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高二化学
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Fe56Cu64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1,化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.NH4CI溶液可用于除铁锈
B,明矾可用于自来水杀菌
C.热的NazCO溶液可除油污
D.轮船外壳镶锌块可减缓腐蚀
2.铁氰化钾K[Fe(CN)6是一种重要的特征显色试剂，可通过反应12HCN+2Fe(OH3+3KzCO3
一2K3[Fe(CN)6]+3CO2+9H2O制备，下列说法正确的是
A.HCN的空间构型为直线形
B.[Fe(CN)6]3-中Fe3+作配体
C.C02的电子式为：0：C:d:
D.H2O属于共价晶体
3.下列实验装置能达到实验目的的是
止NaOH标准溶液
聚四之烯
滴定管
·Fc(SO4)
饱和
盐桥
落液
铜
NaCl
溶液
酷酸溶液
1-2滴甲基橙
CuSO4溶液AgNO:溶液
匆
乙
丙
A.用装置甲测定未知浓度的醋酸溶液
B,用装置乙蒸干溶液获得Fe2(SO4)s固体
C.用装置丙设计铜银双液原电池
D.用装置丁制备NaCIo含量较高的消毒液
4.维生素B12(C63 HIssCoN14O14P)可用于治疗贫血。下列说法正确的是
A.Co位于元素周期表中ds区
B.电负性(O)>XP)
C.第一电离能(C)>N)
D.原子半径(O)>rN)
阅读下列材料，完成5~7题。
氮的化合物应用广泛。NH和NH3BH3(氢硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
NH3可通过反应2NH(g)一N2(g)十3H2(g)△H=92.4 kJ-mol-1释放氢气。肼N2H4)是一种重要
的化工原料，燃烧热为624kJol,可用电解KNO3和KOH混合溶液制备肼。锑钾(Sb-K)合金可
以用于储氢，晶胞结构如题5图所示。利用释放出的氢气在催化剂条件下与C02合成甲醇是合理
利用C02的有效途径之一。
5.下列说法不正确的是
A.Sb-K晶胞中与Sb最邻近的K原子数的个数为6
B.NH3BH3分子中N和B的杂化方式相同
C.电解制备肼时阴极的电极反应式：
2NO3+10H20+14e=N2H4+16OH
题5图
D.N2H4然烧的热化学方程式为：N2H4()+02(g)=N2(g)十2H2O①)△H=-624 kJ-mol-1
化学试卷
第1页（共6页）高二化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．B 9．D 10．D 11．C 12．B 13．C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）
（1）①CD （2分）
②0.025mol L－· 1·min－1 （2分）
③ 3 （2分）
（2）①A （2分）
②3 （2分）
（3）①＜ （2分）
②＜ （2分）
③温度高于 240 ℃时，催化剂 B活性降低，反应速率减慢 （2分）
【本题共 16分】
15．（15分）
（1）[Ar]3d5 （2分）
（2）3MnO2＋2FeS2＋12H+＝3Mn2+＋2Fe3+＋4S＋6H2O （3分）
（3）3.2~8.0 （3分）
（4）CaSO4 （2分）
（5）过量的 F—水解生成 HF，会腐蚀容器 （2分）
（6 －）根据关系式：2MnO4～5C －2O24
—5 [n(MnSO4·H2O)＋0.0200 mol·L－1×0.0200 L]＝0.0035 mol
2
n(MnSO4·H2O)＝0.001 mol
m(MnSO4·H2O)＝169 g·mol－1×0.001 mol＝0.1690 g
MnSO4·H O 0.1690g2 样品的纯度为：———— ×100%＝84.5 % （3分）
0.2000g
【本题共 15分】
答案与评分建议 第 1 页 共 2页
16．（16分）
（1）增大反应接触面积，提高反应速率 （2分）
（2）向固体混合物中加水，充分溶解后过滤 （2分）
（3）①CeO2＋H2O2＋6H+＝2Ce3+＋O2↑＋4H2O （2分）
②溶液中的氯离子有一定的还原性，浓度越高，氯离子还原能力越强，会将 Ce(IV)还原，
使 CeO2回收率降低 （2分）
（4）①分液漏斗 （2分）
②发生反应 2Ce3+＋3HCO 3=Ce2(CO3)3↓＋3H+ 产生 H+，使溶液的 pH较快的下降；随后
由于发生 HCO ＋ H+3 =H2O＋CO2↑pH会逐渐升高 （2分）
（5）边搅拌边向溶液中加入 10%氨水，至不再产生沉淀，向浊液中通入 O2至沉淀完全变为黄
1 mol·L－1HNO 1 mol·L－色，过滤、洗涤，向最后一次洗涤液中加入 3酸化后再加入 1AgNO3
溶液不再产生沉淀后，将滤渣放入马弗炉中，在 500℃下焙烧至固体质量不再减少
（4分）
【本题共 16分】
17．（14分）
（1）①6 （2分）
②K3＝4.4×1029，比 K1大得多，即反应 III进行的程度大。 （2分）
（2）①H2S－8e－＋4H2O＝SO42-＋10H+ （2分）
②阴极发生 2H2O＋2e－ －＝H 2↑＋2OH ，同时 HCO 3向阳极迁移并参与反应 （2分）
3 HS－（ ）① 中S与Cu2+形成的配位键比DMF中O与Cu2+形成的配位键更强、更稳定 （2分）
②沉淀生成使H2S电离向右移动，H2S电离趋于彻底；沉淀后便于产物的分离 （2分）
③配体的引入抑制了生成 CuS的倾向，极大减少了 Cu元素的损失；脱硫剂拥有再生的能
力，可重复使用 （2分）
【本题共 14分】
其他合理答案参照给分
答案与评分建议 第 2 页 共 2页

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