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参考答案
题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B B C A B A
题号 11 12 13 15 16 17 18 19 20
答案 B D D D C C B C D
21．(16分)(1) 酸性氧化物 （2分） b（2分）
(2) 加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体(或加过量稀盐酸溶解)，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有（2分）
(3) （2分）
(4)①品红溶液褪色（2分） ② +6（2分）
③吸收SO2尾气，防止污染环境（2分） SO2+2OH-=+H2O（2分）
22．（12）(1)②（2分）(2)（2分）(3)②③（2分）
(4)（2分）
(5)减小(变小)（2分）
(6)（2分）
23．（12分）(1)（3分）
(2) H2SO4（2分） Fe （2分） (3)蒸发浓缩（2分）(4)（3分）2025级高一第一学期期末考试化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。神舟二十一号载人飞船将于2025年10月31日发射，下列研究不属于化学范畴的是
A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取
C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造
2．常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是
A．14 g 与14 g 含有的质子数相等 B．原子中质子数大于中子数
C．与属于不同的核素 D．不同核素的化学性质一定不同
3．下列各组物质分类正确的是
选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH CO MgO
B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO
C 氯水 CH3COOH Ba(OH)2 SO2 Na2O
D 盐酸 HCl NH3·H2O CO2 Na2O2
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．互为同位素：14C 和14N
C．水合钠离子的示意图： D．H2O2的电子式：
5．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H
B．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关
C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同
D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③
6．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、
B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．常温下，的无色溶液中：、、、
7．对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是
A．100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B．2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C．100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D．对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
8．由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是
A．胶粒因吸附离子带正电荷 B．在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌
C．N个与完全反应可生成N个胶体粒子
D．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
9．下列离子方程式的书写正确的是
A．盐酸与铁屑反应：
B．少量与溶液反应：
C．向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：
D．金属铜与硝酸银溶液的反应：
10．下列关于、的叙述不正确的是
A．用加热的方法除去中混有少量的
B．室温下，和在水中的溶解性，前者小
C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大
D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．18g H218O含有的中子数为10NA
B．通常条件下，28g CO和N2的混合气体中含有原子数为2NA
C．高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的体积为8.96 L
D．0.5mol·L-1 NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA
12．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2mol
C．总反应为
D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
13．关于反应，下列说法不正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂 B．硫酸只体现酸性
C．被氧化与被还原的硫原子个数之比为1∶1 D．1mol 发生反应，转移3mol电子
14．常温下，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的HCl溶液中，将溶液逐滴加入到10 mL等浓度的NaOH溶液中，实验过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示将NaOH溶液滴入到HCl溶液中的导电能力变化
B．b点溶液显碱性
C．d点和e点溶液均显电中性
D．等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同
15．把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为
A．2∶2∶5 B．4∶2∶3 C．6∶7∶5 D．3∶4∶2
16．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像
B．图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像
C．图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线
D．图丁表示水溶液能够导电的示意图
17．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
操作
目的 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制NaOH溶液 C．验证铁粉与水蒸气反应 D．验证干燥的没有漂白性
18．A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。则下列说法正确的是
A．A2X2只有还原性 B．B、X两元素至少可以形成两种化合物
C．X2-的离子半径小于Y+ D．B和Z的氧化物对应水化物的酸性：B19．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
B 溶解度：CaCO3 ＜Ca(HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3
C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
20．实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于250 mL B．镁铝合金中镁、铝质量之比为
C．沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol D．沉淀2的质量为
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
21．（16分）物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
Ⅰ．S在不同价态之间的转化：溶液溶液。
(1)反应①也常使用与反应制，该转化说明的类别属于 ；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是 (填字母)。
a. b. c.
(2)用工业废碱渣吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠粗品，粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品， 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
(3)利用碱性NaClO溶液吸收SO2。测得反应后的溶液中含有，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式 。
(4)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行：
①B中的现象是 。
②D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为 价。
③E的作用是 ，离子方程式为 。
22．（12分）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。
I．用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入10 ml蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示：
(1)曲线 (填序号)代表溶解过程中温度随时间变化。
Ⅱ．用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示：
已知：浓度越小，pH越小
(2)设计实验①的目的是作为空白对照组，①②两条曲线基本重合，证明实验②中 (填离子符号)未参与反应。
(3)能观察到白色沉淀的实验是 (填实验序号)。
(4)曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为： 。
Ⅲ．用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。
(5)滴加碳酸氢钠溶液过程中，溶液pH变化情况 。
(6)根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式 。
23．（12分）绿矾是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下，易被还原为。
请回答下列问题：
(1)碱浸时其中Al发生反应的离子方程式为 。
(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是 ；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是 。
(3)流程中“系列操作”是 、冷却结晶过滤、洗涤、干燥。
(4)测定所得绿矾中的含量，步骤如下：
I．称取ag绿矾样品，并将其配制成250mL溶液。
Ⅱ．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为 (用含的代数式表示)。
。
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