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第2节 燃烧的奥秘（第1课时）教学设计
——燃烧的条件
【核心概念】物质的变化与化学反应
【内容要求】
1.学习内容：物质变化的特征。
2.内容要求：
（1）认识燃烧的条件；
（2）了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；
【教学目标】
1.通过生活实际认识燃烧的概念；通过实验探究并结合生活实际认识燃烧条件。
2.理解着火点是物质的一种性质。
3.知道氧化反应有剧烈氧化和缓慢氧化两种方式。了解生活中常见的一些缓慢氧化。
4.认识引发自燃与爆炸的因素，了解一些避免自然与爆炸发生的措施，提高安全意识。
【教学思路】
以生活中的燃烧现象为例，引发对燃烧条件的探究。以火柴为材料探究燃烧的条件之一：温度要达到着火点。理解着火点是物质的一种性质。结合事例分析归纳得出燃烧的另二个条件：可燃物与需要助燃剂。在此基础上知道什么是燃烧，并理解燃烧是剧烈的氧化反应。通过对比引入缓慢氧化，知道氧化反应有剧烈氧化和缓慢氧化两种方式。了解生活中常见的一些缓慢氧化。认识引发自燃与爆炸的因素，了解一些避免自然与爆炸发生的措施，提高安全意识。
【教学过程】
[引入]木炭、硫、红磷、铁丝等物质在氧气中燃烧。列举在生活中的燃烧现象，说说什么是燃烧？燃烧需要什么条件？
一、燃烧的条件
[科学史]火的发明
火的发明与利用，是人类文明史上至关重要的转折点之一。它不是某个人在某一时刻的“瞬间发明”，而是一个跨越数十万甚至上百万年的漫长发现、控制与运用的过程。火的“发明”历程，本质上是人类从被动利用到主动控制，再到自由创造的认知与技术进化史。它不仅仅是一种工具，更是生存的保障（取暖、御敌、熟食）、文明的催化剂（推动饮食、技术、社会结构变革），文化的基石（社群、仪式、技术的核心）。正如中国神话中燧人氏“钻燧取火”的故事所象征的那样，掌握人工取火技术的人类，真正地将自己与动物界区分开来，踏上了创造文明的高速路。火的使用，是定义“人”何以为“人”的关键属性之一。也正是火的发明和使用，我们更应探究深入了解燃烧。
[探索活动]怎么取火——燃烧的条件是什么？
1.可燃物
（1）概念：指能与空气中的氧气或其他物质能发生燃烧反应的物质。
（2）类型：固体（如木材、纸张）、液体（如汽油、酒精）、气体（如天然气、氢气）、金属（如镁、钠）等。
（3）特性：不同的可燃物有其特定的着火点。
着火点：可燃物燃烧所需的最低温度，不同物质的着火点不同。因此，它是物质的一种特性。
通常状况下一些常见物质的着火点
物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤
着火点/℃ 40 240 250～330 320～370 700～750
[应用]在实际生活中，有些物质易点燃如纸张，有些物质不易点燃如铁丝。
2.需要助燃剂（常用的助燃剂为氧气）
[探索活动]点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，观察此时蜡烛燃烧的现象。
[实验现象]蜡烛在空气中安静燃烧，在倒扣的玻璃杯内燃烧一会儿后熄灭。
[现象分析]空气中有充足的氧气，蜡烛能持续燃烧；玻璃杯内氧气逐渐被消耗，蜡烛因为没有充足的氧气而熄灭。
[实验结论]燃烧的条件之一是需要充足的氧气(或助燃剂)。
[拓展深化]指能支持和帮助可燃物燃烧的物质，最常见的助燃剂是空气中的氧气（约占21%）。其他的包括：氯气、氟气、硝酸盐、高锰酸钾等。在某些特殊情况下（如太空、水下），燃烧需要专门的助燃剂供应。
3.温度达到该可燃物的着火点（热源）
[探索活动]将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久后才能开始燃烧？
[实验现象]火柴头加热一会儿后就开始燃烧，火柴梗加热较长时间后才开始燃烧。
[现象分析]可燃物燃烧需要一定的温度，火柴头燃烧需要的温度较低，火柴梗燃烧需要的温度较高。
[实验结论]燃烧的条件之一是温度达到可燃物燃烧需要的最低温度。
[拓展深化]热源：指能够提供足够的初始能量，使可燃物局部温度升高到其着火点以上并引燃的热源。
热源类型：明火（火柴、打火机）、高温表面（电熨斗）、电火花（短路、静电）、摩擦热、化学反应热、聚焦的阳光等。
【归纳总结】
1.燃烧的概念：燃烧是可燃物与助燃剂（通常是氧气）发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧必须同时满足的三个条件：①有可燃物；②有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；③温度达到该可燃物的着火点。如下图为燃烧三角形：
[思考与讨论]
1.炭炉中的火焰愈扇愈旺，蜡烛的烛焰却一吹即灭，这是什么原因呢？
用扇子扇炭炉的时候，给燃烧提供的充足的氧气，使燃烧更旺。用嘴吹蜡烛时，使温度降至可燃物着火点以下,所以一吹就灭。
2.如何使可燃物燃烧更旺？
（1）增大氧气的浓度。如铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧;烧锅炉时向炉膛中鼓气等。
（2）增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积。如将煤块粉碎或将“煤球”制成“蜂窝煤”等。
3.森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
森林中的枯枝落叶长期堆积后会发生缓慢氧化产生热量，如果这些热量不能及时散失,会使温度逐渐升高,达到着火点时,就会燃烧起来。
二、缓慢氧化与自燃
1.缓慢氧化
（1）概念：氧化的速度非常缓慢，甚至在短期内不易察觉。尽管氧化速度比较慢，但会释放热量。
（2）实例：如食物腐败变质、生物呼吸、塑料橡胶老化、金属锈蚀等。
2.自燃
（1）概念：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
（2）原因：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。
（3）例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。
[归纳比较]缓慢氧化与剧烈氧化
缓慢氧化 剧烈氧化
概念 氧化的速度非常缓慢， 甚至在短期内不易察觉。 像燃烧一样反应剧烈的氧化反应
举例 如食物腐败变质、生物呼吸、 塑料橡胶老化、金属锈蚀等 硫、铁等物质的燃烧，爆炸
区别 现象不同、反应剧烈程度不同等
联系 氧化反应、放热
【科学阅读】爆炸
一、爆炸的概念
爆炸是指物质在极短时间内（瞬间或近乎瞬间），体积急剧膨胀，并释放出大量能量和高压气体，产生高温、高压、冲击波和破坏效应的物理或化学过程。
核心特征：急速的能量释放和气体膨胀。
二、爆炸的类型
根据能量来源和过程本质，爆炸主要分为三类：
1.物理爆炸
本质：物理状态的变化，没有新物质生成（化学性质不变）。
原理：系统内部压力急剧升高，超过容器或材料的承受极限，导致破裂。
典型例子：锅炉爆炸，轮胎爆炸，高压气瓶爆炸等。
2.化学爆炸
本质：剧烈的化学反应，有新物质生成（化学性质改变）。这是最常见、最典型的爆炸类型。
原理：物质发生高速、自持的氧化还原反应（如燃烧）或分解反应，产生大量高温气体。
典型例子：炸药爆炸，气体/粉尘爆炸（甲烷、煤尘、面粉尘），烟花爆竹爆炸等。
3.核爆炸
本质：原子核发生裂变或聚变反应，释放出巨大的核能（远大于化学能）。
类型：原子弹（核裂变）、氢弹（核聚变）。
【课堂总结】
1.说说燃烧的条件。
2.什么是着火点？讨论着火点在实际生活中的应用。
3.缓慢氧化与剧烈氧化有哪些区别和联系？
4.举例说明什么是自燃和爆炸。
【随堂例题】
例1 人们曾经将煤加工成如图所示的形状用于燃烧，原因是（　　）
A．形状美观
B．能降低煤的着火点
C．能增加氧气的浓度
D．能增大煤与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】人们曾经将煤加工成如图所示的形状用于燃烧，原因是能增大煤与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧。
例2 下列关于燃烧的叙述不正确的是 (　　)
A.燃烧一定是化学变化
B.燃烧一定会发光、发热
C.可燃物达到一定温度时才有可能燃烧
D.燃烧一定是化合反应
【答案】D
【解析】燃烧是可燃物与助燃剂（通常是氧气）发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。氧化反应有些属于化合反应。
例3 为探究物质的燃烧条件，小嘉先向一个大烧杯中加入约80℃的热水，然后在水中放一小块白磷，两支空试管中分别放入白磷和红磷（如图）。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入热水的目的只是为了提高温度
B．两只试管中加满水，实验也一样会成功
C．现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂
D．现象②③说明燃烧的条件是达到着火点
【答案】C
【解析】
A.热水的温度为80℃，高于白磷的燃点，则加入热水的目的只是为了提高温度，还能隔绝氧气，故A错误；
B.两只试管中加满水，则红磷和白磷都与氧气隔开，它们不会燃烧，故B错误；
C.试管中的白磷①与氧气接触可以燃烧，而水中的白磷②不能与氧气接触且没有燃烧，因此现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂，故C正确；
D.现象②和③中的白磷和红磷都没有燃烧，不能说明任何燃烧的条件，故D错误。
【板书设计】
第2节 燃烧的奥秘（第1课时）
——燃烧的条件
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
2.查阅与燃烧相关的生产事故。
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第1章 我们呼吸的空气
第2节 燃烧的奥秘
（浙教版）八年级
下
第1课时 燃烧的条件
【引入】
木炭、硫、红磷、铁丝等物质在氧气中燃烧。列举在生活中的燃烧现象，说说什么是燃烧？燃烧需要什么条件？
一、燃烧的条件
[科学史]火的起源
火的发明与利用，是人类文明史上至关重要的转折点之一。火的使用，是定义“人”何以为“人”的关键属性之一。也正是火的发明和使用，我们更应探究深入了解燃烧。
[探索活动]怎么取火——燃烧的条件是什么？
1.可燃物
（1）概念：指能与空气中的氧气或其他物质能发生燃烧反应的物质。
（2）类型：固体（如木材、纸张）、液体（如汽油、酒精）、气体（如天然气、氢气）、金属（如镁、钠）等。
（3）特性：不同的可燃物有其特定的着火点。它是物质的一种特性。
通常状况下一些常见物质的着火点
物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤
着火点/℃ 40 240 250～330 320～370 700～750
2.需要助燃剂（常用的助燃剂为氧气）
[探索活动]点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，观察此时蜡烛燃烧的现象。
[实验现象]蜡烛在空气中安静燃烧，在倒扣的玻璃杯内燃烧一会儿后熄灭。
[现象分析]空气中有充足的氧气，蜡烛能持续燃烧；玻璃杯内氧气逐渐被消耗，蜡烛因为没有充足的氧气而熄灭。
[实验结论]燃烧的条件之一是需要充足的氧气(或助燃剂)。
[拓展深化]
指能支持和帮助可燃物燃烧的物质，最常见的助燃剂是空气中的氧气（约占21%）。其他的包括：氯气、氟气、硝酸盐、高锰酸钾等。在某些特殊情况下（如太空、水下），燃烧需要专门的助燃剂供应。
3.温度达到该可燃物的着火点（热源）
[探索活动]将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久后才能开始燃烧？
[实验现象]火柴头加热一会儿后就开始燃烧，火柴梗加热较长时间后才开始燃烧。
[现象分析]可燃物燃烧需要一定的温度，火柴头燃烧需要的温度较低，火柴梗燃烧需要的温度较高。
[实验结论]温度达到可燃物燃烧需要的最低温度（着火点）。
[拓展深化]
1.热源：指能够提供足够的初始能量，使可燃物局部温度升高到其着火点以上并引燃的热源。
2.热源类型：明火（火柴、打火机）、高温表面（电熨斗）、电火花（短路、静电）、摩擦热、化学反应热、聚焦的阳光等。
【归纳总结】
1.燃烧的概念：燃烧是可燃物与助燃剂（通常是氧气）发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧必须同时满足的三个条件：
①有可燃物；
②有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
③温度达到该可燃物的着火点。
【思考与讨论】
1.炭炉中的火焰愈扇愈旺，蜡烛的烛焰却一吹即灭，这是什么原因呢？
用扇子扇炭炉的时候，给燃烧提供的充足的氧气，使燃烧更旺。用嘴吹蜡烛时，使温度降至可燃物着火点以下,所以一吹就灭。
2.如何使可燃物燃烧更旺？
（1）增大氧气的浓度。如铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧;烧锅炉时向炉膛中鼓气等。
（2）增大可燃物与空气(或氧气)的接触面积。如将煤块粉碎或将“煤球”制成“蜂窝煤”等。
二、缓慢氧化与自燃
3.森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你
能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
1.缓慢氧化
（1）概念：氧化的速度非常缓慢，甚至在短期内不易察觉。尽管氧化速度比较慢，但会释放热量。
（2）实例：如食物腐败变质、生物呼吸、塑料橡胶老化、金属锈蚀等。
视频：铜的缓慢氧化
2.自燃
（1）概念：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
（2）原因：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。
例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。
森林中的枯枝落叶长期堆积后会发生缓慢氧化产生热量，如果这些热量不能及时散失,会使温度逐渐升高,达到着火点时,就会燃烧起来。
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
【问题解决】
[归纳比较]缓慢氧化与剧烈氧化
缓慢氧化 剧烈氧化
概念 氧化的速度非常缓慢， 甚至在短期内不易察觉。 像燃烧一样反应剧烈的氧化反应
举例 如食物腐败变质、生物呼吸、 塑料橡胶老化、金属锈蚀等 硫、铁等物质的燃烧，爆炸
区别 现象不同、反应剧烈程度不同等 联系 氧化反应、放热 【科学阅读】爆炸
一、概念
爆炸是指物质在极短时间内（瞬间或近乎瞬间），体积急剧膨胀，并释放出大量能量和高压气体，产生高温、高压、冲击波和破坏效应的物理或化学过程。
核心特征：急速的能量释放和气体膨胀。
二、爆炸的类型
根据能量来源和过程本质，爆炸主要分为三类：
1.物理爆炸
本质：物理状态的变化，没有新物质生成（化学性质不变）。
原理：系统内部压力急剧升高，超过容器或材料的承受极限，导致破裂。
典型例子：锅炉爆炸，轮胎爆炸，高压气瓶爆炸等。
2.化学爆炸
本质：剧烈的化学反应，有新物质生成（化学性质改变）。这是最常见、最典型的爆炸类型。
原理：物质发生高速、自持的氧化还原反应（如燃烧）或分解反应，产生大量高温气体。
典型例子：炸药爆炸，气体/粉尘爆炸（甲烷、煤尘、面粉尘），烟花爆竹爆炸等。
3.核爆炸
本质：原子核发生裂变或聚变反应，
释放出巨大的核能（远大于化学能）。
类型：
原子弹（核裂变）、氢弹（核聚变）。
【课堂总结】
1.说说燃烧的条件。
2.什么是着火点？讨论着火点在实际生活中的应用。
3.缓慢氧化与剧烈氧化有哪些区别和联系？
4.举例说明什么是自燃和爆炸。
【随堂巩固】
例1 人们曾经将煤加工成如图所示的形状用于燃烧，原因是（　　）
A．形状美观 B．能降低煤的着火点
C．能增加氧气的浓度 D．能增大煤与氧气的接触面积
【答案】D
【解析】人们曾经将煤加工成如图所示的形状用于燃烧，原因是能增大煤与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧。
【答案】D
【解析】燃烧是可燃物与助燃剂（通常是氧气）发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。氧化反应有些属于化合反应。
例2 下列关于燃烧的叙述不正确的是 (　　)
A.燃烧一定是化学变化
B.燃烧一定会发光、发热
C.可燃物达到一定温度时才有可能燃烧
D.燃烧一定是化合反应
例3 为探究物质的燃烧条件，小嘉先向一个大烧杯中加入约80℃的热水，然后在水中放一小块白磷，两支空试管中分别放入白磷和红磷（如图）。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入热水的目的只是为了提高温度
B．两只试管中加满水，实验也一样会成功
C．现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂
D．现象②③说明燃烧的条件是达到着火点
【答案】C
【解析】
A.热水的温度为80℃，高于白磷的燃点，则加入热水的目的只是为了提高温度，还能隔绝氧气，故A错误；
B.两只试管中加满水，则红磷和白磷都与氧气隔开，它们不会燃烧，故B错误；
C.试管中的白磷①与氧气接触可以燃烧，而水中的白磷②不能与氧气接触且没有燃烧，因此现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂，故C正确；
D.现象②和③中的白磷和红磷都没有燃烧，不能说明任何燃烧的条件，故D错误。
【板书设计】
第2节 燃烧的奥秘（第1课时）
——燃烧的条件
爆炸
温度达到着火点
典型事例
可燃物
助燃剂
燃烧的奥秘
燃烧的条件
自燃
缓慢氧化
剧烈氧化
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
2.查阅与燃烧相关的生产事故。
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第2节 燃烧的奥秘（第1课时）同步作业
（教师版）
1．某兴趣小组做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是（　　）
A．除去镁条表面氧化膜 B．使镁条表面平整
C．提高镁条表面的温度 D．降低镁条的着火点
【答案】A
【解析】镁的化学性质较为活泼，在空气中能与氧气反应，其表面生成一层氧化镁薄膜，做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是除去镁条表面氧化膜。
2．火折子是一种古代的点火神器。其材料一般用粗糙的土制纸加棉花，卷成紧密的纸卷装入竹筒内，用火点燃后再把它吹灭，但内部仍有红色的亮点，盖上盖子，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（　　）
A．火折子的制作材料必须是可燃物
B．竹筒盖上开有小孔，不能完全密封
C．燃着后一吹即灭是因为降低了可燃物的着火点
D．取出后一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气
【答案】C
【解析】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
A、火折子为点火神器，则其制作材料必须是可燃物，该选项说法正确；
B、竹筒内的材料虽然没有明火，但是仍然在缓慢燃烧，需要氧气，因此不能完全密封，该选项说法正确；
C、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确；
D、取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气，该选项说法正确。
3．户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误是（　　）
A．烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处
B．木柴燃烧时，将木柴底部架空可使燃烧更旺
C．浇水熄灭火堆的原理是降低了木柴的着火点
D．点火前应将周围的枯枝清理干净，防止引起火灾
【答案】C
【解析】A、烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处，此处温度最高，故说法正确；
B、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，故说法正确；
C、浇水熄灭火堆的原理是降低木柴的温度低于其着火点而灭火，而不是降低着火点，故说法错误；
D、点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，故说法正确。
4．科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（　　）
A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低
B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件
C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量
D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少
【答案】A
【解析】A.丁烷充入肥皂泡后，其着火点是固有属性，不会降低，故A错误，但符合题意；
B.燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，掌心着火是具备了燃烧的三个条件，故B正确，但不符合题意；
C.手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量，手不受伤，故C正确，但不符合题意；
D.肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少，故D正确，但不符合题意。
5．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（　　）
A．机制炭做成空心是增大与空气的接触面积
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．酒精的燃烧是为了升高温度
【答案】C
【解析】A.、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，故正确；
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，故正确；
C.酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点是它的一种属性，不会改变，故错误；
D.酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，故正确。
6.为探究物质的燃烧条件，小嘉先向一个大烧杯中加入约80℃的热水，然后在水中放一小块白磷，两支空试管中分别放入白磷和红磷（如图）。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入热水的目的只是为了提高温度
B．两只试管中加满水，实验也一样会成功
C．现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂
D．现象②③说明燃烧的条件是达到着火点
【答案】C
【解析】A.热水的温度为80℃，高于白磷的燃点，则加入热水的目的只是为了提高温度，还能隔绝氧气，故A错误；
B.两只试管中加满水，则红磷和白磷都与氧气隔开，它们不会燃烧，故B错误；
C.试管中的白磷①与氧气接触可以燃烧，而水中的白磷②不能与氧气接触且没有燃烧，因此现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂，故C正确；
D.现象②和③中的白磷和红磷都没有燃烧，不能说明任何燃烧的条件，故D错误。
7.面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气 充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖弹飞。请问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是　 　。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是　 　(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
【答案】（1）使面粉充满金属筒，与空气混合均匀 （2）①②
【解析】（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸．鼓入空气的作用是：易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限，即使面粉充满金属筒，与空气混合均匀．
（2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸； ②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸，故选①②。
8．小科同学观察到“每次扇灭蜡烛时，都有一缕白烟从烛芯飘出”，根据这一现象，他对蜡烛熄灭的原因进行如下探究：
【查阅资料】蜡烛的着火点大约是190℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧，蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸气遇冷凝华所形成的固体小颗粒。酒精灯火焰的温度在400℃以上。
【建立猜想】扇灭蜡烛可能是流动的空气带走了部分热量，使温度降到了着火点以下。
【探究一】如图甲，先将活塞放到左端位置，点燃两盏酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右边的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（1）图甲实验中用两盏酒精灯的目的是　 　。
（2）【探究二】小科将漏斗倒扣，盖灭燃烧的蜡烛，并收集蜡烛产生的白烟，用燃着的火柴靠近漏斗的导管口（如图乙）。
若观察到　 　现象，即可判断蜡烛熄灭后飘出的白烟是可燃物。
（3）结合以上实验现象，分析“蜡烛一扇就灭”的原因是　 　。
【答案】（1）增大加热面积，尽快达到着火点以上温度
（2）白烟燃烧并产生了火焰
（3）流动的空气将蜡烛燃烧时的主要可燃物白烟带走了。
【解析】（1）实验中用两盏酒精灯的目的是增大加热面积，尽快达到着火点以上温度 。
（2）白烟燃烧并产生了火焰，说明白烟具有可燃性，是可燃物；
（3）根据题中资料蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧，蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸气遇冷凝华所形成的固体小颗粒。“蜡烛一扇就灭”的原因是流动的空气将蜡烛燃烧时的主要可燃物白烟带走了。
9.为了探究物质燃烧的条件，利用底部破损的试管、注射器和饶杯等器材连接成如图甲所示的实验装置。
步骤一：检查装置气密性。关闭止水夹，将有破洞的试管伸入盛有水的烧杯中。如图甲所示
步骤二：分别取大小相同的白磷、红磷小颗粒放置在燃烧平台①上，将另一颗等大的白磷放在燃烧平台②上，塞紧橡皮塞，向烧杯中倒入 60℃热水，至刚好浸没燃烧平台①上的药品，如图乙所示。
步骤三：连接吸有足量空气的注射器，打开止水来，向下推注射器活塞，使燃烧平台①露出水面后，迅速关闭止水夹，如图丙所示，观察实验现象。
步骤四：待反应停止后，再次打开止水夹，将注射器内剩余的空气继续推入试管内，使平台 ②露出水面，观察实验现象。请回答：
（1）步骤一中观察到 　 　说明气密性良好。
（2）步骤三中可观察到平台①上 　 　燃烧(选择“白磷”、“红磷”或“白磷和红磷”)。
（3）小周观察到平台②上的白磷在步骤四的实验中才燃烧，由此得出燃烧的必要条件是　 　
【答案】（1）试管内外出现液面差（2）白磷（3）燃烧需要氧气
【解析】（1）步骤一利用压强差检验装置气密性时，观察到 试管内外出现液面差说明气密性良好。
（2）步骤三中平台①处白磷能达到着火点，红磷不能达到着火点，可观察到平台①上白磷燃烧。
（3）平台②上的白磷 步骤三中因不能接触氧气不燃烧，步骤四中接触氧气燃烧，由此对比可知燃烧需 要氧气。
10.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系。
（1）如图所示是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要　 　；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要　 　 。
（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方的空气中常混有　 　 ，它们遇到明火时，就有发生爆炸的危险。
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是　 　 。
【答案】（1）氧气；温度达到可燃物的着火点；（2）可燃性气体或粉尘；（3）隔绝氧气。
【解析】（1）薄铜片上的白磷燃烧，是因为白磷是可燃物，与氧气接触、温度达到了着火点，具备了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧，是因为水中的白磷虽然也是可燃物，温度达到了白磷的着火点，但不与氧气接触，所以不能燃烧。同时说明燃烧需要的条件之一是氧气（或空气）。
铜片上的红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的可燃性气体或粉尘，当遇火或温度较高时，可能会发生燃烧甚至爆炸。
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是隔绝氧气。
11．近日，一位资深驴友在微信圈分享户外野营经验时，称只要用一张口香糖的包装锡纸，用剪刀剪成中间狭窄的条形，并将锡纸两端分别接在一节干电池的正负极，锡纸就可以燃烧起来，从而可以较快地获取火种。据此，兴趣小组做了如下实验：
取长度为9厘米，宽度为5毫米，中间窄度不同的锡纸条搭在一节5号干电池的正负极，实验现象如下表：
中间部分 窄度/mm 1 2 3 4 5
现象 少量火星、 狭窄处迅速裂断 狭窄处被 点燃 狭窄处出现大量火星，不断裂 狭窄处出现少量火星、不断裂 狭窄处无 火星
（1）若用此“锡纸”较快获取火种，应该选取多少窄度的为宜？　 　 。
（2）请你分析为什么多次实验都是锡纸中间最窄处先燃烧或先出现火星？
　 　 。
（3）兴趣小组认为影响“锡纸”被点燃的因素还与 　 　 有关，他们又开始了探究……
【答案】（1）2mm；
（2）中间最窄处电阻大，电流和通电时间相同时，产生的热量多，温度最先达到着火点，最易先燃烧；
（3）电池的型号。
【解析】（1）根据表格中的数据，中间部分宽度为2mm，狭窄处被点燃，因此若用此“锡纸”较快获取火种，应该选取2mm窄度的为宜；
（2）可燃物与氧气的接触面积越大，越容易充分燃烧，多次实验都是锡纸中间最窄处先燃烧或出现火星，原因是中间最窄处电阻大，电流和通电时间相同时，产生的热量多，温度最先达到着火点，最易先燃烧；
（3）根据题中信息知，电池的型号不同，电流的大小也不同，产生的热量多少也不同，兴趣小组认为影响“锡纸”被点燃的因素还与电池的型号有关，他们又开始了探究；
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第2节 燃烧的奥秘（第1课时）同步作业
（学生版）
1．某兴趣小组做镁条在空气中燃烧的实验时，要先用砂纸把镁条打磨干净的目的是（　　）
A．除去镁条表面氧化膜 B．使镁条表面平整
C．提高镁条表面的温度 D．降低镁条的着火点
2．火折子是一种古代的点火神器。其材料一般用粗糙的土制纸加棉花，卷成紧密的纸卷装入竹筒内，用火点燃后再把它吹灭，但内部仍有红色的亮点，盖上盖子，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（　　）
A．火折子的制作材料必须是可燃物
B．竹筒盖上开有小孔，不能完全密封
C．燃着后一吹即灭是因为降低了可燃物的着火点
D．取出后一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气
3．户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误是（　　）
A．烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处
B．木柴燃烧时，将木柴底部架空可使燃烧更旺
C．浇水熄灭火堆的原理是降低了木柴的着火点
D．点火前应将周围的枯枝清理干净，防止引起火灾
4．科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（　　）
A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低
B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件
C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量
D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少
5．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（　　）
A．机制炭做成空心是增大与空气的接触面积
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．酒精的燃烧是为了升高温度
6.为探究物质的燃烧条件，小嘉先向一个大烧杯中加入约80℃的热水，然后在水中放一小块白磷，两支空试管中分别放入白磷和红磷（如图）。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入热水的目的只是为了提高温度
B．两只试管中加满水，实验也一样会成功
C．现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂
D．现象②③说明燃烧的条件是达到着火点
7.面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气 充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖弹飞。请问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是　 　。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是　 　(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③无盖小塑料筒中装的是干燥煤粉时
8．小科同学观察到“每次扇灭蜡烛时，都有一缕白烟从烛芯飘出”，根据这一现象，他对蜡烛熄灭的原因进行如下探究：
【查阅资料】蜡烛的着火点大约是190℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧，蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸气遇冷凝华所形成的固体小颗粒。酒精灯火焰的温度在400℃以上。
【建立猜想】扇灭蜡烛可能是流动的空气带走了部分热量，使温度降到了着火点以下。
【探究一】如图甲，先将活塞放到左端位置，点燃两盏酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右边的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。
（1）图甲实验中用两盏酒精灯的目的是　 　。
（2）【探究二】小科将漏斗倒扣，盖灭燃烧的蜡烛，并收集蜡烛产生的白烟，用燃着的火柴靠近漏斗的导管口（如图乙）。
若观察到　 　现象，即可判断蜡烛熄灭后飘出的白烟是可燃物。
（3）结合以上实验现象，分析“蜡烛一扇就灭”的原因是　 　。
9.为了探究物质燃烧的条件，利用底部破损的试管、注射器和饶杯等器材连接成如图甲所示的实验装置。
步骤一：检查装置气密性。关闭止水夹，将有破洞的试管伸入盛有水的烧杯中。如图甲所示
步骤二：分别取大小相同的白磷、红磷小颗粒放置在燃烧平台①上，将另一颗等大的白磷放在燃烧平台②上，塞紧橡皮塞，向烧杯中倒入 60℃热水，至刚好浸没燃烧平台①上的药品，如图乙所示。
步骤三：连接吸有足量空气的注射器，打开止水来，向下推注射器活塞，使燃烧平台①露出水面后，迅速关闭止水夹，如图丙所示，观察实验现象。
步骤四：待反应停止后，再次打开止水夹，将注射器内剩余的空气继续推入试管内，使平台 ②露出水面，观察实验现象。请回答：
（1）步骤一中观察到 　 　说明气密性良好。
（2）步骤三中可观察到平台①上 　 　燃烧(选择“白磷”、“红磷”或“白磷和红磷”)。
（3）小周观察到平台②上的白磷在步骤四的实验中才燃烧，由此得出燃烧的必要条件是　 　
10.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系。
（1）如图所示是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要　 　；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要　 　 。
（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方的空气中常混有　 　 ，它们遇到明火时，就有发生爆炸的危险。
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是　 　 。
11．近日，一位资深驴友在微信圈分享户外野营经验时，称只要用一张口香糖的包装锡纸，用剪刀剪成中间狭窄的条形，并将锡纸两端分别接在一节干电池的正负极，锡纸就可以燃烧起来，从而可以较快地获取火种。据此，兴趣小组做了如下实验：
取长度为9厘米，宽度为5毫米，中间窄度不同的锡纸条搭在一节5号干电池的正负极，实验现象如下表：
中间部分 窄度/mm 1 2 3 4 5
现象 少量火星、 狭窄处迅速裂断 狭窄处被 点燃 狭窄处出现大量火星，不断裂 狭窄处出现少量火星、不断裂 狭窄处无 火星
（1）若用此“锡纸”较快获取火种，应该选取多少窄度的为宜？　 　 。
（2）请你分析为什么多次实验都是锡纸中间最窄处先燃烧或先出现火星？
　 　 。
（3）兴趣小组认为影响“锡纸”被点燃的因素还与 　 　 有关，他们又开始了探究……
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