资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第02讲 常见的酸和碱（寒假预习讲义）
知识点1 常见的酸
1. 几种常见的酸：
实验室常用的酸是盐酸( )和硫酸( )。
（1）盐酸和硫酸的物理性质及特性
盐酸 硫酸
颜色、状态 液体工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有 气味 无气味
打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有 。 无明显现象
浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
特性 性 强烈的 性、脱水性、吸水性
保存方法及原因 保存，防止 保存，防止
备注 （1）浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 的缘故。（2）浓硫酸的脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（3）浓硫酸的吸水性是 性质，脱水性是化学 。
（2）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。
危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。
（3）盐酸和硫酸的用途
盐酸 硫酸
用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、 ③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作
（4）其他常见的酸：
实验室和化工生产中常用到硝酸( )、醋酸( )；汽水中含有碳酸( )；食醋中含有 、洁厕灵中含有 、柠檬和柑橘等水果中含有 、汽车用铅酸蓄电池中含有 等。
2．酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后颜色变化 滴加无色酚酞溶液后颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
归纳小结：酸能使紫色石蕊 ， 使无色酚酞变色。
（2）酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 化学方程式
实验现象 迅速产生大量 ，固体逐渐 。
锌 化学方程式
实验现象 较快地产生大量 ，固体逐渐 。
铁 化学方程式
实验现象 缓慢产生 ，溶液由无色逐渐变为 色。
（3）酸与金属氧化物反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。
铁锈+稀盐酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。
应用 用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的 。
3．酸有相似化学性质的原因
（1）溶液的导电性实验
实验装置 实验现象 分析解释
蒸馏水和乙醇 ，稀盐酸和稀硫酸 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。
（2）酸有相似的化学性质的原因：
酸在水中都能解离出 和 ，不同的酸溶液中都含有 ，故酸有相似的化学性质。
【特别提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。
3．酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。
4.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
5.不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
知识点二 常见的碱
1.氢氧化钠（化学式 ）
（1）俗名： 、 、
实验探究：用镊子夹取3小片氢氧化钠，分别进行实验：
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 氢氧化钠
将氢氧化钠放入试管，加入少量水，测量温度的变化 氢氧化钠
氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫 。
（2）物理性质： 溶于水，溶于水时 热。
（3）腐蚀性：强
（4）事故处理：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上 。
（5）用途：
①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。
②氢氧化钠能与 反应，可以除 ， 中含有氢氧化钠。
③实验室做某些气体的 。
（6）保存方法：
密封保存：防止 ；防止 。
2.氢氧化钙（化学式 ）
实验探究：氢氧化钙的物理性质
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态 粉末状固体
观察氢氧化钙在水中溶解情况 烧杯底部有
（1）俗名： 、
（2）物理性质： 色 状固体
（3）腐蚀性：较强
（4）用途：
①建筑上熟石灰和沙子混合 ；
②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆可防 和防 ；
③石灰乳与与 混合配制农药 ；
④改良 土壤；
⑤在实验室中澄清石灰水用于检验 。
3. 碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液 滴加紫色石蕊溶液后颜色变化 滴加无色酚酞溶液后颜色变化
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
归纳小结：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。
（2）碱与非金属氧化物反应
氢氧化钙与二氧化碳反应： 常用于 CO2
氢氧化钠与二氧化碳反应： 常用于 某气体中的CO2
氢氧化钙与二氧化硫反应：
氢氧化钙与三氧化硫反应：
归纳小结：
碱溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。
思考：氢氧化钠需要密封保存的原因：①防 潮解；②防吸收 变质
3.碱有相似化学性质的原因
碱在溶液中都能解离出 和 ，不同的碱溶液中都有相同的 ，所以碱有相似的化学性质。
【特别提醒】
1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。
2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。
3．碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH ，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH ，其化学性质不完全相同。
知识点三 中和反应
1．酸与碱之间是否发生反应的判断
实验探究：在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液恰好变成无色为止。
实验现象 判断方法和化学方程式 化学方程式
盐酸与氢氧化钠的反应 借助 来判断：向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。
由 和 构成的物质叫作盐。
2．中和反应
（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）微观本质：酸中的 与碱中的 结合成 ：H+ + OH–＝H2O。
3.中和反应的应用
（1）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸；
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水含硫酸，用 中和；印染厂碱性废水用 中和。
（3）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
【特别提醒】
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
2．中和反应都是放热反应 。
3．改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
教材习题01（P76）盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是（ ） A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气 解题方法大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
【答案】
教材习题02（P76）下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是（ ）A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.水溶液能使石蕊溶液变红C.易溶于水，溶解时放出大量的热D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 解题方法氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，有强烈的腐蚀作用；能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一。
【答案】
考点一 常见的酸
1．人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是
A．物质组成：含有和
B．物理性质：无色液体，有挥发性
C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应
D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化
2．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到白烟
B．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
C．浓硫酸使纸张变黑是由于其有强烈的吸水性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
3．同学们在探究盐酸和硫酸性质过程中，结论正确的是
A．稀盐酸具有挥发性，打开瓶塞能看见“白雾”
B．浓硫酸具有脱水性能做干燥剂
C．浓硫酸具有腐蚀性能除铁锈
D．稀盐酸溶液中含有自由移动的带电粒子可以导电
考点二 酸的化学性质
4．清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
5．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的
A．能与盐反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
6．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H D．酸中都含有氧元素
7．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是
A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子
C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素
8．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图所示实验。
(1)实验现象：实验Ⅰ观察到的现象是 。
(2)实验原理：实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(3)问题与交流：
①酸具有相似化学性质的本质原因是 。
②实验结束后废液的处理方法是 。
考点三 常见的碱
9．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是
A．俗名：熟石灰或消石灰
B．制备：可用生石灰与水反应制得
C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应
D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液
10．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是
A．NaOH应密封保存
B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热
D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
11．学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟
B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存
考点四 碱的化学性质
12．实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④石灰水 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦稀盐酸
A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④
13．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是

A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
14．学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题：
(1)实验一中两实验均产生的现象为 ；两溶液具有相似化学性质的原因是 。
(2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
(3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是 （填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是 （填符号）。
(4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为 ，预计产生的现象为 ，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为 ，该实验的设计思路为 （填序号）。
①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失）
考点五 中和反应
15．下列做法错误的是
A．蚂蚁叮咬后涂含有碱性物质的溶液止痒
B．胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物
C．铝制品表面被氧化后用钢丝球擦拭
D．用食醋除去水壶中的水垢
16．中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大 D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量
17．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是
A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大
B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7
C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等
D．该反应的微观实质是
18．小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全，往20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。
图1实验中温度变化如表所示
加入盐酸的体积V/mL 5 11 18 23 29
溶液温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4
(1)判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质： 。
(2)根据表格数据分析，当温度为 ℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用 变化来判断是否完全中和。
(3)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1. 认识盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2. 以盐酸和硫酸为例，认识酸的主要化学性质。
3．认识氢氧化钠和氢氧化钙主要物理性质和用途。
4．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，认识碱的主要化学性质。
5．认识中和反应及其应用。
【学习重难点】
1. 酸的化学性质；
2. 碱的化学性质。
3. 中和反应。
1．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是
A．盐酸可用来制造药物 B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
2．下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑
C．人体胃液中含有盐酸
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
3．学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟
B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存
4．下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾
C．氢氧化钠可用于制肥皂
D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大
5．下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤
B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂
D．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
6．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大
C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
7．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙是配制波尔多液的原料之一
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应涂氢氧化钠溶液 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中
8．如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是
A． B．
C． D．
9．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．可用氢氧化钠固体干燥某些气体 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等
10．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是
A．氢氧化钠易潮解
B．氢氧化钙微溶于水
C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量
D．氢氧化钙是白色粉末状固体
11．下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
12．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是
A．生石灰——防止与和反应
B．澄清的石灰水——防止与反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．浓盐酸——防止挥发
13．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与稀盐酸反应
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
14．下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢
C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸
15．某兴趣小组用数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，图1是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线，下列分析正确的是
A．图1的烧杯中无明显现象，溶液与溶液不发生化学反应
B．根据图2判断，c点时两种物质恰好完全反应
C．根据图2判断，图1中的溶液A是稀盐酸
D．图2中，c点所示的溶液中钠离子个数比氯离子的个数少
16．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有 ，这是因为浓盐酸具有 性；浓硫酸具有 性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。氢氧化钠的俗称是 ，氢氧化钙的俗称 二者中可用来改良酸性土壤的是 ，其可用一种金属氧化物与水反应制得，反应的化学方程式为
17．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是 。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
(3)实验三发生反应的化学方程式为 。
(4)用润湿的pH试纸测定实验一中的溶液，会导致pH 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为： 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。若加入酚酞后溶液颜色为无色时 （填能或不能）说明恰好完全反应。
19．某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。
为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】
为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究：
(1)甲方案：测定溶液pH的变化，实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____（填字母）。
A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
(2)图1中c点所示溶液中微粒的符号为 。
(3)乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （选填“吸热反应”或“放热反应”）。
(4)丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。
【实验结论】
(5)氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是 。
答案和解析
知识点1 常见的酸
1. 几种常见的酸：
实验室常用的酸是盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)。
（1）盐酸和硫酸的物理性质及特性
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色液体工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象
浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
特性 挥发性 强烈的腐蚀性、脱水性、吸水性
保存方法及原因 密封保存，防止挥发 密封保存，防止吸水
备注 （1）浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。（2）浓硫酸的脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（3）浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
（2）浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。
危险情况处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（3）盐酸和硫酸的用途
盐酸 硫酸
用途 ①金属除锈②制造药物③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料②冶炼金属、精炼石油、金属除锈③浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
（4）其他常见的酸：
实验室和化工生产中常用到硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)；汽水中含有碳酸(H2CO3)；食醋中含有醋酸、洁厕灵中含有盐酸、柠檬和柑橘等水果中含有柠檬酸、汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸等。
2．酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用
酸 滴加紫色石蕊溶液后颜色变化 滴加无色酚酞溶液后颜色变化
稀盐酸 红色 无色
稀硫酸 红色 无色
归纳小结：酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
（2）酸与活泼金属反应
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
实验现象 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。
锌 化学方程式 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
实验现象 较快地产生大量气泡，固体逐渐减少。
铁 化学方程式 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
实验现象 缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
（3）酸与金属氧化物反应
反应物 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ；
铁锈+稀盐酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O
应用 用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。
3．酸有相似化学性质的原因
（1）溶液的导电性实验
实验装置 实验现象 分析解释
蒸馏水和乙醇不导电，稀盐酸和稀硫酸导电 稀盐酸和稀硫酸中存在带电荷的粒子，蒸馏水和乙醇中不存在带电荷的粒子。
（2）酸有相似的化学性质的原因：
酸在水中都能解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的H+，故酸有相似的化学性质。
【特别提醒】
1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
2.浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，因此不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值。
3．酸与活泼金属反应的条件是：①酸只适用于盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；②在金属活动性顺序中，属必须排在氢前面。
4.用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。
5.不同的酸也有不同的化学性质，不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
知识点二 常见的碱
1.氢氧化钠（化学式NaOH）
（1）俗名：烧碱、火碱、苛性钠
实验探究：用镊子夹取3小片氢氧化钠，分别进行实验：
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色片状固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿，逐渐溶解 氢氧化钠易潮解
将氢氧化钠放入试管，加入少量水，测量温度的变化 溶液温度升高 氢氧化钠溶解放热
氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫潮解。
（2）物理性质：易溶于水，溶于水时放出大量的热。
（3）腐蚀性：强腐蚀性
（4）事故处理：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。
（5）用途：
①重要的化工原料。用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。
②氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
③实验室做某些气体的干燥剂。
（6）保存方法：
密封保存：防止吸水潮解；防止吸收CO2变质。
2.氢氧化钙（化学式Ca(OH)2）
实验探究：氢氧化钙的物理性质
实验内容 现象
观察氢氧化钙的颜色和状态 白色粉末状固体
观察氢氧化钙在水中溶解情况 烧杯底部有大量固体未溶解
（1）俗名：消石灰、熟石灰
（2）物理性质：白色粉末状固体
（3）腐蚀性：较强腐蚀性
（4）用途：
①建筑上熟石灰和沙子混合砌墙；
②树木上刷含有硫磺粉的石灰浆可防冻伤和防虫卵；
③石灰乳与与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液；
④改良酸性土壤；
⑤在实验室中澄清石灰水用于检验二氧化碳。
3. 碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应
碱溶液 滴加紫色石蕊溶液后颜色变化 滴加无色酚酞溶液后颜色变化
氢氧化钠溶液 红色 无色
氢氧化钙溶液 红色 无色
归纳小结：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱与非金属氧化物反应
氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2
氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2
氢氧化钙与二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钙与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
归纳小结：
碱溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。
思考：氢氧化钠需要密封保存的原因：①防吸水潮解；②防吸收CO2变质
3.碱有相似化学性质的原因
碱在溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有相同的OH-，所以碱有相似的化学性质。
【特别提醒】
1．氢氧化钠气体做干燥剂时，不能干燥的气体有：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体，它们能与氢氧化钠发生反应。
2．氧化钙易吸收空气中的水并与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙也是常用的干燥剂。但CO2 、SO2 、SO3 、HCl等气体能与氢氧化钙反应，故也不能用氧化钙干燥。
3．碱具有相似的化学性质是因为碱在水中解离出相同的OH ，故上表中碱的化学性质是指可溶性碱的化学性质，难溶性碱因其在水中无法解离出大量OH ，其化学性质不完全相同。
知识点三 中和反应
1．酸与碱之间是否发生反应的判断
实验探究：在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液恰好变成无色为止。
实验现象 判断方法和化学方程式 化学方程式
盐酸与氢氧化钠的反应 无明显的现象 借助指示剂来判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 NaOH+ HCl = NaCl + H2O
由金属离子和酸根离子构成的物质叫作盐。
2．中和反应
（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）微观本质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH–＝H2O。
3.中和反应的应用
（1）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸；
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水含硫酸，用熟石灰中和；印染厂碱性废水用硫酸中和。
（3）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
【特别提醒】
1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
2．中和反应都是放热反应 。
3．改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
教材习题01（P76）盐酸不慎洒到大理石地面上，会有气体产生。这种气体是（ ） A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气 解题方法大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
【答案】B
教材习题02（P76）下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是（ ）A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.水溶液能使石蕊溶液变红C.易溶于水，溶解时放出大量的热D.能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一 解题方法氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，有强烈的腐蚀作用；能去除油污，是炉具清洁剂的成分之一。
【答案】B
考点一 常见的酸
1．人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是
A．物质组成：含有和
B．物理性质：无色液体，有挥发性
C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应
D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化
【答案】C
【详解】A、盐酸中含有 H+ 和 Cl ，故A说法正确；
B、盐酸是无色液体，有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法正确；
C、铜金属活动性表中在氢后，铁在氢前，盐酸不能与铜反应，盐酸能与铁反应，酸能和碱反应，氢氧化钡属于碱故能与盐酸反应，故C说法错误；
D、 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，盐酸在胃液中可帮助消化，故D说法正确；
故选：C。
2．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到白烟
B．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
C．浓硫酸使纸张变黑是由于其有强烈的吸水性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
【答案】D
【详解】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体与空气中水蒸气形成白雾，并非白烟，此选项错误；
B、实验室制二氧化碳需用稀盐酸与石灰石反应，浓盐酸易挥发导致二氧化碳不纯，此选项错误；
C、浓硫酸使纸张变黑是因脱水性（碳化），而非吸水性，此选项错误；
D、浓硫酸沾皮肤后先用大量水冲洗稀释，再用3%~5%碳酸氢钠溶液与残留水的硫酸反应，符合安全处理规范，此选项正确。
故选：D。
3．同学们在探究盐酸和硫酸性质过程中，结论正确的是
A．稀盐酸具有挥发性，打开瓶塞能看见“白雾”
B．浓硫酸具有脱水性能做干燥剂
C．浓硫酸具有腐蚀性能除铁锈
D．稀盐酸溶液中含有自由移动的带电粒子可以导电
【答案】D
【详解】A、盐酸挥发性很弱，打开瓶塞不能看见‘白雾’，该现象是浓盐酸的特性，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
C、稀硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应产生硫酸铁和水，可用来除锈，而不是用浓硫酸，不符合题意；
D、稀盐酸溶液中含有自由移动的氢离子和氯离子，所以可以导电，符合题意。
故选：D。
考点二 酸的化学性质
4．清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
【答案】B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。
故选B。
5．长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的
A．能与盐反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
【答案】B
【详解】金属表面生锈后生成金属氧化物，盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而去除锈迹，故利用的是酸能与某些金属氧化物反应的性质；
故选：B。
6．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是
A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根
C．酸都能电离出H D．酸中都含有氧元素
【答案】C
【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。
【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。
B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。
C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H 是其通性的本质。该选项符合题意。
D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。
故选C。
7．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是
A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子
C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素
【答案】C
【详解】A、溶液状态不是酸性质相似的原因，比如硫酸纯品（液态）也有酸性，且很多非酸物质也能形成水溶液，不符合题意；
B、酸根离子是酸的组成部分，但不同酸的酸根离子不同（如草酸的酸根是，硫酸的酸根是），酸根离子不是酸性质相似的原因，不符合题意；
C、酸的通性由决定，草酸和硫酸在水溶液中都能解离出，因此化学性质相似，符合题意；
D、含氧量不是酸性质相似的依据，且盐酸（）不含氧元素，但也是酸，不符合题意；
故选C。
8．某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图所示实验。
(1)实验现象：实验Ⅰ观察到的现象是 。
(2)实验原理：实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(3)问题与交流：
①酸具有相似化学性质的本质原因是 。
②实验结束后废液的处理方法是 。
【答案】(1)紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色
(2)CuO+2HCl═CuCl2+H2O
(3) 酸中的阳离子都是氢离子（合理即可） 倒入废液缸内，集中分类处理（合理即可）
【详解】（1）稀盐酸显酸性，实验Ⅰ观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色；
（2）实验Ⅱ中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O；
（3）①酸具有相似化学性质的本质原因是酸中的阳离子都是氢离子；
②实验结束后废液的处理方法是倒入废液缸内，集中分类处理。
考点三 常见的碱
9．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是
A．俗名：熟石灰或消石灰
B．制备：可用生石灰与水反应制得
C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应
D．用途：可用作建筑材料，配制波尔多液
【答案】C
【解析】氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，A正确；用生石灰与水反应可制得熟石灰，B正确；氢氧化钙微溶于水，但不能与所有非金属氧化物反应，如能与二氧化碳、二氧化硫等反应，不能与一氧化碳反应，故C错误；氢氧化钙可与沙子混合砌墙，故可用作建筑材料；石灰浆和硫酸铜溶液混合可以制成农药波尔多液，D正确。故选C。
10．NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是
A．NaOH应密封保存
B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2
C．NaOH固体溶解时放热
D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂
【答案】D
【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确；
B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确；
C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确；
D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。
故选D。
11．学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟
B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存
【答案】A
【详解】A、开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾产生，而不是白烟，故选项说法不正确；
B、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故选项说法正确；
C、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都需要密封保存，故选项说法正确。
故选A。
考点四 碱的化学性质
12．实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④石灰水 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦稀盐酸
A．①⑥⑦ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③④
【答案】C
【详解】①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使质量减小；②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气变稀，质量变大，但不会发生化学变化；③烧碱溶液与二氧化碳反应，质量变大且发生化学变化；④石灰水会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，质量变大且发生化学变化；⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙使质量变大；⑥稀硫酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；⑦稀盐酸的水分可能被蒸发一部分，质量可能变小；故敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是③④⑤。
故选C。
13．实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是

A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【详解】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的；
B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的；
C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的；
D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。
故选B。
14．学习了《常见的酸和碱》后，同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。请回答下列问题：
(1)实验一中两实验均产生的现象为 ；两溶液具有相似化学性质的原因是 。
(2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。
(3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是 （填符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是 （填符号）。
(4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为 ，预计产生的现象为 ，写出与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为 ，该实验的设计思路为 （填序号）。
①验证有新物质生成 ②验证反应物减少（或消失）
【答案】(1) 产生蓝色沉淀 阴离子都是
(2) 红
(3)
(4) 稀盐酸（合理即可） 有气泡生成
(5) 20mL蒸馏水 ②
【详解】（1）实验一中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；两种碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的；反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2；
（3）氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钙离子，符号为：；随着稀盐酸的不断加入，氢离子不断消耗氢氧根离子，试管中氢离子数目一直为0，稀盐酸过量后，氢离子的个数不断增多，所以图Ⅱ中②代表的是氢离子，离子符号为H+；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入足量盐酸（其他合理答案也可），盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；
（5）氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析，所以B瓶中应该放入20mL水，通过塑料瓶变瘪的程度，即A瓶比B瓶更瘪，则是②反应物减少（或消失），证明了氢氧化钠与二氧化碳反应。
考点五 中和反应
15．下列做法错误的是
A．蚂蚁叮咬后涂含有碱性物质的溶液止痒
B．胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物
C．铝制品表面被氧化后用钢丝球擦拭
D．用食醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【详解】A、被蚂蚁叮咬后出现肿、痛或痒等症状，是因为向人体内注入了蚁酸，可涂抹含有碱性物质的溶液止痒，故选项说法正确；
B、氢氧化铝难溶于水，显弱碱性，胃酸过多的病人服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸，故选项说法正确；
C、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误；
D、水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，均能与醋酸反应，可用食醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确。
故选C。
16．中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大 D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，从微观角度看，中和反应的实质是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH )结合生成水分子(H2O)，X为H2O，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，反应后氢氧化钠过量，废液加盐酸处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，说法错误，符合题意；
D、由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl与NaOH反应的质量比为36.5:40，即每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以消耗NaOH的质量大于盐酸中溶质的质量，说法正确，不符合题意。
故选C。
17．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是
A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大
B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7
C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等
D．该反应的微观实质是
【答案】D
【详解】A、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，氯化钠的溶解度又减小，不符合题意；
B、滴加盐酸的体积为8 mL时，此时氢氧化钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，该实验中氢氧化钠和稀盐酸的溶质质量分数相等，则二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量小于消耗氢氧化钠溶液的质量，不符合题意；
D、发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：，符合题意。
故选D。
18．小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全，往20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。
图1实验中温度变化如表所示
加入盐酸的体积V/mL 5 11 18 23 29
溶液温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4
(1)判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质： 。
(2)根据表格数据分析，当温度为 ℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用 变化来判断是否完全中和。
(3)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
【答案】(1)H++OH-H2O/氢离子+氢氧根离子水分子
(2) 37.8 温度
(3)NaOH+ HCl=NaCl+ H2O
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，符号或文字表达式为：H++OH-=H2O、氢离子+氢氧根离子=水分子；
（2）根据表格数据分析，当温度为37.8℃时表明中和反应完全进行，是因为此时温度最高；
该判断方法利用温度的变化来判断是否完全中和；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：。
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1. 认识盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2. 以盐酸和硫酸为例，认识酸的主要化学性质。
3．认识氢氧化钠和氢氧化钙主要物理性质和用途。
4．以氢氧化钠和氢氧化钙为例，认识碱的主要化学性质。
5．认识中和反应及其应用。
【学习重难点】
1. 酸的化学性质；
2. 碱的化学性质。
3. 中和反应。
1．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是
A．盐酸可用来制造药物 B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾” D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【答案】B
【详解】A、盐酸可以用来制造药物，故A不符合题意；
B、浓硫酸是油状的黏稠液体，但没有气味，故B符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，因此打开瓶盖会有白雾，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥气体，故D不符合题意；
故选B。
2．下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑
C．人体胃液中含有盐酸
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
【答案】D
【详解】A、浓硫酸有吸水性作干燥剂，正确；
B、浓硫酸有脱水性使有机物炭化，正确；
C、人体胃液含盐酸，正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，而非白烟；白烟通常指固体小颗粒，错误。
故选D。
3．学习了酸和碱的知识后，小雅了解到洁厕灵中含有盐酸，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是
A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟
B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
C．氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存
【答案】A
【详解】A、开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾产生，而不是白烟，故选项说法不正确；
B、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故选项说法正确；
C、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱或苛性钠，故选项说法正确；
D、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都需要密封保存，故选项说法正确。
故选A。
4．下列有关常见的酸、碱，说法不正确的是
A．浓硫酸、氢氧化钠固体都可用来干燥氢气
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到白雾
C．氢氧化钠可用于制肥皂
D．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶质质量分数变大
【答案】D
【详解】A、浓硫酸和氢氧化钠固体均具有吸水性，且都不能和氢气反应，则都可用来干燥氢气，该选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体易溶于水，则瓶口有白雾出现，该选项说法正确；
C、氢氧化钠可用于制取肥皂，该选项说法正确；
D、浓硫酸具有吸水性，则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间，溶剂质量会增加，则溶质质量分数减小，该选项说法不正确。
故选D。
5．下列有关物质的性质与用途不对应的是
A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤
B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂
D．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
【答案】C
【详解】A、氢氧化钙呈碱性，能和酸反应，可用来改良酸性土壤，该选项正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应，可用于去除铁锈，该选项正确；
C、浓硫酸有强腐蚀性，不能用于食品发热剂，该选项不正确；
D、氢氧化钠具有吸水性，则可干燥中性或碱性气体，该选项正确。
故选C。
6．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大
C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
【答案】D
【详解】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确；
B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确；
C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确；
D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。
故选D。
7．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B．氢氧化钙是配制波尔多液的原料之一
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应涂氢氧化钠溶液 D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，故选项说法正确；
B、氢氧化钙俗名消石灰，可用于配制波尔多液，故选项说法正确；
C、浓硫酸不慎滴到皮肤上，必须迅速用干抹布擦拭，然后用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上进行处理，不能涂氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液具有强腐蚀性），故选项说法错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。
故选C。
8．如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
B、是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确；
C、是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误；
D、中B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误；
故选：B。
9．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是
A．可用氢氧化钠固体干燥某些气体 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，能干燥中性或碱性气体（如氧气）；
B、氢氧化钠有强腐蚀性；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量；
D、氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等工业。
故选C。
10．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是
A．氢氧化钠易潮解
B．氢氧化钙微溶于水
C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量
D．氢氧化钙是白色粉末状固体
【答案】C
【详解】A、潮解是指固体物质吸收空气中的水分而逐渐溶解的现象。氢氧化钠具有强潮解性，暴露在空气中会吸收水分并溶解，这是其典型物理性质，不符合题意；
B、氢氧化钙在水中的溶解度很小（20°C时约0.173 g/100 mL水），属于微溶物质，不符合题意；
C、氢氧化钠易溶于水是正确的，但溶解过程会放出热量，而不是吸收热量，符合题意；
D、氢氧化钙通常以白色粉末形式存在，这是其常见的物理状态，不符合题意；
故选C。
11．下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是一种碱，敞口放置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。该反应是化学变质，因为生成了新物质（碳酸钠）。反应中，氢氧化钠吸收了二氧化碳（CO2的相对分子质量为44），导致固体质量增加，正确。
B、大理石主要成分是碳酸钙，在空气中相对稳定。敞口放置时，它不易发生化学变化（变质），不会增加质量，错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但这是物理变化不是化学变质错误。
D、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，敞口放置时氯化氢会挥发（逸出到空气中），发生物理变化，导致溶液质量减少，不会增加。没有化学变质发生，错误。
故选A。
12．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是
A．生石灰——防止与和反应
B．澄清的石灰水——防止与反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．浓盐酸——防止挥发
【答案】A
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故生石灰需要密封保存，常温下生石灰与氧气不反应，符合题意；
B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故澄清的石灰水需要密封保存，是防止其与二氧化碳反应，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，故需要密封保存，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故需要密封保存，不符合题意。
故选A。
13．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与稀盐酸反应
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
【答案】A
【详解】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。
B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。
C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。
D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。
故选A。
14．下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢
C．肥皂去油腻 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸
【答案】C
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质，氢氧化钙与酸性物质发生酸碱中和反应，从而改良酸性土壤，利用了酸碱中和反应，不符合题意。
B、白醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙不属于碱，所以该反应不是酸碱中和反应，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应是酸和碱生成盐和水反应，属于中和反应，用白醋除去水壶中的水垢过程部分利用了中和反应，不符合题意
C、肥皂去油腻是利用了乳化作用，属于物理变化，没有中和反应发生，符合题意。
D、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，利用了酸碱中和反应，不符合题意。
故选C。
15．某兴趣小组用数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应，图1是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线，下列分析正确的是
A．图1的烧杯中无明显现象，溶液与溶液不发生化学反应
B．根据图2判断，c点时两种物质恰好完全反应
C．根据图2判断，图1中的溶液A是稀盐酸
D．图2中，c点所示的溶液中钠离子个数比氯离子的个数少
【答案】D
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显变化，图1的烧杯中无明显现象，不能说明溶液与溶液不发生化学反应，选项错误；
B、由图可知，c点处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中有盐酸剩余，选项错误；
C、由图可知，未加入溶液B时，溶液A的pH大于7，溶液呈碱性，则溶液A为氢氧化钠溶液，选项错误；
D、由图可知，c点处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明溶液中有盐酸剩余，即溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，氯化钠中钠离子与氯离子的数目相同，所以c点所示的溶液中钠离子个数比氯离子的个数少，选项正确，故选D。
16．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有 ，这是因为浓盐酸具有 性；浓硫酸具有 性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。氢氧化钠的俗称是 ，氢氧化钙的俗称 二者中可用来改良酸性土壤的是 ，其可用一种金属氧化物与水反应制得，反应的化学方程式为
【答案】 白雾 挥发 吸水 变小 火碱，烧碱，苛性钠 熟石灰，消石灰 氢氧化钙
【详解】打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂；因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会变小。
氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙的俗称熟石灰、消石灰，二者中可用来改良酸性土壤的是氢氧化钙；氢氧化钙可用一种金属氧化物与水反应制得，反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。
17．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是 。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
(3)实验三发生反应的化学方程式为 。
(4)用润湿的pH试纸测定实验一中的溶液，会导致pH 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】(1)溶液变红
(2)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
(3)Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
(4)偏小
【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。实验一能够观察到的明显现象是溶液变红色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验三中氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（4）若用润湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液pH，相当于将氢氧化钠稀释，碱性变弱，会导致pH偏小。
18．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为： 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。若加入酚酞后溶液颜色为无色时 （填能或不能）说明恰好完全反应。
【答案】(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液
(3)NaCl、HCl
(4) 红 不能
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（3）当加入溶液的质量为ag时显酸性，盐酸过量，溶液中含有氯化氢，所以有两钟溶质：氯化钠和氯化氢；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；
酚酞在酸性和中性的溶液中都为无色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时不能说明恰好完全反应。
19．某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。
为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性。
【设计实验】
为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，小组设计如下三种方案进行探究：
(1)甲方案：测定溶液pH的变化，实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将_____（填字母）。
A．氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
(2)图1中c点所示溶液中微粒的符号为 。
(3)乙方案：测定混合过程中的温度变化。实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 （选填“吸热反应”或“放热反应”）。
(4)丙方案：借助酸碱指示剂。借助无色酚酞试液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 。
【实验结论】
(5)氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，图1中a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】(1)B
(2)Ca2+、Cl-、H+、H2O
(3)放热反应
(4)溶液红色褪去
(5)H+与OH-结合生成H2O分子
【详解】（1）图1中初始溶液pH大于7（呈碱性），随着液体滴加，pH逐渐减小至小于7，说明是将酸性的稀盐酸滴入碱性的氢氧化钙溶液中，故选B。
（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸发生的反应是，c点pH小于7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的CaCl2和过量的HCl，因此微粒有Ca2+、Cl-、H+，以及溶剂H2O。
（3）图2中混合溶液温度先升高，说明反应过程中释放热量，因此该反应是放热反应。
（4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钙溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；加入稀盐酸后发生中和反应，刚好完全反应时所得溶液是中性的氯化钙溶液，红色褪去，因此能说明盐酸和氢氧化钙溶液发生反应的实验现象是 “溶液红色褪去”。
（5）氢氧化钙溶液中的OH-使溶液呈碱性（pH>7），稀盐酸中的H+使溶液呈酸性（pH<7）；a点到b点pH减小至7，微观本质是H+与OH-结合生成H2O分子。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑