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专题03 水和溶液（寒假复习讲义）
1．知道水资源的现状，知道保护水资源的措施；
2．了解自来水厂的净水过程；知道常用的净水方法；
3．掌握过滤的基本操作及注意事项；
4．实验认识水的组成；
5．知道单质、化合物的区别及氧化物的含义；
6．认识溶液、乳浊液和悬浊液，并能进行正确判断；
7．能通过实验探究影响物质溶解性的因素；
8．了解溶解时的吸热和放热现象；
9．了解饱和溶液和不饱和的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化；
10．理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据；
11．认识结晶现象，知道用结晶的方法分离混合物；
12．认识溶质质量分数的含义，掌握溶质质量分数与化学方程式结合的计算；
13．初步学会一定溶质质量分数的配制方法；
14．初步学会粗盐中可溶性杂质的去除。
一、保护水资源
1．合理利用水资源
工业中 ；农业中改大水漫灌为 ；生活中使用 ，提倡 ；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
2．防治水体污染
工业三废要经 排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂； 农药、化肥，提倡使用 。
二、水的净化
1．自来水厂净水过程：
2．净化程度 的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；
3．过滤：将 和 分离的方法。
仪器 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
操作注意事项 一贴二低三靠：“一贴”： （加快过滤速度）“二低”： ； “三靠”： ；引流时，玻璃棒下端 ；
4．吸附：活性炭吸附 杂质，如色素和异味；吸附是 变化；
5．蒸馏：利用 不同分离混合物。 是净化程度最高的，蒸馏水是 。
6．硬水和软水：含有 的水叫作硬水； 的水叫作软水。硬水危害：浪费肥皂，洗不净衣物；锅炉 引起爆炸等。
三、水的组成
1． 能证明水的组成的实验是 ： 和 。
2. 氢气
（1）氢气燃烧：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出 火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有 产生。
（2）混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须 。
验纯方法：收集一试管氢气，用 。如果听到 ，说明氢气不纯；如果 ，就说明氢气较纯。
3. 电解水实验
（1）加硫酸钠或氢氧化钠的目的：
（2）
实验装置 实验步骤 实验现象
1.接通电源 两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积
2.用 ，分别检验两极气体 正极端气体让 ，负极端
实验结论 化学方程式
水通电生成氢气和氧气，说明
四、溶液及其应用
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ，叫做溶液。
2．溶液的特征： 、 、混合物
3．溶液的组成： 和
（1）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
溶液成分 有水存在 无水存在
固体和液体 气体和液体 液体和液体
溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体
溶剂
不指名溶剂的溶液都是 。
（3）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4．溶解性实验：碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；
说明： 里的溶解性是不同的； 的溶解性也是不同的。
5．溶解时的热现象:① 、 溶于水放热； ② 溶于水吸热； ③ 溶于水温度无明显吸热和放热现象。
6．溶液的应用：在溶液中进行化学反应能 反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的 溶液、 是溶液。农业上无土栽培使用 ；
五、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和：
若溶液中 ，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量 溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，原溶液是 的溶液，若溶解，则原溶液是 溶液。
3．转化
对大多数物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。
五、溶解度
1.固体溶解度：在 下，某固态物质在 里达到 状态时所溶解的质量。
“四要素”：①条件：一定温度②标准： ③状态：达到饱和状态④单位：克
2.固体溶解度与溶解性的关系
3.气体溶解度影响因素：温度越高，气体溶解度 ；压强越大，气体溶解度 。
4.溶解度曲线
（1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。
（2）曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的 。
（3）曲线下方的点：表示该溶液是 溶液。
（4）曲线上方的点：表示该溶液是 溶液且与 共存。
（5）溶解度曲线的变化规律： 是“陡升型”曲线，如硝酸钾。 是“缓升型”曲线，如氯化钠。
是“下降型”曲线，如氢氧化钙。
5．结晶的方法：
①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响 的物质，如NaCl（海水晒盐）
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响 的物质，如KNO3
六、溶质质量分数
1.计算公式：
溶质质量分数 = ×100% = ×100%
2．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω=
七、溶液的配制
1．用固体溶质配制溶液
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算： ②称量；③ ；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注 和 ）
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
（1）实验仪器：量筒、 、烧杯、 、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算；②量取；③ ；④装瓶贴标签
3．溶液稀释的计算依据：
（1）稀释前后 的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）=
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加 的质量：
m(稀释后溶液)=
一、过滤
1．注意区分过滤操作的实验用品和实验仪器
（1）实验用品有5种：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗和滤纸；
（2）实验仪器有4种：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）玻璃仪器有3种：烧杯、玻璃棒、漏斗。
2．过滤速度慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁；待过滤的液体浑浊度较高，滤纸上的小孔被堵住了。
常见错误：误以为滤纸没有紧贴漏斗内壁是滤液浑浊的原因。
3．过滤后滤液仍然浑浊原因：
（1）倾倒液体时液面高于滤纸边缘；
（2）滤纸破损；
（3）承接滤液的烧杯不干净。
采取的措施：查找原因，更换滤纸，重新过滤
二、电解水的微观分析
宏观上：水是由氢氧两种元素组成的纯净物；
微观上：每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
从微观角度看，化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变。
三、物质的简单分类
1. 概念辨析
（1）单质与化合物的区分：是否由同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）
（2）化合物与含氧化合物的区分：是否含有两种元素。（注：含氧化合物包含氧化物。）
（3）由同种元素组成的物质可能是单质或化合物。
2. 物质的分类：
四、发生化学反应的溶液中溶质和溶剂的判断
1.发生化学反应反应后的溶液中的溶质为：①反应生成的可溶性物质；②剩余的原溶液中的溶质。
2.氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
3.锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量
溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸
五、溶液配制的误差分析
1.质量分数偏小的原因：
（1）称量时“左码右物”并使用游码；
（2）将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面；
（3）固体溶质不纯、不干燥；
（4）用量筒量取水时仰视读数；
（5）烧杯内有残留的水。
2.质量分数偏大的原因：
（1）砝码生锈（比同规格原砝码重）；
（2）用量筒量取水时俯视读数；
（3）量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外。
基础巩固
1．下列关于水资源说法正确的是
A．用过滤可除去水中的色素和异味
B．经自来水厂净化后的水仍属于混合物
C．用明矾可以将硬水转化为软水
D．地球上可供人使用的淡水资源非常丰富
2．如图所示为水的净化中过滤的实验，其中没有用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．长颈漏斗 D．铁架台
3．爱护水资源，人人有责。如图是某品牌直饮水机的工作原理图。下列说法正确的是
A．自来水是混合物，直饮水是纯净物 B．活性炭在该装置中起吸附作用
C．滤膜可除去水中的一切杂质 D．紫外光消毒可将硬水转化为软水
4．如右图是电解水实验，相关说法错误的是
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．通电前应将玻璃管内空气排尽
5．竹炭燃烧生成二氧化碳等物质。二氧化碳不属于
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
6．将厨房中少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．白糖 B．食醋 C．食盐 D．橄榄油
7．小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是
A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类
8．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体
9．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列有关甲乙两种物质的叙述正确的是
A．时，甲的溶解度大于乙
B．时，甲乙的溶解度相等
C．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为
D．分离甲中混有少量的乙，可采取蒸发溶剂的方法
10．5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是
A．每100g水中溶解5g葡萄糖
B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为
D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5%
11．同学们在进行配制氯化钠溶液的实验中，其中实验操作不正确的是
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
12．将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水
A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g
13．同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题：
(1)溶液a中的溶质是 （填化学式，下同），溶剂是 。若要配制25 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是 g。
(2)通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是 ；溶液b的溶质质量分数为 。
(3)若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为 。
提升专练
14．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．海水经滤纸过滤后可得到淡水
B．自来水的生产过程不包括过滤
C．明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水
D．通过蒸馏可制得净化程度最高的水
15．爸爸带小亮去饭店吃过一次云南汽锅鸡，他对汽锅很感兴趣，小亮根据汽锅的原理设计了如图所示的净水装置。下列说法错误的是
A．该净水原理与自来水厂净水原理相同
B．铁桶外壁涂黑有利于吸收太阳辐射的热量
C．该净水装置可以除掉河水中的泥沙等不溶物
D．该净水装置能把含较多可溶性钙、镁化合物的硬水净化成软水
16．“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是
A．用明矾沉降 B．过滤 C．用活性炭吸附 D．蒸馏
17．过滤器的制作和过滤装置图如图1，下列有关说法不正确的是
A．图1中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
B．过滤时，滤液不能高于滤纸边缘
C．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
D．过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图2中的①
18．如图为水电解的实验装置图和微观示意图。下列叙述正确的是
A．图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃
B．图1中a处与b处气体的质量比为2：1
C．图1中实验可以验证水分子是由氢原子、氧原子构成的
D．图2中水分解的微观顺序是acb
19．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是
①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾
A．①和②中的物质都能形成溶液
B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性
C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液
D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体
20．t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，不正确的是
A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等
B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3
C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl
D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大
21．某实验小组用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/mL）和水（密度约为1 g/mL）配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的体积约48.1 mL，水的体积是50 mL
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质质量分数变小
答案和解析
1．知道水资源的现状，知道保护水资源的措施；
2．了解自来水厂的净水过程；知道常用的净水方法；
3．掌握过滤的基本操作及注意事项；
4．实验认识水的组成；
5．知道单质、化合物的区别及氧化物的含义；
6．认识溶液、乳浊液和悬浊液，并能进行正确判断；
7．能通过实验探究影响物质溶解性的因素；
8．了解溶解时的吸热和放热现象；
9．了解饱和溶液和不饱和的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化；
10．理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据；
11．认识结晶现象，知道用结晶的方法分离混合物；
12．认识溶质质量分数的含义，掌握溶质质量分数与化学方程式结合的计算；
13．初步学会一定溶质质量分数的配制方法；
14．初步学会粗盐中可溶性杂质的去除。
一、保护水资源
1．合理利用水资源
工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
2．防治水体污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
二、水的净化
1．自来水厂净水过程：
2．净化程度由低到高的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；
3．过滤：将固体和液体分离的方法。
仪器 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
操作注意事项 一贴二低三靠：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度）“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ；烧杯口紧靠玻璃棒
4．吸附：活性炭吸附可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化；
5．蒸馏：利用沸点不同分离混合物。蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。
6．硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。硬水危害：浪费肥皂，洗不净衣物；锅炉结垢引起爆炸等。
三、水的组成
1．能证明水的组成的实验是 ：氢气的燃烧和水的电解。
2.氢气
（1）氢气燃烧：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生。
（2）混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。
验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
3. 电解水实验
（1）加硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
（2）
实验装置 实验步骤 实验现象
1.接通电源 两电极端均产生气泡，一段时间后，负极端气体体积约为正极端气体体积2倍
2.用燃着的木条，分别检验两极气体 正极端气体让小木条燃烧更旺，负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
实验结论 化学方程式
水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成 2H2O 2H2↑+ O2↑
四、溶液及其应用
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的特征：均一性、稳定性、混合物
3．溶液的组成：溶质和溶剂
（1）溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
（2）溶质和溶剂的判断
溶液成分 有水存在 无水存在
固体和液体 气体和液体 液体和液体
溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体
溶剂 水 液体 液体 量多的液体
不指名溶剂的溶液都是水溶液。
（3）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4．溶解性实验：碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
5．溶解时的热现象:①氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热； ②硝酸铵溶于水吸热； ③氯化钠溶于水温度无明显吸热和放热现象。
6．溶液的应用：在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水是溶液。农业上无土栽培使用营养液；
五、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和：
若溶液中有固体溶质且不继续溶解，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量同种溶质，观察是否继续溶解，不能继续溶解，原溶液是恰好饱和的溶液，若溶解，则原溶液是不饱和溶液。
3．转化
对大多数物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：加溶剂、升高温度。
五、溶解度
1.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
“四要素”：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和状态④单位：克
2.固体溶解度与溶解性的关系
3.气体溶解度影响因素：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。
4.溶解度曲线
（1）曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。
（2）曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
（3）曲线下方的点：表示该溶液是不饱和溶液。
（4）曲线上方的点：表示该溶液是饱和溶液且与固体溶质共存。
（5）溶解度曲线的变化规律：大多数是“陡升型”曲线，如硝酸钾。少数是“缓升型”曲线，如氯化钠。
极少数是“下降型”曲线，如氢氧化钙。
5．结晶的方法：
①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl（海水晒盐）
②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响较大的物质，如KNO3
六、溶质质量分数
1.计算公式：
溶质质量分数 = ×100% = ×100%
2．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系：
饱和溶液中溶质质量分数ω=×100%
七、溶液的配制
1．用固体溶质配制溶液
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算： ②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签（标注溶液名称和溶质质量分数）
2．用浓溶液加水稀释配制稀溶液
（1）实验仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶（细口瓶）
（2）实验步骤：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签
3．溶液稀释的计算依据：
（1）稀释前后溶质的质量不变：
m（浓溶液）·ω%（浓溶液）= m（稀溶液）·ω%（稀溶液）
（2）稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加所加的水的质量：
m(稀释后溶液)= m(稀释前溶液)+ m(加的水)
一、过滤
1．注意区分过滤操作的实验用品和实验仪器
（1）实验用品有5种：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗和滤纸；
（2）实验仪器有4种：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）玻璃仪器有3种：烧杯、玻璃棒、漏斗。
2．过滤速度慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁；待过滤的液体浑浊度较高，滤纸上的小孔被堵住了。
常见错误：误以为滤纸没有紧贴漏斗内壁是滤液浑浊的原因。
3．过滤后滤液仍然浑浊原因：
（1）倾倒液体时液面高于滤纸边缘；
（2）滤纸破损；
（3）承接滤液的烧杯不干净。
采取的措施：查找原因，更换滤纸，重新过滤
二、电解水的微观分析
宏观上：水是由氢氧两种元素组成的纯净物；
微观上：每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
从微观角度看，化学反应前后原子种类不变，故反应前后元素种类不变。
三、物质的简单分类
1. 概念辨析
（1）单质与化合物的区分：是否由同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）
（2）化合物与含氧化合物的区分：是否含有两种元素。（注：含氧化合物包含氧化物。）
（3）由同种元素组成的物质可能是单质或化合物。
2. 物质的分类：
四、发生化学反应的溶液中溶质和溶剂的判断
1.发生化学反应反应后的溶液中的溶质为：①反应生成的可溶性物质；②剩余的原溶液中的溶质。
2.氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
3.锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量
溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸
五、溶液配制的误差分析
1.质量分数偏小的原因：
（1）称量时“左码右物”并使用游码；
（2）将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面；
（3）固体溶质不纯、不干燥；
（4）用量筒量取水时仰视读数；
（5）烧杯内有残留的水。
2.质量分数偏大的原因：
（1）砝码生锈（比同规格原砝码重）；
（2）用量筒量取水时俯视读数；
（3）量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外。
基础巩固
1．下列关于水资源说法正确的是
A．用过滤可除去水中的色素和异味
B．经自来水厂净化后的水仍属于混合物
C．用明矾可以将硬水转化为软水
D．地球上可供人使用的淡水资源非常丰富
【答案】B
【详解】A、过滤只能去除水中的不溶性杂质（如泥沙、颗粒），但色素和异味通常由溶解性物质（如有色有机物或气味分子）引起，需用吸附剂（如活性炭）或蒸馏等方法去除，故说法错误；
B、自来水厂通过沉淀、过滤、消毒（如加氯）等步骤净化水，但水中仍含有溶解的矿物质，属于混合物，故说法正确；
C、明矾是絮凝剂，用于沉降悬浮颗粒，但它不能去除导致硬水的钙离子和镁离子，故说法错误；
D、地球上的水约97.5%是咸水（海水），淡水仅占2.5%，其中大部分是冰川和深层地下水，可供人类直接使用的淡水资源（如河流、湖泊）不足1%，且分布不均，资源有限，故说法错误。
故选B。
2．如图所示为水的净化中过滤的实验，其中没有用到的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．长颈漏斗 D．铁架台
【答案】C
【详解】过滤装置中需要的仪器为铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要用到长颈漏斗，故选：C。
3．爱护水资源，人人有责。如图是某品牌直饮水机的工作原理图。下列说法正确的是
A．自来水是混合物，直饮水是纯净物 B．活性炭在该装置中起吸附作用
C．滤膜可除去水中的一切杂质 D．紫外光消毒可将硬水转化为软水
【答案】B
【详解】A、直饮水没有除去可溶性杂质，仍然为混合物，说法错误，不符合题意；
B、活性炭疏松多孔有吸附性，活性炭起到吸附色素和异味的作用，说法正确，符合题意；
C、滤膜可除去水中的不溶性杂质，可溶性杂质不能除，说法错误，不符合题意；
D、紫外光消毒只能除去细菌等，不能除去钙、镁化合物将硬水转化为软水，说法错误，不符合题意；
故选B。
4．如右图是电解水实验，相关说法错误的是
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．通电前应将玻璃管内空气排尽
【答案】A
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不是由氢气和氧气组成的，符合题意；
B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故两电极产生气泡的速率不相同，不符合题意；
C、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，不符合题意；
D、通电前应将玻璃管内空气排尽，防止玻璃管内的空气影响实验，不符合题意。
故选A。
5．竹炭燃烧生成二氧化碳等物质。二氧化碳不属于
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
【答案】D
【详解】二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物、化合物和氧化物，但不属于单质，故选D。
6．将厨房中少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．白糖 B．食醋 C．食盐 D．橄榄油
【答案】D
【详解】溶液是均一稳定的混合物。白糖、食醋、食盐均能溶于水形成溶液；橄榄油不溶于水，形成乳浊液，不能得到溶液。
故选D。
7．小明设计了如图所示的实验方法去探究影响物质溶解性的因素，该实验探究的因素是
A．溶剂的质量 B．溶剂的种类 C．溶剂的温度 D．溶质的种类
【答案】D
【详解】由图可知，其他条件相同，变量为溶质的种类，则该实验探究的因素是溶质的种类，故选D。
8．下列物质固体溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．氯化钠晶体
【答案】D
【详解】A、硝酸铵溶解于水时，以吸热为主，导致溶液温度明显下降。因此，温度有明显变化，不符合。
B、氢氧化钠溶解于水时，以放热为主，导致溶液温度明显上升（实验中可感觉到发热）。因此，温度有明显变化，不符合。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。该反应放热，属于化学反应而非单纯溶解，不符合。
D、氯化钠溶解于水时，溶液温度无明显变化，符合。
故选D。
9．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列有关甲乙两种物质的叙述正确的是
A．时，甲的溶解度大于乙
B．时，甲乙的溶解度相等
C．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为
D．分离甲中混有少量的乙，可采取蒸发溶剂的方法
【答案】B
【详解】A、由图分析可得，20℃时，甲的溶解度小于乙，A错误;
B、由图分析可得，甲乙两物质的溶解度曲线相交于t1℃，因此t1℃时，甲乙的溶解度相等，B正确；
C、20℃时，甲的溶解度为25g，甲饱和溶液的溶质质量分数为，C错误;
D、根据图示溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响的程度比乙大，因此分离甲中混有少量的乙，可采取冷却热饱和溶液的方法，D错误。
故选B。
10．5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是
A．每100g水中溶解5g葡萄糖
B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为
D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5%
【答案】B
【详解】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误；
B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确；
C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误；
D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。
故选：B。
11．同学们在进行配制氯化钠溶液的实验中，其中实验操作不正确的是
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
【答案】C
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠左右两盘都垫上质量和大小相同的小纸片，图中所示操作正确。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选C。
12．将600 g 40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水
A．200 g B．250 g C．300 g D．400 g
【答案】A
【详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=200g。
故选A。
13．同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题：
(1)溶液a中的溶质是 （填化学式，下同），溶剂是 。若要配制25 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是 g。
(2)通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是 ；溶液b的溶质质量分数为 。
(3)若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为 。
【答案】(1) 2
(2) b 10%
(3)50
【详解】（1）硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，其中硫酸铜是溶质，水是溶剂，故填：；；
硫酸铜的质量是，故填：2；
（2）根据b溶液的颜色更深，说明其浓度大，故填：b；
溶液b的溶质质量分数是
（3）根据加水前后溶质不变，则根据题意列式，故填：50。
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14．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．海水经滤纸过滤后可得到淡水
B．自来水的生产过程不包括过滤
C．明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水
D．通过蒸馏可制得净化程度最高的水
【答案】D
【详解】A、滤纸过滤仅能除去不溶性杂质，海水中的盐分是可溶性物质，无法通过过滤除去，不能得到淡水，错误。
B、自来水生产过程包含沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，错误。
C、明矾的作用是吸附悬浮杂质、加快沉降，但硬水软化是除去可溶性钙镁化合物，明矾无法实现，错误。
D、蒸馏能除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是净化程度最高的水，正确。
故选：D。
15．爸爸带小亮去饭店吃过一次云南汽锅鸡，他对汽锅很感兴趣，小亮根据汽锅的原理设计了如图所示的净水装置。下列说法错误的是
A．该净水原理与自来水厂净水原理相同
B．铁桶外壁涂黑有利于吸收太阳辐射的热量
C．该净水装置可以除掉河水中的泥沙等不溶物
D．该净水装置能把含较多可溶性钙、镁化合物的硬水净化成软水
【答案】A
【详解】A、该净水装置的原理是蒸馏（河水蒸发后冷凝成水），而自来水厂净水原理是沉淀、过滤、吸附、消毒（无蒸馏），二者原理不同，错误。
B、黑色物体吸热能力强，铁桶外壁涂黑利于吸收太阳热量，促进河水蒸发，正确。
C、装该净水装置通过蒸馏的方式净化水，水蒸发时泥沙等不溶物会留在原容器中，从而被除去，正确。
D、该装置是蒸馏操作，蒸馏能除去水中的可溶性钙、镁化合物，将硬水转化为软水，正确。
故选A。
16．“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是
A．用明矾沉降 B．过滤 C．用活性炭吸附 D．蒸馏
【答案】D
【分析】“蒸令气上……其清如水” 描述的是水蒸气冷凝得到清水的过程，原理是分离液态混合物中不同沸点的物质（水先汽化再液化），与蒸馏的原理一致。
【详解】A、明矾沉降：利用明矾吸附悬浮杂质使其沉降，原理是吸附沉降，此选项错误；
B、过滤：分离不溶性固体与液体，原理是固液分离，此选项错误；
C、活性炭吸附：利用活性炭吸附色素、异味等，原理是吸附，此选项错误；
D、蒸馏：通过加热使水汽化，再冷凝液化得到纯水，原理是水的汽化与液化，与题干 “蒸令气上……其清如水” 的原理相同，此选项正确。
故选：D。
17．过滤器的制作和过滤装置图如图1，下列有关说法不正确的是
A．图1中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
B．过滤时，滤液不能高于滤纸边缘
C．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
D．过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图2中的①
【答案】C
【详解】A、图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸紧贴漏斗内壁，加快过滤的速度，该选项说法正确；
B、过滤时，滤液高于滤纸的边缘，会导致一部分液体在漏斗与滤纸的夹缝中流走，使过滤不彻底，该选项说法正确；
C、过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，该选项说法错误；
D、滤纸折叠完成漏斗状，能接触到待过滤液的是滤纸的半圆，另外待过滤液液面低于滤纸边缘，所以滤渣会残留在滤纸半圆上，并且边缘无滤渣，该选项说法正确；
故选C。
18．如图为水电解的实验装置图和微观示意图。下列叙述正确的是
A．图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃
B．图1中a处与b处气体的质量比为2：1
C．图1中实验可以验证水分子是由氢原子、氧原子构成的
D．图2中水分解的微观顺序是acb
【答案】C
【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则图1中a处、b处产生的气体分别是氢气、氧气，氧气具有助燃性，则图1中b处的气体可以使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意；
B、由A选项分析可知，图1中a处、b处产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a处与b处气体的质量比为，说法错误，不符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，由此说明水分子是由氢原子、氧原子构成的，说法正确，符合题意；
D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其微观实质是水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，则图2中水分解的微观顺序是bca，说法错误，不符合题意。
故选：C。
19．实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是
①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾
A．①和②中的物质都能形成溶液
B．③和④中的液体都具有均一性、稳定性
C．溶液一定是无色的，所以④不是溶液
D．对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体
【答案】B
【详解】A、泥土与水形成悬浊液，植物油与水形成乳浊液，均不是溶液，该项错误；
B、硫酸铜和高锰酸钾溶于水后均形成均一、稳定的溶液，该项正确；
C、溶液不一定无色，如高锰酸钾溶液呈紫红色，该项错误；
D、足量的水，高锰酸钾全部溶解，高锰酸钾溶液过滤后无固体残留，该项错误；
故选B。
20．t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，不正确的是
A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等
B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3
C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl
D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大
【答案】D
【详解】A、上述两饱和溶液降温到t1℃析出晶体，溶解度相等，溶质质量分数相等，此选项正确；
B、NaCl溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，降温结晶提纯硝酸钾，此选项正确；
C、两饱和溶液质量相等，NaCl溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钠，此选项正确；
D、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃升温到t3℃，溶液仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变，此选项错误。
故选D。
21．某实验小组用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/mL）和水（密度约为1 g/mL）配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的体积约48.1 mL，水的体积是50 mL
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质质量分数变小
【答案】D
【详解】A、配制稀溶液的主要步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，该选项正确；
B、需要6%氯化钠溶液的质量为，体积为；需要加水的质量为，按水的密度为计算，其体积是，该选项正确；
C、实验中用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等玻璃仪器，该选项正确；
D、溶液具有均一性，装瓶时溅出不会改变溶质质量分数，该选项错误；
故选：D
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