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安徽省芜湖市区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题
一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是
A 建设可再生资源回收体系 B. 全面实施绿美江淮行动
C 推广应用建筑光伏一体化 D. 增大化石能源消费比例
2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A. 裁剪布料 B. 谷曲混合 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒
3. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质、用途描述错误的是
A. 正因为温室效应，才使得地球的平均地表温度适合人类生存
B. 一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属
C. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖
D. 二氧化碳能灭火，因为二氧化碳具有灭火性
4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A 引燃酒精灯 B. 检验氧气
C. 读取液体体积 D. 过滤泥水
5. 某种蛇孢菌素(C26H38O4)具有抗癌作用。下列关于该蛇孢菌素的说法正确的是
A. 每个分子中含有68个原子 B. 氢元素质量分数最大
C. 分子中含有4个氧原子 D. 在氧气中燃烧可能生成NO2
阅读下列材料，完成下列小题。
元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)为稀土金属元素。它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如图：
6. 有关该反应的说法中，正确的是
A. 两种反应物均属于氧化物 B. 反应前后分子种类与数目均改变
C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 甲醇中碳元素和氢元素的质量比为1：4
7. 图2为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A. Gd与Y的性质相似 B. Gd2O3中Gd的化合价为+3价
C. Gd的相对原子质量为157.2 D. 张青莲院士对我国稀土分离技术作出卓越贡献
8. 压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是
A. 打火机工作时涉及多种能量转化
B. 打火机中使用丁烷是一种比较清洁的燃料
C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点
D. 按下打火机按钮释放气态丁烷时，分子变大
9. 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是
A. 若甲是Fe3O4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
10. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入生石灰后，U形管①处液面高于②处液面，证明生石灰溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由无色逐渐变红色，证明③中挥发出的氨气分子运动到④中
C 通电时两极分别出现气泡，⑤中液面下降较多，该气体能被点燃，说明是氢气。⑥中液面下降较少，该气体能使燃着木条燃烧更旺，说明是氧气。以上现象及分析可以证明水的组成
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑦先燃烧，⑧后燃烧，⑨⑩不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A. A B. B C. C D. D
11. 推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A. 缓慢氧化是放热反应，所以钢铁生锈一定是放热的
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B. 一定质量过氧化氢溶液加入少量MnO2
C. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 高温煅烧碳酸钙
二、非选择题(本大题包括4小题，共23分。)
13. 天然气的主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢燃烧时的产物为两种氧化物，其中一种可以导致酸雨的形成。可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。
请结合以上信息回答下列问题。
（1）写出硫化氢燃烧时发生的化学反应方程式______。
（2）以下选项中，可能存在可燃冰的是______(填字母)，理由是_____。
A.南海 B.青藏高原 C.长江中下游平原 D.四川盆地
（3）“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。其中煤、石油、天然气等化石能源是______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
14. 乙烯(C2H4)是一种可燃性气体。某同学用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限(遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%—b%表示，a＜b)。回答下列问题。
（1）下列仪器中，仪器B的名称是______。为获得平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是_____(填字母)。
不能用排空气法收集乙烯的主要原因是______。
（2）用容积均为VmL的集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如图：
①先如图A表示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸；
②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸，结合步骤①，分析出b%的范围是：25%—______%。
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
④启示与感悟：小明同学想要较简便地获得两瓶不同具体浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是______。实验室制取氧气方法较多，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。
15. 用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如图。
（1）“CO合成器”中发生反应的基本类型为______。
（2）“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+_____。
（3）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：Fe+5COFe(CO)5。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是______。
（4）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：Fe(CO)5Fe+5CO↑。“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是______(填化学式)。
（5）上述流程中，能循环使用的物质是_____(填化学式)。
16. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是固体盐和液体酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I.试剂的选择
（1）实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如表的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ______
写出A方案反应的化学方程式______。D方案的试剂组合是______。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【液体酸的选择】
（2）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择______更合适。
【固体盐的选择】
（3）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将______、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容：______。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是______。
（4）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格(元/kg) 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为______元，其费用比碳酸钙的稍贵。综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
II.气肥袋的使用
（5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。你发现改进后的气肥袋仍存在问题，请帮同学加以改正______。(用文字表述)
使用后，气肥袋中的废液可以作为化肥回收利用。
III.反思评价
（6）依据以上探究，制取物质需考虑反应速率大小、______以及成本高低等因素(写出一点即可)。
三、计算。
17. 氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）实验室制取氢气发生反应的化学方程式为_______。
（2）某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2025年安徽省政府工作报告提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是
A. 建设可再生资源回收体系 B. 全面实施绿美江淮行动
C. 推广应用建筑光伏一体化 D. 增大化石能源消费比例
【答案】D
【解析】
【详解】A、建设可再生资源回收体系，可以将废弃的可再生资源进行回收再利用，减少资源的浪费，降低对原生资源的开采，从而减少能源消耗和污染物排放，符合降碳减污的要求，同时也有助于资源的可持续利用，促进经济增长，该做法符合目标，不符合题意；
B、全面实施绿美江淮行动，通常包括植树造林、绿化环境等措施，树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，有助于降低大气中的二氧化碳浓度，实现降碳；同时，植被还能净化空气，减少污染，起到减污的作用；并且增加了绿色植被，符合扩绿的要求，该做法符合目标，不符合题意；
C、推广应用建筑光伏一体化，是将太阳能光伏发电系统与建筑相结合，利用太阳能进行发电，太阳能是一种清洁能源，使用过程中不产生或很少产生碳排放，能够减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，符合降碳的目标，同时也有助于推动能源结构的优化和经济增长，该做法符合目标，不符合题意；
D、化石能源在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，增大化石能源消费比例会导致碳排放增加，污染物排放增多，与降碳减污的目标相悖，该做法不符合目标，符合题意。
故选：D。
2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A. 裁剪布料 B. 谷曲混合 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、裁剪布料，仅形状改变，无新物质，属于物理变化；
B、谷曲混合，混合操作，无新物质，属于物理变化；
C、粉碎矿石，颗粒变小，无新物质，属于物理变化；
D、粮食酿酒：发酵生成酒精，新物质，属于化学变化；
故选D。
3. 结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的结构、性质、用途描述错误的是
A. 正因为温室效应，才使得地球的平均地表温度适合人类生存
B. 一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属
C. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖
D. 二氧化碳能灭火，因为二氧化碳具有灭火性
【答案】D
【解析】
【详解】A、温室效应的存在，使得地球的平均地表温度维持在适合人类生存的范围，故A选项不符合题意；
B、一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性，能够将金属从其氧化物中还原出来，所以都可用于冶炼金属，故B选项不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附色素，在制糖工业中利用活性炭的吸附性进行脱色从而制得白糖，故C选项不符合题意；
D、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，没有二氧化碳具有灭火性这种说法，故D选项符合题意。
故选D。
4. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是
A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气
C. 读取液体体积 D. 过滤泥水
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，故A选项不符合题意；
B、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气，图中所示操作正确，故B选项符合题意；
C、量取液体读数时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误，故C选项不符合题意；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。
故选B。
5. 某种蛇孢菌素(C26H38O4)具有抗癌作用。下列关于该蛇孢菌素的说法正确的是
A. 每个分子中含有68个原子 B. 氢元素质量分数最大
C. 分子中含有4个氧原子 D. 在氧气中燃烧可能生成NO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、由化学式可知，每个蛇孢菌素分子中含26个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共68个原子，符合题意；
B、蛇孢菌素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
C、由化学式可知，每个蛇孢菌素分子中含有4个氧原子，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，蛇孢菌素中不含氮元素，蛇孢菌素在氧气中燃烧不可能生成二氧化氮，不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下列小题。
元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)为稀土金属元素。它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。
钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如图：
6. 有关该反应的说法中，正确的是
A. 两种反应物均属于氧化物 B. 反应前后分子种类与数目均改变
C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 甲醇中碳元素和氢元素的质量比为1：4
7. 图2为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是
A. Gd与Y的性质相似 B. Gd2O3中Gd的化合价为+3价
C. Gd的相对原子质量为157.2 D. 张青莲院士对我国稀土分离技术作出卓越贡献
【答案】6. B 7. D
【解析】
【6题详解】
A、由图1可知，反应物为甲醇和水，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物；水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法错误，不符合题意；
B、由图1可知，该反应为甲醇与水在的催化作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则反应前后分子种类与数目均改变，说法正确，符合题意；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，不符合题意；
D、甲醇中碳元素和氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：B；
【7题详解】
A、在元素周期表的一格中，左上角数字表示原子序数，则Gd的原子序数为64，已知元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)为稀土金属元素，它们的性质相似，故Gd与Y的性质相似，说法正确，不符合题意；
B、中O的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中Gd的化合价为+3价，说法正确，不符合题意；
C、在元素周期表的一格中，最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故Gd的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意；
D、徐光宪对我国稀土分离技术作出卓越贡献；张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法错误，符合题意。
故选：D。
8. 压电式打火机的工作示意图如图。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是
A. 打火机工作时涉及多种能量转化
B. 打火机中使用的丁烷是一种比较清洁的燃料
C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点
D. 按下打火机按钮释放气态丁烷时，分子变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、打火机工作时，按压按钮的机械能转化为压电陶瓷的电能，电能转化为热能（高温），丁烷燃烧时化学能转化为热能、光能，涉及多种能量转化，说法正确。
B、丁烷燃烧生成二氧化碳和水，不产生有害污染物，属于比较清洁的燃料，说法正确。
C、压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，丁烷被点燃，说法正确。
D、按下打火机按钮，液态丁烷汽化，由液态变为气态，分子间的间隔变大，但分子本身的大小不变，说法错误。
故选D。
9. 甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是
A. 若甲是Fe3O4，则乙是Fe
B. 若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C. 若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D. 若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、若甲是Fe3O4，则乙是Fe，是因为高温条件下四氧化三铁和氢气（或与碳）反应生成铁和水（或生成铁和二氧化碳），和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项说法正确。
B、由A中分析可知，乙是金属铁，单质可以是碳、氧化物，可以是碳、一氧化碳，碳和一氧化碳中都含有碳元素，故选项说法正确。
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，甲可能是一氧化碳，乙可能是二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、若甲是氧化物，反应①，可能是高温条件下四氧化三铁和氢气反应生成铁和水，属于置换反应；反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；反应①和③的基本反应类型不一定相同，故选项说法正确。
故选：C。
10. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是
选项 实验图示 现象及结论
A 加入生石灰后，U形管①处液面高于②处液面，证明生石灰溶于水放热
B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由无色逐渐变红色，证明③中挥发出的氨气分子运动到④中
C 通电时两极分别出现气泡，⑤中液面下降较多，该气体能被点燃，说明是氢气。⑥中液面下降较少，该气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明是氧气。以上现象及分析可以证明水的组成
D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑦先燃烧，⑧后燃烧，⑨⑩不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，会出现U形管②处液面高于①处液面，而不是①处液面高于②处液面，故A选项不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，进入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以一段时间后烧杯④中溶液的颜色由无色逐渐变红色，证明③中挥发出的氨气分子运动到④中，故B选项符合题意；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，通电时两极分别出现气泡，⑤与电源正极相连，产生的气体较少，因此⑤中液面下降较少，该气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明是氧气；⑥与电源负极相连，产生的气体较多，因此⑥中液面下降较多，该气体能被点燃，说明是氢气；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，以上现象及分析可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C选项不符合题意；
D、电炉从室温升温至260℃的过程中，⑦白磷先燃烧，⑧红磷后燃烧，⑨无烟煤不燃烧是因为温度没有达到无烟煤的着火点，⑩被沙子覆盖的红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，不能证明无烟煤和沙子均不是可燃物，故D选项不符合题意。
故选B。
11. 推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A. 缓慢氧化是放热反应，所以钢铁生锈一定是放热的
B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素物质一定是单质
C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
【答案】A
【解析】
【详解】A、缓慢氧化是放热反应，钢铁生锈是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故钢铁生锈一定是放热的，符合题意；
B、单质是由同种元素组成纯净物，故单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
D、在同一化合物中，若金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素属于金属元素，钙元素显+2价，碳元素和氧元素属于非金属元素，碳元素显+4价，氧元素显-2价，不符合题意。
故选A。
12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B 一定质量过氧化氢溶液加入少量MnO2
C. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. 高温煅烧碳酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，刚开始时，温度没有达到反应所需温度，铜和氧气没有发生反应，由于装置内温度升高，气体受热膨胀，导致容器内压强先增大，随着反应进行，氧气被消耗，压强减小，最终压强小于初始压强，故A选项不符合题意；
B、一定质量过氧化氢溶液加入少量MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液中含有溶剂水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B选项不符合题意；
C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量相等，而该图像中最终生成氧气的质量不相等，故C选项符合题意；
D、高温煅烧碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，反应后钙元素的质量不变，固体的质量减小，固体中钙元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故D选项不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本大题包括4小题，共23分。)
13. 天然气的主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢燃烧时的产物为两种氧化物，其中一种可以导致酸雨的形成。可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。
请结合以上信息回答下列问题。
（1）写出硫化氢燃烧时发生的化学反应方程式______。
（2）以下选项中，可能存在可燃冰的是______(填字母)，理由是_____。
A.南海 B.青藏高原 C.长江中下游平原 D.四川盆地
（3）“西气东输”是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。其中煤、石油、天然气等化石能源是______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】（1）2H2S+3O22SO2+2H2O
（2） ①. AB ②. 可燃冰主要分布在海底和冻土层
（3）不可再生
【解析】
【小问1详解】
硫化氢燃烧时的产物为两种氧化物，其中一种可以导致酸雨的形成，故为二氧化硫和水，反应化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。
【小问2详解】
A、南海是一个深海区域，海底可能具备高压、低温的条件，因此可能存在可燃冰，故正确；
B、青藏高原是一个高海拔、低气温的地区，冻土层广泛分布，这样的环境符合可燃冰的形成条件，因此青藏高原上可能存在可燃冰，故正确；
C、长江中下游平原是一个温暖湿润、地势平坦的地区，不具备可燃冰形成所需的高压、低温条件，因此不太可能存在可燃冰，故错误；
D、四川盆地虽然地势较低，但气候温暖湿润，不具备可燃冰形成的高压、低温条件，因此不太可能存在可燃冰，故错误；故选AB。
可燃冰的主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层。
【小问3详解】
煤、石油、天然气均由古代生物遗体经漫长地质作用形成（需数百万年），消耗后无法短期再生，属于不可再生能源。
14. 乙烯(C2H4)是一种可燃性气体。某同学用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯并探究其爆炸极限(遇到火源就会发生爆炸的乙烯与空气的混合气体，其中乙烯的体积分数范围，用a%—b%表示，a＜b)。回答下列问题。
（1）下列仪器中，仪器B的名称是______。为获得平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是_____(填字母)。
不能用排空气法收集乙烯的主要原因是______。
（2）用容积均为VmL集气瓶收集乙烯与空气的混合气体进行实验。步骤如图：
①先如图A表示，收集一瓶乙烯体积分数为50%的混合气体，点火不发生爆炸；
②再如图B、C所示，分别收集气体并点火，前者发生爆炸，后者不爆炸，结合步骤①，分析出b%的范围是：25%—______%。
③按照中值法继续探究，可得到更准确的爆炸极限数据。
④启示与感悟：小明同学想要较简便地获得两瓶不同具体浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是______。实验室制取氧气方法较多，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. BD ③. 乙烯的密度与空气的密度接近
（2） ①. 50 ②. 排水法 ③.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器B的名称是：锥形瓶；
用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应制取乙烯，属于固液不加热反应，为获得平稳的乙烯气流，连接乙烯的发生装置，除了橡胶塞、导管外，还需要的仪器是：反应容器锥形瓶和注射器，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故填：BD；
乙烯的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集乙烯；
【小问2详解】
②图A中收集的乙烯的体积分数为50%，点火不发生爆炸；图B中收集的乙烯的体积分数为，点火爆炸，图C中收集的乙烯的体积分数为，点火不爆炸，则b%的范围是：25%—50%；
④排水法收集的氧气浓度相对稳定，且容易控制，故想要较简便地获得两瓶不同具体浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是排水法；
用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
15. 用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如图。
（1）“CO合成器”中发生反应的基本类型为______。
（2）“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+_____。
（3）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：Fe+5COFe(CO)5。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是______。
（4）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：Fe(CO)5Fe+5CO↑。“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是______(填化学式)。
（5）上述流程中，能循环使用的物质是_____(填化学式)。
【答案】（1）化合反应
（2）H2O （3）防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化
（4）C （5）CO
【解析】
【小问1详解】
“CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O；
【小问3详解】
海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化；
【小问4详解】
“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C；
【小问5详解】
CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO，故填：CO。
16. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是固体盐和液体酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I.试剂的选择
（1）实验室提供了两种液体酸（盐酸、硫酸）和两种固体盐（碳酸钙、碳酸氢铵）。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如表的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ______
写出A方案反应的化学方程式______。D方案的试剂组合是______。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【液体酸的选择】
（2）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择______更合适。
【固体盐的选择】
（3）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将______、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容：______。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是______。
（4）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格(元/kg) 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为______元，其费用比碳酸钙的稍贵。综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
II.气肥袋的使用
（5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。你发现改进后的气肥袋仍存在问题，请帮同学加以改正______。(用文字表述)
使用后，气肥袋中的废液可以作为化肥回收利用。
III.反思评价
（6）依据以上探究，制取物质需考虑反应速率大小、______以及成本高低等因素(写出一点即可)。
【答案】（1） ①. ②. 硫酸+碳酸氢铵
（2）硫酸 （3） ①. 2.0g碳酸钙粉末 ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多
（4）205.4 （5）将密封袋上部开气孔
（6）反应进行的可能性##产物利用
【解析】
【小问1详解】
A方案中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
实验室提供了两种液体酸：盐酸、硫酸；两种固体盐：碳酸钙、碳酸氢铵，结合表中信息，则D方案的试剂组合是硫酸+碳酸氢铵；
【小问2详解】
盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康，而硫酸不具有挥发性，因此选择硫酸更合适；
【小问3详解】
①A方案为盐酸+碳酸钙，C方案为盐酸+碳酸氢铵，选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究，根据控制变量唯一的原则，实验b将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内，则实验a将2.0g碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内；
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳速率更快、量更多；
【小问4详解】
由第（2）小问分析可知，液体酸选择硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，化学方程式为，碳酸氢铵、二氧化碳的质量比为，则生成88kg二氧化碳需要碳酸氢铵的质量为，则需要碳酸氢铵的费用为；
【小问5详解】
改进后的气肥袋仍存在问题，则改进方法是将密封袋上部开气孔，以平衡密封垫内外压强，使酸易流出；
【小问6详解】
依据以上探究，制取物质需考虑反应速率大小、反应进行的可能性、产物利用以及成本高低等因素。
三、计算。
17. 氢气是清洁能源。硼氢化钠()作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。
（1）实验室制取氢气发生反应的化学方程式为_______。
（2）某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）
（2）解：设理论上需要的质量为x
x=57 t
答：理论上需要的质量为57t。
【解析】
【小问1详解】
实验室制取氢气发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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