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九年级化学 下册·新教材人教版
人教版2019必修第一册
单元复习课件
第十单元
常见的酸、碱、盐
溶液的酸碱性
1
常见的酸和碱
2
常见的盐和化肥
3
复分解反应
4
知识导航
1.认识溶液的酸碱性及酸碱度的表示方法（pH），掌握酸碱指示剂的使用方法。
2.了解常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质及用途。
3.理解中和反应的概念、实质及应用，认识其在生产生活中的意义。
4.掌握常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质、用途及复分解反应的条件。
5.了解化肥的种类、作用及合理施用的重要性，形成绿色化学观念。
6.通过实验探究，建立“宏观-微观-符号”三重表征，发展科学探究能力。
明·复习目标
核心要点
1.溶液的酸碱性
酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示——pH
常见的酸
常见的酸碱盐
常见的碱
2.常见的酸和碱
3.常见的盐
实验活动8
常见酸、碱的化学性质
中和反应
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥
盐的化学性质及复分解反应
跨学科实践活动9
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
溶液的酸碱性
01
溶液的酸碱性
考点1 酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂及其变色规律
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律
紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝
无色酚酞溶液 无色 遇碱变红
红色
蓝色
无色
红色
思考：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？
取样后分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 pH
0
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
pH＜7，溶液呈____性；pH越小，表示溶液的酸性越___；
pH=7，溶液呈____性；
pH＞7，溶液呈___性； pH越大，表示溶液的碱性越___.
酸
强
中
碱
强
考点梳理
考点2 pH
0
溶液的酸碱性
0
具体测定方法：
1.在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上。
2.把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出pH。
2.pH的测定方法
1.pH试纸所测pH为整数。
2.不能把pH试纸浸入待测液，以免污染试液。
3.不能用水将pH试纸润湿再进行测试。
考点梳理
考点2 pH
0
溶液的酸碱性
0
3.溶液酸碱度的应用
（1）测定人体内或排出的液体的pH，可帮助人们了解身体的健康状况。
（2）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。
（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
（4）随时监测雨水的pH(pH_____的降雨称为酸雨)，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施(正常雨水的pH≈5.6，原因是 __________________。
<5.6
CO +H2O==H2CO3
典型范例
【典例01】【酸碱指示剂】下列溶液中，能使酚酞试液变色的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．白醋
A
练·技能实战
【典例02】【测定溶液pH】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（ ）
A． 加水搅拌 B． 倾倒出上层清液 C． 检验酸碱性 D． 测定pH
C
练·技能实战
【典例03】【溶液酸碱性与pH的关系】（2026·山东济南·一模）人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．胃液0.9﹣1.5 B．唾液6.6﹣7.1
C．血液7.3﹣7.5 D．胰液7.5﹣8.0
A
练·技能实战
【典例04】【酸碱性对人类生活的影响】生活中一些常见食物的pH范围如表：
上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（ ）
A．柠檬汁 B．牛奶 C．白糖水 D．玉米粥
A
食物 柠檬汁 白糖水 牛奶 玉米粥
pH 2.0～2.5 7.0 6.5～6.7 6.8～8.0
练·技能实战
【演练01】【酸碱指示剂】能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水
C．苹果汁和食盐水 D．食盐水和蔗糖水
B
析·典型范例
【演练02】【测定溶液的pH】下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______ (填“A”“B”或“C”，下同)；可能导致被测试剂污染的是______；可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是_________，如果测定的是石灰水，测得的pH将_________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
B
A
C
偏小
析·典型范例
【演练03】【溶液酸碱性与pH的关系】菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2
B
析·典型范例
【演练04】【酸碱性对人类生活的影响】测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是（ ）
A．大量饮水后胃液pH变大
B．如图体液中酸性最强的是胃液
C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出
D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内
C
常见的酸和碱
02
常见的酸和碱
汇·考点梳理
考点1 常见的酸的性质和用途
硫酸 盐酸
化学式 H2SO4 HCl
色、态、味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味
特性 浓硫酸有________性（脱水性，化学性质）和______性（物理性质） 浓盐酸具有_____性（物理性质），打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有_____出现，闻到_______气味
白雾
刺激性
强腐蚀
吸水
挥发
常见的酸和碱
汇·考点梳理
考点1 常见的酸的性质和用途
硫酸 盐酸
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________。 重要化工产品。用于____________、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可___________。
金属除锈
干燥剂
帮助消化
不能干燥碱性气体，如NH3等
金属表面除锈
常见的酸和碱
汇·考点梳理
考点1 常见的酸的性质和用途
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 减小 不变 减小 密封
浓硫酸 不变 增大 增大 密封
知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化）
挥发性
吸水性
减小
减小
汇·考点梳理
考点2 浓硫酸的稀释
常见的酸和碱
正确操作：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不断搅
切记：不可将水倒进浓硫酸里
注酸入水，杯壁下流
汇·考点梳理
考点3 酸的化学性质
常见的酸和碱
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。
H+（氢离子）
化学性质 举例
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变_____，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼金属反应 铁与稀硫酸反应：______________________；
现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
变红
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
溶液中含Fe2+
汇·考点梳理
考点3 酸的化学性质
常见的酸和碱
化学性质 举例
与某些金属氧化物反应 稀盐酸除铁锈：__________________________；
现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
与碱反应 稀盐酸与氢氧化钙：__________________________；
与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠：______________________________；
现象：有气泡产生
复分解反应
溶液中含Fe3+
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
汇·考点梳理
考点4 常见的碱的性质和用途
常见的酸和碱
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称
物理性质 白色固体，_____溶于水，溶于水时_____，易吸水而_____ 白色粉末状固体，___溶于水，溶解度随温度升高而____
腐蚀性 ________：如果不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的_____溶液 较强腐蚀性
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
强腐蚀性
硼酸
易
放热
微
潮解
减小
汇·考点梳理
考点4 常见的碱的性质和用途
常见的酸和碱
氢氧化钠 氢氧化钙
工业制法
用途 用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用以除油污，是炉具清洁剂的主要成分之一；实验室做某些气体的干燥剂 作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；在实验室中检验二氧化碳等
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
不能干燥酸性气体，如CO2等
汇·考点梳理
考点4 常见的碱的性质和用途
常见的酸和碱
知识拓展：
（1）氢氧化钠可用作气体干燥剂，是因为氢氧化钠固体易吸水潮解，一般用于干燥中性气体(如H2、O2、N2等)及碱性气体(如NH3等)，但不可用于干燥酸性气体(如CO2、HCl等)。
（2）溶液敞口放置在空气中的变化（化学变化）
是否变质 反应
氢氧化钠溶液 变质 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
氢氧化钙溶液 变质 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
汇·考点梳理
考点5 碱的化学性质
常见的酸和碱
碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。
OH-(氢氧根离子)
化学性质 举例
与酸碱指示剂 作用 能使紫色石蕊溶液变_____，能使无色酚酞溶液变_____
与某些非金属 氧化物反应 用澄清石灰水检验CO2：________________________；
现象：澄清石灰水变浑浊
变蓝
Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O
变红
汇·考点梳理
考点5 碱的化学性质
常见的酸和碱
化学性质 举例
与酸反应 稀硫酸与氢氧化钠：___________________________
与某些盐反应 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：__________________________________；
现象：有白色沉淀生成
H2SO4＋2NaOH = Na2SO4 ＋2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
汇·考点梳理
考点6 中和反应
常见的酸和碱
1.定义：
易错提醒：
（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。
（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型 。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.微观实质：H+ + OH –＝H2O。
汇·考点梳理
考点6 中和反应
常见的酸和碱
5mL稀氢氧化钠溶液
酚酞溶液
稀盐酸
实验操作 现象
①向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞
②向①中溶液中滴加稀盐酸
溶液由无色变为红色
溶液由红色变为无色
HCl + NaOH == NaCl +H2O
实验借助指示剂的颜色变化，证明反应物消失
3.实验
汇·考点梳理
考点7 中和反应的应用
常见的酸和碱
（1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。
（2）处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。
用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。
（3）医药：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多
3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。
（4）生活：如蜂蚁叮咬后涂抹肥皂水等含碱性物质的溶液。
汇·考点梳理
常见的酸和碱
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为碱溶液中加入酸的pH变化图象。
②各点分析
A点：pH>7，溶质为NaOH
B点：pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点：pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
知识拓展：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化
汇·考点梳理
常见的酸和碱
知识拓展：
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象。
②各点分析
A点： pH<7，溶质为HCl
B点：pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl
D点：pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
析·典型范例
【典例01】【常见的酸】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液
C
析·典型范例
【典例02】【浓硫酸的稀释】下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．浓硫酸洗气 C．滴加稀硫酸 D．倾倒稀硫酸
A
析·典型范例
【典例03】【常见的碱】（双选）有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰
B．氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多
C．可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
D．两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出
BC
析·典型范例
【典例04】【敞口放置后的变化】若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（ ）
A．溶剂的质量都增大 B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都减小 D．溶液的酸性都增强
C
析·典型范例
【典例05】【酸的化学性质】长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与盐反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
B
析·典型范例
【典例06】【碱的化学性质】碱在生产和生活中有广泛的用途。
(1)氢氧化钠在水中解离出的阴离子是_________。
(2)下列氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 ______（填字母）。
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能用来改良酸性土壤
(3)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。下列物质中，能与氢氧化钾溶液反应的是_______（填字母）。
A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜 C．二氧化硫
OH-
AB
AC
析·典型范例
【典例07】【中和反应】为验证酸和碱能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液X一定是酸，Y一定是碱
B．b点时酸碱恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．abc三点对应的烧杯内溶液中生成的溶质的质量为mc＞mb＞ma
D
析·典型范例
【典例08】【中和反应的应用】下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
A
练·技能实战
【演练01】【常见的酸】盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
D．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D
练·技能实战
【演练02】【浓硫酸的稀释、性质和用途】（25-26九年级上·浙江杭州·月考）下列有关硫酸的表述中，正确的是（ ）
A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性
D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中
B
练·技能实战
【演练03】【常见的碱】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是（ ）
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；
④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊
A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥
D
练·技能实战
【演练04】【敞口放置后的变化】敞口露置空气中质量减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠 D．生石灰
B
练·技能实战
【演练05】【酸的化学性质】（25-26九年级上·上海·月考）草酸不可能具有的化学性质是（ ）
A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应
C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应
B
【演练06】【碱的化学性质】探究NaOH的化学性质。
(1) A试管中观察到酚酞溶液变为 ______色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到______________________，由此证明NaOH能与H2SO4反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的____________观察到有气泡产生。
(4)C试管中反应的现象是________________________。
练·技能实战
红
溶液由红色变为无色
H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O
稀盐酸
产生红褐色沉淀
练·技能实战
【演练07】【中和反应】利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图所示。
(1) 当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的_________点，
此时溶液中的溶质成分为_________ (除酚酞外)。
(6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中_________过量，
证明该物质已过量的试剂有_________ (填字母)。
A．紫色石蕊试液 B．CuO C．Fe D．CaCO3 E．Cu(OH)2
b
NaCl
HCl
ABCDE
练·技能实战
【演练08】【中和反应的应用】下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④将稀氨水(含有NH4+ 、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒
A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④
A
常见的盐和化肥
03
常见的盐和化肥
汇·考点梳理
考点1 常见的盐
1.盐的定义：由__________（或NH4+）和__________形成的化合物。
2.氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分
金属离子
酸根离子
（1）物理性质：白色晶体；____溶于水；其水溶液呈____性，溶解度受温度影响______。
（2）用途：
①配制生理盐水；②氯化钠溶液用来选种；③作调味品，腌制蔬菜等；
④工业原料，制取纯碱、烧碱、盐酸等。
易
中
不大
常见的盐和化肥
汇·考点梳理
考点1 常见的盐
物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称 /
颜色、状态 白色粉末 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水 能溶于水 ___溶于水
溶液酸碱性 /
用途 用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等 制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 碳酸钙用作补钙剂；石灰石、大理石作建筑材料
纯碱、苏打
小苏打
难
碱性
弱碱性
常见的盐和化肥
汇·考点梳理
考点1 常见的盐
特别提醒
1.我国制碱工业的先驱一________先生发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，大大提高了原料的利用率，其中的“碱”指的是_________(填化学式)。
2.我国化学工业的先驱——________先生制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。
范旭东
侯德榜
常见的盐和化肥
汇·考点梳理
考点1 常见的盐
特别提醒：
3.医疗上，碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理：_________________________________（胃溃疡者禁用）。
4.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别________，有能使澄清石灰水__________的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
△
加热
变浑浊
汇·考点梳理
考点2 盐的化学性质
性质 举例
与金属反应 铁与硫酸铜溶液：_______________________；
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
与酸反应 稀硫酸与氯化钡溶液：____________________________；
现象：有白色沉淀生成
CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
置换反应
复分解反应
常见的盐和化肥
汇·考点梳理
考点2 盐的化学性质
性质 举例
与碱反应 NaOH与CuSO4溶液：_______________________________；
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
与盐反应 Na2CO3与CaCl2溶液：_______________________________；
现象：有白色沉淀生成
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
复分解反应
复分解反应
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
常见的盐和化肥
汇·考点梳理
考点2 盐的化学性质
CO32-（或HCO3- ）的检验
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
常见的盐和化肥
汇·考点梳理
考点3 化肥
分类 化学成分 主要作用
氮肥 尿素：CO(NH2)2；硝酸钠： NaNO3；氯化铵：NH4Cl 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用
磷肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力
钾肥 硫酸钾：K2SO4；氯化钾：KCl 促进作物生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力
复合肥料 磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ；硝酸钾：KNO3 同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高
合理施用化肥
常见的盐和化肥
析·典型范例
【典例01】【物质的俗称】下列物质的名称与俗名对应正确的是（ ）
A．氢氧化钠——纯碱
B．碳酸钠——小苏打
C．碳酸氢钠——烧碱
D．氢氧化钙——熟石灰
D
练·技能实战
【典例02】【常见的盐】（2026·山东泰安·一模）下列关于盐的说法正确的是（ ）
A．只有亚硝酸钠才是工业用盐
B．盐溶液不一定都是中性的
C．NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．纯碱属于碱而不属于盐
C
练·技能实战
【典例03】【盐的化学性质】液体物质的鉴别：鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液
(1)分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。由此得出结论：甲试管中为____________溶液。
(2)下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是________（不定项）。
A．酚酞溶液 B．CaCl2溶液
C．Cu D．Ba(OH)2溶液
NaOH
BD
练·技能实战
【典例04】【化肥】（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是（ ）
A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2
C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2
A
练·技能实战
【演练01】【物质的俗称】下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是（ ）
A．Na(OH)2、苛性钠、酸
B．Ca(OH)2、熟石灰、碱
C．CaCl2、食盐、盐
D．Na2CO3、纯碱、碱
B
析·典型范例
【演练02】【常见的盐】盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（ ）
A.氯化钠可用于配制生理盐水
B.碳酸钙可用作补钙剂
C.碳酸钠是重要的建筑材料
D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
C
析·典型范例
【演练03】【盐的化学性质】课外小组利用下图装置验证碳酸钠的性质。
(1)将注射器1的针头向瓶内推进，
使针头下端进入瓶内液面下，抽取
少量A中液体，此时注射器1中石灰
水现象是_______________。
(2)将注射器2中的液体推入A中，
A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊，
写出B中反应的化学方程式：______________________________________。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
变浑浊
析·典型范例
【演练04】【化肥】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类，可以归入①处的化肥是（ ）
A．NH4HCO3
B．KH2PO4
C．KNO3
D．NH4NO3
C
复分解反应
04
复分解反应
汇·考点梳理
2.特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。
1.定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。
3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或________或______生成。
4.常见离子组合
互相交换成分
价
沉淀
气体
水
汇·考点梳理
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O2 === 2MgO
一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O2 === 2H2O+O2↑
一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑
两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl =NaCl+H2O
四大基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
点燃
MnO2
复分解反应
练·技能实战
【典例01】【复分解反应的判断】下列叙述与相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用硫酸处理造纸厂的废水： 中和反应
B．用碱液吸收二氧化硫气体： 复分解反应
C．“烈火焚烧若等闲”： 分解反应
D．用氢氧化镁制取氢氧化铜： 复分解反应
C
析·典型范例
【典例02】【复分解反应的应用】以下常见的酸、碱、盐的水溶液：稀盐酸 、稀硫酸、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、碳酸钠溶液中能两两相互发生化学反应的共有（ ）
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
C
析·典型范例
【演练01】【复分解反应的判断】）一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程如图。
(1)“捕集室”中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(2)“分离室”发生的一个复分解反应的化学方程式是_________________________。
2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH
练·技能实战
【演练02】【复分解反应的应用】下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．
B．
C．
D．
B
THANKS!
九年级化学 下册·新教材人教版
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您的聆听
Thanks!
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