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2025-2026学年第二学期九年级化学第九单元溶液课题2溶解度
一、单选题（本大题共10小题）
1．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是(　　)
A．乙中溶液一定变浑浊　 B．甲中溶液一定变成饱和溶液　
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小　　 D．甲、乙中溶液质量一定相等
2．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B．在实验④中再加入50g 水后，溶液的溶质质量分数为15%
C．由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g
D．实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出
3．如图是甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到t1℃，析出的固体甲>乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
4．水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B．20 ℃时100 g水中至少能溶解109 g NaOH
C．0 ℃时NaOH在乙醇中几乎不溶
D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小
5．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．甲和乙的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，在50克水中加入30克甲，形成不饱溶液
6．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，100g水能溶解40g甲
B．a点表示T2℃时乙的不饱和溶液
C．T2℃的甲饱和溶液降温到T1℃，有晶体析出
D．甲的溶解度大于乙
8．我国新疆的“艾丁湖”富含Na2SO4和NaCl等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小
B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
C．将30℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液升温至50℃，溶液中溶质的质量分数：Na2SO4＞NaCl
D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
9．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
10．［2023福建福州质检，中］用固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，下列对实验的过程及结果判断正确的是（ ）
A. 溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液
B. 溶液Ⅱ一定是不饱和溶液
C. 剩余的固体一定是纯净物
D. 原固体是纯净物
二、科普阅读题（本大题共1小题）
11．阅读下面科普短文。
二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产、食品加工等行业广泛应用。
工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量，产品纯度不高，后续处理费用较大。
用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，并且副产氧气。需要研究温度、压力、酸度以及H2O2和氯酸钠的质量比等对H2O2作还原剂生产ClO2的影响。其中温度（50、60、70、80、90℃）对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。实验表明，用H2O2作还原剂，在实验条件下能保证ClO2纯度100%的同时，氯酸钠的转化率大于88%，ClO2的收率在90%以上，解决以往各种方法中ClO2纯度、氯酸钠的转化率和ClO2收率不可兼得的问题。
依据文章内容回答下列问题：
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。
（2）ClO2现有的生产方法存在的问题有 （写一条即可）。
（3）用过氧化氢还原氯酸钠发生反应如下，请补全化学方程式：
。
（4）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。
（5）依据图像综合考虑，用过氧化氢作还原剂制备ClO2应选择的温度是 。
三、实验题（本大题共1小题）
12．根据下列实验室制取气体的装置，回答下列有关问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
①发生反应的化学方程式为 。
②选择的发生装置为 。
③一般情况下，不能用排水法收集CO2，小华同学改用温水收集到了CO2，从物质溶解度的角度解释，其原因是 。
（3）如图F，向石蕊溶液中通入CO2气体，观察到溶液变为红色，反应方程式为 。
（4）实验室用装置A制取氧气的化学反应原理是 (用化学方程式表示)。
（5）小兴查阅资料得知：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气 (填“能”或“不能”)用装置D收集。
四、工艺流程题（本大题共1小题）
13．硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：
(1)写出硝酸钙和碳酸钾反应的化学方程式： 。混合物A属于 。(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)
(2)室温下，滤液B是硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。操作a的名称是 (硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图)。
(3)滤液C中一定含的溶质是 。草木灰中的钾元素质量 硝酸钾晶体中钾元素质量。(选填“＞”、“＜”或“=”)
(4)调整优化硝土和草木灰的比例，可提高硝酸钾的产率。若测得滤液C中含有碳酸钾，则原料中应增加 (选填“硝土”或“草木灰”)。
(5)用硝酸钾制得烟花，燃放时会出现 色火焰。
五、计算题（本大题共1小题）
14．水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 (填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程 。
(2)下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。
A．水的电解 B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应
(3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A．医用酒精中的溶剂是酒精
B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是 。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 (填字母)。
A．t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10
B．分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
(5)若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
(6)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．C　
5．C
6．D
7．C
8．D
9．D
10．A
11．
（1）+4；
（2）产品纯度不高，后续处理费用较大（答案合理即可）；
（3） 2H2O；
（4）温度越高，氯酸钠的转化率越高（答案合理即可）；
（5）80℃。
12．（1）试管
（2）①
②B
③气体的溶解度随温度的升高而减小，水的温度高，二氧化碳的溶解度小，容易收集
（3）
（4）
（5）不能
13．(1) 悬浊液
(2) 不饱和 降温结晶
(3) 氯化钠、硝酸钾 ＞
(4)硝土
(5)紫
14．(1) ①③②④ 将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH
(2)ACD
(3)BCD
(4) 5＜m≤10 ACD
(5)100g
(6)解：设至少需要水的质量为x
x=36g
答：至少需要36g水。
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