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高一化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4
分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列图示中，逻辑关系正确的是
氧化还原反应
分散系
电解质
硝酸盐
封
逻辑关系
胶体
置换反应
溶液
酸
氧化物
钠盐
疏酸盐
选项
C
D
2.金属材料在生活、生产中有广泛用途。下列说法错误的是
A.金属材料包括纯金属和它们的合金
B.碳素钢和合金钢都属于铁合金
C.储氢合金能与H2结合形成金属氢化物
D.铝合金制造的容器可用来长期存放强碱性溶液
线
3.下列操作中，符合实验安全要求的是
A.点燃CO前检验CO的纯度
B.用嘴吹灭酒精灯
C.将鼻孔凑到集气瓶口闻CL2的气味
D.近距离俯视烧杯中Na与HO的反应
4.科学家通过测定砂石中A1和Be的比例来确定古代人生活的年代。下列说法正确的是
A.A1的质子数为26
B.Be的中子数为6
C.A1和铝A1互为同素异形体
D.Be的最外层电子数为4
5.将200mL1mol·L1的KgSO4溶液稀释至500mL,得到溶液M。下列有关溶液M的说
法错误的是
A.K2SO4的质量为34.8g
B.K+的物质的量浓度为0.4mol·L-1
【高一化学第1页（共6页）】
C.SO的物质的量为0.2mol
D.K+的物质的量为0.4mol
6.加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液时发生反应：NH,Cl+NaOH△NaCI十H,O+NH,个。
下列说法正确的是
A.NH3的结构式为H一N一H一H
B.NHCI在水中的电离方程式为NH4Cl一NH3+HCI
C,0的分子结构模型为0Q。
D.NaOH的电子式为Na:O:H
7.甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错
误的是
A.甲的元素符号为Be
金属与非金属
一的分界线
B.乙的L层电子数为4
甲乙
C.丙和丁的电子层数相同
丙自丁
D.乙和丁位于同一主族
8.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、C1-、CO
B.Cu2+、K+、OH、NO3
C.Fe2+、H+、Cr2O 、SO
D.Na+、K+、OH-、[Al(OH)4J
9.物质的用途能反映其相关性质。下列说法错误的是
A.纯碱可用作工业碱，是因为纯碱的水溶液显碱性
B.FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”，是因为Cu的金属活动性强于Fe
C.漂白液可用作公共场所的消毒剂，是因为NaClo具有强氧化性
D.A1(OH)3可用作抗酸药，是因为Al(OH)3能与稀盐酸反应
10.现需要240mL1mol·L1的NaOH溶液，同学们用如图所示容量瓶进行配制。
下列说法正确的是
A.需要称取NaOH固体的质量为9.60g
B.可以将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
250ml
20℃
C,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流
D.定容时仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液的实际浓度大于1ol·L
11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.向A1CL3溶液中滴加氨水至过量：AI3++3NH·H2O—A1(OH)3+3NH
B.将氯气通人FeC2溶液中：Cl2十Fe2+—Fe3++2C1
C.向Na2CO3溶液中滴人少量稀硝酸：CO 十2H+一CO2忄十H2O
D.将一小块金属钾放人CuSO4溶液中：2K十Cu2+一2K++Cu
【高一化学第2页（共6页）】高一化学参考答案
1.A【解析】胶体应完全属于分散系，B项错误；部分氧化物，如CO2等，不属于电解质，C项错
误；NaNO3既属于钠盐又属于硝酸盐，Na2 SO4既属于钠盐又属于硫酸盐，D项错误，
2.D【解析】A1和A12O2均能与碱反应，铝合金制造的容器不宜用来长期存放强碱性溶液，D
项错误。
3.A【解析】要用灯帽盖灭燃烧的酒精灯，B项不符合题意；不要将鼻孔凑到容器口闻药品的
气味，C项不符合题意；不能近距离俯视烧杯中Na与H2O的反应，D项不符合题意。
4.B【解析】A1的质子数为13，A项错误；A1和名A1互为同位素，C项错误；1Be的最外层
电子数为2，D项错误。
5.B【解析】K+的物质的量浓度为0.8mol·I1,B项错误。
6.C【解析】NH的结构式为
N,A项错误；NHCI在水中的电离方程式为NHCI
HHH
一NH+CI,B项错误；NaOH的电子式为Na[:O:H],D项错误。
7.A【解析】甲的元素符号为B,A项错误
8.D【解析】H和CO不能在溶液中大量共存，A项不符合题意；OH与Cu+不能在溶液
中大量共存，B项不符合题意；Fe2+与CrO不能在酸性溶液中大量共存，C项不符合题意。
9.B【解析】Cu的金属活动性弱于Fe,FeCl溶液可用作覆铜板的“腐蚀液”是因为FeCl3具有
氧化性，能与Cu反应，B项错误。
10.C【解析】需要称取NaOH固体的质量为10.00g,A项错误；容量瓶不能用于溶解固体，B
项错误；定容时仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液的实际浓度小于1ol·L1,D项错误。
11.A【解析】该反应方程式未配平，B项错误；向N2CO3溶液中滴人少量稀硝酸，生成的是
HCO,C项错误；金属钾先与水反应，生成的OH再与Cu+反应生成Cu(OH)2,D项
错误。
12.D【解析】由图中信息可知，X为氧，Y为氮，Z为硫，M为磷。磷、疏、氟元素的非金属性强
弱关系为F>S>P,D项错误。
13.C【解析】观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A项不符合题意；制备F(OH):胶体要
将饱和FCl溶液滴入沸水中，B项不符合题意；不能将pH试纸直接插入溶液中测pH,D
项不符合题意。
14.C【解析】2.7gA1与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA,A项错误；高温
下Fe与H2O(g)反应生成FeO4,B项错误；Fe与Cl2加热的反应中，Cl2被还原，D项
错误。
15.B【解析】C(OH)2溶液是混合物，不是电解质，A项错误；B点时溶液中有Na和OH,
C项错误；C点时，溶液中c(CO)≈0.0033mol·L1,D项错误
16.D【解析】检验C1要滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，A项不符合题意；碱石灰能吸收
CO2,B项不符合题意；FeCl溶液中含有Fe3+,溶液变红无法判断是否含有Fe2+,C项不符
【高一化学·参考答案第1页（共2页）】

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