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专题06 金属和金属材料（寒假复习讲义）
1．了解常见金属的物理性质；了解物质的性质与用途的关系。
2．了解合金的优良性能，知道常见的几种重要合金。
3．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4．认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应和金属与盐溶液的置换反应。
5．熟记金属活动性顺序并能依据金属活动性顺序进行简单的判断和解释。
6． 知道常见的矿石。熟悉工业炼铁的原理和方法。
7． 了解铁生锈的条件和防锈的方法。
8． 熟悉根据化学方程式的含杂质的计算。
9． 知道保护金属资源的重要性和途径。
一、金属材料
1．金属材料包括： 和
2．金属的物理性质：大多数金属为 色固体，有光泽，密度较大，熔点较高，能 、 ，有
（拉丝、压片），能弯曲。
特例：汞为 ，铜 ，金 。
3．金属的用途
物质的 在很大程度上决定了物质的 ，另外还需要考虑 、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易 和对环境的影响等多种因素。
性质 铜、铝具有 性 钨 铬硬度大 铁硬度大
用途 电线 灯丝 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等
4．金属之最
地壳中含量最多的金属 银 导电性最好的金属
人体中含量最多的金属元素 熔点最高的金属
世界年产量最多的金属 熔点最低的金属
5.合金：
（1）概念：在纯金属中加热熔合某些 或 ，可制得具有 的合金。
（2）特点：合金比它的成分金属 、 、 。
（3）常见合金
合金 铁的合金 焊锡 钛和钛合金
生铁 钢
特点或用途 含碳量 含碳量 熔点 焊接金属 熔点高、密度小、可塑性好、 强。与人体有很好的相容性，用于制造人造骨；具有形状记忆效应，用于制人造卫星天线
铁的合金主要含Fe、C，区别主要是
二、金属的化学性质
1. 金属＋氧气→金属氧化物
镁 铝 铁 铜
化学方程式
现象 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中 ，生成 固体 紫红色的铜丝加热后 。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层 ，从而阻止铝进一步氧化。（2）“真金不怕火炼”说明： 。
2. 活泼金属＋酸→盐＋H2↑
反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸
镁 铝 锌 铁
现象 产生 ，固体逐渐溶解 产生 ，固体逐渐溶解 产生 ，固体逐渐溶解 产生 ，固体逐渐溶解，溶液由无色变为
与盐酸反应
与硫酸反应
3.金属1＋金属化合物溶液1→ 金属2＋金属化合物溶液2
反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②金属化合物必须是溶液③K、Ca、Na除外。
实验 铁钉+硫酸铜 铝丝+硫酸铜 铜丝+硝酸银
现象 铁表面有 产生，溶液由 。 铝表面有 产生，溶液由 。 铜表面有 产生，溶液由 。
方程式
活动性 铁>铜 铝＞铜 铜＞银
3.置换反应
（1）定义：一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。
（2）通式：A + BC = B + AC （单质 + 化合物 = 单质 + 化合物）
三、金属活动性顺序
1.常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Al Zn Sn Pb （H） Hg Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
巧记金属活动性顺序：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。
2.金属活动性顺序的应用：
（1）判断不同金属的活动性强弱： 。
（2）判断金属能否与酸反应：位于 。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于 。
四、铁的冶炼
1． 化学性质很不活泼，以 形式存在；其余金属都以 形式存在。
2．常见矿石的主要成分：赤铁矿: ；磁铁矿: ；铝土矿: ；
3．工业炼铁
设备
原料 、热空气
原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来
各原料的作用 赤铁矿石 提供
焦炭 ① ；②
石灰石
热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气
炉内反应 由下而上依次为： ； ；Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。
五、金属资源保护
1.铁生锈蚀条件的实验探究
实验一 实验二 实验三
实验设计 铁钉与 和 同时接触 铁钉只与 且 的蒸馏水接触 铁钉只与 的空气接触
实验现象 （水面附近 ）
实验分析 对比实验一和实验二，可知铁生锈需要与 接触；对比实验一和实验三，可知铁生锈需要与 接触。
实验结论 铁生锈的条件是：铁与 和 同时接触。
2．防止铁生锈
（1）原理：隔绝 ；隔绝
（2）方法：
①保持 ；
②在铁制品表面覆盖 ，如刷漆、涂油、渡其他金属，覆盖塑料层；
③制成 ，如不锈钢。
3．保护金属资源的有效途径：
防止 ； ；有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的替代品。
一、对合金的理解
1．合金是混合物，各成分以单质形式存在。
2．合金中一定有金属，也可以有非金属；合金中至少有一种金属。
3．形成合金的过程是物理变化。
4．合金中各成分的化学性质不变。
5．合金具有金属的共性。
6．制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。
7．合金的三个特点是合金和它的成分纯金属相比，而不能跟其他的金属比。
二、比较金属活动性顺序的方法
1. 比较两种金属活动性的方法：
（1）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液
方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性弱。
（2）若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸
方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。
待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag
活动性 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag
金属+酸 打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应
金属+金属化合物 方案一：前金属+后溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出
方案二：后金属+前溶液 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象
2. 比较三种金属活动性的方法：
（1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。
方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。
（2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。
方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。
待比较金属 Fe、Cu、Ag
方案1: 两边金属+中间溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Cu>Ag: Ag+Cu(NO3)2不置换
试剂：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。
结论：Fe>Cu>Ag
方案2: 中间金属+两边溶液 方案：①证明Fe>Cu： Cu+Fe(NO3)2不置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换
试剂：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种）
操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
结论：Fe>Cu>Ag
基础巩固
1．合金的用途广泛。下列物质中不属于合金的是
A．水银 B．锰钢 C．硬铝 D．黄铜
2．铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是
A．喷漆的栏杆 B．涂油的链条 C．未擦干的铁锅 D．不锈钢保温杯
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系不正确的是
A．铁具有导热性，可用于制铁锅 B．钨的熔点高，可做灯泡里的灯丝
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．钛合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨
4．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．氧化膜起保护作用 D．铝很难与酸发生反应
5．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应 D．都能在空气中燃烧
6．X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X无变化，将X、Z分别放入硫酸铜溶液，X表面析出红色物质，Z中无明显现象。三种金属的活动性顺序为
A． B． C． D．
7．铁画是将铁片和铁丝锻打焊接成图画的一种工艺品(如图)，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与防护的描述中正确的是
A．铁锈的主要成分是
B．铁画应悬挂在湿润的环境中
C．铁画生锈后表面会出现黑色固体
D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
8．为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④
9．下列有关金属及金属材料的应用与保护的说法错误的是
A．制造自行车车架的材料都是纯金属而没有合金
B．保持铁制品表面干燥，可以防锈蚀
C．对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费
D．回收铝饮料罐可以节约金属资源
10．炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是
A．工业炼铁的设备是高炉 B．反应过程①②属于化合反应
C．生铁属于混合物 D．焦炭的作用只是提供热量
11．下图是炼铁高炉示意图。下列叙述正确的是
A．原料焦炭的作用只是提供热量
B．排放的高炉气体中只有一种成分
C．图中高炉炼铁的主要原理是
D．冶炼过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
12．从古至今，金属材料一直被广泛应用。按要求回答下列问题。
(1)《天工开物》记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的 性。
(2)“何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
13．金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。
(1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的 性和导电性。
(2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为 。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。
(3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 。
提升专练
14．如图为山西临汾晋侯墓地出土的西周晋侯鸟尊，其造型写实生动，构思奇特巧妙，是中国青铜艺术中罕见的珍品，被誉为“晋国之瑞”。下列有关西周晋侯鸟尊制作材料的描述正确的是
A．属于铜合金 B．比纯铜质软
C．比纯铜熔点高 D．没有纯铜耐腐蚀
15．我国航天员在出舱活动期间会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是
A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀
16．金属与人类关系紧密，只有一种化合价的金属R能发生如下反应：R＋3AgNO3=R(NO3)3＋3Ag，下列说法正确的是
A．金属R的氧化物的化学式为RO B．R一定能和稀盐酸反应放出氢气
C．金属活动性：R>Ag D．该反应发生后溶液的质量一定增加
17．兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据图像如图3所示。下列说法错误的是
A．将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量
B．对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触
C．根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量
D．生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水
18．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A．捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
C．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
19．“中国高铁”已成为我国外交的新名片。高铁建设中使用了金属材料，兴趣小组同学开展了如下项目活动。
项目一：金属材料的选择
(1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
项目二：金属材料的制取
(2)工业炼铁的过程如图1，以下转化中，涉及到的基本反应类型为 反应。
项目三：金属材料的锈蚀
(3)图2中，能证明铁生锈需要水的实验是 (填字母)。
项目四：关于高铁中使用的金属、、的活动性顺序探究
【查阅资料】Cr为银白色固体，溶液呈蓝色。
【做出猜想】庄庄对三种金属的活动性顺序提出以下三种猜想：
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
(4)取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。请补全下表内容：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验方案
实验现象 产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色 无明显现象
实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验方案
实验现象 无明显现象
【实验分析】
(5)根据实验现象得出猜想 成立。
(6)欣欣提出上述四个实验可进行优化，去掉实验 也能得到三种金属的活动性顺序。
【实验拓展】
(7)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
①铬丝插入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)。
20．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前，航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。
(1)航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 (填“大”或“小”)。
(2)小明设计了如图三个实验来验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。实验中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。
①写出实验一中发生反应的化学方程式 。
②若X金属片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是 。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中含有的溶质是 (填化学式)。
答案和解析
1．了解常见金属的物理性质；了解物质的性质与用途的关系。
2．了解合金的优良性能，知道常见的几种重要合金。
3．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4．认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应和金属与盐溶液的置换反应。
5．熟记金属活动性顺序并能依据金属活动性顺序进行简单的判断和解释。
6． 知道常见的矿石。熟悉工业炼铁的原理和方法。
7． 了解铁生锈的条件和防锈的方法。
8． 熟悉根据化学方程式的含杂质的计算。
9． 知道保护金属资源的重要性和途径。
一、金属材料
1．金属材料包括：纯金属和合金
2．金属的物理性质：大多数金属为银白色固体，有光泽，密度较大，熔点较高，能导电、导热，有延展性（拉丝、压片），能弯曲。
特例：汞为液体，铜红色，金黄色。
3．金属的用途
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
性质 铜、铝具有导电性 钨熔点高 铬硬度大 铁硬度大
用途 电线 灯丝 做镀层金属 菜刀、镰刀、锤子等
4．金属之最
铝 地壳中含量最多的金属 银 导电性最好的金属
钙 人体中含量最多的金属元素 钨 熔点最高的金属
铁 世界年产量最多的金属 汞 熔点最低的金属
5.合金：
（1）概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可制得具有金属特征的合金。
（2）特点：合金比它的成分金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。
（3）常见合金
合金 铁的合金 焊锡 钛和钛合金
生铁 钢
特点或用途 含碳量2%～4.3% 含碳量0.03%～2% 熔点低焊接金属 熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性强。与人体有很好的相容性，用于制造人造骨；具有形状记忆效应，用于制人造卫星天线
铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同
二、金属的化学性质
金属＋氧气→金属氧化物 镁 铝 铁 铜
化学方程式 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2 ( http: / / img.blog. / photo / dFjKCQJGnS0mJrrkO4QY7Q== / 5149584698922270759.jpg )Fe3O4 2Cu+O2 ( http: / / img.blog. / photo / b7i_6hZOLIs7sg9f4uUCsg== / 325385073078192246.jpg )2CuO
现象 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（2）“真金不怕火炼”说明：金的化学性质很稳定。
2. 活泼金属＋酸→盐＋H2↑
反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸
镁 铝 锌 铁
现象 产生大量气泡，固体逐渐溶解 产生大量气泡，固体逐渐溶解 产生较多气泡，固体逐渐溶解 产生少量气泡，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
与盐酸反应 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Al+2HCl= AlCl3+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
与硫酸反应 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
3.金属1＋金属化合物溶液1→ 金属2＋金属化合物溶液2
反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②金属化合物必须是溶液③K、Ca、Na除外。
实验 铁钉+硫酸铜 铝丝+硫酸铜 铜丝+硝酸银
现象 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。 铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。
方程式 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
活动性 铁>铜 铝＞铜 铜＞银
3.置换反应
（1）定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（2）通式：A + BC = B + AC （单质 + 化合物 = 单质 + 化合物）
三、金属活动性顺序
1.常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
巧记金属活动性顺序：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。
2.金属活动性顺序的应用：
（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。
（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。
（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。
四、铁的冶炼
1．金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在。
2．常见矿石的主要成分：赤铁矿: Fe2O3；磁铁矿: Fe3O4 ；铝土矿: Al2O3 ；
3．工业炼铁
设备 高炉
原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气
原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
各原料的作用 赤铁矿石 提供铁元素
焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温；②提供还原剂CO
石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣
热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气
炉内反应 由下而上依次为：C+O2 CO2；CO2+C2CO；Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。
五、金属资源保护
1.铁生锈蚀条件的实验探究
实验一 实验二 实验三
实验设计 铁钉与空气和水同时接触 铁钉只与煮沸且迅速冷却的蒸馏水接触 铁钉只与干燥的空气接触
实验现象 生锈（水面附近生锈更严重） 不生锈 不生锈
实验分析 对比实验一和实验二，可知铁生锈需要与氧气接触；对比实验一和实验三，可知铁生锈需要与水接触。
实验结论 铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。
2．防止铁生锈
（1）原理：隔绝氧气；隔绝水
（2）方法：
①保持表面的洁净和干燥；
②在铁制品表面覆盖保护膜，如刷漆、涂油、渡其他金属，覆盖塑料层；
③制成合金，如不锈钢。
3．保护金属资源的有效途径：
防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的替代品。
一、对合金的理解
1．合金是混合物，各成分以单质形式存在。
2．合金中一定有金属，也可以有非金属；合金中至少有一种金属。
3．形成合金的过程是物理变化。
4．合金中各成分的化学性质不变。
5．合金具有金属的共性。
6．制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。
7．合金的三个特点是合金和它的成分纯金属相比，而不能跟其他的金属比。
二、比较金属活动性顺序的方法
1. 比较两种金属活动性的方法：
（1）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液
方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强，不能反应活动性弱。
（2）若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸
方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应的活动性强，不能反应的活动性弱。
待比较金属 Zn、Fe Fe、Cu Cu、Ag
活动性 Zn>Fe>H Fe>H>Cu H>Cu>Ag
金属+酸 打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应
金属+金属化合物 方案一：前金属+后溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出
方案二：后金属+前溶液 将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象 将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象
2. 比较三种金属活动性的方法：
（1）“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。
方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。
（2）“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属。
方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。
待比较金属 Fe、Cu、Ag
方案1: 两边金属+中间溶液 方案：①证明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置换 ②证明Cu>Ag: Ag+Cu(NO3)2不置换
试剂：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种）
操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。
结论：Fe>Cu>Ag
方案2: 中间金属+两边溶液 方案：①证明Fe>Cu： Cu+Fe(NO3)2不置换 ②证明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置换
试剂：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种）
操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。
结论：Fe>Cu>Ag
基础巩固
1．合金的用途广泛。下列物质中不属于合金的是
A．水银 B．锰钢 C．硬铝 D．黄铜
【答案】A
【详解】合金是由两种或更多种金属（或金属与非金属）熔合而成的物质。水银是纯金属汞，不是合金；锰钢是铁、碳和锰的合金；硬铝是铝合金；黄铜是铜锌合金。因此，不属于合金的是水银。
故选A。
2．铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是
A．喷漆的栏杆 B．涂油的链条 C．未擦干的铁锅 D．不锈钢保温杯
【答案】C
【详解】铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应的过程，生锈的条件是：铁、氧气和水同时存在。防止生锈的方法包括隔绝空气或水分（如涂漆、涂油）或使用抗腐蚀材料（如不锈钢）。
A、喷漆是在铁表面形成了一层致密的保护层，隔绝了氧气和水，阻止了铁的生锈，所以此选项不符合题意；
B、涂油是在铁表面形成油膜，隔绝了氧气和水，有效的防止铁生锈，因此不易生锈，所以此选项不符合题意；
C、锅未擦干，表面残留水分，提供了生锈所需的水，同时暴露在空气中，有充足的氧气，完全满足生锈条件，因此最容易生锈，所以此选项符合题意；
D、不锈钢是铁合金（含铬、镍等），表面形成致密的氧化铬保护层，隔绝氧气和水，具有抗腐蚀性。因此不易生锈，所以此选项不符合题意。
故选C。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系不正确的是
A．铁具有导热性，可用于制铁锅 B．钨的熔点高，可做灯泡里的灯丝
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．钛合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨
【答案】C
【详解】A、铁具有导热性，可用于制铁锅，说法正确，不符合题意；
B、钨的熔点高，可做灯泡里的灯丝，说法正确，不符合题意；
C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，与石墨具有导电性无关，说法错误，符合题意；
D、钛合金和人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应
C．氧化膜起保护作用 D．铝很难与酸发生反应
【答案】C
【详解】A、铝易发生化学反应但不易锈蚀是因为氧化膜起保护作用，故选项A错误，不符合题意；
B、铝化学性质活泼，但不是不易锈蚀的原因，不易锈蚀是因为氧化膜起保护作用，故选项B错误，不符合题意；
C、铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，因此不易锈蚀。故选项C正确，符合题意；
D、铝易与酸反应但空气中无酸，因此该铝制艺术品不易锈蚀的原因与铝是否跟酸反应无关，故选项D错误，不符合题意。
故选C。
5．下列关于铁、铝、铜的说法正确的是
A．都是银白色的金属 B．都能与稀硫酸反应
C．都能与氧气反应 D．都能在空气中燃烧
【答案】C
【详解】A、铁和铝是银白色金属，而铜是紫红色金属，错误。
B、在金属活动性顺序中，铁和铝排在氢前面，能与稀硫酸反应，而铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应，错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铝在常温下与氧气反应生成氧化铝薄膜，铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，所以铁、铝、铜都能与氧气反应，正确。
D、三种金属在空气中不能燃烧，错误。
故选C。
6．X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面有气泡产生，X无变化，将X、Z分别放入硫酸铜溶液，X表面析出红色物质，Z中无明显现象。三种金属的活动性顺序为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】由Y与稀硫酸反应产生气泡而X不能，可知Y的活动性大于氢，X的活动性小于氢，故Y > X；由X能置换硫酸铜中的铜而Z不能，可知X的活动性大于铜，Z的活动性小于铜，故X > Z，综合得Y > X > Z。
故选B。
7．铁画是将铁片和铁丝锻打焊接成图画的一种工艺品(如图)，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画的生锈与防护的描述中正确的是
A．铁锈的主要成分是
B．铁画应悬挂在湿润的环境中
C．铁画生锈后表面会出现黑色固体
D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
【答案】D
【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，而Fe3O4是四氧化三铁，通常是铁在氧气中燃烧的产物，错误。
B、铁在潮湿的空气中容易生锈，湿润的环境会加速铁画生锈，所以铁画不应悬挂在湿润的环境中，错误。
C、铁锈的主要成分是Fe2O3，其颜色为红棕色，不是黑色，所以铁画生锈后表面会出现红棕色固体，错误。
D、经常清扫铁画表面的灰尘，可以减少灰尘吸附水分，从而减少铁与水的接触，能够防止生锈，正确。
故选D。
8．为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④
【答案】D
【详解】实验①：铁钉只与氮气接触，没有氧气和水，不能探究铁生锈与氧气、水的关系，该实验不是必需的；
实验②：铁钉只与氧气接触，没有水，不生锈；
实验③：铁钉只与水接触，没有氧气，不生锈；
实验④：铁钉同时与氧气和水接触，生锈；
通过实验②③④的对比，能证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，所以必须要做的实验是②③④。
故选D。
9．下列有关金属及金属材料的应用与保护的说法错误的是
A．制造自行车车架的材料都是纯金属而没有合金
B．保持铁制品表面干燥，可以防锈蚀
C．对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费
D．回收铝饮料罐可以节约金属资源
【答案】A
【详解】A、自行车车架通常采用合金材料（如铝合金或钢）制造，以提升强度和耐用性，而非纯金属，故选项说法错误；
B、铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触，保持其表面干燥，能隔绝水，从而起到防锈的作用，故选项说法正确；
C、对铁制品进行防锈处理，能够延长铁制品使用寿命，有效减少金属资源的浪费，故选项说法正确；
D、回收铝饮料罐可以将废旧铝制品重新加工利用，减少对新铝矿的开采，从而节约金属资源，故选项说法正确；
故选：A。
10．炼铁厂以赤铁矿、焦炭、石灰石、空气等为主要原料来炼铁，主要反应过程如图所示：请根据图示及所学知识判断下列说法错误的是
A．工业炼铁的设备是高炉 B．反应过程①②属于化合反应
C．生铁属于混合物 D．焦炭的作用只是提供热量
【答案】D
【详解】A、工业上炼铁的设备是高炉，在高炉内发生一系列复杂的化学反应，将铁矿石还原为生铁，该选项说法正确；
B、反应①是焦炭和过量空气在高温下反应生成二氧化碳，反应②是二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，这两个反应均符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该选项说法正确；
C、生铁是含碳量在2% 4.3%之间的铁合金，合金是由两种或多种物质混合而成的物质，所以生铁属于混合物，该选项说法正确；
D、在炼铁过程中，焦炭有两个作用：一是通过燃烧提供炼铁所需的热量，二是生成一氧化碳作为还原剂来还原赤铁矿，该选项说法错误。
故选D。
11．下图是炼铁高炉示意图。下列叙述正确的是
A．原料焦炭的作用只是提供热量
B．排放的高炉气体中只有一种成分
C．图中高炉炼铁的主要原理是
D．冶炼过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
【答案】D
【详解】A、焦炭通过反应提供了炼铁所需的热能，同时通过反应生成了还原剂CO，说法错误，不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等多种气体，氮气不参与反应，则排放的高炉气体中有氮气、等多种成分，说法错误，不符合题意。
C、高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，说法错误，不符合题意；
D、冶炼过程中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，说法正确，符合题意；
故选D。
12．从古至今，金属材料一直被广泛应用。按要求回答下列问题。
(1)《天工开物》记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的 性。
(2)“何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量 （填“升高”或“降低”）。
【答案】(1)延展
(2)降低
【详解】（1）“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的延展性；
（2）生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低。
13．金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。
(1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的 性和导电性。
(2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为 。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。
(3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是 。
【答案】(1)
延展
(2)
(3)
金的化学性质稳定（金属活动性弱），不易与氧气等物质反应；铜的化学性质较活泼，易与氧气、水等物质反应生成铜锈
【详解】（1）金属铜被拉成细丝利用了铜的延展性（延展性是金属能被拉伸成细丝的物理性质），结合导电性可制成导线。
故填：延展。
（2）铝与氧化铁的置换反应（铝热反应），其反应的化学方程式为。
故填：。
（3）青铜（铜的合金）锈迹斑斑，黄金光亮如新的原因是：金的化学性质比铜稳定（或金的金属活动性更弱），不易与氧气等物质发生反应，而铜的化学性质较活泼，易与氧气、水等物质反应生成铜锈。
故填：金的化学性质稳定（金属活动性弱），不易与氧气等物质反应；铜的化学性质较活泼，易与氧气、水等物质反应生成铜锈。
提升专练
14．如图为山西临汾晋侯墓地出土的西周晋侯鸟尊，其造型写实生动，构思奇特巧妙，是中国青铜艺术中罕见的珍品，被誉为“晋国之瑞”。下列有关西周晋侯鸟尊制作材料的描述正确的是
A．属于铜合金 B．比纯铜质软
C．比纯铜熔点高 D．没有纯铜耐腐蚀
【答案】A
【详解】A、西周晋侯鸟尊由青铜制成，青铜是铜的合金，符合题意；
B、西周晋侯鸟尊由青铜制成，青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意；
C、西周晋侯鸟尊由青铜制成，青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，不符合题意；
D、西周晋侯鸟尊由青铜制成，青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，不符合题意。
故选A。
15．我国航天员在出舱活动期间会使用机械臂。在选用机械臂材质时，可以不考虑的性质是
A．高强度 B．有光泽 C．耐高温 D．耐腐蚀
【答案】B
【详解】A、在空间站舱外进行设施维修任务等操作时，机械臂需要承受自身重量、航天员操作时产生的力等，因此机械臂的材质需要有足够的强度，不符合题意；
B、有光泽对机械臂没有影响，不需要考虑，符合题意；
C、太空环境中温度变化极大，阳光照射下温度较高，故机械臂材质需要耐高温，不符合题意；
D、太空中可能存在一些特殊情况导致腐蚀，故机械臂材质需要耐腐蚀，不符合题意。
故选B。
16．金属与人类关系紧密，只有一种化合价的金属R能发生如下反应：R＋3AgNO3=R(NO3)3＋3Ag，下列说法正确的是
A．金属R的氧化物的化学式为RO B．R一定能和稀盐酸反应放出氢气
C．金属活动性：R>Ag D．该反应发生后溶液的质量一定增加
【答案】C
【详解】A、根据化合物中正负化合价代数和为0，设R的化合价为x，硝酸根离子的化合价为-1，由题干中的化学式可得：x+（-1）×3=0，x=+3，同理，设金属R氧化物化学式为，R的化合价为+3，氧的化合价为-2，则（+3）y+(-2)z=0，可得y:z=2:3，所以R的氧化物化学式应为，而不是，此选项错误；
B、题干中R能将银从硝酸银溶液中置换出来，金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将位于后面的金属从盐溶液中置换出来，故金属活动性R>Ag。R的金属活动性比银强，但R不一定位于金属活动性顺序中氢之前，若R位于金属活动性顺序中氢之后，与稀盐酸反应不会放出氢气，此选项错误；
C、根据上述分析，金属活动性：R>Ag，此选项正确；
D、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为，由于R的相对原子质量不确定，无法判断反应后溶液质量的变化，此选项错误。
故选C。
17．兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据图像如图3所示。下列说法错误的是
A．将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量
B．对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触
C．根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量
D．生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水
【答案】B
【详解】A、将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量，说法正确，不符合题意；
B、a试管中铁钉同时与水和氧气接触，b试管中铁钉只与水接触，3天后观察到试管a中铁钉生锈、试管b中铁钉不生锈，则对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与氧气接触，说法错误，符合题意；
C、由图3可知，使用植物油做油封的烧杯中溶解氧的含量明显低于未用油封的烧杯，说明植物油能够减少氧气的溶解量，说法正确，不符合题意；
D、生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水和氧气，说法正确，不符合题意。
故选：B。
18．为探究锌与不同浓度硫酸溶液的反应速率，小组同学用图甲装置进行控制变量实验，利用压强传感器测得的数据如图乙所示。下列说法错误的是
A．捂热锥形瓶，测得传感器数据显著增大，说明装置气密性良好
B．相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液多
C．由实验数据可知，锌与50%硫酸溶液反应几乎无气体产生
D．相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快
【答案】B
【详解】A、捂热锥形瓶，瓶中的气体受热膨胀，测得传感器数据显著增大，说明瓶中的气体没有泄露，证明装置气密性良好，选项正确；
B、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，选项错误；
C、由图可知，锌与50%硫酸溶液混合后，气体的压强不变，几乎无气体产生，选项正确；
D、由图可知，开始阶段，相同时间内，30%硫酸溶液产生的气体比20%硫酸溶液少，即相同条件下，硫酸溶液的浓度越大，产生气体速率不一定越快，选项正确，故选B。
19．“中国高铁”已成为我国外交的新名片。高铁建设中使用了金属材料，兴趣小组同学开展了如下项目活动。
项目一：金属材料的选择
(1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
项目二：金属材料的制取
(2)工业炼铁的过程如图1，以下转化中，涉及到的基本反应类型为 反应。
项目三：金属材料的锈蚀
(3)图2中，能证明铁生锈需要水的实验是 (填字母)。
项目四：关于高铁中使用的金属、、的活动性顺序探究
【查阅资料】Cr为银白色固体，溶液呈蓝色。
【做出猜想】庄庄对三种金属的活动性顺序提出以下三种猜想：
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
(4)取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。请补全下表内容：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验方案
实验现象 产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色 无明显现象
实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验方案
实验现象 无明显现象
【实验分析】
(5)根据实验现象得出猜想 成立。
(6)欣欣提出上述四个实验可进行优化，去掉实验 也能得到三种金属的活动性顺序。
【实验拓展】
(7)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
①铬丝插入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)。
【答案】(1)大
(2)化合
(3)AC
(4)铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(5)一
(6)Ⅲ
(7) 不存在
【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁大；
（2）工业炼铁的过程中，涉及的反应为焦炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，这两个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，故涉及的基本反应类型为：化合反应；
（3）A试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，C试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，故A、C对比可知，铁生锈需要水，故填：AC；
（4）实验Ⅲ中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故现象是：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
（5）实验Ⅰ中产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明铬能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铬排在氢前，实验Ⅱ中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则铬比铜活泼；实验Ⅲ中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，实验Ⅳ中无明显现象，说明铬与硫酸铝不反应，说明铝比铬活泼，故三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu，故猜想一成立；
（6）由以上分析可知，通过实验Ⅰ、Ⅱ可得出铬比铜活泼，通过实验Ⅳ可得出铝比铬活泼，通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ即可得出三种金属的活动性顺序，故去掉实验Ⅲ也能得到三种金属的活动性顺序；
（7）①铬丝插入溶液中，铬与硫酸铜反应生成CrSO4和铜，该反应的化学方程式为：；
②铬丝插入溶液中，铬与硫酸铜反应生成CrSO4和铜，如果硫酸铜过量，金属活动性：Al＞Cr＞Cu，插入铝丝，铝先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，待硫酸铜完全反应后，铝再与CrSO4反应生成硫酸铝和铬，如果实验观察到铝丝表面析出银白色固体，说明铝与CrSO4发生了反应，则此时试管内的溶液中一定不存在硫酸铜。
20．随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前，航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。
(1)航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 (填“大”或“小”)。
(2)小明设计了如图三个实验来验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序。实验中所有金属均已打磨光亮，且形状大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。
①写出实验一中发生反应的化学方程式 。
②若X金属片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是 。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中含有的溶质是 (填化学式)。
【答案】(1)大
(2) 铁、硫酸铜溶液或铁、氯化铜溶液或铁、硝酸铜溶液
(3)、
【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此与纯铜相比，铜合金的硬度更大，故填大；
（2）实验一是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故①填;
在铁、铜、锌中，铜是红色的，X金属片表面有红色固体析出，说明X置换出了，故Y可为硫酸铜、氯化铜或者硝酸铜溶液；而从实验一、二可知铁和锌都能和稀硫酸反应，且根据他们产生气泡的快慢可知锌的活动性大于铁，故要验证铁、铜、锌三者的活动性只要再验证铁和铜的活动性即可，而Y为硫酸铜、氯化铜或者硝酸铜溶液，故X金属片为铁，故②填铁、硫酸铜溶液或铁、氯化铜溶液或铁、硝酸铜溶液
（3）锌和硝酸铜和硝酸银都可以反应，因银的活动性小于铜的，故先和硝酸银反应；根据
中锌和银的质量关系可知加入65g锌会析出216g银，溶液质量减轻；根据中锌和铜的质量关系可知加入65g锌会析出64g铜，溶液质量会增加，从图中看出b点是溶液的质量最低点，故锌只将硝酸银置换完，故溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸银，故填、。
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