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巴彦淖尔市2025一2026学年第一学期高三期末考试
化
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
的
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
的
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
弥
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Te128
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1.内蒙古矿产资源丰富。产业链的延伸，提高了矿产资源利用率，增加了经济效益，实现了资源
数
转化增值。下列资源利用与化学变化无关的是
A铅锌矿制金属锌
B.煤液化制液体燃料
C.萤石的破碎和筛分
D.煤作燃料供暖
封
2.下列化学用语表述正确的是
A反-2丁烯的键线式：人
B.N2中σ键的电子云轮廓图：G
C.质子数为16的硫原子：16S
D.干冰的晶体类型：共价晶体
3.羰基硫(COS,结构式为0一C一S)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。
COS可由C0和H2S发生反应H2S十C0一COS十H2制得。下列说法错误的是
A.COS中的π键为pspπ键
B.稳定性：CO2>COS
C.键角：H2O>H2S
D.反应中各化合物的分子均为极性分子
4,我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉(S,结构如图)、硝酸钾和木炭粉按一定比例混
合而成的，爆炸时发生反应：S十2KNO,十3C一K2S十N2个十3C02个。设Nx为阿伏加德
线
罗常数的值。下列说法正确的是
A.32gS中含有g键的数目为2NA
B.该反应中每生成0.1molN2,转移的电子数为NA
C.1L0.1mol·LK2S溶液中S2-的数目为0.1NA
D.在25℃、101kPa下，22.4LN2所含的分子数小于NA
5.有机物Y是X与HBr反应的主产物，反应如图。下列说法错误的是
A.X能发生聚合反应生成有机高分子
B.1molX最多能与4molH2发生加成反应
+HP
C.Y能发生水解反应、消去反应
D.Y分子中所有原子均在同一平面上
【高三化学第1页（共6页）】
6.下列用如图所示的装置及所选试剂能达到实验目的的是
选项
仪器a中的试剂
仪器b中的试剂
仪器c中的试剂
实验目的
A
浓盐酸
二氧化锰固体
KBr溶液
验证氧化性：Cl2>Br2
B
CH;COOH
纯碱
Naz SiO3溶液
验证酸性：CH COOH>H2CO3>H2SO
C
70%H2S04溶液
亚硫酸钠固体
溴水
制取SO2并验证其具有还原性
D
稀硫酸
溶液X
Ba(OH)2溶液
验证溶液X中含有SO
7.绽放化学魅力，探索科学之美。下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴加少量BaCl2溶液：SO +Ba+—BaSO,V
B.向H2S溶液中通人少量氯气：S2-+C2—SV十2C1
C.铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3一2NOA+3Fe2++4H2O
D.向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH
8.我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂的阴离子结构如图所示。已知
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W与Y同主族。下列说法正确的是
A.Y的单质中只含非极性键
B.氢化物的沸点：Y>Z>XW
C.简单离子半径：W>Y>Z
D.同周期主族元素中有三种元素的第一电离能大于Y的
9.碲化锌是一种重要的半导体材料，图甲为它的一种立方晶胞结构。设NA为阿伏加德罗常数
的值，1个晶胞的质量为mg,晶胞密度为dg·cm3。下列说法错误的是
A.ZnTe的摩尔质量为m·NAg·mol1
B.该晶胞中Te的配位数为4
C.图乙可能为该晶胞沿之轴方向上的投影图
3
D.Te与2m最近的距离为×，√
m
X1010 pm
OZn
T
分
10.以CO2和X为原料合成Y,Y再发生反应生成新型可降解高分子(P)有利于实现“碳中和”，
P的合成路线如图所示：
●
催化剂
催化剂
C02t◇
反应①、
反应②
下列说法正确的是
A.X的名称为1,3-二丁烯
B.反应①的原子利用率为100%
C.1molY能与3molH2发生加成反应
D.P只能在碱性条件下发生降解
【高三化学第2页（共6页）】巴彦淖尔市2025一2026学年第一学期高三期末考试
化学参考答案
1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.A8.C9.A10.B11.C12.C13.D14.A
15.B
16.(1)适当增大NaOH溶液浓度（或适当提高温度或搅拌等其他合理答案，2分）
(2)平面三角形(1分)：H2S0,(2分)
(3)TeO号+2H广一TeO2￥+H2O(2分)；过量的硫酸会与TeO2发生反应TeO2+
H2SO4一TeOSO,十HO,导致产品产率降低(2分)
(4)TeO号+4e+3H2OTe+6OH(2分)
(5)69.12(2分)
17.(1)锥形瓶(1分)：防倒吸(1分)
(2)用注射器取少量三颈烧瓶中的溶液，滴（点）在干燥洁净的pH试纸中部，并与标准比色
卡对比颜色（或用pH计测三颈烧瓶中溶液的pH,2分）：先关闭分液漏斗的活塞和K,再打
开K2(1点1分，2分)
(3)2Na2S+NaCO3+4SO2-3S￥+3Na2SO2+CO2(2分)
(4)①趁热过滤(2分)：减少产品的损失，并带走水分便于干燥(2分)
②温度过高会导致析出的Na2SO晶体分解（或其他合理答案，2分）
18.(1)一49(2分)：低温(2分)》
(2)B(2分)
(3)B(2分)
0.08
3.84
×0.96p
(4)0.06(2分)：56.25(2分)0.32
0.96×
3.84
0.96力X(16
(2分)
3.8X0.96po)
19.(1)酯基、硝基(2分)
(2)还原反应(2分)：甲醇、溴化氢(2分)
0
C-NH2
(3)16(2分)：
(2分)
OCH
COOH
COOCH
(4
(2分)：
(2分)
CHBrCHa
CHBrCHa
NO
NO2
【高三化学·参考答案第1页（共1页）】

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