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秘密★启用前
普通高中2025一2026学年（上）高二年级期末考试
化学(A卷)
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li一7C-120一16Mg一24C一35.5Cu一64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是
选项
应用
解释
A
BaCO,作钡餐
BaCO,难溶于水
少
B
SiO2用于制作光导纤维
SiO2能导电
c
Ag2O作银锌纽扣电池正极材料
Ag:0具有氧化性
D
Na,CO,常用于治疗胃酸过多
Na,CO,水解呈碱性
2.钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正
确的是
A.管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生
班级
B.采用牺牲阳极（保护）法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属（如Z)
C.若水膜中含H2S0,(pH<4),正极反应式为O2+4e+2H204OH
姓名
D.使用外加电流（阴极保护）法防护时，管道应连接电源正极
3.利用Sabatier反应可以实现能量的化学储存，反应原理为CO2(g)十4H2(g)一
CH,(g)+2H2O(g)△H=一165k·mol-'。下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
B.使用新型纳米镍催化剂可以降低反应的焓变，从而提高CO2的平衡转化率
C.在恒容密闭容器中，及时分离出水蒸气，有利于反应正向进行，提高CH,的产率
D.为了提高反应速率，工业生产中采用的反应温度越高越好
化学试题(A卷)第1页（共8页）
蠡巴
4.气相反应2NO2(g)十F2(g)一2NO2F(g)存在如下反应机理(TS表示过渡态)：
①NO2(g)+F2(g)→NO2F(g)+·F(g)
②·F(g)十NO2(g)→NO2F(g)
下列有关该反应的说法正确的是
TS
TS2
2NO(8)+F,(g)
NO,(g)+
NO,F(g)t·F(g)
2NO,F(g)
反应历程
A.反应2NO2(g)+F2(g)一2NO2F(g)是基元反应
B.该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能
C.反应过程中，·F(g)是反应的催化剂
D.反应②是放热反应，也是慢反应
5.一甲胺(CHNH2)作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡：CH3NH2(aq)+H2O(I)
=CHNH对(aq)十OH(aq)Kb=10-3.4(25℃)。下列说法错误的是
A.CHNH2能与HCl反应生成CHNH,Cl,CH,NH,CI是强电解质
B.25℃，0.1mol·L-1一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小
C.25℃，CH3NH的水解平衡常数Kh=10-o.6
D.0.1mol·L-1 CH NH.CI溶液中，存在c(CI)>c(CHNH对)>c(H)>c(OH)
6.室温下，用0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3C00H溶
液(CH3COOH的K,=10-4.4)。下列说法正确的是
A.该滴定实验应选用甲基橙作指示剂
B.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度
C.当混合溶液的pH=4,74时，滴人NaOH标准溶液的体积小于10mL
D.滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度
7.下列方程式错误的是
A.向Na2SO3溶液中滴加少量盐酸：SO十H+一HSO5
B.用惰性电极电解饱和A1C,溶液：2H++2C电解H,个+C,个
C.Al2(SO,)3溶液与NaHCO3溶液混合：AI3++3HCO5一AI(OH)3↓+3CO2↑
D.表示N2H,(I)燃烧热（摩尔燃烧焓）（△H=一622kJ·mo1)的热化学方程式：
N2H,(I)+O2(g)-N2(g)+2H20(I)△H=-622kJ·mol-1
化学试题(A卷)第2页（共8页）
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