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2025一2026学年上学期期末考试
高二年级化学参考答案
1.D2.C3.B4.B5.D6.C7.B8.C9.C10.B11.D12.D13.C
14.D15.A16.C
Ⅱ卷标记空1分，其余空2分
17.(10分)
(1)②2892(2)1s22s22p3s23p3dP或[Ar]3d
(3)NaBH,(s)+2H,O(1)=NaBO,(s)+4H2 (g)AH=-216 kJ/mol
(4)Mn02+H,0+eˉ=Mn00H+0H°(5)H2P03°+H,0=HP02+0H
18.(10分)
(1)+3(1分)Ⅷ族(1分)(2)粉碎烧渣、提高水浸温度、搅拌等(1分)
(3)SiCl4+3H20H2Si03+4HC1(4)Na*,Li+(5)13.4(1分)
(6)6C0(0H)3+02
850℃2Co,0,+6H,0
19.(11分)
(1)①+181
②BC
③
1.56-b-2a
a-0.5b-0.57
V
(2)0.75r
(3)①正(1分)②2N05+16e+C02+18H+=C0(NH2)2+7H,0
20.(10分)
(1)Al+3Ti02++6H*=A13++3T3++3H,0
(2)b(1分)
(3)①KSCN溶液(1分)
②当滴加最后半滴NH,Fe(SO,)2标准溶液时，溶液变为红色且半分钟内不褪色
(4)12:5
(5)AE
21.(11分)
(1)d(1分)
(2)一定转化率下，反应速率随温度升高先加快后减慢。
(3)·p
1+K。·p2
(4)OKMg(0D1×K(H,S0,)×K(l,S0,)
K(MgSO3)×K2
②pH增大，抑制S0}的水解，反应物S0的浓度增大，故可加快氧化速率
③加压升温结晶并过滤
高二化学参考答案第1页（共1页）2025一2026学年上学期期末考试
高二年级化学试题卷
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分
100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无
效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H一1B一110一16
Na-23S-32Ti48
”第I卷选择题
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A.可溶性的高铁酸盐、铝盐均可用于净水消毒
B.食醋中的乙酸、碘酒中的酒精均为弱电解质
C.铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应
D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极保护法，防止不锈钢内胆被腐蚀
2.对下列实例的解释错误的是
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
焰色实验中钾和钠的焰色不同
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
服用“胃舒平”缓解胃酸症状
A1(OH),中和胃酸中的醋酸成分
D
医学上硫酸钡常用作钡餐
胃液中高浓度H·对BaS0,沉淀溶解平衡基本没有影响
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.量子数n=4的能层符号：M
B.2p,电子云图为
C.元素M的第二电离能表达式：M(g)=M2+(g)+2e
D.激发态H原子的轨道表示式：
4.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.电解2mol·L'的NaCl溶液转移的电子数为2W.
B.0.1molH2和0.1mol2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N
C.50℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的0H数目为10-BN
D,通人1 mol Cl2的新制氯水中，HCl0、C1、CI0粒子数之和为2N
高二化学第1页（共8页）
5.常温下，下列离子组一定能在指定溶液环境中大量共存的是
选项
溶液环境
离子组
A
0.1mol·L'FeCl,溶液
Fe2·、NH,SCN5、NO,
B
1.0mol,L的KNO,溶液
H*、Fe2+、C-,S0,2
由水电离的c(H)=1×10“mol·L-'的溶液
Na'、Ba2+、 、HCO,
D
甲基橙呈黄色的溶液
K'Na'NO,7S07-
6.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知0，(g)和
C1,(g)的相对能量为0]，下列说法错误的是
E
0+0+C1
E
0,+0
02+0+C10
202+C1
1.
20
历程
历程
A.对比两个历程可计算Cl-Cl键能为2(E2-E,)kJ·molt人+：
B.历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能
，非的出泽升7
C.反应焓变△H=E3-E6=E2-E
D.两个历程中速率最快的一步反应为：C10+0一02+C12
7.下列方程式与所给事实不相符的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-2e=Fe2+
B.用铜做两电极电解CuS0,溶液：2Cm2·+2H,0电解2Cu+0,↑+4H:
C.酸性KMnO,溶液和H,C2O,溶液反应：
2Mn04°+5H,C204+6H*=2Mn2++10C02↑+8H20
D.MgN2隔绝空气密封保存的原因：Mg,N2+6H,0一3Mg(OH)2↓+2NH,↑
8.下列实验设计可达到实验目的的是
B
D
MgCL,溶液
玻璃搅拌棒
硫酸
待测
温度计
铁件
铜片
杯盖
锌粒
CuSO,溶液
铁件上镀铜
测定中和反应的反应热
测定锌与稀硫酸反应速率
无水MgC2制备
高二化学第2页（共8页）

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