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专题07 化学反应的定量关系（寒假复习讲义）
1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。
2．理解质量守恒定律的微观本质。
3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。
4．理解化学方程式的意义，学会配平化学方程式。
5．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。
6．知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系。
7．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
8．认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
一、质量守恒定律
1．内容：参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。
2．微观解释：物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
3．质量守恒定律的实验探究
（1）实验验证质量守恒定律
实验方案 加热铜粉 铁与硫酸铜溶液反应
实验装置
实验现象 。天平两次显示示数 。 ；天平两次显示示数 。
化学方程式
实验结论 反应后各物质质量总和m2 反应前各物质质量总和m1；反应前后物质的 。
（2）质量“不守恒”的实验分析
盐酸与碳酸钠反应 镁条燃烧
实验装置
实验现象 白色粉末溶解，有 。天平示数 ， m2 m1。 发出 ，放出 ，产生白烟。天平示数 （或没有变化）， m2 m1（或m2 = m1）。
化学方程式
“不守恒”的原因 生成的二氧化碳气体 ，使体系内物质 。 镁条燃烧过程中，生成物氧化镁的质量应等于 和 质量总和，固体质量增加。部分白烟 和 ，造成氧化镁损失，又使固体质量减少。
二、化学方程式
1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义和读法（以2H2+O22H2O为例）
意义 读法
质的方面 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的方面 氢气、氧气和水的质量比为 每 的氢气与 的氧气在点燃的条件下反应，生成 的水
氢气、氧气和水的分子个数比为 每 和 在点燃的条件下反应生成
3．化学方程式的书写
（1）书写原则：以 为基础；遵守 。
（2）书写步骤：
①描述反应事实（化学式不能写错）；
②配平化学方程式（方程式两边原子的种类和数目相等）。
（3）注意点：
①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
③溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
④ “↑”和“↓”只能标注在 中，不能标注在 中。
⑤“点燃”不能与“加热”、“ ”混淆，也不能写成“燃烧”。
三、根据化学方程式的简单计算
1.计算依据：
（1）理论依据：
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其
的乘积之比
2.计算步骤：
设、写、找、列、答，即：
（1）设未知数；
（2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的 与 的乘积；
（3）根据化学方程式找出 ；
（4）列出 ，并求出 ；
（5）简明地写出答案。
一、对质量守恒定律的理解
1．几个注意点
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化；
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒、分子个数不一定守恒等；
（3）没有参加反应的物质的质量和不是反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。
（4）验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
2．化学反应前后的“变”与“不变”
宏观 微观
六个不变 物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变 原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变
两个改变 物质的种类改变 分子的种类改变
两个可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变
二、根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式
（1）从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，然后配平。
典例： 在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢，写出有关的反应的化学方程式2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl　。
（2）注意点：
①反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
②关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应时
典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。
注意点：不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
（2）反应物有剩余时
反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。
注意点：在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型
根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。
典例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。
基础巩固
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100g干冰完全汽化成100g气体
C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
3．化学反应前后可能发生变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦元素的化合价
A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥
4．根据质量守恒进行计算。已知A与B完全反应后生成22gC和18gD，参加反应的A与生成的C的质量比是4∶11，则参加反应的A与B的质量比是
A．1：9 B．4：11 C．11：9 D．1：4
5．在反应2A+3B=C+2D中，已知A的相对分子质量为17，B的相对分子质量为24，C的相对分子质量为58，则D的相对分子质量为
A．24 B．36 C．54 D．72
6．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年，色彩依旧，其青色取自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为。取适量蓝铜矿样品，加热，样品分解，则反应后不可能生成的物质是
A． B． C． D．
7．下列关于化学方程式的理解，正确的是
A．该反应的生成物是氧气
B．反应前后分子总数保持不变
C．在点燃的条件下，红磷和氧气反应生成五氧化二磷
D．每4份质量的红磷和5份质量的氧气完全反应生成2份质量的五氧化二磷
8．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9．金刚砂（SiC）在现代宝石加工中作为常用磨料使用。金刚砂能与熔融的氢氧化钠发生反应： ，X物质的化学式是
A．CO2 B．CO C．SiO2 D．Na2CO3
10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是
A．X=6 g B．甲和丁的质量变化之比为1：3
C．该反应属于分解反应 D．丙可能为该反应的催化剂
11．密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应
B．反应中生成的Y和Q质量比为21：10
C．X中未测值为0
D．X不一定不是该反应的催化剂
12．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是
A．丁一定是化合物
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C．该反应是分解反应
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
13．海南环岛旅游公路的加油站，乙醇汽油的推广可减少尾气污染。乙醇（）完全燃烧的化学方程式为。请计算
(1)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
(2)现有13.8 g乙醇完全燃烧，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
提升专练
14．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．与的分子个数比2∶3
C．消耗氧气的质量4.8g
D．分子中C、H的原子个数比为1∶3
15．甲烷(CH4)在氧气不足的条件下，会燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水。现有4.8 g甲烷与一定量氧气反应后，生成4.4 g二氧化碳。则该反应生成一氧化碳的质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．4.2 g D．1.4 g
16．将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为32g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为
A．2.0g B．4.0g C．6.0g D．8.0g
17．某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠的含量，取纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)：
(1)产生的二氧化碳的质量为 g。
(2)计算样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程)
18．为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
请计算：
(1)完全反应后生成的质量是 g。
(2)10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写出计算过程）
(3)样品中碳酸钙的质量分数是 。（写出计算过程）
19．名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验（已知Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算：
(1)Cu2(OH)2CO3中碳元素和氧元素的质量比为 。
(2)生成二氧化碳的质量是 g。
(3)样品中氯化铜的质量。
答案和解析
1．认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。
2．理解质量守恒定律的微观本质。
3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。
4．理解化学方程式的意义，学会配平化学方程式。
5．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。
6．知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系。
7．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
8．认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
一、质量守恒定律
1．内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．微观解释：物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、质量、数目均保持不变。
3．质量守恒定律的实验探究
（1）实验验证质量守恒定律
实验方案 加热铜粉 铁与硫酸铜溶液反应
实验装置
实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。
化学方程式 2Cu＋O22CuO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验结论 反应后各物质质量总和m2 = 反应前各物质质量总和m1；反应前后物质的总质量相等。
（2）质量“不守恒”的实验分析
盐酸与碳酸钠反应 镁条燃烧
实验装置
实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平示数变小， m2 < m1。 发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟。天平示数有变化（或没有变化）， m2 ≠ m1（或m2 = m1）。
化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg＋O22MgO
“不守恒”的原因 生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使体系内物质质量减小。 镁条燃烧过程中，生成物氧化镁的质量应等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，固体质量增加。部分白烟扩散到空气中和附着在坩埚钳上，造成氧化镁损失，又使固体质量减少。
二、化学方程式
1．化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义和读法（以2H2+O22H2O为例）
意义 读法
质的方面 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的方面 氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水
氢气、氧气和水的分子个数比为2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
3．化学方程式的书写
（1）书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
（2）书写步骤：
①描述反应事实（化学式不能写错）；
②配平化学方程式（方程式两边原子的种类和数目相等）。
（3）注意点：
①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2；
③溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
④ “↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
⑤“点燃”不能与“加热”、“ ”混淆，也不能写成“燃烧”。
三、根据化学方程式的简单计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比
2.计算步骤：
设、写、找、列、答，即：
（1）设未知数；
（2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积；
（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；
（4）列出比例式，并求出未知数；
（5）简明地写出答案。
一、对质量守恒定律的理解
1．几个注意点
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化；
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒、分子个数不一定守恒等；
（3）没有参加反应的物质的质量和不是反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。
（4）验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
2．化学反应前后的“变”与“不变”
宏观 微观
六个不变 物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变 原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变
两个改变 物质的种类改变 分子的种类改变
两个可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变
二、根据信息书写化学方程式
1．根据文字信息书写化学方程式
（1）从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，然后配平。
典例： 在1200～1300 ℃时，三氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼（B）和氯化氢，写出有关的反应的化学方程式2BCl3＋3H2 1200～1300 ℃ 2B＋6HCl　。
（2）注意点：
①反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
②关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
2．根据微观反应示意图书写化学方程式
（1）恰好完全反应时
典例：二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：CO2＋3H2 一定条件 CH4O＋H2O。
注意点：不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
（3）反应物有剩余时
反应剩余的分子，不能写入化学方程式。反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
典例：某反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2CO＋O2 点燃 2CO2 。
注意点：在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
（3）只给出各物质的一个分子（原子）型
根据给出的模型，写出反应物和生成物及反应条件，然后自己配平。
典例：A和B在某种催化条件下反应生成C和D。反应的微观示意图如图所示，请回答：
写出该反应的化学方程式：2H2S＋SO2 催化剂 3S＋2H2O 。
基础巩固
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B．100g干冰完全汽化成100g气体
C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
【答案】D
【详解】A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；
B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；
C、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；
D、纸燃烧是化学反应（与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等），灰烬质量减少是因为部分产物逸散到空气中，但反应前后总质量守恒。符合题意；
故选D。
2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、镁条燃烧消耗氧气，由于无法称量氧气的质量，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律，该选项符合题意；
C、氯化钠和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；
D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。
故选B。
3．化学反应前后可能发生变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 ⑦元素的化合价
A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥
【答案】C
【详解】化学变化前后，原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类一定不变；
化学变化前后，物质的种类和分子的种类一定改变；
化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不变；
元素的化合价可能不变也可能改变。
故选C。
4．根据质量守恒进行计算。已知A与B完全反应后生成22gC和18gD，参加反应的A与生成的C的质量比是4∶11，则参加反应的A与B的质量比是
A．1：9 B．4：11 C．11：9 D．1：4
【答案】D
【详解】设参加反应的A的质量为x，
x=8g，
根据质量守恒定律可知，参加反应B的质量为：22g+18g-8g=32g，
参加反应的A与B的质量比是8g:32g=1:4。
故选D。
5．在反应2A+3B=C+2D中，已知A的相对分子质量为17，B的相对分子质量为24，C的相对分子质量为58，则D的相对分子质量为
A．24 B．36 C．54 D．72
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，反应物的总相对分子质量之和等于生成物的总相对分子质量之和。对于反应，有，解得，故选A。
6．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年，色彩依旧，其青色取自蓝铜矿颜料，主要成分可表示为。取适量蓝铜矿样品，加热，样品分解，则反应后不可能生成的物质是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】蓝铜矿主要成分为xCu(OH)2·yCuCO3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，取适量蓝铜矿样品加热分解后，反应物中含有铜、氧、氢、碳四种元素，可能生成CuO、H2O、CO2，产物中不可能含有氯元素，因此不可能生成CuCl2。
故选B。
7．下列关于化学方程式的理解，正确的是
A．该反应的生成物是氧气
B．反应前后分子总数保持不变
C．在点燃的条件下，红磷和氧气反应生成五氧化二磷
D．每4份质量的红磷和5份质量的氧气完全反应生成2份质量的五氧化二磷
【答案】C
【详解】A、根据化学方程式可知，该反应的生成物是五氧化二磷，说法错误，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，反应前有4个磷原子和5个氧分子，反应后有2个五氧化二磷分子，分子总数改变，说法错误，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，该反应为在点燃的条件下，红磷和氧气反应生成五氧化二磷，说法正确，符合题意；
D、根据化学方程式可知，每124份质量的红磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，不应有氢气，应为，故错误；
B、未配平，正确应为，故错误；
C、缺少反应条件“点燃”且使用等号不当，应为，故错误；
D、甲烷燃烧方程式书写规范，配平正确，条件适当，故正确。
故选D。
9．金刚砂（SiC）在现代宝石加工中作为常用磨料使用。金刚砂能与熔融的氢氧化钠发生反应： ，X物质的化学式是
A．CO2 B．CO C．SiO2 D．Na2CO3
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si：1；C：1；N：2；O：6；H：2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si：1；Na：2；O：4；H：2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2。
故选A。
10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是
A．X=6 g B．甲和丁的质量变化之比为1：3
C．该反应属于分解反应 D．丙可能为该反应的催化剂
【答案】B
【分析】由图可知，反应后甲的质量增加，说明甲为生成物，变化的质量为12g-8g=4g；反应后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g，x=6g，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，x=6，不符合题意；
B、甲为生成物，变化的质量为12g-8g=4g，丁为生成物，变化的质量为16g-8g=8g，甲和丁的质量变化之比为4:8=1:2，符合题意；
C、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合一变多，属于分解反应，不符合题意；
D、丙可能为该反应的催化剂，不符合题意。
故选B。
11．密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应
B．反应中生成的Y和Q质量比为21：10
C．X中未测值为0
D．X不一定不是该反应的催化剂
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律，在密闭容器中，反应前后物质的总质量不变。反应后总质量也应等于 40 g。已知反应后Y=21 g、Z= 10 g、Q = 9 g，设 X 反应后质量为 g，则：，，因此，X反应后质量为 0 g。
各物质质量变化：
X：反应前4 g，反应后0 g，减少4 g，为反应物。
Y：反应前10 g，反应后21 g，增加11 g，为生成物。
Z：反应前1 g，反应后10 g，增加9 g，为生成物。
Q：反应前25 g，反应后9 g，减少16 g，为反应物。
反应物为X和Q，生成物为Y和Z。反应类型为两种反应物生成两种生成物，不是分解反应（分解反应要求只有一种反应物）。
【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：，不是分解反应，分解反应是指一种反应物生成两种或多种生成物的反应，A错误；
B、反应中生成的Y的质量11g（21g - 10g），Q是反应物，质量减少，没有被生成，B错误；
C、由分析可知，X反应后质量为0 g，C正确；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变。X质量从4g变为0g，发生了变化，因此一定不是催化剂。D错误。
故选C。
12．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是
A．丁一定是化合物
B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C．该反应是分解反应
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】B
【详解】A 、反应后甲、丙质量分数增大，是生成物；丁质量分数减小，是反应物；乙质量分数不变，可能是催化剂或杂质。该反应是丁分解生成甲和丙，丁是分解反应的反应物，所以丁一定是化合物，A 正确。
B、生成的甲、丙两物质的质量比为(19% - 17%):(41% - 25%) = 2%:16% = 1:8，不是8:1，B 错误。
C、此反应是由一种物质（丁）生成两种物质（甲和丙），符合“一变多”的特征，属于分解反应，C 正确。
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，D 正确。
故选B。
13．海南环岛旅游公路的加油站，乙醇汽油的推广可减少尾气污染。乙醇（）完全燃烧的化学方程式为。请计算
(1)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （最简整数比）。
(2)现有13.8 g乙醇完全燃烧，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】(1)12:3:8
(2)解：设生成二氧化碳的质量为x。
答：理论上可生成二氧化碳的质量为26.4g。
【详解】（1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
（2）计算过程见答案。
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14．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g和2.7g，下列说法不正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．与的分子个数比2∶3
C．消耗氧气的质量4.8g
D．分子中C、H的原子个数比为1∶3
【答案】A
【详解】A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为：，H元素的质量为：，，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为：，所以该有机物中一定含C、H、O元素，A选项错误，符合题意；
B、反应生成的CO2和H2O的分子个数比为，B选项正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，实验中消耗氧气的质量为：，C选项正确，不符合题意；
D、该有机物中碳原子和氢原子个数比为，D选项正确，不符合题意。
故选A。
15．甲烷(CH4)在氧气不足的条件下，会燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水。现有4.8 g甲烷与一定量氧气反应后，生成4.4 g二氧化碳。则该反应生成一氧化碳的质量为
A．5.6 g B．2.8 g C．4.2 g D．1.4 g
【答案】A
【详解】甲烷在氧气不足的条件下，会燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则甲烷中碳元素的质量等于生成二氧化碳、一氧化碳中碳元素的质量之和，4.8g甲烷中碳元素的质量为，生成4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳的质量为，故选：A。
16．将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为32g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为
A．2.0g B．4.0g C．6.0g D．8.0g
【答案】D
【详解】碳酸钙高温煅烧过程中生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，其中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中钙元素的质量为32g×50%=16g，则原碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为40g-32g=8g；
故选：D。
17．某学校化学兴趣小组同学从定量角度研究纯碱中碳酸钠的含量，取纯碱样品与稀盐酸反应(反应的化学方程式为：)，反应前后容器内物质的质量变化如图所示(假定生成的气体全部逸出)：
(1)产生的二氧化碳的质量为 g。
(2)计算样品中碳酸钠的质量。(写出计算过程)
【答案】(1)4.4
(2)解：设样品中碳酸钠的质量为。
，
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即；
（2）计算过程见答案。
18．为了测定10.0 g某石灰石(主要成分为碳酸钙)中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0 g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳(杂质不参与反应)，不同时间内实验数据记录如下表：
操作序号 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
请计算：
(1)完全反应后生成的质量是 g。
(2)10.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量 。（写出计算过程）
(3)样品中碳酸钙的质量分数是 。（写出计算过程）
【答案】(1)
(2)解：设样品中的质量为x。
答：10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为。
(3)解：样品中的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。
【详解】（1）根据表格中的数据和质量守恒定律可知，完全反应后生成的质量为，故填：。
（2）见答案。
（3）见答案。
19．名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体（不含其他杂质），为探究其含量，进行了如图所示实验（已知Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2不与HCl反应）。请计算：
(1)Cu2(OH)2CO3中碳元素和氧元素的质量比为 。
(2)生成二氧化碳的质量是 g。
(3)样品中氯化铜的质量。
【答案】(1)3：20
(2)2.2
(3)解：设参加反应的碱式碳酸铜的质量为x
x=11.1g
样品中氯化铜的质量=20.0g-11.1g=8.9g
答：样品中氯化铜的质量为8.9g。
【详解】（1）Cu2(OH)2CO3中碳元素和氧元素的质量比为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：20g+100.0g-117.8g=2.2g；
（3）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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