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课题3第1课时《常见的盐》教学设计
课题 课题3第1课时 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课时选自人教版九年级下册第十单元课题 3，是酸碱盐知识体系的核心内容之一。在学生学习了酸、碱的性质及物质分类基础上，本节课首次系统介绍盐的定义、分类及常见盐的特性，既是对前序知识的延伸与完善，也为后续复分解反应、盐的化学性质等内容铺垫基础。教材紧密联系生活实际，通过氯化钠、碳酸钠等常见盐的用途和反应实验，凸显 “化学源于生活、服务生活” 的理念，符合九年级学生从具体到抽象的认知规律，能有效培养学生的归纳总结能力和实践应用意识。
素养目标 01.能准确区分盐与酸、碱的本质区别，明确盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 02.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等生活中常见盐的化学式、物理性质和主要用途，能结合实例说明其在生产生活中的具体应用。 03.掌握碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸的反应现象及化学方程式。通过引导学生对酸碱盐分析，培养学生的归纳总结能力。
重点 难点 1.盐的定义（区分于酸、碱）及分类命名规则。 2.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质、主要用途。 3.碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象、化学方程式及CO32 （或HCO3 ）的检验方法。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示生活中常见物品图片（食盐包装袋、食用碱、小苏打、大理石台面），提问：“这些物质在生活中用途广泛，它们都属于同一类物质吗？日常生活中的‘盐’和化学中的‘盐’是一回事吗？” 补充亚硝酸钠的警示图片，强调区分食盐与有毒盐类的重要性。 观察图片，结合生活经验交流讨论，初步感知 “盐” 的多样性，产生认知困惑。 从生活实例切入，利用认知冲突激发学生探究兴趣，建立 “化学与生活紧密联系” 的认知，自然引入课题。
讲授新课 盐的定义与分类 回顾酸、碱的定义及构成特点（展示电离方程式简化模型），引导学生对比分析NaCl、Na2CO3、NH4Cl等物质的构成，总结盐的定义。 2. 结合课件实例，讲解盐的两种分类方法（按酸根是否含氧、按阴阳离子种类）及命名规则，举例说明 “某酸某”“某化某”“某盐” 的命名逻辑。 1. 跟随教师引导，对比酸、碱、盐的构成差异，记录盐的定义要点（金属离子 / 铵根离子 + 酸根离子）。 2. 分组完成 “判断物质类别” 练习（课件中酸、碱、盐区分习题），小组代表发言展示结果。 通过对比旧知构建新知，降低理解难度；分组练习强化对定义的辨析能力，落实 “准确区分盐与酸、碱” 的教学目标。
生活中常见的盐—氯化钠 展示氯化钠样品（白色固体），演示溶解实验，介绍其物理性质；结合课件讲解氯化钠与人体健康的关系（钠、氯离子的作用）及用途（调味品、腌渍食品、生理盐水、消除积雪等），强调 “成年人每日摄入量不超过 5g” 的健康常识。 观察实验现象，记录氯化钠的物理性质和用途；分享生活中使用氯化钠的实例（如腌菜、融雪等）。
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 展示三种物质的样品、实物图片（纯碱袋、小苏打粉、大理石），介绍俗称、物理性质（溶解性、水溶液酸碱性）。2. 演示核心实验：碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，连接澄清石灰水验证气体；引导学生观察气泡产生速率、石灰水变化，书写化学方程式。 3. 结合课件讲解三种物质的用途（碳酸钠用于玻璃制造、碳酸氢钠治疗胃酸过多、碳酸钙作补钙剂和建筑材料）。 1. 观察实验现象，记录三种物质的俗称、物理性质； 2. 小组合作完成实验现象描述，根据碳酸钙与盐酸的反应方程式，推导碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式； 3. 结合用途讨论 “为什么碳酸钠溶液呈碱性却属于盐”，深化对盐的定义理解。 通过实物观察、实验演示增强直观认知，培养学生的观察能力和方程式书写能力；结合用途提问，引导学生辩证理解物质类别与性质的关系，突破 “纯碱是碱” 的认知误区。
课堂小结 区分盐与酸、碱；2.掌握常见盐的性质用途；3.理解碳酸盐与酸的反应”
板书设计
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课题3第1课时《常见的盐》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.下列物质中，属于盐类的是（ ）
A. NaOH B. H SO C. Na CO D. CO
2.关于盐的定义，下列说法正确的是（ ）
A. 盐中一定含有金属元素
B. 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物
C. 盐中一定含有氧元素
D. 铵盐中含有铵根离子，属于盐类
3.下列物质的名称与俗称对应错误的是（ ）
A. 碳酸钠 —— 纯碱 B. 碳酸氢钠 —— 小苏打
C. 氯化钠 —— 食盐 D. 氢氧化钠 —— 纯碱
4.下列有关氯化钠的说法错误的是（ ）
A. 是重要的调味品
B. 易溶于水，有咸味
C. 成年人每日摄入量应不超过 5g
D. 可通过晾晒海水直接得到纯净的氯化钠
5.碳酸钠溶液呈碱性，但它属于盐类，其原因是（ ）
A. 含有钠离子 B. 含有碳酸根离子
C. 由金属离子和酸根离子构成 D. 水溶液能使酚酞变红
二、填空探究题
1.写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸钙与稀盐酸反应：________________________
（2）碳酸钠与稀盐酸反应：________________________
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________
这三个反应的共同现象是________________，由此可推断：碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸反应通常会生成________。
2.某同学在实验室发现一瓶白色粉末，可能是碳酸钠、碳酸氢钠或氯化钠中的一种或几种，进行如下实验探究：
实验步骤：
① 取少量白色粉末于试管中，加入适量水，振荡，粉末全部溶解，得到无色溶液；
② 向①中所得溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡；
③ 将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（1）由实验①可得出的结论是________________；
（2）由实验②和③可得出的结论是________________；
（3）该同学还需补充什么实验才能确定白色粉末的具体成分？请简要说明：__________。
【拔高训练】
选择题
1.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应无明显现象
B. 碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氢气
D. 氯化钠与稀盐酸反应产生气泡
2.检验某盐溶液中是否含有 CO 或 HCO ，可选用的试剂是（ ）
A. 酚酞试液 B. 稀盐酸和澄清石灰水
C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
3.下列用途与物质对应错误的是（ ）
A. 碳酸钙 —— 建筑材料、补钙剂
B. 碳酸氢钠 —— 治疗胃酸过多
C. 碳酸钠 —— 制造玻璃、洗涤剂
D. 氯化钠 —— 配制波尔多液
4.下列各组物质中，前者属于盐，后者属于碱的是（ ）
A. Na SO 、NaOH B. HCl、Ca (OH)
C. Na CO 、H SO D. CuSO 、NaCl
5.某白色粉末加入盐酸后产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该粉末可能是（ ）
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 硫酸铜
二、填空与探究
1.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。
(2)碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。
2.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学对氯化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理：
(1)氯化钠是 的主要成分。
(2)氯化钠在物质分类中属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
(3)氯化钠是由 和 构成的。
(4)氯化钠在日常生活中可用于 （填一种即可）。
(5)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用 （填“降温结晶”、“升温结晶”或“蒸发结晶”）进行提纯。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
1. C 2. D 3. D 4. D 5. C
填空与探究
1.（1）CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
（2）Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
（3）NaHCO + HCl = NaCl + H O + CO ↑
产生大量气泡；二氧化碳（或CO ）
2.（1）白色粉末不是难溶于水的物质（或该粉末可能是碳酸钠、碳酸氢钠或氯化钠）
（2）白色粉末中含有CO 或HCO ，即粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
（3）取少量白色粉末于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为碳酸氢钠；若不变浑浊，则为碳酸钠（或分别取等质量粉末与足量盐酸反应，比较产生气泡的速率，速率较快的是碳酸氢钠）
【拔高训练】
选择题
1.B 2.B 3.D 4.A 5.C
二、填空与探究
1.(1)
(2)可溶
(3) 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳
2.(1)食盐
(2)盐
(3) Na+ Cl-
(4)调味品
(5)蒸发结晶
【详解】（1）氯化钠是食盐的主要成分；
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，在物质分类中属于盐；
（3）氯化钠的化学式为NaCl，是由Na+和Cl-构成的；
（4）氯化钠有咸味，在生活中可用作调味品；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，一般选用蒸发结晶进行提纯；
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课题3常见的盐
第1课时
（人教版）九年级
下
第十单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.能准确区分盐与酸、碱的本质区别，明确盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
02.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等生活中常见盐的化学式、物理性质和主要用途，能结合实例说明其在生产生活中的具体应用。
03.掌握碳酸盐(或碳酸氢盐)与酸的反应现象及化学方程式。通过引导学生对酸碱盐分析，培养学生的归纳总结能力。
02
新知导入
食盐属于哪类物质呢？
日常生活中所说的盐，通常指食盐（ 主要成分是NaCl）
03
新课讲授
一、盐的定义
盐:是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐：
1.化学中的盐是一类物质，而食盐是一种物质。
如Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4和NaNO3等
2.盐类物质中不一定含有金属元素，
如(NH4)SO4 、NH4Cl等。
03
新课讲授
一、盐的定义
碳酸钙
高锰酸钾
碳酸钠
CaCO3
KMnO4
Na2CO3
金属离子
酸根离子
氯化铵
NH4Cl
Ca2+
K+
Na+
Cl-
组成
盐中不一定含有金属元素
03
新课讲授
一、盐的定义
指出下列物质中哪些是酸 哪些是碱 哪些是盐
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根离子
碱→金属离子+ OH-
盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
03
新课讲授
一、盐的定义
物质的分类
物质
单质
纯净物
混合物
空气、河水
化合物
金属单质
非金属单质
H2 C
Na Fe
氧化物
酸
碱
盐
H2SO4 HCl
NaOH Ca(OH)2
Na2CO3 CaCO3 CuSO4
H2O SO2
03
新课讲授
二、盐的分类和命名
2.根据盐的组成里所含的阳离子和阴离子，可将盐进行分类并称为“某盐”。
如:含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐；
含有钾离子的盐称为钾盐；
含有铵根离子的盐称为铵盐。
盐的分类：
1.根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，可以把盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。
含氧酸盐称为“某酸某”，如:K2CO3、MgSO4。
无氧酸盐称为“某化某”，如KCI、NaCI。
盐的命名：
04
对点练习
1.下列物质中属于盐的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2SO4
D.Na
C
碱
盐
氧化物
金属单质
03
新课讲授
三、生活中常见的盐氯化钠
氯化钠与人体健康——维持人的正常生理活动
钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；
氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
成年人每天摄入食盐不超过5g，相当于一小勺的量
03
新课讲授
三、生活中常见的盐氯化钠
生活重要的调味品
用途：
氯化钠：白色固体，易溶于水，有咸味。
组成:由钠元素和氯元素组成
构成:由钠离子(Na+)和氯离子(CI-)构成
03
新课讲授
三、生活中常见的盐氯化钠
盐水消除积雪 盐水选种 生理盐水
氯化钠应用广泛
03
新课讲授
三、生活中常见的盐氯化钠
氯化钠在自然界中分布很广
盐湖
盐井
盐矿
海水
04
对点练习
2.氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是( )
A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好
C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
A
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠（Na2CO3）
纯碱
苏打
【俗称】
易溶于水的白色粉末，水溶液呈碱性，属于盐而不是碱
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
用途
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸氢钠（NaHCO3）
小苏打
【俗称】
易溶于水的白色晶体，水溶液为弱碱性
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸氢钠（NaHCO3）用途
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钙（CaCO3）
石灰石
大理石
难溶于水的白色固体
主要成分都是碳酸钙
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钙（CaCO3）用途
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
交流讨论：分析碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似的反应？
碳酸钙
CaCO3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
能否与稀盐酸反应？
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
03
新课讲授
四、生活中常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
实验 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
化学方程式
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳,推测其他碳酸盐(或碳酸氢盐)也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
04
对点练习
3.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性
B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症
B
05
延伸拓展
逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ）
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
思考：如何设计实验检验溶液中的CO32-（或HCO3-）？
06
课堂小测
1.下列说法不正确的是（ ）。
A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
A
06
课堂小测
2.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
A
06
课堂小测
3.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验,实验过程与现象如图所示:
对此粉末的成分判断正确的是( )
A.该粉末一定是碳酸钠
B.该粉末一定是碳酸氢钠
C.该粉末一定是氯化钠
D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
07
课堂总结
课题3第1课时
常见的盐
盐的定义
是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
常见的盐
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙和稀盐酸反应
Thanks!
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