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高二期末
化学·答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.D
2.A
3.B
4.B
5.D
6.A
7.B
8.B
9.C
10.C
11.D
12.B
13.C
14.C
2s
2p
5.(1ttt2分)
第三周期第MA族(2分)》
(2)F>N>0>S(2分)L(2分)
(3)S、F(2分)H,S0,(2分)】
(4)热稳定性HF>H,S(或F与H2相遇即能反应，S与H需加热才能反应；或F,能氧化水而S不能等)（合
理即可，2分)
16.(1)Si02(1分)Mn02+4H'+2Fe2'2Fe3·+Mn2·+2H,0(2分)
(2)3.2≤pH<8.1(2分)6.25×10(2分)
(3)Mn0-c=Mn04(2分)2(2分)
(4)(102-102)(1分)c(Mn04)>c(NH4)>c(H')>c(0H)(2分)
17.(1)①正(2分)CH4+100H--8e=C0号+7H20(2分)
②Na0H(2分)2H,0-4e4H+02↑(2分)92(2分)
(2)还原(1分)相等(2分)
(3)Fe+80H--6eFc0+4H,0(2分)】
18.(1)+247k·mol(2分)高温(2分)
(2)①温度(2分)
②>(1分)L1、L2表示压强，该反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，C02
的平衡转化率增大（合理即可，2分）
③0.16(2分)250(2分)
(3)10(2分)
一1一高二期末
化学
注意事项：
1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定
位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.某研究团队发明了一种“同位素指纹”方法用于食品溯源，其中锶的两种核素Sr和始S
含量的检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法错误的是
A.基态锶原子的价层电子排布式为5s2
B.Sr的中子数是49
C.可形成组成为SH2的氢化物
D.0Sr核外电子有87种运动状态
2.实验室用50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·L-1Na0H溶液测定中和反应的反
应热，下列有关说法正确的是
A.采用稍过量NaOH溶液的目的是保证盐酸完全被中和
B.酸碱混合时，应将碱溶液缓缓加人到酸中，以免引起液体飞溅
C.实验中应顺时针或逆时针转动玻璃搅拌器
D.若采用醋酸代替盐酸，对中和反应反应热的测定无影响
3.第三周期p区元素中，基态原子未成对电子有3个的元素为
A.Si
B.P
C.S
D.Cl
化学第1页（共8页）
4.下列各组反应中，△H1>△H2的是
A.C,H,(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(1)
△H
C2H,(g)+302(g)=2C02(g)+2H20(g）△H2
B.C(s)+20,(g)一C0(g)4m
C(s)+02(g)=C02(g)△H2
C.H,(g)+C,(g)点尴2HC(g)△H,
H,(g)+C,(g)光2HC(g)△H,
D.Fe(s)+2H*(aq)Fe2·(aq)+H,(g)△H,
CaCO3(s)=CaO(s)+COz(g)AH2
5.常温下，用0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定20.00mL盐酸以测定其浓度，下列有关说法
正确的是
A.可用石蕊试液作指示剂
B.取用及盛放两种溶液的滴定管及锥形瓶均需要用相应溶液润洗
C.滴定过程中盐酸部分溅出，测得的盐酸浓度偏大
D.盛NaOH标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示
6.硒是一种人体必需的微量元素，具有多种生理功能和健康益处。硒的下列几种微粒中，失
去一个电子需要的能量最小的是
A.Ar]3d104s24p5s'
B.[Ar]3d4s24p
C.[Ar]3d4s24p
D.[Ar]3d4s24p2
7.下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是
能量
稀硫酸
稀盐酸
稀硝酸气囊
计
NaOH
大理石
反应物
溶液
颗粒
空气
锌粒
生成物
0
反应过程
Ⅱ
Ⅲ
N
化学第2页（共8页）》

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