资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
9.2常见的酸
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蚕丝和棉线 取样，灼烧闻气味
B 除去CO2气体中的CO 通过灼热的氧化铜粉末
C 配制50g浓度5%的硫酸 计算、量取、酸入水并搅拌
D 检测紫色石蕊溶液酸碱度 取样，滴在pH试纸，参照比色卡读数
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验现象描述不正确的是
A．硫酸除铁锈时溶液由无色变为黄色
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
D．水通电时，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比为2：1
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁粉有金属光泽，可用作照明弹
B．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
C．浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂
D．氧气具有助燃性，可用作燃料
4．下列实验方法正确的是
A．用10 mL量筒量取6.75 mL水
B．用KI溶液检验淀粉
C．用湿润pH试纸区分和
D．稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌
5．规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是
A．称烧碱质量 B．稀释浓硫酸
C．滴加盐酸 D．加热水
6．NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是
A．氯化钠固体由离子构成
B．氯化钠的水溶液可以导电
C．氯化钠在熔融状态下可以导电
D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同
7．下列关于酸的通性的说法错误的是
A．酸都能使紫色石蕊试液变红
B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水
C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气
D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸
8．下列实验的描述，错误的是
A．点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸
B．用一氧化碳还原氧化铁，需处理尾气防止污染
C．电解水实验为增强导电性，水中加少量乙醇
D．铁丝在氧气中燃烧，瓶中有少量水防止瓶底炸裂
9．化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是
A．原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子
B．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性
D．常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性
10．下列说法正确的是
A．区分食盐水和盐酸 B．区分厕所清洁剂和炉具清洁剂
分别向待测液中加入酚酞试剂 分别加入氧化铜
C．除去氨气中混有的水蒸气 D．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4
将混合气体通过足量的浓硫酸 加入过量铁粉
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：
(1)反应①中B物质的作用是 ，E的化学式是 。
(2)写出图中反应⑤的化学方程式 。
(3)写出图中反应⑥的化学方程式 。
12．某同学用如图所示装置进行探究实验，该实验可观察到a中溶液先变红后褪色。
(1)请解释褪色的原因 ，并写出反应的化学方程式 。
(2)设计方案，检验实验后a中溶液的溶质成分 (酚酞除外)。
13．按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)稀硫酸除铁锈的反应： 。
(2)氢氧化铝治疗胃酸过多的反应： 。
(3)一氧化碳还原氧化铁的反应： 。
14．日常生活中蕴藏着丰富的化学知识。请按要求填空。
(1)下列生活常识正确的是______。
A．奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用
B．青少年多喝牛奶能补充钙元素
C．为避免浪费，发霉的大米海洗干净后继续食用
D．炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭
(2)洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有 作用。
(3)人体缺 元素会引起骨质疏松、佝偻病等。
(4)写出工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式 。
15．化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
(1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过 可以降低水的硬度。
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其 性来脱色以制白糖。
(3)市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
16．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
(1)在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取氧气的化学方程式为 。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 (填选项序号)。
A．鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气
B．铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
C．在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应
(2)小明对某塑料试样的组成进行分析实验(资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素)。所选装置按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。装置D的玻璃管中放入塑料试样的质量为6g，充分反应后，测得装置B2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为 (最简整数比)；氢原子与氧原子的个数比为 (最简整数比)。
(3)小强为测定某氧化铁样品(杂质为单质Fe)中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO2) →B→D→C”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到D中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为15.2g，装置C的质量增加15.4g。(假设发生的化学反应都充分反应)。
①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3的质量为 g。
②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是 。
17．人类生产、生活离不开金属。
(1)以下金属制品利用了金属的导电性的是_____。
A．回形针 B．螺丝 C．电线 D．火锅
(2)金属的冶炼和防护。
①金属的冶炼就是将金属单质从化合物中提取出来。写出工业利用赤铁矿炼铁的化学方程式 。
②汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子·万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”。“曾青”指的是，其反应的化学方程式为 ，反应中有效作用的微粒为 （用符号表示）。
③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与 共同作用的结果，列举一条生活中防止铁制品生锈的方法 （任写一条）。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分为），反应的化学方程式为 。
(3)下图为小组同学探究金属化学性质的两组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
；写出C中反应的化学方程式 ；写出D中反应的现象 。
②实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母序号）。
18．学习小组对硫酸性质的再认识。
Ⅰ．浓硫酸吸水性
查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色。
学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，在密闭容器中进行图2实验。
(1)一段时间后，观察到图2中a ，b无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。
(2)该实验需在密闭环境中进行的原因是 。
学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？继续展开下列探究。
Ⅱ．不同浓度硫酸和铜反应
查阅资料：①；
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
学习小组组装以下装置进行实验：
(3)二氧化硫会与氢氧化钠反应的化学方程式是 ，请你从环保的角度提出一条对该实验改进的方案 。
不同浓度硫酸与铜反应现象如下表：
浓度/() 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39
A中溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色
B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色
(4)根据表格分析，硫酸浓度为0.69g/mL时溶液A呈 色，当硫酸浓度时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，0.49g/mL的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是 。
(5)你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是 (填一种)。
19．过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种绿色氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
(1)我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外，还会发现伤口周围的皮肤有发白现象。你认为造成该现象的原因是过氧化氢具有 性；
一、H2O2的制备
制备H2O2常用乙基蒽醌法，其反应原理如图所示：
(2)反应中，循环使用的物质为催化剂、 。
(3)制备的总反应化学方程式为 。
(4)用KMnO4溶液测定制备的H2O2溶液浓度（单位：g·L-1）。
已知：KMnO4溶液为紫红色，MnSO4溶液无色。
取10mL H2O2溶液于锥形瓶中，逐滴加入KMnO4溶液，反应原理为
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
①滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液颜色恰好由 ，且半分钟内不变色，说明反应完成。
②实验消耗6.32g KMnO4，样品中H2O2的浓度为 g·L-1（写出计算过程）。
（已知KMnO4的相对分子质量为158）
二、H2O2的应用
Ⅰ．实验室制取氧气。
在一般情况下，高纯度H2O2很稳定，分解速率极慢。将二氧化锰加入过氧化氢溶液后，产生大量气体，并有白雾产生。伸入带火星的木条，木条未复燃，稍等一会，再伸入带火星的木条，木条复燃。
(5)图中仪器①的名称是 。
(6)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用发生装置 （填字母），写出反应的化学方程式 。由反应现象可知，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(7)若用F装置收集氧气，气体应从导管口 (填“a”或“b”)通入。
(8)请分析起初伸入木条没有复燃的原因是 。
【查阅资料】
①生石灰、氯化钙和浓硫酸是常见的干燥剂，可用于干燥氧气等；
②水蒸气含量越高，相对湿度越大。
【提出问题】相同条件下，浓硫酸、生石灰、氯化钙三种物质，哪种物质的干燥效果更好？
【设计实验】实验I：在老师指导下，兴趣小组同学按图1实验，测定所收集气体的相对湿度，然后将装置中盛浓硫酸的洗气装置撤去，将干燥管中的生石灰换成氯化钙，利用等浓度的过氧化氢溶液重新进行实验，测定结果如图2所示。
(9)三种干燥剂中，相同时间内，干燥效果最好的是 。
【深入探究】由图2可知，用浓硫酸干燥后，所收集的氧气中仍然含有一定量的水蒸气，为此小组同学继续进行如下探究：
实验Ⅱ：利用等浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的气体连续两次通过浓硫酸，收集并测定气体的相对湿度为20%。
实验Ⅲ：利用等浓度的过氧化氢溶液与二氧化锰作用，将产生的气体通过多孔球泡(如下图)导入浓硫酸中，观察到溶液中的气泡多且细小，收集并测定气体的相对湿度为16%。
(10)分析对比实验I、Ⅱ、Ⅲ，要使处理后的气体更干燥，可采取的措施有 。（写1点）
Ⅱ．制备固体消毒剂过氧化脲[CO(NH2)2 H2O2]
制备原理：
已知：过氧化脲在45℃以上不稳定。
(11)干法合成：将高浓度过氧化氢溶液喷雾到尿素[化学式为CO(NH2)2]固体上，一段时间后经过滤、干燥后即可得粗产品。“喷雾”的目的是 。
(12)湿法合成：向反应容器中先加入30%的H2O2溶液，再加入柠檬酸和尿素，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是 。
(13)制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、 、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
《9.2常见的酸》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C B D C C C B
1．D
【详解】A、蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉线（纤维素）燃烧有烧纸味，可通过气味鉴别，故选项正确。
B、CO能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，可除去CO，故选项正确。
C、稀释浓硫酸需将酸缓慢倒入水中并搅拌，防止飞溅，故选项正确。
D、紫色石蕊溶液本身为紫色，直接滴在pH试纸上会干扰颜色对比，无法准确测pH值，应使用无色待测液，故选项错误。
故选：D。
2．D
【详解】A、硫酸除铁锈时，硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故溶液由无色变为黄色，选项正确；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，所以瓶口会出现白雾，选项正确；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成带有刺激性气味的气体，选项正确；
D、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，选项错误；
故选D。
3．B
【详解】A、镁粉用作照明弹是因燃烧发出强光，与金属光泽无关，错误；
B、铝的延展性和抗腐蚀性与其制成铝箔包装物品的用途有对应关系，正确。
C、浓硫酸作干燥剂是因吸水性，不是脱水性，错误；
D、氧气具有助燃性，但不能作燃料，错误；
故选B。
4．C
【详解】A、10 mL量筒的最小刻度通常为0.1 mL，只能精确测量到0.1 mL（如6.7 mL或6.8 mL），无法精确量取6.75 mL，故A错误；
B、淀粉的检验需使用碘单质（I2），因为淀粉遇碘单质会变蓝，KI溶液（碘化钾）只含碘离子（I ），不含碘单质，无法使淀粉变色，故B错误；
C、pH试纸用于检测酸碱性，湿润的pH试纸可使气体溶解并显色：N2是中性气体，不改变pH试纸颜色（保持中性颜色）； CO2溶于水形成碳酸呈酸性，使pH试纸变红，可以区分，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并搅拌，因为浓硫酸稀释释放大量热，若将水注入浓硫酸，水的密度较小，会瞬间沸腾导致酸液飞溅，造成危险，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且烧碱具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、由图可知，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、由图可知，氯化钠溶液中存在自由移动的带电粒子，可以导电，不符合题意；
C、由图可知，氯化钠在熔融状态下可以电离为自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，不符合题意；
D、由图可知，水溶液中钠离子和氯离子以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，熔融状态下，以钠离子和氯离子的形式存在，钠离子、氯离子不完全相同，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性之一，说法正确；
B、酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，这是酸的通性之一，说法正确；
C、酸只能与活泼金属（如锌、铁、镁）反应生成盐和氢气，但不能与不活泼金属（如铜、银）反应，说法错误；
D、酸可以与部分盐发生复分解反应，生成新盐和新酸，条件是生成物中有沉淀、气体或水，例如，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和碳酸（分解为二氧化碳和水），说法正确。
故选C。
8．C
【详解】A、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验纯度，以防发生爆炸，故正确；
B、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，用一氧化碳还原氧化铁，尾气中含有未反应的一氧化碳，需处理尾气防止污染，故正确；
C、乙醇在水中不能电离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以电解水实验为增强导电性，水中加少量氢氧化钠等使溶液中出现大量离子，乙醇不是离子化合物，溶于水后不会出现大量带电粒子，不能增强导电性，故错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，瓶中有少量水，可防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂，故正确；
故选C。
9．C
【详解】A、原子是不带电的微粒，但中子也不带电且不是原子。错误。
B、化合物由多种元素组成，但混合物（如空气）也可能含多种元素。结论未排除混合物，错误。
C、浓盐酸挥发后，HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），说明其挥发性，正确。
D、pH>7的溶液呈碱性，KOH溶液为强碱性，结论“酸性”错误。
故选C。
10．B
【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故分别向待测液中加入酚酞试剂，溶液均不变色，现象相同，无法用酚酞试液区分食盐水和盐酸，不符合题意；
B、分别加入氧化铜，厕所清洁剂的主要成分是盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氧化铜和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、将混合气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，才能除去杂质，不符合题意。
故选B。
11．(1) 催化作用 Cu
(2)
(3)
【分析】常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂，可推出C为水，D、I、J均为无色气体，A能与B转化为C和D，可推出A为过氧化氢，D为氧气，B为二氧化锰；I能使澄清的石灰水变浑浊，可推出I为二氧化碳；D能与H转化为I，I能与H转化为J，可推出H为碳，J为一氧化碳，K为红棕色粉末，可推出K为氧化铁，J能与K转化为L，可推出L为铁；D能与E转化为F，F能与稀硫酸转化为蓝色溶液G，可推出E为铜，F为氧化铜，则G为硫酸铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
由分析可知，E为铜，化学式为：Cu；
（2）反应⑤为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）反应⑥为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
12．(1) 浓盐酸具有挥发性，氯化氢与氢氧化钙反应 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
(2)取少量的溶液，加入金属锌，若有气泡冒出，则溶质是氯化钙和氯化氢；若无气泡冒出，则溶质是氯化钙/取少量的溶液，测溶液的pH，若pH<7，则溶质是氯化钙和氯化氢；若pH=7，则溶质是氯化钙（合理即可）
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致溶液由碱性变成中性或酸性，颜色褪去；反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；
（2）氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，a中溶液先变红后褪色，所以a中溶液的溶质成分中一定有氯化钙，可能有氯化氢，所以只需要验证是否存在氯化氢即可，具体实验方案为：取少量的溶液，加入金属锌，若有气泡冒出，则溶质是氯化钙和氯化氢；若无气泡冒出，则溶质是氯化钙或取少量的溶液，测溶液的pH，若pH<7，则溶质是氯化钙和氯化氢；若pH=7，则溶质是氯化钙。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式是：；
（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：。
14．(1)BD
(2)乳化
(3)钙/Ca
(4)
【详解】（1）A、奶茶具有良好的口感，但是奶茶中含有较高的糖分等，长期饮用对人体健康不利，不符合题意；
B、牛奶中含钙元素，青少年多喝牛奶能补充钙元素，符合题意；
C、发霉的大米中含黄曲霉毒素，具有致癌性，发霉的大米清洗干净后也不能继续食用，不符合题意；
D、炒菜时，油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意。
故选BD。
（2）洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（3）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，即人体缺钙元素会引起骨质疏松、佝偻病等；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1)煮沸
(2)吸附
(3)
【详解】（1）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来脱色以制白糖，故填：吸附；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。
16．(1) ABE BD
(2) 6：1 2:1
(3) 16 在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球
【详解】（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故所选仪器的连接顺序为：ABE；
②上述制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
③A、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生存，是因为水中溶有氧气，不符合题意；
B、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，可以加快化学反应速率，不符合题意；
D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，但是常温下不能与所有物质发生反应，如氧气和水不反应，符合题意。
故选BD；
（2）该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素，则该塑料充分燃烧生成二氧化碳和水，装置B2的质量增加3.6g，说明生成水的质量为3.6g，装置C的质量增加8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：。氧元素的质量为：6g-2.4g-0.4g=3.2g，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6:1；
氢原子与氧原子的个数比为：；
（3）①玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，可据此计算样品中氧化铁的质量，装置C增加的质量为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的质量，由于CO中混有少量二氧化碳杂质，故不用装置C增加的质量计算样品中氧化铁的质量。
解：设该氧化铁样品中氧化铁的质量为x
x=16g
答：该氧化铁样品中氧化铁的质量为16g；
②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球。
17．(1)C
(2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu2+ 氧气和水 刷漆（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) 所用酸的种类不同 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 CD
【详解】（1）A、回形针利用了金属的延展性，故A选项不符合题意；
B、螺丝利用了金属硬度大的性质，故B选项不符合题意；
C、电线利用了金属的导电性，故C选项符合题意；
D、火锅利用了金属的导热性，故D选项不符合题意。
故选C。
（2）①工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②“曾青得铁则化铜”，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；在该反应中，铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子，硫酸根离子没有改变，所以反应中有效作用的微粒为Fe、Cu2+。
③铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；防止铁制品生锈，可通过隔绝氧气和水的原理，如刷漆、涂油等；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）①实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理，因为所用的酸的种类不同；C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；D中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
②实验Ⅱ中，C中铜能与硝酸银反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；D中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu，所以要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD。
18．(1)胆矾由蓝色变成白色
(2)防止空气中的水蒸气干扰实验
(3) 在装置B后增加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 ，吸收多余的二氧化硫
(4) 蓝 水分蒸发，硫酸浓度变大
(5)硫酸浓度（或温度，合理即可）
【详解】（1）胆矾失水后由蓝色变成白色，浓硫酸具有吸水性，则图2中a中可观察到胆矾由蓝色变成白色，b无明显现象，故填：胆矾由蓝色变成白色；
（2）防止空气中的水蒸气干扰实验，则该实验需在密闭环境中进行，故填：防止空气中的水蒸气干扰实验；
（3）二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
二氧化硫是空气污染物，直接排放会污染空气，从环保角度，改进方案可以是在装置B后增加一个装有氢氧化钠溶液的尾气处理装置 ，吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 。
（4）根据表中数据分析，当硫酸浓度≥0.59g/mL时，溶液A呈蓝色，则硫酸浓度为0.69g/mL时溶液A呈蓝色。当硫酸浓度0.59g/mL时，铜能与硫酸反应；小美发现持续加热，0.49g/mL的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是水分蒸发，硫酸浓度变大，达到了与铜反应的浓度要求，故填：蓝；水分蒸发，硫酸浓度变大；
（5）由实验可知，影响铜和硫酸反应的因素可能是硫酸的浓度（或温度等合理因素 ）。浓度不同，反应现象不同；持续加热（改变温度 ）也能使原本不反应的稀硫酸与铜发生反应，所以硫酸浓度、温度等可能影响反应 。
19．(1)强氧化或氧化
(2)乙基蒽醌或EAQ
(3)
(4) 无色变为浅紫红色 解：设样品中H2O2的质量为x
x=3.4g
10mL=0.01L
H2O2的浓度：
答：样品中H2O2的浓度为340g/L
(5)长颈漏斗
(6) B 2H2O22H2O + O2↑ 放热
(7)a
(8)放热使水蒸发，生成的氧气中混有较多水蒸气
(9)浓硫酸
(10)增加干燥的次数、延长干燥时间、增大和干燥剂的接触面积（答一点即可）
(11)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(12)过氧化氢受热容易分解
(13)在45℃下蒸发浓缩
【详解】（1）我们在用双氧水处理伤口时，除了观察到有气泡产生之外还会发现伤口周围的皮肤有发白现象，该现象的原因是过氧化氢具有强氧化性或氧化性；
（2）根据流程图可知，乙基蒽醌/EAQ既是反应物又是生成物，反应中，循环使用的物质为催化剂、乙基蒽醌/EAQ；
（3）根据流程图可知，该反应的总反应为氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为：；
（4）①高锰酸钾溶液是紫红色的，高锰酸钾和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，硫酸钾和硫酸锰溶液均是无色的，故滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，说明反应完成；
②见答案；
（5）仪器①的名称是长颈漏斗；
（6）实验室用过氧化氢溶液制取氧气为固液常温反应，选择的发生装置为：B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；由反应现象有白雾产生可知，该反应是放热反应；
（7）氧气的密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体应从导管口a通入；
（8）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解成水和氧气，放出的热量导致水蒸发，起初伸入木条没有复燃的原因是水蒸气含量较大；
（9）三种干燥剂中，相同时间内，浓硫酸的湿度最小，干燥效果最好的是浓硫酸；
（10）分析图2，液体干燥剂的效果比固体好，可能是液体和气体的接触面积更大，接触时间长，吸收更加充分；实验II是用了两次浓硫酸来干燥，所以增加了干燥的次数，延长了干燥时间；实验III利用了多孔球泡，增大了和液体（干燥剂）的接触面积，要使处理后的气体更干燥，可采取的措施有增加干燥的次数、延长干燥时间、增大和干燥剂的接触面积；
（11）“喷雾”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（12）向反应容器中先加入30%的H2O2溶液，再加入柠檬酸和尿素，控制一定温度，经结晶一系列操作得到过氧化脲粗产品。反应容器中投放的质量比需稍大于理论值，主要原因是过氧化氢受热容易分解；
（13）制得的过氧化脲粗产品往往混有尿素，提纯产品的操作步骤：溶解、在45℃下蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑