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任丘市第一中学2025-2026学年高三第一学期1月期末化学试题
一、单选题
1．中国诗词常蕴含着一些科学知识，从化学角度对下列诗词的解读正确的是
A．“残云收翠龄，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾
B．“布衾(麻葛)多年冷似铁，娇儿恶卧踏里裂”，布衾的主要成分为纤维素
C．“绿蚊新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含四氧化三铁
D．“东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，酒香中只有乙醇的香味
2．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法不正确的是
A．投料比[]：曲线a大于曲线b
B．使用催化剂可以提高NO的平衡转化率
C．图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强
D．图中温度过高，NO转化率下降的可能原因是发生反应
3．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
4．溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向和混合溶液中滴入少量溶液，观察沉淀颜色
B 向蛋白质溶液中加入溶液，观察是否有沉淀生成 蛋白质盐析
C 向盛有溶液中滴加KI溶液，振荡，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比强
D 向2mL 10％溶液中加入5滴5％NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物X，加热。观察沉淀颜色 有机物X含有醛基
A．A B．B C．C D．D
5．磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是
A．制备时，需在无氧条件下进行
B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3
C．属于正盐
D．不考虑损失，参与反应，可产生
6．298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH+H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
20 50 80 100 120 160 220 ∞
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B．298 K时，该反应的平衡常数为2.75
C．反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D．80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol L-1 min-1
7．在密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是
A．当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于P
D．常温常压下CaCO3的分解反应一定自发
8．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、、Ba2+、Cl-、、、中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是
A．生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀G的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
C．溶液X中一定没有的离子仅为、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、、、Al3+
9．肼()与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应的为
A． B． C． D．
10．是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的 废渣可以通过如下流程纯化。
已知：①“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为 ；
②“浸取”时， 溶于盐酸生成易被空气氧化的
下列说法错误的是
A．具有弱氧化性
B．“浸取”不需要惰性气体保护
C．“氧化水解”过程中为加快反应速率并使氧化完全，应快速加入过量的
D．H2可能来自 Fe、过量铝粉及 与盐酸的反应
11．向一个的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡
D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动
12．碱吸-电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是
A．电极a为电解池的阴极
B．电极b上发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
C．半透膜I为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜
D．若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有1mol M离子移向左室
13．有机物中的键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一，下图为Pt-Ru金属团簇上转化为HCHO的部分反应路径，I代表中间产物，TS代表过渡态。下列说法正确的是
A．生成I-2产物的反应活化能为
B．与生成I-4产物相比，生成I-3产物的反应速率更慢
C．由图可知，使用合适催化剂可以改变反应的热效应
D．生成I-4产物的过程中，经历两个过渡态，都有键的断裂
14．水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是
A．X表示的是形成配离子的变化曲线
B．a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率
C．反应的平衡常数
D．当溶液中时，溶液中
二、解答题
15．在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，减少排放实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的利用方法，回答下列问题。
I.以作催化剂，采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。反应历程如下：
i.催化剂活化：(无活性)(有活性)；
ii.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
①主反应： ，
②副反应： 。
(1)某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．分别用和表示的速率之比为3：1
B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．和的分压之比不变
(2)a.选择性随气体流速增大而升高的原因可能是 。(已知：选择性)
b.某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器。气体流速增大可减少产物中的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因： 。
(3)反应①、②的(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。
升高温度，反应的化学平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2mol和4mol，只发生反应①和反应②，初始压强为。
a.在230℃以上，升高温度的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是 。
b.在300℃发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp= (保留两位有效数字)。
II.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i.
ii.
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：
(5)干重整反应的速率由决定 (填“反应i”或“反应ⅱ”)，干重整反应的热化方程式为 。(选取图1中、、表示反应热)。
16．氢能被确定为国家未来能源体系的重要组成部分，研究制氢技术具有重要意义。乙醇—水催化重整可获得氢气，主要反应如下：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
(1) (用和表示)，反应1在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时水醇比的关系如下图所示，两条曲线上的点代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同。
①反应1的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)，平衡体系中乙醇的物质的量分数：A点 C点(填“>”“=”或“<”)。
②A点和B点的平衡产率相等的原因是 。
(3)向密闭容器中充入和发生上述反应，保持压强为100kPa，测得平衡时和CO的选择性[例如CO的选择性]及的平衡产率[的平衡产率]随温度的变化关系如下图所示：
①表示的平衡产率的曲线是 (填“a”“b”或“c”)，反应过程中催化剂由于积碳容易失活，增大水醇比可有效减少积碳，原因是 (用化学方程式表示)。
②500℃，100kPa条件下，用平衡分压表示反应2的平衡常数 。
17．环氧乙烷(，用EO表示)是一种高效灭菌剂。工业上，采用乙烯催化氧化法合成环氧乙烷。工业上使用银(Ag)负载在氧化铝(Al2O3)载体上作催化剂，通常添加铼(Re)、氯(Cl)等辅助催化剂以提高选择性。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
(1)基态Ag原子价层电子排布式为，银的原子序数为 。
(2)已知的熔点分别为2 054℃、19.24℃，工业上冶炼铝，选择Al2O3而不选择AlCl3，其主要原因是 。
(3)反应ⅰ的历程如图(反应①～③中，反应①的活化能最大)。上述基元反应中，决速步反应是 (填序号)。写出反应③的化学方程式： 。
(4)在温度分别为T1、T2和T3下，乙烯的平衡转化率与压强的关系如图所示。反应温度最高的是 (填“T1”“T2”或“T3”)，原因是 。
(5)某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4 mol C2H4和5 mol O2，起始时压强为1.8 MPa，发生上述反应，达到平衡时测得C2H4的转化率为75％，EO的选择性为50％。则反应ⅱ的平衡常数Kp为 。提示：EO的选择性为×100％。
18．纳米Fe3O4在生物医学等方面具有广泛的用途。利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：
查阅资料：Zn、ZnO、Zn(OH)2的化学性质与铝及其化合物类似。
(1)“碱洗”时，NaOH溶液的作用是 。
(2)“沉锌”时，滤液Ⅰ(含)中不是滴加盐酸而是通入的依据是 ，该反应的离子方程式为 。
(3)“氧化”后的溶液中所含金属阳离子有 、 (填离子符号)。
(4)文献表明，若“氧化”时，溶液pH过低，容易转化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。
(5)检验“分离”得到的已经洗净的操作为 。
(6)某化学兴趣小组用100 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为50.4%)制备纳米，最终得到52.2 g产品，则产率为 (保留三位有效数字)。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．C
5．B
6．B
7．A
8．C
9．D
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．(1)BD
(2) 增大与混合气体流速可增大压强
(3)减小
(4) 230℃以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应II的平衡影响更大 0.22
(5) 反应i
16．(1) 不能
(2) = < 两点压强相同，相同，B点温度高于A点，升高温度，反应2正向移动消耗氢气的量与反应1、反应3正向移动产生氢气的量相等
(3) b 或 0.225
17．(1)47
(2)氧化铝为离子化合物，在熔融状态下能导电，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电
(3) ①
(4) 反应i和反应ii的正反应都是放热反应，升温，乙烯的平衡转化率减小
(5)16
18．(1)溶解镀锌层，去除油污
(2) 会溶解在盐酸中，却不会溶解在水溶液中
(3)
(4)
(5)取少量最后一次洗液于试管中，滴入几滴溶液，若无白色沉淀，表明已经洗净
(6)75.0%

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