资源简介

2025-2026学年度第一学期期末质量调研
高一年级
化学试题
2026年2月
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Al-27Fe-56N-14Cu-64
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分）
1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列诗词的相关说法不正确的是()
A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏一其中涉及有氧化还原反应
B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一煅烧石灰石，为非氧化还原变化
C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准近酒家一此处的烟”实为水雾，为一种气溶胶
D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金一说明自然界中无游离态的金，需要进行化学治
炼才能得到金
2.下列化学用语表示正确的是()
A.H20的晶体类型为共价晶体
B.用电子式表示HCI的形成为H个Ci:→Hci
C.NaOH的电子式为Na[:O:Hl
82c8
D.NaCI溶液中形成的水合离子：
8
8
8
3下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是()
A.氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气
B.漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张
C.NH3具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏
D.细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂
4.某探究小组成员欲用胆矾(CuSO45H2O)配制480mL0.1mol/L溶液，下列说法正确的是()
/500mL
20C
A.配制该溶液需称取12.0g胆矾
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线
5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是()
A.46gNO2和N2O4的混合物中，含有的氧原子数目为2NA
B.0.1 molKCIO3发生反应KCIO3+6HC1(浓)=KC1+3Cl2↑+3H20,转移电子数为0.6NA
C.5.6gFe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3Na
D.0.lmol/LNa,PO,溶液中含有的Na*数为0.3NA
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.Nao→Na,02o→0g
B.Fe→FeCl2oea→Fe(OHD2
C.S02氢水→NH,HSO,H,s0,a→(NH,)2S0.
D.Cu,(OHD,C0,a→CuOH,o→Cu(OHI2
7.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是()
A.0.lmol/LNaHCO3溶液中：K、OH、CI、NO3
B.滴加酚酞变红的溶液：Na、CHCOO、CO3、NO3
C.新制氯水中：K+、NH由、SO号、SO
D.与A1反应能产生气体的溶液中：Na、K*、CI、Cu+
8.下列实验目的、操作、现象及结论均合理的是()
实验目的
实验操作
现象及结论
比较H2O2与Fe3+
取少量Fe(NO)2溶液，滴入
溶液由浅绿色变为黄色，氧化性：
氧化性强弱
硫酸酸化的H2O2溶液
HO,>Fe3+
向等浓度、等体积的MgCl2、
MgCl2溶液中有白色沉淀生成且
比较Mg与AI金
B
A1Cl3溶液中分别滴加等浓
不溶解，A1Cl3溶液中有白色沉淀
属性强弱
度的过量的NaOH溶液
生成后溶解，则金属性：Mg>AI
向溶液中滴入盐酸酸化的
出现白色沉淀，则原溶液一定含
S0检验
BaCl2溶液
有S0
检验氯气的漂白
将有色鲜花放入盛有干燥
D
鲜花褪色，则氯气具有漂白性
性
氯气的集气瓶，盖上玻璃片
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、
Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品（如图所示），该分子中每个原子均通过共用
电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是(
A.简单氢化物的稳定性Z强于Y,因为Z的简单氢化物分子间存在氢键
B.原子半径：XC.X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同
D.YZ2溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成高一化学期末考试答案和评分标准
DCBDA
CBBDC
BADD
15.(14分)（除特别说明外，其余每空2分）
(1)第二周期VA族
(2)①1：2
②H3PO4（1分)
(3)2Al+2OH+6H2O=2LA1(OH4-+3H2t
(4)02>Na+>Mg2+
(5)①-1(1分)
②NaH+H2O=NaOH+H2t
16.(15分)（除特别说明外，其余每空2分）
(1)②④
)(2)4NH3+502张4N0+6H,0;
气体变为红棕色：
(3)NO(1分)
(4)N+3H票2NH
(5)BC
(6)①2NO2+4HS03=N2+4S0子-+4H+
②1：3
17.(15分)（除特别说明外，其余每空2分）
焙烧
(1)2CuS+30,=2Cu0+2S0,
(2)Cu0+2H=C2++H,O
(3)Feso4(1分)
(4)除去过量的Fe
(5)蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、（冰水）洗涤。(3分)
(6)1:1
(7)①NaOH(1分)②2S02+2Ca(OH),+O2=2CaS0.+2HO
18.(14分)（除特别说明外，其余每空2分）
(1)分液漏斗(1分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)排出装置D中的空气，防止P、PC与氧气反应，同时避免PC与水蒸气反应
(4)MnO:+4+2CrMn"+Cl/+2H,O
(⑤)液面上方充满黄绿色气体
(6)蒸馏
(7)65%(按步骤酌情给分，共4分)

展开更多......

收起↑