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2025年秋季高三年级期末考试
化学试卷
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B. 硅太阳能电池将光能转化为电能
C. 用陶土烧制陶瓷器皿 D. 用化学方法合成结晶牛胰岛素
2. 下列化学用语或说法正确的是
A. 的电子式： B. 的球棍模型：
C. 溶解度：> D. 的名称：2，4-二羟甲基苯酚
3. 下列描述能正确反映事实的是
A. 常温下，钠与氧气不反应，加热反应生成
B. 室温下，铁与浓硫酸不反应，加热时剧烈反应
C. 明矾常用于净水，过量铝元素不会影响人体健康
D. 亚硝酸钠可用于肉类制品防腐护色，但过量使用会产生毒性
4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯 B．制备固体
C．验证牺牲阳极法保护铁 D．验证淀粉是否全部水解
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中s区的元素都是金属元素
B. 碳素钢中含碳量越高，韧性越好
C. 晶体颗粒小至纳米量级时，熔点会下降
D. 同系物一定具有相同的官能团
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 铅酸蓄电池的负极增重96 g，理论上转移电子数为2
B. 1 mol基态Cr原子中未成对电子数为5
C. 100 g 46%甲酸水溶液中所含氧原子数目为2
D. 1 NaF溶液中F-数目小于
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是
A. 第一电离能：XX
C. 电负性：Z>Y D. 简单氢化物的沸点：W>Y
8. 下列关于物质性质解释正确的是
选项 性质 解释
A 氢氟酸具有强腐蚀性 氢氟酸酸性较强
B MgO熔点高于NaCl MgO中离子键更强
C 具有漂白性 能将有机色素还原为无色物质
D 的稳定性强于 分子间存在氢键，分子间不存在氢键
A. A B. B C. C D. D
9. B与C为短周期同主族元素形成的单质，F是一种常见的温室气体。相关物质转化关系如图所示，下列叙述正确的是
A. 上述涉及的反应中仅有一个是氧化还原反应
B. 常温下C与盐酸会剧烈反应，放出大量
C. 相同物质的量的晶体A和晶体C所含键数目相等
D. E分子中中心原子的杂化方式为
10. 熔点高，硬度大，可用作耐磨陶瓷，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 晶胞边长a=b=c
B. 同层B原子可形成平面六元环结构
C. 每个Cr原子周围与其等距且紧邻的B原子有6个
D. Cr与最近邻B原子的核间距为pm
11. 黄冈师范学院赵国伟教授团队采用无溶剂复分解法制备高纯度硫化锂，简化装置如图所示。反应方程式：。下列说法错误的是
A. 持续通入Ar，可以防止被空气氧化
B. 干燥管可防止水蒸气进入硬质玻璃管使水解
C. 倒置漏斗可以增大气液接触面积，加快反应速率，同时防止倒吸
D. 烧杯中若用饱和食盐水吸收尾气，则一定有晶体析出
12. 我国科学家报道了一种高效制备四元碳环的方法，反应原理如下：
下列描述正确的是
A. 该反应为加成反应 B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所有原子均共平面 D. Ⅲ与Ⅱ比较，Ⅲ更稳定
13. 某全固态氢负离子二次电池以储氢材料和分别作为正、负极活性物质，以复合氢化物作电解质。放电时，从正极脱出，经由固态电解质迁移至负极并嵌入负极材料晶格。下列有关该电池的说法错误的是
A. 与He原子具有相同的核外电子排布
B. 电池工作过程中Na元素的价态不变
C. 放电时，负极反应可表示为：
D. 充电时，若外电路通过1 mol ，理论上正极质量减少1 g
14. 某锆基内嵌富勒烯电子结构为，结构如图(a)所示；笼内团簇呈现出由单元桥连的平面菱形构型，结构如图(b)所示。下列说法正确的是
A. 富勒烯是一种烯烃
B. Zr与C原子间都以离子键结合
C. 锆基内嵌富勒烯中所有碳碳键的键长都相等
D. 该结构的形成体现了超分子的“分子识别”特征
15. 常温下，向0.1 mol/L 溶液中通入HCl气体，测得含钼(Ⅵ)微粒的物质的量分数()与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 在此过程中，存在反应：
B. 当时，溶液的pOH=8.25
C. pOH=7时，若忽略和，则
D. pOH=8时，若忽略和，则
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. （14分）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一。从铝土矿(主要成分为、，还有少量的和)中得到氧化铝和镓的一种工艺流程如图所示：
已知：①镓的化学性质与铝相似。
②萃取镓的原理为：(水相)+3HR(有机相)(有机相)(水相)
回答下列问题：
（1）下列镓的微粒电离一个电子所需能量最高的是___________(填标号)。
A. B. C. D.
（2）“酸解”时，生成“滤渣2”的离子方程式为___________。
（3）已知：一定温度下，溶质在相同体积平衡共存的两液相中的分配系数。分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为___________(用含k的代数式表示)。
（4）“碱溶造液”中产生了，“电解”过程中生成镓的电极反应式为___________。
（5）由粗镓制备的另一种工艺如下图所示：
已知：(ⅰ)(乙醚)和(三正辛胺)均为配体；
(ⅱ)沸点：55.7℃，沸点：34.6℃，沸点：365.8℃。
①比较分子中的C-Ga-C键角大小：___________()(填“>”、“=”或“<”)。
②直接分解()不能制备超纯，是因为和的沸点相差较小，解配后难以分离纯化。试解释采用“配体交换”工艺可以制备超纯的理由是___________。
（6）MOCVD法是通过与反应得到GaN和另一种产物，写出该反应的化学方程式：___________。
17. （13分）芳香胺是一种重要的化工原料，我国科学家开辟了一条利用芳香胺制备有机合成中间体E的新工艺。
已知：(吡啶)与苯相似，具有芳香性。
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有___________组峰，A中结合的能力比苯胺中的___________(填“强”或“弱”)。
（2）化合物E的名称为___________。
（3）D→E的反应生成了一种无机含氮化合物，其分子式为___________，该分子的空间构型是___________。
（4）从结构的角度分析，B容易转化为C的主要原因是___________。
（5）由化合物A合成E的传统工艺如下：
与传统工艺比较，新工艺的优点有___________。
a．反应步骤更少，路线更短，原子经济性更高
b．避免了重金属污染和爆炸风险
c．反应条件更温和，绿色环保，无有害气体生成
（6）G为A的同系物；比A多1个碳原子，满足条件的G的同分异构体有___________种。
18. （14分）已知铜的两种氯化物的部分性质如下表：
物质 颜色与状态 水中溶解性 在浓盐酸中 与浓氨水反应
棕黄色固体 易溶，得蓝绿色溶液 溶解，溶液颜色加深(黄绿色) 溶解，得深蓝色溶液
CuCl 白色或灰白色固体 几乎不溶 溶解，得无色溶液(形成) 溶解，得无色溶液，久置后变蓝
某小组为探究铜与氯气的反应，设计了如下实验。
Ⅰ．Cu与反应
实验①：足量氯气与铜粉反应，实验装置如图所示。
实验②：一定量氯气与铜丝反应，实验装置如图所示。
Ⅱ．Cu与反应的现象
实验①：观察到玻璃管内，铜粉剧烈燃烧，发出绿色火焰，产生棕黄色的烟，冷却后，玻璃管内壁附着大量棕黄色固体。
实验②：红热铜丝持续燃烧，产生大量白烟，冷却后，集气瓶内壁附着大量白色固体和少量棕黄色固体。
Ⅲ．Cu与反应的产物的探究
实验编号 操作与现象
实验①的产物 a．加足量蒸馏水，振荡→固体溶解，得蓝绿色溶液。 b．向上述溶液中滴加浓氨水→溶液变为深蓝色。
实验②的产物 a．加足量蒸馏水，振荡→固体大部分不溶，溶液呈极浅蓝色。 b．向上层清液中滴加浓氨水→无明显变化。 c．向不溶固体中滴加浓盐酸，振荡→固体溶解，得无色溶液。
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B中盛放的试剂是___________，其作用是___________。
（3）实验①中，得到的棕黄色固体的主要成分是___________(填化学式)。
（4）Ⅲ中实验①的产物得到的深蓝色溶液对应的含铜离子主要是___________(填离子符号)。
（5）实验②中白色固体溶于浓盐酸得到含的无色溶液，请用离子方程式解释该现象：___________；该溶液暴露在空气中一段时间后，溶液变为蓝绿色，原因是___________。
Ⅳ．结论：对比实验①和②，可得出影响铜与氯气反应产物的因素有反应温度、氯气的相对用量及单质铜的形态。
19. （14分）草酸亚铁()可用于制药。在一定温度下，将置于真空容器中发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）的___________。
（2）将置于一真空刚性容器中，在温度为、时，容器中气体总压强随反应时间变化如图所示。已知温度为时，气体总压强为99 atm(1 atm表示1个标准大气压)，其中CO的体积分数为。
①___________(填“>”“<”或“=”)。
②反应Ⅰ的正、逆反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③反应Ⅰ的平衡常数(Ⅰ)=___________。
④反应达到平衡时，向容器中通入少量，重新达到平衡时，CO的体积分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)。在温度下，如上图所示。
（3）将置于一真空带活塞的密闭容器中，维持温度为、压强为1 atm不变，充分反应后，分解完全，原因是___________，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为___________。
参考答案
1．答案：B
2．答案：D
3．答案：D
4．答案：A
5．答案：C
6．答案：A
7．答案：C
8．答案：B
9．答案：D
10．答案：B
11．答案：D
12．答案：A
13．答案：D
14．答案：D
15．答案：C
16．答案：(1)D
(2)
(3)
(4)
(5)>；和的沸点接近，解配后难以分离出，和的沸点相差较大，解配后可以分离出
(6)
17．答案：(1)5；弱
(2)2-氯吡啶（或邻氯吡啶）
(3)；直线形
(4)共轭使C更稳定
(5)b
(6)16
18．答案：(1)
(2)饱和食盐水；除去氯气中混有的氯化氢气体
(3)
(4)
(5)；中铜为+1价，具有还原性，暴露在空气中，易被空气中的氧气氧化生成，与配位形成蓝色的，与配位形成黄色的，二者混合后呈蓝绿色
19．答案：(1)+33
(2)>；>；2178；等于
(3)体系压强为latm不变，充分反应后，反应I达到平衡，此时，反应I的浓度商，无法达到平衡（即反应Ⅰ完全进行，反应Ⅱ达到平衡）；38.7（或）

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