资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
八下第2章 大气与气候变化检测卷
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分） “人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开”，形成这种气候差异的主要因素是（　　）
A．纬度位置 B．海陆分布 C．地势高低 D．人类活动
2．（3分）气象台对天气发布预报，有气温、气压、湿度、风、降水等多个天气要素。下列所描述的现象中，不属于天气预报的是（　　）
A．冬暖夏凉 B．晴到多云
C．有时有雨 D．东南风2~3级
3．（3分） 下列符合对流层大气特点的是（　　）
A．对流层的空气运动以水平运动为主
B．不同纬度对流层的厚度都是一样的
C．云、雨等天气现象只发生在对流层
D．对流层的热量直接来自太阳辐射
4．（3分）成功发射卫星时，卫星会高速穿过大气层成功进入预定轨道。下列关于大气层说法不正确的是(　　)
A．卫星先后依次经过了对流层、中间层、平流层、暖层
B．雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层
C．平流层最适合飞机飞行
D．大气层能保护地球，减少小天体的撞击
5．（3分）某日金华市区发布道路结冰黄色预警：受雨雪影响，目前我市四明山镇、大岚镇、鹿亭乡等高海拔山区积雪5-6厘米，预计今天夜里山区仍有雨夹雪或雪，并渐止转阴天，最低气温将低于0℃，高海拔山区道路结冰仍将持续，请注意防范。下列相关描述中错误的是（　　）
A．气温是指空气的冷热程度，可以用温度计测量
B．测定降水量可将收集到的雨水或融雪水倒入雨量杯中，测出体积，单位为ml
C．该黄色预警里描述的是天气状况
D．高海拔地区更容易发生道路结冰是因为海拔越高，温度越低
6．（3分）“胜哥”制备并收集二氧化碳，有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③装入大理石：④加入稀盐酸：⑤收集气体：⑥验满。排列顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③②⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
7．（3分）如图，浙江等东南沿海地区多盖尖顶瓦房，主要原因是(　　)
A．尖顶瓦房比较美观
B．当地降水多，雨季长，尖顶有利于排水
C．该地常有台风光临，尖顶可以减少对台风的阻力
D．南方雨天多，光照不足，尖顶有利于屋内的热量聚集
8．（3分） 如图甲所示的覆杯实验中：硬纸片不会掉下的事实是大气压存在的证据。但有同学认为实验中是水粘住了纸片，“胜哥”用如图乙所示装置进行实验。 随着空气被抽出，纸片掉下了，排除了纸片是被水粘住的可能。若换用容积和高度均相同，而杯口更小的杯子进行实验，要使同一硬纸片掉下，相同情况下需要抽气的时间会（　　）
A．变短 B．变长 C．不变 D．不确定
9．（3分）如图所示，“胜哥”把测量大气压强的托里拆利实验装置放在托盘电子秤上，玻璃管A由支架固定，且跟水银槽B的底部不接触，天气晴朗时，托盘电子秤的读数为Q。若遇到阴雨绵绵之日，托盘电子秤的读数将（　　）
A．大于Q B．等于 C．小于Q D．无法确定
10．（3分）根据图回答：经过数个小时，U 形管 A，B 两处的液面会出现的情况是
（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）
A．A 处上升，B 处下降 B．A、B 两处都下降
C．A 处下降，B 处上升 D．A、B 两处都不变
11．（3分）“胜哥”利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL 蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①中 ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和 e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL 蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
12．（3分）下列关于 CO2的实验室制取及检验的说法正确的是（　　）
A.制取CO2的药品 B.发生装置 C.收集方法 D. 检验
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为 现将一瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，发现蜡烛熄灭，不久后沾有 固体的棉花渐渐燃烧起来，蜡烛燃烧时对棉花的温度变化忽略不计。根据上述实验信息，描述不合理的是 （　　）
A．CO2能支持棉花燃烧
B．CO2不支持蜡烛燃烧
C．Na2O2与CO2反应一定放出热量
D．棉花具备可燃物燃烧的两个条件
14．（3分）如图为“胜哥”做的《模拟呼吸运动实验》的示意图。下列叙述中，错误的是（　　）
A．图中的两个气球模拟肺
B．甲图模拟呼气过程
C．乙图模拟吸气过程中膈肌收缩
D．甲图模拟的过程胸腔内气压小于大气压
15．（3分）如图是金华市金东区某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法错误的是（　　）
A．露天焚烧垃圾可能会增加空气中的PM2.5
B．造成酸雨的主要物质是二氧化碳
C．除图中四种污染物以外，CO也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．用新能源汽车逐渐取代燃油汽车能改善空气质量
二、填空题(共7题；共40分)
16．（4分）载人航天飞船成功分发射上天，它穿过　 　、平流层和中间层。大气这样分层的主要依据是大气　 　在垂直方向上的变化。
17．（6分）某日载人飞船的运载火箭成功发射，多名航天员顺利进驻中国空间站，与先前的航天员乘组实现“太空会师”并完成交接班。
（1）（2分）运载火箭（如图甲）穿越地球大气层时，依次穿过了　 　、平流层、中间层、暖层和外层。
（2）（2分）如图乙，为了助力航天员适应太空中的失重环境，科研人员设计了一项创新的训练方法：在大型水池中模拟太空行走，并通过调整航天员的装备，确保他们在水中保持　 　状态。
（3）（2分）在中国空间站，航天员能完成的实验有____。（可多选）
A．植物向光性实验
B．粗盐提纯实验
C．验证阿基米德实验
D．用马德堡半球实验证实空间站内有气压
18．（6分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了风和降水等知识后，将矿泉水瓶和纸飞机改造成了实验工具。
（1）（2分）将一大一小两个矿泉水瓶（均为圆柱形）制作成一大一小两个简易雨量筒，如图甲所示。某雨天，将它们放在同一地点进行1小时雨水收集，则所测降雨量的关系为A　 　B。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）（2分）用铅笔顶着能自由转动的纸飞机，放在开启的电风扇前（如图乙所示），发现纸飞机的　 　（选填“机头”或“机尾”）朝向电扇。
（3）（2分）气温是描述天气的基本要素，在气象观测站中通常把气温计放置在　 　内测量。
19．（6分）“胜哥”从家乡金华到高原地区旅游，发现随身携带的食品袋鼓起来了，如图1所示。这是因为海拔高度升高，大气压　 　填“变大”或“变小”导致的。如图2所示，“胜哥”用托里拆利实验装置，测得当地大气压等于　 　mm高水银柱所产生的压强，如果在此地烧水，水沸腾时的温度　 　100℃。（填“＞”“＜”或“＝”）
图1： 图2：
20．（6分）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。资料一：1630年海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
资料三：1766年卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）（2分）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：　 　
（2）（2分）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：　 　
（3）（2分）如图乙，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升 如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　毫升(溶解气体后液体体积几乎不变)。
21．（6分）一气象观测站在B地一天中测得以下几个时间段的气温，请回答问题：
时间 0时 2时 4时 6时 8时 10时 12时 14时 16时 18时 20时 22时
温度/℃ 12.2 10.4 9.4 11.1 12.0 17.6 18.5 21.4 20.5 18.1 14.4 13.9
（1）（2分）已知每上升100米，气温下降0.6℃。则可预测A地最低气温为　 　。
（2）（4分）C地和D 地相比，　 　地降水更多，原因是其处在　 　，水汽上升过程中更容易冷凝成云。
22．（6分）“胜哥”利用硬币做实验（如图所示），已知硬币质量为m，查找规律：在地面附近同一高度或高度差不显著的情况下，空气流速v与压强p的关系可表示为ρv2+p=C，式中C是常量，ρ表示空气密度，根据关系式可知：
（1）（2分）近海面时，空气流速为0时，常量C等于　 　帕；
（2）（2分）当硬币被吹起时，硬币上、下表面的压力差ΔF=　 　；
（3）（2分）写出刚好将硬币吹起时吹气速度v的表达式v=　 　（用ρ，S，m，g表示，S为硬币的底面积）。
三、实验与探究题(共5题；共40分)
23．（8分）“胜哥”通过以下实验验证外界因素对植物光合作用的影响。
【实验器材】吸管、菠菜、注射器、烧杯、LED灯(冷光源)、刻度尺。
【实验步骤】
①用吸管在长势良好且一致的菠菜叶片上打孔(如图甲)，取30个叶圆片；
②将叶圆片置于注射器中，吸取30毫升水，用手堵住注射器小孔，拉动活塞，反复8次，使叶圆片内气体逸出；
③将叶圆片取出放入含有CO2 释放剂的烧杯中，叶圆片沉于底部：
④把LED灯放置在离烧杯10厘米处照射(如图乙)，10分钟后统计烧杯中叶圆片浮起的数量，重复三次实验取平均值。
⑤改变LED灯与烧杯的距离为15厘米、20厘米，重复上述实验。
烧杯 叶圆片/片 烧杯离光源距离/厘米 温度/摄氏度 浮起的叶圆片平均数/片
a 10 10.0 25 6.55
b 10 20.0 25 2.95
【原理解释】原来沉在水底的叶圆片，因为进行光合作用产生氧气，氧气附着在叶圆片上，使叶圆片受到的浮力变大，当浮力大于叶圆片的重力，叶圆片上浮。
（1）（2分）本实验是探究　 　对光合作用的影响；
（2）（2分）LED灯距烧杯越近，10分钟后叶圆片上浮的数量越　 　；
（3）（2分）实验前不需要对菠菜进行暗处理，理由是什么 　 　。
（4）（2分）“胜哥”利用这套装置又对不同颜色的光进行了实验，相同时间浮起的叶圆片数量，实验数据如图丙所示，根据数据分析农业生产中大棚塑料薄膜的颜色应选用　 　色。
24．（10分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：
（1）（2分）上图水循环的过程②中水在蒸发时将　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
（2）（2分）保持自然界的碳~氧平衡离不开植物的光合作用的进行，请写出光合作用的文字表达式 　 　。
（3）（2分）关于碳循环和氧循环，说法正确的是____(填字母序号)。
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（4）（4分）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 　 　(填数字序号)。近年来，大气中的二氧化碳不断增加，导致温室效应加剧。因此人类要积极采取措施以维持循环体系中的二氧化碳的相对平衡，请你说出降低二氧化碳排放量的具体措施有　 　(列举一项)。
25．（6分）如图甲所示，“胜哥”用高压锅炖肉吃。甲、乙两图为高压锅实物图与简化图。图丙为水的沸点跟气压的关系图像。已知高压锅盖出气孔的横截面积为，限压阀的质量为72g。（g取，大气压值取）
（1）高压锅比普通锅更快地能煮熟食物，原因是　 　；
（2）使用该高压锅时锅内气体的高温度可达多少℃？　 　
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是　 　；
A．适当增大出气孔的直径． B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
26．（8分）“胜哥”利用注射器、弹簧测力计、细线、刻度尺等用品测量某地的大气压强。方案如下：
①把注射器活塞推至注射器针筒底端，然后用橡皮帽封住注射器针筒上的小孔；
②如图甲所示，用细线拴住注射器活塞颈部，使线的另一端与弹簧测力计的挂钩相连，然后水平向右慢慢拉动注射器针筒，当注射器活塞刚开始滑动时，记下弹簧测力计的示数为F；
③读出注射器针筒的容积V；
④用刻度尺测出______的长度L。
据此方案回答问题：
（1）（2分）实验中，大气对活塞的压力等于弹簧测力计对活塞的拉力，其依据是　 　。
（2）（2分）将步骤④补充完整：　 　。
（3）（2分）“胜哥”所测的大气压强p=　 　（用测量步骤中的V、L和F表示）。
（4）（2分）若采用图乙的方式来测量大气压强，将会造成测量结果　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
27．（8分）“胜哥”用下列装置来制取二氧化碳和氧气。请回答：
（1）（2分）“胜哥”用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是　 　(填字母)。
（2）（6分）“胜哥”用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气。
①C、D、E均为气体收集装置，请选择其中一种装置用于收集氧气并说明选用理由：　 　。
②“胜哥”将收集到的氧气通入F装置中，观察到“水中火焰”的奇景————白磷在水中燃烧。从燃烧条件看，白磷能在水中燃烧的原因是　 　。
③用图甲所示装置进一步探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。取大小、质量相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块，分别加入等量且相同浓度的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。两组过氧化氢溶液完全分解所需的时间相差　 　s，说明猪肝块与土豆块的催化效率不同。
四、综合题(共5题；共35分)
28．（6分）神舟二十号飞船于2025年4月24日从酒泉卫星发射中心发射升空并与空间站成功对接
（1）（2分）下列与神舟二十号的运载火箭升空原理相同的是 。
A．苹果熟了后自由掉落到地面上
B．穿着轮滑推墙壁，发现自己被推开
C．子弹离开枪口后继续高速飞行
D．压入深水中的矿泉水瓶会被压瘪
（2）（2分）火箭在加速上升的过程中，其惯性将　 　 (选填“变大”“变小”或“不变”)
（3）（2分）航天员在能否用托里拆利实验测一下舱内气压，你认为这个实验　 　 (选填“能”或“不能”)被完成，理由是　
　。
29．（6分）为探究植物释放速率的变化规律，“胜哥”设计了由透明玻璃罩构成的实验装置(图1) ，其中缓冲液可以吸收或提供保证玻璃罩内浓度稳定。“胜哥”将该装置放在夏季的自然环境下，测定了一个昼夜装置内的植物释放速率变化，得到图2所示曲线。请回答：
（1）（2分）玻璃罩内浓度最高的时间对应的是图2曲线中的　 　(填字母)点。
（2）（2分） 在图2曲线中， 与d、f点相比， e点释放速率偏低的原因是　 　。
（3）（2分）为了排除无关变量的干扰，使该实验的数据更加准确，应增加一组实验进行对照。则对照的实验装置与图1的区别是　 　。
30．（6分）植物的光合作用为呼吸作用提供了物质基础，而呼吸作用则为光合作用提供能量和原料。
（1）（4分）为研究种子的呼吸作用，“胜哥”对种子消毒杀菌后，按图甲所示的实验进行研究。对种子消毒杀菌后再进行实验，其目的是　 　。几天后，澄清石灰水最先出现明显浑浊现象的装置是　 　(选填“A”、“B”或“C”)。
（2）（2分）“胜哥”在晴天环境下，对栽有绿色植物的密闭玻璃温室，进行24小时二氧化碳含量的测定，绘制的曲线如图乙所示。据图分析，植物的光合作用开始于　 　(选填“P点前”、“P点”或“P 点后”)。
31．（7分）“胜哥”将15.0克碳酸钙加入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中，反应制备 CO2，并利用该反应验证质量守恒定律(装置如图)，实验数据如表所示。
反应前质量 充分反应后质量
碳酸钙 锥形瓶+瓶内稀盐酸(足量) 锥形瓶+瓶内反应后的剩余物质
15.0g 304.0g 312.8g
（1）（2分）根据表格中的数据，锥形瓶内剩余物质的质量相比反应前碳酸钙和稀盐酸的总质量，减小的质量值 m1=　 　克。
（2）（3分）理论上15.0克碳酸钙与足量盐酸反应，产生CO2气体的质量m2为多少克
（3）（2分）请对m1和m2的值不相同作出解释：　 　。
32．（10分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验 的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
（1）（2分）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　(填字母)仪器相同。
（2）（2分）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有　 　。
“胜哥”用图甲装置进行实验，锥形瓶B 中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求：
（3）（3分）15克石灰石最多产生CO2气体的质量；
（4）（3分）所加入稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】对流层；温度
17．【答案】（1）对流层
（2）悬浮
（3）A；D
18．【答案】（1）等于
（2）机头
（3）百叶箱
19．【答案】变小；50；＜
20．【答案】（1）不支持燃烧
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）100
21．【答案】（1）-14.6℃
（2）C；迎风坡
22．【答案】（1）
（2）
（3）
23．【答案】（1）光照强度
（2）短
（3）该实验通过测量产生氧气的量来判断光合作用的强度与原有有机物无关
（4）无
24．【答案】（1）吸收
（2）
（3）A；B；C
（4）①⑥；少开私家车（合理即可）
25．【答案】气压越高，沸点越高；115℃；D
26．【答案】（1）二力平衡
（2）注射器的零刻度到最大刻度之间的长度
（3）
（4）偏大
27．【答案】（1）B
（2）选C装置，因为氧气的密度大于空气、收集的氧气较干燥，O2不与空气中其他成分反应等(或选E装置，因为氧气不易溶于水、不与水反应、收集到的氧气更纯净、便于观察氧气是否收集满等)；白磷是可燃物，温度达到着火点，有充足的助燃剂；35
【答案】（1）B
（2）变小
（3）不能；因为大气压的本质是地球表面的空气受到重力作用而附加给地球上物体的压力，在太空中处于失重状态，所以也就没有大气压
29．【答案】（1）g
（2）温度过高，植物蒸腾作用太强导致保卫细胞失水，气孔关闭，影响了植物对二氧化碳的吸收，光合作用变弱。
（3）将新鲜的植物换成死亡的植物，其余条件均相同(或一样)。
30．【答案】（1）防止微生物呼吸作用干扰实验；B
（2）P点前
31．【答案】（1）6.2
（2）根据化学方程式可知：
100 44
15g m2
100/44=15g/m2，m2=6.6g
（3）反应产生的CO2有一部分残留在锥形瓶中(或溶解在水中)；实验用的碳酸钙中含有杂质等
32．【答案】（1）A
（2）固体溶解， 有气泡生成， 澄清石灰石变浑浊
（3）由图丙可知，反应消耗掉碳酸钙的质量为15g﹣5g＝10g，设最多生成二氧化碳的质量为x，所加入稀盐酸的溶质质量分数为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g 100g×y x
x＝4.4g
（4）
y＝7.3%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
八下第1章 我们呼吸的空气检测卷
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）有关分解反应(A=B+C)的说法正确的是(　　)
A．反应物一定只有一种 B．生成物中一定有单质
C．生成物一定只有两种 D．生成物中一定有化合物
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】分解反应“一变多”，化合反应“”多变一“。
【解答】分解反应的特征：由一种物质生成多种物质。
故答案为：A。
2．（3分）人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气污染物包括：可吸入颗粒、氮的氧化物，硫的氧化物、一氧化碳等。
【解答】二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，所以城市空气质量日报的污染物不包括二氧化碳。
故答案为：B。
3．（3分）相对稳定的洁净空气对人类和其他生物的生存都非常重要，下列说法错误的是(　　)
A．空气质量指数(AQI)是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好
B．自然因素也会造成空气污染
C．PM2.5 是指粒径小于等于2.5 毫米的颗粒物
D．酸雨是指 pH 低于5.6 的酸性降水
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气质量指数（AQI）是定量描述空气质量状况的无量纲指数，数值越大、级别越高说明污染的情况越严重，对人体的健康危害也就越大，数值越低表示空气质量越好。
（2）PM2.5 是指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重。
【解答】A、空气质量指数（AQI）是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好，该选项说法正确。
B、自然因素如火山喷发、森林火灾等也会造成空气污染，该选项说法正确。
C、PM2.5 是指粒径小于等于 2.5 微米的颗粒物，不是 2.5 毫米，该选项说法错误。
D、酸雨是指 pH 低于 5.6 的酸性降水，该选项说法正确。
故答案为：C。
4．（3分）下列有关物质燃烧时观察到的现象叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）物质在氧气中燃烧会因物质种类不同而产生不同的现象，包括火焰颜色、光的颜色、生成气体的性质、热量变化、产生烟或雾等，这些现象是通过实验观察得到的重要化学知识。
（2）烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是小液滴分散在空气中形成的，在描述实验现象时要注意区分。
【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而不是淡蓝色火焰，故该选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），故该选项正确。
C、红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白雾，故该选项错误。
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故该选项错误。
故答案为：B。
5．（3分）以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的原理
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象，结合氧气的制取方法和原理分析判断即可。
【解答】 ①根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故①正确。
②木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故②错误。
③红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故③正确；
④细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故④正确；
⑤用氯酸钾制取氧气时不用在试管口放棉花，用高锰酸钾制取氧气时用在试管口放棉花，故⑤正确；
⑥导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气；待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故⑥错误；
⑦二氧化锰可以做某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，故⑦错误。
故选A。
6．（3分）“胜哥”利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量(注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计，试管净容积为50mL)。下列关于该实验的说法正确的是(　　)
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②生石灰与水接触会放出热量
③白磷的量不足，会使测定值偏大
④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂
⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动
⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL 刻度附近
A．①④⑤ B．仅②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】 由题意，生石灰遇水会放出大量热，能使白磷燃烧。
①白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故①错误；
②向烧杯中加水，生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点，故②正确；
③白磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，会使测定的结果偏小，故③错误；
④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂，故④正确；
⑤白磷燃烧，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，白磷燃烧后消耗了装置内的氧气，实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动，故⑤正确；
⑥氧气约占空气体积的，若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在30mL附近，故⑥正确。
由上述分析可知。②④⑤⑥说法正确。
故选C。
7．（3分）“胜哥”误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻， KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。由图可知，b物质的质量较小，则b是高锰酸钾，那么a是氯酸钾，氯酸钾刚开始没有反应，t2之后质量逐渐减小，是因为高锰酸钾先受热分解生成二氧化锰，二氧化锰催化氯酸钾加速分解，高锰酸钾分解会生成氧气，所以氧气从t1开始就有，而c从t2开始才有，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以c是氯化钾；据此分析解答。
【解答】 A、由分析可知，c代表氯化钾，故选项说法错误。
B、由分析可知，a代表氯酸钾，故选项说法错误。
C、由分析可知，t1时刻，KMnO4开始分解，故选项说法错误。
D、由图可知，t3时刻之前KMnO4已经完分解，t3时刻KClO3完全分解，则此时生成氧气的质量达到最大值，故选项说法正确。
故答案为：D。
8．（3分）“胜哥”用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是（　　）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比①④，可说明无烟煤不是可燃物
D．对比②③，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】A、图中实验，升温至60℃的过程中，①中白磷燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。
B、图中实验，对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，可知红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、图中实验，对比①④，继续升温至260℃，④没有燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，是因为温度没有达到着火点，故选项说法错误。
D、图中实验，对比②③，继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧，②中的红磷不能燃烧，②中的红磷不能与氧气接触，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。
故答案为：C。
9．（3分）如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（　　）
A．①检查装置气密性
B．②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶
C．③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片
D．④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据氧气的实验室制取方法、基本实验操作的正确方法来分析。
【解答】 A.检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确；
B.排水法收集气体时，由于导管刚开始排出的气体中混有空气，因此应待气泡连续均匀冒出时收集，故B错误；
C.气体收集满后，应在水面以下盖上玻璃片，然后再移出集气瓶，故C错误；
D.排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D错误。
故选A。
10．（3分）发生森林火灾往往会很严重，因为在灭火的过程中会突发林火“爆燃”。据此分析下列有关森林灭火的说法不正确的是（　　）
A． 用细沙覆盖可燃物能有效隔绝空气
B．用水灭火可有效降低树木的着火点
C．砍伐出防火隔离带是为了隔离可燃物，能达到灭火的目的
D．森林“爆燃”可能是地表腐质层释放大量的可燃性气体被引燃所致
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的方法主要有：①分离可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此判断即可。
【解答】A. 用细沙覆盖可燃物能有效隔绝空气，故A正确不合题意；
B.用水灭火可有效降低树木的温度到着火点以下，而不能降低着火点，故B错误符合题意；
C.砍伐出防火隔离带是为了隔离可燃物，能达到灭火的目的，故C正确不合题意；
D.森林“爆燃”可能是地表腐质层释放大量的可燃性气体被引燃所致，故D正确不合题意。
故选B。
11．（3分）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示反应物和生成物以及反应前后原子的个数和种类不变配平方程式，再判断元素化合价的变化和分子个数比等。
【解答】A、该反应的方程式为，可知反应后分子的个数减小，故A错误；
B、反应物中氢气中氢元素的化合价为0价，生成物中氢元素的化合价为+1价，故B错误；
C、由A可知，甲和乙的个数比为1：4，质量比为，故C正确；
D、由A可知，丙和丁的个数比为1：2，故D错误。
故答案为：C。
12．（3分） 如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】A、根据反应的分子个数比和物质质量比分析。
B、根据反应的物质质量比分析。
C、根据反应的分子个数比、物质质量比、反应条件、反应类型分析。
D、根据反应的分子个数比、物质质量比、反应类型分析。
【解答】A. 在反应中，各物质间的分子个数比为1：1：1，故错误；
B. 在反应中，各物质间质量比=（2×28）：32：（2×44）=7：4：11，故B错误；
C. 在反应中，分子个数比、物质质量比、反应条件、反应类型均与题意相符，故C正确；
D. 在反应中，分子个数比为1：2：2：1、物质质量比、反应类型均与题意不相符，故D错误；
故答案为：C。
13．（3分）读甲、乙两种物质混合变化的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是(　　)。
A．甲是
B．原子在化学反应中不可再分
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解答】由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项说法正确；
B、由图示中微粒的变化可知，原子在化学反应中不可再分，选项说法正确；
C、由图示中微粒的变化可知，化学反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，选项说法正确。
故答案为：C。
14．（3分）实验室制取氯气的化学方程式为，则X为(　　)
A．ClO2 B．4HCl C．HCl D．HClO
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】在物理上，质量守恒主要应用于解决热学问题以及功能转换，而质量守恒也可以用于化学方面，如方程式的配平，以及化学元素物质的量计算，主要遵循下列规则六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：物质的粒子构成方式一定改变。两个可能改变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能会改变。
【解答】质量守恒从微观角度来说反应前后的原子种类和原子数目不变，所以X为HCl；
故答案为：C
15．（3分）小科通过视频号“胜哥课程”学会了化学方程式的书写，下列化学方程式书写错误的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据方程式判断正误的方法考虑：化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确。
【解答】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故A错误符合题意；
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学式正确，已经配平，反应条件都没有问题，故B正确不合题意；
C.磷燃烧生成五氧化二磷，故C正确不合题意；
D.氢气燃烧生成水，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题(共7题；共40分)
16．（4分）二氧化碳可人工合成淀粉，但成本过高，效率过低。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。请回答。
（1）（2分）参加反应的和分子个数比为 　 　。
（2）（2分）4.8克有机物X中碳元素的质量为 　 　克。
【答案】（1）1： 3
（2）1.8
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，由化学方程式可知参加反应的 和分子个数比为1：3。
（2）X是CH4O，则4.8克有机物X中碳元素的质量为4.8g1.8g；
17．（4分）下图是“胜哥”绘制的关于氧气性质的部分思维导图。
（1）（2分）铁在 Ⅰ类反应中的现象是　 　。
（2）（2分） Ⅰ、Ⅱ两类反应都会放出热量，反应时化学能转化成　 　能。
【答案】（1）火星四射，产生黑色固体
（2）内能
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答；
（2）根据化学变化中能量转化的知识解答。
【解答】（1）根据题意可知， 铁在Ⅰ类反应中的现象是：火星四射，产生黑色固体。
（2）Ⅰ、Ⅱ两类反应都会放出热量，反应时化学能转化成内能。
18．（4分）“胜哥”利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
（1）（2分）“胜哥”挤压滴管，观察 到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是　 　；
（2）（2分）“胜哥”打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为　 　。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）隔绝氧气（空气）
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】过氧化氢会被二氧化锰催化分解出氧气，供给白磷和红磷的燃烧。
【解答】（1）观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为红磷燃烧时的着火点更高；
（2）氮气对于磷而言不是助燃剂，故使其缺少助燃剂达到灭火的效果。
故答案为：（1） 温度达到可燃物的着火点 ；（2） 隔绝氧气（空气）
19．（6分）空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）（2分） ①所采取的方法是　 　。 (填“升温”或“降温”)
（2）（2分）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）（2分）以下属于氧气用途的是____(填字母)。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
【答案】（1）降温
（2）氮气
（3）B；C
【知识点】液化及液化现象；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（11）液化的方式：加压和降温。
（2）根据图示可知，最先被分离出来的是氮气。
（3）氧气具有助燃性，还可以用于有氧呼吸。
【解答】（1）操作①的目的是将气体液化，可知该操作为降温。
（2）由图可知，升温后液氮转化为氮气，而氧气仍以液氧的形式存在，可知氮气先被分离出来。
（3）A、气体肥料是二氧化碳，故A错误；
B、氧气可以供给呼吸，可作为医疗急救，故B正确；
C、氧气具有助燃性，可助燃乙炔放出热量切割金属，故C正确。
故答案为：BC。
20．（6分）小科通过小科通过视频号“胜哥课程”知道了我国古代有许多高科技。比如我国很早就发现了加热硝石可以产生氧气。目前实验室用氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热来制氧气法，历程如下。
资料：MnO2与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：
（1）（2分）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　。
（2）（2分）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是　 　(填“催化作用”或“作为反应物”)。
（3）（2分）另写一个利用固体加热制取氧气的化学方程式：　 　。
【答案】（1）质量守恒定律或加热硝石可以产生氧气
（2）作为反应物
（3）
【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）反应前后元素种类不变。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是作为反应物。
（3）高锰酸钾是固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】 （1）判断硝石中一定含有O元素的依据是反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是作为反应物。
（3）高锰酸钾是固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
反应的化学方程式是 。
21．（6分）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。“胜哥”先用坩泥勺舀出“铁水”(液态铁，温度高达1600℃~1700℃)，再将“铁水”向空中抛起，在“铁水”还未落地前用木板对准“铁水”猛击， “铁水”像金蛇飞舞，如花一般绽放。
（1）（2分）液态单质铁的化合价为　 　价。
（2）（4分）铁在纯净的氧气中可以燃烧，其现象是　 　。已知在1个标准大气压下，铁的着火点为 “打铁花”时液态铁在四散飞溅的过程中发出耀眼的光芒，形成“飞舞的铁花”，最后变成固态铁并没有燃烧，请你分析没有燃烧的原因是　 　。
22．（10分）“胜哥”发现食品中常用还原铁粉作抗氧化剂。为探究其原理，用图示的装置制取氧气。
（1）（2分）图中仪器a的名称：　 　．
（2）（4分）“胜哥”用氯酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，用乙装置收集氧气应从　 　口进入。
（3）（4分）“胜哥”在制得两瓶氧气中分别加入等质量的还原铁粉和铁钉，连接氧气传感器，通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线，如图丙所示。
①查阅资料：铁粉与氧气发生化合反应生成价的铁的化合物，写出化学方程式　 　。
②根据曲线判断用还原铁粉作食品抗氧化剂的原因是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2KClO32KCl＋3O2↑；c
（3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；还原性铁粉能更多的吸收氧气
【知识点】常用仪器的名称；氧气的性质和利用；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气密度小于水分析；
（3）根据铁与氧气反应生成氧化铁，还原性铁粉可吸收更多氧气分析。
【解答】（1）仪器a为分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式为2KClO32KCl＋3O2↑， 用乙装置收集氧气，因水的密度大于氧气，气体应从c口进入。
（3） ① 铁粉与氧气发生化合反应生成+3价铁的氧化物，即氧化铁，反应方程式为4Fe+3O2＝2Fe2O3。 ②由曲线变化曲线可知，还原性铁粉能更多的吸收氧气，所以用还原铁粉作食品抗氧化剂。
故答案为：（1）分液漏斗；2KClO32KCl＋3O2↑；c；（3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；还原性铁粉能更多的吸收氧气。
三、实验与探究题(共5题；共40分)
23．（8分）小科通过视频号“胜哥课程”观看了“空气中氧气含量测定”的科学视频，改进了实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(其着火点是40℃)，并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中(整个集气瓶的体积是c)的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。(注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底)。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。(注：白磷与红磷燃烧的产物相同)。
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b。
⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。
（1）（2分）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面位置的变化情况是　 　。
（2）（2分）若实验非常成功，请写出本实验空气中氧气的体积分数：　 　。(用a、b、c表示)
（3）（2分）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是____。
A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装适量的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用硫粉代替红磷(二氧化硫能溶于水)
（4）（2分）集气瓶里预先装进a 体积的水，在实验过程中起到哪些作用____。
A．加快集气瓶的冷却
B．液封导气管的末端，以防气体逸出
C．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
D．防止熔化物溅落炸裂瓶底
【答案】（1）先下降后上升
（2）
（3）B
（4）A；B；C；D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据白磷开始燃烧到最后熄灭过程中瓶内压强变化进行分析解答；根据空气中氧气的含量为21%进行解答；设计实验证明白磷过量，进而说明氧气消耗完；通过实验具体分析；通过分析瓶内压强变化，进而分析实际值与理论值的大小。
【解答】（1）白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，瓶内气压减小，液面上升，在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升；
（2）氧气约占空气总体积的五分之一，若实验非常成功，a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式；
（3）A、装置气密性不好，会导致实验结果偏小；
B、实验前集气瓶里没有装适量体积的水，导致部分气体膨胀逸出，导致实验结果偏大；
C、集气瓶没有冷却到室温，会导致实验结果偏小；
D、硫燃烧生成的二氧化硫能溶于水，对结果无影响；
（4）集气瓶里预先装进a体积水的目的：一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度，二则主要是形成液封，三则是缓冲集气瓶内气压的骤然升 高， 防止生成物溅落，炸裂瓶底。故选ABCD。
24．（8分）初中化学实验操作考查中，某同学抽到的考题是：组装一套用高锰酸钾制取氧气的装置，实验桌上准备了一小团棉花，木块和仪器如图1，该同学组装的装置如图2所示。
（1）（2分）指出装置中的一处错误　 　 。
（2）（2分）排水法收集氧气时，下列操作正确的是____ （填序号）。
A．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
B．收集O2后，先将集气瓶移出水槽，再盖上玻璃片
C．停止加热时，先移出导管，再熄灭酒精灯
（3）（2分）写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式　 　。
（4）（2分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，　 　 （填“能”或“不能”）用上述装置，若从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，需经过溶解、　 　、洗涤、干燥等操作。
【答案】（1）试管内导管口没有塞棉花（水槽中导管口没有放入集气瓶）
（2）C
（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
（4）能；过滤
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据用高锰酸钾制氧气需要在试管口放一团棉花解答；
（3）根据用高锰酸钾制氧气时的注意事项进行分析判断；
（4）根据氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，属于固固加热型解答；
【解答】 （1）用高锰酸钾制氧气，为防止高锰酸钾随气流进入导气管，需要在试管口放一团棉花；
（2）A、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故错误；
B、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故错误；
C、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故正确．
（3） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可。故答案为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（4）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，属于固固加热型，能用上述装置．若从反应后的固体混合物中分离出二氧化锰，需经过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作；
25．（8分）“氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3)在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：
↑，Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有 和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，“胜哥”进行了以下实验。
（1）（2分）从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于　 　反应。
（2）（2分）为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，“胜哥”进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构 　 　。
（3）（2分）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，“胜哥”在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是：　 　。
（4）（2分）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验 请简述实验步骤： 　 　。
【答案】（1）分解
（2）内外结构
（3）在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）在A 药块的质量比为40%前后，以更小的百分比差值(如2%、1%)取多组数据，进行多次实验。
【知识点】制取氧气的原理；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。
（2）为达到最大的产气量，在选取结构时应使镁粉所放出的热量都被药块吸收以使其充分反应；
（3）从图丁可分析其产氧量为先增加后减少；
（4）通过产氧量的多少，设定多组浓度梯度确定最适质量比。
【解答】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于分解反应。
（2）以达到最大产氧量的目的，应选择：内外结构。理由为A层中含有镁粉，B层中不含镁粉。A中的镁粉氧化放出的热量，可以持续并最大限度地提供给B层中的氯酸钠，从而使B层中的氯酸钠也完全分解。
（3）出产氧总量随着A药块所占质量比变化的柱状图可知，在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，在A药块的质量比为40%左右，以更小的百分比差值取多组数据，进行多次实验。
26．（8分）“胜哥”选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）（2分）【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　 　。
（2）（2分）【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　 　。
（3）（4分）实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　 　增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　 　后，才能放回天平托盘上称量。
【答案】（1）天平是否平衡
（2）白磷燃烧，产生白烟
（3）浮力；冷却
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】（1） 反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡，平衡则说明反应前后质量不变，质量守恒；
（2） 要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是白磷燃烧，产生白烟；
（3）气球膨胀，在空气中会受到浮力作用， 反应结束后，要待锥形瓶冷却，防止锥形瓶中气体受热膨胀进入气球。
27．（8分）“胜哥”对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为 。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为 ，在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：
（1）（2分）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为氧气量减少导致的气压变化量　 　(选填“大于”、“等于”或“小于”) 温度升高导致的气压变化量。
（2）（2分）基于数显设备显示的气压变化， “过一段时间打开活塞”，若过早打开活塞会导致结果　 　。 (填“偏大”，“偏小”或“不变”)
（3）（2分）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为　 　(选填“V1-V2”、“V1-V3”或“V2-V3”）。
（4）（2分）上述实验中使用的红磷应为足量，目的是　 　。红磷可以用试剂　 　(选填“铁粉”、“硫粉”或“碳粉”)替代。
【答案】（1）小于
（2）偏小
（3）V1-V3
（4）将集气瓶内的氧气完全消耗；铁粉
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】（1）红磷燃烧时，一方面消耗氧气，使气体量减少，气压减小；另一方面燃烧放出大量的热，使气体受热膨胀，气压增大。开始一段时间集气瓶内气体压强上升，说明温度升高导致的气压增大程度大于氧气量减少导致的气压减小程度，即氧气量减少导致的气压变化量小于温度升高导致的气压变化量；
（2）若过早打开活塞，此时集气瓶内温度还未冷却到室温，气体处于膨胀状态，压强较大，进入集气瓶中的水会偏少，导致测量的氧气含量偏小；
（3）实验前集气瓶内气体体积为V1，待集气瓶内的水面不再上升时，此时集气瓶内剩余气体体积为V2；然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内气体压强恢复到初始状态，气体体积为V3，V1 V3就是被消耗的氧气的体积，所以集气瓶中减少的氧气体积为V1 V3；
（4）实验中红磷的应该足量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽；硫粉和碳粉和氧气反应分别产生二氧化硫气体和二氧化碳气体，会导致装置中反应前后气压基本不变，无法完成实验；铁粉在空气中锈蚀（消耗氧气）的产物为固体，可以代替红磷完成实验。
四、综合题(共5题；共35分)
28．（8分） 分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）（2分）铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　。
（2）（4分）从现象角度；在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　。
（3）（2分）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　。
【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显
（2）淡蓝；氧气浓度越高，物质燃烧的越剧烈
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）铁在空气中不能燃烧，在纯氧中才能燃烧。
（2）硫在纯氧中燃烧产生的是明亮的蓝紫色火焰，燃烧得更剧烈。
（3）铁丝燃烧实验中，预留的水也可以从沙子替代。
【解答】（1）火柴燃烧也会消耗氧气，在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中的原因是：防止火柴燃烧消耗过多的氧气，导致铁丝燃烧现象不明显。
（2）硫在空气中燃烧，产生的是淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生。
由题中描述的现象可知，可燃物在燃烧时，氧气的浓度越高，可燃物燃烧得越剧烈。
（3）铁丝燃烧生成的四氧化三铁是固体，温度较高，溅落瓶底会导致瓶底破裂，可知预留水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
29．（3分）人类对含有21%氧气的空气已经适应了。在这种空气中，一根火柴完全燃烧大约需要10秒，火炉内烧尽一小块松木大约需要20分钟，人在1分钟内大约需要呼吸16~20次。如果空气中的氧气含量增加到40%，地球上将可能发生怎样的变化 　 　。
【答案】地球上的可燃物更易燃烧，失火，爆炸，金属的锈蚀更快等
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】当氧气的浓度增大时，会加快与氧气反应的速度，据此分析解答。
【解答】 如果空气中的O2含量增加到40%，地球上的可燃物更易燃烧，失火、爆炸，金属的锈蚀更快等。
30．（9分）燃气热水器是广泛使用的家庭电器，通过燃烧天然气(主要成分为 来实现热水供应。如图甲所示，自来水由进水口进入热水器，经过燃烧区变成热水，从出水口流出。
【电路原理】
燃气热水器内部控制电路可简化为图乙。电源电压恒为6伏， 为安装在出水口的热敏电阻，其阻值随温度变化情况如图丙所示。 (已知图乙中电磁铁和磁铁相互吸引)
（1）（2分）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。从燃烧的条件来看，甲烷属于　 　。
【温度调试】
（2）（3分）燃气热水器通过调节滑动变阻器调节出水温度。当滑动变阻器阻值调节至10欧姆，出水口水温稳定时，电流表示数为0.2A，求此时的出水温度。
（3）（2分）冬季气温低需提高出水温度，应如何调节滑动变阻器，并简述理由：　 　。
【优化改进】
（4）（2分）燃气热水器工作时会将周围的空气吸入燃烧室。氧气不充足时，甲烷燃烧产生有毒的一氧化碳气体。请从安全使用角度考虑，判断下列哪种安装方式更合理：____。
A．安装在厨房的墙壁上
B．密封在厨房的柜子中
【答案】（1）可燃物
（2）解：当电流为0.2A时的总电阻，
此时热敏电阻的阻值Rx=R总-R=30Ω-20Ω=10Ω，
由图丙得，此时的温度为50℃。
（3）向左移动滑动变阻器，滑动变阻器阻值减小，电路中的电流增大，电磁铁磁性增强，吸引磁铁向左移动，进气量增大，燃烧更剧烈，温度升高
（4）A
【知识点】欧姆定律及其应用；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件包括：有可燃物、与氧气接触和温度达到着火点；
（2）首先根据欧姆定律计算此时的总电阻，然后根据电阻串联的知识Rx=R总-R计算热敏电阻的阻值，最后根据图像丙确定此时的温度即可；
（3）要提高出水温度，就要增大进气量使燃烧更剧烈，据此确定电磁铁磁场强弱变化，弄清电流大小变化，确定变阻器的阻值变化，明确变阻器滑片的移动方向即可。
（4）根据是否有利于有毒的一氧化碳气体逸散出室外分析。
【解答】（1） 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。从燃烧的条件来看，甲烷属于可燃物；
（3） 冬季气温低需提高出水温度，应向左移动滑动变阻器，滑动变阻器阻值减小，电路中的电流增大，电磁铁磁性增强，吸引磁铁向左移动，进气量增大，燃烧更剧烈，温度升高。
（4）甲烷燃烧产生的一氧化碳在密封的橱柜中不容易扩散到室外，因此应该将燃气热水器安装在开放的厨房的墙壁上，故选A。
31．（8分）化学方程式包含哪些意义
（1）（2分） 什么物质参加反应，生成什么物质 　 　。
（2）（2分） 各物质间原子或分子的个数比：：：(个数比)=　 　。
（3）（2分） 反应物、生成物各物质间的质量比：：：(质量比)=　 　。
（4）（2分） 该反应在什么条件下进行 　 　。
【答案】（1）参加反应的物质是碳和氧气，生成的物质是二氧化碳气体
（2）1：1：1
（3）3：8：11
（4）点燃
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】（1）化学方程式C+O2 CO2，可表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
（2）从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；碳原子、氧气分子、二氧化碳分子的个数比=1：1：1。
（3）每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳，碳、氧气、二氧化碳的质量比=12：32：44=3：8：11。
（4）该反应是在点燃下进行的。
32．（7分）如图1是某钙片标签的部分信息，“胜哥”为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验；设计如图2的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和药品总质量为280克。将注射器中的酸压入锥形瓶，充分反应后称量装置和药品总质量为275.6克。(假设其他成分不参加反应)
（1）（2分）该实验中注射器的作用更接近于　 　(选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)。
（2）（2分） 生成 的质量为　 　g。
（3）（3分）通过计算说明该药片中碳酸钙的量是否与标签相符　 　
【答案】（1）分液漏斗
（2）4.4
（3）与标签相符。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据注射器可以控制稀盐酸的滴加速度进行解答；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）注射器可以控制稀盐酸的滴加速度，所以图甲中注射器的作用相当于分液漏斗；
（2）生成CO2的质量为280g-275.6g=4.4g；
（3）设8片药片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解：x=10g；
则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g，与标签相符。
答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑