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(共28张PPT)
课题3常见的盐
第2课时
（人教版）九年级
下
第十单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，理解复分解反应的概念及特点。
02.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。
03.通过体会分类学习化学物质的方法与意义，感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。
02
新知导入
实验 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
化学方程式
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
酸与盐(碳酸钠、碳酸氢钠）反应
03
新课讲授
一、盐的化学性质
1.盐溶液与金属的反应
铜与硝酸银溶液
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
铁与硫酸铜溶液
置换反应
03
新课讲授
一、盐的化学性质
a.在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
b.不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
c. 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
盐（溶） + 金属 → 新盐 + 新金属
03
新课讲授
一、盐的化学性质
2.盐与酸的反应
碳酸盐
稀盐酸
澄清石灰水
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑
盐+酸→新盐+新酸
问题：盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗？
03
新课讲授
一、盐的化学性质
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、记录并分析现象。
现象
分析
化学方程式
澄清石灰水变浑浊
有碳酸钙生成
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
实验步骤：
03
新课讲授
一、盐的化学性质
03
新课讲授
一、盐的化学性质
向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。
实验步骤：
实验内容 现象 化学方程式
NaOH溶液+CuSO4溶液 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaCl2溶液+CuSO4溶液 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
03
新课讲授
一、盐的化学性质
03
新课讲授
一、盐的化学性质
3.盐与碱的反应
盐+ 碱→ 新盐 + 新碱
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
盐、碱都必须可溶于水
03
新课讲授
一、盐的化学性质
4.盐与盐的反应
盐1 （溶） + 盐2 （溶） → 新盐1+ 新盐2
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓＋NaNO3
盐必须可溶于水
04
对点练习
1.逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
B．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
C．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐
D．中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B
03
新课讲授
二、复分解反应
交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
交换
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
03
新课讲授
二、复分解反应
＋
＋
AB + CD → AD + CB(正价在前，负价在后)
特点：“互交换，价不变”。
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
03
新课讲授
二、复分解反应
化合反应 分解反应 置换反应
定义
类型
特点
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ …
AB + C→A +CB
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
03
新课讲授
二、复分解反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
交流讨论：根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生条件？
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
气体
水
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
沉淀
生成物中有沉淀或气体或水生成，才是发生了复分解反应
03
新课讲授
二、复分解反应
溶解性表
钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面；
氯化物不溶银；
硫酸盐不溶钡；
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
03
新课讲授
二、复分解反应
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
①
②
③
④
⑤
① H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
② H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
③ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3
④ HCl + NaOH= NaCl + H2O
⑤ 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
04
对点练习
2.判断下列反应是不是复分解反应
1. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
4. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
6. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
7. NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
8. CaCO3+NaOH=Na2CO3+ Ca(OH)2
反应物和生成物不都是化合物并且化合价改变
不是互相交换成分
无沉淀气体或水生成不能发生化学反应
反应物不溶于水不能发生化学方应
05
延伸拓展
常见的八大沉淀
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)
Mg(OH)2、Al(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
06
课堂小测
1.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是( )
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应不是复分解反应
D
06
课堂小测
2.下列关于复分解反应的说法正确的是(　　)
A．反应物必须都溶于水
B．反应物中一定有酸
C．生成物中一定有盐
D．中和反应一定不属于复分解反应
C
06
课堂小测
3.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是(　　)
A. CaCO3、BaCO3、BaSO4
B. AgCl、KNO3、BaCl2
C. CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2
D. Na2CO3、NaCl、NH4NO3
A
07
课堂总结
课题3第2课时
常见的盐
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
复分解反应的条件
复分解反应的条件：生成物有沉淀、气体或水生成。
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课题3第2课时《常见的盐》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1. 下列反应属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO = Cu + FeSO
B. 2NaOH + CuSO = Cu(OH) ↓ + Na SO
C. Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
D. CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + H O
2. 下列关于盐的化学性质说法错误的是（ ）
A. 盐与金属反应时，盐必须是可溶性盐
B. 铁与盐溶液发生置换反应时，生成的是亚铁盐
C. 盐与碱反应时，反应物中的盐和碱都必须可溶
D. 盐与酸反应一定生成二氧化碳气体
3. 下列各组物质混合后，能发生复分解反应的是（ ）
A. NaCl溶液和KNO 溶液
B. CaCO 和NaOH溶液
C. H SO 溶液和Ba(NO ) 溶液
D. Cu和AgNO 溶液
4. 某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液可能是（ ）
A. 稀盐酸
B. 碳酸钠溶液
C. 硫酸溶液
D. 氯化钠溶液
5. 下列物质中，全都不溶于水的一组是（ ）
A. CaCO 、BaCO 、BaSO
B. AgCl、KNO 、BaCl
C. CuSO 、AgNO 、Mg(OH)
D. Na CO 、NaCl、NH NO
二、填空探究题
1．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（复分解反应或置换反应）。
（1）铁与硫酸铜溶液反应：________________________，反应类型：__________
（2）碳酸钠与盐酸反应：________________________，反应类型：__________
（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：________________________，反应类型：__________
（4）氯化钡与硫酸铜溶液反应：________________________，反应类型：__________
2.现有下列物质：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K CO 溶液、Ba(NO ) 溶液。请回答下列问题：
（1）能与稀盐酸发生复分解反应且有气体生成的是__________（填化学式）。
（2）能与NaOH溶液发生复分解反应且生成蓝色沉淀的是__________（填一种物质的化学式）。
（3）将Ba(NO ) 溶液与K CO 溶液混合，发生反应的化学方程式为______________，该反应属于复分解反应的理由是________________________。
【拔高训练】
选择题
1.下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A. 反应物必须都溶于水
B. 反应物中一定有酸
C. 生成物中一定有盐
D. 中和反应一定不属于复分解反应
2. 在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，下列说法错误的是（ ）
A. 滴入的可能是硝酸银溶液
B. 反应后溶液可能呈酸性
C. 白色沉淀可能溶于盐酸
D. 该反应不是复分解反应
3. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
B. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
C. Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag
D. Fe + CuSO4 = Fe2(SO4)3 + Cu
4. 下列推理正确的是（ ）
A. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
B. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐
C. 中和反应是生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D. 盐溶液与金属反应生成新盐和新金属，则所有金属都能与盐溶液发生置换反应
5. 下列物质的用途利用了盐的化学性质的是（ ）
A. 氯化钠用于调味品
B. 碳酸钙用于补钙
C. 碳酸钠用于除油污
D. 硫酸铜用于配制农药波尔多液
二、填空与探究
1.分类、类比是初中化学常见的学习方法。
(1)现有A、B、C、D四个实验，请从实验中体现物质性质的角度对实验进行分类。将实验A与实验 （填字母）归为一类，分类的依据是 。
A．一氧化碳还原氧化铁 B．活性炭净水
C．氢气的验纯 D．比较硬度
(2)在初中我们学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸，如高氯酸，其化学式为，请根据所学知识，写出高氯酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。上述反应属于复分解反应，请根据复分解反应发生的条件判断，下列物质在溶液中能发生复分解反应的是 （填字母）。
A．硝酸钾+氢氧化钙 B．碳酸钡+硫酸铜 C．碳酸氢钠+硫酸
2.学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：
(1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有 。
(2)实验二中产生的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(3)同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加 ，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为 。
分层练习答案
【基础练习】
选择题
B 2.D 3.C 4.B 5.A
填空与探究
1.（1）Fe + CuSO = Cu + FeSO ，置换反应
（2）Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑，复分解反应
（3）2NaOH + CuSO = Cu(OH) ↓ + Na SO ，复分解反应
（4）BaCl + CuSO = BaSO ↓ + CuCl ，复分解反应
2. （1）K2CO3
（2）CuSO4（合理即可）
（3）Ba(NO ) + K CO = BaCO ↓ + 2KNO ；两种化合物互相交换成分，生成了沉淀
【拔高训练】
选择题
1.C 2.D 3.A 4.C 5.D
二、填空与探究
1.(1) C 实验中都体现了物质的化学性质
(2) C
2.(1)/氢氧根离子
(2)产生蓝色沉淀
(3)稀盐酸（合理即可）
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课题3第2课时《常见的盐》教学设计
课题 课题3第2课时 单元 第十单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课时选自人教版九年级下册第十单元课题 3，是酸碱盐知识体系的核心内容。此前学生已掌握酸、碱的化学性质及基本反应类型，本节课以盐的化学性质为载体，引入复分解反应的概念与发生条件，既衔接了前期知识，又为后续判断酸碱盐之间的反应能否发生、书写相关化学方程式奠定基础。课程通过实验探究与分类归纳的方法，让学生体会化学物质的学习逻辑，感受化学与生活的联系，符合九年级学生从具体到抽象的认知规律。
素养目标 01.通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，理解复分解反应的概念及特点。 02.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性质。 03.通过体会分类学习化学物质的方法与意义，感受化学在生活中的应用，在探究过程中体会学习的乐趣。
重点 难点 1.盐的化学性质（与金属、酸、碱、盐的反应及反应规律）。 2.复分解反应的概念、特点（“互交换，价不变”）。 3.复分解反应发生的条件（生成物有沉淀、气体或水）及溶解性表的应用。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 演示实验：分别向碳酸钠、碳酸氢钠中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水； 2. 提问：“两个实验均产生气泡，且澄清石灰水变浑浊，说明生成了什么气体？结合化学方程式，思考这两个反应的共同点是什么？” 1. 观察实验现象，记录 “产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊”； 2. 回忆二氧化碳的检验方法，得出 “生成 CO ” 的结论，对比两个化学方程式，发现均为盐与酸的反应。 以直观实验激发学生兴趣，通过现象对比引发思考，自然引入盐的化学性质探究，衔接新知与已有知识。
讲授新课 盐的化学性质 盐与金属的反应 呈现铁与硫酸铜、铜与硝酸银的反应方程式，引导学生分析反应类型（置换反应）； 提问：“这类反应需要满足什么条件？”“为什么不能用 K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属？”“铁参与此类反应生成什么价态的盐？”； 3. 总结规律：盐（溶）+ 金属→新盐 + 新金属（金属活动性前置后，盐可溶，不选 K、Ca、Na，铁生成亚铁盐）。 1. 分析方程式中反应物与生成物的类别，确认置换反应特征； 2. 小组讨论教师提出的问题，结合金属活动性顺序表推导反应条件； 3. 记录反应规律及注意事项。 基于已有置换反应知识，通过方程式分析与问题引导，让学生自主归纳盐与金属的反应规律，培养逻辑推理能力。
盐与酸、碱、盐的反应 回顾引入实验，补充碳酸钙与盐酸的反应，总结盐与酸的反应规律：盐 + 酸→新盐 + 新酸； 演示实验：向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，向 NaOH 溶液、BaCl 溶液中分别滴加硫酸铜溶液，引导学生观察沉淀现象，书写化学方程式； 3. 总结盐与碱、盐与盐的反应规律：盐（溶）+ 碱（溶）→新盐 + 新碱，盐（溶）+ 盐（溶）→新盐 + 新盐，强调 “反应物均需可溶” 的前提。 1. 结合已有方程式，归纳盐与酸的反应通式； 2. 观察实验现象（石灰水变浑浊、产生蓝色 / 白色沉淀），记录现象并书写化学方程式； 3. 对比三个类别的反应，梳理盐的化学性质框架。 通过实验直观呈现反应现象，让学生在 “观察 - 书写 - 归纳” 的过程中掌握盐的三类反应，强化 “实验是化学学习的重要手段” 的认知。
复分解反应 呈现盐与酸、碱、盐的反应方程式（如 Na CO +Ca (OH) 、CuSO +BaCl 等），提问：“这些反应与置换反应、化合反应、分解反应有何不同？它们的共同特征是什么？”； 引出复分解反应的概念：“在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应”，强调特点 “互交换，价不变”； 3. 对比四种基本反应类型的定义、类型式与特点，用表格梳理。 1. 小组讨论方程式的共同特征，发现 “反应物均为化合物，互相交换成分，化合价不变”； 2. 记忆复分解反应的概念与特点； 3. 对比表格，明确复分解反应与其他反应类型的区别。 通过对比分析，让学生自主发现复分解反应的本质特征，避免机械记忆，同时构建完整的基本反应类型知识体系。
发生条件与溶解性表 提问：“是不是所有化合物互相交换成分都能发生复分解反应？” 呈现 NaCl 与 KNO 、CaCO 与 NaOH 的反应，分析为何不发生； 归纳复分解反应发生条件：生成物有沉淀、气体或水； 3. 讲解溶解性表口诀：“钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面；氯化物不溶银；硫酸盐不溶钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵”，结合常见八大沉淀举例说明。 1. 分析不反应的实例，思考 “无沉淀、气体、水生成则不反应”； 2. 记忆复分解反应发生条件； 3. 背诵溶解性口诀，结合八大沉淀理解口诀含义，尝试判断常见盐的溶解性。 从 “反例” 切入，让学生理解反应发生的限定条件，溶解性口诀简化记忆难度，为后续判断反应能否发生提供工具。
课堂小结 盐的化学性质 盐 + 金属（置换反应）→ 新盐 + 新金属（前置后、盐可溶） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物均溶） 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物均溶） 复分解反应概念：化合物互相交换成分，生成新化合物（AB+CD→AD+CB） 特点：互交换，价不变 条件：生成物有沉淀、气体或水 溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，氯化银不溶，硫酸钡不溶，碳酸只溶钾钠铵
板书设计
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