资源简介

2025~2026学年第一学期普通高中学科监测
高一化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。
2,答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
圜
可能会用到的相对原子质量：H1C12016K39Mn55
如
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
郎
1.化学材料与生活息息相关。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
长

数
韶
A.石墨纳米管
B.钢化玻璃
C建筑钢条
D.聚乙烯塑料包装袋
毁
2.下列有关化学用语正确的是
糊
A.中子数为8的氮核素符号：N
B.O2-的结构示意图
蜜
C,NaOH的电子式：Na:O:H
D.CO2的结构式：OC一O
3.NaCl、Na2CO3,淀粉、食醋等都是厨房常见的化学物质，关于上述化学物质说法错误的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
B.食醋能除去水垢中的碳酸钙
靠
C.可用焰色试验鉴别NaCl和Na2COg固体
D.淀粉溶液可产生丁达尔效应
【高一化学卷第1页（共6页）】
4.化学知识是指导劳动实践的重要基础。下列有关劳动项目及对应化学知识没有直接关联
的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用活性炭除去水中的异味和色素
活性炭具有吸附性
B
做水果罐头时加入维生素C
维生素C具有还原性
C
用铝粉和氢氧化钠固体制成疏通剂，疏通堵塞的管道
铝粉与NaOH反应产生Hz
0
制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药
NaHCO3受热易分解
5.下列物质转化在指定条件下能实现的是
A.NaCI(熔融)电解CL。aOH溶液NaC
BCaC,(溶液)0CaCO,商温ca0
C铁粉FeCo阳喜Fe(OHD:
D.Mg0盐酸MgC,Na,s0,溶液MeSO,
6,下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
湿棉花还原铁粉
饱和溶液
A蒸发NaCl溶液
B.验证铁粉与水蒸气反应
C.配制一定浓度
的草酸溶液
D.制备Fe(OHD,胶体
7,下列各组离子在水中一定能大量共存的是
ANOg、C、Cu2+、Zn2+
B.Na+、Ba2+,COg、SO
C,MnO、NOg、HCO3、HH
D.HCO3,NO3、Ca2+,SO
8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项
陈述工
陈述Ⅱ
A
漂白粉放置在空气中会失效
漂白粉具有强氧化性
B
氯气能使有色鲜花褪色
氯气具有漂白性
C
工业用FeCl,溶液刻蚀覆铜电路板
Fe+具有还原性
D
新制氯水要保存在棕色瓶中
HCIO光照下会分解
【高一化学卷第2页（共6页）】20252026学年第一学期普通高中学科监测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
2
34
56
7
8
9
10
11
12
13
14
1516
答案
C
B
C
C
A
B
B
C
1,C合金是由两种或两种以上的金属（或金屈与非金属）熔合而成的、具有金属特性的物质，钢条属于合金材
料，C正确。
2.B中子数为8的氮原子核素符号为N,A错误；O-的最外层有8个电子，结构示意图为
B正确：
NaOH的电子式为Na:O:H,C错误；CO2的结构式为O=C=O,D错误。
3.C Na2 CO3的水溶液呈碱性，加入酚做显红色，A正确：食醋能与CCO反应，能用来处理水垢，B正确：
NaC1和Na2CO都含Na元素，焰色均为黄色，无法利用焰色试验区分，C错误；淀粉溶液属于胶体，能产生
丁达尔效应，D正确。
4,D NaHC)可与胃酸(HC)反应，故可用于生产抗酸药，D错误。
5.A电解熔融NaCI可以获得C2,C2和NaOH反应可以生成NaC,A正确：CaCl与C)2和HO不反应，B
错误；铁粉与氯气反应的产物是FcCL,C错误：MgC和MgSO),均为可溶性盐，不能发生转化，D错误。
6.B蒸发NaCI溶液需要在蒸发皿进行，A不符合题意；不能在容量瓶中直接配制，且转移溶液需要玻璃棒引
流，C不符合题意；将饱和FeCL溶液滴人沸水中，才可以制备F(OH)3胶体，D不符合题意。
7.ABa+不能与CO、SO-大量共存，B不符合题意；HCO万和H中不能大量共存，C不符合题意；Ca+和
S)不能大量共存，D不符合题意。
8.D漂白粉失效是因为C(CIO)2与COz、HO反应生成了易分解的HCIO,A错误：氯气无漂白性，B错误：
FcCL有氧化性，能刻蚀电路板，C错误；氯水中含有见光易分解的HCO),需要在棕色瓶中保存，D正确。
9.Ca是Fe、b是FeO、c是FeO、d是Fe+、d是Fe+、f是FeO、g是Fe(OH)g、h是Fe(OH)a。FeO,
FeO均是碱性氧化物，A正确：FeO是红棕色粉末，可用作颜料，B正确；Fe(OH)3可通过Fe(OH):、O
和HO通过化合反应获得，C错误；FO中铁元素为十6价，具有强氧化性，可作为消毒剂使用，D正确。
10.A钠与水反应的电荷未配平，正确的离子方程式为2Na十2HO一2Na+2OH+H个，A错误。
11.B16gCH即1mol,共有氢原子数为4N,A正确：1molD2O和1molH2O含有质子数均为8NA,B错
误：标准状况下2.24L.O2(即0.1mol)的分子数为0.1N,C正确：1 mol Na反应生成NaO和NO2,转
移的电子数为N,D正确。
12.D除去C)方中HCI,可将气体通过饱和NaHC)为溶液中洗气，A正确；FcCl与铁反应生成FcC,然后过
滤，B正确：CuO不与NaOH反应，但是AlO会与NaOH反应，然后过滤，C正确；KNO中混有NaCl,需
要加人热的蒸馏水后降温结晶，D错误。
13.B步骤I的离子方程式为O,+4Fe++4H+4e++2HO,Fe+被氧化，A错误；步骤Ⅱ中，Fe3+与
HS反应，其巾F心+Pe2。HSS2e根据电子守恒可知5=2，B正确：步猴Ⅱ巾只有非
极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误：S2、S6、S互为同素异形体，D错误。
14.B稀硫酸也可与FO、CuO反应，且不影响后续沉铁、铜，A正确：沉铁过程中通入了氧气，因此滤渣为
Fc(OH)3,B错误；NHC存在NH,因此既有离子键，也有共价键，C正确：沉铜后的滤液的主要成分为
NHC1,可以循环利用，D正确。
15.CX与Z同主族且Z的原子序数为X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Y的焰色为黄色，则Y为Na元
素。非金属性O>S,则简单气态氢化物的稳定性HO>HS,A正确：Y为Na元素，位于元素周期表的第
三周期第IA族，B正确：根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下
原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序为Na>S>O,C错误：Na和O形成的化合物NaO,NaO均含离
子键，D正确。
【高一·化学卷参考答案第1页（共2页）】

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