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四川省绵阳市江油市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题
一、单选题
1．2025年九三阅兵上亮相的东风5C液体洲际战略核导弹在发射过程中会发生一系列变化，下列描述中主要发生化学变化的是
A．导弹点火前，加注车将液态燃料压入导弹储箱
B．点火发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量高温气体
C．导弹穿越大气层时，弹头整流罩因空气摩擦而变红
D．弹头外壳与空气摩擦产生大量热，使部分外壳材料熔化
2．2025年环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是
A．禁止使用化石燃料，减少空气污染 B．固体垃圾分类回收，防止土壤污染
C．杜绝使用任何农药，保护食品安全 D．全面毁林种粮，增加粮食产量
3．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．植树造林有助于减少二氧化碳排放
4．奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属的低
B．硬度一般比其组成金属的大
C．抗腐蚀性一般比其组成金属的强
D．耐磨性一般比其组成金属的好
6．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等
C．碳－14与碳－12不属于同种元素 D．碳化硅不属于化合物
7．化学用语是学习化学的重要工具，符号与表征是学生具有化学学科特质的高阶思维活动的必备素养，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是
A．：表示3个氧原子
B．：表示3种氢元素
C．：表示3个氮气
D．：表示3个钙离子
8．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。下列有关模型不正确的是
A．原子结构模型 B．化学反应模型
C．物质分类模型 D．空气组成模型
9．在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是
A．开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭
B．长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭
C．一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭
D．冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小
10．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的变化都是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．金刚石、石墨、、碳纳米管都是碳的单质，下列说法错误的是
A．常温下，和碳纳米管的化学性质很活泼
B．石墨可以制作高铁的电刷
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是
D．这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同
12．甲流流行，奥司他韦（化学式：C16H28N2O4）成为热点话题。以下关于奥司他韦的说法正确的是
A．奥司他韦中含有四种非金属
B．奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是48：7：7：16
C．奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的
D．奥司他韦属于氧化物
13．2025年3月第18架C919交付中国南航，国产大飞机产量飞速增长。C919大飞机中钛合金的用量达到9.3%，如图为钛的原子结构示意图及元素周期表中钛元素的信息，下列有关钛的说法中正确的是
A．钛原子质量为47.87 B．核外电子数为26
C．元素名称为Ti D．在化学反应中容易失去2个电子
14．下列实验现象的描述正确的是
A．热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
15．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．称量NaOH固体 B．取样
C．给固体加热 D．连接试管和橡胶塞
16．对下列现象的解释中，错误的是
A．用警犬搜救地震中被埋人员——微粒在不断运动
B．将玉米粒加工成爆米花——温度升高，微粒的体积变大
C．将变瘪的乒乓球放到太阳底下晒一段时间后变鼓了——温度升高，微粒间隔变大
D．氧气可以支持燃烧，水可以灭火——不同微粒构成的物质，具有不同的性质
二、多选题
17．科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的化学式可以写成 C4H9
B．反应②属于置换反应
C．试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为
三、单选题
18．如图表示一定质量的氧化铜和炭粉的混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是
A．t1时，开始发生反应 B．t1和t2时，固体中铜元素质量相等
C．b是固体混合物的质量 D．d是二氧化碳的质量
19．用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A．、、溶液
B．、、、稀盐酸
C．、溶液、溶液
D．、、溶液、溶液
20．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
A B C D
反应前质量/g 12 10 5 15
反应后质量/g 3 22 8 未测
若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为
A．3：1 B．2：1 C．3：2 D．1：2
四、填空题
21．水是生命之源，被誉为“百药之王”。许多古籍记载了净水方法：
a.《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。
b.《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。
c.《物理小识》（明）：寻常定水，矾、赤豆、杏仁……皆可。
(1)认识水：电解水实验可探究水的组成，该反应方程式 ；该实验证明水是由 组成的。
(2)净化水：“经宿色如绛”指静置一晚，使水中 杂质沉于水底部。“矾”[明矾，化学式：]溶于水后，铝离子 （写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到快速净水的目的。
(3)爱护水：“生命吸管”是当今户外净水实用装置（如下图），下列说法错误的是 （填字母）。
a.超滤膜能滤去全部杂质 b.抗菌颗粒可以去除细菌
c.活性炭能吸附异味 d.通过“生命吸管”可以得到纯水
22．2025年10月31日“神舟二十一号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
(1)航天员头盔的面窗两层之间充有高纯，从空气中分离出的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的 性。
(3)长征二号遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为，则 ；偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。
(4)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，纳米铝与冰加热产生的水蒸气发生反应生成相应的金属氧化物和气体，该气体能够在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，请写出纳米铝冰反应的方程式 。
23．图1、2是教材实验的示意图，物质、、是这两个实验中的单质。请根据图3所示的物质转化关系，回答下列问题。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

(1)物质是 。
(2)根据反应①和③可知，物质可用于 。
(3)反应③的化学方程式是 。
(4)从物质构成的角度分析，物质、、具有的共同点是 。
24．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）提取海绵钛的工艺流程如图：查阅资料：
①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。
②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。
请回答下列问题：
(1)钛酸亚铁（）中钛元素显 价。
(2)“氧化酸解”时，需控制反应温度为，此时若采用氧化，则效率较低，可能的原因是 。
(3)反应①是分解反应，其化学方程式为 。
(4)反应②的化学方程式为，则X的化学式为 。
(5)反应③的化学方程式为，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是 。
25．空气是宝贵的自然资源，如图1是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题：
(1)工业上制取是利用天然气与空气中制得的氧气充分燃烧获得，发生的化学反应方程式
(2)在流程图中X是 （填化学式），其用途有 （填一条）；
(3)根据流程图，写出利用氨气（）制备尿素反应的化学方程式 ；
(4)转化合成氨（）的反应在不同条件下得到的氨的含量如图2所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是_____。（填序号）
A．、200大气压 B．、200大气压
C．、500大气压 D．、500大气压
五、实验题
26．运用简单的装置和方法制取某些气体，是我们的实验基本技能。根据所给装置，回答下列问题：

(1)图1中用于添加液体的仪器a的名称是 。实验室利用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，反应的化学方程式为 ，现选择装置A、C制取并收集一瓶氧气，装置A处的一项错误是 ，表明气体已集满的现象是
(2)实验室用、装置制取，反应的化学方程式为 。该装置组合 （填“可以”或“不可以”）用来制取氢气。当收集满时，用数字化传感器测出集气瓶中体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为2.3%，集气瓶中存在其它气体的原因可能是 （写出一点即可）。
(3)实验室常用浓硝酸溶液和铜在常温下反应制备，应选择的发生装置是 （填序号），若气体只能用收集，推测的性质为 （写一点即可）。
(4)用图2中装置制取并验证相关性质：
（I）相对于装置，用装置制的优点是 。
（II）如果在中燃烧后生成黑色炭粒和氧化镁，由镁粉燃烧引发的火灾 （填“能”或“否”）用二氧化碳灭火。
（III）为确认能与装置中产生的反应，实验中应 （选填序号）。
①先打开装置中的止水夹，再加热装置
②先加热装置，再打开装置中的止水夹
27．某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进与创新。
【查阅资料】白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
【进行实验】
实验一：如图1(整套装置气密性良好)：
【步骤及现象】
步骤 现象
①在C中加入少量白磷并加入80℃热水，塞好胶塞使导管口进入热水中 白磷不燃烧
②将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出 白磷燃烧
(1)对比①②可知。可燃物燃烧的条件之一为 。锥形瓶B内发生反应的化学方程式为 。
实验二：如图2(夹持仪器已略去)
(2)【步骤及现象】
步骤 现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 红磷
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面 白磷燃烧
【分析与讨论】
(3)80℃热水的作用是 。
(4)对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件之一是 。
【反思与评价】
(5)图2实验相比图1实验存在的不足是 。
六、计算题
28．某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
(1)根据实验数据分析，n的数值应该为 ；
(2)黄铜样品中铜的质量分数为 ；
(3)计算第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量。（写出计算过程）
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．C
5．B
6．A
7．D
8．A
9．C
10．D
11．A
12．B
13．D
14．C
15．A
16．B
17．CD
18．C
19．B
20．D
21．(1) 氢元素和氧元素
(2) 不溶性 Al3+
(3)ad
22．(1)物理
(2)吸附
(3) 4 放出
(4)
23．(1)C
(2)冶炼金属
(3)
(4)都由原子构成
24．(1)+4
(2)150℃时过氧化氢发生了分解反应
(3)
(4)CO
(5)防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应
25．(1)
(2) N2 作保护气（或制氮肥等）
(3)
(4)C
26．(1) 分液漏斗 未在试管口塞一团棉花 集气瓶口有大气泡冒出时
(2) 不可以 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中可能混有氯化氢气体
(3) B 密度比空气大（合理即可）
(4) 可以控制反应的发生和停止 否 ①
27．(1) 与氧气（或空气）接触
(2)不燃烧
(3)提供热量，隔绝氧气
(4)温度达到可燃物的着火点
(5)不环保，白磷燃烧生成的五氧化二磷会排放到空气中，污染空气
28．(1)35
(2)70%
(3)解：由前面的分析可知，第1次加入100g的稀硫酸后反应掉6.5g的锌，设第1次加入稀硫酸后产生的氢气质量为x，则

解得x=0.2g
答：第1次加入稀硫酸后产生的氢气的质量为0.2g。

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