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第3讲
物质的检验
【考纲要求】
1、初步学会常见物质的检验。（D)
【学习过程】
【自主学习】A
知识点1、常见离子的检验方法
1．阳离子的检验：
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
石蕊试液
Na＋
K＋
焰色反应
Fe3＋
①NaOH溶液②KSCN溶液
①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓②
Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋
NH4＋
与NaOH溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4＋＋OH－
△
NH3↑＋H2O
Al3＋
NaOH溶液，氨水
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
2．阴离子的检验：
离子
检验试剂
实验现象
OH－
①酚酞试液②石蕊试液
Cl－
AgNO3，稀HNO3
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3，稀HNO3
Ag＋＋Br－＝AgBr↓
I－
AgNO3，稀HNO3
Ag＋＋I－＝AgI↓
SO42－
HCl,BaCl2溶液
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
CO32－
HCl,澄清石灰水
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O
例：对于某些离子的检验结论一定正确的是（
）
加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
加入Na2
CO3溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
例：某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？
知识点2、常见物质的检验：
(1)H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
(2)O2：带火星的木条，木条复燃。
(3)
CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
(4)
Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
(5)
HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
(6)
SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。
(7)
NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
(8)
NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
【练习达标】C
一、选择题
1、可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是
（
）
A．过滤
B．渗析
C．电泳
D．丁达尔效应
2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是
（
）
A．硫酸
B．烧碱溶液
C．稀盐酸
D．蒸馏水
3．区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用
（
）
A、CaCl2溶液
B、KOH溶液
C、稀HNO3
D、稀HCl
4．下列有关判断中，正确的是
（
）
A．某种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，这种气体为二氧化碳
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
（
）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6．下列除去杂质的方法正确的是
（
）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
（
）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
（
）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．下列离子检验的方法正确的是
（　　）
A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
10．某工厂的技术人员在治理该工厂排放的一种澄清废液时，先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是
（
）
A、废液中一定含有CO32－
B、废液中一定含有Ag＋
C、废液中一定含有SO42－
D、废液中有H2SO4
11．现有①Na2CO3
②Na2SO4
③FeCl3
④KCl
⑤Ba(NO3)2五种溶液，不另用任何试剂，要用最简便方法鉴别，下列鉴别物质的顺序正确的是(
)
A.
③①②⑤④
B.
③①⑤②④
C.
①③⑤②④
D.
⑤①③②④
4、
12．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：
注：↓表不生成沉淀
↑表示生成气体
—表示无明显现象
a
b
c
d
e
c
↓
↓
/
↑
—
b
↓
/
↓
—
—
可以判断c与e分别为（
）
A、Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2
B、Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C、Na2CO3与Ca(HCO3)2
D、HCl与Ca(OH)2
二、填空题
13．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，焰色不为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有
　　　　　
；一定不含有
，可能含有
。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作
。
（3）写出以上各步反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
14．一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或某几种：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO32－、HCO3－、NO3－、Cl－。取溶液进行如下实验：
⑴溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。
⑵取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。
⑶取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
⑷另将⑶中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀。
⑸另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。
根据上述实验现象判断：
①溶液中肯定存在的离子有________________________________；
②溶液中肯定不存在的离子有__________________________________；
③溶液中不能确定是否存在的离子有______________________________________。
学习反思小结：

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