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吉林省延边州2024-2025学年高三下学期教学质量检测化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．中国空间站存储器所用的石墨烯属于无机非金属材料
B．“天舟七号”货运飞船的芯片材料是
C．巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金材料，铝合金的熔点高于纯铝
D．脱氢乙酸钠是一种食品防腐保鲜剂，含量越高食品的质量越好
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的球棍模型：
B．聚异戊二烯的结构简式：
C．碳化硅的分子式：
D．基态镓原子M能层电子排布式：
3．下列有关实验安全及操作的叙述中正确的是
A．实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
B．苯酚沾在皮肤上用大量碱冲洗
C．用稀硝酸清洗焰色试验的铂丝
D．镁条着火时，可用干粉(主要成分为)灭火器灭火
4．磷化氢沸点为，与溶液的反应可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．每生成，转移的电子数为
B．每生成，断裂的P-H键与O-H键数目比为
C．每消耗，生成
D．消耗含有孤电子对数的时，生成
5．物质的组成和结构决定其性质和变化。下列有关说法错误的是
A．冠醚冠能识别，可增大在有机溶剂中的溶解度
B．干冰因断裂共价键吸热，可作制冷剂
C．石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动而用作润滑剂
D．是一种极性分子，在水中的溶解度比大
6．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是
A．过程①中平衡正向移动，溶液中增大
B．过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝
C．过程④中氧化的微粒可能是
D．综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了
7．以为原料可以合成可降解高分子P，其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。下列说法正确的是
A．X与等物质的量发生反应时，仅生成一种有机产物
B．Y与足量氢气加成后的产物含3个手性碳原子
C．P完全水解后的产物与Y互为同分异构体
D．与X反应时化学计量数之比为
8．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
B 向物质的量之比为的和的混酸稀溶液中加入过量的铜粉，产生气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含
C 向溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
D 用pH计测得溶液的pH值大于溶液的pH值 酸性：
A．A B．B C．C D．D
9．葡萄糖水溶液中链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下图所示。下列说法错误的是
A．三种葡萄糖分子相互转化发生了化学反应，不能互称为同分异构体
B．链状葡萄糖成环是与发生加成反应的结果
C．葡萄糖的三种结构都只含有两种官能团
D．三种结构中吡喃葡萄糖最稳定
10．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应为。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。若反应开始到c点用时1min，下列说法正确的是
A．正反应在较高温度下能自发进行
B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志
C．正反应速率：
D．前1min内乙容器中X的反应速率为
11．某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是
A．X、Y、Z中电负性最小的为Y
B．该阳离子与水中的氢原子形成氢键
C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D．Na、X与Y形成的化合物具有强还原性
12．我国科学家研发出一种四室电催化还原有机物装置，以KOH溶液为电解质，将质子源在钯（Pd）膜电极上转化为活性氢原子，渗透至加氢隔室与有机物反应。工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．电极N接外电源负极
B．外电路通过1mol电子，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值
C．若共有1mol被加氢还原，则有参与反应
D．隔膜为阳离子交换膜
13．某种锑矿主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质，以该矿石为原料制备Sb的工艺流程如图。已知为两性氧化物，SbOCl难溶于水。下列说法正确的是
A．“滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其转化为回收
B．“滤渣Ⅱ”的成分为PbS
C．“除砷”时转化为，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为
D．惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为：
14．硫代硫酸盐是一种浸金试剂，硫代硫酸根的结构如图1。晶胞为长方体，边长分别为apm，apm，bpm，结构如图2.已知的摩尔质量为，设阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是
A．的空间结构为正四面体
B．含有的σ键数目为
C．能与形成配离子，中的2号硫原子提供孤电子对
D．该晶体的密度为
15．室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是
A．表示pH与的关系曲线
B．溶液中
C．溶液呈中性时，
D．混合溶液的时，
二、解答题
16．镍（Ni）和锡（Sn）应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种Ni-Sn-Fe合金废料生产工业硫酸镍的工艺流程如下图所示。
已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为。
②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。
③常温下，，，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，生成的离子反应方程式 。
(2)常温下恰好完全沉淀为时， （填“>”、“<”或“=”）。
(3)“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是 。
(4)“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是 。
(5)“制”时，溶液1的主要成分是 （填化学式）。
(6)硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。
“浓缩结晶”的具体步骤为：
蒸发浓缩， ，趁热过滤、洗涤、干燥。
洗涤时使用无水乙醇而不使用水洗的原因是：
i.乙醇沸点较低，易于干燥；
ii. 。
17．四氮化四硫是最重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为，沸点为。
已知：
回答下列问题：
Ⅰ．制备
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右
③打开，关闭
④通入，通冷凝水，一段时间后，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥加热装置C使其中的硫磺熔化
(1)操作步骤的先后顺序为①→ →⑤。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称为 ；装置B中盛放的试剂为 （填试剂名称）。
(3)装置D的作用为 。
Ⅱ．制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．分离产物后测定产品纯度：
ⅰ.蒸氨：取wg样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。
ⅱ.滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。
(5)①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 。
②的纯度表达式为 （用质量分数表示）；若配制溶液时称量时间过长，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．“双碳战略”有助于我国实现高质量的发展。回答下列问题：
Ⅰ．利用光催化将转化为甲醇，从而实现对光能的存储和利用：。
(1)既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是 （填字母）。
A．降低温度 B．升高温度 C．增大压强
D．加入催化剂 E．减小压强
(2)已知：
常温常压下，和生成和的热化学方程式为 。
(3)的正反应速率表示为，逆反应速率表示为，其中在一定温度下为常数。下图中代表的曲线为 （填“”，“”、“”或“”）；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度T （填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．在“双碳战略”中氢能起到重要作用。
乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
(4)反应Ⅰ的机理如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充基元反应ⅱ。
ⅰ.
ⅱ. 。
ⅲ.
ⅳ.
(5)当压强为，达平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性。
①在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求交点M坐标为时反应Ⅱ的平衡常数 （只需列出计算表达式，不必化简）。
②请分析说明曲线②随温度变化的原因： 。
Ⅲ．科学家近年发明了一种新型水介质电池装置如下图所示，放电时被转化为储氢物质甲酸等。
(6)放电时，正极的电极反应式为： 。
19．化合物Ⅰ是一种苯丙胺类药物中间体，下图为其合成路线。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称是 ，C中含氧官能团的名称是 。
(2)A到B的转化中加入NaOH的目的为 。
(3)B→C的化学反应方程式为 。
(4)C→D的反应类型是 。
(5)F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基，其中一个为甲基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式 。
(6)依据以上流程信息，以环己酮（）为原料合成药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐（）的路线如下：
请写出X和Y的结构简式： 和 。
参考答案
1．A
2．D
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．B
9．A
10．C
11．B
12．B
13．D
14．C
15．C
16．(1)
(2)>
(3)避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率
(4)盐酸
(5)
(6) 冷却至结晶 降低洗涤时的溶解损失；防止生成
17．(1)③④⑥②
(2) 恒压滴液漏斗 浓硫酸
(3)吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C装置使二氯化硫水解
(4)
(5) 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪去 偏低
18．(1)C
(2)
(3) >
(4)
(5) = 反应Ⅰ、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，产率上升。但升温过程中，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，所以产率又逐渐减小
(6)
19．(1) 邻羟基苯甲醛/羟基苯甲醛 硝基、醚键
(2)NaOH可以与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率
(3)
(4)还原反应
(5) 15种
(6)

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