （5）
（6）便于携带（合理即可）
（7）0.8
【解析】
【小问1详解】
表格信息可知，固体酒精，易点燃，燃烧时间长，所以选择固体酒精作为户外火锅燃料较好，固体酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳过多会造成温室效应，对环境有影响。
故选ab。
【小问2详解】
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。固体酒精燃烧炉中，金属罩可以起到调节空气（氧气）进入量的作用。当需要使燃烧更旺时，可调整金属罩，让更多空气进入，增加氧气的量，使燃烧更充分；当需要减弱甚至停止燃烧时，可减少空气进入量，使氧气不足，从而控制燃烧。
【小问3详解】
用玻璃棒搅拌是为了使加入的物质混合均匀，加快醋酸钙在酒精中的凝胶析出过程。
小问4详解】
酒精可以通过粮食发酵等方法制取，所以固体酒精中的酒精属于可再生能源。
【小问5详解】
固体酒精燃烧过程中，发生的是酒精与氧气点燃条件下生成水和二氧化碳的反应，化学方程式为。
【小问6详解】
使用固体酒精代替液体酒精的优点有便于携带。
【小问7详解】
设固体酒精的质量为x，由质量守恒定律可知，反应生成水的质量为x+8.8g-8g＝x+0.8g，由氢元素质量守恒可知，，x=4.6g
设4.6g酒精完全燃烧需氧气质量为y
y=9.6g，要将密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要9.6g-8.8g=0.8g氧气。
17. 小亮在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“薄壳蛋”，取蛋壳清洗并干燥后，称得其质量为4 g，放入烧杯中，向烧杯中加入100 g过量的稀盐酸充分反应，最后烧杯中剩余物的质量为102.68 g。（已知蛋壳中主要成分为碳酸钙，假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）
（1）计算该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（2）下列情况会导致蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是________（填所有符合题意的序号）。
A. 蛋壳上滴加的稀盐酸过量
B. 反应结束后，二氧化碳未完全逸出
C. 蛋壳碎片太大未反应完
D. 二氧化碳逸出时带出部分水蒸气
【答案】（1）二氧化碳的质量：4g+100g 102.68g=1.32g。
设蛋壳中碳酸钙的质量为x。
质量分数= （2）BC
【解析】
【小问1详解】
解析见答案。
【小问2详解】
A、过量盐酸能保证碳酸钙完全反应，不影响测量值。不符合题意。
B、反应结束后，二氧化碳未完全逸出， 测得的质量偏小，计算出的碳酸钙质量偏小，质量分数偏小，符合题意。
C、蛋壳碎片太大未反应完，实际参与反应的碳酸钙偏少，生成 CO 偏少，计算出的碳酸钙质量偏小，质量分数偏小，符合题意。
D、二氧化碳逸出时带出部分水蒸气 ，测得的质量差偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，质量分数偏大。不符合题意。
故选BC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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